2015-2016学年化学一轮精品复习考点提升训练1.1物质的量 气体摩尔体积.doc

专题01 物质的量气体摩尔体积1．NA 是阿伏加德罗常数的值。

下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D．5.0 g乙烷中所含的共价键2．下列物质中,所含分子数最少的是( )A．0.8mol CO2B．标准状况下,11.2L NH3C．3.6g H2OD．6.02 ×1023个氯气分子3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到6NA个CO2分子B．42g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为6NAC．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成1molI2转移的电子数为2NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NAB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NAC．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NAD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA5．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA7．下列①0.5 mol NH3②标况下22.4 L He ③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是( ) A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②8．下列说法正确的是( )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NAB．常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NAC．常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NAD．标准状况下，1mol SO3的体积为22.4 L10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L的SO2气体通入足量的水中，生成亚硫酸的分子数为NAB．0.1 mol铁与稀硝酸反应生成0.08 mol NO，转移电子数为0.28NAC．15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得的有机物中含有的氯原子数为2NAD．20 g D218O中质子数目与中子数目均为NA11．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下C．在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8LD．常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为N A12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

【考点训练】气体摩尔体积【知识点的认识】1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：Vm ．（3）单位：L/mol（L•mol-1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）=气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n=m/M=N/NA=V/Vm．【命题方向】本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位典例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答．解答：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．点评：本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．题型二：“22.4L/mol”的适用条件典例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解答：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D．点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．题型三：物理量之间的关系典例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x 个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=ng×bmg=nbm；ng该混合气体含有的物质的量为：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol，其体积为：V=n×Vm =nbmNAmol×Vm =nbmNAmol×22.4l/mol=22.4nbmNAL故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．【解题思路点拨】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．一、选择题（共15小题）1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（）A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部2．标准状况下的1molH2的体积约为（）A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L3．36.5gHCl气体体积是（）A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH25．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（） A． B． C． D．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A． O2 B． N2 C． H2S D． CO27．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（） A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（） A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B． C． D．L11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L12．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L14．下列叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都为22.4LB． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol15．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L【考点训练】气体摩尔体积-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（）A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．解答：解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点．2．标准状况下的1molH2的体积约为（）A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下，V m=22.4L/mol，代入公式V=n•V m计算．解答：解：标准状况下，V m=22.4L/mol，1molH2的体积V=n•V m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选：B．点评：本题考查V=n•V m计算，题目比较简单，明确标准状况下，V m=22.4L/mol是解题的关键．3．36.5gHCl气体体积是（）A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：必须知道气体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断．解答：解：36.5gHCl气体，物质的量是1mol，由于不知道气体摩尔体积，无法计算出1mol氯化氢的体积，故选：D．点评：本题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体积，本题难度不大．4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2考点：气体摩尔体积；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据质量和体积之间的关系公式V=来计算．解答：解：根据公式：V=可知，相同状况下，气体的Vm是相等的，所以体积和物质的量成正比，A、80gSO2的物质的量为1.25mol；B、16gO2的物质的量为0.5mol；C、32gH2S的物质的量为0.94mol；D、3g氢气的物质的量为1.5mol；所以3g氢气的物质的量最大，即体积最大．故选D．点评：本题是对课本知识的考查，要求学生熟记计算公式，并灵活运用．5．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（） A． B． C． D．考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：计算该气体的摩尔质量，利用n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积．解答：解：m mol某气体的质量为a g，所以该气体的摩尔质量为M==g/mol，则bg该气体的物质的量为n==mol，所以标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选C．点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标准状况气体的体积换算物质的量，n=；摩尔质量M=，依据摩尔质量计算判断．解答：解：标准状况气体的体积换算物质的量，n===0.005mol；气体摩尔质量M===34g/mol；气体中H2S摩尔质量符合；故选：C．点评：本题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算，质量和物质的量计算摩尔质量，理解概念是解题关键，题目较简单．7．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析： A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．解答：解：A、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误．故选D．点评：本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（） A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．解答：解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．故选A．点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B． C． D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mol×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nN A=N A来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．解答：解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nN A=N A，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．12．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析： A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n===；解答：解：a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则×2=mol，M=g/mol；0℃、1.01×105Pa条件是标准状况，c g该气体的体积==L=L故选A．点评：本题考查了物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数的换算关系，关键是熟练掌握各物理量的换算关系．14．下列叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都为22.4LB． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B、状态必须是气体物质；C、水是液体；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol．解答：解：A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B、状态必须是气体物质，故B错误；C、水是液体，故C错误；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标况下的气体才适用，比较容易．15．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断．解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．。

