四川省宜宾县双龙镇初级中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成学案

第四单元物质构成的奥秘(新人教) 九年级化学教案第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成【教学目标】知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。

初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。

过程与方法：通过学习，学会分析图表。

情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。

【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网【教学过程】一、思维联想、引入新授1、分子和原子有何本质区别？2、原子是最小的粒子吗？二、进入新授1、原子的构成1）思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。

铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？2）学生阅读教材p68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。

（每一个带一个单位的电荷）原子核（不带电）原子（每一个电子带一个单位的电荷）3）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？4）观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？a、核电荷数=b、c、2、相对原子质量1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？2）引入相对原子质量概念：理解：3）练习查相对原子质量。

71页练习34）相对原子质量的计算方法。

a、根据定义计算：相对原子质量= 原子的质量/ 一种碳原子质量的1/12b、由质子数和中子数计算：相对原子质量=质子数+中子数想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？三、课堂练习1、____年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）a化学变化中反应物分子的分解b反应中原子的运动c化学九年级化学教案4、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个a原子的质量为m kg，则a原子的相对原子质量可表示为。

物质构成的奥秘原子的构成化学第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成教材分析和设计思路：人教版（上册）第四单元课题1。

物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。

本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及介绍相对原子质量。

为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。

学情分析学生在前面三个单元学到的微观知识有限，对原子的构成内容的抽象思维和对教材以结论性的叙述型语言理解成为本节教学内容的难点。

为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：1、充分利用科学史料和宏观比喻来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。

2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。

教学目标：1、知识与技能：（1）了解原子的结构是由原子核和核外电子构成。

（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

（3）从化学史中人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，初步认识物质结构学习中的模型方法。

2、过程与方法（1）学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。

（2）了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。

3、情感态度价值观（1）从对原子结构模型认识发展史切入，引导学生了解人类探索原子结构的基本历程，提高学生学习原子结构知识的兴趣，同时也可让学生体会科学探索过程的艰难曲折。

（2）通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。

教学重点：（1）原子的构成：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系（2）相对原子质量。

2021年九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成教案新人教版一、教学目标1、了解原子是有质子、中子和电子构成的。

2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。

二、重点和难点教学重点：构成原子的粒子间的关系。

教学难点：相对原子质量概念的形成。

三、教学流程设计（一）出示学习目标1、掌握原子的构成及各粒子的电性。

2、知道质子数、中子数及核外电子数之间的关系。

3、了解相对原子质量的定义及其近似计算。

（二）指导自学阅读课本70-71页内容，解决下列问题：1、原子是由什么构成的？构成原子的各粒子电性如何？实用文档2、阅读本70页表4-2，你从中发现什么规律？3、为什么原子不显电性？4、什么是相对原子质量？（三）师生互动完成教学过程(一)创设情境，导入新课[投影]教材P69图4-2[体验]原子和乒乓球的体积比就像乒乓球跟地球的体积比。

[设问]原子这么小，还能不能再分?(二)复习回顾，课前热身1．原子是化学变化中的最小粒子，其特征表现为小，不断运动，分子间有间隙。

2．在化学反应中，反应前后分子可分，原子不可分。

3．原子由质子、中子、电子粒子构成。

(三)合作交流，解读操究一、原子的构成活动1：[展示]原子结构的放大模型实用文档[课件演示]原子内部的运动[提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。

[归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。

[点拨]原子核是由质子和中子构成的。

[比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。

[注意]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

活动2：[投影]教材P68表4-1和表4-2。

[讨论]1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里? 2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3．是否是所有原子中都含有中子?4．原子中质子数、电子数；中子数有何关系?5．不同种类的原子内部结构有何不同?[小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。

第四单元物质构成的奥秘教学目的1、知道原子的构成2、能够根据相对原子质量求算相对分子质量3、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成；4、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号5、掌握原子结构示意图的画法；6、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。

7、进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。

8、了解化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成；9、初步学会根据化合价书写化学式；10、了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。

教学重点1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成4、化学式的意义教学难点1、从微观角度来理解化学反应的本质2、原子、分子和离子的异同点和相互关系。

