必修1方程式汇总文科

高中必修一化学方程式归纳必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2C O3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀) 30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大) 96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水)97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

必修一化学必背方程式
1. 氧化还原反应方程式：
- 钠与氯气生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl
- 锌与盐酸生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
- 铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2. 酸碱反应方程式：
- 盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
- 硝酸与氨水生成硝酸铵和水：HNO3 + NH3 -> NH4NO3 + H2O
3. 燃烧反应方程式：
- 甲烷燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
- 乙醇燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
- 丙酮燃烧生成二氧化碳和水：C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O
4. 水解反应方程式：
- 碳酸钙水解生成碳酸氢钙和水：CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
- 氨水水解生成氨和水：NH4OH + H2O -> NH3 + H2O2
5. 沉淀反应方程式：
- 银离子与氯离子生成氯化银沉淀：Ag+ + Cl- -> AgCl
- 铜离子与硫酸生成硫酸铜沉淀：Cu2+ + SO4^2- -> CuSO4
这些方程式是化学必修一课程中的基础内容，需要掌握并理解其反应原理和反应条件。

必修一必修二化学方程式汇总版The document was prepared on January 2, 2021化学方程式汇总必修一：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2点燃Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+4HCl必修2 第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O 反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理：典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

1.氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3 + 3H 2O△Fe(OH)3(胶体) + 3HCl2.碳还原氧化铜：2CuO + C 高温 2Cu + CO 2↑3.常温下钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O4.钠在空气中燃烧：2Na + O△2Na 2O 25.钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑7.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 28.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 49.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)△Fe 3O 4 + 4H 210.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑高中学霸群：73004251511.铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu12.铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑14.碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑15.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O17.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑18.碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 319.氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 + 3H 2O高中学霸群：73004251520.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O21.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl ===AlCl 3+3H 2O22.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH ===NaAlO 2+2H 2O23.实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O =2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 424.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2O25.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2O26.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：高中学霸群：730042515FeCl 3+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3↓29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH =Na 2SO 4+Fe(OH)2↓30.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H 2O +O 2=4Fe(OH)331.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H 2O +Fe 2O 332.氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe =3FeCl 233.氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 334.氯化铁溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu =2FeCl 2＋CuCl 235.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O36.二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO高温CaSiO 337.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O高中学霸群：73004251538.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓39.水玻璃露置于空气中：H 2O+CO 2+Na 2SiO 3=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓40.氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O41.氯气与铁反应：2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 342.氯气与铜反应：Cu + Cl 2点燃CuCl 243.氯气与钠反应：2Na + Cl 2点燃2NaCl44.氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （或光照）45.氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO46.次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+ O 2↑47.氯气与氢氧化钠溶液反应：高中学霸群：730042515Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O 48.氯气与消石灰反应制漂白粉2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO50.硫的燃烧：S ＋O 2点燃SO 2H 2SO 351.二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O52.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 353.三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 454.三氧化硫与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 455.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 = CaSO 4 ＋H 2O56.氮气与氧气在一定条件下反应：N 2+O 2放电或高温2NO高中学霸群：73004251557.一氧化氮与氧气反应：2NO +O 2=2NO 258.二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO59.工业合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 360.氨气溶于水： NH 3 + H 2ONH 3•H 2O61.氨水受热分解：NH 3•H 2O △NH 3↑ + H 2O62.氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl63.氯化铵受热分解：NH 4Cl △NH 3↑ + HCl ↑64.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑ + H 2O + CO 2↑65.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3+NaOH△NH 3↑+NaNO 3+H 2O66.氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2 催化剂△4NO ＋6H 2O 高中学霸群：73004251567.氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH)2△CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑68.硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO 4 + 2NaOH △2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O69.浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)△CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑70.浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O71.浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2H 2O +2NO 2↑72.稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+4H 2O +2NO ↑高中学霸群：730042515。

