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高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。

下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。

高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。

如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。

若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

化学高一必修一知识点归纳笔记大全化学高一必修一知识点归纳笔记1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。

离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。

2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。

化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。

3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。

常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。

4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。

稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。

第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。

原子核的电荷数等于质子数。

电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。

2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。

元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。

3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。

金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。

非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。

4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。

第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。

混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。

2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。

常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。

第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。

那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。

高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

_则电离出一个氢离子和一个_根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2.常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：①蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤连接顺序由下至上，由左到右⑥先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：①验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置②装液③混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色。

高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液碘水中碘的提纯①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出2.蒸馏适用于含有有机物的互溶的液态混合物蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中,气流与水流相反4.粗盐中,Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒托盘天平、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体 m=CVM液体→固体 C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解冷却④转移：玻璃棒引流⑤定容：⑥盖好塞子,摇匀静置3.公式：c= c=4.气体摩尔体积：Vm=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用;物质分为纯净物和混合物,纯净物分为氧化物,酸,碱,盐二. 分散系及其分类1.分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分,共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬乳浊液d>100nm5.制FeOH3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸FeOH3+3HCl6.胶体性质：丁达尔现象光通路、电泳现象胶体粒子带电注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电;硅胶H2SiO3粒子带负电7.胶体的聚沉凝聚1加热2加电解质溶液3加相反电荷胶体8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水9.常见胶体：FeOH3、H2SiO3、淀粉溶液不带电、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10.胶体提纯：渗析第二节：离子反应1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质：CO2 SO2NH3SO3酒精蔗糖3.判断电解质依据：1必须是化合物单质既不是电解质也不是非电解质2电解质必须是纯净物3不能与水发生反应4. 离子共存问题H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存Ba2+与：CO32-、SO42-不共存Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存第三节氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L氧气换回来了失升氧还第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、 Na的化学性质1.物理性质：银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软2.化学性质：1与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl点燃2NaCl 2Na+S△Na2S2与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞,溶液变红3与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑4与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CuOH2+ H2↑3.保存及应用保存于煤油或石蜡油中;可用于照明高压钠灯、原子反应堆导热剂二、 Al的性质1.物理性质：银白色,比较活泼的金属2.化学性质：1与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3形成致密氧化膜2与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑ 3Al和水不反应4与NaOH溶液反应强碱溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、 Fe的化学性质1与非金属反应：Fe+S△FeS 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl32与水蒸气反应：3Fe + 4H2O g = F3O4+ 4H2↑3与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑钝化现象：Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜,组织内部金属进一步反应;四、 Na的化合物1.Na2O和Na2O2物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物和酸反应只生成盐和水Na2O2—淡黄色固体—过氧化物化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2CO3与NaHCO3与酸反应：Na2CO3反应慢,消耗酸多；NaHCO3消耗酸少;CO2一样多NaHCO3易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3或加NaOH溶液NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.