上海高一下学期期末化学试题

上海市沪新中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是（）A．NH3 B．SO2 C．CuCl2 D．FeCl2参考答案：D考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：氯气具有强氧化性，可与氢气、金属等反应生成最高价氯化物；硫和氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，氮气和氢气在催化条件下生成氨气，以此解答．解答：A．氮气和氢气在催化条件下生成氨气，可由单质生成，故A不选；B．硫和氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，故B不选；C．氯气和铜在点燃条件下生成氯化铜，故C不选；D．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应可生成氯化铁，故D选．故选D．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，题目难度适中，注意常见物质的性质以及反应的条件、特点等，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．2. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A参考答案：DA．5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2N A，故A错误；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2N A，故B错误；C．氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；D．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3N A，故D正确；答案为D。

点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

上海市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：⑴取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；⑵然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；⑶取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测错误的是（）A . 一定有CO32-B . 一定有SO42-C . 不能确定SO42-是否存在D . 不能确定Cl-是否存在2. （2分）(2018·广安模拟) 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（）A . 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B . 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C . 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D . 每处理1 mol NO电解池质量减少16g3. （2分） (2019高一下·西城期末) 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是（）A . CO2含有极性共价键B . 上述过程表示CO和O生成CO2C . 上述过程中CO断键形成C和OD . 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出4. （2分） (2016高一下·淮南期中) 对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C . 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去5. （2分）下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）A . CH2=CH﹣ClB . CH≡CHC .D . CH2=c（CH3）﹣CH=CH26. （2分） (2019高三上·南山期中) 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。

上海市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（）A . 根瘤菌把氮气变为硝酸盐B . 氮气和氢气合成氨C . 从液态空气中分离氮气D . 氮气和氧气合成一氧化氮2. （2分）(2018·株洲模拟) 根据框图分析，下列说法错误的是（）A . 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家B . M2+的氧化性比E2+的氧化性强C . 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D . 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性3. （2分）(2017·黄陵模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯B . 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C . 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品D . 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒4. （2分） (2018高一上·江苏期中) 卫星发射时是以N2H4(联氨，N为-2价)和N2O4为火箭的动力源。

反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4 =3N2 +4H2O。

对于该反应的说法正确的是（）A . 联氨是氧化剂B . 氧化产物和还原产物的质量比为1︰2C . 属于置换反应D . 该反应的优点有热值高、无污染等5. （2分） (2017高一上·汕头期中) 以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是（）A . MgCl2 Na2SO4 BaCl2 KOHB . BaCl2 AgNO3 CaCl2 HNO3C . NaOH Na2SO4 KNO3 HClD . HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl26. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+7. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D . N点处的溶液中pH＜128. （2分）(2018·东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。

上海市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩2. （2分） (2016高二上·广州期末) 随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是（）A . 回收电池中的石墨电极B . 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源C . 充分利用电池外壳的金属D . 不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品3. （2分） (2020高一下·大庆期末) 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3CH2)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH34. （2分）(2019·深圳模拟) 下列叙述正确的是（）A . 很多鲜花和水果的香味来自于酯B . 甲烷和苯都可通过石油分馏得到C . 糖类和油脂在一定条件下均能水解D . 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5. （2分）可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A . 反应液使红色石蕊试纸变蓝B . 反应后静置，反应液不分层C . 反应后静置，反应液分为两层D . 反应液使蓝色石蕊试纸变红色应液使蓝色石蕊试纸变红6. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物7. （2分） (2018高一下·长沙期末) 下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（）A . 甲烷B . 乙醇C . 乙烯D . 苯8. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是（）A . 用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C . 用溴水鉴别苯和甲苯D . 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷9. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列关于钠与水反应的叙述，错误的是（）①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③将一小粒钠投入水中，钠沉入水底④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等A . ①②③B . ②③C . ②③④D . ①②③④10. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（）A . 水与四氯化碳B . 食盐与泥沙C . 硝酸钾与氯化钾D . 溴与四氯化碳11. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr212. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列关于实验基本操作的叙述正确的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差13. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列有关乙醇的说法正确的是（）A . 能与H2O发生加成反应B . 能使石蕊试液变红C . 与CH3OCH3互为同分异构体D . 是食醋的主要成分14. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液15. （2分）下列说法不正确的是（）A . PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸16. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列变化中，需要加入还原剂的是（）A . Cl-→Cl2B . FeCl3→FeCl2C . C→CO2D . KMnO4→K2MnO417. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B . 煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃18. （2分） (2018高一上·大港期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器A . AB . BC . CD . D19. （2分）某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。

