45分钟高频考点练
高频考点一空气、氧气和二氧化碳
(45分钟100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分)
1.(·东营中考)3月29日是本年度的“地球一小时”(Earth Hour)活动日,主题为“蓝天自造”,旨在呼吁每一位公民从自身开始,采取实际行动,应对当前中国最紧迫、最受关注的环境议题——雾霾。
作为一名中学生,下列做法不符合这一主题的是( )
A.选择自行车和公交车作为出行工具
B.让衣服自然晾干,节约用纸,不使用一次性塑料袋
C.将废纸、汽水瓶等收集起来,一次性焚烧
D.拒绝使用一次性木筷,用电子贺卡代替纸制贺卡
【解析】选C。
选择自行车和公交车作为出行工具、让衣服自然晾干、节约用纸、不使用一次性塑料袋、拒绝使用一次性木筷、用电子贺卡代替纸制贺卡都是为了保护我们的环境,将废纸、汽水瓶等收集起来,一次性焚烧会造成空气污染,所以禁止焚烧垃圾是为了保护我们生存的环境,故选C。
2.(·聊城中考)集气瓶中装满某气体,可能是下列气体中的某一种:①二氧化碳②氧气③空气④氮气。
将燃着的木条伸入瓶中,火焰立即熄灭,则该瓶气体可能是( )
A.①或②
B.②或③
C.①或④
D.③或④
【解析】选C。
根据二氧化碳、氧气、空气和氮气的性质差别,通过分析得出正确的答案。
二氧化碳和氮气都不支持燃烧;氧气具有助燃性,空气中有一定量的氧气,空气和氧气都能支持燃烧。
3.自然界中有几千万种含碳物质,并循环转化。
下列说法正确的是( )
A.人的生命活动离不开碳循环
B.森林的减少对碳的循环没有影响
C.金刚石中碳原子间没有间隔
D.地下的煤中碳原子是静止不动的
【解析】选A。
本题考查含碳物质的性质、碳循环的相关知识。
A选项中人的呼吸等生命活动离不开碳循环,故正确;B选项中森林减少,植物光合作用会减弱,影响碳循环,故错;C选项中物质中的原子间都存在间
隔,故错;D选项中碳原子都是不断运动的,故错。
4.(·天津中考)下列说法正确的是( )
A.木炭燃烧后生成红色固体
B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【解析】选B。
本题主要考查常见物质燃烧的现象。
木炭燃烧后生成二氧化碳气体,A说法不正确;一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰,B说法正确;红磷在空气中燃烧产生大量白烟,而不是白雾,C说法不正确;铁丝在氧气中燃烧需要在点燃的条件下,D说法不正确。
5.(·滨州中考)下列各项实验中,所用试剂及实验操作均正确的是( )
【解析】选D。
实验室制取二氧化碳时,应使用稀盐酸,不能使用稀硫酸,因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶的,会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行;加热试管内的固体时,试管口应略向下倾斜;氧气的密度比空气大,应采用向上排空气法收集;除去氧气中的水蒸气时,气体应从长导气管进入,从短导气管逸出。
6.下列实验现象的描述正确的是( )
A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液,试液变成红色
D.铁丝在空气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
【解析】选C。
在金属活动性顺序表中Cu排在H的后面,所以Cu不能与酸反应生成氢气,A错误;硫在空气
中燃烧发出淡蓝色的火焰、生成刺激性气味的气体;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体,B错误;铁丝在氧气中点燃剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,D错误。
7.(·南宁中考)做木炭在氧气中燃烧的实验时,实验现象不明显,原因可能是收集本实验所用氧气的过程中( )
A.用向下排空气法收集氧气
B.将集满氧气的集气瓶正放在桌面上
C.收集满氧气后,在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽
D.收集氧气时,观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集
【解析】选A。
由于氧气的密度比空气大,用向下排空气法收集氧气,会导致收集不到氧气,则做木炭在氧气中燃烧的实验时,由于集气瓶中氧气很少,所以实验现象不明显。
8.(·宜昌模拟)如图是碳及其化合物的相互转化关系,判断X是( )
A.O2
B.CH4
C.H2CO3
D.CO
【解析】选D。
本题考查碳及其化合物的相互转化关系,由信息可以看出碳生成一氧化碳,一氧化碳和二氧化碳可以相互转化。
9.(·荆门中考)比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是( )
铜片在空气中
【解析】选D。
A项,铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧,说明燃烧与反应物浓度有关,推理合理;B项,碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应,说明燃烧需要达到一定的温度,推理合理;C项,双氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解,说明影响化学反应的因素是有、无催化
剂,推理合理;D项,铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧,说明影响化学反应的因素是反应物的接触面积,而不是反应物的种类,推理不合理。
二、填空与简答题(本题包括4小题,共34分)
10.(7分)(1)钦州盛产食盐,盐场生产的粗盐属于
(填“纯净物”或“混合物”),其主要成分的化学名称是,此成分属于
(填“单质”或“化合物”)。
(2)从①H2O ②CO ③O2④N2⑤Ne五种物质中,选择适当的物质用序号填空:
a.空气中含量最多的气体是;
b.植物光合作用的主要原料之一是;
c.能燃烧的气体是;
d.可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是。
