盐类的水解(导学案)

盐类的水解 导学案 （第一课时）

【学习目标】

1.了解盐类水解的原理。

2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。

3.理解盐类水解的特点和规律。

【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。

【学习过程】

复习：（1）盐的定义：电离时生成

和

的化合物，叫做盐。

（2）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？

知识点：【寻找规律】探究盐溶液的酸碱性

盐溶液 NaCl Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4

酸碱性

盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：

盐溶液 组成分类 酸碱性

NaCl溶液

Na2SO4溶液

NH4Cl溶液

(NH4)2SO4溶液

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液

CH3COONa溶液

小结

盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

盐溶液酸碱性

【探究原因】盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【探究1】 往水中加CH3COONa形成溶液

⑴ 电离方程式

⑵ 盐溶液中的离子

⑶ 有无弱电解质生成

⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小

⑸ 盐溶液的酸碱性

⑹ 相关化学方程式

【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液

⑴ 电离方程式

⑵ 盐溶液中的离子

⑶ 有无弱电解质生成

⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小

⑸ 盐溶液的酸碱性

⑹ 相关化学方程式 【探究3】 往水中加NaCl形成溶液

⑴ 电离方程式

⑵ 盐溶液中的离子

⑶

有无弱电解质生成

⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小

⑸ 盐溶液的酸碱性

⑹ 相关化学方程式

【盐类的水解】

1.概念：在溶液中 电离出来的 跟水所电离出来的 结合生成

的反应，叫做盐类的水解。

2.水解的条件：易溶于水、在水溶液中电离出 或 。

盐类的水解

一、选择题

1．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－

的电离度小于HY－

的水解程度。有关的叙述中，正确的是

A.H

2Y在电离时为：H

2Y+H

2O HY－

+H

3O+

B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+

)＞c(Y2－

)＞c(HY－

)＞C(OH－

)＞c(H+

)

C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+

)＞c(HY－

)＞c(OH－

)＞c(H+

)

D.HY－

的水解方程式为：HY－

+ H

2OH

3O+

+Y2－

2．设N

A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1L 0.1mol/L的Na

2CO

3溶液中，含Na+

0.2 N

A个，CO

32-

0.1 N

A个

B.1L 0.3mol/L的K

2SO

4溶液中，含K+

和SO

42-

离子总数为0.9 N

A个

C.2L 0.6mol/L的Fe

2（SO

4）

3溶液中，含SO

42-

离子总数为2.4 N

A个

D.0.1mol/L的H

3PO

4溶液中，c(H+

)∶c(PO

43-

)<3∶1

3．将0.2mol/LCH

3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是

A.c(CH

3COO-

)=c(Cl-

)=c(H+

)>c(CH

3COOH) B.c(CH

3COO-

)>c(Cl-

)>c(CH

3COOH)>c(H+

)

C.c(CH

3COO-

)>c(Cl-

)>c(H+

)>c(CH

3COOH) D.c(CH

3COO-

)+c(Cl-

)+c(OH-

)=c(H+

)+c(K+

)

4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na

2SO

4、②H

2SO

4、③NaHSO

4、④Na

2S中所含带电微

粒数由多到少的顺序是

A.①=④>③=② B.④=①>③>② C.①>④>③>② D.④>①>③>②

5．把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H

2SO

4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使

酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是

1 盐类的水解（导学案四）

【考纲要求】

了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

【回归课本】

重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容

一．盐的水解

将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。

1. 溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？

2. 若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？

3. 若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？

4. 比较溶液中离子浓度的大小关系

【结论】：

1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟 的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而 了水的电离（填促进或抑制）。

3、盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有 ，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

4、特征：①属于 反应，是中和反应的逆反应 ②水解程度一般比较

二、盐类水解的规律

例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱：

NaCl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3

【结论】：盐类水解的规律:

2 练习：

1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是  

A 黄色不变 B 黄色变橙色

C 黄色变红色 D 橙色不变

1 盐类的水解 导学案 （第一课时）

【学习目标】

1、 知道盐类水解的原理。

2、 知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。

3、 会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。

【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。

【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性

1．复习（1）盐的定义：电离时生成

和

的化合物，叫做盐。

（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类 例如：HCl＋ NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐

CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐

。

根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类

盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4

盐类型

2．溶液的酸碱性的根本原因：

酸性溶液中:c(H+) c(OH-)，碱性溶液中:c(H+) c(OH--)，中性溶液中:c(H+) c(OH--)

3．纯水中存在着水的电离平衡:H2O H++OH--

水电离的影响因素有

⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？

⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？

4.盐溶液的酸碱性

【探究原因】二、盐溶液的酸碱性的原因

(1)NH4Cl溶液中存在哪些电离？

（2）NH4Cl溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？

（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？

1．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：

盐类水解

【基础知识精讲】

要点1： 盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性.