焰色反应物理变化,检验元素性质Na—黄色 K—紫色透过钴玻璃第二节：几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1.Al2O 3物理性质刚玉：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质：两性氧化物,能与强酸强碱反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2-+ H2O2Al2O3电解4Al+3O22.AlOH3物理性质：白色胶状沉淀,不溶于水,具有吸附性化学性质：AlOH3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2OAlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2OAlOH3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2OAlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O实验室制法：Al2SO43+ 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO4Al3+ + 3NH3·H2O = AlOH3↓ + 3NH4+受热易分解：2AlOH3△ Al2O3+ 3H2O难溶的碱受热都易分解铁的重要化合物1.氧化物：FeO 黑色粉末,不稳定,易被O2氧化,生成Fe2O3Fe2O3红褐色粉末,稳定Fe3O4黑色晶体,有磁性Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O2.氢氧化物FeOH2白色沉淀,极易被氧化：4FeOH2+ 2H2O + O2= 4FeOH3现象：白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色FeOH3红褐色沉淀 2FeOH3△ Fe2O3+ 3H2O↑3.Fe2+与Fe3+Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色;b 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色;② Fe3+的检验：黄色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀;b 加KSCN溶液,溶液显红色;方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用氯化铁腐蚀铜电路板2FeCl3 + Fe = 3FeCl2第四章无机非金属材料----硅第一节无机非金属的材料主角----硅1.物理性质：灰黑色,有金属光泽,亲氧元素,硬度大,熔点高,优良的半导体材料2.化学性质：1除氢氟酸外,不与其他酸反应 Si+4HF=SiF4+H2↑2与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl2△SiCl4Si+O2△SiO2一、二氧化硅1.物理性质：熔点高,硬度大,难溶于水2.化学性质：1酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 + CaO 高温 CaSiO32与HF反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O3 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑3.用途：光导纤维材料,工艺品;二、硅酸胶体,带负电1.难溶于水的弱酸比碳酸弱2.用Na2SiO3与酸反应制硅酸：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓3.用途：干燥剂,催化剂载体;H2SiO3△SiO2+ H2O三、硅酸盐1.Na2SiO3可溶于水,其水溶液叫水玻璃,叫矿物胶,做木材织粉的防火剂阻燃剂,不易燃烧2.玻璃原料：纯碱,石灰石,石英成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2第二节;富集在海水中的元素———氯氯气1.物理性质：黄绿色,有强烈刺激性气味气体的有毒气体,比空气重,可溶于水,易液化液氯纯净物2.化学性质：1与金属反应：2Na + Cl点燃 2NaCl 现象：白烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3现象：棕色烟,水溶液呈黄色Cu + Cl2点燃 CuCl2现象：棕色烟2与非金属反应：H2+Cl点燃或光照2HCl 工业制：点燃H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色；在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色3与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO H2O不参加氧化还原反应Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO4与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2CaOH2= CaCl2+ CaClO2+ 2H2OCaClO2稳定性大于HClO,便于储存5漂白剂作用：CaClO2 + H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO酸性：H2CO3> HClO3.检验：先加AgNO3溶液,出白色沉淀；后加稀硝酸,白色沉淀不消失4.实验室制法：MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O5.收集：向上排空气法排饱和食盐水6.液氯—液态的氯,是纯净物氯水—Cl2的水溶液,是混合物成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-新制氯水：黄绿色久制氯水：无色H+、Cl-、H2O具有漂白性的物质：HClO、新制氯水;干燥的Cl2不具有漂白性第三节：硫和氮的氧化物硫S物理性质：黄色晶体,易成粉末,不溶于水,微溶酒精,易溶CS22Cu+S△==Cu2S二氧化硫SO21.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物,易溶于水,易液化,比空气重2.化学性质：1酸性氧化物：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO32与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3SO2可以使品红溶液褪色,具有漂白性,反应可逆,加热还原红色;3.SO2的检验SO2与CO2混合后：先通品红—褪色—SO2KMnO4除CO2,再通品红不褪色—无SO2具有还原性：2SO2+O2≈2SO3条件为催化剂加热SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O三氧化硫SO3物理性质：常温下为液态,标况下为固态,极易与水反应并放出大量热 SO3 + H2O =H 2SO4氮气N21.物理性质：无色无味无毒气体,难溶于水,可液化2.化学性质：N原子活泼,N2稳定N 2+O2放电2NO N2+3H2=2NH3条件为高温高压催化剂一氧化氮NO1.物理性质：无色无味有毒气体,不溶于水2.化学性质：常温与O2反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮NO21.物理性质：红棕色气体,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水;2.化学性质：与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO第四节：氨硝酸硫酸氨气NH31.物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,易液化液氨-制冷剂极易溶于水2.化学性质：1与水反应：NH3+H2O≈NH3·H2O NH3·H2O≈NH4++OH-2能使酚酞变红,不稳定,易分解NH3·H2O △ NH3↑ + H2O3与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl 现象：白烟4还原性：4 NH3+5O2=4NO+6H2O条件催化剂加热氨的催化氧化3.实验室制法：2NH4Cl+CaOH2△2NH3↑+CaCl2+2H2O4.检验：湿润红色试纸变蓝十三、铵盐易溶于水,受热易分解,都可以与碱反应NH4Cl △ NH3↑ + HCl NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑与碱反应：NH4NO3+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3+ H2ONH42SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O十四、硝酸1.物理性质：纯硝酸无色,有刺激性气味的液体;浓硝酸易挥发2.化学性质：1酸的通性2不稳定性：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO33氧化性：--浓稀均具有氧化性,越浓越强Cu + 4HNO3浓 = CuNO32+ 2H2O + 2NO2↑3Cu + 8HNO3稀△ 3CuNO32+2NO↑+ 4H2O十五、硫酸1.物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体,与水任意比混溶且放热,难挥发2.化学性质：1酸的通性2浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性a.吸水性：吸收物质的水,晶体中的水,空气中的水—做干燥剂b.脱水性：从有机物中把OH-以2:1的比例脱去c.强氧化性：Cu + 2H2SO4浓△ CuSO4+ 2H2O + SO2↑C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O3.SO42-的检验先加盐酸酸化,再加BaCl2出白色沉淀酯化。

