13-14上学期末高一化学试卷

2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。

考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。

考试结束后，将答题纸交回。

注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。

2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题答案字体工整、清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 K-39 I-127 Fe-56 Zn-65 Mg-24第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分） 1．上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济。

下列做法违背发展低碳经济的是（ ） A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）3（ ）A ．Na 2SiO 3溶液B．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸 D ．NaOH 溶液4．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H 2O 、NO 2、CO 、N 2O 5；其中正确的是（ ）装 订线学校 班级 姓名 考号B ．用浓硫酸 进气A．②⑥⑦ B．④⑤ C．③④ D．②⑦5．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的c(OH-)相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。

下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。

2013—2014学年度第二学期高一期末考试化 学 试 题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分）1、下列化学用语书写正确的是 ( )A.乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B.氮分子的电子式：C.氯化镁的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH 2 CH 22、下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解3、元素R 的一种原子A R ，其阴离子A R n-有B 个电子，则原子核内的中子数应为( )A.A-B-nB.A-B+nC.A+B-nD.A+B+n4.化学能与热能、电能等能量相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B ．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C ．下图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．下图II 所示的反应为吸热反应5、下列叙述中正确的是（ ）A ．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键B ．含有金属元素的化合物—定是离子化合物C ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 图I 图IID．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小6、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱： Cl- <Br-<I-7．下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl28.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10、如图所示，在金属活动性顺序中，a排在氢之前，b为碳棒，下列关于此装置的说法不正确的是（）A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出C.导线上有电流，电流方向为b→aD.反应后a极的质量减少11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应12．下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤乙炔、⑥环己烷⑦甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧14.脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。

2013-2014学年高一第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分25题，每题2分，共50分）。

1．在日常生活中会接触到许多物质。

下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶24．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铁胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。

当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。

2013~2014学年度第一学期期末试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共54分）可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56一、选择题（每小题3分，共54分）1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是A B C D2．2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。

下列处理方法和过程合理的是()A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩3．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是()A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．碳酸钠的水溶液呈中性D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色4．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是()A．Na与氧气B．澄清的石灰水与二氧化碳C ．碳与氧气D ．过氧化钠和水5．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A ．氢氧化钠B ．氧化钙C ．过氧化钠D ．氯化钠6．两份等体积等浓度的NaOH 溶液，分别与体积相等的AlCl 3、MgCl 2溶液混合，充分反应后Al 3＋、Mg 2＋均恰好完全沉淀，则原AlCl 3、MgCl 2溶液浓度之比是( ) A ．2∶3 B ．1∶2 C ．1∶1 D ．3∶27．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Mg 2＋、Fe 3＋、3NO -、SCN － B ．Al 3＋、Fe 2＋、Cl －、24SO - C ．K ＋、Na ＋、Cl －、3HCO - D ．Na ＋、Ba 2＋、3NO -、24SO -8. 现有NaCl 、KSCN 、NaOH 、AgNO 3 四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A ．盐酸 B.Na 2CO 3溶液 C.氯水 D.FeCl 3溶液9. 在反应2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A.1 ：1B. 2 ：1C.1 ：2D. 3 ：110．下列说法正确的是：（ ）A ．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强11．下列关于SiO 2和CO 2的叙述中正确的是（ ）。

2013—2014学年第一学期期末测试高一化学试卷（文）满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu: 64 Mn：55第Ⅰ卷（选择题，共65分）本题共25小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，每小题只有1个正确选项。

1．下图所示实验操作中，正确的是2．胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否有丁达尔现象B．分散质直径大小C．是否稳定D．分散质粒子是否带电3．下列实验基本操作（或注意事项）中，是出于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5.下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料6．下列物质存放方法不正确．．．的是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中7．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO28．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2催化剂高温C．2H2O2 ====== 2H2O+O2↑D．CaCO3===== CaO+CO2↑9．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2＋ C ．H2→H2O D．CuO→CuCl2 11．等物质的量的Na和Na2O2分别与足量水作用生成气体的体积比是A. 3:1B. 1:1C. 2:1D. 1:212．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.CuB.MgC.FeD.Al13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-14．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水15．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H +D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀16．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

