常见气体的检验

常见气体的检验和吸收班级 姓名气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体硝酸银溶液硝酸银或氢氧化钠溶液2、 检验和吸收上述气体的一般装置：图1 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。

右图3为检验和吸收上述气体的一般装置：图3图2图1例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。

现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。

有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。

请回答下列问题：（1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。

为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称 是 。

（2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。

练习：1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） A ．将水倒入三瓶气体中B ．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C ．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D ．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 2、如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

（1）洗气：除去ＣＯ２中的水蒸气，装置内应盛的物质是________， 气体应从________端通入。

（2）检验：证明ＣＯ中含有ＣＯ２，装置内应盛________，要除去 ＣＯ２最好盛________。

（3）贮气：排空气法收集Ｈ2时，气体从_____端通入；排水法收集Ｏ2时，瓶内先装满水，气体从_____端通入；若要用水将装置中的Ｏ２排出进行实验，水应从_____端通入。

四种常见气体的检验和吸收一、CO 2、CO 、H 2O 、H 2的检验和吸收：1、检验和吸收的方法：2、检验的顺序：H 2O →CO 2→H 2→CO具体步骤：用CuSO 4检验水蒸气的存在→用澄清石灰水检验二氧化碳的存在→吸收二氧化碳→吸收水蒸气→通过灼热的氧化铜发生反应→再用CuSO 4检验水蒸气（验证氢气的存在）→再用澄清石灰水检验二氧化碳（验证一氧化碳的存在）3、吸收的顺序：先吸收CO 2，再吸收水蒸气。

二、有关练习题：1、某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气。

氯化氢气体极易溶于水。

为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成。

请根据下图回答问题：（1）写出标有①②③编号仪器的名称：① ，② ，③ 。

（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式： ； （3）氢气的发生装置应选用 ，收集装置应选用 。

（用甲、乙、丙……表示） （4）装置连接顺序为：气体发生装置接 → → 接 → →接收集装置（用A 、B 、C 、D 表示）2、某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了 右图实验装置。

(1)写出编号仪器的名称：① ，② 。

(2)本实验需要加热的装置字母编号为 。

(3)装置B 、C 中可观察到的现象分别为：B 。

C 。

(4)装置A还可以用于；（填①或②）①氯酸钾分解制氧气②大理石跟盐酸反应制二氧化碳(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案：。

3、水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料，水蒸气通过炽热的煤（或焦炭）层所生成的混合气体是初（1）为了证明水煤气中含有上述四种物质，连接上图各装置的正确顺序是（填写各接口字母，每种装置根据需要均可多次选择，并且接口序号不变）：水煤气→（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）→尾气（2）写出D中发生反应的化学方程式：。

4、利用下列图示装置制取纯净、干燥的氢气，并用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。

2020届高考化学实验专项练习（二）物质检验与鉴别知识点提炼一、常见气体的检验气体检验方法碳的化合物CO点燃待检气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊，则证明燃烧的气体是CO。

CO2将气体分别通入澄清石灰水和品红溶液中，若澄清石灰水变浑浊，且品红溶液不褪色，则通入的气体为CO2C2H4方法①：点燃待测气体，火焰明亮并伴有黑烟，则此气体是C2H4;方法②（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴很快褪色，则此气体为乙烯。

方法③（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将待测气体通入酸性高锰酸钾溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去，则此气体是乙烯。

氮的化合物NO将盛有待测气体的瓶盖打开，若在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NONO2将待检气体溶于水，若气体由红色变为无色，且溶液也呈无色，则证明气体为NO2NH3①用润湿的红色石蕊试纸靠近待检测气体的瓶口，若试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。

②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装有待检测气体的瓶口，若有白烟产生，则检测气体是NH3。

H2将待检气体通过灼热的CuO，氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明气体为H2O2将带火星的木条伸入待检气体中，若带火星的木条复燃，则证明待检气体为O23.常见有特殊颜色的物质Fe2O3: 红棕色 Fe3O4：黑色Fe2+: 浅绿色 Fe3+: 黄色Fe(OH)3: 红褐色 Cu: 红色CuO：黑色无水CuSO4白色CuSO4•5H2O 蓝色 Cu2+: 蓝色Cu(OH)2: 蓝色 S: 黄色4.有机物的检验①高锰酸钾——烯烃、苯的同系物、醇、醛等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色②溴水——烯烃、醛等可使溴水褪色③银氨溶液——凡含有-CHO的有机物（如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）均可与银氨溶液反应④新制Cu(OH)2悬浊液——常温下，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液。

