2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(习题+解析)-最新学习文档

第四讲积淀溶解均衡一、选择题1．以下说法正确的选项是()A ．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度必定小B． K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，积淀溶解均衡会发生挪动C．所谓积淀完整就是用积淀剂将溶液中某一离子完整除掉D．温度必定，当溶液中Ag ＋和 Cl －浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl 的饱和溶液分析K sp是温度的函数， B 错误；绝对不溶的物质不存在， C 错误。

答案D2．已知 298 K 时， Mg(OH) 2 的溶度积常数－ 12溶液，加入必定K sp＝ 5.6 ×10，取适当的 MgCl 2量的烧碱溶液达到积淀溶解均衡，测得pH ＝13，则以下说法不正确的选项是()＋－ 13－ 1A ．所得溶液中的 c(H)＝ 1.0 ×10mol L·－－ 13－1 B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH)＝ 1.0 ×10mol L·C．所加的烧碱溶液的pH＝ 13.0D ．所得溶液中的 c(Mg 2＋－10－1 )＝ 5.6 ×10mol ·L分析 A 项， pH ＝13 的溶液中， c(H ＋ )＝ 10－13 mol/L ；B 项， NaOH 克制水的电离，水电离产生的c(OH－ )＝ 10－13 mol/L ； C 项，因为向 MgCl 2溶液中加NaOH 溶液后，混淆溶液的 pH ＝13，所以所加的NaOH 溶液 pH ＞13； D 项，溶液中的c(Mg 2＋ )＝K sp/c2(OH －)＝－10mol/L 。

5.6 ×10答案 C3．相关 AgCl积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是() 。

A ． AgCl 积淀的生成和溶解不停进行，但速率相等B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低分析 AgCl 固体在溶液中达到溶解均衡后，溶解与积淀速率相等，但不为0，一般说来，高升温度，有益于固体物质的溶解， A 、 C 正确； AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag ＋和 Cl －， B 错误；向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体，增大了 Cl －浓度，促进溶解均衡向左挪动，降低了 AgCl 的溶解度， D 正确。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡（学案含答案）2、沉淀的转化。

3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。

五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。

（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。

2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。

（2）表达式)s(BAnm)aq(nB)aq(mA mn-++SPK______________（3）SPK反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K数值______________，难溶电解质在水中______________。

（4）SPK只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。

3、沉淀溶解平衡应用（1）Q______________SP K有沉淀析出CQ______________SP K处于平衡状态CQ______________SP K有固体可继续溶解C（2）在难溶电解质溶液中，当______________时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中 2Cu，可以加入的沉淀剂是______________。

（3）当______________时，就会使沉淀溶解。

常用的方法有______________，如要使CaCO沉淀3溶解，可以加入______________降低______________的浓度，使平衡向溶解的方向移动。

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡1.B(OH)2是一种易溶的二元弱碱(K b1=1×10-6、K b2=1×10-15)。

常温下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.当pOH=15时,c(BOH +)c(B2+)=1C.水的电离程度:a<bD.当c(B2+)>c[B(OH)2]时,pH大于3.5答案 D2.向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化),测得溶液中离子浓度变化如图所示。

已知K sp(CaA)=2×10-9,H2A为二元弱酸,其K a1=10−1.2,K a2=10-4.2,Ca(HA)2易溶于水。

下列说法正确的是( )A.当c(A2-)=c(H2A)时,pH=5.4B.Y点存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3 mol·L-1C.X点存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y点溶液中通入HCl,可使Y点溶液向Z点转化答案 D3.室温下,K a1(H2SO3)=10−1.81,K a2(H2SO3)=10-6.99。

室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH=5.2。

实验2:向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。

实验3:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至pH=7。

实验4:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。

下列说法错误的是( )A.实验1的溶液中:c(S O32−)>c(H2SO3)B.实验2得到的溶液中有c(H2SO3)=10-3.2c(SO32−)C.实验3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(S O32−)D.实验4的上层清液中有c(S O42−)·c(Ba2+)=K sp(BaSO4),产生的气体为O2答案 C4.25 ℃时,用1 mol·L-1的NaOH溶液调节0.10 L 1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2O42−的物质的量浓度变化如图所示。

专题4 难溶电解质的沉淀溶解平衡【名师预测】本专题内容是高考考查的重点与热点，沉淀溶解平衡主要考点有三个：一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立；二是结合图象，考查溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。

,难溶电解质的溶解平衡在近几年来一直是考查的重点，预计今后这部分知识可能和元素化合物、工艺流程、实验等相关知识点组成综合性比较强的题目。

【知识精讲】 一、体系构建二、沉淀溶解平衡及应用 1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解＞v 结晶 固体溶解v 溶解＝v 结晶 溶解平衡v 溶解＜v 结晶 析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

