2020学年高中化学 第01章 化学反应与能量章末检测试题 新人教版选修4

绝密★启用前人教版高中化学选修四《第一章化学反应与能量》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列行为不符合活动主题的是()A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3.将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CHCOONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－31HSO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )2A． (5a－2b) kJB． (2b－5a) kJC． (10a+4b) kJD． (5a+2b) kJ4.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生5.现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能办法，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。

2019-2020年高中化学第1章化学反应与能量章末综合检测新人教版选修4一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤解析：①会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；④造成空气污染。

答案：B2．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B 项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。

答案：C3．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)( )A．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝＋a kJ/molB．A＋2B===C ΔH＝－a kJ/molC．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJD．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ/mol解析：A项中应为ΔH<0，A错；B项中未标注物质的聚集状态，B错；C项中ΔH的单位应为kJ/mol，C错。

答案：D4．分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ΔH ＝a (a >0)解析：C 、D 两项均未标明反应物和生成物的聚集状态，所以错误；反应物(A 和B)的总能量高于生成物(C)的总能量，故正反应为放热反应，ΔH <0，所以B 项正确，A 项错误。

《化学反应与能量》检测题一、单选题1.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 2.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol−1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q33.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。

相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是( )A． C B． CO C． CH4 D． C2H5OH5.已知有热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有 4 molSO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A． 40% B． 50% C． 70% D． 80%6.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ·mol−1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． 196.64 kJ B．196.64 kJ·mol−1 C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ7.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．从C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJD． 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－18.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是( )A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算9.下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气10. 已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )A．－488.3 kJ·mol－1 B．－191 kJ·mol－1C．－476.8 kJ·mol－1 D．－1 549.6 kJ·mol－111. 世界大学生运动会在深圳举行。

第一章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（）A．碳酸钙分解 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应2．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1下列说法错误的是A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1D．0.5a＞b3．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生, 避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④4．下列说法正确的是（）A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定B．任何化学反应都需要用活化能来引发C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：molkJHHIIHggg/9.142)()(2)(2-=∆=+D．物质发生化学变化都伴随着能量变化5．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2 D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-6．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－280 kJ·mol－1。

化学· 选修4(人教版)章末过关检测卷(一)第一章化学反应与能量(测试时间：50分钟评价分值：100分)一、单选题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2018·珠海市高二第一学期期末质量监测)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤解析：加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。

答案：B2．下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，A正确；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化，故B错；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：(1)x>y，化学反应为放热反应；(2)x<y，化学反应为吸热反应，可见C错；需要加热的化学反应可能是吸热反应，D错；答案为A。

答案：A3．(2018·普宁二中高二期中考试)下列反应中属吸热反应的是( )A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应解析：A 、B 、C 都是放热反应，只有D 属吸热反应，答案选D 。

答案：D4．下列关于热化学反应的描述，正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：当热化学方程式左右物质对调书写时，ΔH 的数值不变，但符号与原来相反。

本套资源目录2019_2020学年高中化学第一章化学反应与能量1第1课时焓变反应热练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学第一章化学反应与能量1第2课时热化学方程式中和热的测定练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学第一章化学反应与能量2燃烧热能源练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学第一章化学反应与能量3化学反应热的计算练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学第一章化学反应与能量章末质量检测一含解析新人教版选修4焓变 反应热一、选择题1．(2019·永城高二期末)如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．氯化镁C ．生石灰D ．食盐解析：选C 。

A.硝酸铵溶于水吸收热量，制造加热杯不可能选用硝酸铵固体碎块，A 项错误；B.氯化镁溶于水时热量变化不明显，制造加热杯不可能选用氯化镁固体碎块，B 项错误；C.生石灰溶于水发生化学反应CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，放出大量的热，制造加热杯可以选用生石灰固体碎块，C 项正确；D.食盐溶于水时热量变化不明显，制造加热杯不可能选用食盐固体碎块，D 项错误。

2．下列对化学反应认识不正确的是( )A ．必然会引起化学键变化B ．必然会产生新物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化解析：选C 。

有新物质生成的反应是化学反应，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A 、B 正确；在化学反应中物质状态不一定变化，如2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)，C 不正确；化学反应必然伴随着能量的变化，D 正确。

3．下列各图中表示反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l) ΔH <0的是(E 表示能量)( )解析：选B 。

ΔH <0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，又活化分子(中间态)的能量比反应物和生成物都高，所以B项正确。

第1章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.氢气是一种很有前途的能源物质。

以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气 D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I 2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48 kJ·（ii） I 2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48 kJ·下列判断正确的是（）A． 254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB． 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低3.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A． e是B．b→a+c反应的活化能为60 kJ•mol﹣1C． a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ•mol﹣14.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是( )A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”5.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A． 2A（l）+B（l）====2C（g）ΔH1B． 2A（g）+B（g）====2C（g）ΔH2C． 2A（g）+B（g）====2C（l）ΔH3D． 2A（l）+B（l）====2C（l）ΔH46.已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )A． 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B． 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C． 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH37.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定8.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q39.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

第1章《化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒 C．硬纸板 D．两个量筒2.下列关于反应热的表述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO33.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )A．A→F，ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D． |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|4.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A． CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2 H2O（l）ΔH=+725.8 kJ·B． 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－1452 kJ·C． 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－725.8 kJ·D． 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1452 kJ·5.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。

