山东省鄄城县第二中学2014届高三化学12月月考试题

【全国百强校】河北省武邑中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N AB．常温常压下，22.4 LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A3．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、C1－C．水电离c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、C1O－、NO3－4．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A．a(A－N＋m)/(A+m)mol B．a(A－N)/MmolC．a(A－N)/(A+m)mol D．a(A－N＋m)/mmol6．用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。

2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011秋•德州期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是4．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）8．（3分）（2013•德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是9．（3分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）10．（3分）（2013•长沙模拟）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）11．（3分）（2013秋•临沂校级月考）室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水加稀盐酸后溶液中12．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）13．（3分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）14．（3分）（2013秋•临沂校级月考）t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z （g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有16．（3分）（2014•晋中模拟）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH 溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA﹣、Ⅲ代表A2﹣．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）二、填空题（共4小题，满分52分）17．（6分）（2013秋•临沂校级月考）已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c （H+）（2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：①c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=mol•L﹣1（填精确值），②c（CH3COO﹣）/c （CH3COOH）=．18．（12分）（2014秋•秦州区校级期末）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0. 1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB ﹣）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．19．（14分）（2013秋•临沂校级月考）如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为．图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）．某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品；．（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1b．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为．20．（20分）（2013秋•临沂校级月考）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；反应进行到状态D时，V正v逆（填“＞”、“＜”或“=）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a 和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式．（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O （g）．①该反应的平衡常数表达式为．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性．（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为．（填序号）a．NH4HCO3b．NH4A c．（NH4）2CO3d．NH4Cl．2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011秋•德州期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是4．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）计算物质的量，结合铁与盐酸反应生成氯化亚铁进行计算．8．（3分）（2013•德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是9．（3分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）计算反应速率；==1 mol==1mol/L=1mol/L=1mol/L=10．（3分）（2013•长沙模拟）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）11．（3分）（2013秋•临沂校级月考）室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水加稀盐酸后溶液中、、12．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）、题目中+213．（3分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）14．（3分）（2013秋•临沂校级月考）t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z （g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有K=可知反应方程式为K=c16．（3分）（2014•晋中模拟）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH 溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA﹣、Ⅲ代表A2﹣．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）二、填空题（共4小题，满分52分）17．（6分）（2013秋•临沂校级月考）已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c （H+）（2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：①c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7mol•L﹣1（填精确值），②c（CH3COO﹣）/c （CH3COOH）=18．））=18，18．（12分）（2014秋•秦州区校级期末）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：（1）Na2B溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是B2﹣+H2O⇌HB﹣+OH﹣（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CDA．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB ﹣）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：H2B第一步电离产生的H+对HB﹣的电离起了抑制作用．（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）．19．（14分）（2013秋•临沂校级月考）如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣．图2所示装置中，通入H2的管口是d（选填字母代号）．某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品稀盐酸；高锰酸钾溶液．（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1b．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4kJ•mol﹣1．（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：负极电极反应式为2CO﹣4e﹣+2CO32﹣=4CO2，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO2．20．（20分）（2013秋•临沂校级月考）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△＜（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；反应进行到状态D 时，V正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）=c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式．（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O （g）．①该反应的平衡常数表达式为．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣﹣，所以水溶液呈碱性．（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为c＞a＞b＞d．（填序号）a．NH4HCO3b．NH4A c．（NH4）2CO3d．NH4Cl．K=mol/L=（﹣K==，；，已知故答案为：。

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（ ）2.下列物质的保存方法正确的是（ ） A ．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B ．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C ．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D ．氯水通常保存于无色试剂瓶中3.下列叙述正确的有几个 （ ） ①Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2②将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀 ③将过量的SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸④将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2＋还原成Cu ⑤SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ⑦CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 A ．5个 B ．3个 C ．2个D ．1个4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ） ①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向Na ﹝Al （OH ）4﹞溶液中通入过量CO 2 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2 A ．①②③④⑤ B ．只有①④ C ．只有②③D ．只有③④⑤5.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是 （ ） A ．A1Cl 3 B ．Na 2O C ．NaAl （OH ）4 D ．SiO 26.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）7.Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素。

它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。

下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）8.向含Al 2（SO 4）3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba （OH ）2溶液至过量，加入Ba （OH ）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）A ．图中C 点铝元素存在形式是AlO 2—B ．向D 点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C ．原混合液中c[Al 2（SO 4）3]：c （AlCl 3）=1：2D ．OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH -+3SO 4=BaSO 4↓+2AlO 2-+4H 2O9.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（）A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴10.从下列事实所列出的相应结论正确的是（）11.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液12.某兴趣小组探究SO气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）2A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去13.下列离子方程式书写正确的是（）A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB ．向Ca （HCO 3）2溶液中加入过量的NaOH 溶液： Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+CO 32—+H 2OC ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋6H ＋=3I 2＋3H 2OD ．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba 2++OH —+H ++SO 42—= BaSO 4+H 2O14.雾霾严重影响人们的生活与健康。

