云南省玉溪一中2015届高三5月仿真卷理综化学 Word版含答案

2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。

C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。

下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作玉溪一中2015-2016学年高三下学期第一次月考理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Al:27 Fe:56第Ⅰ卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，每只有一项是符合题目要求的。

7. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱。

B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾。

C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖“。

前一个固体一般指粉末状固体。

8. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42- B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32-D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－9. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度10. 2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如右所示。

若化学式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（不包括红色基B）可能为A．6种 B．7种 C．9种 D．10种11. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12是因为：ClO－+ H2O HClO + OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D．鉴别溶液中是否有SO42—溶液可用盐酸酸化13. 下列说法正确的是（）A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HA—）+c（A2—）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）>2c（SO42-）C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c （CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.02 mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①>③>②第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

2015年普通高等学校招生统一考试（仿真卷）理科数学第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）. 1、已知集合{}261,11A xB x x x ⎧⎫=≥=>⎨⎬+⎩⎭，则集合{}M x x A x B =∈∉=且（ ）A ． (]1,1-B ．[]1,1-C ．(]1,5D ． []1,5 2、已知复数20152014()1Z ii ⋅=-，则Z 的共轭复数在复平面中对应的点在（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限3、在等腰ABC ∆中，角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，若1sin sin cos sin 2B AC C =-，且a =ABC ∆的面积为（ ）ABCD ．条件不足，无法计算 4、函数3()ln 9f x x x =+-的零点所在的区间为（ ）A ．（0，1） B.（1，2） C.（2，3） D ．（3，4）5、 一个平行四边形的三个顶点的坐标为（﹣1，2），（3，4），（4，﹣2），点（x ，y ）在这个平行四边形的内部或边上，则25z x y =-的最大值与最小值的和等于（ ） A ． 8 B ．6 C ．12- D ．24-6、执行如图所示的程序框图，若输入2x =，则输出y 的值为( )A.23B.11C.5D.2 7、以下四个命题中，真命题的个数是（ ）①“若a+b ≥2则a ，b 中至少有一个不小于1”的逆命题； ②存在正实数,a b ，使得lg()lg lg a b a b +=+；③“所有奇数都是素数”的否定是“至少有一个奇数不是素数”； ④向量1122(,),(,)a x y b x y ==，则“1122x y x y =”是“//a b ”的充要条件A ．0B ．1C ．2D ． 38、一个空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的 表面积为（ ）A ．48B ．C ．D ． 809、已知函数()sin()(0,)2f x x πωϕωϕ=+><的最小正周期是π，若其图象向右平移3π个单位后得到的函数为奇函数，则函数()y f x =的图象关于（ ）A ．点,012π⎛⎫ ⎪⎝⎭对称B ．直线12x π=对称C ．点5,012π⎛⎫ ⎪⎝⎭对称D ．直线512x π=对称 10、将,,,,A B C DE 五种不同的文件随机放入编号依次为1,2,3,4,5,6,7的七个抽屉内，每个抽屉至多放一种文件，则文件,A B 被放在相邻的抽屉内且文件,C D 被放在不相邻的抽屉内的种数有（ ）A ．120B ．240C ．480D ．72011．过抛物线22(0)ypx p =>的焦点F 的直线l 交抛物线于A ，B ，交其准线于点C ，若2BC BF =-，3AF =，则抛物线的方程为（ ）A ．23y x = B ． 26y x = C ．29y x = D ．212y x =12．德国著名数学家狄利克雷在数学领域成就显著，以其名命名的函数1,()0,x f x x ⎧=⎨⎩为有理数为无理数被称为狄利克雷函数，则关于函数()f x 有以下四个命题：①(())0f f x =；②函数()f x 是偶函数；③任意一个非零有理数T ，()()f x T f x +=对任意x R ∈恒成立；④存在三个点112233(,()),(,()),(,())A x f x B x f x C x f x ，使得ABC ∆为等边三角形其中真命题的个数是 （ ） A ．4 B ．3 C ．2 D ．1第II 卷（非选择题，共90分）二、填空题（本大题共4个小题，每小题5分）. 13、若n 的展开式中第四项为常数项，则n =14、已知21tan(),tan()544παββ+=-=，则tan α= 。

云南省2015届高三第一次复习统测理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。

满分300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。

2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O 10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A ．分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应C ．放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e —＝Mn 2＋＋2H 2O 12．常温时，将某浓度的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是A ．混合后溶液pH ＝7B ．所得混合溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．所得混合溶液中存在c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol·L －1D ．混合后溶液中存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)13．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是 A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1 B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －1第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

2015年普通高中学业水平考试 模拟试题化 学 试 卷 本试卷共8页.65题.满分100分。

考试用 时90分钟。

注意事项：1．答卷前.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后.用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案.答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后.将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题.每小题1分.共30分。

