江西省九江第一中学2018-2019学年高一上学期期末考化学试题 Word版含答案

江西省九江第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题第I卷选择题 (共48分)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108―、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小題只有一个选项符合题目要求）1. 下列变化过程中，涉及到化学变化的选顶是（）A.用蒸馏法将海水淡化为饮用水B. 生石灰被用作干燥剂后失效C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 通过过滤除去粗盐中的不溶性杂质2. 化学实验中不能直接进行加热的仪器是（）A. 燃烧匙B. 蒸发皿C. 容量瓶D. 坩埚3. 若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。

A. ④③B. ②④C. ②①D. ①③4. 下列说法正确的是（）A. 物质的量可衡量物质的质量、数量B. 32 g O2所含O2的物质的量为1摩尔C. 阿伏加德罗常数是6.02×1023D. 1molClO2含有NA个氧分子5. 下列处理方法正确的是（）A．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸溶液B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．制备蒸馏水的实验中，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分6. 下列说法中，正确的为（）A. 在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，称得5.28gB. 熔融氢氧化钠可以选用铁坩埚C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的无色试剂瓶中D. NaCl溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得纯净NaCl7. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为bg。

江西省九江市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-2．已知2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等3．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO34．下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是①澄清石灰水②H2S 溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部5．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是6．下列物质主要成份或名称与化学式对应的是A．苏打——NaHCO3 B．明矾—— KAl(SO4)2C．烧碱—— NaOH D．生石灰——Ca(OH)27．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( )A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色8．用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是A．B．C．D．9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有10．以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（）A．常温下，20g氖气 B．标准状况下，44.8L甲烷C．2mol/L NaOH溶液中的Na+ D．2L 1mol/L氢氟酸中的F—11．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)12．能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应13．除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、 K+、Cl-、NO3-C．Ba2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-15．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( ) A．Fe 和HCl B．NaOH 和CO2 C．Na 和O2 D．AlCl3和NaOH16．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( )A.0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B.在0 ℃、101kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C.14 g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶417．下列说法不正确．．．的是A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B.装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞C.漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D.少量钠保存在煤油中18．某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )A．蒸馏、过滤、萃取、分液B．蒸发、过滤、萃取、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、过滤、蒸馏、萃取19．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。

江西省九江市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列实验操作不正确的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网2. （2分）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A . 明矾净水B . 石油分馏C . 铁锅生锈D . 海水制镁3. （2分）为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为（）A . ②①③④B . ②③④①C . ④②③①D . ④③①②4. （2分）4℃时，在100 mL水中溶解22.4L HCl气体(标准状况下)形成溶液。

下列说法正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为10 mol·L−1B . 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C . 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D . 所得溶液的体积为22.5L5. （2分）下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）A . 1 mol CO 的质量是28 g·mol-1B . 硫酸根离子的摩尔质量是 98 gC . Cl2 的摩尔质量是71 g·molD . NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m6. （2分）(2020·新课标Ⅰ) 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A . CH3CH2OH能与水互溶B . NaClO通过氧化灭活病毒C . 过氧乙酸相对分子质量为76D . 氯仿的化学名称是四氯化碳7. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（）A . 两溶液稀释前的浓度相同B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC . a点的KW值比b点的KW值大D . a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）9. （2分） (2016高一下·道县期中) 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A . H2XO3B . HXO3C . H3XO4D . H2XO410. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 氧化钙溶于水C . 甲烷燃烧D . 铝粉与盐酸反应11. （2分）下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A . Cl2B . AlC . NaD . Mg12. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC . Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl13. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) NaNO2一种食品添加剂，它致癌。

九江一中2018-2019学年上学期期末考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题）可能使用的原子量：Fe:56 S:32 O:16 H:1 Si: 28 N: 14 Au:197 Ag: 108 Cu: 64一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共50分）1．下列对古文献记录内容理解错误的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏B．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应C．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应2、下列实验操作中正确的是A．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热3．下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A．钠着火时，赶紧用水灭火B．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭D．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦4．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（））A．KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C．碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华D． NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液6．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C． Na＋、H＋、SO42－、HCO3－ D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

江西省九江市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共68分)1. （2分） (2017高一下·惠州期中) 实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3 ，最合适的试剂是（）A . NaOHB . H2SO4C . NH3•H2OD . KOH2. （2分） (2018高一上·上海期中) 含有6.02×1023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（）A . 1.00 molB . 0.50 molC . 4molD . 0.125 mol3. （2分） (2018高三上·承德期末) 已知两种盐的固体混合物满足下列条件：①加热时有气体产生;②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。

