2010年高考化学第一轮专题复习教案5

高三化学第一轮复习教案最新范文文档高三化学第一轮复习教案最新范文文档1教学目标知识与技能1.知道爆炸的含义。

2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。

过程与方法能合理利用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。

情感、态度与价值观通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。

教学重难点重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。

难点如何防火、防爆。

教学工具蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教学过程一.导入新课师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。

这节课我们来学习爆炸方面的知识。

二.推进新课爆炸师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么关于?实验探究：粉尘爆炸。

(实验7-2)实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。

连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。

从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，观察现象。

现象：发生了爆炸。

师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，增加了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。

师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。

师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么关于?生：氧气的浓度和接触面积。

可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。

在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。

为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提升警觉性。

易燃物和易爆物的安全知识师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。

高三化学第一轮专题复习有机化学（教案+课件+检测）《有机化学》教案【考纲要求】〔四〕常见有机物及其应用〔必修〕1.了解有机化合物中碳的成键特点。

了解有机化合物的同分异构现象。

2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的要紧性质。

3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4.了解乙醇、乙酸的组成和要紧性质及重要应用。

5.了解上述有机化合物发生反应的类型。

6. 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和要紧性质及重要应用.7. 了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

8.以上各部分知识的综合应用。

【高考分析】两年来，新课程有机必修考查的内容要紧有：1．有机物结构简式、化学方程式的规范书写和表达2．有机物中碳的成键特点3．甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和油脂等有机物的要紧性质、用途4．淀粉、纤维素、葡萄糖和蛋白质的要紧性质、用途和存在5．石油的炼制和煤的综合利用6．塑料和白色污染7．烃、酯化反应和皂化反应等差不多概念试题考查的方式：选择题和填空分值：4～8分【重难点】重点：要紧有机物的结构和性质；有机物的鉴不、检验和分离难点：有机物分子式的确定第一课时〔一〕同分异构表达象和简单有机物的命名【典型例题1】(2007年高考理综宁夏卷，烃-同分异构体)依照下表中烃的分子式排列规律，判定空格中烃的同分异构体数目是( )【规律总结】书写烷烃及具有官能团的有机物同分异构体的方法。

【变式训练】〔08全国理综Ⅰ8.〕以下各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯【典型例题2】[2007海南]5．以下烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )(A)CH 3CH 2CH 2CH 3 (B)CH 3CH(CH 3)2 C)CH 3C(CH 3)3 (D)(CH 3)2CHCH 2CH 3 小结：判定一卤代物同分异构体数目的常用方法。

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

第二十讲 原电池、金属的腐蚀与防护一、要点精讲1．原电池是利用 反应，把 能转化成 能的装置。

构成原电池的条件：2．原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H 2SO 4|Cu 原电池为例)3．化学电源及其电极反应式：(1)干电池：电极反应：负极 ，正极：2MnO 2 + 2NH 4+ + 2e -== Mn 2O 3 + 2NH 3↑ + H 2O 总反应: 2NH 4+ + Zn +2MnO 2= Zn 2++H 2O +2NH 3↑(2)铅蓄电池(电解质溶液为稀硫酸)负极(Pb): 正极(PbO 2):总反应: PbO 2+ Pb +2H 2SO 4 2PbSO 4+2 H 2O(3)锂电池(非水有机溶剂电解液，为什么？)锂跟相同质量的其他金属相比较，使用寿命长，高能、质轻、电压高、工作效率高\储存寿命长. 为什么？(4)氢氧燃料电池①酸式(H+)：负极; 正极:总反应: 2H2+O2=2H2O②碱式(OH-)：负极; 正极:总反应: 2H2+O2=2H2O废旧电池中含有多种重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和公众健康危害很大。

废电池应该回收利用。

4．金属的腐蚀及其本质：金属的腐蚀是跟周围接触到的进行反应而腐蚀损耗的过程，其本质是金属原子电子被的过程。

5．金属的防护以及金属腐蚀的快慢规律（1）金属防护的几种重要方法①改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。

