化学兴趣小组活动材料常见的酸练习

课题1 常见的酸和碱（2）
班级姓名
一、几种常见的酸——物理性质
（1）填写下表
思考：1、浓盐酸敞口放置为什么会产生白雾？
2、50克浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量怎变？溶液中溶质的质量分数怎变？
（2）浓硫酸的特性：
1、具有性，用途是。

2、具有性。

思考：50克浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量怎变？溶液中溶质的质量分数怎变？
二、酸的化学性质：
1、与指示剂反应：酸溶液能使，
不能
使。

2、与活泼金属反应（属于反应）
写出实验室制氢气的化学方程式。

3、与金属氧化物反应
4、与碱反应：
氢氧化铜与盐酸反
应。

氢氧化铜与硫酸反应。

5、与盐反应：
盐酸与石灰石反应。

硫酸与碳酸钠反应。

三、计算
1. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8吨（硫酸的质量分数20%），与足量的铁屑起反应，可生产
硫酸亚铁多少吨。

常见的酸练习Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998一、我学会了1、盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由气体溶于水得到的溶液，属于（填纯净物或混合物）。

（2）物理性质：纯净的盐酸是色透明的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈色。

浓盐酸具有性，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有形成。

（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是。

化学方程式。

硝酸银溶液和稀硝酸用于检验离子的存在。

2、盐酸的化学性质（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液；（2）与碳酸钙反应。

反应现象是。

化学方程式。

（3）与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈，反应现象是。

化学方程式。

与氧化铜反应，反应现象是。

化学方程式。

（4）与碱发生反应，胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化学方程式。

（5）与较活泼的金属反应，除锈后的铁钉继续与盐酸反应，反应现象是。

化学方程式。

3、硫酸的个性：（1）纯净的浓硫酸是液体，常见的浓硫酸的质量分数为，密度1.84g/ml，无挥发性。

（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用拭去，然后用大量冲洗，最后用溶液冲洗，严重时应立即送医院。

（3）浓硫酸具有吸水性，用作某些气体的剂。

（4）浓硫酸具有性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而。

（5）浓硫酸的稀释：把沿玻璃棒慢慢倒入中，并不断地。

4、硫酸的化学性质（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液；（2）与氯化钡反应。

反应现象是。

化学方程式。

（3）与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应，反应现象是。

化学方程式。

（4）与碱发生反应，能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式。

（5）与较活泼的金属反应，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应现象是。

化学方程式。

二、我理解了5、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是--------------------------------------------------（）A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴6、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是--------------------------------（） A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸7、下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是-----------------------------------（） A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl28、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是--------（） A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹9、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是----------------------------------（） A．镁条B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液10、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的----------------------------------------------------------------（）A．Ag＋和CO32－ B．Ag＋C．SO42－ D．Ag＋或SO42－11、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------（） A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 gC．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质12、16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的------------（）A．BaCl2B．AgNO3 C．KOH D．Fe13、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是--（） A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH14、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式是_________________________。

常见的酸和碱练习题一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO25．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌6．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化7．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化10．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液的质量都增加B．溶液的质量都减少C．溶液的溶质质量分数都增大D．溶液的溶质质量分数都减小11．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

2021届九年级人教版化学第十单元《酸和碱》10.1常见的酸和碱10.1.1常见的酸课时练习题基础训练• 夯实知识基础考点一酸、碱与指示剂的作用1. 日常生活中下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )A.蒸馏水B.食盐水C.食醋D.石灰水【解析】选C。

蒸馏水、食盐水呈中性,石蕊不变色,A、B错误;食醋呈酸性,能使石蕊变红,C正确;氢氧化钙溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,D错误。

2. 四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种,向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。

则A溶液是()A.澄清石灰水B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液【解析】选B D溶液呈紫色,说明是向氯化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液;A溶液呈无色,说明是向稀盐酸或氯化钠溶液中滴加无色酚酞溶液;综合推断可知A溶液为稀盐酸。