在每小题列出的四个选项 中.只有一项最符合题意。

1．下列化学式书写正确的是A ．水：H 2O 2B ．过氧化钠：Na 2O 2C ．氧化亚氮：Fe 2O 3D ．硫酸钾：KSO 42．碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I 的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为533．用mol 作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．M 2O 3中M 元素的化合价为A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65．下列物质属于单质的是A ．铜矿B ．金刚石C ．铝合金D ．豆浆6．S 是元素周期表中第16号元素.下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A ．两者颜色不一样B ．两者外观上都不透明C ．两者都能产生丁达尔现象D ．两者不能产生丁达尔现象 8．观察右图.量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有4个原子核的是试卷类型：AA.B.C. D.A.HFB.NH3 C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列分类合理的是A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3•H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是A．NaNO3溶液 B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液12．O、S和Se都是VIA族元素.关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：O>S>SeB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 mol Ne 的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应.却能够与浓硝酸反应.是因为浓硝酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu＋＝Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH＝Zn2＋＋2CH3COO-＋ H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3)可用于杀菌消毒.下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为48B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼18．下列物质不属于合金的是A．生铁 B．硬币C．黄铜 D．白银19．石油和煤都是重要的化石能源.下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是混合物 B．都含有氧元素C．资源充足.可以任意使用 D．大部分物质相同20．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

2015届高中毕业生五月调研考试理科综合评分标准一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）22.（5分）(2)mg (s 2＋s 3＋s 4)（2分）⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛++⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+2212544421T s s T s s m （2分） (3)pkp E E E ∆∆-∆或kkp E E E ∆∆-∆（1分）23.（10分） 6.0 （2分）(1)电路图如图所示。

（2分）(2)2122I I r I -（2分） (3) 5.663（5.661~5.665） （2分）(4) LRa 16332 （2分）24.（14分）（1）电动车提供的机械功率为 P = UI ×75%…………………………（1分）且 P = F 牵v 0 ………………………………（1分）最大速度行驶时匀速，则：f = F 牵………………………………（1分） 代入数据得：f = F 牵 = 72 N …………………………………（1分） （2）匀速阶段：t 1 = 4 s 内，位移为s 1 = v 0t 1 = 40 m ……………………（1分） 滑行阶段：t 2 = 8 s 内，加速度a 2 =－f /m =－0.72 m/s 2…………（1分） 末速度为 v 2 = v 0＋a 2t 1 = 4.24 m/s ……………………（1分）位移为s 2 =v 0+v 12t 2 = 56.96 m …………………………（1分） 刹车阶段：t 3 = 2 s ……………………………………………（1分） a 3 =－v 2 / t 3 =－2.12 m/s 2 ………………………………（1分） －Δf －f = m a 3 …………………………………………（1分） Δf =－( m a 3＋f )= 140 N …………………………………（1分） （3）刹车阶段：s 3 =v 2+02 t 3= 4.24 m ……………………………………（1分） 总位移s = s 1＋s 2＋s 3 = 101.2 m ………………………………………（1分） 25.（18分） 解：（1）设粒子经过时间t 0打在A 点沿＋x 方向有L = v 0t 0 ……………………………………………（2分） 沿＋y 方向有 L = 12 E 0q m t 02……………………………………（2分）解得 q m = 2v 02E 0L …………………………………………………（2分）（2）粒子通过电场的时间t =2Lv 0= 2T …………………………………………………………（1分） 分析：从t = 0时刻开始，粒子在电场中运动时，每个场强变化周期的前1/4时间内的加速度大小a 1 =3Eqm， 沿＋y 方向；在每个场强变化周期的后3/4时间内加速度大小a 2 = Eqm，沿－y 方向。

