苏教版·化学·必修①课时作业：2.2.4镁的提取及应用(含解析)

镁的主要步骤如下：4可得：＝1.10 g·L－1，⑤MgCl Cl2↑7．现有三种常见治疗胃病药品的标签：8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。

贝壳的作用是________________，贝壳所经历变化的化学方程式为________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：________________________________________________________________________。

【解析】 Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，在沉淀中加入MgCl 2溶液，Ca(OH)2会转化成为Mg(OH)2。

【答案】 (1)转化为Ca(OH)2，提供反应所需的碱CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(2)加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤9．镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式________________。

(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，浓硫酸的作用是________________。

(3)用酒精灯在试管D 底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。

试管底部有黑色物质生成。

试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。

往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。

往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。

再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。

则试管壁上附着的白色物质是________。

将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。

则该黑色物质是________。

试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。

【解析】 石灰石和稀盐酸反应产生的CO 2气体中含HCl 气体和水蒸气，除去HCl 应用饱和NaHCO 3溶液，除去H 2O 用浓硫酸；Na 与CO 2反应生成的白色物质与石灰水反应变浑浊，加盐酸有气泡产生，白色物质应为Na 2CO 3，黑色物质能燃烧，应为碳。

专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物第4课时 镁的提取及应用学习目标1．了解镁的存在，掌握从海水中提取镁的工业原理。

2．掌握镁的主要性质。

3．了解镁的应用，体会化学知识与生产、生活的密切联系。

学习重点掌握海水提镁的工业原理。

学习难点掌握镁及其化合物的性质。

学习探究一、镁的提取1．镁的存在：自然界中的镁主要以的形式存在于地壳和海水中。

海水中镁的总储量约为1.8×1015吨。

2．镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳( )，制成石灰乳。

化学方程式：CaCO 3 =====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋===Ca(OH)2↓。

(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。

化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2=== ＋，该反应实质上是Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Mg(OH)2↓。

(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，该反应实质上是与反应生成Mg 2＋与H 2O ，离子方程式：Mg(OH)2＋2H ＋=== Mg 2＋＋2H 2O 。

所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。

化学方程式：MgCl 2·6H 2O。

(4)电解熔融制得金属镁。

化学方程式：MgCl 2 =====通电＋。

3. 思考：能否采用直接电解Mg(OH)2的方法来制镁？二、镁的性质1．镁的物理性质镁是色的金属，密度较(1.74 g·cm －3)，有较强的韧性、延展性、是电和热的导体。

硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。

2．镁的原子结构镁的原子结构示意图为 。

由其结构可知，镁原子容易最外层的电子，形成镁离子。

因此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以存在。

第四课时镁的提取及应用1.下列关于镁的叙述中,不正确的是( )A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。

答案:B2.下列哪种方法可以制取镁( )A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。

答案:B3.足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①解析:假设O2、N2、CO2都为 1 mol,分别计算①②③生成固体的质量,①中MgO为80 g,②中Mg3N2为100 g,③中MgO和C为80 g+12 g=92 g,故顺序为②③①。

答案:D4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是( )A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确。

答案:D5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1 g,这种元素是( )A.NaB.MgC.FeD.Al解析:n(金属单质)∶n(Cl)=0.1 mol∶(×2)=1∶2,说明该元素的化合价只有+2价,所以这种元素是Mg。

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镁的提取及应用一、选择题1．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能够在空气中和氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．能跟沸水反应放出氢气解析：镁易和氧气反应生成氧化镁，氧化镁附着在镁的表面,阻碍镁和氧气反应，所以保存镁条时不用密封.答案：B2．下列关于镁的用途的叙述中,不正确的是（)A．镁可制成合金,用于制造火箭、导弹和飞机的部件等B．镁可用来制信号弹和焰火C．镁可用于制造耐高温材料氧化镁D．镁是金属，是电的良导体，所以镁常被用来制造导线答案：D3．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列①空气②CO2③Ar④H2⑤N2可作为冷却气的是 ( )A．①② B．②③C．③④ D．④⑤解析: 镁是还原性很强的金属，在加热时能与许多气体物质反应，如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。

答案：C4．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是( ）A．Ca、Mg B．Al、FeC．Fe、Cu D．Hg、Ag解析：金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。

Mg、Al使用电解法冶炼；而Hg、Ag直接加热冶炼即可；Cu、Fe可用热还原法。

第四课时镁的提取及应用基础巩固1.金属镁的下列性质不属于物理性质的是()A.良好的可塑性B.良好的延展性C.良好的导电传热性D.反应中易失去电子解析:反应中易失去电子是化学性质。

