福建省三明市化学高一上学期期末考试试卷

2019-2020学年福建省三明市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）1.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是()A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2.化学与人类生活、生产、环境密切相关。

下列有关说法正确的是()A. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品氧化变质B. 制作豆腐、血液透析都利用了胶体的性质C. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放D. “84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好3.下列叙述中，不正确的是()A. 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B. 硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C. 蓝矾(CuSO4⋅5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4.下列关于物质性质的叙述中正确的是()A. (NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应B. N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既具有氧化性又具有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. Al3+、K+、OH−B. H+、Cl−、CO32−C. Ba2+、Na+、SO42−D. Na+、Cu2+、Cl−6.下列贮存化学试剂的方法正确的是()A. 在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B. 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C. 烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D. 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处7.下列药品在空气中易变质(括号中是变质产物)，不是因为氧化还原反应而变质的是()A. FeCl2(FeCl3)B. Na2SO3(Na2SO4)C. Ca(OH)2(CaCO3)D. NaClO(NaCl)8.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()A. 溶液中的Na+总数不变B. 溶液中的OH−数目不变C. 溶质的物质的量浓度不变D. 溶液的质量不变9.当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. 稀盐酸B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe(OH)3胶体10.下列装置及实验不能达到实验目的是()A. 实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B. 实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C. 实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>SiD. 实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁11.下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液．A. ①②③⑤B. ②③④⑤C. 只有①D. ①②12.在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是()A. NaCl的物质的量为0.2molB. 溶质MgCl2的质量为9 gC. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L13.下列离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH−=H2OC. 二氧化碳与石灰水反应：D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：14.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A15.将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并有气体产生。

2024届福建省三明市三地三校高一化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可除去KCl溶液中的杂质离子：①加入稍过量的K2CO3溶液；②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；正确的顺序是( )A．①②③④⑤B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③②①⑤④2、配制100mL0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶3、砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＜IC．HAt非常稳定D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At24、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D5、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D6、已知还原性：Fe2＋＞Br－。

向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－17、下列说法中错误的是()A．硅元素是地壳中含量最多的元素B．自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体8、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向苏打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+ H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OC．向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气充分反应：10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－D．氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O9、金属钠着火时，适用于灭火的是A．水B．煤油C．泡沫灭火器D．干燥沙土10、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能()A．给水消毒，达到饮用标准B．将污水转化为纯水C．除去水中的异味D．除去水中的不溶性杂质11、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．是否能透过滤纸12、我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

福建省三明市中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式正确的是（）A. 铁与稀硝酸反应Fe + 2H+ === Fe3+ + H2 ↑B. 氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 + OH—=== AlO2—+ 2H2OC. 过氧化钠和水反应Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + H2↑ +2OH—D. 铜片与浓硝酸反应Cu + NO3—+ 4H+ === Cu2+ + NO ↑ + 2H2O参考答案：BA. 硝酸是氧化性酸，铁与稀硝酸反应得不到氢气，A错误；B. 氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；C. 过氧化钠和水反应的离子方程式应该是：2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + H2↑+4OH－，C错误；D. 铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，D错误，答案选B。

2. 下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；B．Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；C．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有气体逸出，故C正确；D．电子由Zn片通过导线流向Cu片，故D错误；故选C．3. 下列标记，不需要在容量瓶上标有的是（）A．刻度线B．浓度C．规格D．温度参考答案：B考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线分析．解答：解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选B．点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4. 标准状况下，有一真空储气瓶，装满氧气后重508克，装满二氧化碳后重511克，问该瓶的容积为（）A.5.6 LB.11.2 LC.22.4 LD.2.8L参考答案：A略5. 下列叙述正确的是①所有分子一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧原子半径：K＞S＞O＞FA．①②④⑥B．①③④⑦C．③④⑤⑥D．③⑤⑦⑧参考答案：D6. VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）A．加入10mol/L的盐酸0.1VL，并稀释至1.5VLB．通入标准状况下的HCl气体11.2VL ks5uC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol/L的硫酸混合均匀参考答案：A略7. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：A【详解】A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四种离子不反应，能大量共存，故正确；B. 酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故错误；C. 加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量共存，在强酸溶液中CO32-不能大量共存，故错误；D. Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故错误。