高一化学必修一重点知识点笔记1.高一化学必修一重点知识点笔记篇一1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。

1. 化学实验安全。

- 遵守实验室规则。

- 了解安全措施：- 药品安全存放：例如，固体药品放在广口瓶，液体药品放在细口瓶；金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中等。

- 意外事故处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。

- 浓硫酸沾到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。

- 液体药品：少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量可直接倾倒。

- 物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶等。

2. 混合物的分离和提纯。

- 过滤。

- 适用范围：用于分离固体和液体混合物，例如除去粗盐中的泥沙。

- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。

“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

- 蒸发。

- 适用范围：从溶液中得到固体溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。

- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

- 蒸馏。

- 适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物，如制取蒸馏水。

- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）。

- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。

- 萃取和分液。

- 萃取：- 概念：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

- 例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

高一化学必修1重点知识笔记咱上高一的时候，化学必修 1 那可真是让我又爱又恨呐！这门课就像一个神秘的魔法世界，充满了各种奇妙的元素和反应。

先来说说物质的量吧。

这可是个超级重要的概念，当时可把我给绕晕了。

啥是物质的量？其实简单来说，它就是衡量物质所含粒子多少的一个物理量。

比如说，一堆氧气分子，你要是一个一个数，那不得数到天荒地老。

所以就有了物质的量这个概念，用摩尔（mol）来表示。

一摩尔任何物质所含的粒子数都约等于 6.02×10²³个，这个数叫阿伏伽德罗常数。

当时老师在讲台上讲得口沫横飞，我在下面听得云里雾里。

不过后来做了好多练习题，总算是搞明白了。

再说说化学实验。

化学实验那可是化学课的一大乐趣。

有一次做钠与水反应的实验，那场面，真叫一个刺激！老师小心翼翼地用镊子从煤油里夹出一小块钠，钠表面那银白色的光泽在灯光下一闪一闪的。

把钠放进水里，“噗”的一声，钠就像一个调皮的小精灵，在水面上迅速游动，还伴随着“嘶嘶”的响声，溶液瞬间变成了红色。

原来钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使酚酞试液变红。

大家都瞪大了眼睛，紧紧盯着实验仪器，生怕错过了任何一个精彩瞬间。

还有氧化还原反应，这也是必修 1 里的重点。

一开始我总是分不清氧化剂和还原剂，觉得它们就像一对双胞胎，长得太像了。

后来我发现，只要记住“升失氧，降得还”这句话，就容易多了。

化合价升高，失去电子，被氧化，就是还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，就是氧化剂。

比如说，铜和硝酸的反应，铜的化合价升高了，它就是还原剂；硝酸里氮的化合价降低了，硝酸就是氧化剂。

离子反应也挺有意思的。

电解质在溶液里发生的反应实质上就是离子之间的反应。

比如说，盐酸和氢氧化钠溶液的反应，其实就是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。

当时为了搞清楚哪些物质能拆成离子，哪些不能，我可是下了一番功夫。

像强酸、强碱和可溶性盐在溶液里能拆成离子，而弱酸、弱碱和沉淀就不能拆。

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高一化学必修一知识点总结笔记1.高一化学必修一知识点总结笔记篇一电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

复分解反应的条件是沉淀、气体和水。

只要满足这三个条件中的一个，就可以发生复分解反应。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

(3)离子方程式离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的公式。

离子方程式能更好地说明反应的本质。

通常，一个离子方程式不仅可以表示一个特定的化学反应，也可以表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。

一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

2.高一化学必修一知识点总结笔记篇二镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑3.高一化学必修一知识点总结笔记篇三铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.②Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.b)加KSCN溶液,溶液显红色.2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl24.高一化学必修一知识点总结笔记篇四氧化还原反应一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质:存在电子转移(包括电子的得失或偏离)。

