【版】内蒙古通辽实验中学2022年中考化学模拟试卷资料

【版】内蒙古通辽实验中学2022年中考化学模拟试卷资料内蒙古通辽实验中学2022年中考化学模拟试卷
一、选择题：〔1*10=10分〕
1．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是〔〕 A．B． C． D．海水晒盐风力发电铁矿石炼铁太阳能取暖
考点：化学变化和物理变化的判别．. 专题：物质的变化与性质．分析：此题考查学生对物理变化和化学变化确实定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、海水晒盐是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、风力发电是通过风力使轮子转动，发电，属于物理变化，故B错； C、铁矿石炼铁是利用复原剂与铁的化合物发生化学反响，制取铁，属于化学变化，故C正确； D、太阳能取暖没有新物质生成，属于物理变化，故D错；应选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．〔1分〕〔2022?南充〕以下四种物质中，有单质和化合物组成的混合物是〔〕 A．空气
考点：纯洁物和混合物的判别；单质和化合物的判别．. 专题：物质的分类． B．盐酸 C．干冰 D．黄铜〔铜锌合金〕分析：单质是由一种元素组成的纯洁物，化合物是由不同元素组成的纯洁物．解答：解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，氮气、氧气都属于单质，二氧化碳属于化合物，所以空气是含有单质和化合物组成的混合物，故A正确； B、盐酸中含有氯化氢和水，都属于化合物，没有单质，故B错； C、干冰中含有二氧化碳一种物质属于纯洁物，故C错； D、黄铜中的铜、锌都是单质，没有化合物，故D错．应选：A．点评：单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成．
3．〔1分〕〔2022?通辽校级模拟〕以下实验操作正确的选项是〔〕 A．B．氧气验满 C．收集二氧化碳 D．点燃酒精灯向试管中滴加液体
考点：氧气的检验和验满；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；常用气体的收集方法．. 专题：常见仪器及化学实验根本操作．分析：A、根据氧气验满的方法进行分析判断． B、根据二氧化碳的收集方法进行分析判断． C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞． D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．解答：解：A、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误． B、二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，应用向上排空气法收集二氧化碳，图中所示操作正确． C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误． D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．应选：B．点评：此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．〔1分〕〔2022?郴州〕在X+3O2应为〔〕 C2H4O2 A．
考点：质量守恒定律及其应用．. 专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律可知反响前后各原子的种类和数目都不变解答：解：生成物中含有2个C，7个O，6个H，反响物中已经含有6个O，所以还缺少2 个C，1个O，6个H所以说X的化学式中需要有2个C，1个O，6个H．应选C．点评：在做这一类题目时要知道反响前后各原子的种类和数目是不变的．尤其是要注意所要求的化学式前面是否有系数．
5．〔1分〕〔2022?通辽校级模拟〕以下有关二氧化碳的说法不正确的选项是〔〕 A．能用于灭火能引发“温室效应〞 B．能促进绿色植物光合作用 C． D．能与人体血红蛋白结合而使人中毒
考点：二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．. CH4O B． C2H6O C． CH4 D． 2CO2+3H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据二氧化碳的性质考虑此题，性质决定用途，用途反映其性质．解答：解：A、由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以可以用于灭火，故A说法正确； B、造成温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，故B说法正确； C、光合作用
的原料是二氧化碳和水，故C说法正确； D、一氧化碳能与人体血红蛋白结合而使人中毒，故D说法错误．应选：D．点评：通过答复此题知道了二氧化碳的一些用途，并知道了利用了它的哪些性质．
6．〔1分〕〔2022?吉林〕铁是目前应用最广泛的一种金属，以下说法错误的选项是〔〕 A．常见的铁制品大多由铁合金制成铁与稀盐酸反响生成H2和FeCl3 B．赤铁矿是常见的铁矿石 C． D．地壳里金属元素的含量铁元素居第二位
考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；地壳中元素的分布与含量．. 专题：金属与金属材料．分析：A、根据常见的铁制品考虑；B、根据铁与盐酸反响生成亚铁盐考虑；C、根据常见的铁矿石考虑；D、根据地壳中铁元素的含量考虑．解答：解：A、常见的铁制品大多由铁合金制成，因为纯铁质地很软，故A说法正确； B、铁与稀盐酸反响生成