2015 年云南省部分名校2015 届高考化学模拟试卷一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1．（ 6 分）（2015?云南模拟）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和 NO反应生成N2和 CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、 SO2，从而使雨水的 pH=5.6 形成酸雨2．（ 6 分）（2015?云南模拟）已知甲苯的一氯代物有 4 种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A． 2 种B． 4 种C． 5 种D． 7 种3．（ 6 分）（2011?广东）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性 KMnO溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去4C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应4．（ 6 分）（2015?云南模拟）有 X、 Y、Z、 W、 M五种短周期元素，其中X、Y、Z、 W同周期，+2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：2﹣﹣Z、 M同主族； X 与 M Z＞ W ； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（）A． X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物B．由于 W、 Z、 M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素 X、 Z、 W的单质晶体中含相同类型的化学键D．元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂5．（ 6 分）（2015?云南模拟） 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：+﹣+ c（ Na）＞ c（ CH3COO）＞ c（ H ）﹣＞ c（ OH ）B． 0.1 mol?L﹣1Na2CO3溶液与 0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液等体积混合：2c（ Na+）=3c（ CO32﹣）+3c ﹣（ HCO3） +3c（ H2CO3）C． 0.1 mol?L ﹣ 1溶液与0.1 mol?L﹣ 1氨水等体积混合（+ NH4Cl pH＞ 7）： c（ NH3?H2O）＞ c（ NH4）＞ c（ Cl ﹣﹣）＞ c（ OH ）D． 0.1 mol?L﹣ 10.1 mol?L﹣12 Na C O 溶液与HCl 溶液等体积混合（ H CO 为二元弱酸）：2c（ C O 22422424﹣﹣﹣++） +c（ HC2O4） +c（ OH） =c （Na ） +c（ H）6．（ 6 分）（2015?云南模拟）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse ）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b 均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A．有 O2放电的 a 极为电池的负极B． O2﹣移向电池的正极C． b 极对应的电极反应为﹣2﹣2H﹣ 4e +2O ═2H O2D． a 极对应的电极反应为﹣﹣O2+2H2O+4e═4OH7．（ 6 分）（2015?奉贤区三模）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将 2mol Cl 2通入到含 1mol FeI 2的溶液中：正确；2Fe2++2I ﹣+2Cl 2═2Fe3++4Cl ﹣ +I 2Cl 2过量， Fe2+、 I ﹣均被氧化B用 Cu 电极电解 NaCl 溶液阳极的电极反应式：正确；﹣﹣﹣﹣放电2Cl﹣ 2e ═Cl ↑Cl优先于 OH2C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：正确；﹣﹣H SO 的酸性强于 HClO SO+HO+ClO ═HClO+HSO22323DMg（ HCO）溶液与足量的NaOH溶液反应：正确；322+﹣﹣2﹣+2HO Mg（ OH）2比 MgCO3更难溶Mg +2HCO3+4OH ═Mg（ OH）2↓+2CO3A． A B． B C． C D． D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33 题～第 40 题为选考题，考生根据要求作答．8．（ 9 分）（2015?云南模拟）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）如图是1mol NO2和 1mol CO 反应生成CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式．（2）在 0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N （g） +3H （ g） ? 2NH（ g）△ H＜ 0，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：223t/ ℃200300400K K K0.512请完成下列问题．①试比较 K1、K2的大小， K1K 2（填写“＞”、“ =”或“＜”）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）：a．容器内 N2、 H2、 NH3的浓度之比为 1： 3： 22）正 =3v 2b． v（ N（ H ）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变③在 400℃时，当测得 NH3和 N2、H2的物质的量分别为1mol 和 2mol、3mol 时，则该反应的 v （N ）正v （ N ）逆（填写“＞”、“ =”或“＜”）．22酸或碱电离平衡常数（ Ka 或 Kb）31.8 ×10﹣ 5CHCOOHHNO2 4.6 ×10 ﹣4 HCN5×10 ﹣10 HClO3×10 ﹣8 NH3?H2O 1.8 ×10 ﹣59．（ 5 分）（2015?云南模拟）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a）和弱碱的电离平衡常数（K b）．酸或碱电离常数（ K a或 K b）31.8×10﹣ 5CHCOOHHNO2 4.6×10 ﹣4 HCN5×10 ﹣10 HClO3×10 ﹣8321.8×10﹣ 5NH?HO请回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填序号）．A．升高温度 B ．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体 D ．加少量冰醋酸（2） CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：，溶液中各离子浓度大小的关系是．10．（ 15 分）（2015?云南模拟）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量 FeS（假设其他杂质中不含 Fe、 S 元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g 该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2， 4FeS+7O22Fe2O2+4SO2【实验一】：测定硫元素的含量（1）鼓入空气的作用是．（2）反应结束后，乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）．H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）．【实验二】：测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗 KMnO4溶液体积 /mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（ Fe2+） =．11．（ 14 分）（2015?云南模拟）铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中 Cu2+稳定， Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2+ +Cu．大多数 +1 价铜的化合物是难溶物，如： Cu2O、 CuI 、 CuCl、 CuH等．（1）在新制 Cu（ OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：．（2）在 CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI 溶液可能发生： a.2Cu 2+ +4I ﹣ =2CuI↓（白色） +I 2b.2Cu 2++2Cl ﹣ +2I ﹣ =2CuCl↓（白色） +I 2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是．A． SO2B．苯 C． NaOH溶液 D．乙醇（3）一定条件下，在CuSO4中加入 NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．①已知 NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：．