②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。

③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。

（2）金属腐蚀的快慢规律：①在同一电解质溶液中，。

②对同一种金属来说，腐蚀的快慢：③活动性不同的两金属，活泼性差别越，极金属腐蚀越快。

④对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越，腐蚀越快。

（3）防腐措施由好到坏的顺序：。

二、典型例题【例1】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《卤素》复习教课设计（一）【教课内容】复习高一第四章《卤素》【教课目的】1、掌握卤素原子构造的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、要点掌握的重要化学性质.【知识解说】一、氯气1、化学性质——原子最外层有个电子，表现强氧化性.（）与金属反响——与绝大部分金属能反响（除很少量不开朗金属），且变价金属（如）一般能氧化到最高价.（白烟）△ （棕褐色）思虑：常温可否与干燥反响？你能举出实例吗？（不可以，除非湿润.液氯用钢瓶盛装运输）点燃（棕黄色的烟）注意：由在中焚烧的现象说明无水为棕黄色固体，只有溶于水其颜色因为浓度不一样显绿色或蓝色 .思虑： [] －[()]－（绿色）（蓝色）在此均衡系统中，改变以下条件：①加入适当②加入适当溶液③加入适当水，溶液颜色将怎样改变？（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色）固体与相像，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（）（）与非金属的反响氯气除与反响外，还可以与、、等非金属反响点燃反响现象：有白色烟雾生成——中学化学中独一的烟、雾同时生成的一个反响.此中拥有重要用途——生产农药敌百虫.、均能水解高温——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反响.①水（歧化反响）——特别重要的均衡，混淆液称氯水，氯水存在的微粒分子 : H 2O ,Cl 2 , HClO离子 : H , Cl , ClO (OH )思虑：、怎样证明氯水中存在、、－、?、（标况）溶于水中，、－、物质的量之和?(填大于、小于或等于)②碱——主要用来汲取剩余思虑：标准情况与混淆气体光照爆炸后的全部物质恰巧使完整转变为盐，则与的关系能够是()() ——工业用来制取漂白粉.思虑：、工业上为何用来制取漂白粉？、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺 ()来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程 .（、形成比次氯酸更稳固的比次氯酸盐，便于运输、保留.、和 ()(), ()、－ , () （胶体）——净化——杀菌）③其余复原性化合物－ ()——－————－()——－——代替反响光④有机物－o CH 3Cl光o2CH 2Cl HCl加成反响－学习是一件增加知识的工作，在茫茫的学海中，也许我们困苦过，在困难的竞争中，也许我们疲惫过，在失败的暗影中，也许我们绝望过。

高三化学第一轮总复习教案高三化学第一轮总复习教案黄朝艳第 1 页,共 33页目录第一章、化学反应及其能量变化及典型题型讲解第二章碱金属及典型题型讲解第三章物质的量及典型题型讲解第四章卤族元素及典型题型讲解第五章元素周期表元素周期律及典型题型讲解第六章氧族元素及典型题型讲解第七章碳族元素及典型题型讲解第八章氮族元素及典型题型讲解第九章化学平衡及典型题型讲解第十章电离平衡及典型题型讲解第十一章几种重要金属及典型题型讲解第十二章烃及典型题型讲解第十三章烃的衍生物及典型题型讲解第十四章糖类油脂蛋白质及典型题型讲解化学实验方案的设计第 2 页,共 33页第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一、重要知识点1.氧化还原反应——概念、本质、特征、表示方法、与基本反应类型的关系2.重要的氧化剂、还原剂3.氧化性、还原性强弱的判断4.氧化还原反应方程式的配平5.有机物的氧化还原反应6.常见的计算二、命题趋向氧化还原反应是中学化学基本理论的重要组成部分，由于具有很好的区分度，近几年已成为高考题中的保留题目，高考题中部分知识往往与元素化合物的知识结合在一起，各类题型都有涉及。