3. 如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)使用白色点滴板进行实验的优点是_____________________________(答一点)。

(2)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显__________(填“酸性”或“碱性”)。

(3)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。

(4)作为空白对照实验的孔穴是__________。

(5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________________________________________________。

【答案】(1)节约药品(或减少污染，或现象明显，或操作方便等)(2)碱性(3)2、5(4)3(5)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O考点二浓盐酸和浓硫酸的物理性质1．绣球花的颜色与土壤酸碱度有关，当土壤呈酸性时花朵为蓝色。

下列是不同土壤的pH，能让绣球花呈蓝色的是()A．pH＝12.1 B．pH＝9.6C．pH＝7.0 D．pH＝5.8【解析】选D。

初中化学专题练习：常见的酸和碱（含答案）1．[上海]氢氧化钙俗称( )A．烧碱 B．纯碱C．熟石灰 D．石灰石2．[广州]下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气3．[深圳]小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理.下列小明的观点错误的是( )4)A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱5．[自贡]下列有关实验的描述错误的是( )A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热6．[临沂]类推是化学学习中常用的思维方法.下列类推正确的是( ) A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的—定是活泼金属B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液7．[大庆]化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是( ) A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污B．活性炭具有吸附性，可用于吸收装修产生的有害气体C．石墨有金属光泽，可用作干电池的电极D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤8．[连云港]下列有关实验现象的描述正确的是( )A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体9．[陕西]向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是( )图K6－1图K6－210．[临沂]用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图K6－2所示.(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑.(2)结论：同种酸由于__________________不同，它们的性质不完全相同.11．[临沂]食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水.(a)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙.除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑.(b)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用.(c)食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防流感有很大作用.(d)饮酒过量的人可以用食醋来解酒.因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的.(e)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀.根据以上内容，回答下列问题.(1)乙酸属于______________(填“有机化合物”或“无机化合物”).(2)乙酸的物理性质是______________________________________(任答一条).(3)食醋能用来解酒的原因是____________________________________________.(4)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的______________反应.(5)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是______________________________.12．[玉林]某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图K6－3所示的四组实验方案，请按要求回答问题.图K6－3(1)上述实验方案中能达到实验目的的是________(填序号).(2)C组实验中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.[继续探究] 实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液.[分析讨论]①八支试管中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有________种(酚酞除外).②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是________(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是__________________________________，可能含有的溶质是________.[实验验证] 为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________________，证明含有该溶质.[拓展延伸] 小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果.二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.13．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动.[提出问题] 久置氢氧化钠固体的成分是什么？[猜想与假设] 猜想1：全部是NaOH；猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3的混合物.[实验与探究] (1)实验如下：然后向滤液中滴加酚酞溶液，若现象为__________，则猜想3成立；若现象为____________，则猜想2成立.[反思与评价] (3)实验二中使用的氯化钡溶液不能被氢氧化钡溶液代替的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.14．化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末.于是对该粉末进行了如下探究.[提出问题] 该瓶粉末的成分是什么？[猜想与假设] 猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙；猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙；猜想三：该瓶粉末的成分可能为________，作出猜想三的理由是________________________________________________________________________.[实验验证] 请你参与探究，完成下面的实验报告.(2)取步骤(1)中的________于试管中，滴加无色酚酞溶液,________________________________________________________________________,说明含有_________________________________________________________________[联想与启示] 氢氧化钙露置在空气中会发生变质的原因是________________________________________________________________________(用化学方程式表示)，因此，必须________保存.15．化学实验是进行科学探究的重要方式.Ⅰ．已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应；NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑.某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥、纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品.图K6－4(1)仪器①的名称是____________，仪器②的名称是__________.(2)实验室制取二氧化碳气体的反应原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学方程式表示).(3)装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是__________(填序号).(4)装置C中浓硫酸的作用是________________________________________________________________________ ______________________________________.(5)两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为________接________(填接口序号).(6)若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从________(填接口序号)口进入.Ⅱ．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动.[对固体猜想]猜想1：全部是NaOH；猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3混合物.[实验和推断]图K6－5(1)若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质.(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为______________________，现象b为________________________，则猜想2成立.[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是____________________________________(用化学方程式表示).参考答案1．C 2．C 3．A 4．A 5．B 6．D 7．C8．A 9．A10．(1)浓(2)浓度或溶质质量分数11．(1)有机化合物(2)无色有刺激性气味的液体(或能溶于水)(3)乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的(4)复分解(5)醋酸能与铁发生反应生成易被人体吸收的物质(合理即可) 12．(1)C(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[分析讨论] ①4②NaCl、CaCl2NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3HCl[实验验证] 有气泡冒出[拓展延伸] Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O[解析] (1)Na2CO3与NaOH不发生反应，与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3.(2)Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH.[分析讨论] ①实验结束后，八支试管中的物质有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可以与盐酸反应的有Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，共4种.②混合后，最终得到无色透明的溶液说明没有CaCO3，表示CaCO3反应完全，盐酸可能恰好完全反应，也可能过量，盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl，与氢氧化钙反应生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2肯定存在；因为盐酸可能恰好完全反应，也可能过量，所以NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3都不会存在.[实验验证] 盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳生成，所以有气泡冒出.[拓展延伸] 类比二氧化碳与氢氧化钙的反应，可推知二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O.13．(1)1 白色沉淀BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(2)滤液变红滤液不变色(3)会引入OH－，干扰氢氧化钠的检验14．[猜想与假设] 碳酸钙氢氧化钙完全变质[实验验证] 稀盐酸碳酸钙滤液酚酞溶液变红氢氧化钙[联想与启示] Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 密封15．Ⅰ.(1)长颈漏斗锥形瓶(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)A(4)干燥二氧化碳气体(或吸收二氧化碳气体中的水蒸气)(5)d a (6)eⅡ.(2)不能(3)有白色沉淀产生无色酚酞不变红[反思] CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