则该固体混合物的成分可能是（）A . Fe(NO3)2和NaHSO4B . BaCl2和NaHCO3C . AgNO3和NH4ClD . K2S和Al2(SO4)34. （2分） (2019高三上·太原月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B . 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B . 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C . 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D . 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列叙述中正确的是（）A . 向含有 CaCO3 沉淀的水中通入足量的 CO2 ，沉淀不会溶解.B . 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1:1C . 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积不相同D . 分别向 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，只有 Na2CO3 溶液产生沉淀7. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B . Na久置于空气中最终生成NaHCO3C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同8. （2分） (2020高三上·安徽月考) 下列有关说法正确的是（）A . H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2 ，则NaH2PO2属于酸式盐B . SOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝C . T℃时，在一体积为V L的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，发生：PCl5(s) PCl3(g)＋Cl2(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低D . 粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克9. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知下列实验事实：① 固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

江西省九江市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共100分)1. （2分）下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（）A . 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B . 与互为同位素C . 氧气与臭氧互为同素异形体D . 乙烯与聚乙烯互为同系物2. （2分） (2019高一上·白山月考) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2能与水反应Na2O2可用来作呼吸面具B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠熔化为小球D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4. （2分）能使干燥的有色布条褪色的是（）A . 氯气B . 液氯C . 氯水D . 盐酸5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为（）A . 16 gB . 18 gC . 112 gD . 126 g6. （2分） (2016高三上·滕州期末) 常温下，在100ml12mol•L﹣1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（）A . 几乎无气体产生B . 等于6.72LC . 等于13.44LD . 介于6.72L至13.44L之间7. （2分）游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A . CaCl2B . Ca(ClO)2C . Ca(OH)2D . HClO8. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 化学与生活息息相关。

江西省九江第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL2．下列有关铝元素的说法正确的是A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是4．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．Na2CO3、NaCl B．KCl、NaClC．CaCl2、 NaCl D．Na2CO3、 CaCl25．某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A．①②④⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑥⑦6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（）A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．CuCl28．下列实验能达到目的的是9．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B．某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-10．一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体11．仅用下图装置可完成(装置可加热)：A．用锌粒与稀H2SO4反应制H2B．用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3C．用Cu与浓HNO3反应制NO2D．浓硫酸和铜制SO212．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl213．下列化学用语能确定为水的是A．H3O+B．H－O－H C．D．14．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OB．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+===CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O15．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．氢氧化铁胶体16．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H217．下列实验装置或操作正确的是( )A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体18．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:819．阿伏加德罗常数的值为N A。

江西省九江市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·南昌期中) 在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下说法正确的是（）A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6B . HCl发生还原反应C . 氧化性KClO3＞Cl2D . 被还原的物质是HCl2. （2分） (2016高二下·扶余期末) 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C . 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D . 将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿3. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A . 硫酸溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 氯化钠溶液4. （2分）(2020·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB . 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L5. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质属于纯净物的是A . 水泥B . 蒸馏水C . 炼铁高炉煤气D . 水玻璃6. （2分）(2018·江苏模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B . c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－C . 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D . 的溶液中:Ba2+、Na＋、Cl－、AlO2－7. （2分） (2019高一上·南宁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC . 7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NAD . 0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA8. （2分） (2018高三上·海淀期中) 根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

江西省九江市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间B . 胶体较稳定的原因是胶体带电C . 可用渗析法提纯胶体D . 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体2. （2分）(2018高一上·无锡期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

下列说法正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C . FeS2只作还原剂D . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物3. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 碱性氧化物4. （2分）下列叙述错误的是（）A . 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B . 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C . 84消毒液的有效成分为次氯酸钠D . SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应5. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）6. （2分）(2018·浦东模拟) 测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是（）A . 研磨B . 称量C . 加热D . 冷却7. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣B . Fe2+、Na+、OH﹣、K+C . K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+D . H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣8. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-B . Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2OC . 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2OD . 将铁粉与水蒸气共热：2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H29. （3分） (2017高一上·苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A . 硫酸锌B . 氯水C . 氯化铜D . 硝酸钠10. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：111. （3分）(2016·闵行模拟) 焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法正确的是（）A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C . 每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2D . 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子12. （2分）对下列事实的解释错误的是（）A . 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B . 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C . 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D . 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性二、填空题 (共6题；共25分)13. （3分） (2016高一上·福州期中) 下列物质中：①NaNO3固体②熔融KCl ③液氨④石墨⑤氯化氢⑥盐酸⑦蔗糖．其中：（1）能导电的是：________（填序号，下同）；（2）属于电解质的是：________；（3）既不是电解质也不是非电解质的是：________．14. （3分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为________．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）________．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．15. （4分）某元素的同位素，已知M=30，且M﹣Z=16，则：（1） X元素为________．（2） X的气态氢化物电子式________．（3） X单质与强碱溶液反应的化学方程式________．（4） X的氧化物与酸反应的化学方程式________．16. （5分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸，（1）需量取浓硫酸的体积为________ mL．（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为________ ，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是________ ，无影响的是________ （填序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．17. （1分）(2016·镇海模拟) Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式________．18. （9分） (2019高一上·内蒙古期末) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