H2和FeCl2，故B说法错误； C、常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，故C说法正确； D、地壳里金属元素的含量铝占第一位，铁元素居第二位，故D说法正确．应选B．点评：解答此题关键是要熟记铁合金的特点，铁与酸反响的生成物特点，知道常见的铁矿石，地壳中金属元素含量．
7．〔1分〕〔2022?西宁〕将以下四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是〔〕 A．食盐
考点：溶液的概念、组成及其特点．. 专题：溶液、浊液与溶解度．分析：此题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故A 错； B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故B错； C、菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故C
正确； D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故D错．应选：C．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
8．〔1分〕〔2022?龙岩〕一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是〔〕A．葡萄3.5～4.5 鸡蛋清7.6～8.0 C．
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质．. 专题：常见的酸酸的通性．分析：根据pH值越小酸性越强，pH值越大酸性越弱来分析此题．解答：
解：根据pH值越小酸性越强，可知酸性最强的是pH值最小的．应选B．点评：通过答复此题知道了pH值与溶液的酸碱性的关系，并能灵活运用．
9．〔1分〕〔2022?楚雄州〕以下物质发生的变化与空气的成分无关的是〔〕A．钢铁在空气中生锈 B．柠檬2.2～2.4 D．牛奶6.3～6.6 B．味精 C．菜籽油 D．蔗糖
在晾干的咸菜外表出现食盐晶体 B．熟石灰在空气中变质 C． D．浓硫酸敞口放置在空气中质量增重
考点：空气的成分及各成分的体积分数；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；晶体和结晶的概念与现象；金属锈蚀的条件及其防护；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．. 专题：分析比拟法．分析：A、根据铁生锈的实质判断． B、根据蒸发的原理判断． C、根据熟石灰能与二氧化碳反响生成碳酸钙和水判断． D、根据浓硫酸的吸水性判断．解答：解：A、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反响生成铁锈，与空气中的成分有关，所以错误． B、在晾干的咸菜外表出现食盐晶体是由于水蒸发的缘故，是溶液中的水变成水蒸气散失，与空气中的成分无关，所以正确． C、熟石灰在空气中变质，是熟石灰与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙和水，与空气中的成分有关，所以错误． D、浓硫酸敞口放置在空气中质量增重，是因浓硫酸有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，与空气中的成分有关，所以错误．应选B．点评：此题考查利用课本知识解决新问题，培养同学们的对课本知识的运用能力．
10．〔1分〕〔2022?雅安〕以下各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反响得到的是〔〕 FeCl3 A．
考点：金属的化学性质；酸的化学性质．. 专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序考虑，只有排在氢前面的金属才能与酸反响产生氢气，再结合生成物进行分析． MgCl2 B． CuCl2 C． AgCl D．解答：解：A、铁虽然能与盐酸反响，但生成的是氯化亚铁，故A错； B、镁能与盐酸反响，生成氯化镁和氢气，故B正确； C、铜排在了氢的后面，不反响，故C错； D、银排在了氢的后面，不反响，故D错．应选B．点评：金属与酸反响的考前须知有：金属排在氢的前面，酸不能是浓硫酸或硝酸．
二、填空题：〔1*16=16分〕
11．〔4分〕〔2022?通辽校级模拟〕在稀有气体、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是氮气；能使带火星木条复燃的是氧气；通电能够发出有颜色光线的是稀有气体；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳．
考点：空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；常见气体的用途．. 专题：空气与水．分析：根据空气的成分及其性质进行分析答复．解答：解：在空气中，占空气体积分数最大的是氮气；氧气能支持燃烧，能使带火星木条复燃的是氧气；通电能够发出有颜色光线的是稀有气体；二氧化碳能与氢氧化钙反响生成了碳酸钙和水，所以，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．故答为：氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳．点评：熟记空气的成分及其性质是解答此题的关键．
12．〔9分〕〔2022?通辽校级模拟〕人类的生产生活离不开金属，以下三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
〔1〕金属大规模被使用的先后顺序跟③〔填序号〕选项关系最大．①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