要点2： 盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解；弱碱强酸盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性.

要点3： 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大；升高温度，水解程度增大.

要点4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水，②单水解用“”号，完全双水解才用“=”，③多元弱酸根离子的水解应分步写，④单水解产物不应打“”或“”

要点5：知识网络

要点6：方法引导

1.理论联系实际，学以致用，如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用

(1)判断盐溶液的酸碱性，或解释某些盐溶液呈酸碱性.

(2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少.

(3)判断盐溶液中离子种类的多少.

(4)配制或贮存易水解的盐溶液.

(5)制备胶体或解释某些盐有净水作用.

(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得.

(7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量.

(8)某些化肥不能混合施用.

(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应).

(10)判断离子能否大量共存.

(11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应.

2.守恒原理的运用

(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.

(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.

(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).

盐类水解（第一课时）

班级： 姓名： 小组： 。

【学习目标】

1.学生结合实验，记忆常见盐的酸碱性，结合54页科学探究会对盐进行分类；

2.学生结合P54—55页正确书写盐溶液中存在的粒子种类，说出盐溶液呈现不同酸碱性原因；

3.学生结合P56页，记忆盐类水解定义，说出水解本质，总结水解规律；

4.学生结合P56书写Na2CO3、NH4Cl等水解方程式区分NaHCO3水解与电离方程式。

【重点难点】

重点：说出盐类水解的类型与实质，判断盐溶液酸碱性。

难点：判断盐溶液酸碱性，区分水解与电离方程式。

【导学流程】

一、基础感知

1.请结合课本54页科学探究，总结溶液酸碱性与盐的类型有何关系？

2.结合课本54页，完成下列问题。

1）写出NH4Cl溶液中存在的平衡方程式，记忆溶液中存在的6种粒子，NH3·H2O从何而来？

2）在NH4Cl溶液中，达到平衡时，c（H+） c（OH-）(填“>”或“<”)，溶液呈 性， 由水电离出的c（H+） c（OH-）。

3）若NH4Cl溶液pH=5，则由水电离出的c（H+）为？是促进了还是抑制了水的电离？

4）你是如何理解“”？

3.结合课本56页CH3COONa和NH4Cl水解离子方程式，书写下列物质水解方程式。

指导：多元弱酸根离子分步水解；多元弱碱根离子（如Fe3+、Al3+）一步水解

Na2CO3 Al2(SO4)3

结合你所写水解方程式思考：

1）水解反应是否属于离子反应？

2）水解反应相当于中和反应的 反应，是 热反应，进行程度极其微弱。

1.HCO3- +H2O=H3O++CO32-是否为水解方程式？水解方程式与电离方程式的区别是什么？

2.已知酸性：CH3COOH>HClO，由“越弱越水解”判断同浓度的CH3COONa和NaClO水解

盐类的水解

一、教学背景分析

（一）、教材分析

本节课是人教版高中化学第二册第三章第三节《盐类的水解》的第一课时，内容上重在指导学生通过实验探究盐类水解的实质和规律。

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

（二）、学情分析

1、学生已有知识

通过前一阶段的学习，学生已经学习了化学平衡、电离平衡、水的电离、离子方程式的书写等知识，但对于我们县城学校，学生大多基础较薄弱，学习过的知识忘记快，在学习盐类水解之前要对相关已学知识再回顾。

2、学生基本素质

高二的学生已经具备了一定的实验操作能力和小组探究能力。讲解时以中等水平的学生为主体，设计少量较难或较易的问题给少数能力比较突出的学生和少部分基础较差的学生。因此在教学中，我将随时关注不同层次的学生对知识的接受情况。