2021-2022学年福建省三明市高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）6.4 g铜与一定量的浓硝酸充分反应后，铜反应完全，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为A．0.28 mol B．0.31 mol C．（n + 0.2） mol D．（n + 0.4） mol参考答案：C2. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．稀有气体B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．左下方区域的金属元素参考答案：B金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。

3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．氯化氢的电子式B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A 【点睛】共价键主要存在于①单质或化合物相邻的非金属元素之间（铵盐除外）；②组成原子团的相邻元素之间。

4. 下列关于同主族元素的说法错误的是( )A 同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强C 同主族元素原子最外层电子数都相同D 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大参考答案：AB5. 下列含有共价键的离子化合物的是A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2参考答案：C略6.参考答案：C7. 下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象8. 下列说法中不正确的是A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层参考答案：C试题分析：A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，A正确；B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，B正确；C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，C错误；D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，D正确，答案选C。

福建省三明市三明第一中学2025届化学高一第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中第一步反应为：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH=3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。

关于该反应说法正确的是A．反应中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化产物也是还原产物C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应就转移0.6mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:12、下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。

A．都正确B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤3、X、Y、Z为三种单质。

已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性: Y>Z>X；②单质的还原性: Y>Z>X；③对应离子的氧化性: X>Z>Y；④对应离子的还原性: X>Z>Y A．①B．②③C．①④D．D ①②③④4、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I－B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－D．肯定含有NH4+5、下列有关实验操作和现象､结论都正确的是（）A常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速率快锌比铝活泼B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C 将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡非金属性:Cl大于CD向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D6、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )A．Zn和H2SO4(稀)反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应7、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．发生铝热反应B．形成红色喷泉C．配制100mL一定物质的量浓度盐酸D．制取氨气8、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A．Na2O B．Fe3O4C．Ca(ClO)2D．Fe(OH)29、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种10、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO311、将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe 的质量为A．2.8 g B．5.6 g C．4.2 g D．11.2 g12、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化13、下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A．6.72 L CO B．6.6 g CO2C．8 g SO3D．9.8 g H2SO414、下列气体不能用排水法收集的是A．O2B．H2C．NH3D．NO15、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224 L H2O含有的分子数为10N AB．1 mol任何气体所含的原子数均为N AC．28 g CO所含的分子数为N AD．标况下，N A个分子的体积为22.4 L16、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋17、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．氧化还原反应一定有元素化合价的升降C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质D．氧化剂失电子，被还原18、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

福建省三明市第一中学2024届化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是()A．澄清石灰水B．品红溶液C．高锰酸钾溶液D．溴水2、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-3、将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色4、某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子5、30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为()A．0.5 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．1 mol·L－1D．2 mol·L－16、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有Cl2泄漏时，用NaOH溶液浸湿软布蒙面，迅速离开现场B．金属Na着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸沾在皮肤上，立即用Na2CO3溶液冲洗D．实验室做完实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶7、下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（）①CO ②H2③CH4④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOHA．4 种B．5 种C．6种D．2种8、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2N AC．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A10、化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应11、下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、SO42-D．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-12、标准状况下将4.48 L CO2通入1 L 0.6 mol.L-l NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，下列说法不正确的是A．反应后的溶液不能确定是否能继续吸收CO2B．溶液中溶质的物质的量之比为1:1C．反应后的溶液呈碱性D．溶液中不只有一种阴离子13、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．Cl2溶于水B．CaO溶于水C．MgO溶于盐酸D．CO2溶于NaOH溶液14、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④15、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是A．A B．B C．C D．D16、现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水17、下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．酒精溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．泥浆水18、下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O19、下表中物质的分类全部正确的一组是单质氧化物盐混合物A 臭氧氯化氢小苏打漂白粉B 水银氧化钠纯碱生理盐水C 溴水水硫酸钡空气D 硫粉干冰氯化铵冰水混合物A．A B．B C．C D．D20、下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品B．近年来玉石市场火热，南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的刻蚀21、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+22、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

福建省三明第一中学2023-2024学年化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法不正确的是A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性2、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液3、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．氨水4、下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2OB．工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O5、下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6、下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．明矾净水利用了胶体的吸附性C．电泳现象可以证明胶体带电D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜7、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O8、下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是( )A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)29、下列关于氯水的说法正确的是（）A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小10、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④11、已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。

