高考化学大二轮总复习热点题型排查练十一图像分析型

高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法巧抓“6点”突破电解质溶液图像图表数据分析题(1)抓起点，明确电解质溶液的浓度或pH 。

(2)抓反应“一半”点，判断溶质成分和量的关系。

(3)抓“恰好”反应点，溶质的成分、溶液的性质和是什么因素造成的。

(4)抓溶液“中性”点，溶质的成分、哪种反应物过量或不足。

(5)抓反应“过量”点，溶质成分、判断谁多、谁少还是等量。

(6)抓“两倍”点，溶质成分，溶液性质。

思维建模解化学平衡图像题的“五看”“两法”五看⎩⎪⎨⎪⎧看两轴——认清两轴所代表的含义看起点——判断反应物和生成物看拐点——由拐点可判断反应速率看是否是突变点——看改变条件时是否脱离原平衡点判定反应条件看曲线的变化趋势——判断平衡的移动方向两法⎩⎪⎨⎪⎧先拐先平——判断反应条件的差异定一议二——固定单一条件，讨论另外两个条件变化产生的影响二、专题练习题角度(一) 化学平衡中的图像图表和数据分析题1．(2016·新课标全国Ⅰ，27改编)CrO 2－4和Cr 2O 2－7在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 2－7)随c (H ＋)的变化如图所示。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

解析由图中A点数据，可知：c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则进一步可知c(CrO2－4)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L －1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014。

答案 1.0×10142．(2016·全国Ⅱ，27改编)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1(1)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。

2014届高考二轮专题复习—图像题表像解读(1)图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。

它往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力。

(2)图像是高考试题的形象化语言，化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。

它考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方法进行考查。

近几年这种数形结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。

图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识简明、直观、形象的寓于坐标曲线上。

解决表格题的基本思路理解：理解表格中各个列项中数字的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

理顺:理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。

会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势)。

妙解题：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念、化学原理，从而快速解决问题。

例1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理]实验测得p —CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s 内的反应速率：v (p —CP)= mol·L -1·s -1。

[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。

42020 届高考化学二轮专题复习之难点突破专题 7 高考化学各类图像问题近几年高考化学中的图像考查主要是运用数形结合的思想方法，考查无机综合知识，工艺流程，化学 平衡综合、有机框图推断等问题。

该类题型考查知识面广、思考容量大、逻辑推理严密、条件隐含、综合 性强等特点。

考点 1 无机综合推断题无机推断题以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。

具有考查知识面广、 题型多变、思考容量大等特点。

这类题既能考查考生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能很好地考查考生灵活运用知识的能力及抽象、求异、发散等思维品质。

推断题的类型主要有:表格式推断题、网络式推断题、框图式推断题、关系式推断题、叙述式推断题。

本专题主要考虑表格式推断题和框图式推断题。

解答无机推断题五步骤一审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。

二找：找“题眼”即找到解题的突破口。

“题眼”主要有：物质的特殊颜色、特征反应现象、特殊反应条件、特 征转化关系、特征数据等。

三析：从“题眼”出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、横向纵向思维 等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。

四验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。

五答：按题目要求写出答案。

解题思路：找到突破口和切入点，而每个推断题都有突破口和切入点，就是我们常说的题眼，一般都 是从物质的特性和特殊反应、特殊规律和特殊现象中找到切入点，再结合顺推、逆推等方法，顺藤摸瓜， 逐一确定各物质的化学式。

(1)迅速浏览→整体扫描→产生印象→寻找“题眼”； (2)由点到面→随机检验；(3) 注意联系→大胆假设→全面分析[顺推法、逆推法或假想验证法]→验证确认。

解题技巧：如何寻找“题眼”①从物质的组成、结构方面寻找： 例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或 NH ＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为 A 2B 2 型的物质可能为 Na 202、H 202、C 2H 2 等。

热点专项练11 化学平衡图像及分析1.(2024广东卷)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。

下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变更曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大2.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。

0~10 min保持容器温度不变,10 min时变更一种条件,整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变更如图所示。

下列说法正确的是( )A.0~4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L-1·min-1B.10 min时变更的条件是增加了确定量的PCl5C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJD.温度为T,起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2,则v(正)<v(逆)3.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO),可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 627.7 kJ·mol-1除去。

温度高于300 ℃时会发生副反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904.74 kJ·mol-1。