【解析】(1)粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙以及泥沙,所以属于混合物;食盐学名氯化钠,属于化合物。
(2)氮气占空气总体积的78%,含量最多;光合作用的主要原料是水和二氧化碳,其中二氧化碳是气体;在五种气体中,CO具有可燃性;填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是稀有气体氖气。
答案:(1)混合物氯化钠化合物(2)④①②⑤
11.(8分)(·陕西中考)如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络,请你由图回答:
(1)实验室制取氧气的一个化学方程式。
(2)硫在氧气中燃烧的现象是。
Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是(写一条) 。
(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系。
【解析】(1)三种方案都能够用于实验室制取氧气,其中较简单环保的方法是通过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解;
(2)硫在氧气中燃烧的现象是燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的气体生成;物质的燃烧
和缓慢氧化的共同点:都是氧化反应(或都放出热量);(3)任何事物都有两面性,如正:CH4燃烧,提供能量;反:铁生锈,浪费金属资源(合理即可)。
答案:(1)2H2O22H2O+O2↑(合理即可)
(2)发出明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的气体生成都是氧化反应(或都放出热量)
(3)正:CH4燃烧,提供能量;
反:铁生锈,浪费金属资源(合理即可)
12.(6分)(·临沂中考)下图是初中化学常见的实验,请根据下图回答下列问题。
(1)A实验完毕,进入集气瓶中的水不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能
是(答出其中一种原因)。
(2)硫燃烧的化学方程式是,
B实验中集气瓶内放入少量水的目的是。
【解析】利用红磷测定空气组成实验的原理为红磷消耗氧气生成固体五氧化二磷,使得广口瓶内气体压强减小,打开止水夹后水会流入广口瓶,消耗的氧气体积被水所替代,若氧气没有被消耗完全、装置漏气、没有等到冷却至室温就打开止水夹都会导致进入的水偏少;在装置B中硫燃烧生成二氧化硫,加入水的目的是吸收产生的二氧化硫,防止逸散到空气中污染空气。
答案:(1)红磷的量不足(或装置漏气或未冷却到室温就打开止水夹)
(2)S+O2SO2吸收生成的二氧化硫,防止逸散到空气中污染空气
13.(13分)(·南通中考)空气是一种宝贵的自然资源,要保护空气,防止污染空气。
(1)分离液化空气可获得氮气和两种主要气体;氮气用作保护气,说明氮
气。
(2)利用膜分离技术,在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,能得到含氧量较高的富氧空气,该过程发生变化。
(3)某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如图:
①富氧燃烧与普通燃烧相比,能提供更多的O2,使锅炉中的CO充分燃烧,请写出CO燃烧的化学方程
式。
②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用,减少碳排放,获得的CO2可用于制干冰,干冰的用途之一是。
捕捉CO2也可用NaOH溶液,请写出对应的化学方程
式。
③采用图中工艺,可以使煤燃烧产生的氮氧化物和气体的排放总量大大下降,从而有效防止了酸雨的形成。
【解析】(1)空气的主要成分是氮气和氧气;氮气能用作保护气,是因为氮气化学性质不活泼,常温时难以和其他物质发生化学反应。
(2)用膜分离法分离空气的过程,实际是将空气中原有成分进行分离的过程,不产生新物质,属于物理变化。
(3)①CO燃烧生成CO2,化学方程式为2CO+O22CO2;②干冰易升华,升华时吸收大量的热,因此可用作制冷剂、用于人工降雨、冷藏冷冻食物等;CO2与NaOH反应的化学方程式为
2NaOH+C O2Na2CO3+H2O;③形成酸雨的气体主要是二氧化硫(SO2)和氮的氧化物(如NO2等)。
答案:(1)氧气化学性质不活泼(2)物理
(3)①2CO+O22CO2②人工降雨或作制冷剂2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ③SO2
三、实验与探究题(本题包括1小题,共18分)
14.(·黔东南中考)下列是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置图,按要求回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:
①②。
(2)在检查装置A的气密性操作时,当关闭活塞M和N,向仪器②中注水,观察到
的现象,说明装置漏气。
(3)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象
是、 ,当观察到C处的石灰水变浑浊时,则C中发生的化学反应方程式是。
(4)关闭活塞M,打开活塞N,用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体,装置D的作用
是 ,装置E中盛装溶液,用于除去CO2气体中的水分;当观察到,
说明F中已收集满二氧化碳气体。
(5)若关闭活塞M,打开活塞N。
实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中,只需选用的装置是
(填编号),化学反应方程式是。
【解析】(1)锥形瓶是常用的反应容器,长颈漏斗方便加液体药品。
(2)在检查装置A的气密性操作时,当关闭活塞M和N,向仪器②中注水,观察到长颈漏斗中有液体持续流下的现象,说明装置漏气。
(3)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象是导管口有气泡冒出,溶液变红;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