三、教学过程第1课时(一)氧化还原反应1.概念、特征、本质2.电子转移的表示方法双线桥单线桥3.与基本反应类型的关系(二)重要的氧化剂、还原剂氧化剂还原剂单质物合化氧化物第 3 页,共 33页酸盐其他(三)氧化性、还原性强弱的判断1.依金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱3++3+2+2++2+4+2+2+Au Ag Fe Hg Cu (H) Pb Sn Fe Zn得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱3+2+注:Fe氧化性>Cu氧化性2.按非金属活动性顺序------2非金属离子的还原性:S>I>Br>Cl>OH>F 非金属单质的氧化性:F>Cl>O>Br>I>S 222223.依元素的化合价2+3+2+?KMnO>MnO>Mn Fe>Fe 42?同种元素不同价态:高价氧化低价还，中间价态两边转4.依反应方向还原性:还原剂>还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物5.依元素周期表6.依氧化还原的程度? 3Cl+2Fe2FeCl 23 Cl>S 2? S+FeFeS3+2+2+Cu+2Fe==Cu+2FeZn>Cu 3+2+ 3Zn+2Fe==2Fe+3Zn7.依原电池和电解池的放电顺充原电池:负极物质的还原性强于正极物质电解池:先放电的阳离子的氧化性强，先放电的阴离子的还原性强8.依反应条件的差异第 4 页,共 33页反应对条件的要求越低，物质的氧化性或还原性就越强? 例:MnO+4HClMnCl+2HO+Cl? 2222则氧化性:KMnO>MnO 42 2KMnO+16HCl==3KCl+2MnCl+8HO+5Cl? 42229.依据得电子时放出能量或失电子时吸收能量的多少 ?非金属原子结合电子时放出能量多的，形成的阴离子自身能量越低，越稳定，原子越易得电子，氧化性越强?金属原子失电子时吸收的能量越少，形成的阳离子自身能量越低，越稳定，该金属原子越易失电子，还原性越强(四)氧化还原反应方程式的配平1.常规配平法2.X—配平法适用于分解反应3.零价配平法适用于化合价难以确定的物质4.缺项配平法原则:缺项不参加氧化还原，一般为水，酸，碱 5.离子配平法原则:电荷守恒、原子守恒第 5 页,共 33页第2课时(五)有机物参加的氧化还原反应氧化反应:得O失H还原反应:得H失O原则:得一个H相当于化合价降低一个价态得一个O相当于化合价升高二个价态(SO)+ CHCOOH + KSO+ HO 例:KCrO+ CHCHOH + HSO==Cr227 3224243 324 2 得一个O，失两个H故总价态升 4(六)常见计算首先分析氧化还原反应的化合价升降情况，然后结合得失电子守恒，元素原子守恒及关系式法找到所需的关系，最后利用这些关系可计算反应物或生成物的量，某元素的化合价，得失电子数目等等。

高考一轮复习化学教案范文化学教案设计是改善课堂教学的一种更高层次的探索，是提高课堂教学质量和效率的一项必要工作，它可以促进教学的系统化，使老师掌握讲课节奏。

下面是小编为大家整理的5篇高考一轮复习化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！高考一轮复习化学教案1教材分析：物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。

通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。

同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。

这部分知识既是化学必修2的内容，也是选修化学的基础。

本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。

学情分析：在初中化学的基础上，学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。

教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。

学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。

对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加学生小组合作意识，课堂上学生愿意代表小组成员展示，符合高一学生的心理要求。

高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。

教学目标：知识与技能：掌握原子核外电子排布规律;元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;微粒半径及大小的比较。

过程与方法：1、归纳法、比较法。

2、培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。

教学难点：元素周期律的探索与发现过程。

高三第一轮化学教案设计汇总教案一：化学基本概念与原理一、教学目标1.让学生掌握化学基本概念，如元素、化合物、离子、分子等。

2.使学生了解化学反应的基本原理，如化学反应类型、化学平衡、氧化还原反应等。

二、教学重点与难点1.教学重点：化学基本概念、化学反应类型、化学平衡。

2.教学难点：氧化还原反应、化学平衡的移动。

三、教学过程1.导入：通过生活中的实例，引导学生思考化学在生活中的应用，激发学生学习兴趣。

2.讲解：详细讲解化学基本概念，如元素、化合物、离子、分子等，让学生理解这些概念在化学研究中的重要性。

3.案例分析：通过具体的化学反应实例，分析化学反应类型、化学平衡等原理。

4.练习：布置相关练习题，巩固所学知识。

教案二：无机化学一、教学目标1.让学生掌握常见无机物的性质、制备方法及应用。

2.培养学生运用无机化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：常见无机物的性质、制备方法及应用。

2.教学难点：无机物的制备方法及反应机理。

三、教学过程1.导入：通过生活中的无机物实例，引导学生关注无机化学在实际中的应用。

2.讲解：详细讲解常见无机物的性质、制备方法及应用，如金属、非金属、酸碱盐等。

3.案例分析：通过具体实例，分析无机物在工业、农业、医药等领域的应用。

4.练习：布置相关练习题，巩固所学知识。

教案三：有机化学一、教学目标1.让学生掌握有机化合物的结构、性质、命名及应用。

2.培养学生运用有机化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：有机化合物的结构、性质、命名及应用。

2.教学难点：有机化合物的结构确定及反应机理。

三、教学过程1.导入：通过生活中的有机物实例，引导学生关注有机化学在实际中的应用。

2.讲解：详细讲解有机化合物的结构、性质、命名及应用，如烃、醇、醚、酮等。

3.案例分析：通过具体实例，分析有机物在工业、农业、医药等领域的应用。

4.练习：布置相关练习题，巩固所学知识。

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

第十二讲元素周期律元素周期表一、要点精讲1．元素周期律：。

⑴周期性变化：每隔一定数目的元素，后面元素的性质变化规律重复前面元素的性质变化规律；⑵元素性质周期性变化的本质原因以及元素性质周期性变化的具体表现2．元素周期表⑴元素周期表(长式)的结构_____个短周期（1、2、3周期）周期（__个）_____个长周期（4、5、6周期）_____个不完全周期（7周期）元素周期表主族（_____个）IA~VIIA副族（_____个）IB~VIIB族（___个）VIII族（_____个）8、9、10三个纵行零族（_____个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。