在恒压、反应物起始物质的量之比确定的条件下,反应相同时间,NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变更的曲线如图所示。

下列有关说法确定正确的是( )A.上升温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率B.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=-180.74 kJ·mol-1C.图中X点所示条件下,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值D.图中Z点到W点NO的转化率降低的缘由是主反应的平衡逆向移动4.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体,其工艺过程中涉及如下反应:反应①:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.4 kJ·mol-1,反应②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1,反应③:CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6 kJ·mol-1。

图像组合型排查练7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是( )A.根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C.图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系D.图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化答案 C解析根据图像可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；从图像可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，先发生中和反应及生成与Na2CO3等物质的量的NaHCO3，再与稀盐酸反应生成CO2气体，图像符合题意，故C正确；H2S溶液中pH较大，氯气通入H2S溶液中，发生H2S＋Cl2===2HCl＋S，酸性增强，pH减小，与图像矛盾，故D错误。

8.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示常温下，0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL、0.200 mol·L－1 HCl溶液所得到的滴定曲线C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD.图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a答案 D解析反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，错误，不选A；0.200 mol·L－1的盐酸的pH不是1，错误，不选B；醋酸加水稀释，浓度越小电离程度越大，错误，不选C；反应中增加一氧化碳的量，可以提高二氧化氮的转化率，正确，选D。

专题12 图表、图像题图示题是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。

主要考查学生实验设计能力，数据读取、分析与处理能力，图像的识别与分析能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。

图示形式主要有坐标图、表格图、流程图、模型图等。

图表信息试题将成为近几年高考的亮点之一，下面就常见图示题的特点及解题策略谈几点看法。

1、坐标图的特点及解题策略坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。

其优点是不但显示了所测量的点，还可以用来预测一些实验中没有测量的数值。

解答时要求学生首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念———图象———数量三者之间的关系。

具体步骤可以概括为“一明标”，“二析点”，“三识线”。

2、表格题的特点及解题策略表格题是把经过整理的概念，物质的性质与用途、规律的形成过程和运用过程，以及伴随这些过程的科学探究方法有条理、有系统地编排在一定的表格里，以便确切而清晰地揭示和反映客观事物或过程的某种内在规律性或关联性。

表格主要有两种形式，一是记录表的形式，命题的内容主要是探究性学习方式的渗透。

特点为：围绕所探究的主题，以实验报告的形式分析科学家进行科学探究的实验现象；或是对研究性课题的实验目的，仪器，现象、假设、数据进行分析讨论，填写实验报告；或对实验记录的数据进行定量计算等。

另一种是比较或归纳概括表，它是提供一个有序的框架，根据你所需要了解的特性对事物进行比较，或对同一问题进行归纳小结。

特点是在表格中设置横标目和纵标目。

横标目的内容是要比较的具有一定逻辑关系的几个化学量，纵标目的内容是作比较所依据的特性。

相应的格子里则填每一件事物关于各个特性的信息。

表格题解答的关键在于分析表格中已存在的文字信息点，了解图表的内容及答题方式，然后根据所示信息点，利用问句中的关键词语，在头脑中搜索相应的信息，提取问题的答案。

题型十一　图像分析型 一、单项选择题 1．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．图2表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤 D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 答案　C 解析　A项，应生成液态水；B项，D是固体，不是等体积反应；C项，CuO和H＋反应，促进Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去；D项，根据变化曲线，酸性HA>HB，所以B－水解程度大于A－，则相同条件下同浓度的NaB溶液的pH大。

2．下列图示与对应的叙述不相符的是( ) A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强 答案　C 解析　C项，CH3COOH是弱酸，0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH应大于1。

