高一化学期中试卷 (1)

高一化学上学期期中考试试卷（含标准答案）第I卷选择题(45分)一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列说法中，错误的是（）A.有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2．下列发生在厨房中的变化与氧化还原反应无关的是（）A. 食物腐败B. 用食醋除热水瓶水垢C. 铁的生锈D. 液化气燃烧3．下列溶液与20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液4．下列物质的分类正确的是（）酸碱盐氧化物A HClO NH3FeCl2NO2B CH3COOH NaOH BaSO4CH3CH2O,C H2SO4Cu(OH)2NH4NO3H2OD HNO3CO(NH2)2Mg(OH)Cl CO5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是（）A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.纳米材料也是一种胶体6．盛有一向定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是（）7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

高一化学下学期期中考试卷（完卷时间: 90分钟试卷分值: 100分出卷人: 王小玲）班级座号姓名成绩可能用到的相对原子质量: Cl——35.5 Ag——108 N——14 O——16 S——32一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.最近医学界通过用放射性14C来标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞, 从而抑制艾滋病（AIDS）, 则有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含有的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素2.下列元素中不属于短周期元素的是（）A.NaB.HC.OD.K3、下列物质中, 能造成“酸雨”的是（）A.CO2B.SO2C.COD.O34、下列物质都可做为氧化剂, 但与还原剂作用后不产生其他杂质, 即所谓的“绿色氧化剂”的是（）A.KMnO4B.浓H2SO4C.Cl2D.H2O25、根据氧族元素的性质推断, 硒不可能具有的性质是（）Ａ、单质易溶于水 B.最高价氧化物对应水化物是酸C.单质既有氧化性又有还原性D.气态氢化物的稳定性较H2S弱6.下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A.FeCl3B.Fe3O4C.Cu2SD.CuS7、有人认为在元素周期表中, 位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族, 能支持这一观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O28、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个, 该元素的最高正化合价为( )A.+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价9、下列物质中, 化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是A.HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl10、下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应: Na + 2H2O == Na+ + 2OH—+ H2↑B.铝跟盐酸反应: Al + 3H+ == Al3+ + H2↑C.少量SO2通入烧碱溶液中: SO2 + 2OH—== SO32—+H2OD.硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Al3+ + 3OH—= Al（OH）3↓11.下列关于臭氧的叙述中不正确的是（）A.臭氧的氧化性比氧气强, 常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死细菌, 是很好的消毒剂C、臭氧和活性炭一样, 能够吸附有机色素, 是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化12、下列物质露置于空气中, 均会变质, 其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.氢硫酸B.烧碱溶液C.亚硫酸钠D.氯水13、简单离子Rn—的两个电子层都已充满, 与Rn—电子数相同的简单离子（包含Rn—）通常共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种14、相同条件下, 由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同, 下列说法正确的是（）A.质子数之比为2:1 B、体积之比为1:2C.密度之比为2:1D.原子个数之比为1:2之和等于32, 则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最 强的是（ ） A.HClO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 17、有X 、Y 、Z 三种元素, 已知: （1）Xm+、Yn+和Za —具有相同的电子层结构；（2）m ＞n, 由此推知正确的是（ ） A.原子半径: X ＞ Y ＞Z B.离子半径: Z ＞X ＞Y C.原子序数: X ＞Y ＞Z D 、原子所在的周期数: X=Y=Z18、某元素R 原子的核电荷数是电子层数的5倍, 其质子数是最外层电子数的3倍, 该元素氢化物的化学式是（ ） A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4 19、下列有五种有色溶液与SO2作用, 均能褪色, 其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸化的KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③ 20、将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后, 通入足量的加有紫色石蕊溶液的BaCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ） A.溶液先变红后褪色 B 、有两种白色沉淀生成沉淀产生C.产生黄色沉淀 D 、溶液变红二、填空题（1）10种元素中, 化学性质最不活泼的是 。

