高一上学期化学开学考试试卷

高一上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(共12个小题，每小题2分，共24分) (共12题；共24分)
1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）
A . 纯净的汽油
B . 甲苯
C . 聚乙烯
D . 酚醛树脂
2. （2分） (2018高一下·北京期末) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法错误的是（）
A . 该过程将太阳能转化成为化学能
B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D . 原料气N2可通过分离液态空气获得
3. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）
A . 晶体硅可用于制造电脑芯片
B . 所有的硅酸盐都难溶于水
C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D . 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应
4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列说法正确的是（）
A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C . 具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒
D . 同种元素的不同核素之间互为同位素
5. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列有机物分离提纯方法正确的是（）
A . 除去乙醇中的水：加入少量金属钠
B . 除去苯中的溴苯：采用分液法
C . 除去乙烯中的甲烷：通入氢氧化钠溶液
D . 提纯苯甲酸：利用重结晶法
6. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）
A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
B . SO2+H2O2=H2SO4
C . CaO+H2O=Ca(OH)2
D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
7. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）
A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C . 从A口进气，用排空气法收集CO2
D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积
8. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）
A . 在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NO
B . pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
C . 水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-
D . pH值为13的溶液K+ 、SO 、Na+、S2-
9. （2分）下列有关溶液的说法不正确的是（）
A . 溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质
B . 硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C . 配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解
D . 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
10. （2分）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）
A . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
B . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
C . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D . 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热
11. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）
A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
C . 碘水中的碘可以用酒精萃取
D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗
12. （2分） (2016高一下·大连月考) 向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4mol•L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢
气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（）
A . 0.14mol
B . 0.16mol
C . 0.21mol
D . 0.24mol
二、填空(本题共有4个小题，共36分) (共4题；共36分)
13. （7分） (2017高二下·湖北期中) 阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2 ，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3 ，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式________（有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是________．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）________．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）
________、________．
14. （7.0分）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：
（1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________．检查C装置气密性是否良好的操作方法是________．
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理________．
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是________，用离子方程式表示制取氯气的反应原理________．
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________．
①CO2②NO ③Cl2④H2．其中在D装置连接小烧杯目的是________，发生反应的离子方程式为________．
（4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________．
15. （10.0分） (2018高三上·清远期末) 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。

装置如下（加热装置省略）：
查阅资料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－。

回答下列问题：
（1）仪器a名称：________。

（2） B瓶内装的物质是：________。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为________。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为________。

（5） C装置的作用是________。

（6）（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的
强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】________。

（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。

则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为________。

（计算结果保留四位有效数字）
16. （12分）生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．
（1）
目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式是________ ，推断的依据是________ （2）
在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是________ （填序号）．
A．氮气B．生石灰C．铁粉D．氢氧化钠
（3）
碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为________
参考答案
一、选择题(共12个小题，每小题2分，共24分) (共12题；共24分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空(本题共有4个小题，共36分) (共4题；共36分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
15-7、
16-1、16-2、16-3、。