考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。

而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

2014-2015第一学期高三第二次月考化学试卷考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将第Ⅰ卷答案涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在试卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Si 28第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题。

1~10每小题2分,11~20每小题3分共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列推断正确的是A．1 mol Na2O2与水反应，转移电子1 molB．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOHD．将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液2、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+3、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．NH4+、NO3- 、CO32-、Na+C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+ D．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-4、用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量B．②中选用品红溶液验证SO２的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色5、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是A.CaCl2B.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaHCO36、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物7、华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素8、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．NO2 B．CO2C．NH3D．SO29、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③ D．只有①③④10、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32‾，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液是否含有SO42‾时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液11、已知某溶液中含有Cl -、Br -、I - 的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl -、Br -、I - 的物质的量之比为4∶3∶2，则通入的Cl 2物质的量是原溶液中I - 物质的量的A ．1/2B ．1/3C ．1/4D ．1/812、反应4HNO 3(浓)+Cu=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是A ．HNO 3是氧化剂，NO 2是氧化产物B ．若2mol HNO 3(浓)完全反应，则反应中共转移了N A 个电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：113、有两试管分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列操作或判断正确的是14、下列离子方程式正确的是A ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32-＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH －B ．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO 3‾＋OH －=== CO 32-＋H 2O C ．金属钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．H 218O 中投入Na 2O 2：2H 218O ＋2Na 2O 2===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑ 15、氨气溶于水达平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是A ．继续通入氨气，C(NH 4+)•C(OH ‾)C(NH 3•H 2O)会减小 B ．NH 4Cl 水解显酸性，所以向溶液中加入NH 4Cl 固体，会促进NH 3·H 2O 电离C ．向溶液加入HCl 气体，则一定有C(NH 4+)=C(Cl ‾)D ．实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气16、在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-完全 沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+的浓度（mol·L -1）为A ．b-2c 2aB ． 2b-c aC ． 2b-c 3aD ． c-2b 6a17、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为 A ．1∶1 B ．5∶16 C ．2∶3 D ．3∶218、下列事实能用同一原理解释的是A ．Cl 2与Fe 、Cu 反应均生成高价氯化物B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色D ．ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存 19、在含2 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4溶液中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中有错误的是①放出的气体除SO 2外还有H 2 ②只放出SO 2气体，其物质的量为1 mol③反应结束时转移电子的物质的量为4 molA ．①B ．②C ．②③D ．①②20、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I 2能溶于NaOH 或KI 溶液，反应方程式分别为：3I 2＋6OH －===5I ‾＋IO 3‾＋3H 2O(HIO 不稳定，易发生歧化反应)和I 2＋I －===I 3-，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是A ．IBr 加入Na 2S 溶液中产生黄色浑浊：IBr ＋S 2－===I －＋B r ‾＋S ↓ B ．IBr 加入KI 溶液中：IBr ＋2I －===Br －＋I 3— C ．IBr 加入NaOH 溶液中：IBr ＋2OH －===IO －＋Br －＋H 2OD ．IBr 加入AgNO 3溶液中：3IBr ＋5Ag ＋＋3H 2O===3AgBr ↓＋2AgI ↓＋IO 3‾＋6H ＋第Ⅱ卷（非选择题共50分）21、A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

