1516 PH的计算

化学物质的酸碱度计算方法化学物质的酸碱度是指其在水溶液中的pH值。

pH值是表示溶液酸碱性的指标，其数值范围从0到14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，7为中性。

酸碱度的计算方法主要有以下几种：酸碱中和反应、指示剂法、pH计法以及酸碱离子浓度计算法。

酸碱中和反应是一种常用的计算酸碱度的方法。

当酸溶液和碱溶液按一定的摩尔比例混合时，产生的中和溶液的pH值可以通过计算得到。

具体计算方法如下：首先，需要确定酸和碱的摩尔浓度，可以通过酸碱溶液的标准化反应来确定。

然后，根据摩尔比例确定反应中的计量物质。

例如，如果酸溶液和碱溶液的摩尔比例为1:1，那么反应后的溶液中，酸和碱的摩尔浓度将完全相等。

接下来，通过酸碱中和反应的化学方程式，计算反应中产生的水的摩尔数。

由于水是中性物质，所以可以利用水的摩尔数来确定反应后的溶液的总体积。

最后，根据反应后溶液中水的摩尔数和总体积，可以计算出pH值。

酸碱中和反应的计算方法主要适用于酸碱溶液的混合，能够快速准确地得到溶液的酸碱度。

指示剂法是另一种常用的计算酸碱度的方法。

指示剂是一种能够在酸性和碱性条件下发生颜色变化的物质。

常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。

通过观察指示剂颜色的变化，可以确定溶液的酸碱度。

具体方法是，首先选择一个适当的指示剂，根据其在酸性和碱性条件下的颜色变化范围，确定溶液的酸碱性范围。

然后，将指示剂溶解在未知酸碱度的溶液中，观察溶液的颜色变化。

根据指示剂变色的颜色和变化程度，可以推测出溶液的酸碱度。

pH计法是一种精确测量溶液酸碱度的方法。

pH计是一种能够准确测量溶液pH值的仪器。

通过将pH计的电极浸入溶液中，根据电极和溶液间的电势差，可以直接测量溶液的pH值。

具体操作是，将pH计电极清洗干净后，将其插入待测溶液中，等待稳定。

pH计将显示溶液的pH值，数值范围从0到14。

通常，在测量之前，需要将pH计进行校准，以保证测量的准确性。

酸碱离子浓度计算法是利用溶液中酸碱离子的浓度计算酸碱度的方法。

pH的计算的技巧总结1.简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）一元强酸：[H+]=C酸二元强酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

(α为弱酸的电离度）（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，2．强酸，强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。

（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）极稀溶液应考虑水的电离。

酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。

3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”推导过程：有0.100mol/L 和0.001mol/L的盐酸溶液等体积混合，求混合后的pH值是多少？0.100mol/L 盐酸溶液的pH=1，0.001mol/L 盐酸溶液的pH=3设两种溶液都有1L，则c(H+)= [(0.100+0.001)÷2] mol/LpH= log [(0.100+0.001)÷2]= [log (0.100+0.001) log 2]= log (0.100+0.001) +log 2log (0.100+0.001) ≈log 0.100=1log 2 = 0.3010所以：pH混=pH小+0.3若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”推导过程：有0.100mol/L 和0.010mol/L的盐酸溶液等体积混合，求混合后的pH值是多少？0.100mol/L 盐酸溶液的pH=1，0.010mol/L 盐酸溶液的pH=2设两种溶液都有1L，则c(H+)= [(0.100+0.010)÷2] mol/L= 0.055 mol/LpH= log 0.055= log (0.1×0.55)= (log 0.100 +log 0.55)log 0.100=1log 0.55 = 0.2596所以：pH混=pH小+0.26（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”推导过程：若pH相差1个单位“p H混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和，溶液pH=7。

PH一知识讲解：溶液PH计算的整体思路是：1、根据pH的定义pH=-lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。

2、根据pH定义pH=-lgc(H+)的引申，溶液的pOH=-lgc(OH-)，溶液pOH计算的核心是确定溶液中的c(OH-)相对大小，再根据pH+pOH=-lgK w得出pH3、在溶液pH的计算时，当两种溶液的浓度相差100及其以上，浓度相差悬殊，浓度较小的pH可以忽略不计。

