《第二节 氯及其化合物》课件

1.发现和确认：
△
2.实验室制法：MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.物理性质：
通常状况下，氯气是一种黄绿色有刺激性
气味的有毒气体，比空气重，易液化，能溶于
水（1：2）
4.原子结构：
最外层有7个电子，易得1个电子 氯元素显-1价
一、氯气 5.化学性质：
问题： 根据氯的原子结构分析氯气表现什么性质？
2．氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 能溶于水。 3．氯气的化学性质 (1)与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)
与钠反应 与铁反应 与铜反应
化学方程式 2Na＋Cl2==△===2NaCl 2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 Cu＋Cl2==△===CuCl2
谢 谢
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重 要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态 环境的影响。 2.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质 进行预测和检验的认识模型。 3.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物 质用途的关联。
Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
二、Cl-的检验
1.原理： 加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀， 证明Cl-存在。
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2.HNO3酸化的作用： 排除杂质离子的干扰 三、卤族元素 ⒈卤族元素： F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 做氧化剂 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
3．下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A．新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 解析：选 B。A 项，新制氯水的成分为 Cl2、H2O、HClO、Cl－、 H ＋ 、 ClO － 、 OH － ， 错 误 ； C 项 ， 光 照 新 制 氯 水 发 生 反 应 2HClO==光=照==2HCl＋O2↑，故产生的气体为 O2，错误；D 项， 新制氯水放置数天后 HClO 分解为 HCl，酸性增强，错误。
发出__苍__白__色__火__焰__ 满 Cl2 的集气瓶中 燃烧结束后，抽去盖 在集气瓶口处的毛玻 瓶口上方出现_白__雾___
H2＋
点燃
Cl2===== 2HCl
璃片
点拨：①Cl2 和 H2 的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成， 放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。②燃烧是指发热、发光、 剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
强氧化性
酸性、强氧化性、 漂白性
酸性
1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，
这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
⑤溶于水
A．①②
B．②③
C．①②③
D．③④⑤
解析：选 B。将氯气通入田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
结论：Cl2是活泼的非金属单质，常作氧化剂，氯元素在自
然界中只能以化合物形式存在，应用很广泛。
二、Cl-的检验 实验：P85 实验4-6
实验现象
原因及化
加AgNO3溶液后 加硝酸后 学方程式
稀盐酸
NaCl溶液 Na2CO3溶液
= 2NaCl
加热
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
加热
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Cu + Cl2加=热CuCl2
点燃或光照
⑵ Cl2与H2的反应 H2 + Cl2 = 2HCl
⑶ Cl2与H2O的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO ⑷Cl2与碱的反应
光照
2HClO = 2HCl+O2 ↑
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
其密度比空气大得多，另一方面是利用其毒性。
2．下列关于氯气的叙述中正确的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 解析：选 A。钠在氯气中燃烧，生成 NaCl 固体小颗粒，形成白 烟，A 项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl2，B 项错误； 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C 项错误；Cl2 是单质，既 不是电解质，也不是非电解质，D 项错误。
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应
⑶ Cl2与H2O的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
思Cl2考+2：N根aO据HC=l2N与aCHl2+O反Na应Cl的O生+ H成2物O 分析，如果把 C2lC2C通ll22+入+C2NaC(aOO(OHHH)溶2)2—液=—中C会a？C有l2什+ C么a情(C况lO出)2 现+2呢H2？O写出反 应方程式。
(3)与水反应 ①在 25℃时，1 体积水溶解约___2___体积氯气，氯气的水溶液 称为氯水。 ② 溶 于 水 的 Cl2 部 分 与 水 发 生 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 _C__l2_＋__H_2_O_=_=_=__H_C_l_＋__H__C_lO___。
③次氯酸 a.弱酸性
b.不稳定性 c.强氧化性
点燃
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Cu + Cl2 =点燃CuCl2
⑵ Cl2与H2的反应 ⑶ Cl2与H2O的反应
H2 +
Cl2
