山东省宁阳实验高中2013-2014学年高一化学上学期期中试题

山东省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列推断正确的是（）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度2. （2分）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．如表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上·广东期末) CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”．下列有关说法正确的是（）A . CO2是一种混合物B . CH4是一种无机物C . N2O是由N2与O2组成的混合物D . CO2是由C元素和O元素组成的纯净物4. （2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . HNO3B . NaOHC . NH4NO3D . CO25. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A . 不能透过滤纸B . 其分散质粒子直径小于1nmC . 能产生丁达尔效应D . 不能与硫酸反应6. （2分） (2016高三上·定州开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 二氧化碳的结构式：O﹣C﹣OB . 过氧化钠的电子式：C . 丙烷分子的球棍模型：D . Cl﹣的结构示意图：7. （2分） (2019高二上·浙江月考) 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（）A . 若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB . 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC . 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D . 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O8. （2分） 3元素的离子RX﹣、Mn+、Zm+有相同的电子层结构，已知n＞m它们对应的原子序数关系为（）A . R＞M＞ZB . M＞R＞ZC . M＞Z＞RD . Z＞M＞R9. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法不正确的是（）A . 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B . 化学研究的主要目的就是认识分子C . 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器10. （2分） (2016高三上·临沂期中) 二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ，下列说法正确的是（）A . 被氧化的元素是氯元素B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C . 消耗1mol还原剂，转移5 mol电子D . 净化1 L含CN﹣1.04 mg•L﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O211. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸C Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D C2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下·汕头期末) 天津港“8•12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠．运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是（）A . 氧化剂B . 爆炸品C . 剧毒品D . 遇湿易燃物品13. （2分） (2016高二上·天津期中) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A . 实验①②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B . 实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C . CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小14. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SOC . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+15. （2分）将一定质量的金属钠放入100ml 0．5 mol·L-1的氯化铝溶液中，反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解，当沉淀恰好完全溶解时，则此时反应的金属钠的质量至少是（）A . 7.9克B . 4.6克C . 3.45克D . 1.15克16. （2分） (2017高二上·海南期末) 同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A . F2B . Cl2C . HClD . CO217. （2分）已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。

山东省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应3. （2分）化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（）A . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B . 溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D . 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量4. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。

将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。

则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A . 1︰3B . 3︰2C . 1︰1D . 2︰35. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。

A . 常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NAB . 1.8 g的NH4+中含有的质子数为0.1NAC . 11.2 L氧气中含有的原子数为NAD . 标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.46. （2分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LB . 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC . 相同物质的量的气体摩尔体积也相同D . 某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积7. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大8. （2分） (2018高三上·汕头期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 34gH2O2中含有的阴离子数为1NAB . 4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NAC . 标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为D . 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子9. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（）A . 10 g H2B . 2mol Cl2C . 1.5NA CO2D . 22.4L O2(标准状况)10. （2分）(2015·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NAD . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NA11. （2分） (2016高一上·银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与氧化物属于交叉关系B . 单质与非电解质属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与电解质属于包含关系12. （2分）(2017·茂名模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 20 g D2O 含有的质子数为10NAB . 1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为NA ，生成的气体在标况下的体积为22.4LC . 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 NAD . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g13. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A . 溶液不分层，溶液呈紫红色B . 溶液分两层，上层液体呈紫红色C . 溶液分两层，下层液体呈紫红色D . 溶液分两层，下层是无色液体14. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B . 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C . 溶液是电中性的，胶体是带电的D . 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解15. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯16. （2分） (2018高一上·南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A . 气球②中装的是O2B . 气球①和气球③中气体分子数相等C . 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D . 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1二、填空题 (共9题；共41分)17. （2分） (2016高一上·平遥期中) 在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3 ，所得溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，物质的量浓度为a mol•L﹣1 ，则所溶解的NH3的体积为________ L，所得溶液的体积为________ L．18. （7分） (2016高一上·海南期中) 根据题意解答（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，该气体的摩尔质量为________．（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________．（3）同温同压相同体积的CO2和O2，其原子数目之比为________，密度之比为________．（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO的质量分数为________．19. （1分） (2016高一上·乐山期中) 在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏伽德罗常数为________．20. （10分）根据问题填空：（1）实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格________，称取Na2CO3、10H2O的质量是________g．（2） 2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________ ．（3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3①上述状态下可导电的是（填序号，下同）________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．21. （6分） (2019高一下·长春月考) 某化学兴趣小组欲推测某气体为CO2和SO2的混合气体，设计如下装置图，已知：气体从a端通入，回答问题。

2024届山东省宁阳县第一中学化学高一第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A．1 000 mL B．950 mL C．900 mL D．500 mL2、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-3、下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥4、下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2OB．氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2OD．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑5、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D．全部6、铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu。

铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。

2014/2015学年度上学期高一年级学分认定化学试题2014.11注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

考试时间90分钟2.第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔书写无效。

3.本试卷考试范围：必修一第一章第一节——第二章第三节可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（45分）一、选择题（本题包括19个小题，1—15每题2分，16—20每题3分。

每题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A.英国科学家道尔顿发现了元素周期律B.研究物质性质的基本方法有实验法、观察法、分类法、比较法C.化学的特征是认识分子和制造分子D.我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上首次人工合成的具有生物活性的蛋白质2．关于Na2O和Na2O2的叙述中错误的是（）A .Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体B.两物质都是碱性氧化物，其中氧元素的化合价都是-2价C.两者都能和水、二氧化碳、盐酸发生反应D. Na2O2比Na2O稳定，Na2O在一定条件下可转化为Na2O23．下列不属于物理量的是（）第1页（共8页）A.物质的量B.摩尔C.阿伏伽德罗常数D.物质的量浓度4．下列实验现象的描述不正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液C.金属Na在氯气中燃烧产生淡黄色的烟D.红热的铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟5．下列各概念后者包括前者的是（）A.酸性氧化物、非金属氧化物B.置换反应、氧化还原反应C.复分解反应、中和反应 D .化合物、电解质6．关于电解质和非电解质的说法中正确的是（）A.电解质一定能导电B.某物质不是电解质就是非电解质C.非电解质在水溶液中也可能会发生电离D.强电解质在水溶液中完全以离子形式存在7．将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，发生反应的离子方程式为（）A .H++ HCO3-== H2O +CO2↑ B. 2HSO4-+ CO32-== H2O +CO2↑+ 2SO42-C .HSO4-+ HCO3-== H2O +CO2↑+ SO42-D .2H++ CO32-== H2O +CO2↑8．下列反应中不属于氧化还原反应是（）A.H2+ CuO Cu+ H2OB.Ca2++ CO32-== CaCO3↓C.3Cu+8H++2NO3-==3 Cu2++2NO↑＋4H2OD.2H2O22 H2O+O2↑9．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .标准状况下，22.4L水所含的分子数为N AB.17g NH3中所含的原子个数为4N AC.1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD.在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为N A第2页（共8页）10．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）A.Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+B.SO42-、NO3-、Ba2+、Cu2+C.MnO4-、Na+、K+、Mg2+D.Ca2+、Cl-、NO3-、Na+11．下列反应中不属于基本反应类型的是（）A.Cl2+H2O==HCl + HClOB.Zn+H2SO4== ZnSO4 + H2↑C.Na2O + H2O ==2NaOHD.NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 12．下列反应中水作氧化剂的是（）A.2Na+2H2O ==2NaOH+ H2↑B.2F2+2H2O==4HF+O2↑C.SO2+H2O==H2SO3D.Cl2+H2O==HCl + HClO13．下列离子方程式正确的是（）A.铁和稀盐酸反应2Fe+6H+==2 Fe3++3 H2↑B.硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-==BaSO4↓C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.氢氧化钠和盐酸反应：H++OH-== H2O14．关于反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列说法中正确的是（）①Fe2O3发生氧化反应②Fe2O3是氧化剂③Fe是还原产物④CO具有氧化性⑤该反应属于置换反应A.②③⑤B.只有①②C.只有②③D.①③④15．下列有关金属活动顺序表的叙述正确的是( )A.由前到后金属单质的还原性逐渐增强。