一、单一溶液pH的计算若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行pH的计算；若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=K w换算成c(H+)，再求pH，或由引用pH定义，由c(OH-)直接求pOH，再根据pH+pOH=-lgK w，换算出pH。

等物质的量浓度的下列物质，求其pH或pOH例1：求室温条件下 0.005mol/L的H2SO4溶液的pH值解: ∵ C（H2SO4） = 0.005mol/L∴ [H+] = 0.005×2 = 0.01 mol/LpH = -lg[H+] = -lg0.01 = 2例2：求室温条件下 0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值解: ∵ C（Ba(OH)2） = 0.005mol/L∴ [OH-] = 0.005×2 = 0.01mol/L[H+] = Kw/[OH-] = 10－14/0.01 = 10－12mol/L∴ PH = -lg[H+] = -lg10－12 = 12例3：已知室温条件下,某溶液的pH = 4,求此溶液中H+和OH-的浓度．解: ∵PH =4=-lg[H+]= 4∴[H+] = 10－4mol/L[OH-] = Kw/[H+] = 10－14/10－4= 10－10mol/L例4：25℃时,0.1mol/L某一元弱酸的电离度为1％,求此溶液的pH值．解： [H+] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/LpH = 3例5：25℃时,0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％,求此溶液的PH值．解： [OH-] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/L[H+] = Kw/[OH-] = 10－14/10－3= 10－11mol/LpH = 11二、溶液混合后pH的计算(1) 两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3例6、pH=4的盐酸和pH=2的盐酸等体积混合后，溶液的pH为多少？解析：由题意pH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；pH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。

PH值计算换算方法PH值是指物质溶液中氢离子（H+）的浓度，是一个反映溶液酸碱性强弱的指标。

PH值的计算换算方法主要有两种，一种是根据溶液中氢离子浓度的公式计算，另一种是通过使用PH试纸或PH计来测量溶液的酸碱性。

第一种计算换算方法是根据溶液中氢离子浓度的公式计算PH值。

一般来说，PH值的范围是0-14，溶液的PH值越低，酸性越强；PH值越高，碱性越强；PH值为7时，溶液为中性。

计算PH值的公式为：PH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

例如，如果一个溶液中氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么根据上述公式，可以计算PH值为：PH = -log(10^-3) = -(-3) = 3根据这个公式，可以计算得到不同浓度的溶液的PH值。

需要注意的是，这个公式是以10为底的对数计算，所以计算结果是负数。

当[H+]浓度为1 mol/L时，PH值为0；当[H+]浓度为10^-7 mol/L时，PH值为7，为中性。

另一种计算换算方法是使用PH试纸或PH计测量溶液的酸碱性。

PH试纸是一种可以测量PH值的试纸，根据试纸上的颜色变化可以确定溶液的酸碱性。

PH范围通常为1-14，每一个单位表示一个数量级的变化。

PH试纸的使用方法很简单，只需将试纸浸入溶液中，然后根据试纸的显示颜色与颜色对照表相比较，即可得到溶液的PH值。

PH计是一种精确测量PH值的仪器，它使用电极测量溶液中的氢离子浓度，并将其转化为PH值。

PH计具有高精度和灵敏度，可以测量宽范围的PH值。

它是一种广泛应用于实验室和工业生产中的测量仪器。

无论是使用计算公式还是使用PH试纸或PH计测量溶液的酸碱性，都需要注意以下几点：1.PH值的测量应该在室温下进行，因为温度对PH值的测量有一定的影响。

2.在进行PH值的测量之前，应该先将电极或试纸清洗干净，以防止被污染影响测量结果。

3.当使用PH试纸时，应注意将其完全浸入溶液中，使其充分吸收溶液，从而获得准确的PH值。

ph运算公式PH运算公式是酸碱度（pH）的计算公式，用于确定溶液的酸碱性。

pH是一个无量纲的指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。

pH 值的范围从0到14，pH值低于7表示酸性溶液，pH值高于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。

