岑溪市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

岑溪市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C. 反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后
2．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-
D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N A
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A
4．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①②B．①③C．①④D．③④
5．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）
6．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是
A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液
B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+
C．充电过程中，负极电解液的pH不变
D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+
7．下列描述中正确的是（）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。

其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥
9．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
10．某药物R的结构如图所示。

下列说法不正确的是
A．R含有的官能团是羧基、羟基
B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．用金属钠可以检验R分子中的羟基
D．R分子中至少有7个碳原子共平面
11．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
12．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物
C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别
D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色
13．实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O
B．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ
D．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
14．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

所用装罝如图所示。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____，_____接_____，______接c；
②检査装置气密性；
③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；
④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。

（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：
I Br2+FeBr3Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

15．下列说法正确的是（）
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦
16．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）
A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C．过氧化钠要密封保存
D．铝片放在不密封的容器里
17．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）
A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
C．煤油属于纯净物，主要成分是烃
D．氧气与煤油的反应是放热反应
18．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）
A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水
C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液
二、填空题
19．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g·cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：
（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。

（填正确答案标号）
A．立刻补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。

（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤器D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%
20．（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。

A．蒸馏水B．银氨溶液C．盐酸
欲区分和，应选用_____ （填字母）。

A．KMnO4溶液B．溴水C．Na2CO3溶液
（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）；
欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。

（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。

请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→________+2H2O
②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____ （填字母）。

A．烷烃B．烯烃C．芳香烃
21．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。

莽草酸是A的一种异构体。

A的结构
简式如下：
（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。

（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

22．常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l（写出计算结果）。

（3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）___________ 2c（M+）（填“>”“<”或“=”）；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c（HA）+c（H+）=___________mol·L-l（用含字母a的计算表达式表示）。

23．化学反应原理对生产有重大的指导意义。

回答下列问题：
（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等
的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V（A）%_____V（B）%。

（填“>”、“<” “=”）
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______（填“ 增大” “减小”、“不变”）；B中化学平衡_________移动（填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”）。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______（假设混合时体积不变）。

24．某有机化合物A的结构简式如下：
（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和
四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

（3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是________（填空序号）。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液　②CH3CH2OH（酸催化）　③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤浓溴水
（4）在B的同分异构体中，属于1,3,5­三取代苯的化合物的结构简式为_________________。

（5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。

岑溪市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
题号12345678910答案C D C C D C A C D C 题号1112131415161718
答案B D A
（1）
（2分）
球形冷
D B C B
二、填空题
19．直形冷凝管 B 上口倒出干燥（除去水和醇）CD C
20．B A 饱和碳酸钠溶液分液生石灰蒸馏 C H4B
21．羟基、羧基、碳碳双键C7H10O5 1 mol 3
22．（1）. MOH=M++OH-（2）. 2.5×10-6（3）. = （4）. c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）（5）. 0.05+10a-14
23．> 不变向正反应方向1×10-121：10
24．C18H17O5N CH3CH2COOH CH3COOH ③。