下列说法不正确的是( )A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C． 31 g白磷中，含P—P键1.5 molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为－Q kJ·mol－16.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 7《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 4O 2的有机物不一定有酸性B ．利用复分解反应可实现FeSO 4向FeO(OH)的转化C ．相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D ．选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g)△H=-890.3kJ•mol -1B ．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知中和热为△H=-57.4kJ•mol -1，则1mol 稀硫酸和足量稀NaOH 溶液反应的反应热就是中和热D ．已知S(g)+O 2(g)═SO 2(g)△H 1；S(s)+O 2(g)═SO 2(g)△H 2，则△H 1＜△H 2 3．下列有关反应热的说法正确的是（）A ．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H 将降低B ．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C ．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol ，则：CH 4（g ）+2O 2(g)=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890kJ/molD ．已知常温常压下HCl （aq ）+NaOH （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O (1) △H=-57.3kJ/mol ，则有H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4+2H 2O △H=-114.6kJ/mol4．反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的( ) A ．金刚石和石墨是不同的单质 B ．金刚石和石墨可以相互转化 C ．石墨比金刚石更稳定 D ．相同质量的石墨比金刚石的能量高5．下列说法正确的是( )A ．物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的反应一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多6．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。

第一章《化学反应与能量》章末综合检测时间：90分钟总分：100分一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是()A．与反应方程式的书写有关B．与反应物和生成物的能量有关C．与反应物和生成物的化学键有关D．与是否使用催化剂有关3．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4．热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)=====△CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3kJ/mol 和H(g)＋H(g)===H 2(g) ΔH ＝－435.7kJ/mol 表示( )A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ 的能量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ 能量5．下列说法正确的是( )A ．任何条件下的热效应都是焓变B ．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa 条件下的反应热C ．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D ．吸热反应的ΔH <0，放热反应的ΔH >06．下列各图所表示的反应是吸热反应的是()7．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－18．中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。

第一章测试一、选择题（共16题，每题3分）1．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。

下列有关说法不正确的是（）A．氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应B．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应C．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D．煅烧石灰石制生石灰是吸热反应【答案】B【解析】A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应，A正确；B. 煤的燃烧需要加热点燃，但仍然是放热反应。

反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，B错误；C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，D正确。

2．下列有关能源的说法不正确的是A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源【答案】D【解析】A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。

3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气能 D．地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】A. 煤炭、石油是化石能源，不是新能源，是非再生能源；潮汐能不是来自太阳能，A项不符合； B. 天然气是化石能源，不是新能源，B项不符合；C. 太阳能、风能、沼气能都是来自太阳能的可再生能源，也是新能源，C项符合；D. 地热能、核能不是来自太阳能，D项不符合。

第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（）A． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C．在1 L的容器中发生反应，10 min内N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v （NO）=0.1 mol·•D． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量2.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A．从C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－13.下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是()A． 1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB． 1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ4.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH ＝－2800.6 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为()A． 806 g B． 1 000 g C． 1 250 g D． 15 000 g5.下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定7.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣a kJ·下列说法正确的是（）A． H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。

2013-2014学年高中化学（人教版 选修4）同步课时检测 第一章 化学反应与能量 章末检测 1(时间：90分钟 满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1． 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 ( )A ．水煤气是二级能源B ．水力是二级能源C ．天然气是二级能源D ．电能是一级能源2． 下列措施不符合节能减排的是 ( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3． 下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 ( )A ．燃烧时发生氧化还原反应B ．充分燃烧的产物不污染环境C ．乙醇是一种可再生能源D ．燃烧时放出大量的热4． 在下列各说法中，正确的是 ( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热5． 已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )A ．一定小于92.0 kJB ．一定大于92.0 kJC ．一定等于92.0 kJD ．无法确定6． 已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ ，且O 2中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中形成1 mol H —O 键时放出热量463 kJ ，则H 2中1 mol H —H 键断裂时吸收的热量为 ( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7． 下列变化为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g)ΔH ＝＋14.9 kJ·mo l －1C ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应8． 已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－266 kJ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－532kJ·mol －1D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10239． 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为。

第一章化学反应与能量 (新人教版选修Ⅳ)一、选择题（每小题3分，共14X3=42分）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应3、下列叙述正确的是（）A、物质燃烧都是放热反应B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应D、化学反应中放出的热量就是反应热4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量5、下列过程一定释放出能量的是（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子6、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。

测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A、1.8△HB、2△HC、△HD、0.9△H7、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。

现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（）A、3.3:1B、3.5:1C、3.7:1D、3.9:18、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。

以下关于中和热的叙述正确的是( )A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热9、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（）A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气10、下列热化学方程式书写正确的是( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ11、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH =—110.5 kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol12、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、13、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1 kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=—90.7 kJ/mol 。

2020春人教化学选修四第1章：化学反应与能量练习选及答案*化学反应与能量*1、下列说法正确的是(D)A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定解析：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH<0，反应吸热时，ΔH>0，B项错误；只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D 项正确。

2、下列对燃烧热的说法正确的是(D)A．1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B．放热反应的热化学方程式中，ΔH就是该反应物的燃烧热C．物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应解析：在燃烧热的定义中有三个要点：①必须是在101 kPa条件下；②可燃物必须为1 mol；③可燃物必须完全燃烧，生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。

A项，未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”；B项，放热反应不一定是燃烧反应；C项，物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得；D项，燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。

3、已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 13H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 22Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 32Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 42Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( B )A ．ΔH 1<0，ΔH 3>0B ．ΔH 5<0，ΔH 4<ΔH 3C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5解析：大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH)均为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故ΔH 5<0，而2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3③，2Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4④，由④－③可得：2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3<0，可得ΔH 4<ΔH 3、ΔH 3＝ΔH 4－ΔH 5，故B 正确、D错误；已知：3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2②，2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3③，将(②＋③)×23可得：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝23(ΔH 2＋ΔH 3)，故C 错误。