pH运算公式可以用以下形式表示：pH = -log[H+]其中，“log”表示以10为底的对数运算，“[H+]”表示氢离子的浓度。

这个公式的推导基于酸碱反应的离子平衡原理。

在水中，酸和碱可以发生电离反应，产生氢离子和氢氧根离子（OH-）。

当酸和碱的浓度相等时，产生的氢离子和氢氧根离子浓度也相等，这时溶液呈中性。

当酸的浓度大于碱的浓度时，溶液呈酸性；当碱的浓度大于酸的浓度时，溶液呈碱性。

pH运算公式的原理是基于溶液中氢离子浓度的对数关系。

通过取负对数，将浓度的指数形式转化为线性形式，使得计算更加方便。

pH 值越低，表示溶液中氢离子浓度越高，溶液越酸性；pH值越高，表示溶液中氢离子浓度越低，溶液越碱性。

在实际应用中，pH值的测量可以通过酸碱指示剂、pH计或玻璃电极等方法进行。

酸碱指示剂可以根据溶液的pH值发生颜色变化，用于初步判断溶液的酸碱性。

pH计和玻璃电极则可以直接测量溶液的pH值，并给出数字显示。

pH运算公式的应用非常广泛。

在生活中，我们经常使用pH值来判断食品、饮料和洗涤剂的酸碱性。

在工业生产中，pH值的控制对于化学反应的进行和产品质量的保证非常重要。

在环境保护领域，pH 值的监测可以用于水体和土壤的污染程度评估。

需要注意的是，pH值只是一个描述溶液酸碱性的指标，并不能完全反映溶液的化学性质。

溶液中除了氢离子浓度外，还有其他离子和化学物质的存在，它们的影响也需要综合考虑。

此外，pH值的计算也要注意溶液的温度、压力和离子活度等因素的影响。

pH运算公式是一种简单而有效的方法，用于确定溶液的酸碱性。

通过计算溶液中氢离子的浓度，可以得到pH值，并据此判断溶液的酸碱性质。

ph怎么算
ph的计算是pH=-lg[H+]。

ph的计算公式是pH=-lg，PH一般指氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂，pH试纸测定。

pH是水溶液中氢离子活度的表示方法，计算方法为pH=-logaH+。

ph的用途：
废水处理，在废水处理过程中，从水中去除了重金属，有机化合物和其他有毒物质。

在此过程中，需要通过向水中添加化学品以将溶解的废物与液体分离来调节pH值。

处理污水或用于制造中的循环水的工厂的管理人员需要监控pH值，以确保水可以安全地进入下一阶段的处理。

以便在清洁过程结束时得到纯净安全的水。

水产养殖水产养殖业是一个价值数十亿美元的产业，负责供应世界近一半的海鲜。

为了保持水生生物的生命并确保其健康至足以被食用，该领域的公司需要定期监控pH值的变化。

一般来说，鱼在6.5至9.0的pH值范围内壮成长。

食品和饮料，监测任何食品或饮料产品生产中的pH值很重要。

例如，当饮料制造中使用的水太酸性时，消费者可能潜在地损害他们的牙列。

公司还需要监控食品生产中的pH值，以确保其产品安全食用和高质量。

此外，类似萨拉米香肠的肉类产品的pH值应低于5.3，以防止细菌生长。

高中化学溶液pH值计算溶液的pH值计算方法及实例化学中，溶液的pH值是一种用来表示溶液酸碱性的指标。

pH值的计算方法是通过测定溶液中氢离子的浓度来确定的。

在本文中，我们将介绍高中化学中常用的计算溶液pH值的方法，并通过实例来进行说明。

一、酸碱溶液的pH值在化学中，酸碱溶液的pH值通常在0到14之间。

当pH值小于7时，溶液被认为是酸性的；当pH值大于7时，溶液被认为是碱性的；当pH值等于7时，溶液被认为是中性的。

二、pH值的计算公式pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

三、计算溶液pH值的步骤计算溶液pH值的一般步骤如下：1. 首先，确定溶液中酸碱指示剂的浓度。

酸碱指示剂是一种可以根据溶液的pH值转变颜色的物质，常用的有酚酞、溴甲酚等。

2. 其次，确定溶液的总离子浓度。

总离子浓度是指溶液中所有离子的浓度之和。

3. 接着，计算溶液中氢离子浓度。

根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。

4. 最后，根据计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。

四、实例分析下面，我们通过一个实例来演示如何计算溶液的pH值。

假设我们有一种酸性溶液，其中酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L，溶液的总离子浓度为0.2mol/L。

