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高三化学第一轮复习优秀课件——元素周期律元素周期表

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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件

高三化学总复习之 元素周期律PPT课件

5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

优秀课件——元素周期律(共45张PPT)

优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向

元素周期表PPT

元素周期表PPT

第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。

高三化学一轮复习课件 17.元素周期表、周期律

高三化学一轮复习课件 17.元素周期表、周期律
3.体会元素周期律的发现对化学科学发的重 要意义。
13班化学导学案反馈加分情况
小组
优秀个人（各加2分）
1 马莹莹 王钟慧 2 林建 樊继珍 刘蕊 3 徐兴勇 4 张鹏 刘文丽 韩琳 仇润 5 许展 窦猛 徐珊 邹亚颖 高莹宛露 6 李明晓 孙嫣然 7 刘孟成 李玮 张相友 葛重增 刘琦 8 王凌云梁腾李佳希王滨 9 高念超
• 同一周期 ⅡA族元素aX、ⅢⅢA族元素bY原子序数的关 系 同一主族上下相邻的元素原子序数的关系
基础知识梳理
考点一：周期表的结构---周期 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期 （行）
长周期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
___________________________________________
(2009年天津卷)
(2009·天津高考2011年改编)下表为元素周期表的一部 分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回 答下列问题：
族 周期
1 2 3
ⅠA
0
① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
②③④
⑤
⑥⑦
次增强
全局性掌控
总结反刍，分层达标：5分钟
回扣要点：
1.元素周期表的结构及应用：【跟踪练习】1、4 【在线】 1 2.元素非金属性、金属性强弱的判断方法： 课题一、能力提升2 要求：
1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握 100%，C层同学掌握95%。
2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行
高效展示 约6分钟
展示的问题
画出18列与16个族的对 应关系 画出周期表前四个周期 的结构

2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)

2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)

逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__

高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021

2020版高考化学优选大一轮复习课件：第20讲 元素周期表 元素周期律(共47张PPT)

2020版高考化学优选大一轮复习课件：第20讲 元素周期表 元素周期律(共47张PPT)

考点互动探究
(8)若位于短周期,同一周期的第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序 数相差2,即乙的原子序数为x+2;若元素在第四、五周期,同一周期的 第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差12,即乙的原子序数为x +12;若元素在第六、七周期,存在镧系和锕系,同一周期的第ⅠA族元 素、第ⅢA族元素的原子序数相差26,即乙的原子序数为x+26。
C.元素周期表中第一、二、三周期为短
周期 D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元 素
短周期,C项正确;元素周
期表中第ⅠA族中H是非 金属元素,D项错误。
考点互动探究
2.X和Y均为短周期元素,已知aXn- [答案] B 比 [解析] aX+ne-→Xn-,aXn-与aX电子 m+ bY 多两个电子层,则下列说法 层数相等; Y-me-→Ym+, Ym+比 Y少
主族序数 (O、F除
-(8-主族序数)
减 金属性逐渐 弱 增 非金属性逐渐 强
增 金属性逐渐 强 减 非金属性逐渐 弱
考点互动探究
题组训练
项目 同周期(左→右)(第一周期除外)
(续表) 增 强 减 弱 减 阳离子氧化性逐渐 弱 阴离子还原性逐渐 增 强 减 逐渐 弱 增 碱性逐渐 强 减 酸性逐渐 弱
A.B、D的原子序数之
图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、18
是第一周期元素,则D一定属
于元素周期表最左边的第Ⅰ A族元素或最右边的0族元素), A项错误;由题意可知5种元素 在前四周期,所以D、B、E分 别为第二、三、四周期的元 素,
考点互动探究
2.在元素周期表中的前四周期,两
两相邻的5种元素如图5-20-2 所 示,若B元素的核电荷数为a。 下列说法正确的是( 差可能为2 图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、 18或32 C.5种元素的核电荷数之和为5a+ 10 D.A、E的原子序数之差可能是7 ) A.B、D的原子序数之 由元素周期表的结构可知5种 元素一定在过渡元素右边,所 以D、E的原子序数分别为a8、a+18,A、C的原子序数分 别为a-1、a+1,即只有C项正