江西省九江市县第一中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法不正确的是（）A．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023C．1mol Cu和足量浓硝酸反应产生 2×6.02×1023个NO2分子D．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023参考答案：D略2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N A，则x+y=46 B．1 mol氯气参加氧化还原反应，一定得到N A或2N A个电子C．1升0.1 mol?L﹣1 NaBr溶液中，HBr和Br﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；B、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同．C、NaBr溶液中无HBr分子；D、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应．解答：解：A、x克NO2物质的量=mol；y克N2O4的物质的量=mol，混合气体所含原子数=（mol×3+mol×6）×N A=3N A，故x+y=46，故A正确；B、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同，例如：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，1mol氯气参加反应，转移电子数为N A，故B错误；C、NaBr溶液中无HBr分子，故C错误；D、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，生成二氧化硫分子数小于0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，做题时注意把握物质的组成、结构以及性质，本题中注意氯元素的化合价．3. 下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X >Y>RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：B C4. 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

江西省九江市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 少用添加剂比多用添加剂安全B . 天然添加剂比人工合成添加剂安全C . 往奶粉中添加三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是违法的D . 不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全2. （2分）(2020·海淀模拟) 国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。

银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。

下列关于a～c的判断正确的是（）a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2Ob．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4c．取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标A . a正确，b、c错误B . a、b正确，c错误C . b、c正确，a错误D . 全部正确3. （2分） (2018高一下·顺义期末) 阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。

其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。

乙酰水杨酸属于（）A . 单质B . 氧化物C . 氢化物D . 有机化合物4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB . 25 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 1L1.0 mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子5. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气6. （2分） (2018高三上·承德期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C . 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-7. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . NaD . NH3的水溶液8. （2分）(2020·肇庆模拟) 下列实验及现象不能得出相应结论的是（）选项实验现象结论A某溶液中滴加K3[(Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe2+B 将CO2依次通过 NaHSO3溶液、品红溶液品红溶液不褪色H2SO3的酸性强于比H2CO3C 向 1mL 新制氢氧化铜悬浊液中滴加适量10 %葡萄糖溶液，加热煮沸产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D向 1mL0. 1mol/L AgNO3溶液中滴加4~5滴0.1 mol/L KI 溶液，再滴加几滴 0.1mo l/LNa2S 溶液先有黄色沉淀生成；后又有黑色沉淀Ksp (AgI )> Ksp (Ag2S)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 碳B . 硫C . 钠D . 铁10. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物11. （2分）下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液12. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A . 实验室中铁和稀盐酸反应制取H2B . 实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2C . 实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2D . 实验室中用H2O2与MnO2混合制取O213. （2分）(2020·珠海模拟) 实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3 ，反应装置如图，下列说法错误的是（）A . 反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色B . 反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4 + HNO3↑C . 可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸D . 曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质14. （2分）在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（）A . 8∶3B . 3∶8C . 3∶2D . 1∶315. （2分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x=2.24B . 钠的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象16. （2分） (2018高一下·钦州期末) 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是A .B .C .D .17. （2分）下列装置能达到对应实验目的的是（）A . 收集氢气B . 分离碘和泥沙C . 分离水和四氯化碳D . 实验室制取蒸馏水18. （2分）下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是（）A . 常温下都能与铜较快反应B . 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性C . 都可以储存于铝制槽罐中D . 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低19. （2分）气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（）A .B .C .D .20. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 样品中CuO的质量为4.0gC . V=448D . 原样品中Fe元素的质量分数为41%21. （2分） (2018高三上·和平期末) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法错误的是（）A . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣122. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧23. （2分） (2018高一下·广西月考) 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A . 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C . NaHCO3能转化成Na2CO3 ，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D . 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等24. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SOC . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+25. （2分）已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2 ，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

江西省九江市高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A . CaCl2B . Ca(ClO)2C . Ca(OH)2D . HClO2. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D . 氨水能导电，所以氨水是电解质3. （2分） (2016高一上·江津期中) 500m L 1mol•L﹣1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（）A . 20 g•mol﹣1B . 30 g•mol﹣1C . 40 g•mol﹣1D . 60 g•mol﹣14. （2分）下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . Al2O3B . Fe2O3C . CO2D . SiO25. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C . N2→NO→NO2→HNO3D . H2S→S→SO3→H2SO46. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB . FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C . 氯气与水反应：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D . 制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+7. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去N2 中少量的O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B . 除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体C . 除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3 ，充分反应后过滤D . 除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤8. （2分） (2018高一上·扬州月考) 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A . X、Z烧杯中分散质相同B . 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C . Y中产生的气体为CO2D . Z中分散系能产生丁达尔效应9. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列实验中，没有颜色变化的是（）A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B . 淀粉溶液中加入碘酒C . 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D . 鸡蛋清中加入浓硝酸10. （2分） (2019高一上·邵东期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。