〔2〕铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其外表易形成致密的氧化铝薄膜．
〔3〕图甲中发生反响后能生成黑色固体，做该实验时，在集气瓶中预先参加少量水可以防止防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
〔4〕少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜强〔选填：“强〞或“弱〞〕．他还想通过一个实验〔如图乙〕来进一步证明，假设图乙中A为金属铁，你认为B是 CuSO4 溶液．发生该反响的化学方程式是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．
〔5〕钢铁工业中，常用赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕与一氧化碳反响来炼铁．请写出此反响的化学方程式 3CO+Fe2O3Fe+3CO2 ．
〔6〕不锈钢是一种合金〔填“合金〞或“金属〞〕
考点：金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题：金属与金属材料．分析：〔1〕根据金属的活动性分析．〔2〕根据铝与氧气反响形
成的氧化物的特点分析．〔3〕根据铁丝在氧气中燃烧的现象及考前须知分析答复．〔4〕根据金属活动顺序，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来分析答复．〔5〕根据炼铁的原理写出反响的方程式．〔6〕根据合金的定义分析．解答：解：〔1〕在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，所以金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大．〔2〕铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其外表易形成致密的氧化铝薄膜．〔3〕由图甲可知，铁丝在氧气中燃烧，发生反响后能生成黑色固体，做该实验时，在集气瓶中预先参加少量水可以防止溅落的熔化物炸裂瓶底．〔4〕在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此可知铁的金属活动性比铜强．根据金属活动顺序，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来，B可以选用是CuSO4溶液〔或CuCl2〕；该反响的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu〔或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2〕；〔5〕用赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕与一氧化碳反响来炼铁．反响的化学方程式是：3CO+Fe2O3Fe+3CO2．〔6〕不锈钢是一种合金．故答为：〔1〕③；〔2〕氧化铝；〔3〕黑，集气瓶破裂；〔4〕强； CuSO4〔或CuCl2〕，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4〔或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2〕；〔5〕3CO+Fe2O3〔6〕合金．点评：此题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此题的关键．
13．〔3分〕〔2022?通辽校级模拟〕水是“生命之源〞．请答复：〔1〕电解水的化学方程式： 2H2O2H2↑+O2↑．
Fe+3CO2；〔2〕请你写出一个生活中节约用水的措施：洗衣服水用来冲厕所．〔3〕你认为以下行为不会造成河水水质下降的是 B 〔填字母〕
A．居民将生活污水排入河中 B．在河边种植花草树木 C．将垃圾随手丢入河中．
考点：电解水实验；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．. 专题：空气与水．分析：〔1〕根据电解水的反响，写出反响化学方程式；〔2〕根据生活中常见的节约用水的措施答复；〔3〕分析行为对水的影响，选择不会造成河水水质下降的行为．解答：解：〔1〕电解水生成了氢气和氧气，反响的化学方程式是：2H2O 2H2↑+O2↑；〔2〕生活中常见的节约用水的措施较多，例
如：洗衣服水用来冲厕所，使用节水龙头等；〔3〕A．居民将生活污水排入西湖，使水质恶化； B．在湖边种植花草树木，不会影响水质； C．某些游客将垃圾随手丢入湖中，垃圾造成水体污染．故答为：〔1〕2H2O 2H2↑+O2↑；〔2〕洗衣服水用来冲厕所；〔3〕B．点评：水是“生命之源〞，学习有关水的知识，我们要保护水资源，节约用水．
三、实验题：〔1*16=16分〕
14．〔5分〕〔2022?通辽校级模拟〕稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中．
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．. 专题：常见的酸酸的通性．分析：根据浓硫酸的密度比水的大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，结合浓硫酸的稀释方法、考前须知，进行分析解答即可．解答：解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．故答案为：浓硫酸；器壁；水；搅拌；把水注入浓硫酸中．点评：此题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〕、考前须知等是正确解答此题的关键．