②写出 CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式．③将 CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：□CuH+□HNO3→□ Cu（ NO）322+□H↑+□□+□□（4）常温下，向0.20mol?L ﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6 时， c（ Cu2+） =mol ． L?1． [ 已知：K sp[Cu （ OH）2] =2.2 ×10 ﹣20mol 3?L﹣3] ．【化学 - 化学与技术】（共 1 小题，满分15 分）12．（ 15 分）（2015?贵州三模）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（ CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和 H2O2的作用下3+剂．可生成 Ce ， CeO在该反应中作2（2）自然界中Cr 主要以 +3 价和 +6 价存在． +6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为 +3 价的铬．写出过程中的离子方程式：．（3）钛（ Ti ）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是．（4） NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS 是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去 Cu2+的离子方程式为．②对滤液Ⅱ先加H2O2再调 pH，加 H2O2的目的是，调pH的目的是．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加 Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是．【化学一物质结构与性质】（共1小题，满分0 分）13．（ 2015?云南模拟）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．ab c d e fg h i j k l mn O试回答下列问题：（1）请写出元素n 的基态原子的价电子排布式，元素O在周期表的位置是，属于区．（2） k 在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化方式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．（3）第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如图甲，其中序号“ 8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图甲中的序号）．（4） i 单质晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．则晶胞中i 原子的配位数为．【化学一有机化学基础】（共1小题，满分0 分）14．（2015?云南模拟）直接生成碳﹣碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳﹣碳键的新反应．例如：化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：Ⅱ（分子式为C3H8O2）ⅢⅣⅠ（1）化合物Ⅰ的分子式为，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为．（2 化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为．（3 化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为．（4）反应①中 1 个脱氢剂Ⅵ（结构简式如图）分子获得 2 个氢原子后，转变成 1 个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为．（5） 1 分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol 该产物最多可与molH2发生加成反应．2015 年云南省部分名校2015 届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1．（ 6 分）（2015?云南模拟）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和 NO反应生成N2和 CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、 SO2，从而使雨水的 pH=5.6 形成酸雨考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、根据有毒气体的转化进行分析；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；C、单质硅是半导体，二氧化硅可以制光导纤维；D、酸雨 pH＜ 5.6 ．解答：解： A、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和 NO反应生成无毒的N2和 CO2，故 A 正确；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故 B 错误；C、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故C错误；D、正常雨水的pH 约为 5.6 ，酸雨 pH＜ 5.6 ，故 D 错误．故选 A．点评：本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题，难度不大．2．（ 6 分）（2015?云南模拟）已知甲苯的一氯代物有 4 种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A． 2 种B． 4 种C． 5 种D． 7 种考点：有机化合物的异构现象．分析：甲苯与足量的氢气加成生成，根据中氢原子的种类等于一氯代物的种类．解答：解：甲苯与氢气加成之后生成的物质就是，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各 1 种，共有 5 种氢原子，所以一氯代物是总共有五种，故选C．点评：本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连 C 原子上有H原子，受苯环影响，容易忽略易错选B．3．（ 6 分）（2011?广东）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质实验．专题：压轴题；实验评价题．分析：A．溴和 NaOH反应，苯不溶于水，且密度比水小；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；C．生成 NO，根据 NO的性质判断；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体．解答：解：A．溴和 NaOH反应生成NaBr 和 NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故 A 错误；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故 B 正确；C．生成 NO， NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故 C 错误；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故 D 正确．故选 BD．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．4．（ 6 分）（2015?云南模拟）有 X、 Y、Z、 W、 M五种短周期元素，其中X、Y、Z、 W同周期，+2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：2﹣﹣Z、 M同主族； X 与 M Z＞ W ； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（）A． X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物B．由于 W、 Z、 M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素 X、 Z、 W的单质晶体中含相同类型的化学键D．元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素， Y 的单质是一种重要的半导体材料，可知 Y 为 Si ；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由+2﹣具有相同的电子层结构，可知X为Na、X 与 MM为 O； Z、 M同主族，则 Z 为 S；离子半径2﹣﹣Z＞ W ，则 W为 Cl ，据此进行解答．解答：解： Y 的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y 是硅元素， X、 Y、 Z、 W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，+2﹣具有相同的X 是钠，又因为 X与 M电子层结构，所以 M是氧元素，根据Z、 M同主族可知， Z 是 S 元素，离子半径： Z2﹣﹣＞ W ，所以 W是氯元素，A．