(4)装置D的作用是除去CO2中混有的HCl,装置E中盛装浓硫酸用于除去CO2气体中的水分;当观察到G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收集满二氧化碳气体。
(5)实验室要制取干燥的氧气只需选用的装置是A、E、F、G;过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平。
答案:(1)锥形瓶长颈漏斗
(2)长颈漏斗中有液体持续流下
(3)导管口有气泡冒出溶液变红
Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓
(4)除去CO2中混有的HCl 浓硫酸G装置中矮的蜡烛熄灭
(5)A、E、F、G 2H2O22H2O+ O2↑
四、计算题(本题包括1小题,共12分)
15.(·德州中考)石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。
课外小组同学将50 g盐酸分5次加入20 g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:
请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为g;
(2)所加盐酸的溶质质量分数。
【解析】(1)由图象可以看出加入盐酸的质量为40 g时,固体中的碳酸钙恰好完全反应,由表格数据可以看出每加入10 g盐酸消耗碳酸钙的质量为4 g,由表格和图象共同推得若加入四次盐酸消耗的碳酸钙为4×4=16 g,加入四次盐酸后盐酸过量,碳酸钙完全反应,所以石灰石中杂质的质量为20 g-16 g=4 g。
(2)在表格中前三次每次10 g的盐酸与4 g的碳酸钙恰好完全反应,所以可以按10 g盐酸与4 g碳酸钙反应来计算,由4 g碳酸钙算消耗的氯化氢的质量,然后用氯化氢的质量再除以10 g即是盐酸的质量分数。
答案:(1)4
(2)碳酸钙的质量为20 g-4 g=16 g
设40 g盐酸中氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
16 g x
=x=11.68 g
所加盐酸的溶质质量分数为
×100%=29.2%。
答:所加盐酸的溶质质量分数为29.2%。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是（）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2NO+O2＝2NO2
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．2NaCl2Na+Cl2↑
2．对下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是
A．NaOH、CuSO4、NaCl 三种固体，只用水不能将其鉴别出来
B．N2、CO2、O2三种气体，只用燃着的木条就能将其鉴别出来
C．棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维，通过灼烧闻气味的方法不能将其鉴别出来
D．MgCl2、NaOH、Fe2(SO4)3三种溶液，不加其他试剂就能将其鉴别出来
3．归纳法是学习化学的一种重要方法。
下列图示有错误的是:
A．此矿物燃料
B．常见的干燥剂
C．能与碱反应的物质
D．溶液间的关系
4．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。
现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
则X是（）
A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液 D．稀盐酸
5．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是( )
A．CO2(HCl)将混合气体通过NaOH溶液，干燥
B．Cu(CuO)加入适量的稀硫酸，过滤
C．NaNO3溶液(Na2SO4)加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的CaCl2溶液，过滤
6．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．、、、B．，、、
C．、、、 D．、、、
7．根据图中提供的信息判断，下列说法错误的是
A．①④属于同种元素 B．②③两种粒子可以形成化合物MgS
C．③④属于非金属元素D．①⑤均具有稳定结构，化学性质相似
8．香烟的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2），下列说法正确的是
A．尼古丁由26个原子构成
B．尼古丁分子中含有一个氮分子
C．尼古丁中氢元素的质量分数最大
D．尼古丁中碳、氢、氮元素的原子个数比为10：14：2
9．下图是以空气和其他原料合成 NH4NO3 的工业流程，下列说法不正确的是
A．①中所得“其他气体”中稀有气体含量最高
B．上述流程中涉及到的化合反应有 3 个
C．理论上，若③和⑤中 NH3 的量相同，则合成 NH4NO3时氨气的利用率最高
D．④中参加反应的 O2 和 H2O 的质量之比 16:9
10．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是（）
A．镁+氧气氧化镁
B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
D．氢气+氯气氯化氢
11．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于燃烧和灭火的说法正确的是
A．蜡烛一吹就灭是因为隔绝了空气
B．炉火越扇越旺是因为增加了可燃物
C．在氧气中用小木条引燃铁丝是为了升高铁丝的着火点
D．水下保存白磷是为了隔绝氧气防止其自燃
13．国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。
由如图可知铟元素
A．是非金属元素