3、认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。

4、能根据化学式进行一些简单计算课时安排9 课时课题 1 原子的构成 1 课时课题 2 元素 1 课时课题 3 离子 1 课时课题 4 化学式与化合价 4 课时单元复习、测试 2 课时教学过程课题 1 原子的构成教学目的1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、逐步建立物质无限可分的观点教学重点1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学难点从微观角度来理解化学反应的本质课时安排1课时教学过程复习提问1、什么是分子？用分子知识解释空气是混合、氧气是纯净物2、分解反应：引入分子很小，在化学变化中它可以分为原子，而在化学变化中原子却不能再分，那么原子是不是就不能再分了呢？新课［讲述］汤姆森发现了电子，说明原子还可以再分［讲述］,卢瑟福的实验（卢瑟福的西瓜模型）［提问］1、为什么只有极少数a粒子被反弹回来？2、原子核能把轰击它的a粒子反弹回来，说明什么？3、原子核很小，是不是不能再分了？［讲解］现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。

课题1：原子的构成教学过程设计方案[引题]：物质是由分子、原子等粒子构成，在化学反应中，分子分解成原子，而原子重新组合成新的分子。

[板书]：第四单元：物质构成的奥秘[投影]：用分子原子的观点解释化学变化（电解水的微观过程）[投影]：（资料）公元前五世纪，希腊哲学家德谟克利特认为万物是由大量的不可分割的粒子——原子构成。

1803年英国科学家道尔顿提出：物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实球体、同种原子的性质和质量都相同。

[设问]：原子是不是最小的粒子？[板书]：课题1：原子的构成[设问]：金属是由原子构成的，日常所用的金属制品带电吗？[资料]：1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。

[设问]：原子是电中性的，电子带负电，那么电子来自何处？激发人们开始探究原子的内部结构。

[板书]：一、原子的构成[投影]：原子结构图（动画、示意图；由此得出：原子的构成粒子，原子里面存在空间）[投影]：表4-1 构成原子的粒子的电性和电量(略)。

从表中可以看出：电子的质量相对于质子或中子来说很小。

[归纳]：质子(带正电荷，每个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)核外电子(带负电荷，每个电子带一个单位负电荷)[讨论]：在原子中，由于原子不显电性，则质子数、核电荷数、核外电子数存在什么关系？[归纳]：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数[投影]：表4-2 几种原子的构成(表略)[讨论]：从表中可以得出哪些规律？[归纳]：从表4-2得出：1．质子数等于核外电子数2．不同种类原子质子数不同3．质子数与中子数不一定相等4．有的原子核内没有中子[设问]：原子究竞有多大？[投影]：原子的体积很小[归纳]：原子的质量和体积都很小，且原子中原子核与核外电子之间还有一个大的空间[设问]：原子的质量如此小，如何进行衡量？[资料]：氢原子质量：1.67×10-27kg 氟原子质量：2.657×10-26kg 碳原子质量：1.993×10-26kg 铁原子质量：9.288×10-26kg[介绍]：日常生活中的物质称量方法（如何对微小物质进行称量？）[板书]：二、相对原子质量[介绍]：相对原子质量的概念[讨论]：相对原子质量的数学表达式某原子的相对原子质量(Ar)= 12/1⨯碳原子的质量设原子的质量例：钠的相对原子质量=231066.1106749.112106726.111272727≈⨯⨯⨯+⨯⨯---kgkg kg [讨论]：相对原子质量与中子数、质子数的关系[归纳]：相对原子质量=原子数+中子数即：原子的质量主要集中在原子核上[资料]：介绍：张青莲教授对相对原子质量的测定作出的贡献[练习]：查阅氢、氧、氯、铁的相对原子质量[讨论]：请以“我是氧原子……”为题作自我介绍[小结]：我不带电，但我的体内由一个带8个单位正电荷的原子核和8个绕核作高速运转的带负电荷的电子构成，我的核内又由8个带正电荷的质子和8个不带电的中子构成；我和其它原子一样，质量和体积都很小；为了表述上的方便，常用相对质量来表示我的质量的大小，我的相对质量约为16。