常见的酸练习题酸是化学中一类常见且重要的物质，在生活和实验中都有广泛的应用。

了解和掌握酸的性质、特点以及相关练习题能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。

本文将介绍一些常见的酸练习题，希望对读者有所帮助。

题目一：给出以下物质的化学式，并判断它们是酸还是碱。

1. HCl，化学式中的H代表氢，Cl代表氯。

这是一种酸，常见的盐酸。

2. NaOH，化学式中的Na代表钠，OH代表氢氧根。

这是一种碱，常见的氢氧化钠。

3. H2SO4，化学式中的H代表氢，S代表硫，O代表氧。

这是一种酸，常见的硫酸。

4. KOH，化学式中的K代表钾，OH代表氢氧根。

这是一种碱，常见的氢氧化钾。

题目二：简答题，回答下列问题。

1. 酸的性质有哪些？酸的性质主要包括以下几个方面：- 酸味：酸具有酸味，但不是所有酸都有明显的酸味。

- 酸性反应：酸能够和碱进行中和反应，酸的水溶液具有导电性，并且能使酸性指示剂变红。

- 腐蚀性：酸对金属、皮肤以及其他一些物质具有腐蚀作用。

- 酸的溶液呈酸性：酸的溶液的pH值小于7。

2. 酸与金属的反应有哪些特点？酸与金属的反应主要表现为酸蚀金属的现象，具体特点包括：- 产生气体：酸与某些金属反应会产生氢气，如酸和锌的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑。

- 产生盐：酸与金属反应会产生相应的盐，如酸和铁的反应：2HCl+ Fe → FeCl2 + H2↑。

- 产生氢离子：酸与金属反应会产生氢离子，从而使反应液呈酸性。

- 产生热：酸和金属反应是放热反应，反应容器会感到热。

3. 酸与碱的反应有哪些特点？酸与碱的反应是一种中和反应，具体特点包括：- 生成盐和水：酸与碱反应会生成相应的盐和水，如硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

