广东省阳江市阳春八甲中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

广东省阳江市阳春八甲中学2021年高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
下列说法正确的是
A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=0.04mol · L-1 · min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时
n(CO2)= 0.40 mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H2O的体积分数减小
D.温度升高至T2℃（T2＞T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
参考答案：
B
略
2. 水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图。

则水杨酸的芳香族同分异构体：
A．可能含有两个醛基 B．可能含有三个羟基
C．都能与氢氧化钠溶液反应 D．分子式都是C7H6O3
参考答案：CD
略
3. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
参考答案：
略
4. 下列有关化学用语使用正确的是（）
A．34S2﹣的结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．甲烷分子的比例模型：
D．中子数为18的硫原子：S
参考答案：
A
【考点】电子式．
【分析】A、34S2﹣的核外有18个电子，核内有16个质子；
B、双氧水为共价化合物；
C、为甲烷的球棍模型；
D、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数．
【解答】解：A、34S2﹣的核外有18个电子，核内有16个质子，故离子结构示意图为，故A正确；
B、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：
，故B错误；
C、甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，
甲烷的比例模型为：，故C错误；
D、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：3416S，故D错误．
故选A．
5. 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等．W最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：W＞Z
D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应
参考答案：
B
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na，据此解答．
解答：解：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．W与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故B错误；
C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；
D．W与Y形成的化合物为氧化铝，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，故D正确，
故选B．点评：本题考查位置结构性质的应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．
6. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2．24LH2O含有的电子数等于N A
B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0．1N A
C．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g
D．3．4gNH3中含N—H键数目为0．2N A
参考答案：
C
略
7. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）
A．常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出
B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体的干燥剂
D．硫元素的化合价都是+6价
参考答案：
D
略
8. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。

某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。

电池充电时的总反应化学方程
式为：LiC002=Li1-x C002 +xLi。

关于该电池的推论错误的是
A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+
C．充电时，负极(C)上锂元素被氧化
D．充电时，有电能转化为化学能
参考答案：
C
略
9. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。

如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3
D．2∶3
参考答案：
D
略
10. 如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）
A．a是电解池的阳极
B．b电极上发生还原反应
C．a电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有无色气体产生
参考答案：
C
略
11. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（）
A
略
12. 将pH=2的
H
2
SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值
为
A．20:1 B．1:20 C．10:1 D．1:10
参考答案：
D
略
13. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()
A
选项B，元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，S的最高价含氧酸是H2SO4，错误；选项C，出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS，错误；选项D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，错误。

14. ．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
参考答案：
C
略
15. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）
A．氢气在氯气中燃烧—苍白色 B．钠在空气中燃烧—黄色
C．乙醇在空气中燃烧—淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧—绿色
参考答案：
答案：D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题12分）某学习小组为探究S和Cl2能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃与S反应，可得S2Cl2粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。

(1)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作
是（2分）（2）用反应方程式表示H装置的作
用
（2分）（3）写出B中反应的离子方程
式
（2分）（4）C、D中的试剂分别
是，
（
2分）（5）经检测粗品中含有SCl2，为减少SCl2的生成，关键的操作
是（2分）（6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。

（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出）（2分）
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
_______________________________、 ______________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

参考答案：
（1）H+ + OH-→ H2O， CO+ H+→HCO（2分）
（2）224 （2分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + z = 1mol/L×0.025L
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
故NaOH的质量为0.6g（2分）
Na2CO3的质量分数为（2分）
18. 【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）
海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．
（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、和结晶池，建盐田必须在处建立（填字母）．
A．离江河入海口比较近的地方
B．气候干燥、多风、少雨
C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：
1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为（填字母）．
②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：
[粗盐溶解] [过滤] [NaCl溶液]
在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是，步骤C加入Na2CO3的作用是，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为．③步骤Ⅲ是在气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为．
（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有．
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通
入，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程
式：．
参考答案：
（1）蒸发池；BC；
（2）C；
②除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；
③氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；
（3）氢气、氢氧化钠；
（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．
【考点】海水资源及其综合利用．
【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；
（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；
②步骤Ⅱ：[粗盐溶解] [过滤] [NaCl溶液]
A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；
③氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；
（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收．
【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B．多风少雨、C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A 无关，
故答案为：蒸发池；BC；
（2）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图中C（蒸发），
故答案为：C；
②该实验中加入BaCl2溶液，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，A除去硫酸根离子，Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出，气体为CO2，该反应的离子方程式为2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）
2
CO3↓+CO2↑，
故答案为：除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；
③氯化镁水解显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O Mg（OH）2+2H+，氯化氢气流中加热，可抑制Mg2+水解，纯净的MgCl2固体熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，
故答案为：氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；
（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，
故答案为：氢气、氢氧化钠；
（4）在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，加热碳酸氢钠制得碳酸钠，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．
19. （6分）现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn
粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果（H2体积已折算为标准状况）。

实验①实验②实验③实验④实验⑤Zn粒质量
（g）
5.08.0121416
H2体积（L） 1.72 4.14 4.48 4.48（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为。

实验②收集到H2体积为。

（2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体
积（V）与Zn粒质量（m）的关系图象。

参考答案：
（1）2mol/L 2.75L
（2）如图。