九年级化学第四单元物质构成的奥秘第四单元物质构成的奥秘课题1 原子考试要求:（1）原子结构的认识质子（带正电）广原子核（带正电）L 中子（不带电）电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数② 并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量:⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量=质子数+中子数课题2 元素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素了解元素的分类能根据原子序数在周期表中找到指定元素注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：⑴ 相对原子质量某原子的质量碳原子质量的1/12知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成记住常见元素的名称和符号认识元素符号的意义3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：0、C、H、N③空气中前二位的元素：N、0 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如：0:表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：表示2个氢原子：2H ；2H :表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

原子的构成说课稿一、教材分析：1、教材的地位和作用：本课题处于九年级化学上册第四单元课题一，包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，在这节课之前，学生知道原子可以直接构成物质，原子在化学变化中不能再分。

本课题第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及电子的运动情况。

第二部分重点介绍相对原子质量，由于原子的真实质量太小，书写和使用都很不方便，于是引入了相对原子质量。

2、教学目标根据新课标要求和学生实际，为了面向全体学生，做到让学生积极参与课堂、突出重点。

我确定以下教学目标：知识与技能目标：①了解原子是由质子、中子和电子构成的。

②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

（2）过程与方法目标：充分利用教材提供的图、表等资料，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

②鼓励学生主动与他人进行讨论、交流，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（3）情感态度与价值观目标：①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。

②结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

3、教学重、难点根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成和相对原子质量。

难点是原子中各粒子的关系和相对原子质量概念的形成二、教法分析：鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，没有涉及实验，因此在教学中采用指导学生阅读、预习课本，组织学生讨论，分板块来解答知识点所提出的问题来进行教学。

三、学法指导：在教师引导和帮助下，学生通过开展预习、讨论、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。

四、教学程序：根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，我的教学过程主要通过阅读课本、学生互动、形象比喻等活动形式来提高学生的学习兴趣，帮助学生牢固记忆。

具体教学分以下几个步骤：1、提出猜想，引入新课；2、自主探究、互动交流3、巩固练习，拓展思维；4、分享收获，情感升华（一）提出猜想，引入新课由化学变化的实质，提出以下猜想，原子是化学变化中的最小粒子，那么你能想象原子的结构吗？（学生回答后自然引入新课——原子的构成，学生可能会回答原子象皮球，珠子，铅球，西瓜，桃子等）（二）自主探究，互动交流一、原子的构成1、学生预习后讨论：（分小组完成任务，前三个小组各解答3个题目，后三个小组各解答2个题目）⑴原子是一个实心球体吗？（2）原子是由什么构成的（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？（4）质子、中子、电子带什么电？原子核带电吗？（5）整个原子显电性吗？为什么？（6）什么是核电荷数？（7）观察表4——1，质子、中子、和电子的质量都很小吗？谁的质量最小？（为下文相对原子质量近似的等于质子加中子做铺垫）（8）观察表4——2，你发现了什么规律？（9）你能想象电子在哪里运动吗？设计这样的几个个问题，引导学生开始探究原子的结构，初步教会学生怎样探讨，从哪些方面探讨。

第四单元 物质构成的奥秘【知识网络】课题1 原子的构成【考点透视】 一、考纲指要1．了解原子的概念和构成。

2．掌握从原子的角度来分析化学变化的实质。

3．初步掌握相对原子质量的概念。

二、命题落点1．能从原子的角度描述物质的构成，如例1。

2．能从粒子的角度分析化学变化的实质，如例2。

3．能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，如例3。

4．从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，如例4。

5．计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系，如例5。

【典例精析】例1：（2018·河南省）下列说法不正确的是（ ）A ．原子能构成分子B ．原子能直接构成物质C ．原子是在不断运动的D ．原子在化学变化中可以再分解析 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质，如铁是由铁原子直接构成的，故A 、B 都正确；原子和分子一样也是在不断运动的，C 的说法也是正确的；根据原子的概念：“原子是化学变化中的最小粒子”可知，在化学变化中原子是不能再分的。