检验气体的方法
气体的检验是确保它们符合规定标准的过程。

它可以通过以下方法进行：
## 1. 目测检验
目测检验是最基本的检验方法，它通过观察气体的外观和颜色来判断其是否符合标准。

这种方法适用于一些简单的气体检验，如判断气体是否存在泡沫和气味。

## 2. 计量检验
计量检验需要使用一些专业的设备来测量气体的物理和化学性质。

例如，使用气体检测仪器可以快速地确定气体的成分、浓度和压力等参数。

这种方法适用于需要对气体进行详细检测的情况。

## 3. 化学分析
化学分析是一种比较复杂的检验方法，它需要进行实验室分析。

通过对气体进行各种实验，可以确定它的成分、含量和其他特征。

这种方法适用于对气体进行深入分析的情况。

## 4. 燃烧试验
燃烧试验是确定气体是否易燃或爆炸性的一种方法。

通过将气体加热或放入燃烧室中，可以观察其燃烧和爆炸的性质。

这种方法适用于需要确定气体的安全性的情况。

以上是一些常见的气体检验方法，它们可以帮助我们确认气体是否符合标准，保证其安全和质量。

需要注意的是，不同的气体可能需要不同的检验方法，因此在进行检验前应该了解气体的特性和规定标准。

中学化学常见气体常用检验方法小中学化学常见气体常用检验方法小结1. H2将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。

2. CO让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。

3. CO2将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。

4. CH4让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色)，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。

5. C2H4(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。

则此气体是C2H4。

(2)将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。

(注:当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用)(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。

则此气体是C2H4。

(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用)6. C2H2(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是C2H2。

(2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。

则此气体是C2H2。

(注:当有其他不饱和烃存在时，此法不适用)(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。

(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用)7. N2将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。

8. NH3(1)用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。

其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。

中学化学常见气体常用检验方法小结1. H2将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。

2。

CO让待检气体在空气中燃烧,在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊,则证明燃烧气体为CO。

3. CO2将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊,且品红不褪色，则通入的气体是CO2。

4. CH4让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色）,在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成,然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。

5. C2H4（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。

则此气体是C2H4。

（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。

（注:当有其他不饱和气态烃存在时,此法不适用)(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。

则此气体是C2H4。

(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）6. C2H2（1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是C2H2.(2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去.则此气体是C2H2。

(注：当有其他不饱和烃存在时,此法不适用)（3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。

（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）7. N2将点燃的镁条放在待检气体中燃烧,燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。

8。

NH3（1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色,则证明待检气体是NH3。

其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。

(2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。

气体的检验方法和验满方法概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文将重点介绍气体的检验方法和验满方法。

在各个行业领域中，气体是一种常见且重要的物质，它广泛应用于能源生产、工业制造、医疗保健等领域。

然而，在使用气体之前，需要对其进行充分的检验和验证，以确保其质量和安全性符合相应的标准要求。

因此，了解并掌握正确的检验方法和验满方法对于保障生产和使用过程中的安全与可靠性至关重要。

1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述：首先，在第二部分将详细介绍常见的气体检验方法，包括但不限于物理检验、化学检验、微生物检验等。

接着，在第三部分将探讨气体的验满方法，其中包含对验满原理与目的、验满工具与设备以及验满操作流程与注意事项的全面解析。

紧接着，在第四部分中将就如何选择适用的检验方法和验满方法进行讨论，并分析影响气体检验和验证结果的因素。

最后，在第五部分将总结主要观点和发现，并对气体检验和验满方法的未来发展进行展望。

1.3 目的本文的目的在于提供关于气体检验方法和验满方法的全面概述，帮助读者了解并掌握正确进行气体检验和验证的基本知识。

通过学习本文内容，读者将能够选择适用的检验方法和验满方法，并对影响检验结果的因素有所认识。

此外，本文还致力于为相关领域从业人员提供参考，以促进气体质量管理和安全生产水平的提高。

2. 气体的检验方法2.1 常见气体检验方法对气体进行检验是为了确保其质量和安全性，常见的气体检验方法主要包括以下几种：a) 物理性质检验：通过测定气体的物理性质来评估其品质，包括密度、压力、温度、流速等。