2013-2014学年度第一学期期末化学试题 高一年级 化学时间：60分钟 满分：120分可能用的相对原子质量 Na:23 O:16 S:32 Al:27一、 选择题（每小题2分，共48分。

每个小题只有一个正确选项。

）1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是 ( ) A ． 化学不再是纯实验科学 B ． 化学不再需要实验C ． 未来化学的方向还是经验化D ． 化学不做实验，就什么都不知道2．根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的 （ ） A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ） A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 （ ） A ．用铝锅炒菜比用铁锅好 B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C ．用食醋可除去水壶中的水垢 D ．食用“加碘”食盐不利于健康5．下列物质的用途错误．．的是 （ ） A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．水玻璃可用作木材防火剂 D ．硅是制取水泥的原料6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。

下列引起爆炸的原因中正确的是（）A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列过程涉及化学变化的是（）A．氨气通入水中能得NH3·H2O B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水9．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A11．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（）A．Na2O2、H2O B．NO2、H2O C．Cl2、H2O D．SO3 、H2O12．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2B．Cl2 ＋2OH-= Cl-＋ClO-＋H2OC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3 ＋H2OD．Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O13．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋H﹢＝Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋OH-＝CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑ ＋H2O14．合金是一类用途广泛的金属材料。

高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共54分）SO：有关的是( )1．导致下列现象的主要原因与排放2A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化2.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁3．海水是十分重要的资源。

不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( )A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C烧碱、氢气D钠、镁、铝4．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( )A．①⑦B．③④C．①③④D．①④5．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④6．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。

那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） A ．SO 2和NaOH 溶液 B ．CO 2和NaOH 溶液C ．O 2和水D ．Cl 2和NaOH 溶液9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等10.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A ．Al 3+、NO 3―、K +、SO 42ˉB ．Ca 2+、H +、CO 32ˉ、AlO 2―C ．OHˉ、SO 42ˉ、NH 4+、Al 3+D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3ˉ、Clˉ11．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( )A ．2CL 通入NaOH 溶液中B ．碘酒滴入淀粉溶液C ．2SO 通入4/KMnO H +溶液中D ．2SO 通入品红溶液12．要除去3FeCL 溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是( )A ．滴人KSCN 溶液B ．加入氯水C ．加入铜粉 D.加人铁粉13．下列离子方程式书写错误的是( )A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2244aB SO BaSO -++=↓B ．石灰石溶于盐酸中：32222CaCO H Ca CO H O ++=+↑+C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：322HCO H H O CO -++=+↑ D ．氧化铁与稀硫酸反应：3232623Fe O H Fe H O +++=+14．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A ．二氧化碳 碳酸钠B ．硫酸钠 乙醇C ．氧化铝 硫D ．蔗糖 氢氧化钠15．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉16．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。

民乐一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Zn：65 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe:56Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）1．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是() A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水5．下列试剂的保存方法正确的是()A．氢氟酸存放在玻璃瓶中B ．烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中C ．水玻璃存放在滴瓶中D ．金属钠保存在冷水里6．下列说法正确的是( )A ．硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B ．二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C ．硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂的载体D ．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．BaCl 2溶液中滴加稀硫酸B ．盐酸和氧化铁反应C ．铁片放入CuSO 4溶液中D ．氢气还原CuO9．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )A ．2P ＋3Cl 2===2PCl 3B ．2NaCl=====通电 2Na ＋Cl 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2OB ．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H + ＝ H 2↑+ Fe 2+C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓D ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH - + HCO 3- ＝ CO 32- + H 2O12．如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝A ①中产生气泡，②中不产生气泡片B ①和②中都不产生气泡稀HCl NaOH溶液C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H2①②13．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是() A．CO32- B．Cl－C．OH－D．HCO3-14．下列叙述中正确的是()A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质15．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O16．下列实验中能证明一种气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明17．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3 B．CuCl2C．HCl D．FeCl218．下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐中都有铵离子⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤19．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