2013-2014学年山东省泰安市宁阳一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分．）1．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破2．（2分）（2015•滑县校级模拟）下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；4．（2分）（2013秋•红桥区期末）制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl7．（2分）（2013秋•宁阳县校级月考）氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还8．（2分）（2013春•烟台期中）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标16．（2分）（2011秋•蛟河市校级期末）将过量的CO2分别通入①Ba（NO3）2溶液②Na2SiO318．（2分）（2013春•山东期中）准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作21．（2分）（2014•薛城区校级模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质22．（2分）（2012•桃城区校级三模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、1824．（2分）（2010秋•下陆区校级期末）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处25．（2分）（2013春•江都市校级期末）还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态﹣126．（2分）（2009•通州区校级模拟）某强酸性溶液中可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的27．（2分）（2013•湖北校级一模）NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则28．（2分）（2013秋•宁阳县校级月考）向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，测得﹣﹣29．（2分）（2008秋•费县期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、N、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、C、S，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液，得沉淀干燥后称重为6.27克，再经足量的盐酸洗涤、干燥后，质量变为2.33克．0.01molC30．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4二、解答题（共6小题，满分50分）31．（8分）（2008秋•青岛期中）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：、、；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为：．32．（8分）（2014秋•榕城区校级月考）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．+→+++H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是．反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．33．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．样品mg溶液沉淀固体ng（1）如何检验氯化钡溶液已过量；（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是．34．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为，（2）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液可将NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色．该反应的离子方程式为．（3）欲测定溶液FeCl3中Fe3+的浓度，如果用KI标准溶液滴定，应选用做指示剂．35．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）盐酸是中学阶段常见的强酸（1）图1各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有．（2）用图2装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：（a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为．（b）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式．在①处包有的固体物质可能是a．MnO2b．KMnO4C．KCl d．Cu．36．（10分）（2013秋•宁阳县校级月考）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为g．（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（填字母）a．加水时越过刻度线b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d．定容时俯视刻度线（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L﹣1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为mol；②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=mL．2013-2014学年山东省泰安市宁阳一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分．）1．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破2．（2分）（2015•滑县校级模拟）下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；4．（2分）（2013秋•红桥区期末）制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl7．（2分）（2013秋•宁阳县校级月考）氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还8．（2分）（2013春•烟台期中）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标16．（2分）（2011秋•蛟河市校级期末）将过量的CO2分别通入①Ba（NO3）2溶液②Na2SiO318．（2分）（2013春•山东期中）准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作21．（2分）（2014•薛城区校级模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质22．（2分）（2012•桃城区校级三模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18的溶液，则24．（2分）（2010秋•下陆区校级期末）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处25．（2分）（2013春•江都市校级期末）还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态﹣126．（2分）（2009•通州区校级模拟）某强酸性溶液中可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的27．（2分）（2013•湖北校级一模）NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则28．（2分）（2013秋•宁阳县校级月考）向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，测得﹣﹣×n××=0.3moln n c=×n××=0.3mol=n=0.3mol+×溶液的物质的量浓度为=2mol/L29．（2分）（2008秋•费县期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、N、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、C、S，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液，得沉淀干燥后称重为6.27克，再经足量的盐酸洗涤、干燥后，质量变为2.33克．0.01molC﹣，物质的量为══30．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4二、解答题（共6小题，满分50分）31．（8分）（2008秋•青岛期中）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：CO2、H2O、Na2CO3；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．32．（8分）（2014秋•榕城区校级月考）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．30HNO3+24FeSO4→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4，被还原的元素是N．反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol电子．33．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．样品mg溶液沉淀固体ng（1）如何检验氯化钡溶液已过量取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是AgNO3溶液．34．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为先生成红褐色沉淀，沉淀溶解，溶液呈黄色，（2）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液可将NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色．该反应的离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O．（3）欲测定溶液FeCl3中Fe3+的浓度，如果用KI标准溶液滴定，应选用KSCN溶液做指示剂．35．（8分）（2013秋•宁阳县校级月考）盐酸是中学阶段常见的强酸（1）图1各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有BDE．（2）用图2装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：（a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为浓硫酸．（b）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣．在①处包有的固体物质可能是b a．MnO2b．KMnO4C．KCl d．Cu．36．（10分）（2013秋•宁阳县校级月考）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为 2.0g．（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是ab．（填字母）a．加水时越过刻度线b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d．定容时俯视刻度线（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L﹣1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为0.01mol；②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL．分析操作对所配溶液浓计算氢氧化钠溶液的体积．液的体积为=0.45L=450mL 理解溶液配制与误差分析．。

2008-2009学年度泰安市宁阳一中第一学期高一期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H ：1 O ：16C ：12S ：32Na ：23 Cl ：35.5第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3、考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1、化学真正成为一门科学并较快发展，始于A ．质量守恒定律的发现B ．中国湿法冶金技术的应用C ．原子—分子论的问世D ．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用 2、下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是A ．氯气、次氯酸钠、氯水B ．白磷、氧化钠、冰和水C ．水银、氧化镁、液态空气D ．钠、氧化钠、过氧化钠3、胶体区别于其他分散系的本质特征是A ．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B ．胶体微粒大小在1～100nm 之间C ．胶体微粒可以透过滤纸D ．胶体微粒不能透过半透膜4、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是A ．提高水温B ．增加水中氯气的含量C ．除去水中少量的次氯酸D ．用紫外线杀死水中的细菌5、下列溶液中的)Cl (-c 与50mL 11L mol -⋅AlCl 3溶液中的)Cl (-c 不相等的是A ．150mL 11L mol -⋅氯化钠溶液B ．75mL 1.51L mol -⋅'氯化钙溶液C ．150mL 31L mol -⋅氯化钾溶液D ．75mL 11L mol -⋅氯化铁溶液6、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A ．未冷却即转移、定容B ．未洗涤烧杯及玻璃棒C ．定容时俯视刻度线D ．容量瓶中原有少量蒸馏水7、下列有关钠的化学性质的叙述中，正确的是A ．钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2B ．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C ．钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能与水反应D ．钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成 8、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．NaClD ．FeCl 29、下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：↓==++-4224BaSO BaS O B ．氯化钙溶液中通入CO 2气体：+++↓==++H 2CaCO O H CO Ca 3222 C ．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：↓==+-+22)OH (Cu OH 2CuD ．碳酸钠固体上滴加醋酸溶液：O H CO H 2CO 2223+↑==++-10、下列关于电解质的说法正确的是A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质C ．SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质D ．BaSO 4在水溶液中难导电．但在熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2020学年度上学期高一期中学分认定化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。