一.选择题（共20小题）1.（2015春•上海期末）15LNO2和NO的混合气体通过水后收集到兀气体（同温同压）,则被氧化的NO?体积（）A.4LB. 6LC. 8LD. 12L2.（2012春•崇明县期末）下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是（）A.硫酸和氢氧化顿溶液反应：Ba2++H++OH +SO42 ^BaSO44/+H2OB.醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH =CH3COO +H2OC.碳酸钙粉末与盐酸反应：CO32 +2H+^H2O+CO2个D.氨水和氯化铜溶液反应：C U2++2OH^C U（OH） 2山3.（2015春•上海期末）在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO （g） +H2O （g） =CO2 <g）+H2（g）+Q（Q>0）,下列对图彖的分析中不正确的是（）A.图I研究的是to时升肓温度对反应速率的影响B.图II研究的是S时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图III研究的是压强对化学平衡的影响，乙压强大于「卩D.图山研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4.（2014春•浦东新区期末）在NazS溶液中，c （Na+）与c （S2'）的关系是（）A. c （Na+） =c （S2_）B. c （Na+）： c （S2_） =2： 1C. c （Na*）： c （S2_） <2： 1D. c （Na+）： c （S2'） >2： 15.（2015春•上海期末）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A.Na+> 才、「、SOJB. Ba"、K*、CO32' > CfC. S2\ Cl\ Na\ H+D. Ca"、Fe3+s NO3\ SCN-6.（2015春•上海期末）下列能够确定溶液中一定含冇SO42-的事实是（）A.取少虽试液，加入用盐酸酸化的氯化锁溶液，冇白色沉淀生成B.取少量试液，加入氯化饮溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C.取少量试液，加入硝酸饮溶液，有白色沉淀生成D.取少量试液，加入盐酸无现彖，再加氯化顿溶液，冇白色沉淀生成7.（2015春•上海期末）下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是（）A.硫化红在氧气屮燃烧B.二氧化硫通入石灰水屮C.铁在硫蒸气中燃烧D.硫酸中加入铁粉8.（2015春•上海期末）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）A.对于反应2HI （g）=出（g） +I2 （g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C.硫酸工业屮，加催化剂有利于三氧化硫的生成催化剂 一D. 2SO2+O2^==^2SO 3的反应条件不是室温，是500°C 左右加热9. （2015春•上海期末）检验二氧化硫屮是否含有二氧化碳，应采用的方法是（）A. 通过澄清石灰水B. 先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水C. 通过甜红溶液D. 先通过足最的漠水，再通过澄清石灰水10. （2015春•上海期末）关于强、弱电解质的叙述正确的是（） A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物C. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱D. 强电解质的水溶液屮无溶质分子，弱电解质的水溶液屮有溶质分子 11. （2010春•青羊区校级期末）3.2gCu 与过量的8mol/L30mLHNO 3反应，硝酸的还原产物为NO?和NO, 反应结束后测得溶液中n （H+）为amol,则溶液中所含n （NO 3'）为（ ）A. amolB. （0」+a ） molC. （0.05+a ） molD. （0.2+a ） mol12. （2016春•新余校级月考）相同状况下，4组混合气体：①体积比为3： 1的NH3和N2②体积比为1： 1 的NO 和NO?③体积比为1 ： 1的NO?和02④体积比为4： 1的NO?和。

高一化学下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127( 第Ⅰ卷)选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分)1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列描述的一定是金属元素的是( )溶液是否变质，可向溶液中加入( )24.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A.Ba(OH)25.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是( )6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) 42O27.下列气体不会造成空气污染的是( )22 2NO2与水的反应中( )只是氧化剂2既是氧化剂又是还原剂229.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是( )A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D.稀硝酸10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )O32 23 211.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( )A. Cl2 2 2 312. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（ ）A 只有NO 2B 只有NOC NO 2和NOD NO 2和H 213. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( )A.Cu + HNO 3(浓) → C u (N O 3)2B.Cu +HNO 3(稀) → C u (N O 3)214.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原 D ．颜色不褪 CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A ．硅酸钠溶液 B ．石灰水 C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )A ．盐酸B ．硫酸C ．NaOH 溶液D ．氯化钠溶液17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18. 把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3- —的物质的量浓度是（单位：mol·L —1） ( )A ．a c b 2-B ．a c b 42-C ．ac b 22- D ．a c b -2 19.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ）A 、C 与浓H 2SO 4反应B 、Cu 与浓H 2SO 4反应C 、CuO 与H 2SO 4反应D 、Mg(OH)2与H 2SO 4反应20.下列哪种试剂可将NaCl 、Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开( )A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．Ba （OH ）2溶液D ．KOH 溶液H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．全部B ．②③④C ．①③④D ．③④22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na +、Al 3+、NO 3—、Cl —B ．K +、Na +、Cl —、AlO 2—C ．Fe 2+、K +、SO 42—、Cl —D ．Na +、HCO 3—、K +、NO 3—23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH 3 、②NO 2 ，进行喷泉实验，如图所示。

