2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习 含答案

2020届暑假人教版高三一轮复习化学选修有机推断大题专题练习1．（2019湖北八校一联）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

⑴D中官能团名称为。

⑵丙烯转化为A的反应类型为，A转化为B的反应类型为。

⑶E的化学名称为。

⑷丙烯聚合为F的化学方程式是_____________________________________。

⑸写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

⑹E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该种同分异构体为________________________________。

2．（2019衡中联考）香料M的一种合成流程如下：请回答下列问题：(1)M中含碳的官能团名称是___________；设计R→X和Y→Z步骤的目的是___________。

(2)A→B的反应类型是___________，R分子中最多有___________个原子共平面。

(3)R和M在下列仪器中信号完全相同的是___________（填字母)a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪(4)写出C和Z反应生成M的化学方程式：______________________。

(5)在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应②遇氯化铁溶液发生显色反应③1mol有机物最多能消耗3 mol NaOH(6)已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。

参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线：______________________________(无机试剂任选)3．（2019福建质检）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：已知：（1）丁香酚的分子式为；（2）A中的含氧官能团是（填名称），②的反应类型为。

氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D 。

A 项,明矾净水是利用Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。

2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )【解析】选C 。

A 项,将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B 项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl 2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag 2S 沉淀,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO 3(稀)2NO ↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O,2NO+O 22NO 2,与氧化还原反应有关。

3.已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl,它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O4HCl+SO 2↑+3S ↓。

对该反应的说法正确的是 ( ) A.S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B.H 2O 作还原剂C.每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。

只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。

2020（届）人教高考化学：化学反应原理综合练习含答案**化学反应原理综合**1、如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐【答案】B2、采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题：(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为____________。

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间t的变化如表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 2524212NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5(kPa·min－1)。

t＝62 min 时，测得体系中pO2＝2.9 kPa，则此时的pN2O5＝________kPa，v＝________kPa·min －1。

③若提高反应温度至35 ℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强p ∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。

2020届高三化学一轮复习 有关醚、胺、酰胺的综合大题知识梳理一、成醚的反应 (一)醇羟基间脱水1.已知：①R —CH==CHCH 3――→NBSR —CH==CH —CH 2—Br ②RCH==CH 2＋HBr ――→过氧化物RCH 2CH 2Br以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线。

答案 CH 2==CHCH 3――→NBSCH 2==CH —CH 2Br ――→HBr过氧化物BrCH 2CH 2CH 2Br ――→NaOH 溶液△――→浓H 2SO 4△(二)卤代烃与—OH 之间脱去HX2.已知：R —X ＋R ′OH ――→KOH室温R —O —R ′＋HX 化合物A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应流程如图所示：请回答下列问题：(1)1molA 和1molH 2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y ，Y 中碳元素的质量分数约为65%，则Y 的结构简式为____________，A 分子中所含官能团的名称是________。

(2)第①、②步反应类型分别为①________；②________。

(3)已知C 是环状化合物，其结构简式是____________，第③步的反应条件是__________。

(4)与四氢呋喃互为同分异构体，且属于链状醚类的有机物有________种。

(5)写出化合物C 与NaOH 水溶液反应的化学方程式：__________________。

(6)结合题述信息，写出以乙醇为原料合成的路线图(无机试剂任选)。

答案 (1)CH 3CH 2CH 2CH 2OH 羟基、碳碳双键 (2)加成反应 取代反应(3) NaOH 醇溶液、加热(4)4(5)＋NaOH ――→H 2O△＋NaBr(6)CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2――→Br 2/CCl 4――→NaOH/H 2O△――→CH 2BrCH 2Br KOH ，室温(三)成醚保护酚羟基3.功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知：＋NaI ＋H 2O(1)①的反应类型是______________。

绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习化学实验热点测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应;m+n>p+qB．正反应是吸热反应;m+n<p+qC．正反应是放热反应;m+n<p+qD．正反应是吸热反应;m+n>p+q2.下列实验对应的结论不正确的是()A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO43.要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（）A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小4.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( )A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积5.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A． 2：1B． 3：1C． 1：1D． 4：56.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（）A． 4B． 5C． 7D． 87.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

共价键一、单选题1．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（）A．全部是-1价B．4个为-1价，1个为-2价C．全部是-2价D．4个为-2价，1个为-1价2．下列说法不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键重叠度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键5．下列有关化学键的比较一定错误的是A．键能:C—N<C=N<C≡NB．键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角:H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键6．下列说法中错误的是()A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．金属和非金属原子之间也能形成共价键C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。

D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数7．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N3－最外层电子数为5B．N3－质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是8．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应9．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键10．下列关于晶体的叙述中不正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D．金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性11．下列各项说法中正确的是（）A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定13．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．CCl4C．SCl6D．HCl14．下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO32-、NO3-15．下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI16．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2二、填空题17．有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。

绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题化学反应的热效应测试题化学试题1.(1)在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝－492.7 kJ·mol－1②3CO(g)＋Fe2O3(s) ===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝25.2 kJ·mol－1则2Fe2O3(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。

甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.2 kJ·mol－1CH4(g)＋2H2O(g) ===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝165.0 kJ·mol－1上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。

工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。

此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_________________________________________。

2.太阳能是清洁的新能源，为了环保，我们要减少使用像煤炭这样的常规能源而大力开发新能源。

(1)划分下列能源的类别。

煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电(2)煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是___________________________________________________________________________________________________ ________，能量形成和转换利用过程基本上是________________________________________________。

(3)为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图，该设想的物质循环中太阳能最终转化为________________，主要需解决的问题是________________________________________________________________ ________。

绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习物质的性质与转化测试1.据官方数据可知工业、生活中煤的使用是造成酸雨的主要原因。