3．本试卷考试范围：模块必修一：第1章1节——第2章第2节。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、化学学科的特征是（）A.研究物质的变化B.制造新物质C.认识分子和制造分子D.做实验2、下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是 ( )A．溶液与浊液 B．胶体与胶体C．溶液与胶体 D．溶液与溶液3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A、灭火器B、水C、细砂D、煤油4、下列说法错误的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体5、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）Ａ．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl26、下列说法正确的是( )A．0.5molH2所占的体积为22.4LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023，没有单位D．H2的摩尔质量为2g/mol7、只含有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质8、下列各溶液中Na+离子浓度最大的是（）A.4L 0.5mol·L—1 NaCl溶液B.1L 0.3mol·L—1 Na2SO4溶液C.2L 0.15mol·L—1 Na2CO3溶液D.0.8L 0.4mol·L—1 NaOH溶液9、下列物质中属于碱性氧化物的是（）A．O2 B．Na2O C．NaClO D．SO210、金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ( )A. Na2O2B. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO311、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl12、把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，下面对所能观察到的现象描述正确的是（）A.变红B.先变红后变白C.变成无色D.不变色13、关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，密度很大。

化学学科高三自主测试题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。

考试用时90分钟。

2．请将第I 卷答案涂在答题卡，将第II 卷答在答题纸上。

3．可能用到的原子量：H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23 Mg —24 Cu —64Al —27 S —32 Cl —35.5 Br —80 I —127第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题3分，且只有一个选项正确）1．下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）A ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B ．铜表面易形成致密的氧化膜C ．工业上用电解熔融MgCl 2的方法制取金属镁D ．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生温室气体的是（ ）A ．用纯碱制玻璃B ．用煤炭作燃料C ．用铁矿石炼铁D ．向Na 2SiO 3水溶液中通入CO 2气体3．下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A ．漂白粉的成分为次氯酸钙B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气C ．实验室可用NaOH 溶液处理Cl 2和HCl 废气D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）A ．H 2B ．C C ．Fe 3O 4D ．Cu5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是（ ）A ．SiC 的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B ．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器放浓硝酸C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂6．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ）A ．pH=1的溶液：K +、Cu +2、Br -、SO -24B ．含有0.1 mol ·L 1-I -的溶液：NH +4、Fe +3、SO -24、Cl -C ．含有0.1 mol ·L 1-HCO -3的溶液：Na +2、Al +3、NO -3、OH -D ．强酸性溶液：K +、Mg +2、NO -3、ClO -7．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质−−→−+2O 氧化物−−→−+O H 2酸或碱−−−−→−+HClNaOH 或盐 A ．硅 B ．硫C ．铜D ．铁8．下列叙述正确的是（ ）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．CaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3为弱电解质9．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10．下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-==H2OB．向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：Ca+2+2ClO-+H2O+CO2 === CaCO3↓+2HClOC．将少量Cl2通入KBr、KI的混合溶液中Cl2+2Br-==Br2+2Cl-D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe+3+Cu==Fe+2+Cu+211．N A代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．2.4g金属Mg变为Mg+2时失去的电子数为0.1 N AB．等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同C．在标况下，22.4 L H2O所含氢原子为2N AD．1L 0.1 mol·L1-的乙酸溶液中H+数为0.1 N A12．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．SO2、NO2——易燃液体C．Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂13．在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3 ③Al2O3 ④Al2(SO4)3中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④14．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部15．在氧化还原反应3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:216．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．逐渐变深C．没有改变D．变棕黄色17．目前被广泛用于能量传输和信息方面的最好材料为（）A．银B．铜C．铝D．光导纤维18．下列各组物质中，前者是后者酸酐的是（）①Cl2O7、HClO ②SO2、H2SO4③NO2、HNO3④SiO2、H2SiO3⑤Mn2O7、HMnO4A．②③B．③④C．④⑤D．①③④19．下列混合物可以用加热法分离的是（）A．碘和氯化铵B．氯化钡和氯化铵C ．食盐和硅D ．氯酸钾和二氧化锰20．将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L （标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A ．0.12 molB ．0.11 molC ．0.09 molD ．0.08 mol第Ⅱ卷（共40分）21．（共12分）有A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba 2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种，阴离子可能是NO 3-、Cl -、SO 42-、CO 32-中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。