必修一相关化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaClBa2++ SO42—==== BaSO4↓2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaClCa2++ CO32—===== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑CO32—+ 2H+ ===== H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + CuFe + Cu2+===== Fe2++ Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaClCa2++ CO32—===== CaCO3↓7、钠与氧气的反应加热：2Na + O2Na2O2常温：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O ==== 4Na+ +4OH —+ O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH —+ H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na+ +2AlO2—+ 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+===== 2Fe3+ + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+===== 2Al3+ + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH—==== 2AlO2—+ 3H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaClFe3++ 3OH—===== Fe(OH)3↓18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2++ 2OH—===== Fe(OH)2↓19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al3++ 3NH3·H2O ==== Al(OH)3↓+ 3NH4+Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ==== Al3++ 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH —==== AlO2—+ 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl22Fe3++ Fe ==== 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl32Fe2++ Cl2 ===== 2Fe3+ +2Cl—27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2O28、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2↑29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温CaSiO330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH —==== SiO32—+ H2O31、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32—+ CO2 + H2O === CO32—+ H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓32、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓SiO32—+ 2H+ === H2SiO3↓33、硅单质与氟单质的反应：Si + 2F2 === SiF434、硅单质与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑Si + 2OH —+ H2O ==== SiO32—+2H2↑35、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl36、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl337、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl238、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl39、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClOCl2 + H2O ==== H+ +Cl—+ HClO40、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑41、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH —===== Cl —+ ClO—+ H2O42、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O43、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3Cl —+ Ag+ ==== AgCl↓44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓+ 2HClO45、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO346、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO47、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO248、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO3NO2 + H2O ==== 2H++2NO3—+ NO49、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO350、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4SO3 + H2O ==== 2H++SO42—51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2 + CaO ==== CaSO352、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2OSO2 + 2OH—==== SO32—+ H2O53、二氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓+ H2OSO2 + Ca2++2OH—==== CaSO3↓+ H2O 54、二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 4H++ SO42—55、二氧化硫与氢硫酸反应：SO2 + 2H2S ==== 3S ↓+ 2H2O56、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑Cu + 4H++2NO3—==== Cu2++ 2H2O + 2NO2↑59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑3Cu + 8H++2NO3—3Cu2++ + 4H2O + 2NO↑60、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O61、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl62、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+ HCl↑63、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑64、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH ==== NH3↑+ NaNO3 + H2ONH4++ OH —====NH3↑+ H2O65、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑66、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl67、硫酸铵与氢氧化钠反应：NH4++ OH —====NH3↑+ H2O（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O。

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应Cl2+H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O光照38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2放电4H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。

1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2〔过量〕+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大局部金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．复原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 〔X表示F2，Cl2，Br2〕PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，〔碱中〕歧化Cl2+H2O===HCl+HClO〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O3Cl2+6KOH〔热，浓〕===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH〔浓〕+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的复原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S〔爆炸〕2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4〔熔融〕===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg〔OH〕2+H22Mg+TiCl4〔熔融〕===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3〔钝化〕4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全复原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,复原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨去除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O〔此反响广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量〕2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl〔此反响用于工业制备小打，打〕4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2非金属氧化物1，低价态的复原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反响〕SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2〔用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2〕2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22，氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH〔不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2〕4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体枯燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反响.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2金属氧化物1,低价态的复原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O〔此反响用于制备Na2O〕MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被复原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制复原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反响分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反响: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反响)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,复原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3〔PO4〕2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3〔PO4〕2===2CaSO4+Ca〔H2PO4〕23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca〔NO3〕2+H2O+CO2〔用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，〔SO2〕等复原性气体〕4H3PO4+Ca3〔PO4〕2===3Ca〔H2PO4〕2〔重钙〕H3PO4〔浓〕+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4〔浓〕+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O碱1，低价态的复原性：4Fe〔OH〕2+O2+2H2O===4Fe〔OH〕3 2，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2〔少量〕===Na2SO3+H2O NaOH+SO2〔足量〕===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S〔足量〕===NaHS+H2O2NaOH+H2S〔少量〕===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al〔OH〕3+3NaClNaOH+Al〔OH〕3===NaAlO2+2H2O〔AlCl3和Al〔OH〕3哪个酸性强？〕NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg〔OH〕2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反响) Fe(NO3)3+Ag 不反响2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,复原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。