上海高一第二学期期末测试卷化学1、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A. FeCl3B. Cu2SC. FeSD. SO32、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A. 稀H2SO4B. 稀硝酸C. H2S溶液D. 氨水3、下列物质中属于非电解质的是（）A. N2B. 醋酸C.氨气D. BaSO44、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A. SO2、Cl2、H2SB. O2、H2、SO2C. NO、H2、O2D. CO、NH3、O25、与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是（）A. 溴单质B. 硫化氢C. 品红D. 氢氧化钙6、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是（）A. 红、白、蓝B. 黑、白、蓝C. 白、白、蓝D. 黑、红、蓝7、在0.1mol/L NH4Cl溶液中,离子浓度最大的是( )A. Cl−B. NH4+C. H+D. OH−8、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内,用HI表示的平均反应速率为（）A. 0.01mol⋅L−1⋅min−1B. 0.02mol⋅L−1⋅min−1C. 0.04mol⋅L−1⋅min−1D. 0.5mol⋅L−1⋅min−19、密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A. v逆(H2O)=v正(CO)B. 容器中物质的总质量不发生变化C. n(H2O):n(H2)=1:1D. 生成1molCO的同时生成1molH210、水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量11、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性12、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A、小于7B、等于7C、大于7D、不能确定13、二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（）A、能够加快反应速率B、能够提高二氧化硫的利用率C、能够提高三氧化硫的平衡浓D、加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间14、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

上海高一第二学期期末考试化学（满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56 Ba—137一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH7>的是A．正常的人体血液B．食盐溶液C．橙汁D．胃液2．能用离子方程式H+＋OH-→ H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为A．O2、SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、SO3 D．SO3、O25．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是组别 A B C D强电解质CH3COOH NaOH CuSO4 HCl弱电解质Al NH3·H2CaCO3 CH3COOHO非电解质CO2 酒精水银金刚石6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

”上海市宝山区高一第二学期期末考试化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Cl-35.5Br-80考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本试卷分设试卷和答题纸。

作答必须涂写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、学号和准考证号。

4.选择题部分必须用2B铅笔填涂。

注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。

请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。

一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.对于放射性同位素133I,其左下角数字“53表示53A.质量数B.中子数C.质子数D.电子数2.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A.氮氧化物B.氮气C.水蒸气D.氧气3.热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是A.能描述出反应发生的状态B.说明反应条件C.为了区别一般的化学方程式D.物质呈现的状态与反应热有关4.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5.下列物质能导电的是A.氯化氢气体B.无水酒精C.熔融的氯化钠D.硫酸铜晶体6.下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电将空气中的N2转化成NOC.工业上合成氮D.豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮7.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是8.下列物质的电子式书写正确的是A.氯化钠B.氮气C.氯化氢D.二氧化碳9.所含化学键与NaOH完全相同的物质是A.NaClB.MgCl2C.K2SO4D.NH310.下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 A.氯气 B.三氧化硫 C.氯化钠 D.乙醇11.在一定条件下，一定量的 A 和 B 气体发生如下可逆反应：A （g ）+3B （g ） 3C （g ），只有反应达到平衡状态时才具有的性质是 A.各物质的浓度之比为 1：3：3 B ．混合物中各物质的浓度相等C ．A 、B 、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化D ．v （A ）：v （B ）：v （C ）=1：3：312.下列变化中可以说明 SO 2 具有漂白性的是 A ．SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去 B ．SO 2 通入品红溶液中，红色褪去 C ．SO 2 通入向溴水溶液中红棕色褪去D ．SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去13.某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是A.Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－ C.NH 4＋、I －、K ＋、OH －B.Ba 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl － D.Cu 2＋、Na ＋、S 2－、SO 42－14.实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是 A ．降低温度B.用铁代替锌 C ．增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉 15.常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是A ．S 2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br － 16.溶液中常见离子的检验及结论正确的是A.取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有 I -B.取样，若加入 AgNO 3 溶液由白色沉淀，则一定有 Cl －C.取样，若加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则一定有 SO 42－D.取样，若加入 NaOH 溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有 NH 4＋17.20℃时，NaCl 的溶解度是 36g ，此时 NaCl 饱和溶液的密度为 1.12g/cm3，在此温度下该 NaCl 饱和溶液 的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/L D .6.15mol/L 18.对于 2NaBr ＋Cl 2→NaCl ＋Br 2，下列说法不正确的是 A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B.Cl 2 是氧化剂，发生还原反应 C.若有 1.6g Br 2 生成，反应过程中转移了 0.02N A 个电子D.钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂 19.下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 A.氨水分别与盐酸、醋酸反应 B.硫酸铜分别与 BaCl 2、Ba(OH)2 反应 C.石灰石分别与盐酸、硝酸反应D.稀硫酸分别与 Na 2CO 3、NaHCO 3 溶液反应 20.在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是A.1mol Na 2CO 3 固体溶于 1L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 1mol/LB.40g NaOH 固体溶于 100g 水，配成的溶液质量百分比浓度为 40%C.22.4L 氨气溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/LD .1mol NaCl 固体溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/L二、（本题共 6 分）煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO 2＋H 2O H 2SO 3；②2H 2SO 3＋O 2→2H 2SO 421.上述反应中属于氧化还原反应的是___________（填反应序号） 。