必修一高中化学笫一章《认识化学科学》测试卷（时间：90分钟总分：100分）班级姓名成绩一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B、黑火药和造纸C、发现元素周期律D、世界上首次人工合成的酵母丙氛酸转移核糖核酸2.下列说法不正确的是（）A.假说经过反殳验证和修正，才发展成为科学的理论B.模型一般可分为物体模型和思维模型C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D.科学实验能解决化学学科的所有问题3.19世纪中叶，门捷列夫做出的突出贡献是（）A提出原子学说B提出分子学说C发现元素周期律D发现氧气4.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②撮子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦川堀⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩5.设麻表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2 L藐气所含有的原了数目为板B.9 g水所含有的电子数目为0. 5N AC.在同温同压时，相同物质的量的任何气体的体积相同且为11. 2LD.0. 1 mol甲烷分子含有的质了数目为必6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C 、 漂白粉跟空气中的C02反应充分，生成了较多量的HC10D 、 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7. 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了敏气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水10. 下列说法正确的是A.摩尔是物质的质量单位B.氢气的摩尔质量是2gC.lmolOH -的质量是17gD.气体摩尔体积就是Imol 气体所占的体积11. 下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO,溶液中NO ：「物质的量浓度相等的是 ()A. 10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液B. 5 mL 0. 8 mol/L Al (NO3)3溶液C. 10 mL 2 mol/L AgNO 3溶液 D ・ 10 mL 0. 5 mol/L Cu (N03)2溶液 12. 实验中需2mol/L 的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NazOL 的质量分别是 ( )A. lOOOmL, 212gB. 950mL, 543.4gC.任意规格，572gD. 500mL, 286g13. 将4gNaOH 溶解在10ml 水中，再稀释成IL,从中取出10ml,这10ml 溶液的物质的浓度是()A 1 mol/LB 0. Lmol/L 0 0.001 mol/L D 10 mol/L14.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 () A. N&O2 B. NaOII C. N&CO3 D. NaHC0315. 下列说法不正确的是 ①狙气能在氯气中燃烧黄色火焰，生成白烟；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液 觐就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉 8.用氯气和单质化合，不能制取的是 () A. KC1 B. FeCLC. FeC1.3 0. CuCl 2 9.下列物质中，摩尔质量最大的是A.10 ml H?OB.Oo 8 mol A* H 2SO 4C.54gALD.lgCaCO 3A 、①②③B 、②③C 、③④D 、③④⑤的成分只有次氯酸钙。