1．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量 (m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是( ) A．1摩尔水的质量 B．1摩尔水蒸气的质量 C．1摩尔水的体积 D．1摩尔水蒸气的体积 2．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L 3．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( ) A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。

则表示的是( ) A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数 答案：B 解析：x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。

5．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有( ) ①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④ 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对 B．3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA C．25 ℃时pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA 7．下列说法正确的是( ) A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等 C．等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等 D．等温等压下，3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等 答案：C 解析：A.假设SO2和CO的物质的量分别为1 mol和2 mol时，氧原子数相等，则SO2和CO的质量分别为64 g和56 g。

考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。

A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。

A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。

A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。

A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。

若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。

下列叙述或表示正确的是()。

A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。

A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。

回夺市安然阳光实验学校第1讲 物质的量 气体摩尔体积【考纲要求】 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(状况下)之间的相互关系进行相关计算。

考点一|物质的量 摩尔质量(基础送分型——自主学习) 授课提示：对应学生用书第1页 [巩固教材知识]1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法 2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝mn。

(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·mol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。

由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。

( ) (2)物质的量就是1 mol 物质的质量。

( )(3)0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子。

( ) (4)1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧。

( ) (5)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。

( ) (6)氢氧化钠的摩尔质量是40 g 。

( )(7)2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍。

( ) (8)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。

( ) (9)18 g 水含有10N A 个质子。

( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√4．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol 物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。

高考真题提能训1. [2013·上海高考]N A 代表阿伏加德罗常数。

已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物( )A. 所含共用电子对数目为(a /7＋1)N AB. 所含碳氢键数目为aN A /7C. 燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14 LD. 所含原子总数为aN A /14答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数。

1个C 2H 4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C 3H 6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，由于二者最简式相同，平均每个CH 2含共用电子对3对，碳氢键数目为2个，则A 错误(应该为3aN A /14)，B 正确；C 项没有给氧气的状态，D 项含原子总数为3aN A /14，因此选B 。

2．[2013·新课标全国卷Ⅱ]N 0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．1.0 L 1.0 mol·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C ．25℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N 0D ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N 0答案：B解析：考查阿伏加德罗常数问题。

A 项，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12 g 石墨烯含有N 0个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C 原子，共有1N 0×12＝0.5N 0，B 正确；C 项，缺少溶液的体积；D 项，1 mol 的羟基含有9N 0个电子，但1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10N 0。

3. [2012·四川高考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为0.46N AD ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关知识，涉及到微粒数目、浓硫酸与Cu 反应、可逆反应的特点及氧化还原反应电子转移数目的计算。

第一章 化学计量在实验中的应用 第讲 一、选择题 1．下列两种气体的分子数一定相等的是( )。

A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4 解析　对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。

B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。

答案　A 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NA D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 解析　选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32 g O的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。

答案　C 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是( )。

A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA B．1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA C．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO的数目为NA D．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA 解析　NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。

答案　B ．下列说法中正确的是( ) A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol 解析O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。