必修一常见方程式汇总1、银和稀硝酸反应：3Ag+4HNO 3＝3AgNO 3+NO↑+2H 2O2、氯化银分解 2AgCl 2Ag + Cl 2↑3、硝酸银和氯化钠反应AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO 34、硝酸银和溴化钠AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr↓ + NaNO 35、硝酸银和碘化钠 AgNO 3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO 36、硝酸银和硫化氢2AgNO 3+H 2S ＝Ag 2S ↓+2HNO 37、铝和氧气4Al+3O 2(纯氧)2Al 2O 38、铝和硫2Al+3S Al 2S 39、铝和氯气2Al+3Cl 22AlCl 3 10、氢氟酸和二氧化硅4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O11、二氧化硅和碳酸钠SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 12、二氧化硅和碳酸钙SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ 13、铝和四氧化三铁 8Al+3Fe 3O 44Al 2O 3+9Fe 14、铝和三氧化二铁2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe15铝和氧化亚铁2Al+3FeO 2O 3+3Fe16、铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑17、铝和浓硫酸2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O18、铝和稀硝酸Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O (Al 、Fe 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)19、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑20、氧化铝和硫酸 Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O (Al 2O 3是两性氧化物)21、氧化铝和氢氧化钠 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O22、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O23、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl===AlCl 3+3H 2O点燃△△高温 高温 高温 高温 △△△ 光照或受热24、氢氧化铝和硫酸2Al(OH)3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+6H 2O25、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH ==== NaAlO 2+2H 2O26、氯化铝和少量氢氧化钠溶液 AlCl 3+3NaOH ＝A l (O H )3↓+3NaCl27、氯化铝和氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl28、氯化铝和碳酸钠2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl29、氯化铝和碳酸氢钠AlCl 3+3NaHCO 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑＋3NaCl30、氯化铝和偏铝酸钠AlCl 3+3NaAlO 2+ 6H 2O ＝4Al(OH)3↓＋3NaCl （双水解）31、氯化铝和过量氢氧化钠溶液 AlCl 3 + 4NaOH ＝NaAlO 2+ 3NaCl ＋2H 2O32、氢氧化钡和少量二氧化碳 Ba(OH)2 + CO 2 ＝BaCO 3↓ + H 2O33、氢氧化钡和过量二氧化碳Ba(OH)2 + 2CO 2(过量) ＝Ba(HCO 3)234、氢氧化钡和硫酸Ba(OH)2+ H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2H 2O35、氯化钡和硫酸BaCl 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HCl36、氯化钡和硫酸钠BaCl 2 + Na 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2NaCl37、碳酸钡和盐酸 BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2↑+H 2O38、溴和氢气 Br 2 +H 2 2HBr39、溴和铁反应 3Br 2 +2Fe ＝ 2FeBr 340、溴和溴化亚铁 Br 2 + 2FeBr 2 ＝2FeBr 341、溴和碘化钠 Br 2 + 2NaI ＝ 2NaBr + I 242、溴和碘化氢 Br 2 + 2HI ＝ 2HBr + I 243、溴和水 Br 2 + H 2O HBr + HBrO44、溴和氢氧化钠 Br 2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H 2O45、溴和二氧化硫 Br 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HBr46、溴和硫化氢Br 2+H 2S ＝S↓ +2HBr47、碳和水蒸气 C+H 2O(g)CO+H 2 (生成水煤气)48、碳和二氧化碳反应 C+CO 22CO 49、粗硅的制备 2C+SiO 2Si （粗）+2CO50、粗硅的提纯 Si(粗)+2Cl 24△高温高温高温 △51、氯化硅和氢气反应 SiCl 4+2H 2Si(纯)+4HCl （49、50、51用于单晶硅的提取）52、硅和氢氟酸反应 Si ＋4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑53、硅和氢氧化钠反应2NaOH+Si+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 54、碳和浓硫酸反应 C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 55、碳和浓硝酸反应 C +4HNO 3(浓) CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O56、一氧化碳和三氧化二铁反应 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 57、二氧化碳和镁反应CO 2+2Mg 2MgO+C58、二氧化碳和过量氢氧化钙反应 CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O59、过量二氧化碳和氢氧化钙反应 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)260、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 361、苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 362、二氧化碳和氧化钠反应CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 363、侯氏制碱法 CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl64、氢化钙和水反应 CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑65、氯气和氢气反应Cl 2 +H 2 2HCl66、氯气和铁反应 3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 67、氯气和铜反应 Cl 2+Cu CuCl 2 68、氯气通入氯化亚铁溶液 Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 369、氯气通入溴化钠溶液中 Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 270、氯气通入碘化钾溶液中 Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 ※71、氯气和碘反应 5Cl 2+I 2+6H 2O ＝2HIO 3+10HCl72、氯气和硫化氢反应Cl 2 +H 2S ＝2HCl+S↓73、氯气和二氧化硫反应 Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl高温 △△ △点燃光照或点燃74、氯气和亚硫酸反应 Cl 2+H 2SO 3+ H 2O ＝H 2SO 4+2HCl75、氯气和水反应Cl 2+H 2O ⇋HCl +HClO ※76、氯气和双氧水反应 Cl 2 +H 2O 2 ＝2HCl+O 277、漂白液制备 Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O ※78、氯气和氢氧化钾浓溶液 3Cl 2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2O ※79、漂白粉制备2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O80、氢氧化铜受热分解 Cu(OH)2 CuO + H 2O81、氯化铜和硫化氢反应CuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl82、硫酸铜溶液和硫化氢反应 CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 （弱酸制强酸）83、硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 484、硫酸铜和氢氧化钡反应 CuSO 4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓85、氟气和水反应2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 286、铁和碘蒸气反应 Fe+I 2FeI 2 87、铁粉和硫粉共热 Fe+S FeS88、铁和水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 289、铁和浓硫酸反应 2Fe +6H 2SO 4(浓) 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O90、铁和浓硝酸反应 Fe +6HNO 3(浓) Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O91、少量铁和稀硝酸反应 Fe (少量)+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O92、氧化亚铁和浓硝酸反应 FeO+4HNO 3(浓)＝Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O93、氧化亚铁和稀硝酸反应 3FeO+10HNO 3＝3Fe(NO 3)3+NO↑+5H 2O94、氧化亚铁和盐酸反应 FeO ＋2HCl = FeCl 2+H 2O95、氢气还原三氧化二铁 Fe 2O 3+3H 22Fe+3H 2O (制还原铁粉)96、氧化亚铁和碘化氢反应 FeO ＋2HI = FeI 2+H 2O97、氧化铁和盐酸反应Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O98、氧化铁和稀硝酸反应 Fe 2O 3+6HNO 3＝2Fe(NO 3)3+3H 2O△△ △高温△ △ 高温99、氧化铁和氢碘酸反应 Fe 2O 3+6HI ＝2FeI 2+I 2＋3H 2O 100、四氧化三铁和氢气反应 Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2O 101、四氧化三铁和盐酸反应 Fe 3O 4+8HCl==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 102、四氧化三铁和稀硝酸反应 3Fe 3O 4+28HNO 3＝9Fe(NO 3)3+NO ↑＋14H 2O 103、四氧化三铁和氢碘酸反应 Fe 3O 4+8HI ＝3FeI 2+I 2＋4H 2O 104、氢氧化亚铁暴露在空气中 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 105、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O 106、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 107、氯化铁溶液和铜反应 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜电路板) 108、氯化铁溶液和亚硫酸反应 2FeCl 3+H 2SO 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 109、氯化铁溶液中通入二氧化硫 2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O ＝ 2FeCl 2 + H 2SO 4 + 2HCl 110、氯化铁溶液中通入硫化氢 2FeCl 3+H 2S ＝2FeCl 2+2HCl+S ↓ 111、氯化铁溶液和碘化钾反应 2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2 112、氯化铁溶液和氨水反应FeCl 3+3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4Cl 113、氯化铁溶液和碳酸钠溶液反应2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 114、氯化铁溶液和碳酸氢钠 FeCl 3+3NaHCO 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑＋3NaCl 115、氯化钡和硫酸 BaCl 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HCl 116、氯化铁和硫氰化钾溶液反应 FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 117、硫化亚铁和盐酸反应FeS + 2HCl==FeCl 2 + H 2S↑ 118、硫化亚铁和硫酸 FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S↑ 119、过硫化亚铁和氧气 4FeS 2 + 11O 22Fe 2O 3 + 8SO 2 120、氢气和氟气反应 H 2 +F 2 ＝ 2HF (冷暗处爆炸) 121、氢气和氮气 3H 2+N 22NH 3122、盐酸和二氧化锰反应 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O123、盐酸和高锰酸钾反应 16HCl+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 124、盐酸和重铬酸钾反应 14HCl+K 2Cr 2O 7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 125、盐酸和氨气反应 HCl +NH 3＝NH 4Cl(白烟) 126、少量盐酸和碳酸钠 HCl +Na 2CO 3＝NaHCO 3+NaCl△ △ 高温 催化剂高温高压 △127、盐酸和碳酸氢钠反应 HCl +NaHCO 3＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 128、过量盐酸和碳酸钠 2HCl +Na 2CO 3＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 129、溴化氢和氢氧化钠 HBr + NaOH = NaBr + H 2O 130、溴化氢和氯气反应 2HBr + Cl 2 = 2HCl + Br 2 131、碘化氢和氯气反应 2HI + Cl 2 = 2HCl + I 2 132、碘化氢和氢氧化钠 HI + NaOH = NaI + H 2O133、过氧化氢制氧气 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑134、硫化氢和足量氧气反应 2H 2S+3O 2(足量) 2SO 2+2H 2O 135、硫化氢和少量氧气 2H 2S+O 2(少量) 2S ↓+2H 2O136、硫化氢和二氧化硫反应 2H 2S+SO 2＝3S ↓+2H 2O 137、硫化氢和冷浓硫酸反应 H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O 138、硫化氢和浓硫酸加热H 2S+3H 2SO 4(浓) 4SO 2+4H 2O 139、次氯酸光照分解2HClO 2HCl + O 2↑ 140、过量的铁和稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO 3＝3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 141、氧化亚铁和稀硝酸 3FeO+10HNO 3＝3Fe(NO 3)3+NO↑+5H 2O 142、硝酸见光分解4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 143、亚硫酸钠和稀硝酸 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 144、亚硫酸和卤素反应 H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2、Br 2、I 2) 145、二氧化硫和卤素反应 SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2、Br 2、I 2) 146、亚硫酸和氧气反应 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 147、亚硫酸钠和氧气 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 