答案:D2.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后,生成物中没有()A.MgOB.Mg3N2C.Mg(OH)2D.C解析:镁条在含有较多CO2的空气中燃烧能生成MgO、Mg3N2和C。

答案:C3.下列反应中镁元素作还原剂的是()A.MgCO3MgO+CO2↑B.Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OC.Mg+2HCl MgCl2+H2↑D.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓解析:C中镁元素的化合价升高,作还原剂。

答案:C4.下列关于镁的叙述中,不正确的是()A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。

答案:B5.下列哪种方法可以制取镁()A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2溶液D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。

答案:B6.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:贝壳石灰乳海水母液Mg(OH)2MgCl2·6H2O MgCl2Mg下列说法中不正确的是()A.步骤①中发生的反应均不属于氧化还原反应B.步骤⑥电解MgCl2时产生氯气和金属镁C.步骤⑤,可将晶体置于CO2气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案:C7.镁在生产生活中应用广泛,下列用途与镁的还原性无关的是()A.制作闪光粉B.镁合金用来制造火箭的部件C.用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D.制作奥运会的焰火解析:闪光粉和焰火都是利用镁在空气中燃烧发出的白光,镁在该反应中体现了还原性;冶炼钛等金属时,镁作还原剂。

2019-2020年高中化学 2.2.4镁的提取及应用优化作业苏教版必修11.下列关于镁的叙述中,不正确的是( )A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。

答案:B2.下列哪种方法可以制取镁( )A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。

答案:B3.足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①解析:假设O2、N2、CO2都为1 mol,分别计算①②③生成固体的质量,①中MgO为80 g,②中Mg3N2为100 g,③中MgO和C为80 g+12 g=92 g,故顺序为②③①。

答案:D4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是( )A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确。

答案:D5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1 g,这种元素是( )A.NaB.MgC.FeD.Al解析:n(金属单质)∶n(Cl)=0.1 mol∶(×2)=1∶2,说明该元素的化合价只有+2价,所以这种元素是Mg。

2019-2020年高中化学 2.2.4镁的提取及应用优化作业苏教版必修11.下列关于镁的叙述中,不正确的是( )A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。

答案:B2.下列哪种方法可以制取镁( )A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。

答案:B3.足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①解析:假设O2、N2、CO2都为1 mol,分别计算①②③生成固体的质量,①中MgO为80 g,②中Mg3N2为100 g,③中MgO和C为80 g+12 g=92 g,故顺序为②③①。

答案:D4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是( )A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确。

答案:D5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1 g,这种元素是( )A.NaB.MgC.FeD.Al解析:n(金属单质)∶n(Cl)=0.1 mol∶(×2)=1∶2,说明该元素的化合价只有+2价,所以这种元素是Mg。

第4课时 镁的提取及应用1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦U(铀) ⑧Ca ⑨K ⑩Br ⑪F A ．①②③④⑧⑨⑩⑪ B ．③④⑧⑨⑩⑪C ．①②③④⑥⑧⑨⑩⑪D ．③④⑥⑧⑨⑩⑪2．下列关于海水中的元素中，对其用途的说法不正确的是( ) A ．锂是热核反应的重要材料 B ．碘用于医药制碘酒 C ．铀用于制氢弹D ．镁用于制造飞机、汽车3．由海水制取无水氯化镁，主要有以下步骤：①在确定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后挨次正确的是( )A ．①③⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①4．海水是镁的主要来源之一。

从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。

下列关于提取镁的说法中，不正确的是( )A ．此法的优点之一是原料取自大海B ．进行①②③步骤的目的是富集MgCl 2C ．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D ．电解法冶炼金属要消耗大量电能5．下列反应体现了CO 2的氧化性的是( ) A ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CB ．2NaOH ＋CO 2===2Na 2CO 3＋H 2OC ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 36．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续进展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A ．Mg ――→HNO 3Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2溶液Mg(NO 3)27．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g ，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ，则混合物中确定含有的金属是( )A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁8．质量相同，溶质的质量分数也相同的稀H 2SO 4分别与足量的下列物质反应，所得MgSO 4溶液中溶质的质量分数最小的是( )A ．MgB ．MgOC ．Mg(OH)2D ．MgCO 3 9．下列关于镁的叙述正确的是( )A ．镁条失火可以用CO 2进行扑灭B ．镁不能与水反应放出H 2C ．镁制容器可以盛放浓硝酸D ．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO10．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为( ) A ．加热氧化镁 B ．加热碳酸钙 C ．电解熔融氯化镁D ．氯化钠与铝粉高温共热11．下列反应中镁元素被氧化是( )A ．MgCO 3=====高温MgO ＋CO 2↑B ．Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O C ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑D ．Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓12．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是( ) A ．MgCO 3、MgO 、Mg 3N 2 B ．Mg(OH)2、MgO 、MgCO 3 C ．MgO 、Mg 3N 2、C D ．Mg 3N 2、C 、MgCO 313．下列离子方程式正确的是( )A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2OC ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na 2CO 3＋H ＋===2Na ＋＋H 2O ＋CO 2↑14．把等质量的金属镁分别放在：①氧气；②空气；③氮气；④二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别为W 1、W 2、W 3、W 4，四者的大小关系是( )A ．W 1＜W 2＜W 3＜W 4B ．W 4＝W 1＝W 2＝W 3C ．W 3＜W 2＜W 1＜W 4D ．W 3＜W 1＜W 2＜W 415．点燃的镁条在SO 2中像在CO 2中那样连续燃烧，但反应较镁和CO 2反应更为猛烈，反应结束后，在盛SO 2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