15．〔11分〕〔2022?通辽校级模拟〕某化学兴趣小组利用以下装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．
〔1〕写出以下编号仪器的名称：①烧杯②锥形瓶．
〔2〕甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的 A 装置〔填编号〕，该反响的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．当O2收集满并取出集气
瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先把导管移出水面后熄灭酒精灯．人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积的 1/5 ．
〔3〕以下化学变化中，氧气不作为反响物的是③①天然气燃烧②缓慢氧化③光合作用④钢铁生锈
〔4〕乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反响，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是 B、C 〔填序号〕；A．产生的CO2直接使石蕊试液变红式
B．产生的CO2与水反响生成H2CO3使石蕊试液变红 C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
〔5〕丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体〔纯洁物〕，你推测该气体可能是 O2 ，试用最简便的方法证实你的推测用带火星的木条伸入集气瓶中，假设木条复燃，那么为O2．．
考点：氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题：设计方案评价类简答题；压轴实验题；物质的鉴定题．分析：〔1〕①②均为实验室常用的仪器．〔2〕根据反响物的状态和反响条件确定发生装置；熟记常用的化学方程式；实验结束时假设先熄灭酒精灯，装置内的温度降低，气体收缩，气体压强减小，在外界大气压的作用下水槽中的水被压入试管，热的试管遇冷炸裂．〔3〕①要消耗氧气；②要消耗氧气；③有氧气生成；④要消耗氧气．〔4〕根据二氧化碳的化学性质和盐酸的挥发性进行分析．〔5〕使用该装置必须满足的条件是：反响物的状态是固态和液态，反响条件是常温，生成气体的密度比空气大；根据所制取气体的性质进行检验．解答：解：〔1〕熟记常用仪器的名称可知①为烧杯，②为锥形瓶．〔2〕反响物的状态是固态，反响条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；实验结束时应先把导管移出水面后熄灭酒精灯，防止冷水倒流，试管炸裂；氧气约占空气体积的五分之一．故答案为：A 2KMnO41/5 〔3〕①②④的反响物中都有氧气，③是生成物中有氧气．故答案为：③〔4〕二氧化碳并不能使紫色的石蕊溶液变红，是二氧化碳与水反响生成的碳酸使紫色的石蕊溶液变红；盐酸具有挥发性，从盐酸中挥发出的氯化氢气体极易溶于水，溶于水后又成了盐酸，盐酸能使紫色的石蕊溶液变红．故答案为：BC 〔5〕用稀盐酸与大理石反响制取二氧化碳可用此装置，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水检验是否是二氧化碳；用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气也可用此装置，氧气能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验是否是氧气．故答案为：二氧化碳在集气瓶内倒入少量澄清的石灰水，振荡，假设澄清的石灰水变浑浊那么说明是二氧化碳〔或氧气把带火星的木条放入集气瓶中，假设木条复燃，那么说明是氧气．〕点评：在实
验室做实验时，一定要严格按照实验操作规那么进行，否那么，轻那么会造成实验失败，重那么会造成实验事故．
四、计算题：〔8分〕
16．〔2分〕〔2022?通辽校级模拟〕根据硫酸铵的化学式，计算：〔1〕硫酸铵的相对分子质量= 132 ．
〔2〕硫酸铵中氮元素的质量分数 21.2% 〔保存一位小数〕．
K2MnO4+MnO2+O2↑把导管移出水面熄灭酒精灯考点：相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．. 专题：化学式的计算．分析：〔1〕根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．〔2〕根据化合物中元素的质量分数=解答．解答：解：〔1〕硫酸铵的相对分子质量是〔14+1×4〕×2+32+16×4=132．〔2〕硫酸铵中氮元素的质量分数是故答案为：〔1〕132；〔2〕21.2%．点评：此题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
17．〔6分〕〔2022?通辽校级模拟〕实验室通常以大理石和稀盐酸反响制取二氧化碳，现有含碳酸钙10克的大理石与适量的溶质质量分数为7.3%稀盐酸恰好完全反响，那么所需稀盐酸的质量为多少克？
考点：根据化学反响方程式的计算．. 专题：有关化学方程式的计算．分析：由碳酸钙的质量根据碳酸钙与盐酸反响的化学方程式可以计算出所用盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式结合盐酸的溶质质量分数就能计算出盐酸的质量解答：解：设所用盐酸中溶质的质量为
x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10g x =，x=7.3g =73g 100%≈21.2%．×100%，进行分析所用盐酸的质量为答：需要溶质的质量分数为10%的盐酸73g 点评：此题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度稍大．。