- pH值变化：反应前是酸性或碱性的物质，在反应后pH值会趋近于中性（pH=7）。

- 反应放热：酸碱中和反应是放热反应，反应过程会产生热能。

2010年全国中考化学单元汇编之常见的酸和碱（10哈尔滨9）.下列物质的应用不正确的是（）用水浇灌庄稼不锈钢用于制餐具氧气用于植物光合作用用熟石灰改良酸性土壤A B C D1.（10邵阳8）下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈2．（10邵阳9）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色3.(10邵阳16)小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂4. （10内江22）下列叙述错误的是A.石灰石可用于生产玻璃B.一氧化碳可用于工业炼铁C.盐酸可用于金属表面除锈D.氧气可用作火碱的高能燃料5. （10内江23）下列叙述正确的是A．因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化B．因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性C．因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气D．因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸1.（10内江4）氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。

实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近．．试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是________________________________________________________。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 浓盐酸和金额氨水都具有挥发性，在靠近时挥发出的NH3和HCl 反应产生白烟，而浓硫酸不具有挥发性，故五明显现象20（10红河3）生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质（）考点23 碱和碱的化学性质21（10红河29）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）丙实验中观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

常见的酸一、单选题(共10道，每道10分)1.硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为( )A.它们都有酸味B.水溶液中都含有酸分子C.组成中含有氢元素D.它们电离产生的阳离子只有氢离子答案：D解题思路：酸在水溶液中能够解离出H+和酸根离子。

硫酸、盐酸、硝酸在溶液中解离出的阳离子只有H+，所以属于酸。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：酸和碱的性质2.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有等量浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会( )A.无法判断B.左端下沉C.右端下沉D.仍平衡答案：C解题思路：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后质量会减小；浓硫酸具有吸水性，过一段时间后质量会增加。

故一段时间后天平右端会下沉。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：酸和碱的性质3.下列关于盐酸的描述，错误的是( )A.盐酸具有刺激性气味B.盐酸能使石蕊溶液变蓝C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现答案：B解题思路：A．盐酸具有刺激性气味，A正确；B．盐酸属于酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红，B错误；C．胃酸的主要成分为盐酸，与食物混合能够帮助消化，C正确；D．浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴而呈白雾状，D正确。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：酸和碱的性质4.关于浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是( )A.将浓盐酸与浓硫酸敞口放置于空气中，其溶质质量分数都会减小B.浓盐酸与浓硫酸都能做干燥剂C.打开装有浓硫酸的试剂瓶，可以看到白雾D.浓盐酸敞口放置在空气中，质量会增加答案：A解题思路：A．浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，导致溶剂增多，溶质不变，溶质质量分数减小。

A正确。

B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，浓盐酸无此性质。

B错误。

酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

二、常见的酸2● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） a)b) 示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 和 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）酸） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸） ） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸） 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

2023年春人教版初中九年级化学下册培优训练第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂和常见的酸1.向分别盛有5mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液时均无明显现象，然后同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，观察到盛有自来水的试管中的液体变成红色，盛有蒸馏水的试管中的液体仍保持无色。

下列对该实验现象的解释正确的是( )A.加热时酚酞溶液会变成红色B.自来水中存在碱性的物质C.自来水沸腾后呈碱性D.蒸馏水沸腾后仍呈中性2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。

花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了( )A.食盐B.味精C.食醋D.香油3.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图象能表示两溶液发生的共同变化的是( )4.如图所示，调节天平使之平衡，一段时间后，下列叙述错误的是( )A.天平指针向右偏转，左侧瓶中析出固体B.浓硫酸的溶质质量分数减小C.该实验能证明浓硫酸具有吸水性D.将浓硫酸换成浓盐酸，会出现相同的现象5.小明取某种植物的花瓣放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，过滤得到花汁。