专题1 物质的量 气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。

【知识精讲】一、物质的量 摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。

是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。

(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。

是国际单位制中七个基本单位之一。

(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。

2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。

(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。

3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。

(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。

1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。

第二单元物质的量气体摩尔体积一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。

A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AB．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 N A D．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子解析盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A选项错误；16 g14CH4的物质的量为16 g18 g·mol－1＝0.89 mol，含有的中子数为0.89 mol×8＝7.1 mol，B选项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，O的化合价由－1价转变为0价，转移电子0.2 mol×2＝0.4 mol，C 选项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D选项错误。

答案 C2．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等解析据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。

答案 A3．过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

当0.2 mol Na182O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是( )。

解析22223O为18O，摩尔质量为108 g·mol－1；氧气为18O2，摩尔质量为36 g·mol－1。

答案 B4．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )。

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 解析 T 、P 一定的气体，因V 甲＝V 乙，所以n 甲＝n 乙⇒x M 甲＝y M 乙，所以x y ＝M 甲M 乙。

第3讲物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】BPA在标准状况下肯定不是气体。

2．下列叙述中错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。

3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。

养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。

其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。

氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。

4．下列说法正确的是（）A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 B．H2的摩尔质量是2 gC．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】1 mol 氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，A 错误；摩尔质量的单位是g/mol ， H 2的摩尔质量是2 g/mol ，B 错误；1mol O 2的质量是32 g ，含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A ，C 正确；摩尔质量的单位是g/mol ，相对原子质量的单位为“1”，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，D 错误。

必考部分巩固练习物质的量气体摩尔体积时间： 45 分钟分值：100分一、选择题 (共 48 分，每小题 4 分)1．下列叙述正确的是 ()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等[答案]B[解析 ]A 项必须指明是气体。

B 项正确。

C 项未指明温度和压强，无法比较。

D 项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的H＋数不相等，故 A 、C、D 均不正确。

2．N A表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8 g 过氧化钠固体的说法正确的是 ( )A．其中所含电子总数为 0.4N AB．其中所含离子总数为 0.4N AC．与足量的 H2O 反应，生成 O2分子数为 0.1N AD．与足量的 CO2反应，转移电子数为 0.1N A[答案]D[解析]1 个 Na2O2含 38 个电子， 7.8 g 过氧化钠所含电子总数为7.8 78- 1 -×38N A ＝3.8N A ，A 项错误； 1 个 Na 2O 2含 2 个 Na ＋和 1 个 O 22－，7.8 g7.8过氧化钠所含离子总数为78×3N A ＝0.3N A ，B 项错误；根据2Na 2O 2＋7.8 12H 2O=== 4NaOH ＋O 2↑，生成 O 2分子数为78×2×N A ＝0.05N A ，C 项 错误。

3．设阿伏加德罗常数的数值为 N A ，下列说法正确的是 ()A ．1.8 g NH ＋4含有的电子数为 N AB ．1 mol Cl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3N AC ．46 g 的 NO 2与 46 g 的 N 2O 4含有的原子数不同D ．标准状况下， 11.2 L 苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为 3N A[答案]A[解析 ]1 mol Cl 2完全反应，转移电子数为 2N A ，B 项不正确； 46 g 的 NO 2与 46 g 的 N 2O 4含有的原子数相同， C 项不正确；标准状况下， 苯是液体， D 项不正确。

课时提升练(一)(时间：45分钟)1．2014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【解析】臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。

【答案】 C2．(2014·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 【解析】A．O2和O3都是由O元素组成的，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为1.6 g16 g·mol－1＝0.1 mol，即0.1N A。

B.丙烯酸的结构简式为，分子中含有C===C键和C===O键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2N A个双键。

C.标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5N A。

D.过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1 mol O2时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2时，转移0.2N A个电子。

【答案】 A3．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H ＋数目一定相等【解析】 同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A 不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C 不正确；强酸的元数不一定相等，D 不正确。