二、教学目标

根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：

1、教学目标

知识与技能

（1）认识盐类水解的原理和规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式

过程与方法

（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

情感、态度、价值观

（1）能在小组探究过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作探究的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

三、教学的重点、难点

1

《盐类的水解》 导学案

【核心素养】

1.宏观辨识与微观探析/科学探究与创新意识：通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性和溶液酸碱性与盐的类型的关系。

2.证据推理与模型认知：通过比较、分析盐的组成及盐溶液的酸碱性关系，从中归纳出不同类型的盐溶液呈酸性或碱性的原因，总结出规律。

【学习目标】

1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。

2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈酸碱性的规律。

3. 列举盐类水解在实际生产、生活和科学 研究中的应用实例，能依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。

【学习重点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【学习难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【预习探究案】

【任务一】

一、探究盐溶液的酸碱性

1.【实验探究】

盐溶液 PH 酸碱性 盐的类型

CH3COONa

Na2CO3

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaCl

Na2SO4

2.盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系

盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐

溶液的酸碱性

【结果和讨论】

根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？溶液酸碱性与盐的类型之间有怎样的关系？

2

【任务二】

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

比较、分析不同类盐呈现不同酸碱性的原因：

【强碱弱酸盐为何呈碱性？——CH3COONa】

⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？

⑵CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（哪些物质发生电离）写出相关电离方程式？

⑶哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？

总反应化学方程式：

总反应离子方程式：

【强酸弱碱盐为何呈酸性？——NH4Cl】

总反应化学方程式：

总反应离子方程式：

【任务三】

【归纳梳理】

（1）什么是盐类的水解？

（2）盐类水解的实质是什么？

盐类的水解(第五课时)导学案

1 / 3 课题 盐类水解的应用 学习笔记

使用说明与

学法指导 1．请同学们以小组为单位，学科组长负责，集中时间先认真阅读选修4课本54-58页用红笔画出重要知识，再规范完成导学案“预习自学”部分。

2．结合课本知识独立思考，集体讨论，规范完成“合作探究”内容，不能完成的用红笔做好标记，准备在课堂上讨论。

3．学有余力的同学应该尽力在合作探究之前完成“课堂小结”内容和“当堂检测”内容，不能完成的用红笔画出，留待课堂上师生共同讨论。

4．以小组为单位讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，为展示和点评做好准备。课堂上要及时整理展示、点评结果。

学习目标 1、能写出三大守恒关系式。

2、会判断溶液中离子浓度的大小关系。

重点 判断溶液中离子浓度的大小关系

难点 判断溶液中离子浓度的大小关系

盐

类

水

解

的

应

用 一、同种离子浓度的比较

1、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4

③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的顺序排列

2、物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是（ ）

A．c（PO43－）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4

B．c（CO32－）：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3

C．c（NH4+）：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl

D．c（S2－）：Na2S＞H2S＞NaHS

二、溶液pH大小的比较

1、温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、

③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa、⑦NaHCO3溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序为 三、配制某些易水解的盐溶液

复习课

【学习目标】

1.学生通过复习同浓度、同pH溶液，能对比同各物理量。

2.学生通过复习电离、水解平衡影响因素，能准确分析改变条件对平衡的影响；

3.学生通过对平衡移动的分析，能准确分析溶液中物理量的比值变化；

4.学生通过对水的电离程度复习，能比较不同溶液水的电离程度的大小；

【重点难点】

重点：电离平衡、水解平衡的影响因素 ；同浓度、同pH溶液的比较

难点：同浓度、同pH溶液的比较

【导学流程】

一、基础感知

1.平衡影响因素 现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：

①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________，上述6中溶液的pH由大到小顺序为 。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”“<”或“＝”)

（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。

（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为____________________。

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤___________⑥。

(6)等c等体积的②、③、⑥溶液分别与足量铝粉反应，最终产生H2量最大的是_____________。

【思考1】已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。 A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100 ℃(其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1) D.向水中加入(NH4)2SO4固体

1 第三章 水溶液中的离子平衡（人教版）

第三节 盐类的水解（导学案）

（第1课时）

【教学目标】

1.知识与技能：

①引导学生通过猜想，验证不同盐溶液的酸碱性，形成体验。

②引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法探究盐溶液酸碱性的原因，总结规律，揭示盐类水解的本质。