某化学兴趣小组为了探究燃煤排放气体的成分,该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊液又变澄清。

(1)由此可对气体的成分提出什么猜想?(2)为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:①B中应该装什么试剂?②A、C中品红溶液的作用分别是什么?③通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:A中品红溶液褪色;C中品红溶液不褪色;D中澄清石灰水变浑浊。

则气体的成分是什么?2.氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________________ _______________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO)∶c(NO)＝1∶9，则原混合气体中NO 2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《化学反应规律》1.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B． 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C． SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小2.下列物质属于共价化合物的是()A． KClB． H2C． H2SO4D． Cl23.反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)为可逆反应，在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol H2和3 mol的I2蒸气，充分反应后，该容器内()A． 1 mol H2已耗尽B． 3 mol I2已耗尽C． HI的物质的量为2 molD． HI的物质的量少于2 mol4.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极5.下列变化过程，能放出热量的过程有()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个6.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q37.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活泼性为X＞YD． X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应8.为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。

2020届暑假人教版高三一轮复习化学工业流程大题专题练习1．（2019 龙岩质检）工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。

某碳素钢锅炉水垢（主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2 等）碱煮法清除的流程如下：已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表（单位省略）：回答下列问题：（1）“碱煮”环节，加入Na3PO4 的主要目的是将CaSO4 转化为Ca3(PO4)2 ，请写出该离子方程式____________。

（2）“浸泡”过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。

溶解后的Fe2O3 会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。

①锅炉被加速腐蚀的原因是_______________________；②浸泡液“还原”处理时，Sn2＋转化为Sn4＋，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

（3）“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。

①反应的离子方程式为；②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。

若观察到（填现象），则保护膜致密性欠佳。

（4）柠檬酸（用H3R 表示）可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH 的关系如图所示。

由此可推知，0.1mol·L－1 Na2HR 溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为。

（5）用右图装置对锅炉用水（含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－）进行预处理，可有效防止水垢形成。

电解时，Ca2＋形成沉淀的电极反应式为。

2．（2019湖北八校一联）2019第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。

从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

⑴加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4速率的措施有：________________ (写出两种)。

2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练化学实验热点一、选择题1、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊答案：C解析：不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。

2、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4与H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2＋C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO2－4 D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4答案：D解析：检验硫酸亚铁铵晶体中的NH＋4所用的方法为取少许晶体于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4。

3、下列实验设计能够成功的是( )选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶B 检验某盐是否为铵盐试样――→加热是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液2230%H O溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试加适量水溶解蒸发至剩少量液体趁热过滤洗涤晶体重结晶氯化钠晶体答案：D解析：A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I－生成的，该方案不合理。

2020届暑假人教版高三一轮复习化学综合实验专题练习1．（原创）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到。

每生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量。

回答下列问题：(1)实验室可选用下列装置(I~V)制备干燥的NH3和CO2。

①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与________________(填接口字母)相连，装置I 中发生反应的化学方程式为________________________。

②制备并纯化CO2时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为________________(填接口字母)(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是________________________。

②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为________________________；盛浓硫酸的装置的作用是________________________________(列举2点)。

③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。

2．（原创）亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。

I．利用下列装置制备NaNO2已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2+。

请回答下列问题：(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________。

(3)装置B中盛放试剂的名称为__________，装置C的作用是__________。

2020届一轮复习人教版 解答题之 反应原理综合题 学案1．(2018·全国卷Ⅲ)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题： (1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________。

(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g) ΔH 1＝48 kJ·mol －13SiH 2Cl 2(g)===SiH 4(g)＋2SiHCl 3(g) ΔH 2＝－30 kJ·mol －1则反应4SiHCl 3(g)===SiH 4(g)＋3SiCl 4(g)的ΔH 为________kJ·mol －1。

(3)对于反应2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K 时反应的平衡转化率α＝________%。

平衡常数K 343 K ＝________(保留2位小数)。

②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。

③比较a 、b 处反应速率大小：v a ____v b (填“大于”“小于”或“等于”)。

反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正x 2SiHCl 3－k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处的v 正v 逆＝____(保留1位小数)。

[把脉考点]解析：(1)SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，结合原子守恒推知SiHCl3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O外，还生成HCl，化学方程式为2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl。

绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习化学反应与能量变化测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e﹣═3Zn+6OH﹣B．放电时OH﹣向正极移动C．充电时每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）22.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2﹣由电极b流向电极aC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L（标况）甲烷放电3.全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失．某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀．关于此方法，下列说法不正确的是（）A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M-ne-===M n+D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法4.最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫（Li﹣S）电池技术上取得了一项重大突破，一种锂硫电池装置如图所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允许Li+通过，已知放电时电池总反应为Li2S6+10Li=6Li2S，下列说法正确的是（）A．放电时，Li+向负极移动B．充电时，阳极质量减少，阴极质量增加C．放电时，正极的电极反应式为S62﹣+10e﹣=6S2﹣D．可用LiCl水溶液代替HFP隔膜5.如图是模拟电化学反应装置图。

绝密★启用前2020年暑假新高三一轮化学测试化学与技术基础含答案及详细解析本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列有关说法正确的是( )A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水2.下列关于石油及石油炼制的叙述中错误的是()A．石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物B．石油分馏所得的馏分是纯净物C．为了防止重油进一步分馏时炭化结焦，常采用减压分馏D．石油裂化的原料是重油、石蜡等3.下列防腐措施中，属于化学保护法的为 ()。

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的船壳吃水线以下部分，装上锌块D．金属表面喷漆4.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()。

A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。

下列说法正确的是（）A． 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应7.从石油中提取的矿物燃料燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。

为减少汽车尾气对大气的污染，我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是( )A． 90号汽油B．甲醇C． 92号汽油D． 0号柴油8.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。