148、亚硫酸和双氧水反应 H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O 149、亚硫酸和高锰酸钾反应 5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O 150、氨气和硫酸反应 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 151、浓硫酸和硫反应 2H 2SO 4(浓)+S 3SO 2↑+2H 2O 152、浓硫酸和铜反应 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O153、浓硫酸和溴化氢反应H 2SO 4(浓)+2HBrSO 2↑+Br 2+2H 2O 点燃 点燃△△ △MnO 2 △或见光 △ 光照或受热154、浓硫酸和碘化氢反应 H 2SO 4(浓)+2HI SO 2↑+I 2+2H 2O 155、浓硫酸和氯化钠在常温下反应 H 2SO 4(浓)+NaCl ＝NaHSO 4+HCl ↑ 156、浓硫酸和氯化钠加热 H 2SO 4(浓) +2NaCl Na 2SO 4+2HCl ↑ 157、浓硫酸和硝酸钠微热 H 2SO 4(浓)+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3 (微热) 158、碘单质和氢氧化钠反应 I 2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H 2O 159、氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 160、氯酸钾和盐酸 KClO 3 +6HCl = KCl +3Cl 2↑ + 3H 2O 161、硫酸铝钾和氢氧化钠溶液反应 2KAl(SO 4)2 + 6NaOH = K 2SO 4 +3Na 2SO 4 + 2Al(OH)3↓ 162、硫酸铝钾和少量氢氧化钡反应后显中性 2KAl(SO 4)2 + 3Ba(OH)2 (少量)＝K 2SO 4 + 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓（反应后溶液显中性） 163、硫酸铝钾和过量氢氧化钡反应使沉淀量最大 KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH)2 (过量)＝KAlO 2 +2BaSO 4↓＋2 H 2O （沉淀最大） 164、高锰酸钾加热制氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 165、镁和氧气点燃 2Mg+O 22MgO166、镁和热水反应 Mg + 2H 2O Mg(OH)2↓ + H 2↑ 167、氧化镁和盐酸反应 MgO + 2HCl = MgCl 2 +H 2O 168、氧化镁和水反应 MgO + H 2O = Mg(OH)2↓ 169、氢氧化镁和盐酸反应 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2O 170、碳酸镁和盐酸反应 MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 + CO 2↑+ H 2O 171、碳酸镁受热分解 MgCO 3 CO 2↑+ MgO172、氮气和氧气反应N 2+O 2 2NO173、氮气和镁反应 N 2+3Mg Mg 3N 2174、一氧化氮和氧气反应 2NO+O 2＝2NO 2 175、一氧化氮和氧气和水反应 4NO+3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 176、二氧化氮和氧气和水反应 4NO 2+O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 177、一氧化氮和二氧化氮和氢氧化钠反应 NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)△△ △ 点燃 △△点燃△ 放电或高温 △MnO 2178、一氧化氮和氨气反应 6NO + 4NH 3 5N 2 + 6H 2O (用氨清除NO)179、氨气和氧气反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O180、氨气二氧化硫反应2NH 3+SO 2+H 2O ＝(NH 4)2SO 181、氨水受热分解 NH 3·H 2O 3↑+H 2O182、氨气溶于水电离NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH - 183、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 33+H 2O+CO 2 184、碳酸铵受热分解 (NH 4)2CO 33↑+H 2O+CO 2↑ 185、氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3+HCl186、氯化铵和氢氧化钙反应2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O （实验室制取氨气）187、氯化铵和氢氧化钠受热反应 NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3↑ + H 2O 188、氯化钠和氢氧化钠反应 NH 4Cl + NaOH == NaCl + NH 3·H 2O 189、钠和氧气反应4Na+O 2＝2Na 2O190、钠和氧气点燃 2Na+O 2Na 2O 2191、钠和硫研磨反应 2Na+S ＝Na 2S (混合研磨即爆炸) 192、钠和水反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 193、氧化钠和水反应 Na 2O+H 2O ＝2NaOH 194、氧化钠和氧气 2Na 2O+O 22Na 2O 2 195、氧化钠和三氧化硫 Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 196、过氧化钠和水反应 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 197、过氧化钠和二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 198、过氧化钠和二氧化硫反应Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 199、氢化钠和水反应 NaH + H 2O = NaOH + H 2↑ 200、氢氧化钠和二氧化硅反应 2NaOH +SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 201、氢氧化钠和足量硫化氢NaOH+H 2S(足量)＝NaHS+H 2O 202、氢氧化钠和少量硫化氢 2NaOH+H 2S(少量)＝Na 2S+2H 2O催化剂 △ 催化剂 △ △△ △ △△△点燃 △203、碳酸氢钠受热分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O204、亚硫酸钠和硝酸反应 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 205、硫代硫酸钠和硫酸反应 Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O 206、亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫 Na 2SO 3 + SO 2 + H 2O ＝ 2NaHSO 3 207、硅酸钠和盐酸反应 Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl 208、二氧化硫和氧气反应2SO 2+O 2 2SO 3 209、亚硫酸钠溶液中通入氧气 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 210、二氧化硫和氧气混合通入水中2SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 ※211、铜和氧气和硫酸反应2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4＝2CuSO 4＋2H 2O 212、二氧化硫通入澄清石灰水中SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别)213、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O 214、氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫 NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 ※215、泡沫灭火器原理6NaHCO 3＋Al 2(SO 4)3＝3Na 2SO 4+6CO 2↑+2Al(OH)3↓ 216、碳酸钠和硫酸铝双水解3Na 2CO 3＋Al 2(SO 4)3＋3H 2O ＝3Na 2SO 4+3CO 2↑+2Al(OH)3↓ 217、氯化钡和硫酸氢钠反应BaCl 2＋NaHSO 4＝NaCl ＋BaSO 4↓+2HCl△催化剂 高温。