答案：D例2：（2018·南通市课改区）如下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息中不正确．．．的是（ ） 单质 化合物 元素组成 表示符号—化学式 相对分子质量 分子原子结构 原子核 核外电子 质子 中子 相对原子质量 离子阴离子 阳离子 构成 意义 根据化学式的计算 单质 金属 非金属 稀有气体 纯净物分类 化合物 氧化物 碱 盐物质A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变解析本题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息，本是一道开放性试题，但由于是选择题，限定了几个答案，只要能判断正误就可以了。

从反应的微观示意图中可以分析出水分子的构成，反应生成物的分子个数比，反应前后的原子个数不变，但分子个数不一定不变，分子种类一定改变。

教学设计义务教育课程标准实验教科书化学上册（人教版）第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构（第二课时）教学目标：1、知道核外电子是分层排布的。

2、了解原子结构示意图的涵义。

3、了解原子最外层电子数与元素性质的关系教学重点：原子结构示意图的含义；原子最外层电子数与元素性质的关系。

教学难点：理解原子最外层电子数与元素性质的关系；课时安排：1课时教学过程：一、课前（一）预习内容：1、预习课本54—55页，核外电子的分层排布；原子结构示意图的含义；原子最外层电子数与元素性质的关系。

（二）练习1、核外电子是排布的2、原子结构示意图各部分表示什么涵义。

二、课中1、导入新课（复习导入）：前面我们学习了原子，什么是原子，原子还能够分为哪些更小的粒子呢，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成，这是我们上一节课所讲的内容，那么电子在核外是如何运动的，是有规律的运动，还是杂乱无章的呢？这就是我们今天这个节课所要学习的内容。

2、展示学习目标让学生自读一遍学案中的学习目标3、导学讲练问题1：原子是如何构成的？教师引导学生回忆。

（多媒体展示氢原子模型图）设计意图：通过复习原子的构成，引入新课师生活动：学生回忆，教师引导。

问题2：核外电子是如何排布的？指导学生阅读54页并讨论，教师引导，学生总结核外电子排布的规律。

（多媒体展示电子排布模型图）设计意图：通过课件中的核外电子运动图及电子分层排布图，让学生总结核外电子的排布规律师生活动：学生总结规律，教师补充。

问题3：原子结构示意图各部分表示什么涵义？通过核外电子的排布规律及阅读教材54页，引出原子结构示意图，教师以氧原子为例适当讲解，学生分组练习画出钠、镁、铝、氮、磷、氯、氖和氩原子的原子结构示意图。

设计意图：通过回忆前面所学知识，让学生用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点师生活动：学生上黑板上各自画出原子结构示意图，并讲解各部分表示什么涵义，教师适当给与纠正及补充。

属于（）A．同一种原子 B．同一种元素 C．不同种原子 D．不同种元素3、五种原子，其质子数、电子数如表所示，下列哪一组原子属于同种元素原子种类甲乙丙丁戊质子数 6 6 6 7 7电子数 6 7 8 7 8A．甲和乙 B．乙和丁 C．丙和丁 D．甲和戊（）4、某药品说明书中标明：本品每100ml含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg，那个地点所标的各成分是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．无法确定5、如图是气体物质的粒子示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同的原子，其中表示纯洁物的是（）6、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）Ａ．氧元素Ｂ．氧分子Ｃ．氧原子Ｄ．氢元素7、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A.Ｃ60B.Ｏ2C.ＨD.Ａｕ（）8、写出下列元素的符号或名称H 氮 Na S 铜P 氖 Fe Ca He 。

学习反思数2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（）A．6 B．8 C．14 D．163、下列关于原子结构的叙述正确的是（）A．原子的最外层电子数不得超过8个 B．原子核差不多上由质子和中子构成C．原子得到或失去电子，其电子层一定减少D．最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子4、下列结构示意图表示阳离子的是（）表示稀有气体元素的原子（）二、想一想，填一填5、从1—18号元素的原子结构示意图，能够看出：（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，如此的结构叫结构。