课时训练15镁的提取及应用1.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后,生成物中没有()N23(OH)2解析:2Mg +CO2 C +2MgO;3Mg +N2Mg3N2;2Mg +O22MgO .答案:C2.以下有关说法正确的选项是()A.镁燃烧发出耀眼的红光,因此常用来制造信号弹和焰火B.自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C.镁着火可用泡沫灭火器扑灭D.电解熔融的MgCl2可得到金属镁答案:D3.向烧杯中参加少量蒸馏水,煮沸后,滴入几滴酚酞,之后投入两段去掉氧化膜的镁条,不能观察到的现象是()A.在镁条上有气泡冒出B.溶液变为红色C.溶液保持无色D.溶液中有沉淀产生解析:镁条可与沸水发生微弱的反响:Mg +2H2O Mg(OH)2+H2↑,所以正确选项为A、B . 答案:C4.近年来,冠以"绿色〞的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等.这里的"绿色〞是对人类社会可持续开展战略的形象表述. "绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反响.据此,由单质镁制硝酸镁的以下4个方案中,你认为可行并且符合"绿色化学〞要求的方案是()Mg(NO3)2MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2MgO Mg(NO3)2MgSO4Mg(NO3)2解析:A项,Mg与HNO3反响生成氮的氧化物污染环境;B项,Cl2有毒;C项符合;D项有SO2生成,污染环境.答案:C5.镁被誉为"国防金属〞.金属镁的以下性质不属于物理性质的是()A.良好的可塑性B.良好的延展性C.良好的导电、传热性D.反响中易失去电子答案:D6.(2021课标全国Ⅱ,12)海水开发利用的局部过程如以下图.以下说法错误的选项是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其复原吸收解析:通入Cl2,反响为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,A项正确;粗盐中Mg2 +、S等杂质可参加沉淀剂除去,K+等杂质只能通过重结晶除去,B项正确;工业生产常用石灰乳作沉淀剂,C项错误;苦卤中含溴离子少,通Cl2后,Br2浓度小,吹出后通入SO2吸收,SO2+Br2 +2H2O H2SO4+2HBr,D项正确.答案:C7.局部被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反响,在标准状况下生成了H2 1.12 L .在跟盐酸反响前被氧化的镁是()A.1.2 gB.0.64 gC.0.4 gD.0.24 g解析:依据H2可计算出未被氧化的Mg为g,故含有MgO为g .那么反响前已经被氧化的Mg为g .答案:D8.以下关于镁和钠的比拟,结论正确的选项是()A.铝镁合金的硬度较大,钠钾合金的硬度较小B.因钠的金属性比镁强,所以钠的熔点比镁高C.镁能置换硫酸铜溶液中的铜,钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D.在空气中都能被点燃,生成的产物都是氧化物解析:钠的熔点比镁低,B错;钠与CuSO4溶液中的水先反响生成NaOH,NaOH再与CuSO4反响,所以钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu,C错;Na在空气中点燃生成Na2O2,D错 .答案:A9.以下物质分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸恰好反响时,所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是()①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A.①>②>③>④B.①>②=④>③C.①>④>③=②D.④>①>②=③答案:B10.镁不仅能在O2中燃烧,它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧.与CO2性质相似,镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧,写出有关反响的化学方程式并指出实验时观察到的现象.(1)Mg +SO2①化学方程式:;②实验现象:.(2)Mg +H2O(g)①化学方程式:;②实验现象:.解析:(类比法)Mg与CO2反响的实质是Mg夺取了CO2中的氧,本身被氧化为MgO,把C复原了出来:2Mg +CO22MgO +C .由题意可知,Mg也能夺去SO2(或H2O)中的氧,本身被氧化为MgO,把S(或H2)复原出来 .与Mg与CO2反响不完全相同的是,局部Mg还能和生成的硫继续反响,生成硫化镁.答案:(1)①2Mg +SO22MgO +S Mg +S MgS②Mg在SO2中燃烧,产生白色固体,也产生黄色固体(2)①Mg +H2O(g)MgO +H2②Mg在H2O(g)中燃烧,生成白色固体11.从海水中可提取多种化工原料,试答复以下问题:(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式:.(2)将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉,其反响的化学方程式为.(3)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取,主要考虑到什么问题?. 答案:(1)CaCO3CaO +CO2↑,CaO +H2O Ca(OH)2(2)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)就近取材,降低本钱12.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如以以下图所示:(1)写出①、③、⑥反响的化学方程式:①,③,⑥ .(2)在反响①~⑥中属于氧化复原反响的是.解析:在反响①~⑥中只有反响⑥中元素化合价发生了变化,即有电子转移,属于氧化复原反响. 答案:(1)①CaCO3CaO +CO2↑③MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓ +CaCl2⑥MgCl2Mg +Cl2↑(2)⑥13.Mg在CO2中可以燃烧 .现将a g Mg置于盛有b L(标准状况)CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧.(1)在密闭容器中可能发生的化学反响有.(2)假设在反响容器中CO2有剩余,那么容器内的固体物质一定含有.(3)假设反响容器中O2有剩余,那么容器内固体物质的质量为.此时,在b L CO2和O2的混合气体中,氧气的体积V(O2)必须满足的条件是.(用同时含a、b的式子表示)解析:(3)小题O2有剩余,那么固体产物中不可能有C剩余;生成的固体MgO的质量根据Mg可得;O2的体积介于恰好与镁反响和b L之间.答案:(1)2Mg +O22MgO、2Mg +CO22MgO +C、C +O2CO2(2)MgO(3)g L<V(O2)<b L14.海洋资源的综合运用,是科学研究的重要课题.某化学兴趣小组,欲对海水进行研究.同学们提出了以下问题.请答复以下问题.(1)导致海水有咸味的物质是(写化学式),它的最|||大用途是.(2)从海水中提取NaCl,采用的方法是.(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2 .请你设计提取Mg和Br2的工业流程.①苦卤Mg②苦卤Br2(4)请你写出提取镁过程中发生氧化复原反响的化学方程式:.(5)从苦卤中提取Mg后,再用来提取Br2是否适宜?为什么?. 答案:(1)NaCl化工生产(2)晒盐(或蒸发水分)(3)①Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2固体②溴水(4)MgCl2Mg +Cl2↑(5)不适宜,因为提取镁的母液中,含有过量Ca(OH)2,通入的Cl2将与Ca(OH)2反响而被吸收,增大了Cl2的用量,从而增加了经济投入。