我们需要计算该溶液的pH值。

首先，确定酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L。

其次，确定溶液的总离子浓度为0.2mol/L。

接着，计算氢离子浓度。

根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。

假设计算后得到氢离子浓度为0.01mol/L。

最后，使用计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。

根据pH = -log[H+]的计算公式，代入氢离子浓度，可以得到pH值为2。

根据以上步骤，我们成功计算出了该酸性溶液的pH值为2。

通过以上实例，我们可以看到计算溶液pH值的方法并不复杂，只需要进行简单的数学计算即可。

pH值计算的基本规律1. 两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。

C(H+)=两种强酸溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液（pH较大的）当作水来处理,混和液的pH值=小pH+0.3。

2.两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过求c(H+),最后求pH值. C(OH-)=两种强碱溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液（pH值较小的）当作水来处理,混和液的pH=大pH－0.3。

3.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:若H+过量c(H+)=(c(H+)酸V酸－c(OH_)碱V碱)／(V酸+V碱)若碱过量c(OH-)=(c(OH-)碱V碱－c(H+)酸V酸)／(V碱+V酸)当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的POH值,再求pH值。

4. 有关酸、碱溶液的稀释(1)1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝________；加水稀释到1 000 mL，pH________7。

(2)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO2－4)与c(H＋)的比值为________。

(3)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

(4)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_________________________。

(5)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

(6)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍，n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。

ph值的计算方法
pH的计算方法：
1、强酸
cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、强碱
cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，
n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的计算方法如下图：
其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［H3O＋］，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

例：1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在25°C下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7mol／L。

2、pH小于7说明H＋的浓度大于OH−的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H＋的浓度小于OH−的浓度，故溶液碱性强。

所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

3、在非水溶液或25°C的条件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

如373K（100℃）的温度下，水的离子积常数为5．5×10−13，即pH约为6．13，此时为中性溶液。

PH计算公式pH是描述溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式可以帮助我们准确地确定溶液的酸碱性级别。

本文将介绍pH的计算公式及其应用。

一、pH的定义和意义pH是酸碱度的负对数，用数值0-14表示，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。

pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。

通过测定pH值，我们能够了解溶液中酸和碱的浓度。

二、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性级别改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂包括苯酚红、溴腈酚蓝和石蕊试剂等。

这些指示剂在不同的pH范围内呈现出不同的颜色，从而帮助我们确定溶液的酸碱性。

三、pH的计算公式pH的计算公式为：pH = -log [H+]，其中[H+]代表氢离子的浓度。

根据计算公式，我们可以通过测定溶液中氢离子的浓度来计算pH值。

四、计算pH值的步骤计算pH值的步骤如下：1. 测定溶液中氢离子的浓度；2. 将氢离子浓度代入pH的计算公式中，计算出pH值。

五、pH计算的示例以下是一个pH计算的示例：假设溶液中氢离子的浓度是1×10^-5 mol/L，我们可以将这个值代入pH计算公式中进行计算：pH = -log (1×10^-5) ≈ 5六、pH计算的应用pH计算在生活和科学研究中具有广泛的应用，例如：1. 环境监测：通过测定水体、土壤和大气中的pH值，可以评估环境的酸碱性，判断是否存在酸雨等问题。

2. 食品加工：在食品加工过程中，pH值的控制对于调整食品口感和质地非常重要。

3. 化学实验：在化学实验中，pH计算可以帮助我们确定反应的进行程度和酸碱性变化。

总结：pH计算公式是描述溶液酸碱性的重要工具，通过计算pH值，我们可以准确评估溶液的酸碱性级别。

这个计算过程并不复杂，只需测定溶液中氢离子的浓度，并代入计算公式中即可。

pH计算在各个领域都有广泛的应用，帮助我们更好地理解和控制溶液的酸碱性。

酸碱度计算公式小结pH是一个表示溶液酸碱度的指标，它是通过测量溶液中氢离子（H+）浓度的负对数来计算的。

pH计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

pH的取值范围是0到14，小于7的溶液被认为是酸性的，大于7的溶液被认为是碱性的，而等于7的溶液被认为是中性的。

在溶液中，酸和碱都会产生离子，酸会产生氢离子（H+），碱会产生氢氧根离子（OH-）。

pH的计算方法可以根据酸碱溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度来进行计算。

对于酸性溶液，pH值可以通过以下方法计算：1.测量氢离子浓度[H+]。

2. 将[H+]的数值取负对数，即-log[H+]，得到pH值。

对于碱性溶液，pOH值可以通过以下方法计算：1.测量氢氧根离子浓度[OH-]。

2. 将[OH-]的数值取负对数，即-log[OH-]，得到pOH值。

由于pH和pOH之间有一个简单的数学关系，可以通过以下公式相互转换：pH+pOH=14这意味着，如果我们知道一个溶液的pH值，我们可以通过用14减去pH值来计算该溶液的pOH值。