钠和氧可形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故A错误；B．水分之间存在氢键，沸点最高，故 B 错误；C．X 为 Na，其单质晶体为金属晶体，含金属键；Z 为 S，其单质晶体为分子晶体，晶体中含有共价键， W为 Cl ，其单质晶体为分子晶体，含有共价键，故 C 错误；D． W为 Cl 元素、 M为 O元素， Cl 2、 O3可作为水处理中的消毒剂，故 D 正确；故选 D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，“Y单质是一种重要的半导体材料、 X+与 M2﹣具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．5．（ 6 分）（2015?云南模拟） 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：+﹣+ c（ Na）＞ c（ CH3COO）＞ c（ H ）﹣＞ c（ OH ）B． 0.1 mol?L﹣1Na2CO3溶液与 0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液等体积混合：2c（ Na+）=3c（ CO32﹣）+3c （HCO3﹣） +3c（ H2CO3）C． 0.1 mol?L﹣ 1﹣ 1+ NHCl 溶液与0.1 mol?L氨水等体积混合（pH＞ 7）： c（ NH?H O）＞ c（ NH）4324＞ c（ Cl ﹣﹣）＞ c（ OH ）D． 0.1 mol?L﹣ 10.1 mol?L﹣12 Na C O 溶液与HCl 溶液等体积混合（ H CO为二元弱酸）：2c（ C O 22422424﹣﹣）﹣++） +c（ HC2O4+c（ OH） =c （Na ） +c（ H）考点：离子浓度大小的比较．分析：A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中电荷守恒c（ Na+）+c（ H+）﹣3﹣+﹣+3﹣=c （ OH） +c（ CHCOO）， c（ H ）＞ c（OH）， c（ Na）＜ c（ CHCOO）；B、根据物料守恒判断；C、0.1 mol?L ﹣1NH4Cl 溶液与 0.1 mol?L ﹣1氨水等体积混合，pH＞ 7，则 NH3?H2O的电离程度大于+NH 的水解程度，由此分析解答；4D、根据电荷守恒，分析解答．解答：解： A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中电荷守恒c（Na+） +c+﹣﹣+﹣+﹣（ H） =c（ OH ） +c（ CHCOO）， c（ H ）＞ c（ OH）， c（Na）＜ c（ CHCOO），故 A 错33误；B、0.1 mol?L﹣1Na2CO3溶液与 0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液等体积混合的溶液中，根据物料+﹣2﹣） +3c（ H CO），故 B 正确；守恒有 2c（ Na ） =3c（ HCO ） +3c（ CO3333C、0.1 mol?L﹣1NH4Cl 溶液与 0.1 mol?L﹣1氨水等体积混合，pH＞ 7，则 NH3?H2O的电离++﹣﹣），故 C 错误；程度大于 NH4的水解程度， c（ NH4）＞ c（ Cl）＞ c（ NH3?H2O）＞ c（OHD、根据电荷守恒，可知2c （ C O2﹣﹣﹣﹣+）+c（ HCO ） +c（ OH ） +c（Cl ）=c（ Na ）+c2424（H+），故D 错误；故选 B．点评：本题主要考查盐类水解、离子浓度大小比较，难度中等，注意熟练利用电荷守恒、物料守恒等解决问题．6．（ 6 分）（2015?云南模拟）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse ）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b 均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A．有 O2放电的 a 极为电池的负极B． O2﹣移向电池的正极C． b 极对应的电极反应为2H﹣ 4e﹣ +2O2﹣═2H2O﹣﹣D． a 极对应的电极反应为O2+2H2O+4e ═4OH考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该电池属于氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4e﹣ =2O2﹣；负极： 2H﹣ 4e ﹣2﹣2222+2O═2H O，总反应为： 2H +O =2H O．解答：解： A、在燃料电池中，有O2放电的 a 极为原电池的正极，故 A 错误；B、在燃料电池中，阴离子移向负极，所以O2﹣移向电池的负极，故 B 错误；C、在燃料电池中，有 H 放电的 b 极为电池的负极，电极反应为﹣2﹣═2H O，2H ﹣ 4e +2O222故 C 正确；D、 a 极为正极，电极反应为：O2+4e﹣ =2O2﹣，故 D 错误．故选 C点评：本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．（ 6 分）（2015?奉贤区三模）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将 2mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液中：正确；2+﹣3+﹣2+﹣2Fe +2I +2Cl 2═2Fe +4Cl +I 2Cl 2过量， Fe 、 I均被氧化B用 Cu 电极电解 NaCl 溶液阳极的电极反应式：正确；2Cl ﹣﹣ 2e ﹣═Cl 2↑ Cl ﹣优先于 ﹣放电OH C过量 SO 2 通入到 NaClO 溶液中：正确；﹣﹣H SO 的酸性强于 HClO SO+HO+ClO═HClO+HSO22323DMg （ HCO 3） 2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：正确；2+﹣ ﹣2﹣ +2HOMg （ OH ） 比 MgCO 更难溶Mg +2HCO +4OH ═Mg （ OH ） ↓+2CO3232 3A ． AB ． BC ． CD ． D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A ．氯气过量，但是离子方程式中碘离子的系数错误；B ．电解为铜，则阳极金属铜放电，氯离子不放电；C ．次氯酸能够氧化亚硫酸氢根离子；D ．氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀．解答：解： A ． Fe 2+的还原性比 I ﹣强， 1mol FeI 2 完全氧化消耗 1.5 mol Cl 2，则氯气过量，反应的离子方程式为：2+ ﹣+3Cl3+ ﹣+2I ，离子方程式及评价都不合理，2Fe +4I2═2Fe +6Cl2故 A 错误；B ．用 Cu 电极电解 NaCl 溶液，阳极铜放电，电极反应式为： Cu ﹣ 2e ﹣=Cu 2+，离子方程式的书写及评价均不合理，故B 错误；C ． HClO 有强氧化性，能够氧化 SO 2，正确的离子方程式为： ﹣﹣2﹣SO 2+H 2O+ClO =Cl +SO 4+2H +，评价及离子方程式均不合理，故C 错误；D ．Mg （ HCO ） 溶液与足量的 NaOH 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式322+﹣ ﹣2﹣ +2HO ，离子方程式和平均都正确，故D 正为： Mg +2HCO +4OH ═Mg （ OH ） ↓+2CO323确；故选 D ．点评：本题考查了离子方程式的书写及判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式是否正确，还要判断题中评价是否合理．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答．第 33 题～第 40 题为选考题，考生根据要求作答．8．（ 9 分）（2015?云南模拟）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）如图是 1mol NO2和 1mol CO 反应生成 CO和 NO过程中能量变化示意图，请写出NO和22 CO反应的热化学方程式NO2（ g） +CO（ g） =CO2（ g） +NO（ g）△ H=﹣234kJ?mol ﹣1．（2）在 0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N （g） +3H （ g） ? 2NH（ g）△ H＜ 0，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：223t/ ℃200300400K K K0.512请完成下列问题．①试比较 K1、K2的大小， K1＞K 2（填写“＞”、“ =”或“＜”）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 c （填序号字母）：a．容器内 N2、 H2、 NH3的浓度之比为 1： 3： 22）正2b． v（ N=3v（ H ）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变③在 400℃时，当测得 NH3和 N2、H2的物质的量分别为1mol 和 2mol、3mol 时，则该反应的 v （N ）正＞v （ N ）逆（填写“＞”、“ =”或“＜”）．22酸或碱电离平衡常数（ Ka 或 Kb）CH3COOH 1.8 ×10 ﹣524.6 ×10﹣ 4HNOHCN5×10 ﹣10HClO3×10 ﹣8NH3?H2O 1.8 ×10 ﹣5考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（ 1）分析图象特征可知，反应是放热反应，依据热化学方程式书写方法写出热化学。

