山东专用2021高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2镁铝及其重要化合物课件

C．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗 涤并收集沉淀
D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉
解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A 项错 误；两者反应为 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到 沉淀产生，B 项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒 入已装好滤纸的漏斗中，C 项错误；氮气与镁反应生成氮化镁， 得不到镁粉，D 项错误。
知识点一 镁及其化合物
1．镁的物理性质
(1)镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低、有
延展性，是电和热的良导体。
(2)镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。
2．镁及其重要化合物的性质
物质 主要性质
反应方程式
与 O2、N2
2Mg＋O2=点==燃==2MgO (发出耀眼
镁
反应
白光3M) g＋N2=点==燃==Mg3N2
3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( B ) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
解析：电解 MgCl2 时，阳极产生 Cl2；加热脱水过程中为防 止 Mg2＋水解，应在 HCl 气体氛围中脱水；①、③、⑥分别为化 合反应、复分解反应、分解反应。
第二节 镁、铝及其重要化合物
最新考纲：1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2.掌 握镁、铝的主要性质及其应用。3.掌握镁、铝的重要化合物主要 性质及其应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铝的化合物的两性， 能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝 及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。
4．(双选)以白云石(主要成分为 MgCO3·CaCO3)为原料制备 氢氧化镁的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( AC )
A．根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分 是 CaO、MgO
B．流程图中“加热反应”的化学方程式为 (NH4)2SO4＋ MgO==△===MgSO4＋2NH3↑＋H2O
化镁 电解 电解熔融氯化M镁gC制l2(得熔镁融：)=电==解==Mg＋Cl2↑
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁
条不需要特殊保护( √ ) 2．镁失火可用 CO2 灭火器灭火( × ) 3．2.4 g Mg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA( × ) 4．海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应( × ) 5．将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁( × ) 6．有下列物质间转化：MgCO3H―C―la→qMgCl2(aq)―电―解→Mg( × )
(2)基本步骤及主要反应
制熟石灰 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ ， CaO＋H2O===Ca(OH)2
沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出 MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使 MgCl2·6H2O 脱水制得无水氯
C．该工艺中可以循环使用的物质只有(NH4)2SO4 D．该工艺与将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取的传统 工艺相比，具有能源消耗少、CaCO3 分离简便、CO2 排放少等优 点
解析：由“过滤”得到 CaCO3 可知“轻烧”过程中只有 MgCO3 分解，即轻烧后得到 MgO 和 CaCO3 的混合物，再经研 磨后加入(NH4)2SO4、H2O，(NH4)2SO4 和 MgO 在加热条件下反 应生成 NH3 和 MgSO4，“沉淀”过程中 MgSO4 与氨水反应生 成 Mg(OH)2 沉淀，过滤后得(NH4)2SO4 溶液，加热得到 NH3 和 H2SO4。从该工艺中可看出 NH3 和(NH4)2SO4 均可循环使用。白 云石(主要成分为 MgCO3·CaCO3)“轻烧”只有碳酸镁发生分 解，否则第一次“过滤”无法得到碳酸钙，A 项错误；流程图 中“加热反应”是 MgO 与硫酸铵反应生成可溶于水的物质，从
5．由 MgCl2·6H2O 到无水 MgCl2，必须在 HCl 气流中加热， 以防 MgCl2 水解。
6．因镁在高温下能与 O2、N2、CO2 等气体发生反应，故工 业电解 MgCl2 得到的镁，应在 H2 氛围中冷却。
1．下列气体中，镁条不能在其中燃烧的是( D )
A．N2
Cl2
C．CO2
D．H2
解析：镁条可在 N2、Cl2、CO2 中燃烧分别生成 Mg3N2、MgCl2、 MgO。
2．某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作 正确且能达到目的的是( B )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性
B．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成
与 CO2 反应 2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C (燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
物质 镁
氧化镁
主要性质
反应方程式
与非氧化 性强酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与沸水反应 Mg＋2H2O==△=== Mg(OH)2↓＋H2↑
碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
氢氧 化镁
1．Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为 MgO 和少量 Mg3N2 及 C 的混合物。
2．Mg 着火后，不可用 CO2 灭火，应用沙土盖灭。 3．Mg(OH)2 为难溶于水的白色沉淀，故常用 NaOH 溶液检验 Mg2 ＋的存在。 4．由于 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小，故水垢的主要成分中 含有的是 Mg(OH)2，而非 MgCO3。
中强碱 难溶于水
溶解度小 于碳酸镁
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2＋ CO2↑
3.镁的用途 镁合金 用于制造火箭、导弹和飞机的部件
镁 制造信号弹和焰火 氧化镁 熔点高，可作耐高温材料
4.从海水中提取镁 (1)工艺流程