③引导学生运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，书写简单的盐类水解的离子方程式。

2.过程与方法

①通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练。

②通过探究，培养学生分析、归纳总结、升华知识的思维能力。

3.情感态度与价值观

①引导学生能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

②引导学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

【教学重难点】

重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。

【过程设计】

【故事引入】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！

探究1：为什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液可以消除疼痛？

探究2：盐溶液是否一定呈中性？

【一】探究盐溶液的酸碱性

知识储备：

表1：盐的新的分类（分类依据：形成盐的酸、碱的强弱）

类别

物质

自我提升：按上述分类方法：AlCl3、Na2SO4、CH3COOK、（NH4)2SO3分别属于什么类型的盐？

表2：实验验证上述探究2（p54表2）

盐溶液

NaCl

Na2CO3

NH4Cl

CH3COONa

AlCl3

溶液的

酸碱性 2 表3：小结：请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

弱酸弱碱盐

溶液的酸碱性

暂不讨论

【二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因

表4：知识回顾：（学生活动）

c（H+）、c（OH-）

相对大小 c（H+）>c（OH-）

c（H+）=c（OH-）

c（H+）

溶液酸碱性

探究3：盐中阴阳离子是如何引起水中c（H+）、c（OH-）变化的？

盐类水解

班级 姓名 小组 .

【学习目标】

1. 结合课本P54，熟记生活中的盐及其溶液酸碱性，并能归纳盐的类型与溶液酸碱性的关系。

2. 结合P55—56，归纳盐溶液呈现不同酸碱性原因以及对水电离的影响。

3. 通过小组讨论，归纳盐类水解的特点，区分水解方程式和电离方程式。

4. 通过过教师讲解盐类水解的本质，归纳离子反应发生的条件及水解程度的大小比较。

【重点难点】

重点：盐类水解的本质与特点，水电离程度的比较，水解方程式与电离方程式的区分。

难点：水的电离程度的比较。

【导学流程】

一．基础感知

1.判断下列日常生活中的盐，其溶液呈酸性还是碱性？

①食盐 ②味精 ③小苏打 ④纯碱

2.溶液呈酸碱性的原因：

（1）盐类水解的定义： 或 溶于水时，电离产生的 、

__________，可分别与水电离产生的 或 生成 ；使得溶液中 ， 因而，这两类盐溶液呈现 或 。

（2） 盐类的水解对水的电离为抑制还是促进？

（3）室温下，pH=5的H2SO4和pH=5的NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）分别为？

室温下，若由水电离出来的c（H+）=1×10-2 mol/L，则该溶液的pH值可能为？

3.水解方程式的书写：

解题指导：多元弱酸阴离子水解方程式分步写；多元弱碱阳离子（如Fe3+、Al3+）水解方程式一步写；因为水解是微弱的，故用“”且生成的H2CO3、NH3·H2O等不能分解，故不写“↑”或“↓”。

（1）CH3COONa水解化学方程式：____________________________。

盐类的水解

一. 教学目标

知识与技能：

1. 通过本节课的学习学生能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。

2. 通过本节课的学习学生能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。

3. 通过本节课的学习学生理解盐类水解的本质。

过程与方法：

1.学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律。

2.引导学生培养分析问题的能力。

情感态度与价值观：

1. 学生在学习中体验科学探究基本方法，增强自己对化学的兴趣。

2. 学生在活动中形成合作意识和合作精神。

二.教学重点的分析与确定

盐类的水解是化学基本理论的重要内容之一，在生活中有着广泛的应用。因此，通过本节课的学习，学生能通过实验归纳出各种盐溶液酸碱性的规律，通过讨论分析理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响，从而能理解盐类的水解的本质。

三.教学难点的分析与确定

盐类的水解的本质是水的电离和溶液酸碱性等理论知识的综合应用，涉及到溶液中微观粒子之间的相互作用，学生理解过程中存在困难。可以通过实验、模拟动画展示等方式来帮助学生理解。