虾对市爱抚阳光实验学校高高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕1．以下有关仪器的使用方法或操作正确的选项是( )A．用分液漏斗和烧杯别离水和乙酸乙酯的混合物B．用瓷坩埚熔融烧碱C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．3．以下操作中错误的选项是( )A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10 mL的量筒量取0 mL的液体4．以下装置不能到达目的是( )A ．验证Na和水反是否为放热反B ．用CO2做喷泉C ．观察纯碱的焰色反D ．比拟Na2CO3、NaHCO3的稳性5．以下说法正确的选项是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．假设气体摩尔体积为2L•mol﹣1，那么所处条件为状况6．以下表达正确的选项是( )A．1 mol CH4的质量为16g/molB．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为2 LD． g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子7．关于摩尔质量的表达正确的选项是( )A．氢气的摩尔质量是2克B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩D．氢气的摩尔质量是1g/mol8．以下说法正确的选项是( )A．分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性过程都包含化学变化B．酸性氧化物一不能和酸反C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物9．以下关于物质分类的说法正确的选项是( )A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子10．能够将溶液和体区分开的方法是( )A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效D．闻气味11．以下物质之间的反，一不能生成盐的是( )A．酸性氧化物与碱反B．碱性氧化物与酸反C．单质与化合物的置换反D．金属与氧气化合12．以下离子方程式中，只能表示一个化学反的是( )①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④13．以下有关电解质的表达中错误的选项是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化14．以下物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖15．东晋炼丹家葛洪的<抱朴子>里记载“丹砂〔HgS〕烧之成水银，积变又还成了丹砂〞这句话里没有涉及到的反类型为( )A．氧化复原反B．化合反C．分解反D．置换反16．火法炼铜的原理为：Cu2S+O 22Cu+SO2，以下说法中，正确的选项是( )A．Cu2S只作复原剂B．S 元素发生复原反C．该反既是氧化复原反又是置换反D．当1 mol O2参加反时，共转移4 mol e﹣二、填空题17．如下图的是初中化的一些重要．请答复以下问题：〔1〕A：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是〔只答一条〕：__________．〔2〕B：用玻璃棒搅拌的目的是__________．〔3〕C：集气瓶内放少量水的目的是__________．18．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．假设阿伏加德罗常数的值用N A表示，那么：〔1〕该气体的物质的量为__________mol．〔2〕该气体所含原子总数为__________个．〔3〕该气体在状况下的体积为__________L．〔4〕该气体溶于1L水中〔不考虑反〕，形成的溶液溶质的质量分数为__________．〔5〕该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L．19．取少量Fe2O3粉末，向其中参加适量盐酸使其充分溶解．〔1〕上述反的化学方程式为__________反后得到的溶液呈__________色．〔2〕取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有__________色沉淀生成，发生反的化学方程式为__________：此反属于__________〔填根本反类型〕反．20．〔1〕在甲烧杯中参加20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴__________ FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈__________色，停止加热，即可以制得Fe〔OH〕3体．制备Fe〔OH〕3体的化学方程式：〔2〕另取乙烧杯，参加20mL蒸馏水，向烧杯中参加1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生__________．〔3〕取甲烧杯中的少量Fe〔OH〕3体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象：__________，原因：__________．三、简答题21．〔14分〕某的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反进行探究，过程如下：取10克漂白粉固体，参加250mL水中，固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝〔约为12〕后褪色．答复以下问题：〔1〕工业制取漂白粉的化学方程式是__________，漂白粉在空气中变质的原因__________〔用化学反方程式说明〕〔2〕pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是__________，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率〔以单位物质的量得电子的数目表示〕是Cl2的__________倍；〔3〕将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．答复以下问题：①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反．通过进一步确认了这种可能性，其方案是__________；②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：__________；③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反的离子方程式：__________．22．氧化复原反是化学反中的根本反之一，研究氧化复原反，对人类的进步具有极其重要的意义．〔1〕：2BrO3﹣+C12=Br2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+=3C12+3H2O那么C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为__________〔2〕Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个加以证明．〔提示：请写出步骤、现象及结论〕①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液〔3〕二十初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，，反后硼元素以BO2﹣形式存在，反前后硼元素化合价不变，且无气体生成，那么发生反的离子方程式为__________〔4〕某强氧化剂+能将Na2SO3氧化．含2.0×10﹣3mol+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反，那么反后R的化合价为__________价．〔5〕将32g 铜与140mL一浓度的硝酸反，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为1L．请答复：①待产生的气体释放后，向溶液参加V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为__________mol/L．〔用含V、a 的式子表示〕①欲使铜与硝酸反生成的气体在NaOH溶液中转化为NaNO3，至少需要H202的质量为__________g．高高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕1．以下有关仪器的使用方法或操作正确的选项是( )A．用分液漏斗和烧杯别离水和乙酸乙酯的混合物B．用瓷坩埚熔融烧碱C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器；试纸的使用．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】A．水和乙酸乙酯不溶；B．陶瓷制品中含二氧化硅；C．玻璃棒中含有Na、Ca元素，不能作焰色反的；D．不能插入溶液中．【解答】解：A．水和乙酸乙酯不溶，可用分液别离，故A正确；B．陶瓷制品中含二氧化硅，能和氢氧化钠反，故用瓷坩埚来熔融氢氧化钠，会造成坩埚被腐蚀，故B错误；C．焰色反可以使用铁丝、铂丝物质，但玻璃棒中含有Na、Ca元素，不能作焰色反的，故C错误；D．测PH值的正确测方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡比拟，即可得到PH值，故D错误．