(3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡（习题+解析）C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。

下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）A. 33AgNO NaHCO 、B. 32MgCO BaCl 、C. 234MgCl HCO NH 、D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅5. 对于表达式)s (PbI 2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，下列描述正确的是（ ）A. 说明2PbI 难电离B. 说明2PbI 不难溶解C. 这是电离方程式D. 这是沉淀溶解平衡表示式6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：)s ()OH (Ca 2)aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，加入下列物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是（ ）A. 2CaClB. NaOHC. 3NaHCOD. NaCl7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠加入量（x ）与溶液中沉淀的物质的量（y ）的关系示意图正确的是（ ）8. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：)s ()OH (Ca 2)aq ()OH (Ca 2)aq (OH 2)aq (Ca 2-++，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A. )Ca (n 2+增大B. )Ca (c 2+不变C. )OH (n -增大D. )OH (c -不变9. 向5mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴S Na 2溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

课时4 沉淀溶解平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列说法不正确的是()。

A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确。

由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确。

同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

答案 D2．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。

有关数据如下：难溶电AgI Ag2S PbI2Pb(OH)2PbS 解质K sp8.3×10－12 6.3×10－507.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－26()。

A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙解析根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。

答案 B3．(2014·烟台一轮质量检测)已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()。

A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S解析加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确。

第4节沉淀溶解平衡考纲定位考情播报1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

3.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

4.了解溶解度曲线。

2016·全国乙卷T27(9)/全国丙卷T13(D)、T27(4)2015·全国卷ⅠT10(D)、T28(2)/全国卷ⅡT12、T26(4)2014·全国卷ⅠT11、T13(A)/全国卷ⅡT28 2013·全国卷ⅠT11/全国卷ⅡT10(D)、T13、T27(1)考点1| 沉淀溶解平衡及应用[基础知识自查]1．沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎨⎧v(溶解) >v(沉淀)，固体溶解v(溶解)＝v(沉淀)，溶解平衡v(溶解)<v(沉淀)，析出晶体(3)沉淀溶解平衡的四大特征等—动—定—变。

(4)沉淀溶解平衡的影响因素2. 沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。

(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。

②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。

沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。

但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。

③应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——离子反应（习题+解析）5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀42SO H 时，既产生沉淀又产生气体物质的离子组是（ ）A. --++Cl O S K Na 232、、、 B. --++Cl AlO NH K 24、、、 C. --++Cl SO K Ca 242、、、 D. --++2323CO SiO K Na 、、、6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： C. 用氨水吸收少量二氧化硫： D. 硝酸铁溶液中加过量氨水：7. 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量32CO Na 溶液，有沉淀生成，原液中含有的离子可能是（ ） A. +++22Ca Fe Ag 、、 B. +++223Ba Mg Al 、、 C. ++++222Ba Fe Ca 、 D. +++22Ba Mg Ag 、、8. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） A. --++242SO Cl Ba Na B. ---+OH NO )OH (Al K 34 C. -+++2434SO Al NH H D. ---+33NO COO CH Cl H9. 25℃时，某溶液pH=1，该溶液可能大量共存的离子组：（ ） A. -+-+322NO Ba Cl Zn 、、、 B. -+-+233CO K NO Na 、、、 C. -+-+224AlO Na SO K 、、、 D. --++Cl SO Al Ca 2432、、、10. 在由水电离的113L mol 101)H (c --+⋅⨯=的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A. --++2334CO NO NH Na 、、、 B. --++2442SO )OH (Al Mg K 、、、 C. --++32NO OH Ba Na 、、、 D. --++Cl NO K Fe 32、、、11. 将0.4mol/L 的COOK CH 3与0.2mol/L 的HCl 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. )OH (c )H (c )Cl (c )COO CH (c 3-+-->>= B. )COOH CH (c )H (c )Cl (c )COO CH (c 33>>=+-- C. )Cl (c )COO CH (c )H (c )K (c 3--+++=+D. )H (c )COOH CH (c )Cl (c )COO CH (c )K (c 33+--+>>>>12. 在一定条件下，--I RO n 3和可以发生反应，离子方程式为：（1）-n 3RO 中R 元素的化合价为_______________。

沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法正确的是()。

A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01 mol·L－1NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2＋＋CO32－2．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()。

A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低3．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；①6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；①10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；①50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()。

A．④③②①B．②③④①C．①④③②D ．①③②④4．已知：25 ①时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。

下列说法正确的是()。

A．25 ①时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ①时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ①时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ①时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF25．下列说法正确的是()A．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl 的饱和溶液6．已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确的是( )A ．所得溶液中的c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1B ．所得溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1.0×10－13 mol·L －1C ．所加的烧碱溶液的pH ＝13.0D ．所得溶液中的c (Mg 2＋)＝5.6×10－10 mol·L －17．往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。