云南省2015届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。

必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。

下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A．①②B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。

玉溪一中2015届高三上学期第一次月考化学试卷〔考试时间：90分钟总分为：100分〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24S—32 Fe—56 Ba—137须知事项：1．第I卷在机读答题卡上填涂作答。

2．第II卷在试卷后的答题卡上作答。

I卷〔共42分〕一、选择题〔每一小题只有一个选项符合题意，每一小题2分，共42分〕1．如下说法中，正确的答案是〔〕A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被复原时一定得到金属单质2. 设NA表示阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是( )A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NAC.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子3．在如下给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-B.室温下wc(H)K=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C.参加Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO- 4．能正确表示如下反响的离子方程式的是〔〕A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反响: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2-C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反响: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向亚硫酸氢铵溶液中参加足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O5．如下关于化学反响的描述中正确的答案是( )A.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B.NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，如此含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，如此表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1D.2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，如此b>a6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，参加足量的Na2O2固体并微热，充分反响后，再参加过量的稀盐酸，完全反响后，离子数目没有明显变化的是( )A.Fe3+B.Fe2+C.NH4+D.Al3+7．如下实验装置设计正确、且能达到目的的是〔〕Al2(SO4)3NaOH溶液A ．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比拟两种物质的热稳定性8．如下实验过程中，始终无明显现象的是( )A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AlCl3溶液中D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中9.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试（仿真卷）理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 K—39 Mn—55第Ⅰ卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，每只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关化合物或细胞结构的叙述，正确的是A．细菌细胞中不存在既含有蛋白质又含有核酸的结构B．线粒体不参与卵原细胞转化为初级卵母细胞的过程C．生物体内的蛋白质、酶和激素中都不含核糖D．洋葱的根尖细胞中无叶绿体，但用根尖细胞可以培养出含叶绿体的植物体2. 下列坐标曲线中，a、b所表示的含义正确的是a bA．图甲中，a、b点酶的空间结构相同B．图乙中，a、b点生长素的生理效应不相同C．图丙中，a、b两点神经纤维膜内外电位差相等D．图丁中,a、b点时害虫种群抗药基因频率相同3．下列关于生物学实验和研究方法的叙述中，正确的是A．预实验可以检验实验设计的科学性和可行性，以免浪费B．经健那绿染液处理的口腔上皮细胞中的线粒体已失去活性C．调查土壤中小动物类群的丰富度，常用标志重捕法D．观察低温诱导染色体数目的变化时，最好选择均处于分裂前期的正常细胞和变异细胞进行观察比较4．有关人体内环境和稳态说法正确的是A．中暑是神经调节紊乱造成的，与体液调节无关B．人体在寒冷环境中抗利尿激素分泌减少，尿量增加C．甲状腺、胰腺产生的分泌物，均直接排放到内环境中D．激素、糖原和氨基酸都属于人体内环境的组成成分5．下列有关生物进化的叙述正确的是A．母虎和雄狮交配产下了“狮虎兽”，说明了并不是所有物种间都存在生殖隔离现象 B．在自然选择过程中，黑色与灰色桦尺蠖发生了进化，表现为共同进化C．基因型为Dd的高茎豌豆逐代自交的过程中，纯种高茎的基因型频率在增加，表明豌豆正在进化D．被巨大河流分隔成两个种群的Abart松鼠，两种群的基因频率的改变互不影响，而种群内的基因频率改变在世代间具有连续性6．如图为生态系统中能量流动的部分过程。