将其滴加到不同液体试剂中，观察到显示的颜色如表。

下列说法正确的是( )试剂稀盐酸蒸馏水氢氧化钠溶液溶液X 碳酸钠溶液花汁的颜色红黄绿红绿A.加入酒精是为了溶解花瓣中的色素B.碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C.溶液X一定是酸溶液D.可用该花汁鉴别苹果汁和白醋6.图中甲、乙、丙、X均是我们已经学过的物质，其中甲、乙、丙都能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是( )A.CB.MgOC.FeD.CaCO37.下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与部分金属氧化物反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气8. 下列说法正确的是( )A.目前计入空气污染指数的有：SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.医用生理盐水浓度为0.9%，指的是100g氯化钠溶液中含0.9g医用氯化钠C.23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44g CO2和27g H2O，则M 中一定含碳、氢元素，不含氧元素D.某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2g H2，则该合金的金属组合可能有3种9.氢溴酸与盐酸的化学性质相似，其溶质的化学式为HBr。

常见的酸练习题常见的酸练习题酸练习题是学习酸碱化学的重要环节，在化学学习中扮演着重要的角色。

通过酸练习题的练习，可以帮助学生巩固对酸碱化学的理解，提高解题能力。

下面将介绍一些常见的酸练习题，希望对学习者有所帮助。

一、酸碱中和反应题酸碱中和反应是酸碱化学中的基本概念之一。

在这类练习题中，通常给出一定浓度的酸和碱的配比，要求计算反应后的溶液的pH值或酸碱性质。

例如：1. 有100 mL 0.1 mol/L的HCl溶液，需要用0.2 mol/L的NaOH溶液进行中和反应，计算需要多少毫升的NaOH溶液才能完全中和HCl？这类题目需要根据酸碱的配比计算反应的摩尔数，然后根据反应的摩尔数计算所需的溶液体积。

最后，可以利用酸碱中和反应的化学方程式计算出pH值。

二、酸碱滴定题酸碱滴定是常见的实验方法之一，也是酸碱化学中的重要内容。

在酸碱滴定题中，通常给出一定浓度的酸或碱的体积和浓度，要求计算另一种溶液的浓度或体积。

例如：2. 有50 mL 0.1 mol/L的HCl溶液，需要用0.2 mol/L的NaOH溶液进行滴定，计算需要多少毫升的NaOH溶液才能完全中和HCl？这类题目需要根据酸碱的滴定反应的化学方程式，通过计算反应的摩尔数来确定所需的溶液体积或浓度。

三、酸碱溶液的稀释题酸碱溶液的稀释是酸碱化学中常见的操作之一。

在这类练习题中，通常给出一定浓度的酸或碱的体积和浓度，要求计算稀释后的溶液的浓度或体积。

例如：3. 有100 mL 0.2 mol/L的HCl溶液，需要将其稀释为0.1 mol/L的溶液，计算所需的稀释液体积。

这类题目需要根据溶液的浓度和体积之间的关系，通过计算来确定所需的稀释液体积。

四、酸碱强度比较题酸碱的强度是酸碱化学中的重要概念。

在这类练习题中，通常给出一系列酸或碱的浓度和pH值，要求比较它们的强度。

例如：4. 比较0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的CH3COOH溶液的酸性质。

九年级化学下册课时练习课题1 常见的酸和碱一、选择题1.某无色溶液能使无色酚酞溶液变红色，那么该溶液能使紫色石蕊溶液变成（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色2.浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸。