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化教必建一之阳早格格创做第一章从真验教化教第一节化教真验基础要领1.药品存搁仄安①固体→广心瓶液体→细心瓶或者滴瓶睹光易领会→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂战还本剂不克不迭所有存搁2.罕睹不料事变处理①强碱沾到皮肤——洪量火+硼酸②强酸沾到皮肤——洪量火+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒细揩洗④酸或者碱流到真验桌上——用NaHCO3或者CH3COOH 中战，再用火浑洗3．药品的与用固体：粉终状：纸槽、药匙一斜二支三曲坐块状：镊子、药匙一横二支三缓坐液体：曲交倾倒或者用滴管与4．真验仪器的注意事项试管：加热不超出1/3，试管夹夹正在距试管心1/3处先预热再加热，预防试管骤热炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热匀称溶解物量用玻璃棒搅拌，不克不迭触及杯壁或者杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、仄底烧瓶）皆不妨用于拆置气体爆收拆置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分散互溶的沸面分歧的物量①圆底烧瓶战蒸馏烧瓶不妨用于加热，加热要垫石棉网②液体加进量不克不迭超出容积的1/2挥收皿：用于挥收液体或者浓缩溶液①不妨曲交加热，但是不克不迭骤热②衰液量不克不迭超出挥收皿溶剂的2/3③与搁挥收皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物量的下温灼烧①把坩埚搁正在三足架上的泥三角上曲交加热②与搁坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、杂碱及氟化物，它们可战瓷共熔使坩埚制腐蚀④用坩埚钳正在夹与下温的坩埚时，应先把坩埚尖端正在火焰下预热一下酒细灯：得火时要用干布盖灭4．混同物的分散战提杂过滤：把不溶于液体的固体物量与液体物量分散一揭二矮三靠挥收：给液体加热使液体受热汽化挥收玻璃棒要不竭搅拌溶液，预防由局部液体温度过下，制成液滴飞溅细盐提杂：杂量有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH →BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混同物中的沸面分歧，用蒸馏的要领与消易挥收、易挥收或者不挥收的物量（真验室制与蒸馏火的拆置不妨不必温度计，果为自去火中要进去的杂量皆易挥收）沸面矮先蒸出，加热温度不克不迭超出混同物中沸面最下的温度蒸馏火中离子考验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(程序可换)SO42- : HCl + BaCl2（程序不可换，果为大概有Ag+）注意：不克不迭把HCl 换成HNO3，不克不迭把BaCl2换成Ba(NO3)2果为SO32-+HNO3=SO42-萃与：利用物量正在互不相溶的溶剂里溶解度的分歧，用一种溶剂把物量从它与另一种溶剂所组成的溶液里提与出注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或者沸石，预防液体爆沸② 温度计火银球的位子应与蒸馏烧瓶支管心的下沿齐仄，以测出该出蒸汽的温度 ③ 热凝管中热却火从下心进，从上心出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连交程序由下至上，由左到左 ⑥ 先通火，后加热，预防热凝管炸裂⑦ 刚刚启初支集到的馏分该当弃去（热凝管去萃与剂的采用：①萃与剂与本溶液中的溶量战溶剂皆互不相溶②溶量正在萃与剂中的溶解度近大于正在本溶剂中的溶解度（萃与剂的稀度不妨比火大，也不妨比火小）罕睹的萃与剂：苯、汽油、煤油易溶于火，稀度比火小；CCl4，易溶于火，稀度比火大分液：将萃与后良种互不相溶的液体分启的支配支配步调：①验漏：正在分液漏斗中加进少量火，塞上玻璃塞，倒置瞅是可漏火，再把玻璃塞转动180°，再倒置②拆液③混同振荡：左脚压分液漏斗心部，左脚握住活塞部分，把分液漏斗倒转过去振荡，使二种液体充分交触；振荡后挨启活塞，使漏斗内气体搁出④静置分层（搁正在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞挨启，使分液漏斗上心玻璃塞上的凸槽对付准漏斗上的小孔，拧启下心活塞搁出下层液体，从上心倒出表层液体真验：用四氯化碳萃与碘火中的碘（碘正在火中的溶解度很下而正在四氯化碳的溶解度大）局里：本去的碘火呈黄色.液体正在分液漏斗内分层后，表层液体交近无色（火），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）第二节 化教计量正在真验中的应用 1．阿伏加德罗定律及其推论：共温共压下，相共体积的所有气体皆含相共数脚段分子 压强之比 ①共温共压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 体积之比 ②共温共压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2 品量之比 ③共温共压共容时，m1/m2=M1/M2 稀度之比④共温共压等品量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于所有气体（杂净的或者是互不反应的混同气体），但是不适用于液体或者固体；只消三个“共”创制，第四个“共”也创制 2．