三明市重点中学2024届化学高一第一学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物2、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数C．28g N2所含有的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8：13、海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．淡水B．氯气C．烧碱D．碘4、下列溶液中，氯离子浓度最大的是A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液C．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液D．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液5、下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是A．Na2O2B．氯水C．Na2CO3D．Fe(OH)26、下列实验操作与实验目的或结论相符的是分别向等体积等物质的量浓度的A、B两种无色溶液中，逐滴加入区分Na₂CO3、NaHCO3两种溶液C等体积、等浓度的氢氧化钙溶液D AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧制取Al2O3A．A B．B C．C D．D7、钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

福建省三明市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 用下图所示装置研究气体物质的化学性质，下列有关说法合理的是（）选项X Y Z结论A Cl2品红溶液NaOH溶液Cl2具有漂白性B C2H4溴水酸性KMnO4溶液Y溶液反应为取代反应C NH3AlCl3溶液硫酸溶液NH3•H2O具有弱碱性D CO2Na2SiO3溶液NaOH溶液酸性：碳酸＞硅酸A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法正确的是（）A . 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维B . 聚氯乙烯是热固性塑料C . 锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D . 对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中3. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A . K+、Al3+、OH﹣、Cl﹣B . H+、Mg2+、NO 、SiOC . Fe3+、NH 、SCN﹣、F﹣D . Na+、Cu2+、NO 、SO4. （2分） (2015高一上·焦作月考) 如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是CCl4 ，②加入苯，③加酒精B . ①加入的是酒精，②加入CCl4 ，③加苯C . ①加入的是苯，②加入CCl4 ，③加酒精D . ①加入的是苯，②加酒精，③加CCl45. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . CO2通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+2OH﹣=CO +H2OB . 用小苏打治疗胃酸过多： +OH﹣=CO2↑+H2OC . 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+2H++ClO﹣D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+6. （2分） (2020高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 蓝色的CoCl2溶液加浓盐酸可以变为红色B . 含苯环的蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体C . 加热MgCl2·6H2O可以制得Mg(OH)ClD . 纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维7. （2分） (2017高一上·福州期中) 氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数之比为2：3B . 它们的原子个数之比为9：8C . 它们的质量之比为1：3D . 同温同压下，两气体体积比为3：18. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)（）A . 澄清石灰水B . Na2SO3溶液C . NaOH溶液D . 浓硫酸9. （2分）(2019·惠州模拟) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）（）A . 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NAB . 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NAC . 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NAD . 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA10. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体11. （2分） (2020高二下·金华期末) 固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。

福建省三明市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下列关于二氧化硅的叙述错误的是（）①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2相似④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。

A . ②和③B . ③和④C . ②和④D . 只有④2. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③⑤3. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . Na2O溶于水形成的溶液能导电，但由于不是自身产生的离子导电，所以Na2O是非电解质C . 明矾是电解质，其净水原理与胶体的吸附性有关D . 自由移动的离子数目多的溶液与胶体的吸附性有关4. （2分）下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体5. （2分） (2016高三上·济宁期中) 下列说法正确的是（）①Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ④⑤⑥C . ②③④D . ②④⑥6. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A . 向容量瓶中转移液体B . 实验室制取蒸馏水C . 从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D . 分离酒精和水7. （2分） (2018高一上·盘县期中) 设NA为阿伏加德罗常数。

福建省三明市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 二氧化碳的结构式： O=C=OB . HF的电子式：C . Cl－离子的结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：2. （2分）分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。

下列物质的分类正确的是（）A . 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐B . 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸C . 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱D . H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质3. （2分） (2018高一上·吉林期中) 实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 蒸发皿D . 酒精灯4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C . 漂白液的有效成分是Na2O2D . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉5. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列属于非电解质的是（）A . 镁B . 乙醇C . 硫酸铜D . 食盐水6. （2分）下列化学用语完全正确的一组是（）A . 电子式：次氯酸：；过氧化钠：；B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣C . 高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O7. （2分）和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是（）A . CH4 NH4+B . CH4 H2OC . NH4+ H3O+D . OH- NH38. （2分）在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。

福建省三明市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一上·张家界期末) 在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源4. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列有机物中，不属于烃的是（）A . CH2 = CH2B .C . CH3CH2CH3D . CH3COOH5. （2分） (2019高三上·宁波月考) 古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝(Na2SO4)大同小异，如握雪不冰。