《必修一》必记的化学方程式钠及其化合物1.钠与氧气常温：4Na+O2=2Na2O点燃或加热：2Na+O2===△Na2O22.钠与水反应化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.钠与硫酸反应化：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离：2Na+2H+=2Na++H2↑4.氧化钠与水反应化：Na2O+H2O=2NaOH离：Na2O+H2O=2Na++2OH-5.钠与硫酸铜溶液的反应离：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑6.过氧化钠与水的反应化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与二氧化硫的反应化：Na2O2+SO2=Na2SO48.NaOH溶液中通入少量CO2化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2化：NaOH+CO2=NaHCO3离：OH-+CO2=HCO3-规律：向碱溶液中通入少量CO2生成碳酸盐，通入过量CO2生成碳酸氢盐。

9.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：开始无气泡，一段时间后产生气体①化：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离：CO2－3＋H＋=HCO－3②化：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑离：HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液现象：立即产生气体化：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑离：CO2－3＋2H＋=H2O＋CO2↑10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓离：2Na++CO2－3＋H2O+CO2=2NaHCO3↓11.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠方法：通入过量的二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离：CO2－3＋H2O+CO2=2HCO－3除去碳酸钠固体中混有的固体碳酸氢钠方法：加热化：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠方法：加入适量的氢氧化钠溶液化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离：HCO－3+OH-=CO32-+H2O12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液化：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O离：HCO－3+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液化：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离：2HCO－3+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO2－3＋2H2O 13.侯氏制碱法反应原理:饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，经沉淀池然后加热分解化：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===△Na2CO3+H2O+CO2↑离：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+1.铝与氧气反应化：4Al+3O2=2Al2O32.铝与稀盐酸化：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液化：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑离：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑4.氧化铝和稀盐酸化：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-6.氢氧化铝和盐酸化：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.氢氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]离：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O9.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液化：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓10.氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液化：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl离：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]-1.铁在纯氧中燃烧化：3Fe+2O2Fe3O42.铁在氯气中燃烧化：2Fe+3Cl2===△2FeCl33.铁与硫反应化：Fe+S FeS4.铁与稀硫酸反应化：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离：Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁与CuSO4溶液化：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.氧化亚铁与稀盐酸反应化：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离：FeO+2H+=Fe2++H2O7.氧化铁与稀盐酸反应化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.四氧化三铁与稀盐酸反应化：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.氯化铁与氢氧化钠溶液化：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液化：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Na2SO4离：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓12.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