1mol 物量体积的大小效率果素：物量所含粒子数脚段几、粒子体积的大小战粒子之间的距离固体或者液体：主要由粒子的几战粒子自己的大小决断 气体：主要由粒子间的距离决断（粒子间的距离由温度战压强决断.温度越下，微粒间的距离越大；压强越大，微粒时常使用分散要领⑴气气混同① 物理要领：沸面分歧，加压降温液化② 化教要领：先洗气，后搞燥⑵液液混同① 互溶液体：沸面分歧，蒸馏② 不互溶液体：稀度分歧，分液⑶固液混同① 不溶固体与液体：过滤② 可溶固体与液体得到固体：挥收得到液体：蒸馏用适合溶液富集固体：萃与间的距离越小）Ps. 相共温度战压强下，分歧气体的体积由气体的物量的量决断，当气体物量的量相共时则气体体积相共3．物品量浓度 CB=nB/V注意：① V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积②溶量不妨是单量，也不妨是离子③戴结晶火的物量做溶量时，溶量是不含结晶火的化合物，其物量的量的估计，用戴结晶火的物量品量除以戴结晶火的物量的摩我品量即可（结晶火/结晶火=氯化钠）④对付于一定物量的量浓度的溶液，与出任性体积的溶液时，其浓度稳定物品量浓度与溶量的品量分数的换算：稀度g/mL 摩我品量g/mol物量的量浓度（C B）=溶量的品量分数（w）×溶液的稀度（ρ）×10^3溶量的摩我品量（M）特殊特殊溶液中的溶量：NH3溶于火得NH3·H2O，所以氨火的溶量为NH3CuSO4·5H2O的溶量为CuSO4量浓度溶液的配制步调①估计：溶量是固体，估计固体的品量.溶量是液体，估计液体的体积②称量：用天仄称量固体品量（要用滤纸垫着）或者用量筒量出液体的体积③溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加速溶解）④变化：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注进容量瓶中（玻璃棒要靠正在刻度线以下）⑤洗涤：用少量蒸馏火洗涤烧杯战玻璃棒2～３次，把屡屡的洗涤液也注进容量瓶中.沉沉摇动容量瓶，使溶液混同匀称⑥定容：背容量瓶中缓缓注进蒸馏火至离容量瓶刻度线1～２cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏火至凸液里与刻度线相切⑦摇匀：盖佳瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（振荡后液里矮于刻度线不克不迭再加火）注意：①采用符合规格的容量瓶比圆：要摆设950mL的某浓度的溶液，应采用1000mL的容量瓶.且只可摆设容量瓶上确定容积的溶液，不克不迭摆设任性体积的某物量的量浓度的溶液②容量瓶使用前要验漏：加火、倒坐、瞅察、正坐、瓶塞转动180°、倒坐、瞅察③容量瓶中不克不迭将固体或者浓溶液曲交溶解或者稀释，不克不迭动做反应容器，不克不迭用去少暂存搁溶液④容量瓶上标有温度及容量战刻度线，物量要正在烧杯中溶解回复到室温才搞转进瓶中⑤加火顶容超出了刻度线，不克不迭将超出部分吸走，该当重新配制缺面领会:①估计：估计过得（结晶火）→浓度偏偏小②称量或者量与:左物左码（使用了游码）→偏偏小、砝码死锈（不脱降）、称量仪器不敷透彻、量筒被洗涤过③溶解：有少量液体溅出→偏偏小④变化：移液前容量瓶有少量火→无效率正在刻度线上有火→偏偏小⑤定容：超出刻度线，用胶头滴管吸出一部分→偏偏小，要重配俯视：浓度偏偏小俯视：浓度偏偏大⑥摇匀：摇匀后液里低重，补充蒸馏火→偏偏小⑦拆瓶：制剂瓶刚刚刚刚有蒸馏火洗过☆阿伏伽德罗常数估计①注意单本子分子战单本子分子He Ne例：有2SO4溶液4溶液200ml战2（SO4）3溶液100ml那三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根 0.1*0.3=0.03mol 浓度为MgSO4中硫酸根 0.1*0.2=0.02mol 浓度为Al2（SO4）3中硫酸根 0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为比为1：1 ：3例：正在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为A过得正在常温常压下，1mol O2含有的本子数为2NA透彻尺度情景下，以任性比率混同的甲烷战丙烷混同物22.4L，所含的分子数为NA透彻尺度情景下，1L汽油（分子式为C8H18）真足焚烧后，所死成气体产品的分子数为8 NA/22.4 透彻尺度情景下22.4L H2中含中子数为2 NA过得.H本子不中子第二章化教物量及其变更第一节物量的分类①混同物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、火煤气②碱性氧化物：能跟酸反应，只死成盐战火的氧化物（大普遍金属氧化物）NaO CaO酸性氧化物：能跟碱反应，只死成盐战火的氧化物（大普遍非金属氧化物）C02 SO2二性氧化物：既能跟酸反应死成盐战火，又能跟碱反应死成盐战火的氧化物分别系及其分类1.分别系：把一种或者多种物量分别正在另一种或者多种物量中得到的体系喊搞分别系包罗溶液、胶体战浊液分别量：被分别的物量分别剂：容纳分别系的物量按分别剂状态分：气溶胶：云、雾、雨液溶胶：Fe(OH)3胶体、蛋黑量溶液固溶胶：烟火晶、有色玻璃2.