应选A．【点评】此题考查化学的根本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学根本操作的考前须知是解答此类试题的关键，注意玻璃棒中含有Na、Ca元素，不能作焰色反的．2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，那么使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，那么不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的用，那么不能使用该标志，故D错误．应选A．【点评】此题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相的警示标记是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．3．以下操作中错误的选项是( )A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10 mL的量筒量取0 mL的液体【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用；计量仪器及使用方法；物质的别离、提纯和除杂．【分析】A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体别离；B．分液时，防止上下层液体混合；C．过滤时，防止玻璃棒将滤纸捣破；D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL．【解答】解：A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体别离，那么带铁圈的铁架台上放蒸发皿，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌完成，故A正确；B．分液时，防止上下层液体混合，那么分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．过滤时，防止玻璃棒将滤纸捣破，那么玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上，故C正确；D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL，那么用规格为10 mL的量筒量取 mL的液体，故D错误；应选D．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析与能力的考查，注意混合物别离提纯中的操作，题目难度不大．4．以下装置不能到达目的是( )A ．验证Na和水反是否为放热反B ．用CO2做喷泉C ．观察纯碱的焰色反D ．比拟Na2CO3、NaHCO3的稳性【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．钠与水反放热，气体压强增大；B．二氧化碳与氢氧化钠反，压强减小；C．铁丝的焰色反为无色；D．碳酸氢钠放在套装小试管中．【解答】解：A．钠与水反放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A错误；B．二氧化碳与氢氧化钠反，压强减小，形成喷泉，故B错误；C．铁丝的焰色反为无色，可用来做纯碱的焰色反，故C错误；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳性，故D正确．应选D．【点评】此题考查化学方案的评价，涉及反热、喷泉、焰色反以及Na2CO3、NaHCO3的稳性知识，侧重于学生的分析能力和能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．5．以下说法正确的选项是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．假设气体摩尔体积为2L•mol﹣1，那么所处条件为状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B．气体摩尔体积的义是1mol气体在一条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D．气体摩尔体积与温度和压强有关，气体摩尔体积为2L•mol﹣1，未必所处条件为状况．【解答】解：A．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．气体摩尔体积的义是1mol气体在一条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为2 L•mol﹣1，故D错误；应选B．【点评】此题主要考查的是摩尔的义以及气体摩尔体积的义，属于概念性理解题，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，注意总结，题目难度不大．6．以下表达正确的选项是( )A．1 mol CH4的质量为16g/molB．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为2 LD． g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合用；物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A．质量的单位是g；B．摩尔质量的单位是g/mol；C．温度、压强不同，气体摩尔体积不同；D．根据N=计算．【解答】解：A.1molCH4的质量为16g，故A错误；B．H2O的摩尔质量为18 g/mol，故B错误；C．温度、压强不同，气体摩尔体积不同，温度和压强未知导致44 g CO2的体积无法计算，故C错误；D．根据N===0.1N A，故D正确；应选D．【点评】此题考查了单位的判断、分子数的计算知识点，气体体积的有关计算要注意温度和压强，为易错点．7．关于摩尔质量的表达正确的选项是( )A．氢气的摩尔质量是2克B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩D．氢气的摩尔质量是1g/mol【考点】摩尔质量．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量；C、质量的单位为g/mol；D、一种物质的摩尔质量在数值上于该物质的相对分子质量或相对原子质量．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故A 错误；B、单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，即1mol物质的质量在数值上于该物质的摩尔质量，故B正确；C、质量的单位为g/mol，故1mol硫酸的质量为98g，故C错误；D、一种物质的摩尔质量在数值上于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故D错误．应选B．【点评】此题考查了摩尔质量的数值和单位问题，注意的是一种物质的摩尔质量在数值上于该物质的相对分子质量或相对原子质量，而氢气的相对分子质量为2，故摩尔质量为2g/mol．8．以下说法正确的选项是( )A．分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性过程都包含化学变化B．酸性氧化物一不能和酸反C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯洁物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．有物质生成的是化学变化；B．二氧化硅可以与氢氟酸反；C．氯化铁溶液是溶液；D．纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A．分馏利用各组分的沸点不同进行别离，不涉及化学变化，故A 错误；B．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氟酸反，故B错误；C．氯化铁溶液是溶液，不是体，故C错误；D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均含多种物质，为混合物，故D 正确．应选D．【点评】此题考查化学变化，混合物、体以及物质的性质，题目难度不大，注意根底知识的积累掌握．9．以下关于物质分类的说法正确的选项是( )A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子【考点】分散系、体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是体；B．碱性氧化物是指和酸反生成盐和水的氧化物；C．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水；D．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．【解答】解：A．稀豆浆属于体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B．FeO、MgO和酸反生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反又能与碱反，是氧化物，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确．应选D．【点评】此题考查物质的分类、有机高分子化合物的义，为高频考点，侧重对根底知识的稳固，题目难度不大，注意根底知识的积累．10．能够将溶液和体区分开的方法是( )A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效D．