四.教学过程设计

1.教学流程

（1）创设问题情境：将一个简单的问题和一个演示实验作为问题情境来引课。

（2）提出问题：将演示实验的结果和学生实验的结果作为与学生以前所学知识产生认知冲突的途径来提出问题。

（3）解决问题：引导学生积极思考，和老师一起讨论，整理出结论。

（4）获得知识：学生在问题的分析和解决过程中获得知识。

2.教学内容

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

1.创设问题情境，引入新课。 [问题情境]在前面的学习中我们已经接触了一些酸和碱，我问大家一个问题，所有的酸PH值都小于，所有的碱PH值都大于7.大家同意这个说法吗？如果老师反过来说呢？这次大家的观点又是什么呢? 对于第一个问题：同意

对于第二个问题：不同意，我们以前学过的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的PH值大于7，但属于1. 复习巩固所学知识，将新知识与旧知识产生联系。

2. 使学生进入问题情境。

盐类水解中的三大守恒（一课时）

班级： 姓名： 小组： 。

【学习目标】

1.学生结合电荷守恒定义，找出溶液中的阴、阳离子，书写并判断电荷守恒关系式；

2.学生结合物料守恒定义，正确书写Na2CO3溶液中的守恒，总结书写过程中的注意事项；

3.学生结合之子守恒定义，正确书写判断Na2CO3、NaHCO3、CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中的质子守恒关系式；

4.学生结合三大守恒判断等式的类型，说出不同等式中系数的含义，由加减法得出陌生等式。

【重点难点】

重点：书写Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液中三大守恒关系式。

难点：书写质子守恒关系式，判断等式正误。

【导学流程】

一、基础感知

1. 电荷守恒：溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。注意是电荷总数不是离子总数。

1）CH3COONa溶液中阳离子有 ，阴离子有 ，写出电荷守恒关系式。

2）Na2CO3溶液中阳离子有 ，阴离子有 ，写出电荷守恒关系式。

思考：NaHCO3溶液中阳离子有 ，阴离子有 ，与Na2CO3溶液中的阳离子种类 （填“相同”“不同”，下同），阴离子种类 （相同、不同），电荷守恒关系式 。

2.物料守恒：物质发生化学变化的前后，有关元素的存在形式可能不同，但元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之间的原子数目之比都是保持不变的。

0.1mol/L NaHCO3溶液中

①c（Na+）与c（HCO3-）是否均为0.1mol/L？

②HCO3-在溶液中存在哪些平衡？碳元素存在哪些微粒中？

③书写c（Na+）与含碳元素的微粒浓度间的守恒关系。

用上述分析方法书写Na2CO3溶液中的物料守恒关系式。

2012年河高高二化学必修4导学案25 编制人：万承东 审核人：刘秀红

1 专题：盐类水解的应用

1、比较盐溶液酸碱性

例1、浓度均为0 .1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，PH由小到大

练：同物质的量浓度的①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na3PO4，pH值由大到小顺序

2、配制易水解的盐溶液时，应抑制其水解

例2、配制FeCl3溶液时，通常需要加入 ，（在HCl、H2SO4、HNO3中选择）用离子方程式解释： 。

推广：在配制AlCl3、、CuCl2等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。

例3、配制FeCl2溶液时，既要加入 ，其作用是 ，又要加

其作用是 。

3、蒸干盐溶液时，需考虑盐是否水解

例4、（1）蒸干AlCl3溶液，得到的固体是 ，原因是

若蒸干并灼烧最终得到的固体是 ，原因是 。

（2）蒸干Fe(NO3)3溶液，得到 ，灼烧得到 。

（3）蒸干Al2(SO4)3 溶液，得到 。

（4）欲由FeCl3溶液加热制备FeCl3晶体，须在蒸发过程中采取什么措施？

（5）蒸干Na2SO3溶液，得到 ，原因 。

盐类水解的规律

一、教材分析

“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。

二、学情分析

在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。

三、教学目标

1.理解盐类水解的实质

2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性

3.能正确书写盐类水解的离子方程式

4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力

5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐

6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质

四、教学重点和难点

教学重点: 盐类水解的实质

教学难点: 盐类水解方程式的书写

五、教学过程

[引入]问题情境

酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？

[过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？

1、 盐的分类

酸+碱===盐+水（中和反应）

生成的盐：① 强酸强碱盐，NaCl、K2SO4

②强酸弱碱盐，FeCl3、NH4Cl