这些参数往往可以通过使用各种传感器和仪器测量得到。

b) 化学性质检验：通过分析和测试气体的化学成分和组成来评估其纯度和含量。

常用的方法包括气相色谱法、质谱法、光谱分析法等。

c) 净化效果检验：对于需要进行净化处理的气体，可以采用净化效果检验方法来评估净化程度。

例如，采样后经过一定处理后再次比较前后差异。

d) 环境影响检验：对于某些特殊的应用场景，需要评估气体对环境的影响程度。

常见气体的检验方法
常见气体的检验方法有以下几种：
1. 火焰颜色检验法：用非常熟练的实验操作员，在燃烧器中点燃少量待检验气体，通过观察火焰颜色的变化来判断气体的性质。

2. 火花试验法：将待检验气体与空气或氧气混合后，在导电电极上通过电火花的形式进行点火。

根据产生的火花颜色、形状、大小、持续时间等特征，可初步判断气体成分。

3. 燃烧试验法：将待检验气体与空气或氧气混合，并点燃。

根据燃烧时产生的火焰颜色、燃烧速率、燃烧的热量等特征，可判断气体的性质。

4. 化学试剂法：使用特定的化学试剂与待检验气体发生反应，观察反应产物的性质以判断气体成分。

例如，可使用酸碱指示剂、氧化剂、硫酸铜等试剂进行反应。

5. 光谱分析法：使用光谱仪等设备对待检验气体进行分析。

不同气体分子在光谱中会产生特定的吸收或发射谱线，通过分析这些谱线，可以确定气体的成分。

6. 传感器检测法：使用气体传感器或气体检测仪等设备进行检测。

这些设备能够快速、准确地检测气体的种类、浓度和其他相关参数。

以上是常见气体的检验方法，具体使用哪种方法需要根据检测的气体种类、目的和实际条件等因素来决定。

常见气体的性质与检验气体是物质的一种常见状态，具有独特的性质和行为。

了解常见气体的性质和检验方法对于工业生产、环境保护和人类健康至关重要。

本文将介绍几种常见气体的性质以及常用的检验方法。

一、氧气（O2）1. 性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。

它是一种强烈的氧化剂，能够支持燃烧。

在自然界中，氧气占据了大气中的21%。

2. 检验方法a. 火焰试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。

如果火焰变得更旺盛并发出明亮的光芒，那么说明该气体是氧气。

b. 化学试剂检验使用一些特定的化学试剂，如过硫酸钾溶液或高锰酸钾溶液，与待检测的气体反应。

如果产生氧化反应，如颜色变化或气体释放，那么说明该气体是氧气。

二、氮气（N2）1. 性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。

它在自然界中占据了大气中的78%。

氮气具有惰性，不易与其他物质发生反应。

2. 检验方法a. 燃烧试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。

如果火焰熄灭，那么说明该气体是氮气。

b. 化学试剂检验使用一些特定的化学试剂，如铁粉或镁粉，与待检测的气体反应。

如果没有明显的反应发生，那么说明该气体是氮气。

三、二氧化碳（CO2）1. 性质二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。

它在自然界中以固态（干冰）和液态（液态二氧化碳）存在。

二氧化碳是一种温室气体，对地球的气候变化有重要影响。

2. 检验方法a. 石灰水试验将待检测的气体通过石灰水中，如果石灰水变浑浊，那么说明该气体是二氧化碳。

b. pH试纸检验将待检测的气体通过一片pH试纸，如果试纸变红，那么说明该气体是二氧化碳。

四、氢气（H2）1. 性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气轻。

它是宇宙中最常见的元素，也是最轻的元素。

氢气具有极高的燃烧性能。

2. 检验方法a. 火焰试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。

物质的检验鉴别和除杂测试题物质的检验、鉴别与除杂一、检验2、下列对实验现象的分析合理的是( )A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．白色固体与熟石灰混合后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐、二、鉴别1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A．将水倒入三瓶气体中B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，假如用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水3、假如要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）A. 闻气味B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊C. 燃烧看火焰的颜色D.燃烧后检验其生成物4、鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气与二氧化碳，最简单的方法是（）A. 分别测定密度B. 分别加入澄清石灰水C. 分别试验气体的溶解性D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口5、下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（）A、一氧化碳B、木炭C、氢气D、甲烷6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HClC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2NO3、AgNO3、KNO3、NaCl7、下列各组固体物质用水与组内物质就能鉴别的是( )A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐8、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl9、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A、硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液10、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3NaOH FeCl3D. AgNO3BaCl2HNO311、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾12、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用PH试纸测得污水的PH=1。