福建省泉州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷1一、单选题（本大题共19小题，共47.5分）1.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，稀释后溶液的物质的量浓度是()A. 1mol⋅L−1B. 0.1mol⋅L−1C. 0.001mol⋅L−1D. 10mol⋅L−12.下列物质中，属于电解质的是()A. 铜丝B. MgCl2C. 稀盐酸D. 蔗糖3.摩尔是()A. 国际单位制中的一个基本物理量B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位D. 描述宏观世界的4.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42−=BaSO4表示的是()A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5.下列说法正确的是()A. SO2属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物B. 盐酸，硝酸都属于无氧酸C. 氢氧化钠，氢氧化铁都是可溶性碱D. CO，CO2都是酸性氧化物6.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，则x：y的值不能表示()A. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比B. 等质量的乙与甲的分子个数之比C. 甲与乙的相对分子质量之比D. 同温同压下，甲与乙的密度之比7.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A. 冰、生石灰、天然气B. 碘酒、纯碱、胆矾C. 金刚石、烧碱、纯盐酸D. 液态氧、食醋、沼气8.下列离子反应不能发生的是()A. NaOH+KCl=NaCl+KOHB. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHD. NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3·H2O9.与100mL 0.4mol⋅L−1NH4NO3溶液中的NO3−浓度相同的是()A. 400 mL 0.1mol⋅L−1的KNO3溶液B. 100 mL 0.4mol⋅L−1的Ba(NO3)2溶液C. 100 mL 0.2mol⋅L−1的Mg(NO3)2溶液D. 200 mL 0.1mol⋅L−1的Fe(NO3)3溶液10.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A. n mol−1B. 9n mol−1C. 2n mol−1D. n mol−111.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是()A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B. 温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、NH4+、CO32−、OH−B. Mg2+、H+、SO42−、Cl−C. K+、H+、NO3−、ClO−D. Ba2+、Na+、HCO3−、OH−13.下列关于0.2mol·L−1K2SO4溶液的正确说法是()A. 该溶液中所含K+、SO42−总数为0.6N A B. 500mL该溶液中含有0.1N A个K+C. 任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4mol·L−1 D. 2L该溶液中SO42−浓度是0.4mol·L−114.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C. 过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D. 胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁15.下列离子方程式正确的是()A. 大理石与醋酸反应：CO32−+2CH3COOH=2CH3COO−+H2O+CO2↑B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4−+4Cl−+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2OC. 漂白液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO−=SO42−+Cl−+2H+D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH−+Ca2++HCO3−=CaCO3↓+H2O16.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 0.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L17.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为()A. 2mol/LB. 10 mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L18.下列说法正确的是()A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同C. 1mol氧气的质量为32g.mol−1D. 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L19.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B. 在Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸时出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解C. 渗析就是用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来达到净化胶体的目的D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体二、双选题（本大题共1小题，共2.5分）20.VmL密度为ρg⋅mL−1的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol⋅L−1，则下列关系式正确的是()A. m=Vρω1000B. c=1000ρωMC. ω=cM1000ρ% D. c=1000mVM三、填空题（本大题共2小题，共20.0分）21.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。

下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。

高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部4．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．原子核外电子排布中，最外层的稳定结构一定是8电子C．摩尔是七个基本物理量之一D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6．下列各组物质中，含原子数最多的是A．0.4 mol NH3B．6.02×1023个硫酸分子C．10 g氖气D．4℃时5.4 mL水7．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．14C可以用来进行考古断代，下列有关14C说法正确的是（）A、14C 有6个质子和6个中子B、14C 有6个质子和8个电子C、14C和12C互为同位素D、14C 有8个质子和6个中子二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷（一）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。

共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.将下列各组物质分类正确的是A. 酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸B. 碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰C. 盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠D. 同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳【答案】D【解析】A.NaHSO4属于强酸酸式盐，不属于酸，A错误；B.纯碱成分为碳酸钠，属于盐；乙醇也不属于碱，属于非电解质，B错误；C.生石灰成分为CaO,属于金属氧化物；苛性钠成分为NaOH，属于碱，C错误；D.同素异形体是同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨、C60、无定形碳均由碳元素组成，互为同素异形体。

2.向烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。

继续加热至溶液呈红棕色,停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。

下列有关胶体的叙述不正确．．．的是A. 胶体是一种分散系，属于混合物B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C. 胶体粒子直径介于10－9～10－7m之间D. 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法【答案】B【解析】A. 胶体是分散质粒子直径在1nm∼100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；B. 胶体与FeCl3溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在1nm∼100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，故B错误；C. 胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm ∼100nm （10－9～10－7m ）之间，故C 正确；D. 胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，故D 正确。

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。

下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。

下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。

下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。

高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。

下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。

屯溪一中2012-2013学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16; Na:23; S:32;Cu:64一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10％稀盐酸获得的20％浓盐酸C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水1、【答案】C2、【知识点】常用化学仪器及使用方法化学实验基本操作3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．PH试纸使用时不能湿润，错误；B．加热蒸发盐酸易挥发，无法获得的20％浓盐酸，错误；C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，正确；D．做蒸馏实验时，先通冷却水冷凝效果好，错误。