分别系溶液胶体（介稳体系）浊液分别量微粒曲径（区分的真量）小于1nm 1~100nm 大于100nm中瞅均一、透明、宁静普遍均一、透明、宁静不均一、不透明、不宁静分别量微粒组成单个分子或者离子分子集中体或者有机下分子许多分子集中体是可通过滤纸能能不克不迭是可通过半透膜能不克不迭不克不迭真例食盐火碘火、淀粉溶液泥火①丁达我效力②布朗疏通：正在胶体中，由于胶粒正在各个目标所受的力不克不迭相互仄稳而爆收的无准则的疏通，称为布朗疏通.是胶体宁静的本果之一③电泳局里：中加电场的效率下，胶粒正在分别剂里背阳极或者阳极做定背移动的局里（工业上可用去分散提杂物量）胶体具备宁静性的要害本果是共一种胶粒戴有共种电荷，相互排斥真验：胶体的制成本理：FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3胶体+3HCl支配：①正在沸腾的蒸馏火中滴加鼓战FeCl3溶液，待溶液呈黑褐色，停止加热，即制得胶体.用过滤的要领进去胶体中的浑浊②将拆有胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（脚电筒）映照烧杯中的液体，正在于光束笔曲的目标举止瞅察，瞅到一条光明的通路注意：①将胶体拆进半透膜，而后置于蒸馏火中，通过渗析进去胶体中混有的FeCl3战HCl②与终尾一次渗析后半透膜中的溶液少许于试管中，加进AgNO3溶液，若无重淀爆收，道明胶体战Cl-已经分散②真验中的FeCl3是鼓战溶液4．注意：①胶粒戴电荷，胶体是不戴电荷的②固溶胶不爆收电泳局里.通常是胶粒戴电荷的液溶胶，常常皆可爆收电泳局里.气溶胶正在下压电的条件也能爆收电泳局里③共种胶体的胶粒戴相共的电荷电泳局里的应用：明矾净火、医教上利用血浑的纸上电泳去分散百般氨基酸胶体介稳性的应用：创制豆腐、颜料朱火的制制、洗涤剂、喷雾剂的制制胶体散重的应用：豆腐、果冻第二节离子反应酸碱盐正在火溶液中的电离电解量：正在火溶液或者熔融状态下能导电的化合物非电解量：正在火溶液战熔融状态下皆不克不迭导电的化合物强电解量：正在火溶液里局部电离成离子的电解量强电解量：正在火溶液里惟有一部分分子电离成离子的电解量（火）电离：电解量正在火溶液中或者熔融状态下自动爆收自由移动离子的一种历程(电离圆程式战离子圆程式分歧)（能电离是物量的一种本量，但是物量是可导电与物量目前状态是可存留自由移动的离子有闭.比圆BaSO4熔融状态能导电，但是固态的BaSO4不克不迭导电） 混同物单量电解量：酸、碱、盐、活泼金属氧化物非电解量：非金属氧化物、大部分有机物注意：① 电解量纷歧定能导电.如：NaCl 固体② 碱战盐固态的时间不导电，但是熔融状态下能导电，所以不溶于火的碱战盐也是电解量③ SO2、NH3 溶于火，且溶液能导电，但是电离出导电粒子的是它们与火效率的产品H2SO3 NH3·H2O ，而不是物量自己能导电，所以火溶液能导电的物量纷歧定是电解量 ④强电解量：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余皆为强酸）、强碱战大部分盐（中教阶段险些所有盐）强电解量：强酸、强碱、火（下频考面：醋酸、碳酸、氨火.注意氨火为混同物，其电解量部分为NH3•H 2O.氨火中有H2O,NH3,NH3•H 2O,NH4+,OH-）有机物大部分利害电解量，少部分为电解量，且为强电解量CH3COOH 离子圆程式①推断离子圆程式是可透彻重心：化合物杂净物 物量不是电解量，也不利害电解量瞅反应物状态是可透彻，是可拆分成离子形式瞅反应本理是可透彻，即反应产品是可透彻离子圆程式二边是可配仄，元素是可守恒，电荷是可守恒，品量是可守恒②可拆：惟有强酸、强碱战易溶性盐不可拆：单量、氧化物、强电解量、固体、死成的重淀或者气体、浓硫酸.要写成化教式（注意：浓HCl浓HNO3可拆）③微溶性物量如果做死成物，一律视为重淀，写化教式，标“↓”标记；如果动做反应物，假如澄浑溶液应改写成离子标记，假如悬浊液应写成化教式CO2通进澄浑石灰火中：《黑》P35Na2SO4溶液中加进AgNO3溶液：石灰乳中加进Na2CO3溶液④反应条件：有重淀死成；有气体死成；有强电解量死成（火、强酸、强碱）;能爆收氧化还本反应切合四个其一，便能反应.四个皆不谦足，则离子便能洪量共存⑤推断离子是可洪量共存时，最先瞅察题搞中的隐含条件，如酸性、碱性、无色（有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O7 2-）,而后推断各离子之间是可爆收化教反应（死成重淀、气体或者强电解量）注意： 盐酸是HCl 火溶液，是混同物.HCl 是杂净物 第三节 氧化还本反应1. 含意氧化还本反应：有元素化合价降降的反应皆是氧化还本反应（氧化反应战还本反应一定是共时爆收的）被氧化→元素得去电子的历程→中部表示为化合价的降下被还本→元素得到电子的历程→中部表示为化合价的降矮氧化产品：通过爆收氧化反应所得的死成物 还本产品：通过爆收还本反应所得的死成物氧化剂：得到电子的反应物，反当令元素化合价降矮，具备氧化性，自己被还本，得还本产品还本剂：得去电子的反应物氧化性：得到电子的本领还本性：得去电子的本领 氧化反应：化合价降下的反应 还本反应：化合价降矮的反应Ps.氧化还本反应的真量是电子的得得或者偏偏移，其个性是元素的化合价爆收了变更心诀：得降还本剂，被氧化，得氧化产品2.氧化还本反应的典型：《黑》P40物量的氧化性、还本性的强强与其得得电子本领有闭，与得得电子的数目无闭①普遍的氧化还本反应(化合价降下战降矮的元素不是共一种，且二种元素存留分歧的物量中)②自己氧化还本反应（氧化剂战还本剂属于共一种物量）③歧化反应（所得产品中，该元素一部分价态降下，一部分价态降矮）④归中反应（反应物中一部分价态降下，一部分价态降矮）3.