检验是否氧气的方法是
要检验是否氧气，可以使用以下几种方法。

1. 火焰试验法：将一根较细的木条或火柴点燃，然后将燃烧的木条或火柴放入待检测气体中。

如果气体是氧气，木条或火柴会更加猛烈地燃烧，并产生明亮而短暂的火焰。

2. 火花试验法：将待检测气体与一种易燃或可燃物质结合，例如刷子或金属丝等。

然后用打火机或火花产生器在接触处刮擦，并观察是否有可见的火花产生。

如果有可见火花，那么就可以确认气体是氧气。

3. 过氧化钠试验法：将一些研磨碱过氧化钠加入待检测气体中，然后观察是否有气体生成。

氧气会与过氧化钠反应，产生氧化钠并释放气体。

4. 导电性试验法：将待检测气体与电极结合，并用电流表观察是否有电流通过。

氧气是一种不导电的气体，因此如果电流表示有电流通过，那么可以排除气体是氧气的可能性。

5. 胶水试验法：将一些普通胶水放入密封的容器中，然后将待检测气体吹入容器，并将容器密封几分钟。

然后将容器打开，如果胶水变硬或变脆，则可以确认气体是氧气。

由于氧气的存在导致了胶水中的挥发物蒸发，使其失去粘性。

以上是几种常见的方法来检验是否氧气。

在进行实验前，应确保安全，并在有经验的人的指导下进行实验。

常见气体检验方法1.物理检验方法物理检验方法主要是通过观察气体的物理特性来进行分析和判断。

（1）颜色：一些气体具有特殊的颜色，如氧气呈蓝色，氯气呈黄绿色等，通过观察气体的颜色可以初步判断气体的种类。

（2）气味：一些气体具有特殊的气味，如硫化氢具有臭鸡蛋味，氯气具有刺激味等，通过嗅觉可以初步判断气体的种类。

（3）燃烧性：一些气体具有燃烧性，如氧气可以助燃，氢气可以燃烧等，通过观察气体的燃烧性可以初步判断气体的性质。

（4）溶解性：一些气体可以溶解在水中，如二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸等，通过观察气体的溶解性可以初步判断气体的性质。