在实际应用中，可以使用各种方法来测量溶液的pH值。

常见的方法有pH电极、指示剂和酸碱滴定等。

pH电极是一种特殊的电极，它可以测量溶液中的氢离子浓度。

通过将pH电极浸入溶液中，电极内部的玻璃膜会与溶液中的氢离子反应，产生电势差。

通过测量这个电势差，可以计算出溶液的pH值。

指示剂是一种可以改变颜色的化合物，它可以根据溶液的pH值发生颜色变化。

通过将一定量的指示剂加入溶液中，观察颜色的变化可以推断出溶液的酸碱性质。

常见的指示剂有酚酞、溴蓝、天青等。

酸碱滴定是一种通过加入酸或碱溶液来确定溶液酸碱度的方法。

在滴定过程中，使用酸碱指示剂来指示溶液的酸碱改变，当颜色发生变化时，可以确定溶液的终点，从而得到溶液的pH值。

总结起来，pH值是表示溶液酸碱度的指标，可以通过测量溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度来计算。

关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。

3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。

4．3．4．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH 值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。

若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。

二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。

小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。

(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。

所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝×10－7pH＝由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。

[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。

(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。

(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝×10－3(mol/L)得：pOH＝，pH＝14－＝也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。

计算ph的公式
计算pH的公式
pH是一个衡量溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。

pH的计算可以使用下面的公式：
pH = -log[H+]
其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。

pH的值通常在0到14之间，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。

pH的计算方法可以通过以下步骤进行：
1. 确定溶液中氢离子的浓度（[H+]）。

这可以通过实验测量或使用已知浓度的酸碱溶液来获得。

2. 使用上述公式，将氢离子浓度带入其中。

注意，这里的浓度应该是以摩尔/升为单位。

3. 使用计算器或计算机，将[H+]的负对数取出。

得到的结果即为溶液的pH值。

需要注意的是，pH的计算结果是一个负数，因为它是对[H+]取负对数。

所以在计算和报告pH值时，我们通常会使用正数。

例如，如果一个酸性溶液的氢离子浓度为0.001摩尔/升，我们可以将其代入公式中进行计算：
pH = -log(0.001) = 3
因此，这个酸性溶液的pH值为3。

pH的值还可以通过一种简化的方法进行估算。

这种方法是基于酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等，它们在不同pH值下会呈现不同的颜色。

通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以大致判断溶液的酸碱性。

但是这种方法只能提供粗略的估计，并不能给出精确的pH值。

pH是一个衡量溶液酸碱性的重要指标，通过计算溶液中氢离子的浓度并代入公式，我们可以得到溶液的pH值。

这个值可以帮助我们了解溶液的酸碱性质，并在实验和工业生产中有广泛的应用。

关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。

3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。

4．3．4．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH 值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。

若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。

二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。

小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。

(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。

所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。

[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。

(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。

(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。

pH的简易计算之一
1．强酸、强碱溶液的pH之一
强酸：C——→[H+]——→pH
2．弱酸、弱碱溶液pH弱酸：
3．强酸与强酸混合液的pH
4．强碱与强碱混合液的pH
注意：不能这样计算．
如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律：
①两强酸等体积混合，混合液PH= pH小+0.3
②两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0.3
5．强酸与强碱混合液的pH：
①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7
再求pH= -lg[H+]余
最后求pH= -lg[H+]
6．酸碱溶液用水稀释后的pH
①强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于10-5mol·L-1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol·L-1时，应考虑水的电离．
例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能大于7）；
pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能小于7）；
pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；
pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8．
②弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围．
例如：pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；
pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；
pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；
pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10；。

PH值的计算,PH值是如何计算出来的H的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用便利，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。

纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。

在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。

氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。

计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，详细计算如下：例1计算0.01mo l·L-1盐酸溶液的pH。

解盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答该溶液的pH为2。

例2计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。

解醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答该溶液的pH为2.87。

例3计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。

解NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答该氢氧化钠溶液的pH为13。

例4某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。

解pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二1．简洁酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。