高考化学一轮复习考点练习卷：物质的量与气体摩尔体积一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的有〔〕①17.6 g丙烷中所含的共价健数为4 N A②常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 N A③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中参与氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的形状④2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤1.0L、pH= 13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 N A⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 N AA．2项B．3项C．4项D．5项【答案】B2．N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是〔〕A．一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后，反响转移的电子数目为6N AB．1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1N AC．1molCu与含2mol H2SO4的浓硫酸充沛反响，生成的SO2的分子个数为N AD．向含有FeI2的溶液中通入过量氧气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反响转移的电子数目至少为3N A【答案】D3．2021年中国初次海域可燃冰〔CH4·n H2O，密度ρ1 g·cm－3〕试开采成功。

假定以辛烷代表汽油〔密度ρ2 g·cm－3〕的组成，以下说法不正确的选项是〔〕①CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = —a kJ·mol－1②2C8H18(l) + 25O2(g) ＝16CO2 (g) + 18H2O(l) ΔH 2 = —b kJ·mol－1A．可燃冰适宜保管在高温，高压的环境中B．1 m3可燃冰可释放出规范状况下m3的CH4C．汽油的熄灭热约为0.5b kJ·mol－1D．1m3可燃冰释放出的甲烷熄灭放出的热量约为等体积汽油的倍【答案】B4．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N AB．1molNaHSO4在熔融形状下电离出的阳离子数为2N AC．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A【答案】D5．在常温下四个容积相反的抽空的密闭容器内，区分注入以下各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入终了后，容器中的压强从大到小的顺序是〔〕①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢A．①>③>④>②B．①>②=③>④C．③>④>①>②D．①=②=③>④【答案】A6．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．规范状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5N AB．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．常温常压下，56gC4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10N AD．78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4N A【答案】C7．有关Cl原子的描画正确的选项是〔〕A．一个Cl原子的质量是35.5 gB．1 g Cl原子和1 g Cl2分子含有相反的原子个数C．Cl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的质量D．Cl原子的相对原子质量就是1mol Cl原子的质量【答案】B8．在一个密闭容器中，中间有一可自在滑动的隔板，将容器分红两局部。

第一章基本概念第一节物质的量气体摩尔体积题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案1．下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．质量为32 g B．在标准状况下，体积约为22.4 LC．含氧分子数为N A D．含氧原子数为N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为N AB．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为N AC．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1N AD．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2N A3．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为( )A．111 B．123 C．321 D．6324．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH45．(2012·佛山二模)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．22.4 L NH3中含氮原子数为N AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1N AD．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A6．(2012·深圳二模)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1 mol乙基(—CH2CH3)中含有共价键的总数为7N AB．粗铜精炼时转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5N AC．7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为N A二、双项选择题7．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．密度比为1611 B．分子个数比为11C．体积比为1116 D．氧原子个数比为16118．设N A为阿伏加德罗常数的值。

回夺市安然阳光实验学校第三讲 物质的量 气体摩尔体积[考纲展示]1．理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考 点 一 物质的量 摩尔质量[学生用书P 14] 一、物质的量(n )1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

2．物质的量的规范表示方法 3．阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。

公式：N A ＝N n。

二、摩尔质量1．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是g·mol －1。

公式：M ＝m n。

2．数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol －1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。

(2015·最新调研)下列说法正确的是( ) A ．1 mol 氯含有6.02×1023个微粒B ．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．H 2O 的摩尔质量是18 g[解析] A 项没有指明微粒的种类，错误；C 项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D 项，H 2O 的摩尔质量为18 g/mol ，错误。

[答案] B[思维建模]—有关微粒数目比较的思维方法1.下列说法中，正确的是( )A ．KOH 的摩尔质量是56 gB ．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C ．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D ．22 g CO 2中含有的氧原子的物质的量为1 mol解析：选D 。