当打开浓盐酸的瓶盖时，会看到有“白雾”冒出，“白雾”的主要成分是（）A．水蒸气B．氯化氢气体C．盐酸小液滴D．氢气3.白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．镀锌铁管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗4.能使紫色石蕊试液变红的是（）A．蒸馏水B．盐酸C．食盐水D．石灰水5.下列说法中错误的是（）A．在实验室中，浓硫酸和浓盐酸都可以用来作干燥剂B．在实验室中，浓盐酸和浓硫酸都应该盖紧瓶塞密闭保存C．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和稀盐酸D．纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液6.将分别盛放浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶溶液都会发生的变化是（）A．质量都变小B．溶质的质量分数都变小C．体积都变小D．溶质的质量分数都变大7.下列物质具有挥发性的是（）A．氯化钠B．浓盐酸C．石灰石D．浓硫酸8.下列各项中属于浓硫酸的物理性质的是（）①难挥发②无色粘稠③使火柴梗变黑④易溶于水A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④9.对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器的是（）A．水槽.试管.温度计B．托盘天平.药匙C．镊子.量筒.烧杯D．烧杯.玻璃棒10.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量，其中正确的是：（）A．①②B．②③C．②③④D．①②③④11.下列物质中，既不属于酸又不属于碱的是（）A．生石灰B．氨水C．氢氧化钾D．醋酸12.固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（）时间①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠有挥发性⑤氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应A．①②B．②③④C．②③⑤D．③⑤13.有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质B．能使紫色石蕊溶液变蓝色C．溶于水时放出热量D．能做治疗胃酸过多的药物14.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．石灰水15.氢氧化钠俗称正确的是（）A．火碱B．苛性碱C．烧碱D．消碱16.下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠溶液D．烧碱固体17.下列物质中，俗名.名称和化学式都相符合的是（）A．消石灰.氢氧化钙.Ca(OH)2B．纯碱.氢氧化钠.NaOHC．生石灰.碳酸钙.CaCO3D．干冰.水.H2O18.下列药品中不需要密封保存的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．氧化钙D．氢氧化钠19.碱具有相似化学性质的原因是（）A．组成中都含有氢元素B．组成中都含有氧元素C．水溶液中都含有氢氧根离子D．水溶液都有涩味20.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A．石灰石B．石灰浆C．生石灰D．熟石灰21.小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到实验目的的是（）22.下列有关熟石灰的说法错误的是（）A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰可以用于改良碱性土壤D．熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液23.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）A．B．C．D．二、填空题24.纯净的盐酸是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿的混合物。

儿种常见的酸儿种常见的酸习题精选一. 选择题下列反应的化学方程式，书写正确的是（）2Fe + 6HCl = 2FeC13-H3HjtFe2O3+2HCl = FeC12+H2O Fe(0H)3 + 3HC1 = FeCl^ + SHpCaCOj +HC1 = CaCl? +H2O+CO2 TD ・下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，乂无气体放出且裕液呈无色NazCOj B ・ AgNO? C ・ CuO D ・砸°下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）A. B ・ 2. 下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（） A. 盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B. 浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C. 盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D. 盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀3.的是（4. 下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（） A- HC1 B.C. NaHSO* D .血6A ・ 5. A. 浓比S0*C.食盐水D.水A. 具有吸水性B.能跟金属反应C. 能跟碱反应D.能跟金属氧化物反应7下列各组中的两种物质分别跟褂反应，能生成相同的盐的是（脸验硫酸应使用下列试剂中的（C.镁与硫酸反应生成的多D.无法比较 11•常用浓盐酸中HC1的质量分数约为（）A. 73〜82%B. 37〜38%C. 35. 5〜37. 5% 12-下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（A.浓硫酸B.食盐溶液C.澄清的石灰水D.浓盐酸 13-下列物质发生反应，能产生氢气的是（下列反应中，反应询后元素的化合价保持不变的是（A- Cu 和 CuO B. Fe 和FeO C. Fe 和D. FeO 和A- 紫色石蕊试液 B.无色酚酥试液C. 硝酸银溶液D.紫色石蕊试液和氯化张溶液9・鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（） A. 紫色石蕊试液B.氯化领洛液C.碳酸钠溶液 D.硝酸银溶液10.相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应, 生成氢气的质量（）A.—样多B.锌与硫酸反应生成的多D ・ 11. 1—25%A. 氧化铁和稀硫酸B.锌和浓硫酸C. 铁和稀盐酸D.氧化锌和硝酸14 有一瓶无色液体, 可能是HCl 和H Q SO* ,选用下列哪种试剂可以鉴别A ・HP B.石蕊试液 C.酚猷试液 D. BaC12溶液A ・HC1 + 趣NO 严 AgCl 丄 +HNOjA. 一定含Ba" B ・一定含他"* C.一定含NfD.-定含C°；21. 硝酸中混有盐酸应如何除去（A. 加Fe B ・加C.力口CziCOj 口.加］滋伽22. 关于硝酸的叙述不正确的是（A. 纯净的硝酸是一种无色液体，有刺激性气味 B ・ 具有挥发性Zn + HQSOrZnSOq+HjT ■质量相同的下列金属与足量稀H Q SO.反应，放＜11^2最少的是（17. 下列对盐酸的性质叙述正确的是18. 把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（19. 下列物质跟盐酸反应能得到白色沉淀的是（ A. Fe B ・ NaOH c. SSO* D .删520. 一种无色溶液，加入HCI 后生成一种不溶于稀的口色沉淀，则 该溶液中（）B ・2CU + O2 =^2CuO D ・2KC1O3=^2KC1 + 302 丁A- ZnB ・Al C. Mg D ・ N a16 A.浓盐酸是一种无色无味的液体 B. 浓盐酸有挥发性 C.浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D- 浓盐酸有强氧化性A.溶液变浓了B.质量变小了 C •溶液中溶质质量分数变小D •不变c.能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚歆试液变蓝 D. 它与金属起反应时，一般不生成氢气而生成水 23-下列属于硫酸的用途的是（）①生产化肥农药、火药、染料等 ②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物B. (2X3X5)24.下列属于硫酸的性质的是（）①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性 ⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味A.①®④®B.②®④C.③®D.②⑤®@二. 填空题1.浓硫酸是 ________ 色 _____ 状液体,要把—沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入— 迅速地扩散。