单线桥法表示氧化还本反应中电子的得得情况：第一步：标出反应前后变价元素的化合价.第二步：从反应物中得/得电子（化合价降矮/降下）的元素出收，箭头指背死成物中共一种元素第三步：正在线上标明化合价的变更、得/得电子的数目（化合价的好值×该元素本子的个数）注意考验：氧化还本反应中，得得电子的数目是相等的4.单线桥法①单线桥法只正在反应物中爆收②从得电子的元素出收，箭头指背反应物中得电子的元素③线上曲交写电子数目即可（化合价好值×该元素本子的个数）5.①有单量介进的化合反应②有单量死成的领会反应③局部置换反应④复领会反应皆不是氧化还本反应注意：有单量介进或者死成的反应纷歧定是氧化还本反应！！第三章金属及其化合物钠盐/钠单量/钠的氧化物1.钠单量物理本量：雪红色、硬度小、稀度比火小，熔面矮、易导热导电化教本量：①最中层惟有一个电子，易得去而表示出强还本性②常温下死成氧化钠，面焚或者加热死成过氧化钠③与火反应④与酸反应：曲交与H+爆收氧化还本反应⑤与盐溶液反应：先与火反应，死成的碱与盐爆收复领会反应，反应的真量是钠置换火中的氢比圆：钠与硫酸铜反应第一步：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第二步：NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4第三步(大概有)：Cu(OH)2△CuO+H2O⑶存留：只以化合态形式存留⑷保存：单量钠普遍保存正在石油或者石蜡油中注意：①钠与氧气常温下反应死成Na2O(红色固体)；面焚条件下死成Na2O2(浓黄色固体)②钠正在气氛中少暂搁置爆收的变更：a.切启Na 断里呈雪红色，很快变暗Na+O2=2Na2Ob.红色固体 Na2O+H2O=NaOHc.表面有液滴 NaOH固体潮解d.红色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(火量很少，产死晶体)即产死Na2CO3·xH2Oe.红色粉终 Na2CO3·xH2O得去火风化①风化属于典型的化教变更，潮解普遍认为属于物理变更②Na2O属于碱性氧化物 Na2O2只可道属于过氧化物Na2O战Na2O2中，阳离子战阳离子的个数比皆是2:1真验：钠与火的反应真验步调真验局里论断与阐明反应正在烧杯中加进一些火，滴进几滴酚酞溶液，而后把一小块钠搁进火中钠浮正在火里稀度比火小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子圆程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该反映的真量是Na还本H+得到H2熔成闪明的小球反应搁热，钠熔面矮背各个目标游动并收出嘶嘶的响声剧烈反应可有气体死成钠球徐徐变小，终尾真足消得钠与火真足反应溶液形成红色爆收的溶液呈碱性杯壁收热该反应是搁热反应烧杯的盖上有火雾该反映是搁热反应注意：真验前的钠从煤油中与出，要先用滤纸揩净，预防钠与火反应搁热而制成煤油焚烧真验：切割钠的真验+焚烧钠的真验真验步调真验局里论断、阐明、反应瞅察存搁正在试剂瓶中的金属钠钠所处的环境：保存正在煤油中；钠表面有一层石蜡包裹着（少保存正在石蜡油或者煤油中）钠的硬度小，稀度比煤油大，不与煤油反应，钠具备雪红色金属光芒；钠正在常温下即可与气氛爆收反应.常温下4Na+O2=2Na2O（红色固体）把金属钠从试剂瓶中与出瞅察其物理本量用小刀切去一端的中皮，瞅察切里的光芒战颜色及变更切钠块时的感觉：钠很硬钠块切里的颜色、光芒及变更：其表面有雪红色金属光芒，但是正在气氛中很快形成灰红色把一小块钠吸搞表面的煤油，搁正在搞燥的净净的坩埚中，加热，曲到钠焚烧即可撤去酒细灯钠块正在加热前后的变更：钠块熔成闪明的小球，剧烈焚烧，火焰呈黄色，死成浓黄色固体钠正在气氛中焚烧，搁出洪量热，死成钠的另一种氧化物，钠的熔面较矮（浓黄色固体）2Na+O2Na2O22Na2O+O2△Na2O2过氧化钠战氧化钠Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）颜色、状态红色固体浓黄色固体氧元素化合价-2 -1宁静性不宁静，正在气氛中不妨继启氧化：2Na2O+O2=2Na2O2宁静，加热不领会与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂黑性普遍不表示出氧化性，也不表示还本性，无漂黑性有强氧化性战一定的还本性，有漂黑性，不妨消毒杀菌碳酸钠战碳酸氢钠化教式Na2CO3（碳酸钠）NaHCO3（碳酸氢钠）雅名、类型苏挨、杂碱、正盐小苏挨、酸式盐颜色、状态、溶解性常常为Na2CO3·10H2O存留，为红色晶体，易风化得火为红色粉终Na2CO3；易溶于火红色粉终；溶解度较碳酸钠小化教本量酚酞强碱性强碱性HCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O受热宁静，受热不领会2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应NaOH 不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O面焚酸Ca(O H)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH反应死成CaCO 3重淀用途 要害的化工本料，用于玻璃、制纸、纺织、洗涤剂等的死产 食品工业、泡沫灭火剂等相互变化Na 2CO 