2.化学检验方法化学检验方法主要是通过与特定试剂发生反应来判断气体的种类和性质。

（1）水合物法：将气体通过一些合适的溶剂中，使其与溶剂发生反应生成水合物。

如将恶臭的硫化氢通入二氧化锰溶液中会生成黑色的硫化锰，通过观察反应产物的颜色可以判断气体的种类。

（2）酸碱中和法：用酸性或碱性溶液与气体反应，通过观察溶液的酸碱变化可以判断气体的种类。

（3）气体蓝法：将气体通过溶于液体中，形成溶解液后，再加入适当的试剂，根据产生的色素的颜色或沉淀的形态来判断气体的性质和浓度。

（4）气体比重法：通过测量气体的比重来判断气体的种类。

常用的方法包括比较气体与空气混合物的密度，并根据密度比较来判断气体的种类。

综上所述，常见的气体检验方法包括物理检验方法和化学检验方法。

物理检验方法通过观察气体的颜色、气味、燃烧性和溶解性来初步判断气体的种类和性质。

化学检验方法则通过与特定试剂发生反应来判断气体的种类和性质，常见的方法包括水合物法、酸碱中和法、气体蓝法和气体比重法等。

不同的检验方法可以相互印证，提高检验结果的准确性。

常见气体的实验检验方法一、引言在科学研究和实验过程中，气体的性质和实验结果是十分重要的指标。

为了准确判断气体的性质和质量，科学家们制定了一系列实验检验方法。

本文将介绍几种常见气体的实验检验方法，包括氧气、氢气和二氧化碳。

二、氧气的实验检验方法1. 燃烧试验法：将一根点燃的火柴或蜡烛放入待检测的气体中，观察是否出现明亮、持续的蓝色火焰。

若有，则可判断为氧气。

2. 试纸法：将湿润的酸性过氧化物试纸放入气体中，若试纸变蓝，则可判断为氧气。

3. 溶解试剂法：将气体通入含有盐酸的试管中，若产生气泡并生成氯气，则可判断为氧气。

三、氢气的实验检验方法1. 燃烧试验法：将一根点燃的火柴或蜡烛接近待检测的气体，若气体迅速爆炸并伴有“嘶嘶”声音，则可判断为氢气。

2. 试纸法：将湿润的铁氯化物试纸放入气体中，若试纸变为紫色，则可判断为氢气。

3. 化学反应法：将气体通入一瓶中性溴化镁溶液中，若溶液颜色变为棕黄色，则可判断为氢气。

四、二氧化碳的实验检验方法1. 灭烛试验法：将一根点燃的蜡烛放入待检测的气体中，若蜡烛迅速熄灭，则可判断为二氧化碳。

2. 石灰水试验法：将气体通入一瓶石灰水中，若石灰水变浑浊，则可判断为二氧化碳。

3. 化学反应法：将气体通入硫酸钠溶液中，若生成沉淀，则可判断为二氧化碳。

五、结论通过燃烧试验法、试纸法以及化学反应法等多种实验检验方法，我们可以准确判断常见气体如氧气、氢气和二氧化碳的存在与性质。

这些实验方法帮助科学家们深入研究气体的特性，并为其他相关领域的应用提供了基础。

文章总结：本文介绍了几种常见气体的实验检验方法，分别是氧气、氢气和二氧化碳。

针对每种气体，我们列举了多种可行的实验方法，如燃烧试验法、试纸法和化学反应法等。

通过这些实验方法，科学家们可以准确判断气体的存在与性质，并为气体相关领域的研究和应用提供了基础。

这些实验方法的运用，有助于推动气体科学的深入发展。

⑴H2，无色、无味有还原性。

可点燃。

火焰呈浅蓝色。

（不纯氢气点燃有爆鸣声）⑵O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。

⑶CO, 无色、无味有还原性。

可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。

⑷CO2，无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。

②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

⑸Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

⑹HCl，无色、有刺激性气味的气体。

①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。

②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。

⑺SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。

又出现红色。

⑻NH3，无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。

②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

⑼NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

⑽NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。

①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。

②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

⑾CH4，无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.⑿C2H4, 无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟。

②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。

⒀C2H2，无色无味，①点燃，火焰明亮，有大量黑烟。

②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。

物质检验的一般程序及答题要领⑴实验操作：通常分两步进行，第一步取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。

第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。

⑵答题要领：①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。

要有“各取少许”字样。

②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。

高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。

初中化学：常见气体的检验与除杂方法常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去C O中混有的少量的C O时，可先将混合气通过盛有2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉浓N aO H溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C O2其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去C O中2．混有的少量的C O时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的C O转化为C O2【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．。

常见气体的性质与检验气体是一种物质的状态，它具有独特的性质和特点。

在我们日常生活和工业生产中，常见的气体有很多种类，它们在不同的环境下表现出不同的性质。

为了正确地使用和处理这些气体，我们需要了解它们的性质和检验方法。

本文将介绍几种常见气体的性质与检验方法，帮助读者更好地理解和应用这些气体。

一、氧气（O2）氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物呼吸和许多燃烧反应的必需物质。

氧气具有高度的化学活性，能够支持燃烧和氧化反应。

在日常生活中，我们可以通过以下方法检验氧气的存在：1. 燃烧试验：将一根点燃的木条放入一个容器中，然后将容器中的氧气抽取出来，木条会逐渐熄灭。

这是因为燃烧需要氧气的参与，如果氧气被抽取走，燃烧就无法进行。

2. 灭火试验：将一根点燃的蜡烛放入一个容器中，然后将容器中的氧气抽取出来，蜡烛会逐渐熄灭。

同样地，这是因为燃烧需要氧气的参与，如果氧气被抽取走，燃烧就无法进行。

3. 氧气检测仪：氧气检测仪是一种专门用于检测氧气浓度的仪器，可以准确地测量空气中氧气的含量，确保工作环境的安全。

二、氮气（N2）氮气是一种无色、无味、无臭的气体，占据了大气中约78%的体积比例。

氮气具有惰性，不易与其他物质发生化学反应。

在日常生活中，我们可以通过以下方法检验氮气的存在：1. 燃烧试验：将一根点燃的木条放入一个容器中，然后将容器中的氮气抽取出来，木条会继续燃烧。

这是因为氮气不参与燃烧反应，所以即使氮气被抽取走，木条仍然可以燃烧。

2. 灭火试验：将一根点燃的蜡烛放入一个容器中，然后将容器中的氮气抽取出来，蜡烛会继续燃烧。

同样地，这是因为氮气不参与燃烧反应，所以即使氮气被抽取走，蜡烛仍然可以燃烧。

3. 氮气检测仪：氮气检测仪是一种专门用于检测氮气浓度的仪器，可以准确地测量空气中氮气的含量，确保工作环境的安全。

三、氢气（H2）氢气是一种无色、无味、无臭的气体，是宇宙中含量最丰富的元素。

氢气具有极强的易燃性，与氧气混合后极易爆炸。