试卷类型： A 泰安市2013—2014学年度第一学期高一期末考试化学试题2014.1相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢2．下列物质与酸雨的形成无关．．的是A．SO2B．NO C．CO2D．NO23．下列关于物质的用途叙述不正确．．．的是A．过氧化钠可用作供氧剂B．高纯硅用来制造光导纤维C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物 D．还原产物5．下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．1 L0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为A．8 B．16 C．64 D．1607．下列说法中，不正确．．．的是A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nmC．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体8．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)29．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。

高一年级第一学期期末统一考试化学试卷(人教版必修一)第Ⅰ卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56 Cl ：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，25题，共50分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A B C D2．下列实验操作中错误．．的是 A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．过滤操作时，应该用玻璃棒引流以防止液体外洒。

D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是A B C D4．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是A ．M gB ．1M gC ．M 6.02×1023 gD ．6.02×1023M g 5．下列溶液中，Cl －物质的量浓度最大的是A ．50mL 0.5 mol·L －1的NaCl 溶液B ．0.5 L 含0.2 mol·L －1的MgCl 2溶液C ．10mL0.4 mol·L －1的AlCl 3溶液D ．100ml1.0 mol·L －1的KCl 溶液6．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成气体B ，B 的体积是反应消耗氧气体积的两倍(同温同压)。

关于B 分子组成的推测一定正确的是A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A ．用明矾净化饮用水B ．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘8．下面关于电解质的叙述中正确的是A．液态硫酸不导电，硫酸是非电解质B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4－两种离子C．溶于水后能导电的化合物一定是电解质D．电解质在电流的作用下电离产生离子9．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O 10．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．K+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、AlO2－C．K+、Na+、Fe3+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－11．离子方程式H++OH－=H2O能表示的化学反应是A．Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO) 2Ca+2H2OB．HCl+ NH3·H2O =NH4Cl+H2OC．2HNO3+ Ba(OH)2 = Ba(NO3)2+2H2OD．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O12．某溶液中含有0.2 mol·L－1 Na+、0.4 mol·L－1 Mg2+、0.4 mol·L－1 Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1 13．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO214．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂15．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl----35.5 Ca--40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括25题，每题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是（）A B C D2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。

①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华。

以上名词与环境污染无关的是（）A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦3．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存4．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤5．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（）A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶116．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是 （ ）A ．除去混有的杂质气体B ．浓硫酸稀释C ．分离出AgNO 3溶液中的AgClD ．称量30.46g 的NaOH 固体8、下列叙述正确的是（ ） A ．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水10. 在下列各物质的溶液中通入CO 2，看不到明显现象的是 （ ）A 澄清石灰水B 硅酸钠溶液C Ba(NO 3)2溶液D Ca （ClO ）2溶液11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

高一上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分命题人：李瑞平可能用到的相对原子质量：Na：23 Cu：64 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5一、选择题（包括16小题,每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁2．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．2 L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中含0.6N A个Na＋C．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)D．18 g水中所含的电子数为8N A4．将30mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 5．下列仪器中不能用于加热的是()A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚6．下列物质中，不属于电解质的是()A．NaOH B．H2SO4 C ．蔗糖D．NaCl 7．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O38．下列说法正确的是()A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．CuSO4·5H2O是一种混合物9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 10．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑11．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2＋3===CaCO3↓Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2 D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 12．将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是() A．铁粉有剩余B．Fe3+全部被还原C．溶液质量减轻D．溶液质量增加13．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入() A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液14．下列离子在溶液中能大量共存的是()A．SO42-、HCO3-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Fe3+、NO3-C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．Ca2+、OH-、CO32-、Na+15．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是()①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④16．下列离子方程式中，正确的是()A．铁与盐酸反应：2 Fe＋6H＋===2Fe3＋＋H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓二、填空题(第21题第一小题每空1分，其它每空2分，共39分)17．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O＋C H2＋CO，其中，水是剂。

北京市西城区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷高一化学2014.1试卷满分：120分时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。