（2）金属元素原子的最外层电子数少于个，因而在化学反应中易电子。

（3）非金属元素的原子最外层电子数多于个，因而在化学反应中易电子。

6、某粒子结构示意图为（如右图所示）（1）x表示，该粒子有个电子层，y与粒子的关系紧密。

（2）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”、“离子”）。

（3）当y=1时，该原子在化学反应中比较容易最外层电子。

当y=7时，该原子在化学反应中比较容易最外层电子。

第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成设一．学习目标:1．能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。

2．理解构成原子的各种粒子之间的关系。

二．教学过程阅读课本第70页相关内容，完成下列相关知识点的题一．原子的内部构成探究（课外延伸）同学们知道，很薄的金箔就像一个个的金原子排列在个起的。

A粒子轰击金箔实验中，极少数的A粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，表明；大多数A粒子能穿透金箔，不改变原来的运动方向，说明；有一小部分A粒子改变了原来的运动方向，发生偏转，这说明。

综合分析得出结论。

（阅读理解）阅读课本第70—71页的图片和表格信息，并参考以下例文。

我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴们总想挣脱原子核的吸引。

可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

（交流讨论）1.原子中是否存有空间，还是一个实心的球体？2．原子是由居于原子中心的的原子核和的核外电子构成。

原子核是由带正电的和不带电的构成。

因为原子核和核外电子所带电荷的，，所以整个原子不带电。

2．在原子中：不同决定原子的。

3．原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）4．质子带________电，电子带_______电，中子__________。

5．质子和中子构成______________，原子质量主要集中在_________________（归纳小结）构成原子的粒子有 . . ,其中带正电的是，带负电的是，中子不显电性。

原子核很小，原子，原子里有很的空间，电子在核外做。

8．决定原子质量大小的粒子主要是；三．自我检测1．写出下列相对元素原子的质子数O C P H N S2．在分子.原子.原子核.质子.中子.电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上⑴．能保持物质化学性质的粒子是⑵．化学变化中的最小粒子是；⑶．带正电荷的粒子是；⑷．不显电性的粒子是；⑸．质量最小的粒子是；⑹．在同一原子中数目相等的粒子是；⑺．氢原子中不含3．在原子里，质子数等于（）A. 核外电子数B. 中子数C. 中子数和电子数之差 D . 中子数和电子数之和4．(2009 )氧是地壳中含量最高的元素，已知一种氧原子，原子核内含有8个质子的10个中子，则该氧原子核外电子数为（）A.2B.8 C5．绝大多数的原子的原子核中含有（）A.质子.中子. 电子B. 质子. 电子C. 中子 . 电子D. 质子 .中子6．在化学变化中，可分的粒子是（）7．下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直截构成的C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D. 原子核内的质子数一定等于核外电子数8．某原子的质子数是11，中子数比质子数多1个，该原子所含的粒子总数是（）9．硫原子有相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是电子数是核电核数是。

5.单元整体教学思路（教学结构图）- 2 -- 4 -- 6 -使学生从微观本质层面理解物变与化变的本质区别7.板书设计再例如，氢气与氯气在点燃条件下化合生成氯化氢：_________（填“有”或“没有”）新的分子生成。

- 8 -C 在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动分子在持续运动D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂受热后，分子体积变大5、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多6、固体碘受热升华，下列关于此过程的说法准确的是A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变填空题：1、物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。

工业上用甲和乙合成丙。

甲、乙、丙的微观示意图见下表。

物质甲乙丙——氮原子微观示意图——氢原子（1）甲、乙、丙三种物质都是由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）甲、乙、丙中属于单质的是_________（填序号，下同），属于化合物的是_________。

（3）一个丙分子由_____个原子构成，其氢原子与氮原子的个数比是__________。

2过氧化氢在一定条件下分解产生氧气，其反应过程中各阶段微观示意图如下。

A B C请将准确的顺序排出：_______________。

【老司机の证明】尝试用分子运动的观点解释下列问题：氧气的密度比空气大，那为什么蹲下呼吸并不比站立呼吸感觉更舒爽？二氧化碳的密度比氧气还大，而且不能供给呼吸，为什么长时间趴在地上时并不会被CO2憋死？但是，实验室中又为什么能够利用密度差异，用向上排空气法收集O2或CO2？- 10 -。