闻气味【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】溶液和体的分散质微粒直径不同，别离溶液和体的方法是利用半透膜进行别离；区别溶液和体利用体具有丁达尔现象区别；【解答】解：A、溶液和体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和体都可以是均一稳的分散系，无色液体可以是溶液或体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和体的方法，故C正确；D、不能用闻气味的方法区别溶液和体，故D错误；应选C．【点评】此题考查了体的性质用，主要是溶液和体的区别方法．11．以下物质之间的反，一不能生成盐的是( )A．酸性氧化物与碱反B．碱性氧化物与酸反C．单质与化合物的置换反D．金属与氧气化合【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学根本反类型．【分析】A、酸性氧化物和碱反生成盐和水；B、碱性氧化物和酸反生成盐和水；C、金属单质和盐之间的置换反，产物是盐和的金属单质；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物．【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反生成盐和水的氧化物，故A不选；B、碱性氧化物是指能和酸反生成盐和水的氧化物，故B不选；C、金属单质和盐之间的置换反，产物是盐和的金属单质，故C不选；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物，一不会产生盐，故D选．应选D．【点评】此题涉及物质的性质的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．12．以下离子方程式中，只能表示一个化学反的是( )①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】①可表示Fe与氯化铜、硫酸铜物质的反；②可表示硫酸氢钠、硫酸与氢氧化钡的反；③只能表示氯气与水反；④可表示可溶性碳酸盐和强酸反；⑤可表示硝酸银与可溶性盐酸盐、盐酸反．【解答】解：①可表示Fe与氯化铜、硫酸铜物质的反，可表示一类反，故错误；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反，故错误；③只能表示氯气与水反，故正确；④可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸、硝酸的反，故错误；⑤可表示硝酸银与氯化钠、盐酸的反，故错误；应选：A．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确离子反的实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义．13．以下有关电解质的表达中错误的选项是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【考点】电解质与非电解质．【分析】A、强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数；C、HCl只能在水溶液里才能电离；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程．【解答】解：A、强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离，故A错误；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C正确；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极外表一会发生氧化复原反，故D正确．应选A．【点评】此题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质在水中不一能导电，在水中导电的化合物不一是电解质．14．以下物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精；水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质〔溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大盐、金属氧化物〕、石墨特殊物质；【解答】解：A．熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，故A正确；B．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，故B错误；C．石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误；应选A．【点评】此题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一导电，导电的不一是电解质，强电解质完全电离，题目较简单．15．东晋炼丹家葛洪的<抱朴子>里记载“丹砂〔HgS〕烧之成水银，积变又还成了丹砂〞这句话里没有涉及到的反类型为( )A．氧化复原反B．化合反C．分解反D．置换反【考点】化学根本反类型．【分析】根据题意，丹砂〔HgS〕烧之成水银﹣﹣﹣即指的硫化汞〔即丹砂〕在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂﹣﹣汞和硫在一起又生成硫化汞，写出反的化学方程式即可，据反来分析．【解答】解：根据题意，丹砂〔HgS〕烧之成水银﹣﹣﹣即的硫化汞〔即丹砂〕在空气中灼烧有汞生成，反的化学方程式为：HgS Hg+S，此为分解反，且为氧化复原反；积变又还成了丹砂﹣﹣﹣﹣即汞和硫在一起又生成硫化汞，反的化学方程式为：Hg+S═HgS，此为化合反，故整个过程没有涉及到置换反，应选D．【点评】此题难度不大，主要考查学生根据反原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒律、不写条件、不标符号．16．火法炼铜的原理为：Cu2S+O 22Cu+SO2，以下说法中，正确的选项是( )A．Cu2S只作复原剂B．S 元素发生复原反C．该反既是氧化复原反又是置换反D．当1 mol O2参加反时，共转移4 mol e﹣【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】A、根据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做复原剂，化合价降低的做氧化剂；B、硫元素化合价升高被氧化；C、反前后化合价变化的为氧化复原反，单质和化合物反生成单质和化合物的反为置换反；D、依据氧化复原反的电子的电子守恒计算判断．【解答】解：A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从﹣2价变化为+4价，所以Cu2S即作氧化剂又做复原剂，故A错误；B、硫元素化合价从﹣2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反，故B 错误；C、该反符合氧化复原反和置换反的概念，所以既是氧化复原反又是置换反，故C正确；。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省实验中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题2013．11（必修1阶段检测）说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷满分120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目，多选不限。

试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第6页。

试题全部答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题纸规定位置上，书写在试题上的答案无效。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共60分，基础题51分，发展题9分）1．下列叙述中，不符合．．．化学史事实的是A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质—牛胰岛素C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律2．某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9×10-3mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S) B．溶质的质量分数(w) C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M) 3．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯H2SO4（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类A. 75％的酒精溶液B. 氯化钠C. 氯水D. 泥浆4．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是A．NaClO B．NaOH C．KMnO4D．Na2O25．下列物质不能由单质直接化合而成的是A．NaCl B．HCl C．FeCl2D．Fe3O46．在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A．熔点低B．易导电C．密度小D．化学性质活泼7．在氯水中滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。