化学必修一方程式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3。

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO光照2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体放电4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。

1、硫酸根离子的检验：BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－ + Ba 2+ == BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+== CaCO 3↓ 3、铜与其化合物的主要反应： 2Cu+O 22CuO2CuO + C 2Cu + CO 2↑CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O CuO+2H +＝Cu 2++H 2O CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 Cu 2++2OH -＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2CuO+H 2O2Cu+O 2+CO 2+H 2O ＝Cu 2(OH)2CO 3 4、钠的主要反应：4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2Na 2O 2 2Na+Cl 22NaCl2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑ Na 与溶液反应：先酸（H +），再水，后溶质（生成的NaOH 与溶质是否反应） 5、氧化钠的主要反应： 2Na 2O+O 22Na 2O 2Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+H 2O ＝2Na ++2OH -Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O Na 2O+2H +＝2Na ++H 2O 6、过氧化钠的主要反应：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O ＝4Na ++4OH -+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2CO 2＝4Na ++CO 32-+O 2 7、碳酸钠（苏打）的主要反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2 Na 2CO 3+HCl ＝2NaCl+NaHCO 3 CO 32-+H +＝HCO 3-Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3 CO 32-+H 2O+CO 2＝2HCO 3- 8、碳酸氢钠（小苏打）的主要反应：NaHCO 3+HCl ＝2NaCl+ H 2O+CO 2 HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3-+OH -＝H 2O+CO 32- 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2△高温△点燃点燃△△9、铝及其化合物的主要反应①化学方程式：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+②化学方程式：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++3OH-==Al(OH)3↓③化学方程式：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O④化学方程式：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+NaCl+2H2O离子方程式：AlCl3+4OH-==NaAlO2+2H2O⑤化学方程式：NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl离子方程式：NaAlO2+H++H2O=Al(OH)3↓⑥化学方程式：Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O⑦化学方程式：NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2O离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O⑧CO2少量时：2AlO2-+CO2(少)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2足量时：AlO2-+CO2(足)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑨化学方程式：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓⑩互促反应：Al3++AlO2-+6H2O=Al(OH)3↓4Al+3O22Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O 点燃10、铁及其化合物的主要反应：Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+SFeS2Fe+3Cl 22FeCl 32FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeCl 22++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+ 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+CuSO 4=FeSO 4 + Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3FeCl 2+2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl Fe 2++2OH -＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3FeCl 3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓ Fe(OH)2+2HCl ＝FeCl 2+2H 2O Fe(OH)2+2H +＝Fe 2++2H 2O Fe(OH)3+3HCl ＝FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2O 2Fe(OH)32O 3+3H 2O2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl Fe 3++3SCN －＝Fe(SCN)3 11 、硅及其化合物主要化学性质： Si+2F 2==SiF 4 Si+2Cl 2SiCl 4 SiCl 4+2H 2Si+4HClSi+O 2SiO 2 Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2 Si+2OH －+H 2O ＝SiO 32－+2H 2↑ 2C+SiO 2Si+2CO4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O SiO 2+CaOCaSiO 3 SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2 SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 22NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH －＝SiO 32－+H 2ONa 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 SiO 32－+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+ CO 32－ Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O ＝H 2SiO 3↓+NaHCO 3 SiO 32－+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+NaHCO 3△点燃点燃高温△△△△△高温高温高温高温12、氯气的主要化学性质： Cl 2 +H 2 2HCl (或光照) 3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 Cl 2 +2Na 2NaCl Cl 2+CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl － Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 Cl 2 + 2I －== 2Cl －+ I 2Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl － + H + + HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑ 2HClO 2H ++2Cl - ＋ O 2↑Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl － + SO 42－ + 4H + Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH － == Cl － + ClO － + H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO Ca 2＋＋2ClO － ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 制氯气①化学方程式：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑＋2H 2O离子方程式：MnO 2+4H +Mn 2++Cl 2↑＋2H 2O②化学方程式：2KMnO 4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 离子方程式：2MnO 4-+16H ++10Cl -＝2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O ③化学方程式：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O 离子方程式：ClO 3-+6H ++5Cl -＝3Cl 2↑+3H 2O△△光照光照5非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 1．还原性:16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 32NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性：2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性：NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用:SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 36P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用:SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3(这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。

必修一方程式汇总一、氯及其化合物氯气化学性质(1) 与金属反应：2Na ＋Cl 2 =====点燃2NaCl 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(2) 与非金属反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，燃烧的火焰是苍白色的(3) 和水的反应：Cl2 ＋ H 2O HCl ＋HClO ；新制氯水成分：三分子(________________)、四离子(______________________)； 次氯酸的性质：________性、________性、________性(能杀菌、消毒、漂白)。

光照次氯酸不稳定见光分解2HClO 2HCl+O 2↑(4) 与碱的反应：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(用于尾气处理)；2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(用于制漂白粉)；漂白粉须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用，Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

溴碘的一些反应Cl 2＋2 KBr=2KCl+Br 2 Cl 2＋2 KI=2KCl+I 2氯气的制取①实验室 MnO 2+4HCl=====△MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2O②工业 2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH ＋H 2↑+ Cl 2↑二、钠和钠的化合物1. 钠钠与水反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； 与氧气反应：4Na ＋O 2===2Na 2O ；2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2钠的制备 2NaCl 通电 2Na + Cl 2↑2. Na 2O 与Na 2O 2Na 2O ＋H 2O=2NaOH Na 2O ＋CO 2= Na 2CO 32Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2 CO 2= 2Na 2CO 3＋O 23. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3 Na 2CO 3＋HCl=NaHCO 3+NaCl NaHCO 3＋HCl= NaCl ＋CO 2↑＋H 2O NaHCO 3＋NaOH= Na 2CO 3＋H 2O三、镁1、海水制镁MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O MgCl 2·6H 2O=====HCl MgCl 2＋6H 2O ↑ MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑2. 镁的性质点燃 点燃 点燃 点燃 物理性质 银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质 与O 2反应2Mg+O 2====2MgO 与Cl 2、N 2反应Mg+Cl 2====MgCl 2，3Mg+N 2==== Mg 3N 2 与CO 2反应 2Mg+CO 2====2MgO+C与酸反应Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 四、铝和铝的化合物1. 铝------铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性，化合价呈＋3价。