强烧之。

紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。

这里的“硝石”是指A . 氢氧化钙B . 硝酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸钠6. （2分）对于下列常见化学的认识错误的是（）A . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分B . 干冰能用于人工降雨C . 明矾可用作净水剂D . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包7. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32-B . NaHSO4═Na++H++SO42-C . M gCl2═Mg2++2Cl-D . Ba(OH)2═Ba2++2OH-8. （2分） (2016高二下·合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9. （2分）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K＋、MnO、Cl－、SOB . Na＋、CO、SO、Cl－C . NO、Na＋、HCO、Ba2＋D . Na＋、NO、H＋、SO10. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列实验操作或装置正确的是（）A . 稀释浓硫酸B . 排水集气法收集NOC . 分离水与酒精D . 干燥氨气11. （2分） (2018高一上·成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。

2024届福建省三明市永安第一中学化学高一上期末统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mLD．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体2、将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A．0.2 mol·L－1B．0.01 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.02 mol·L－13、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A．氯化铁B．氯化亚铁C．氢氧化铁D．四氧化三铁4、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。

若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：15、下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2B．SiO2C．SO3D．Fe2O3.6、某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误．．的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N27、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-8、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶69、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO10、下列实验操作与安全事故处理不正确的是（）A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网11、用N A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3N AB．17g NH3中所含电子个数为10 N AC．22.4LN2分子中所含原子数为2 N AD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－个数为4 N A12、下列各组物质中，属于同位素的是（）A．金刚石、石墨、C60B．小苏打、苏打、大苏打（Na2S2O3）C．12C、13C、14C D．盐酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）13、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A．被还原的物质是还原剂B．氧化剂被还原，还原剂被氧化C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高14、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。

2025届福建省三明一中化学高一第一学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各性质中符合图示关系的是①化合价②ROH的碱性③密度④最外层电子数⑤核外电子层数⑥单质失e－能力A．②④⑤⑥B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③⑤2、下列说法中正确的是()A．S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3B．除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热C．浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶13、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－4、下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（）选项主要物质(杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3) H2O2B CO2(CO) 饱和NaHCO3溶液C Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液D Na CO固体(NaHCO) HCl溶液A．A B．B C．C D．D5、下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl26、在下列物质的分类中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐7、连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。

下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关8、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小B．变大C．不变D．无法判断9、下列物质组合能生成氢气的是A．Fe+HNO3(稀) B．Al+H2SO4(浓) C．Mg+HCl(稀) D．Cu+ H2SO4 (稀)10、下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀11、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO12、下列除去杂质的实验方法正确的是()A．除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体B．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法13、已知① 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序( ) A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2 ＞Fe3+C．Cl2 ＞Fe3+ ＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+14、下列有关物质性质和用途都正确,且有对应关系的是( )C．NH3易溶于水,可用作制冷剂D．浓硫酸有强氧化性,常温下可使铁钝化,所以可用钢制容器储存、运输15、制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

福建省三明市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·扬州模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 乙烯具有还原性，可用于生产聚乙烯B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . CaO能与H2O反应，可用作废气的脱硫剂D . Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料2. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2019·淮北模拟) 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。

下列说法正确的是（）A . 碳纳米管属于胶体B . 石墨烯属于有机化合物C . C60与金刚石互为同素异形体D . 均具有相同的熔点4. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A . 喷泉实验B . 实验室制取并收集氨气C . 制备氢氧化亚铁D . 验证苯中是否有碳碳双键5. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其他物质变化类型不同的一项是（）A . 对着干燥的玻璃片哈气B . 浓硫酸腐蚀纸张C . 用合金在纯金属上刻画D . 胆矾的研碎6. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列变化过程中，属于氧化反应的是（）A . CO32-→CO2B . Zn→Zn2+C . MnO2→Mn2+D . FeCl3→FeCl27. （2分） (2016高一上·福州期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A . NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B . 容量瓶未干燥C . 定容时俯视液面D . 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中8. （2分）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ，在标况下体积由大到小顺序是（）A . ②＞①＞③＞④B . ④＞③＞①＞②C . ③＞②＞④＞①D . ①＞④＞②＞③9. （2分） (2019高一下·天津期末) 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。