玉溪一中高2015届高三上学期期中考化学试题相对原子质量： N－14，Na－23，Cl－35.5， Cu－64说明：测试时间120分钟，满分100分。

第I卷（选择题共46分）一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列叙述不正确的是A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊―→澄清”现象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：硝酸银溶液Y：氨气C．X：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳 D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮3．下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦4．下列说法正确的是①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④5．下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B．检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C．检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D ．检验Cl -：先加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸若沉淀不溶解，则证明含有Cl -6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

2015年高考理综模拟试卷及答案（化学部分）可能用到的相对原子质量：H：l C：l2N：14O：16Mg：24Al：27S：32C1：35.5Fe：56Cu：64I：127Ba：137Na：23Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．1种B．2种C．3种D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性下H2O2氧化性比I2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

7. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是( )A．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用8. 下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热方法提取NH4Cl固体中混有的碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A.①④⑤⑨B.②③⑤⑦C.②③⑤⑧D.②③⑤⑥⑦9. 下列实验装置图正确的是( )10. 常温下，对于① 0.1 mol/L CH3COOH溶液② pH = 1 HCl溶液③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是( )A．①和②分别稀释100倍后的pH：② ＞①B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞① ＞②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞111. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5++OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2OD. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12. 下列说法正确的是( )A．按系统命名法CH3CHCH2CH2CHCHCH2CH3CH2CH3CH2CH3CH3的名称为：4,7-二甲基-3-乙基辛烷B分子中所有原子共平面C．肌醇HOHOHHHOHOHOHH H与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m(H2O)n，因此，二者均属于糖类化合物D．1.0 mol OOHCH3OCH3O OOO最多能与含5 mol NaOH的水溶液完全反应13. 下列说法正确的是( )A．对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快B．常温下，反应4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(S) 的△H<0, △S<0C．用0.1mol/L醋酸滴定0.lmol/L NaOH溶液至中性时：c(CH3COO - ) + c(CH3COOH) < c(Na+)D．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离平衡，但不可能抑制水的电离26．(14分) 某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。