证对市爱幕阳光实验学校一中高三一轮化学复习〔〕第1章化常用的物理量—物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积一、选择题(此题包括12个小题，每题5分，共60分)1．以下对“摩尔(mol)〞的表达不正确的选项是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯洁物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相D．用“摩尔〞(而不用“个〞)计量微观粒子与用“纳米〞(而不用“米〞)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是( )①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化复原反，一失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥3．以下表达正确的选项是 ( ) A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相B．任何条件下，物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相C．1 L一氧化碳气体的质量一比1 L氧气的质量小D．体积、物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一相4．设N A表示阿伏加德罗常数。

以下说法中，不正确的选项是( )A．状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．1 mol Al3＋含有核外电子数为3N AC．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AD．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于N A5．(2021·理综，8)设n A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 ( )A．16 g CH4中含有4 n A个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有n A个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反产生n A个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有n A个CO2分子6．在一条件下，某化合物X受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑测得反后生成的混合气体对H2的相对密度为13，在相同条件下，X的相对分子质量是 ( )A．13 B．22.85 C．80.01 D．160.027．状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反生成c L气体Z，假设2a＝6b ＝3c，那么Z的化学式为( )A ．XY 2B ．X 2YC ．X 3YD ．XY 38．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ，那么b g 该气体在状况下的体积V (L)是 ( )A.2 ap bN AB.2ab pN AC.2a bN AD.2pb aN A9．要配制浓度约为2 mol/L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作正确的选项是 ( )A ．用托盘天平称取8 g NaOH 固体(NaOH 固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中10．(2021·理综，7)N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 ( )A ．状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，那么SO 2的物质的量为0.5 molC ．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D ．电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2N A 个，那么阳极质量减少64 g11．N A 表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是 ( )A ．在18 g 18O 2中含有2N A 个氧原子(2021·理综－7A)B ．1 mol H 2与1 mol Cl 2反生成N A 个HCl 分子 (2021·理基－20C)C ．1 mol Ca 变成Ca 2＋时失去的电子数为2N A (2021·理基－20D) D ．1 mol 羟基中电子数为10N A (2021·－5B)12．以下说法正确的选项是( )①状况下，22.4 L 己烯含有的分子数为6.02×1023②状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a2×6.02×1023③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol/L 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为×6.02×1023A ．①④B ．②⑤C ．③④D ．②④ 二、非选择题(此题包括4个小题，共40分)13．(8分) (1)在同温、同压下，测得CO 、N 2和O 2三种气体的混合气体的密度是H 2的1倍，其中O 2的质量分数为__________。

第1章第1节 [热点集训] ．(2013·江苏)设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为苯含有C===C双键的数目为3常温常压下，14 g由N与CO组成的混合气体含有的原子数目为标准状况下，6.72 L NO与水0.1NA 解析　在溶液中，ClO－水解，故ClO－数目小于，A错误；苯分子中没有碳碳双键，B错误；N和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C正确；NO与水反应的方程式为3NO＋H＋NO，故标准状况下6.72 L NO与水反应时转移电子的数目为，D错误。

答案　C某硫原子的质量是a，原子的质量是，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是该硫原子的相对原子质量为　②该硫原子的物质的量为　③该硫原子的摩尔质量是　④该硫原子所含的电子数为16 B．②④解析　①该硫原子的相对12C原子质量的，即，正确；②硫原子的个数为，其物质的量为，正确；③该原子的摩尔质量是－1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16为1 mol硫原子所含电子数，不正确。

答案　C标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可n个N分子和个H分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(m＋n)(m＋n)(m＋n)/(6.02×10) D．m＋n解析　由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4L气体所含有的分子数为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(＋n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为(m＋n)。

答案　A(2014·绵阳二诊)若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是个Fe(OH)胶体粒子的质量为107 g和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1标准状况下，将2.24 L Cl溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1与氧气完全反应，反应中转移的0.1NA到0.2之间解析　A项，一个Fe(OH)胶粒是由许许多多的(OH)3分子聚集而成的，个Fe(OH)胶体粒子的质量并不是107 g。