2024届高考化学总复习：元素周期表与元素周期律课件

2024届高考化学总复习：元素周期表与元素周期律课件
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为 8－|ΔZ| (2) 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
6.“序、层”“序、价”规律 (1)“序、层”规律 ①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳 后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子 序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数 大。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：从原子结构的角度认识元素周 期表的编排原则和分区，能从原子结构的角度解释元素 性质及递变规律。 2.证据推理与模型认知：能利用元素在元素周期表中的 位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的 性质，建立元素周期律性质判断思维模型，并用模型解 决实际问题；根据同类元素的性质相似性和递变性理解 元素周期律；理解元素周期表与周期律的关系。 3.微观探析与科学探究：在探究同周期、同主族元素性 质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验。
答案：D
[思维建模] 直接相邻的原子数关系 (1)“┰”“┸”型元素原子序数之间的规律 ①直接相邻的“┰”型元素原子序数的关系如图所示。
②直接相邻的“┸”型元素原子序数的关系如图所示。
(2)“╂”型元素原子序数之间的规律 第ⅢA 族→0 族区域内满足“╂”型元素原子序数的关系，如 图所示。
(3)元素周期表中元素原子序数的序差规律 ①同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三 种情况：第二、三周期(短周期)相差 1，第四、五周期相差 11，第 六、七周期相差 25。
④同一周期，金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族， 金属元素越靠下，其金属性越强。
⑤金属与盐溶液的置换反应，若A元素的单质能置换出 B元 素的单质，则A元素的金属性强于B元素。

高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)

高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)

答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。
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(第一轮复习)
元素周期律
元素周期表
舞阳一高
段会立
考纲要求
⑴掌握元素周期律的实质 ⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族) ⑶以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 (原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递 变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例， 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 ⑷掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位 置及其性质的关系。
二、周期表的编排原则
按照原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行
----周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行
----族
三、元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高
价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4
则正确的是 ： A.原子半径X>Y>Z
BCD
B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z
D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
原子核外电子排布的周期性变化
族
期元素组成的族
（纵行）
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族
0族 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
四、元素的金属性和非金属性递变规律
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I
是
（ ）B
①n+1 ②n+2 ③n+5 ④n+8
⑤n-3 ⑥n-8 ⑦n+13
A、 ①②⑥⑦ B、 ①②③⑤⑥⑦
C、 ③④⑤⑥ D、 ③⑤⑥⑦
高考考查方式之二微粒半径大小比较
1、同周期元素原子半径大小的比较
Na > Mg > Al
2、同主族元素原子半径、离子半径大小的
比较 Na K
Na+ > Li+
Cl
HCl Cl2O7
对应水 化物
NaO碱H 性Mg减(O弱H)2Al(OH)3H4SiO4
H3PO4 H2SO4
酸性增强
HClO4
五、元素周期表的应用
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
高考考查方式之一 对周期表结构的考查
1、 原子8305X处于周期表中 四 周期 ⅦA 族 它的原子核中有 45 个中子
理论
（族）纵
最外层电子数
原
位
子 序
置
数 （周期）横
性质
结 构
电子层数
相似性
1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成
递变性
1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性
课堂小练1
• 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ；
• 最活泼的非金属元素是 F ； • 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元
3、元素原子半径与其离子半径的大小比
较 Fe2+ > Fe3+； S < S2-
4、具有相同电子层结构的离子离子半径大 小的比较
ONa2-+>、FO-2>-、NMa+g>2+M、gF2-+
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜S ＜ Na D、水溶液的碱性： Al(OH)3 ＜ Mg(OHห้องสมุดไป่ตู้2 ＜ NaOH
② 原子核外各电子层最多容纳___2_n_2__个电子。
③ 原子最外层电子数目不能超过___8_个（K层为最外 层时不能超过___2_个），次外层电子数目不能超过 __1_8_个，倒数第三层电子数目不能超过__3_2_个。
我们发现：元素的性质随着元素原 子序数的递增而呈周期性的变化这 样的规律。
1、核外电子排布呈周期性变化 2、原子半径呈周期性变化 3、元素主要化合价呈周期性变化
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的
IIIA 族元素的原子序数为( D )
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18
C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数
之差不可能是（ D ）
A、16 B、26 C、36 D、46
4、A、B两短周期元素，能形成AB2型化合物。 已知A的原子序数为n，则B的原子序数可能
一、 核外电子运动的描述
1、 核外电子运动的特征
① 质量小、体积小、速率高、无固定轨道、带负电。
② 用“电子云”描述。电子在原子核外空间一定范围 内出现，好像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围， 形象地称为电子云。
2、原子核外电子排布的一般规律
1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同 分层排布，其主要规律是： ① 核外电子总是尽先排布在能量较_低___的电子层，然 后由里向外，依次排布在能量逐步__升__高____的电子层
（横行）
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：现有26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
三、元素周期表的结构
七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期 主族 和长周期元素共同组成的族
副族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周
非 金 属 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
金属元素与非金属元素渐变界线图
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金
3属
性
4逐
渐
5
增 强
6
7
非金属性逐渐增强
B Al Si
Ge As Sb Te Po
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
At
“位”、“构”、“性”
素是 Cl ； • 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元
素（不包括放射性元素）是 Cs 。
课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格
Na
Mg
Al
Si
P
S
元素性 金属性减弱 质变化
非金属性增强
气态氢 化物
SiH4 PH3 H2S 稳定性增强
最高价 氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化