B．质子数为49
C．相对原子质量是114.8克
D．与其他元素根本区别是中子数不同
14．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．电解水
B．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
C．两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生
D．在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体
15．下列物质中，氮元素的化合价为负3价的是（）
A．NO2B．NO C．HNO3D．NH3
二、填空题
16．分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：
（1）表示A物质的分子，则A物质的化学式为_____________。
（2）表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是____________。
（3）该反应前后涉及到的化合物共有__________种。
（4）参加反应的两种物质的分子个数比是_____________。
17．生活中处处蕴含着化学知识。
请用所学知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用_____的方法降低水的硬度；
（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、花生、红枣，其中瘦肉富含的营养素主要是_____。
（3）食品安全是一个永恒的话题。
下列说法不科学的是_____（填字母）。
A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B．不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
C．使用了食品添加剂的食品对人体都有害处
（4）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。
撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式：_____。
18．化学与生活息息相关．
(1)如图1服装由有机合成材料制成的是___(填字母序号，下同)．
(2)我们通过各种食物获取营养，如图2食物中富含蛋白质的是___．
(3)青少年缺铁常会引起___；如图3是一种补铁的口服液，其中“铁”指的是___(填“分子”、“单质”或“元素”)．
(4)如图4是中国首款概念氢动力汽车，它的工作原理是将氢气和氧气输入到汽车内部的电池中，通过催化剂的作用发生反应，生成水，产生电能．
①工作原理中涉及的化学方程式为___．
②硼氢化锂(LiBH4)是一种储氢材料．请将它脱氢原理的化学方程式补充完整：LiBH4+2LiNH2
Li3BN2+___↑．
三、简答题
19．某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静止一会，采用如图所示装置进行过滤．请问：
（1）操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是_____；玻璃棒的作用是_____。
（2）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于得到了纯水！此看法______（填“正确”或“不正确”）。
理由是________。
（3）若要制取纯水，可以采用的净化方法是_________。
20．化学与生产和生活密切相关：
（1）化学材料有着广泛的应用：
①铝合金属于_____材料，铝在空气中耐腐蚀原因是_____。
②橄榄油中富含的营养素是_____；常用活性炭对橄榄油进行脱色处理，这是利用活性炭的_____性。
（2）水作为一种化学物质，有很多用途。
①绿色植物光合作用需要水，其化学反应方程式为_____。
②KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，若KNO3中混有少量NaCl，提纯硝酸钾采用的方法是_____；70℃时要使b点对应的硝酸钾溶液变为a点的状态，可采取的方法是_____（写一种即可）；若20℃时将两种物质各m克，分别加入100克水中，充分溶解后，只有一种物质能形成饱和溶液，则m的取值范围是_____（用“＞”“＜”“＝”“≥”“≤”表示）。
四、实验题
21．用如图装置探究可燃物的燃烧条件并回答问题。
(红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．装置的气密性良好。
)
(1)用注射器向瓶内推入空气口，观察到A中现象是___、___、___。
(2)对比燃烧匙中白磷和红磷，说明可燃物的燃烧的条件是___；对比燃烧匙中白磷与水中白磷，说明可燃物的燃烧的条件是___。
(3)停止用注射器向瓶内推入空气后，A中液面仍然下降，请解释此现象的原因___。
五、流程题
22．海水是巨大的资源宝库。
如下图所示，实验室以海水为原料获得许多化工产品：
(1)完成步骤①，过滤之前的操作是__________________(填操作名称)；
(2)整个实验中可以循环使用的物质是_____(填名称)；
(3)步骤②发生的是置换反应，试写出该反应的化学方程式：_____________________。
(4)粗盐中除了NaCl之外，还含有MgCl2和CaCl2等杂质，要最终得到纯净的NaCl，应该选用的一组药品是_____________________________(填序号)。
A．过量KOH溶液、过量K2CO3溶液、适量稀盐酸
B．过量Na2CO3溶液、过量NaNO3溶液、过量稀硫酸
C．过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量稀盐酸
D．过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、适量稀硫酸
六、计算题
23．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O 24CO2+2CO+9H2O。
(1)计算207g乙醇中含碳元素的质量____。