第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述正确的是A．无味B．无毒C．黄绿色D．不溶于水2．下列物质不属于．．．空气污染物的是A．SO2B．CO2 C．NO2 D．NO 3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

下列物质不属于．．．电解质的是A．Fe B．NaOH C．H2SO4D．Na2SO45．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是6．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质属于合金的是A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃8．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是A．氢氟酸B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸9．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是A．Si B．SO2C．Al D．Al2O310．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe → FeCl3B．CuO → Cu C．HNO3→ NO D．SO3→ H2SO4 11．浓硫酸不具有．．．的性质是A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性12．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉13．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧气参加B．还原剂本身被还原C．氧化反应先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）14．下列电离方程式书写不．正确．．的是A．CuCl2== Cu2+ +2Cl-B．Ba(OH)2== Ba2++(OH)2-C．Al2(SO4)3== 2A13++3SO42-D．HNO3== H++NO-315．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取16．下列变化不属于．．．氧化还原反应的是A ．加热氢氧化铁固体B ．金属钠露置于空气中C ．铜丝放入浓硫酸中并加热D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中 17．下列关于SO 2性质的说法中，不正确．．．的是 A ．能使品红溶液褪色 B ．能与水反应生成硫酸 C ．能与NaOH 溶液反应 D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 18．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确．．．的是 A ．硅单质是制造光电池的主要原料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D ．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品19．下列化学反应中，能用离子方程式 H ＋+ OH －== H 2O 表示的是 A ．2H 2 + O 2 ==== 2H 2O B ．HCl + NaOH == NaCl + H 2OC ．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl 2 + 2H 2OD ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2H 2O20．已知某溶液中存在较多的243H SO NO +--、、，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．4Na NH Cl ++-、、B ．22Mg Ba Br ++-、、C ．Mg 2+、Cl －、Fe 2+D ．K +、SiO 23-、Cl －21．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．NaCl 固体中有NH 4Cl 固体：加热 B ．自来水中含有Cl －等可溶性杂质：蒸馏 C ．Na 2CO 3固体中有少量NaHCO 3固体：加热D ．CO 2气体中混有SO 2气体：将混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 22．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe 2+＋Cl 2== 2Cl －＋Fe 3+B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2OH －== Cl －+ ClO －+ H 2O C ．大理石与稀盐酸反应：CO 23-+ 2H +== CO 2 ↑ + H 2O D ．铜与稀硝酸反应：Cu + H + + NO -3== Cu 2+ + NO↑ + H 2O点燃23．下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同24．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 N AB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为7 N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 25．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3Fe+浓度相等。

邯郸市2013—2014学年度第一学期期末教学质量测检高一化学试题2014、01满分100分，考试时间90分钟考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项是符合题意）1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“CH3COOK”的分类不正确．．．的是A．化合物B．氧化物C．有机物D．钾盐2. 下列物质中含有自由移动的Cl―的是A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体3. 设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N AB．0.1 mol F-中含有的电子数等于0.9N AC．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2N AD．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A4. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜5. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na＋总数不变B．溶液中的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变6. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L O2含有的原子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AC．质量为23g的两块钠和足量O2反应分别生成Na2O2和Na2O，转移的电子数都为N A D．2 L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+3．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A. Fe3+、Na+、SCN-、Cl-B．Na+、H+、NO3-、CO32-C.Cu2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-4．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）A．只有Na+ B．可能有Na+，也可能有K+C．一定有K+D．一定有Na+，也可能有K+5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度线C．转移NaOH溶液后的烧杯没有洗涤D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面6．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Fe2+、Fe3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Al3+ 7．将2.3g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；2.5g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得到b g溶液，则a、b的关系为（）A．a＞b B．a<b C．a=b D．不能确定8．在100℃时，3.6g CO和H2的混合气体与足量的氧气反应后，通入装有足量Na2O2的反应管充分反应，已知CO和H2的质量比为5：1，则反应管增重( )A．3.6 g B．1.6 g C．3.2 g D．5.6 g9．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称10．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液A．①④②③B．①③②④C．④②①③D．④③②①11．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol／L B．0.2 mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L 12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。