一 基础知识回顾（1）金属+酸盐 + 氢气举两例：（2）酸+碱盐+水 （中和反应）举2例：（3）酸+盐 新盐 + 新酸举2例：（4）金属氧化物+酸 盐+水举2例：（5）酸碱指示剂＋酸二 习题精选1.(2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。

下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类别的化合物。

完善这个知识网络：(1)写出A 、B 、C 的化学式：A______；B______；C______。

(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_________________________2．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）A 、溶质的质量减小B 、溶剂的质量减小C 、溶液的质量减小D 、溶质质量分数减小3.按右图所示装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装入水。

打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

（1）你可观察到什么现象？（2）分析产生上述现象的原因。

（3）实验室怎样稀释浓硫酸？4.关于硫酸的下列叙述中正确的是（）A.稀释浓硫酸时，一定要把水倒入浓硫酸中及时搅拌B.由于硫酸不具有挥发性，故实验室制备CO2时用硫酸比盐酸好C.判断未知溶液是否是硫酸，可将氯化钡溶液滴入，观察是否有白色沉淀，有则是硫酸D.硫酸溶液具有导电性，是因为硫酸在水中能电离产生阳离子和阴离子5 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是（）A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液6 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。

物理方法：①_______________________ ②_______________________化学方法：①_______________________ ②_______________________7．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（）。

几种常见的酸典型例题例1 下列盐酸的性质中，属于特理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变成红色B．浓盐酸在空气里易挥发形成白雾C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀分析：物理性质主要是指物质不发生化学变化所表现出来的性质，如：色（颜色）、态（状态）、味（气味）、硬（硬度）、密（密度）、度（溶解度）、熔（熔点）、沸点。

当然，易挥发则属于沸点低。

化学性质是指物质发生化学变化所表现出来的性质。

也就是，有新物质生成时，所表现出来的性质。

因此，此题中的（A）（C）（D）选项均属于有新物质生成表现出来的性质，当属化学性质。

解答：正确选项：应为（B）点拨：熟练掌握盐酸，稀硫酸的物理性质和它们的化学性质对于下一节总结，归纳出酸类的通性十分必要，人们对事物的认识，都是从具体事物入手，从个别到一般。