3．室温下，Ksp[Mg(OH)2]远大于Ksp[Al(OH)3]。

向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是( ) 答案　A 解析　由于Ksp[Mg(OH)2]远大于Ksp[Al(OH)3]，故Al3＋先沉淀，然后是Mg2＋沉淀，但是斜率不同，最后是Al(OH)3溶解过程，结合消耗OH－的量，故选A。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作题型十一图像剖析型1．对于以下各图的表达，正确的选项是()A ．甲表示 H2与 O2发生反响过程中的能量变化，则H2的焚烧热为 483.6 kJ mol·－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反响2NO 2(g)N 2O4(g) 中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，此中交点 A 对应的状态为化学均衡状态C．丙表示 A、 B 两物质的溶解度随温度变化状况，将 A 、 B 饱和溶液分别由 t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数 B ＞ AD．丁表示常温下，稀释 HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液的pH 随加水量的变化，则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液答案D分析 A 项， 483.6 kJ·mol －1是生成 2 mol 液态水对应的热量，错误； B 项，交错点 A 之后，速率和浓度仍在发生变化，不是均衡点，错误； C 项，将 A 、B 饱和溶液分别由 t1℃升温至 t2℃，因为在 t1℃时质量分数相等，因此在t2℃ 时仍保持不变，溶质的质量分数B ＝A ；D项，依据稀释时pH值的变化状况，HB的酸性小于HA的酸性，因此 B －的水解程度大于 A －的水解程度，同浓度时NaB的 pH值大，正确。

2．以下图示与对应的表达必定正确的选项是()A ．图1 所示，反响： X(g) ＋2Y(g)3Z(g)， b 的压强必定比 a 大B．图 2 表示合成氨反响是放热反响， b 表示在反响系统中加入了催化剂C．图 3 所示， t1℃时质量分数均为 20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍旧相等D．图 4 所示，用水稀释 pH 同样的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性： c＞ b＞a答案B分析 A 项，反响前后化学计量数不变， b 曲线可能是加压或加催化剂的状况，错误；B 项，该反响为放热反响，加入催化剂能降低反响所需活化能，正确； C 项，升温后，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，其质量分数不变，但乙溶液有晶体析出，质量分数减小，错误； D 项，在 pH 同样的盐酸和醋酸中， c(H ＋ )同样，可是醋酸中仍含有大批CH 3COOH 分子，稀释同样倍数时，醋酸持续电离，pH 较小对应曲线为Ⅱ，导电性应为a＞ b＞ c，错误。

题型十一图像的组合判断(建议用时：20分钟)一、单项选择题1．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图Ⅰ表示反应A＋B===C＋D的ΔH＝(a－c) kJ·mol－1B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C．图Ⅲ表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强D．图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点2．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C ．图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL 、pH ＝2的一元酸CH 3COOH 溶液和HX 溶液，则25 ℃时HX 的电离平衡常数大于CH 3COOHD ．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大3．下列图示与对应的叙述相符的是( )A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0的平衡常数K 与温度和压强的关系 C ．图丙表示向0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中滴加0.1 mol ·L －1的HCl 溶液时，溶液中c （H ＋）c （NH ＋4）随HCl 溶液体积的变化关系 D ．图丁表示常温下向20.00 mL pH ＝3的醋酸中滴加pH ＝11的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化关系4．(2019·宿迁高三期末测试)下列图示与对应的叙述相符的是( )A ．图1表示恒温恒容条件下，反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3中c (NH 3)与反应时间关系，NH 3的生成速率A点大于B点B．图2表示1 L pH＝12的CH3COONa溶液加水稀释至V L，溶液pH随V的变化关系图C．图3表示AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c三点中a点表示不饱和溶液D．图4表示用0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 H2SO4溶液时pH的变化5．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )A．如图1所示，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。

2020年高三化学二轮微专题突破：——图像的综合分析化学理论综合题中最容易失分的是速率与平衡的陌生图像，在非选择题中的陌生图像打破了传统的速率平衡图像模式，反应体系不再局限于气相反应，引入了更多的液相反应，纵坐标和横坐标不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率等物理量，而是引入了更多的变量，如两种物质的物质的量之比、气体分压的负对数等，使得图像更新颖、信息容量更大、题目难度更大。

类型(一) 根据图像判断转化率和平衡常数[典例1] CrO2－4和Cr2O2－7在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2－7)随c(H＋)的变化如图所示。

由图可知，溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

[图像分析]由图可知，溶液的酸性增强，Cr2O2－7的浓度越大，平衡向正反应方向移动，因此CrO2－4的平衡转化率增大；由反应2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O得该转化反应的平衡常数表达式为c(Cr2O2－7)c2(CrO2－4)·c2(H＋)，根据A点数据可以得出c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1、c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1，可求出转化的c(CrO2－4)＝0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L －1，进一步可得平衡时c(CrO2－4)＝0.5 mol·L－1，代入表达式中得平衡常数K＝1.0×1014。

[典例2] 下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。