33注意：①NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，所以背鼓战Na 2CO 3中通进CO 2会析出NaHCO 3晶体②将Na 2CO 3溶液逐滴加进稀盐酸中，赶快便会释搁出气体：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；而将稀盐酸逐滴加进Na 2CO 3溶液中则启初无气泡，厥后爆收气泡：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O不妨用那种正反滴加的去鉴别盐酸战Na 2CO 3Na 2O 2与H 2O 的反应真验步调1、把火滴进衰有Na 2O 2的试管中，坐时把戴火星的木条搁正在试管心，用脚摸一摸试管壁，再背反应后的溶液中2、Na 2CO3、NaHCO 3的溶解性正在二支小试管中，各加进约1gNa 2CO 3、NaHCO 3粉终，滴几滴火瞅察，用脚摸各加进10mL 火3、Na 2CO 3、NaHCO 3的碱性与上述溶液各2mL ，分别加进2滴酚酞溶液Na 2CO 3战NaHCO 3粉终的二只小气球套正在二支试管心，将二只气球内的Na 2CO 3战NaHCO 3共时倒进试管中，瞅5、Na 2CO 3、NaHCO 3的热宁静性.与NaHCO 3固体加热，瞅察局里.改用Na 2CO 3搞一次6、颜色反应用碳酸钠、碳酸钾搞焰色反应真验 步调：① 将铂丝或者铁丝用盐酸洗净（防杂量）② 将铂丝或者铁丝搁正在酒细灯中焰上灼烧，至与本去的火焰验色相共为止 ③ 蘸与试样酸 碱④将蘸有试样的铂丝搁正在无色火焰上灼烧并瞅察火焰颜色⑤再用盐酸洗净铂丝，并正在火焰上灼烧至无色（下次用）铝单量/铝的氧化物/铝的氢氧化物铝单量⑴物理本量：雪红色，硬度较小，熔沸面矮⑵化教本量：①铝的最中层有3个电子，不妨得去而表示出还本性②与非金属单量反应:4Al+3O2==2Al2O3 常被氧气氧化，产死致稀的氧化膜2Al+3Cl2△2AlCl3③与沸火爆收置换反应，死成氢气战氢氧化钠（镁、铝、铁皆能与火反应）2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑④个性：与强碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O==2AlO2-+3H2↑铝制餐具（Al2O3/Al）不宜用去蒸煮或者万古间存搁酸性碱性食物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O真验：铝与氧气的反应（面焚铝箔）真验步调真验局里论断、阐明、反应用坩锅钳夹住一小块铝箔（薄度约0.1nm），正在酒细灯上加热至熔化，沉沉摆动铝徐徐熔化，得去光芒，但是不滴降，佳像表里有一层薄膜兜住铝的熔面为660℃，氧化铝的熔面为2050℃，铝表面的致稀氧化膜包正在铝的表里，所以熔化了的液态铝不会降下用坩锅钳夹住一齐用砂纸挨磨过的铝片正在酒细灯上加铝徐徐熔化，得去光芒，但是不滴降，佳像表里有一层磨去氧化膜的铝片正在气氛中很快又产死一层新的氧化热至熔化，沉沉摆动薄膜兜住膜，铝与氧气反应很快.道明铝的化教本量很活泼，简单与气氛中的氧气反应产死致稀氧化膜而宁静存留于气氛中.4Al+3O22Al2O3Al(OH)3的制备、Al(OH)3的二性真验步调真验局里论断、阐明、反应Al2(SO4)3，滴加氨火至不再变更试管中爆收红色重淀Al2(SO4)3+6NH3`H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+2、与上述死成的重淀，分拆正在二支试管中，一支滴加2mol/L 的NaOH，另一支滴加2mol/L的盐酸，边加边振荡二支试管中的红色重淀皆能溶解论断：Al(OH)3是二性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl2(SO4)3，背其中逐滴滴加Al2(S O4)3，边加边振荡第一只试管中先爆收红色重淀，厥后又消得；第二支试管中现无明隐变更，厥后又爆收红色重淀论断：Al(OH)3是二性氢氧化物，正在碱过量的环境中，不会爆收红色Al(OH)3重淀反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O明矾与足量氢氧化钠反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 铁单量/铁的氢氧化物2.铁单量⑴存留：游离态：陨石化合态：赤铁矿、磁铁矿⑵物理本量：雪红色、熔面下⑶化教本量：①能与O2反应面焚。

化学高一必修一知识点复习笔记1.化学高一必修一知识点复习笔记篇一常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化;②酸碱中和反应;③金属与酸或水反应;④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。

(2)常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

2.化学高一必修一知识点复习笔记篇二化学反应的限度⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

3、反应条件的控制⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。

3.化学高一必修一知识点复习笔记篇三二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。