从实践上升为理论。

大量的感性认识的积累才能上升为理性。

例2 一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液有下列性质：（1）可以使紫色石蕊试液变成红色。

（2）取少量该溶液，加入一小段镁条后立即产生大量无色气体，该气体在空气中能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

（3）在该溶液中加入硝酸银溶液后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据上述实验现象判断，原无色气体是（写名称）_______，水溶液的名称是_______。

写出上述（2）（3）实验中反应的化学方程式。

分析：此题为一实验推断题，所说的推断题，由实验现象入手，推断物质的成分从而确定该物质。

因此，要熟悉实验现象。

了解什么物质在什么情况下能发生如此现象。

如加入硝酸银溶液后，会生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，此沉淀就可以确定有。

又如溶液可以使紫色石蕊变红，此溶液为酸性溶液，金属镁放入还能放出可燃性气体，此溶液应是一种酸。

此酸又是由无色有刺激性气体溶于水形成的，当然，它是盐酸。

学名：氢氯酸。

解答：无色气体（写名称）氯化氢水溶液的名称：氢氯酸。

化学反应方程式如下：点拨：解好实验推断题，要十分了解酸、碱、盐的性质，还要熟习它们之间的相互反应关系。

1.3 常见的酸目录模块一知识网络 (1)模块二知识掌握 (2)知识点一、盐酸HCl (2)知识点二、硫酸H2SO4 (4)知识点三、酸的共性(通性) (6)知识点四、三种阴离子的检验 (6)知识点五、硝酸HNO3 (8)【巩固提高】 (8)模块一知识网络学习目录知识重点模块二知识掌握酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物知识点一、盐酸HClA.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。

2.易挥发，浓盐酸在空气中形成（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。

B.化学性质1.能使酸碱指示剂变色2.盐酸和碱反应活动：在氢氧化钠中滴加石蕊，再滴加盐酸，观察颜色变化现象：无色→蓝色→紫色（→红色）3.归纳：盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭归纳：注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是即CO32-的检验：加盐酸，能产生使变浑浊的气体（）4.盐酸和金属氧化物反应活动：在生锈的铁钉中滴加盐酸，微热，观察颜色变化现象：铁锈消失，溶液变成黄色活动：在氧化铜中滴加盐酸，观察现象现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色5.归纳：盐酸和金属反应归纳：[例题1]（2023•鹿城区模拟）向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（）A．B．C．D．[例题2]（2023•吴兴区校级一模）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。

如图有关描述不正确的是（）A．X可能是H2OB．Y可能是硝酸钡C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱[例题3]（2023•余杭区二模）把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气体可使澄清石灰水变浑浊。

X最可能是（）A．氯化钠B．镁C．碳酸钙D．铜[例题4]（2022秋•萧山区期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。

一、选择题1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A．B．C．D．4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）A．B．C．D．5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）A．具有吸水性 B．能跟金属反应C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和C．和 D．和8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液9．鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液10．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较11．常用浓盐酸中的质量分数约为（）A．73～82% B．37～38% C．35.5～37.5% D．11.1～25%12．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸13．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸14．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（）A． B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．溶液15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（）A．B．C．D．16．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（）A．Zn B．Al C．Mg D．Na17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性18．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A．溶液变浓了 B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变19．下列物质跟盐酸反应能得到白色沉淀的是（）A．B．C．D．20．一种无色溶液，加入后生成一种不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含B．一定含C．一定含D．一定含21．硝酸中混有盐酸应如何除去（）A．加Fe B．加C．加D．加22．关于硝酸的叙述不正确的是（）A．纯净的硝酸是一种无色液体，有刺激性气味B．具有挥发性C．能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚酞试液变蓝D．它与金属起反应时，一般不生成氢气而生成水23．下列属于硫酸的用途的是（）①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物A．①②③ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①③④24．下列属于硫酸的性质的是（）①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦二、填空题1．浓硫酸是______色______状液体，______挥发。