必修1 非常重要的方程式 每天看几眼，化学准学好。

容易配平的系数不用记，但配了半天还不平的系数，就要记住一边的，记记记。

(1)4Na + O 2 ===== 2Na 2O （切口变暗） (2)2Na + O 2 Na 2O 2（黄色火焰）白色 淡黄色2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ （2Na + 2H 2O =====2Na + + 2OH - + H 2↑）(4)钠投入CuSO 4溶液 (浮 熔 游 响 红)CuSO 4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓（蓝）+ Na 2SO 4 （ Cu 2++ 2OH - ==== Cu(OH)2↓ ）(6)2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2↑ ( 2Al+2OH -+2H 2O=== 2AlO 2-+3H 2↑ )(7) 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 (8) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3（棕色的烟） (9) Cu + Cl 2 CuCl 2（棕黄色的烟） (12) Na 2O + H 2O ===== 2NaOH(14)Na 2CO 3 + 2HCl(过量) ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (CO 32-+ 2H + ===== H 2O + CO 2↑)(15)Na 2CO 3 + HCl(少量) ===== NaHCO 3 +NaCl (CO 32-+ H + ===== HCO 3-)(16)NaHCO 3 + HCl ===== NaCl + H 2O + CO 2↑ (HCO 3-+ H + ===== H 2O + CO 2↑)(更快)(17)NaHCO 3 + NaOH ===== Na 2CO 3 + H 2O (HCO 3- + OH - ===== CO 32-+ H 2O)(18)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3(20)Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O (Al 2O 3 + 2OH －===== 2AlO 2－ + H 2O)(22)Al(OH)3 + NaOH ===== NaAlO 2 + 2H 2O ( Al(OH)3 + OH － ===== AlO 2－ + 2H 2O)(23)Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 (Al 3++3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+)(制取Al(OH)3)(24)AlCl 3+3NaOH(少) === Al(OH)3↓+3NaCl (Al 3++3OH -(少) === Al(OH)3↓ )(25)AlCl 3+4NaOH(过量) === NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ( Al 3++4OH -(过量) === AlO 2- +2H 2O )(26)NaAlO 2+HCl+H 2O= Al(OH)3↓+NaCl (AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ )(27) NaAlO 2+4HCl = AlCl 3 +NaCl +2H 2O (AlO 2- + 4H + = Al 3++ 2H 2O)(28)Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓ (29) Fe 3++ 3OH - === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O(31)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 )(32)2FeCl 2+Cl 2 === 2 FeCl 3 ( 2Fe 2++Cl 2 ===2 Fe 3+ +2Cl -)FeCl 2溶液中加氯水，氯水主要成分Cl 2，所以是Cl 2的反应(33)2FeCl 3+Fe === 3 FeCl 2 (2Fe 3++Fe === 3 Fe 2+) (33) 2FeCl 3+3Mg === 3 MgCl 2 + 2Fe(34)2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2+CuCl 2 (2Fe 3++Cu === 2Fe 2++Cu 2+) (35) Fe 3++3SCN - === Fe(SCN)3(血红色) (鉴别Fe 3+)(36) Cl 2 + H 22HCl （苍白色火焰） 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (实验室制取氧气) (38)2HClO===== 2HCl + O 2↑(39)2NaOH + Cl 2 ===== NaClO + NaCl + H 2O(漂白液) （2OH - + Cl 2 ===== ClO - + Cl - + H 2O ）(40)2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===== Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O红褐色 白色 MnO 2 漂白粉光照(Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化)(42) SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2O ==== H2SO4（工业制硫酸）(43)2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O (2OH-+ SO2 ==== SO32-+ H2O)(44)2SO2 + O22SO3(45) SO2 + Cl2 + 2H2O ===== H2SO4 + 2HCl(46)SiO2 + 2NaOH ===== Na2SiO3 + H2O (SiO2 + 2OH- ===== SiO32- + H2O) (不能用带玻璃塞的试剂瓶装碱液)(47)SiO2 + 4HF== SiF4↑ + 2H2O(雕蚀玻璃) (48)Na2SiO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2SiO3↓(SiO32- + 2H+ === H2SiO3↓)(49)Na2SiO3 + CO2 + H2O ===== Na2CO3 + H2SiO3↓((SiO32- + CO2 + H2O ===== H2SiO3↓+ CO32-)(50)N2+3H22NH3 (工业制氨气) (51)N2 + O 22NO (52)2NO+O2 ====2 NO2(54)NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (氨水显弱碱性的原因)(55)NH3+HCl===NH4Cl(冒白烟) (56)4NH3+5O2 4NO+6H2O(57)NH4HCO 3 CO2↑+ NH3↑+ H2O (58) NH4Cl NH3↑+HCl↑(59)(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O (NH4++OH NH3↑+H2O)（铵根离子的检验）(60)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制取氨气)(65) C + 4HNO3(浓)=CO2↑+2NO2↑+2H2O （C + 4H+ + 4NO3-=CO2↑+2NO2↑+2H2O）浓硫酸、硝酸和金属反应：既体现氧化性又体现酸性。