课时作业17 镁的提取和应用时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

下列说法正确的是( D )A ．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB ．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na 2O 2C ．工业上一般用电解氧化镁的方法制取金属镁D ．工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠解析：镁在空气中燃烧的产物有氧化镁、氮化镁和碳，A 错误；钠在空气中长期放置，产物是碳酸钠，B 错误；由于氧化镁熔点特别高，所以工业上电解熔融氯化镁制取金属镁。

2．下列关于镁和钠的比较，结论正确的是( A ) A ．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B ．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C ．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D ．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是－2 解析：钠钾合金在常温时能呈液态，故A 正确；钠的熔点比镁的低，故B 项错误；钠不能置换CuSO 4溶液中的铜，钠先与H 2O 反应，故C 项错误；在空气中点燃Na 和Mg 产物分别是Na 2O 2和MgO 、Mg 3N 2，其中Na 2O 2为过氧化物，氧的化合价为－1价，故D 项错误。

3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。

其先后顺序正确的是( D )A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①解析：海水――→日晒 MgCl 2富集――→加熟石灰过滤MgOH2――→加盐酸蒸发、结晶MgCl 2·6H 2O ――→脱水干燥MgCl 2 4．1.0 g 镁在氧气中燃烧后固体质量增加0.67 g ，但在空气中燃烧后固体质量的增加量小于0.67 g ，其原因是( D )A ．镁在空气中燃烧不完全B ．在空气中部分镁与CO 2反应C ．在空气中部分镁与水蒸气反应D ．在空气中部分镁与N 2反应解析：Mg 在空气中燃烧，除与O 2反应生成MgO 外，主要还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2，导致固体质量的增加量减少。