2019年高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能__电解学案鲁科版

第2节 电能转化为化学能——电解
(对应学生用书第116页)
[考纲知识整合]
1．电解
还原反应
和氧化反应通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生直流电让的过程。

提醒：注意电解与电离两概念的联系与区别 联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。

区别：电解需外加电源，是化学过程，电离一般在水溶液或熔融状态下完成，为物理过
程。

2．电解池及其工作原理
的装置。

将电能转化为化学能概念：电解池是(1)
(2)构成条件
相连的两个电极。

外接直流电源有与①。

)熔融的电解质或(电解质溶液②。

闭合回路形成③
(3)电解池工作原理(以电解CuCl 2溶液为例)
(4)电解池中电子和离子的移动
流向电源的正极。

阳极；从电解池的阴极流出后，流向电解池负极电子：从电源①。

阳极，阴离子移向电解池的阴极子移向电解池的离子：阳离②
极。

负极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向阳流出，流入正极电流：从电源的③ (5)两极放电(氧化或还原)顺序
①阴极：阳离子放电顺序：Ag ＋
>Fe 3＋
>Cu 2＋
>H ＋
(酸)>Fe 2＋
>Zn 2＋
>H ＋
(水)>Al 3＋
>Mg 2＋
>Na ＋
>Ca
2
＋
>K ＋。

阳极：金属(Au 、Pt 除外)电极>S 2－
>I －
>Br －
>Cl －
>OH －
>含氧酸根离子。

提醒：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融的电解质)中的
阳离子放电。

②阳极材料若是金属电极(Au 、Pt 除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧
化。

3．惰性电极的电解规律
(1)电解水型——含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐
，总反应方
↑2O ＋O 22H ===－
4e －－
4OH ，阳极反应式为↑22H ===－
4e ＋＋
4H 阴极反应式为①。

↑2O ＋↑22H =====通电
O 22H 程式为
复原。

O 2H 可能变大、变小或不变，可加pH ，大电解度浓度变②
(2)电解电解质类型——无氧酸(如HCl)，不活泼金属无氧酸盐(CuCl 2)。

，加电解质本身复原。

小电解质浓度变
(3)放H 2生碱型——活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)
2Cl
，总方程式为↑2Cl ===－
2e －－
2Cl ，阳极反应式为↑2H ===－
2e ＋＋
2H 阴极反应式为①。

－
2OH ＋↑2H ＋↑2Cl =====通电O 22H ＋－
复原。

)卤化氢HCl(，加大变pH 溶液②
(4)放O 2生酸型——不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO 4)
，总方程式
O 22H ＋↑2O ===－
4e －－
4OH ，阳极反应式为2Cu ===－
4e ＋＋
22Cu 阴极反应式为①。

＋
4H ＋↑2O ＋2Cu =====通电O 22H ＋＋22Cu 为
复原。

3CuCO 或)金属氧化物CuO(，加大变pH 溶液②
[应用体验]
判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)电解质溶液导电与金属导电原理相同，均为化学变化。

( )
(2)原电池负极与电解池中连接电源负极的阴极均发生氧化反应。

( )
(3)自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，但任何反应均可设计成电解池。

( )
(4)电解池工作时电子从电源的负极流出，流入阴极通过溶液到阳极，然后从阳极流出，
流回电源正极。

( )
(5)氯碱工业电解饱和食盐水的过程中，阴极附近产生NaOH 。

( ) (6)惰性电极电解Na 2SO 4溶液和Na 2CO 3溶液的过程中pH 均不变。

( )。