2021-2022学年上海市上海中学高一（下）期末化学试卷1.在下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )A. 钢铁腐蚀B. 食物腐败C. 牛奶变质D. 工业合成氨2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是( )A. 增大浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 使用催化剂3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀4.下列叙述错误的是( )A. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH−TΔS<0的方向进行C. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行5.关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流方向从锌片经导线流向铜片D. 铜离子在铜片表面被还原6.关于工业合成氨的叙述中错误的是( )A. 在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行B. 温度越高越有利于工业合成氨C. 在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D. 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动7.下列关于热化学反应的描述中，正确的是( )A. 已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=−114.6kJ/molB. CO的燃烧热是−283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=−566kJ/molC. 两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，绝热容器中气体的颜色比非绝热容器中颜色深D. ΔH>0的化学反应一定不能自发进行8.某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。

上海市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B . 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C . 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D . 由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2. （2分） (2019高一上·承德月考) 下列说法中正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 非金属氧化物一定是酸性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 碱性氧化物一定是金属氧化物3. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏4. （2分）金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）A . 泡沫灭火器B . 沙子C . 水D . 干粉灭火器5. （2分） (2019高一上·萧山期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . Fe(OH)3胶体B . 蛋白质溶液C . KOH溶液D . 淀粉溶液6. （2分）(2017·嘉兴模拟) 已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+ ．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（）A . 按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱B . 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C . 原溶液中Br﹣一定被氧化D . 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+7. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B . 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质C . 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强D . 电解质溶液的导电过程会发生化学变化8. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 质量数为37的氯原子：ClC . NH4Cl的电子式：D . 原子核内有10个中子的氧原子：9. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。

上海市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质燃烧时，不会造成大气污染的是（）A . 石油B . 农作物秸秆C . 煤D . 氢气2. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液3. （2分） (2019高二下·上海期中) 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A . 通过足量的NaOH溶液B . 通过足量的溴水C . 在Ni催化、加热条件下通入H2D . 通过足量的酸性KMnO4溶液4. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（）A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油5. （2分） (2019高一下·天长期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中不含碳碳双键，但二者均可以发生加成反应B . 正戊烷和新戊烷互为同分异构体，它们的分子中所含化学键的种类和数量不完全相同C . 乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，原因是它们的分子组成和结构相同D . 油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应但产物不同6. （2分）(2020·柳州模拟) 苯乙烯是中学化学常见的一种有机物，结构简式如图所示，以下说法正确的是（）A . 1 mol该物质与溴水充分反应，消耗4molB . 该分子中最多有16个原子共平面C . 该分子中最多有7个C原子共平面D . 该分子中最多有4个C原子共直线7. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物8. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C3H8 O的有机物不一定是醇B . 乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷C . 蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D . 用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下9. （2分）(2020·江苏会考) 食醋中约含有3% ~5% 的乙酸(CH3COOH)。

2024届上海市育才中学化学高一第二学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。

B．硫不溶于水，而氯气可溶于水。

C．与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价D．与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价2、可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态A．仅①④B．①③④C．①④⑤D．②③⑤⑥3、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。

下列说法正确的是A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零4、下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取一氯甲烷B．用装置乙在实验室制取氨气C．用装置丙萃取溴水中的溴D．用装置丁在实验室制蒸馏水5、下列说法正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气6、要保证身体健康，营养均衡非常重要，下列有关营养物质的说法正确的是A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物7、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH38、A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A．原子序数:E>D>B>C>AB．原子半径:D>E>A>C>BC．最简单氢化物的热稳定性:C>B>AD．离子半径:C->D+ >E3+>B2-9、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)1．属于电解质的是A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是A．H2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－C．H2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+6．判断溶液一定为中性的依据是A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/LC．c(OH－)=c(H+)D．pH=77．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式：C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：10．室温时pH=2的溶液是A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。