⑵、元素周期表与原子结构的关系原子序数=_____________数=_____________数=_____________数周期序数=_____________数主族序数=_____________电子数=元素的最高正价数*|最高正价数|+|负价数|=8⑶3．4．判断元素金属性、非金属性强弱的实验标志⑴判断元素金属性强弱。

a、____________________________________。

b、____________________________________。

c、____________________________________d、____________________________________⑵判断元素非金属性的强弱。

a、____________________________________。

b、____________________________________。

c、____________________________________d、____________________________________5.核素和同位素区别(1)核素：____________________________________(2)同位素：____________________________________互为同位素。

高三第一轮化学教案一、教学目标1.知识目标理解化学基本概念和原理掌握化学方程式的书写和计算熟悉化学实验操作和实验现象2.能力目标培养学生的观察能力、实验能力和分析能力提高学生的化学思维和解决问题的能力3.情感目标激发学生对化学的兴趣和热爱培养学生的合作精神和科学态度二、教学内容1.化学基本概念和原理物质的组成和分类化学反应的基本类型化学方程式的书写和计算2.化学实验操作和实验现象常见化学仪器的使用基本实验操作实验现象的观察和记录3.常见化学物质的性质和应用有机化合物无机化合物化学反应中的能量变化三、教学重点与难点1.教学重点物质的组成和分类化学反应的基本类型化学方程式的书写和计算2.教学难点化学反应的机理实验现象的观察和分析有机化合物的命名和性质四、教学过程1.导入新课通过一个有趣的化学实验现象，引导学生思考物质的组成和分类。

2.讲解基本概念和原理物质的组成：原子、分子、离子物质的分类：有机物、无机物化学反应的基本类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应3.化学方程式的书写和计算书写化学方程式的原则平衡化学方程式的方法化学方程式的计算4.常见化学仪器的使用和实验操作常见化学仪器的介绍：烧杯、试管、酒精灯等基本实验操作：溶解、过滤、蒸发等实验现象的观察和记录5.常见化学物质的性质和应用有机化合物：烃、醇、醚、酮、羧酸等无机化合物：酸、碱、盐、氧化物等化学反应中的能量变化：吸热反应、放热反应6.课堂小结7.课后作业设计一些有关化学方程式书写和计算的练习题，巩固所学知识。

五、教学反思1.注重启发式教学，激发学生的学习兴趣。

2.注重实验操作，培养学生的实践能力。

3.注重知识体系的构建，使学生在学习中形成完整的知识结构。

通过本节课的学习，希望学生能够对化学有更深入的了解，为后续的学习打下坚实的基础。

重难点补充：1.教学重点补充在讲解物质的组成时，引导学生通过观察模型来理解原子、分子和离子的区别。

“同学们，你们能告诉我，这个模型中的小球代表什么吗？对，它们代表原子。

高三第一轮化学教案时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为即将的教学工作做一个计划呢?根据教育工作考试规定，右边是为大家整理的5篇高三第一轮化学教案信息内容内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！高三第一轮化学教案1第二节氧气的实验室制法1. 氧气的实验室制法：(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰酸钾。

(2)反应原理：[(3)发生装置：给固体加热装置。

[来(4) 收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。

瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大些。

收集氧气时应注意：;1;用堤防法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度温度骤然降低，压强减小，通风口中的水回流到热的试管内使试管炸裂。

;2;用瓶口向上排气取气法收集氧气：管子导管在集气瓶内应接近瓶底。

(5)验满：用排气取气法抓取氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带放回冥王星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氮气已收集满。

(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[;1;检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。

;2;装：把药品取出试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管);3;固：把试管常规在铁架台上(试管口应略翘起，萨兰勒班县要夹在试管中上部);4;点：点燃酒精灯加热(先给针头均匀预热，然后集中在试管有药品的部分挥发);5;收：收集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中);6;移：把导气管移出水面(防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂);7;熄：熄灭酒精灯。

(7)分解反应：由一种物质生成两种或两种其他物质的反应。

特点：“一”变“多”。

可表示为A=B+C，与化合反应一样都是化学反应的一般性基本类型之一。

(8)催化剂、催化作用;1;在化学反应中能改变天津泰达其他物质的化学反应速率而更为重要的质量和化学政治性在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。