2．已知阿伏加德罗常数为N A，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2N AB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3N AC．标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0. 2 N AD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A1、【答案】D2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A． 25℃时，气体摩尔体积不是22.4L/mol，错误；B．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6N A，错误；C．稀有气体为单原子分子，标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0. 1 N A，错误；D．NO2和N2O4，原子个数比相同，故46g的混合物中含有的原子数为3N A，正确。

2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析） (I)（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共 20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明【答案】A【解析】A氯气是有毒性的气体，制备时要防止泄露，A正确。

B这样操作很容易使气体燃烧以致爆炸，B错误。

C实验室剩余的药品应该放在专用的废液缸中，集中处理，C错误。

D地下矿井有可能会有瓦斯（甲烷），明火会引起爆炸，D错误。

2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A. 蒸发B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏【答案】C【解析】A蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，铁圈等，A可以进行。

B过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈等，B可以实现。

C萃取需要的是分液漏斗，题目给的是普通漏斗，所以不能进行萃取，C不能进行。

D蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D可以实现。

3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol【答案】D【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。

高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分;常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl::32K:39Fe:56第Ⅰ卷选择题,共50分一、选择题每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分;1．将L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为A．LB．LC．LD．L2．下列物质属于电解质的是A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是A．摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少;B．摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物;C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等;D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径,计量思路都是扩大单位;4．下列化学方程式中,不能用．．．离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是A．BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为,测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14;若乙气体是CO,则甲气体是A．H2SB．HClC．NH3D．Cl27．下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO39．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L—1MgNO32溶液B．·L—1AlNO33溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．·L—1CuNO32溶液10．1gN2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是A ．28x mol —1B ．14x mol —1C ．14xmol —1D ．28xmol 11．实验室用固态不纯氯化钠含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质制取纯净氯化钠溶液;下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸,调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤;上述实验操作的正确顺序应是A ．①②⑤⑥⑦③④B ．③④⑥⑤⑦①②C ．④③⑥⑤⑦①②D ．④③⑤⑥⑦②①12．下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl —13．设N A 为阿佛加德罗常数,下列对于L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是 A ．1L 溶液中含有个钾离子B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为C ．2L 溶液中钾离子浓度为LD ．2L 溶液中含有硫酸根离子个14．下列操作中不正确．．．的是 A ．过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触;B ．过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁;C ．加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触;D ．向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁;15．下列离子方程式中,正确的是A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．铁与稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑16．200mlFe 2SO 43溶液中含Fe 3+56g,溶液中SO 42—的物质的量浓度是A ．5mol/LB ．LC ．10mol/LD ．L17．下列说法错误．．的是 A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/LB ．制成L 的盐酸,需要氯化氢气体112L 标准状况C ．L 的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3××1023D ．10g98%硫酸密度为cm 3与L 硫酸的浓度是不同的18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19．设N A为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是①标准状况下,以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系第Ⅱ卷非选择题,共50分三、填空题本题包括4个小题,共44分;21．10分在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体,质量是16g;此混合物中CO和CO2的物质的量比是①,CO的体积分数是②,CO的质量分数是③,C和O的原子个数比是④,混合气体的平均摩尔质量是⑤; 22．10分用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏分馏B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液;下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适填方法的标号．．1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒2分离四氯化碳与水的混合物3分离汽油和煤油4分离碘水中的碘单质5提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾23．14分实验室需要LNaOH溶液450mL和L的硫酸溶液500mL;根据这两种溶液的配制情况回答下列问题;1在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________填序号,除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是;A B C D2在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确．．．的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C．配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线;D．配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线;E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀;3根据计算用托盘天平称取的质量为g;在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度L填“大于”“小于”或“等于”;4根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好;24．10分按要求写出方程式;1碳酸钙和盐酸写出离子方程式2氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式3Fe2SO43写出电离方程式4H++OH—=H2O写出对应的化学方程式5CO32—＋2H+=CO2↑+H2O写出对应的化学方程式四、计算题共6分25．在20℃时,将溶于水中,恰好配成密度为cm3的饱和溶液,计算：1此饱和溶液中KNO3的物质的量;2此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度;高一化学必修一期中试题参考答案第Ⅰ卷选择题,共50分一、选择题每题2分,共20分;1B2C3D4C5D6A7A8A9D10C二、选择题每题3分,部分得分1分,共30分;11C12D13C14CD15B16B17D18D19D20AD第Ⅱ卷非选择题,共50分21．10分①1:32分②25%2分③%2分④4:72分⑤40g/mol2分,无单位不得分22．10分1C2E3A4B或BE5D每小题2分23．14分1A、C2分烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶2分,每少一种扣1分2B、C、D2分,每少一个扣1分32分小于2分42分152分24．每小题2分,共10分1CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O3Fe2SO43=2Fe3++3SO42—4HCl+NaOH=NaCl+H2O5Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25．6分解：1nKNO3===分mKNO3MKNO3101g/mol2VKNO 3溶液===分 CKNO 3===L-----------2分 答：1此饱和溶液中KNO 3的物质的量为,2此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为L; mKNO 3溶液 ρKNO 3溶液 + 1130g/L VKNO 3溶液 nKNO 3。