云南省玉溪一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列叙述不正确的是（）A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术考点：化学试剂的分类；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开；B．塑料可导致白色污染；C．氟利昂导致臭氧空洞；D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体．解答：解：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A正确；B．塑料难以降解，可导致白色污染，故B正确；C．导致温室效应的主要气体为二氧化碳，而氟利昂导致臭氧空洞，故C错误；D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体，积极开发废电池的综合利用技术，可减少重金属污染，故D正确．故选C．点评：本题考查常见金属污染及治理，题目难度不大，注意常见化学环境污染名词，把握治理方法，学习中注意积累．2．（2分）向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊﹣→澄清”现象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸银溶液Y：氨气C．X：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；B．先生成氢氧化银，氨气过量生成银氨络离子；C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡；D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．解答：解：A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故A选；B．氨气水溶液呈碱性，硝酸银溶液中通入氨气，先生成氢氧化银沉淀，氨气过量，发生络合反应生成银氨络离子，先浑浊后澄清，故B不选；C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡，先浑浊后澄清，故C不选；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．3．（2分）下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．A．①③④⑦⑧B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．①③⑤⑥⑦考点：同位素及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的分类专题．分析：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素．②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体．③金属原子失去电子被氧化．④K sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关．⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应．⑦干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电．⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂．解答：解：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，所以同一元素的不同核素互称为同位素，故正①确；②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体，故②正确；③金属原子失去电子被氧化，不是被还原，故③错误；④K sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故④错误；⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，正极质量增加，故⑤错误．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故⑥正确；⑦干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电，是碳酸、一水合氨电解质，干冰与氨是非电解质，故⑦错误；⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂，故⑧错误．故③④⑤⑦⑧．故选：C．点评：题目综合性较大，涉及同位素、化学键、金属腐蚀、溶度积常数、原电池、电解质与非电解质、油脂与烃、元素化合物性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的全面掌握情况．4．（2分）下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据己烯标准状况下不是气体；②依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；③先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；④根据乙醇的结构分析计算共价键数⑤根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断．解答：解：①己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023，故②正确；③7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故③错误；④1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8N A，数目为8×6.02×1023，故⑤错误；⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L×0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023，故⑤正确；综上所述②⑤正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．5．（2分）下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（）A．检验SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．检验CO32﹣：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣C．检验I﹣：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I﹣存在D．检验Cl﹣：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明有I﹣存在；D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42﹣，故A正确；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；故B错误；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明原溶液中有I﹣存在，故C正确；D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，则说明含有Cl﹣；故D正确．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的离子的性质，然后选择适当的试剂，出现合理的现象即可鉴别，同时要注意排除杂质离子的干扰．6．（2分）（2014•四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol 氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．7．（2分）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．N H4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底考点：反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用．分析：A、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是△H﹣T△S＜0分析；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃；C、常温下铁在浓硫酸中钝化；D、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质．解答：解：A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H﹣T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故C错误；D、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质性质，盐类水解分析应用，注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象，题目较简单．8．（2分）下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正确C NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O 错误，OH﹣首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正确A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．解答：解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl ﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点．9．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．10．（2分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化氮与水反应生成NO；B．氯气与碳酸氢钠溶液反应；C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近；D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成NO，NO有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，故A错误；B．氯气与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水和浓硫酸，故B错误；C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近，则不能利用排空气法，故C 错误；D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热，则制备氧气时可选择相同的气体发生装置，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集和制备、尾气处理等为解答的关键，侧重实验技能的考查，题目难度不大．11．（2分）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④CO2、NaOH．A．①②③B．①②C．③④D．①②③④考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2；②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO 3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3；④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠．解答：解：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2，故正确；②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO 3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正确；④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠，故正确；故选：D．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．12．（2分）下列说法错误的是（）A．使用如图所示装置验证K a（CH3COOH）＞K a（H2CO3）＞K a（H2SiO3）B．0.1 mol•L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、根据以上分析，不能说明K a（H2CO3）与K a（H2SiO3）大小关系；B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；C、溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．解答：解：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A错误；B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸＞碳酸氢根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠强，水的电离程度大，故C正确；D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；故选A．点评：本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．13．（2分）（2014•重庆）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩考点：真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验题．分析：检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．解答：解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．点评：本题为2014年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．14．（2分）下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、、②pH=13的溶液中：、Na+、、③由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、、Cl﹣④强酸性溶液中：Fe3+、、Na+、⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl﹣．A．②③④B．②④⑤C．①②⑤D．②④考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①无色溶液中一定不存在有色的高锰酸根离子；②pH=13的溶液的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；③由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液，该溶液为酸性或者碱性溶液；④强酸性溶液中存在大量的氢离子，Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，也不与氢离子反应；⑤强酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：①无色溶液中不存在有色的离子，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；④强酸性溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不发生反应，且都不与氢离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤强酸性溶液中存在大量的氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有。

玉溪一中高三（2015届）上学期第二次月考化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108第I 卷(选择题 共42分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共24分）1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是( ) A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列各组物质中均能造成大气污染的是( )A ．H 2S 、SO 2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B ．N 2、NO 2、粉尘、煤烟C ．CO 2、O 2、氮的氧化物、碳氢化合物D ．Cl 2、N 2、煤烟、氮的氧化物3.下列关于C 、Si 、S 、Cl 四种非金属元素的说法中，正确的是( )A ．在自然界中都能以游离态存在B ．两两结合形成的化合物都是共价化合物C ．氢化物的热稳定性比较：CH 4 < SiH 4 < H 2S < HClD ．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强4．以下物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是( ) A ．S→SO 3→H 2SO 4 B ．Al(OH)3→Al 2O 3→AlC ．Cu→CuCl 2→Cu(OH)2D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 35. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3B ．加入铝粉生成H 2的溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －3C ．c (Fe 3＋)＝0.1mol ·L －1的溶液：H ＋、Al 3＋、I －、SCN －D ．()W K c H 错误！未找到引用源。

＝0.1mol ·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3 6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。