(2)计算该反应生成一氧化碳的质量___。
24．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。
取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g
（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。
请计算：
（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 %。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（结果精确到1%）
七、探究题
25．现在食品包装袋中常放有一包“双吸防腐剂”，青少年的好奇天性促使同学们对“双吸防腐剂”成分产生了极大兴趣，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些黑色粉末和红褐色粉末，为此展开以下探究活动：
（提出问题）“防腐剂”中黑色的粉末和红褐色的粉末分别是什么？
（查阅资料）食品腐败主要是因为食品易与空气中的氧气和水蒸气反应、潮解而变质，使用该“防腐剂”可延长食品的保质期；氧化铁可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液因含Fe3+呈黄色。
（提出猜想）婷婷：“防腐剂”中黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。
燕燕：“防腐剂”中黑色的粉末是碳粉，红色的粉末是铜。
婉君：“防腐剂”中黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。
（讨论分析）同学们通过查资料、请教老师及讨论，都认为婉君同学猜想是正确的。
（实验探究）取样准备实验，请你参与她们的探究，并一起将实验报告补充完整。
（拓展探究）为了进一步探究“防腐剂”的性质，探究的同学称取一些久置的“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的规范操作实验。
(1)实验开始前老师要求同学们先通一会儿CO，原因是__________________。
(2)实验结束通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，发现反应后红色固体物质变成了黑色而且质量减小，质量减小的原因__________________________。
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．NO 3∶8 3 1∶1
17．加热煮沸蛋白质 C 2NaN32Na+3N2↑
18．AB A 贫血元素 2H2+O22H2O 4H2
三、简答题
19．滤纸没有紧贴漏斗内壁引流不正确还有可溶性杂质未除尽蒸馏
20．金属铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜油脂吸附
6CO2+6H2O C6H12O6+6O2降温结晶蒸发溶剂（或加溶质） 32≤m＜36
四、实验题
21．瓶内液面下降，导气管中液面上升；燃烧匙中的白磷燃烧，产生白烟；水中白磷和红磷不燃烧温度达到可燃物着火点可燃物与空气或氧气接触白磷燃烧放热，使瓶内压强增大
五、流程题
22．蒸发结晶氯化钠 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 C
六、计算题
23．05g 84g
24．（1）56%；（2）10%
七、探究题
25．铁稀盐酸排净玻璃管中的空气以防止爆炸事故固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>B
C．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C
D．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2
2．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
3．下列说法正确的是（）
A．C、CO、H2都能与CuO发生置换反应
B．CH4、CO、C2H5OH都有可燃性
C．C、S、P都能在空气中燃烧生成气体
D．H2、O2、CO2都不可用排水法收集
4．下列实验操作错误的是（）
A．称量NaOH
B． CO2性质检验
C．添加酒精
D．制取CO2并验满
5．物质的组成中一定不含氢元素的是（）
A．碱性氧化物B．酸C．碱D．盐
6．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）
A．用铁、铝制作炊具 B．氢气用作填充气球
C．酒精作燃料D．用铜制作导线
7．下列说法错误的是（）
A．吃水果蔬菜可以补充维生素
B．二氧化碳是温室气体
C．利用电流的热效应可以制作电热器
D．街道上的路灯是并联的，增加节日欢乐气氛的小彩灯也都是并联的
8．下列变化过程中，一定发生化学变化的是（）
A．干冰升华 B．草霉榨汁 C．钢铁熔化 D．食物腐烂
9．固体物质A跟盐酸反应生成溶液B，B与氢氧化钾反应得到沉淀C，C加热又转化为A，则A不可能是（）
A．氧化钠B．氧化铜C．氧化镁D．氧化铁
10．“水是生命之源”，有关水的认识正确的是( )
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气组成的
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降
11．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q﹣碳，硬度比钻石还高。
下列关于这种“Q ﹣碳”的说法不正确的是（）
A．化学性质与普通碳单质相同
B．常温下化学性质很活泼
C．碳原子的排列方式不同于金刚石
D．碳原子仍然在不断地运动
12．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x，(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NO x排放。
其工作原理如图所示。