汪清四中2013-2014学年度第一学期一年级化学期中考试试题出卷人：王大鹏审核人：高桂英H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、单项选择题（前10题每道2分，后10题每道3分，共50分）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3、下列实验可行的是（）A．用澄清石灰水检验CO中含有的少量CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用乙醇从碘水中萃取碘D．用溶解、过滤的方法除去NaCl中混有的CaCl2、MgCl2和Na2SO44. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )A.4L 0.5mol/LNaCl溶液B.1L 0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L 0.4mol/LNaOHD.2L 0.15mol/LNa3PO45．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 ( )A．体积相同 B．质量相等 C．原子数相等 D．分子数相等6．含有3．01×1023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为（）A 1 molB 0．5 molC 0．25 molD 0．375 mol7.下列电离方程式正确的是（）A ．B ．C． D ．8.某原子的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，则该原子的质子数为（）A. 20B.14C.12D.109. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸10. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.1g氢气中所含有的分子数为N AB. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N AC.32g氧气中所含的氧原子数为N AD.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A11、下列物质中，属于纯净物的是()A. 明矾B.天然气C.碘酒D.醋精12、下列叙述正确的是( )A 直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜13．下列各组离子反应可用H＋＋OH －H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．碳酸氢钠和氢氧化钠14、下列离子方程式书写正确的是（ ） A 、氧化铜与盐酸反应 O 2―+2H ＋====H 2O B 、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3－+ H += H 2O + CO 2 ↑C 、硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HSO 4－+ OH －= H 2O + SO 42－D 、盐酸跟氢氧化镁反应：H ＋＋OH－H 2O15．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A 、大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O B ．稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32－+ 2H += CO 2↑ + H 2O C 、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O D 、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +==Cu 2++H 2↑16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）17、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A 、K +、Cu 2+、NO 3-、SO42- B 、K +、Na +、Cl -、CO 32-C 、Zn 2+、NH 4+、NO 3-、Cl-D 、K +、Na +、MnO 4-、SO 42-18. 在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. 1000) 1000 + M(w wdB.1000 + Mw wdC. w MD. 1000 1000 + wM wd19. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是( ) ①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热②给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ④稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中 ⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施⑥使用pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测量 ⑦酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上 A ．①③④⑥ B ．①⑤⑥⑦ C ．②③⑤⑦ D ．②③⑤⑥ 20、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1 mol Al 3＋含有的核外电子数为3 N A D ．标准状况下，2.24L H 2O 所含分子数为0.1 N A 二、填空题21. （10分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号） A 、分液 B 、过滤 C 、萃取 D 、蒸馏 E 、结晶 F 、加热分解 （1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ； （2）从碘水中分离碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ； （5）除去 KCl 中少量 KClO 3 。

《高一化学》期中考试试卷（考试时间：90分钟，总分150分）可能用到的相对原子质量 Na：23 S: 32 H:1 O: 16 Cl:35.5 Ca：40 K:39 C：12 Mg: 24 Zn:65 班级：姓名：学号：分数：一、选择题（每题3分，共30题，共90分）1．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）A．泡沫灭火器B．水C．沙子D．干粉灭火器2．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO33．下列属于电解质的是（）A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定5．少量钠应保存在（）A．密闭容器中B．煤油中C．水中D．汽油中6．下列固体呈淡黄色的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Fe2O3D．Fe(OH)37．《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。

”文中区别的方法是利用了下列中的( )A．焰色反应B．萃取C．丁达尔效应D．蒸馏8．我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。

“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2CO3 D．NaHCO39．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl10．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是()A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3 D．Na2O211．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。