=点燃或2光H照Cl
光照
Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl+O2 ↑
⑷Cl2与碱的反应
Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
自来水
蒸馏水
白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
无沉淀
不溶解 不溶解
溶解 不溶解
解释原 因，写 方程式， 总结Cl的检验 方法。
二、Cl-的检验 1.原理：
加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀， 证明Cl-存在。 Ag++ Cl- = AgCl↓ 2.HNO3酸化的作用：排除杂质离子的干扰
1．氯的原子结构及氯元素的存在 (1)原子结构 氯原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易得到 __1___ 个 电 子 ， 因 此 ， 氯 气 的 化 学 性 质 非 常 活 泼 ， 表 现 出 强 __氧___化__性___。 (2)存在形式 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中 以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
核心素养 1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本 程序，探究氯及其化合物的性质。 2.科学态度与社会责任：通过对氯及其化合物的性质探究等一 系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。 3.科学探究与创新意识：根据氯及其化合物的知识，设计简单 的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象。
练习： 写出Cl2与Na、Fe、Al、Cu反应的化学方程式。
5. 化学性质
22⑴FNeaC++l2与3CC金l2l2点属=点=燃燃的22N反Fae应CCll3
2Al + 3Cl2点=燃 2AlCl3 Cu + Cl2 点=燃 CuCl2
⑵ Cl2与非金属的反应
①与H2的反应 实验： H2在Cl2中燃烧（实验4-3）
+
Cl2↑+
2H2O
（2）实验装置
①气体发生装置：固—液加热制气装置 ②气体净化装置：饱和食盐水（除HCl）
→浓硫酸（除水蒸气） ③气体收集装置：向上排空气法
④尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收尾 气
课堂练习
在实验室制取Cl2的反应中： MnO2+4HCl(浓) =△=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
点拨：漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂
白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
1．氯水性质的多重性 氯水中存在多种粒子决定了它具有多重性质，具体如下：
2．液氯、氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
粒子种类
H2O、Cl2、HClO、H＋、 H2O、H＋、
Cl2
Cl－、ClO－、OH－
Cl－、OH－
反应现象 _产__生__大__量__白__烟___ _产__生__大__量__ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ__褐__色__烟___ _产__生__大__量__棕__黄__色__烟___
(2)与非金属单质(如 H2)反应
实验操作
实验现象
化学方 程式
在空气中点燃 H2，然 H2 在 Cl2 中_安___静__地__燃__烧__， 后把导管缓慢伸入盛
学与问
打⑶开C自l2来与水H时2O为的何反偶应尔会闻到一股刺激性气味？ Cl2 + H2O = HCl + HClO
实验 ①干燥的红纸放入Cl2中 现象：红纸不褪色 ②润湿的红纸放入Cl2中 现象：红纸褪色
结论： 潮湿的Cl2具有漂白性，干燥的Cl2没有 漂白性，起漂白作用的是HClO
HClO性质：① 弱酸性 ②强氧化性：漂白作用 ③不稳定性： 2HClO =光照2HCl+O2 ↑
第二节 氯及其化合物
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
△
===
MnCl2
现象：苍白色火焰
原理：
点燃或光照
H2 + Cl2 = 2HCl
②与P的反应
2P+3Cl2 (少) 点=燃2PCl3 2P+5Cl2 (多) 点=燃 2PCl5
无色液体
白色固体
现象: 白色烟雾
思考与交流：
⒈铜在氯气中燃烧与氢气在氯气中燃烧有 什么共同点?
⒉燃烧是否一定有氧气参加?
⒊什么叫燃烧? 燃烧（广义）：剧烈的发光发热的化学反应
HCl表现出的性质有（AC ）
A、酸性
B、氧化性
C、还原性
D、碱性
一、氯气 △
1.发现和确认：MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.实验室制法： 3.物理性质：
3.物理性质：
颜色 状态
如何掌握
熔点 沸点 溶解性
密度 硬度
看
测
物理性质
闻
尝
气味
味道 毒性
一、氯气（chlorine)
注意(阅读P85） ①漂白液：
②漂白粉以：CNaaCCl2l和O为Ca有(C效lO成)2的份混的合漂物白，用其的中液有体 效成份是Ca(ClO)2
③漂白精：含Ca(ClO)2较高浓度的漂白性物质
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
= 2NaCl
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
酸性很弱，比_碳__酸___还弱
不稳定，见光易分解，化学方程式： _2_H__C_l_O_=__=光_=照_=_=_2_H_C__l＋__O__2_↑__ 用于漂白、杀菌消毒
(4)与碱反应
_2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H__)_2=_=_=__C_a_(_C_l_O_)_2＋__C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O_ [有效成分：__C__a_(C__lO__)_2__] _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N_a_C__l＋__N__a_C_l_O_＋__H__2_O_______ [有效成分：__N__a_C_l_O____]
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂总结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2