山东省青岛二中2014届高三上学期12月月考化学试卷一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．（2分）氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上．其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O 该电池的负极反应式为可表示为（）A．2H2﹣4e﹣=4H+B．4H++4e﹣=2H2C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：氢氧燃料电池中燃料氢气在负极失电子生成氢离子，据此书写电极方程式．解答：解：氢氧燃料电池其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O，其中氧气在正极得电子，燃料氢气在负极失电子生成氢离子，则负极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+；故选A．点评：本题考查了原电池的原理，根据电池反应式及负极上的反应物质来书写负极反应式，题目难度不大．3．（2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率考点：合成氨条件的选择；金属的电化学腐蚀与防护；催化剂的作用．专题：化学平衡专题；电化学专题．分析：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀；B．胶体具有吸附性而净水，双氧水具有强氧化性而杀菌消毒；C．加入催化剂，正逆反应速率同时增大，且增大幅度相同，催化剂不影响化学平衡；D．根据平衡常数只与温度有关，俗使K增大，则平衡正向移动，然后根据温度与平衡之间的关系来解答．解答：解：铜、铁和电解质溶液构成原电池，铁易失电子而作负极，作原电池负极的钢质水管易发生腐蚀，故A正确；B．明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物而净水，双氧水具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故B正确；C．催化剂可以改变反应速率，增大幅度相同，对平衡移动没有影响，故C正确；D．俗使平衡常数K增大，则平衡正向移动，而该反应为放热反应，所以降低温度，平衡向放热的方向移动，即正向移动，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学与生活，涉及原电池原理、盐类水解、物质的氧化性、催化剂对速率和平衡的影响、温度与平衡常数的关系等知识点，注意平衡常数只与温度有关．4．为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入（）A．醋酸钠固体B．浓盐酸C．氯化钠固体D．硫酸钠固体考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：为降低反应速率，可减小氢离子的浓度、降低温度等，而增大氢离子浓度反应速率加快，以此来解答．解答：解：A．加入醋酸钠固体，与盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，存在电离平衡，氢离子浓度减小，则反应速率降低，故A选；B．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．加入氯化钠固体，对该反应的反应速率无影响，故C不选；D．加入硫酸钠固体，会结合生成硫酸钙微溶物，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的进行，不利用制取二氧化碳，故D不选；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中降低反应速率为解答的关键，明确常见影响因素即可解答，题目难度不大．5．（2分）下列说法正确的是（）A．反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）⇌B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小考点：化学平衡的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．专题：化学平衡专题；电化学专题．分析：A、依据自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析；B、镀锌铁破损在表面电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极，铁做正极，负极被腐蚀；C、在闸门表面镶上铜锭，铁铜在电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀；D、反应是气体体积增大的反应增大压强反应速率增大，平衡逆向进行．解答：解：A、依据自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，△H﹣T△S＜0，依据化学方程式可知△S＜0，则△H＜0，故A错误；B、镀锌铁破损在表面电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极，铁做正极，负极被腐蚀，镀锌铁破损后不会加快铁的腐蚀，故B错误；C、在闸门表面镶上铜锭，铁铜在电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀，故C错误；D、反应2A（g）⇌B（g）+2C（g），是气体体积增大的反应增大压强反应速率增大，平衡逆向进行，A转化率减小，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，原电池原理分析判断，反应自发进行判断依据的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．（2分）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．解答：解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．7．（2分）铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（）A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油垢B．久置不用的铁刀涂凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝有利于防止铁生锈，铁与酸碱盐接触更易生锈，根据金属铁生锈的条件来判断．解答：解：A、这样金属铁可以和空气以及水接触，会生锈，故A错误；B、久置不用的铁刀涂凡士林可以防止金属铁和空气以及水接触，减缓生锈，故B正确；C、将铁壶盛水后保存，这样金属铁可以和空气以及水接触，会生锈，故C错误；D、铁勺、铁铲放在阴湿处，金属铁可以和空气以及水接触，会生锈，故D错误．故选B．点评：解答本题要充分理解金属生锈的条件，然后再根据生锈的条件判断防止金属生锈的方法．8．（2分）可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T1＜T2，Q＞0 C．p1＞p2，a+b=c+d D．p1＜p2，b=c+d考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题；解答：解：当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应，即Q＜0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质的百分含量随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键．9．（2分）在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2⇌2C，2s内的平均反应速率如下：v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，则x和y的值分别为（）A．2和3 B．1和3 C．3和2 D．3和1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比计算x、y的值即可，以此来解答．解答：解：v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比，则，解得x=1，，解得y=3，故选B．点评：本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，明确速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．（2分）对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2④铜片上析出1mol H2．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5gy=1g故选A．点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．二、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共30分）11．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据燃烧热含义分析；B、根据热化学方程式计算热量；C、根据中和热含义分析；D、根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算．解答：解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为×571.6 KJ/mol，故A错误；B．令H2（g）和CH3OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45KJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68KJ，所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1改写为3H2（g）+O2（g）═3H2O（l）△H=﹣（×571.6）kJ•mol﹣1，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1改写为CO2（g）+2H2O（l）=CH3OH（l）+O2（g））△H=+（×1452）kJ•mol﹣1．改写后的方程相加即得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），所以其△H═﹣（×571.6）+（×1452）=﹣131.4kJ•mol﹣1．故D错误．故选B．点评：本题考查了反应燃烧热、中和热概念的分析应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．12．（3分）下列说法正确的是（）A．一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应D．对于反应2H2O2⇌2H2O+O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：A、△H﹣T△S＜0的反应可以自发进行；B、水解是吸热反应，升温时平衡正向移动；C、电解池的阴极发生还原反应；D、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动．解答：解：A、△H＜0、△S＞0时，△H﹣T△S＜0，反应能够自发进行，故A正确；B、水解是吸热反应，升温时促进水解，平衡正向移动，故B错误；C、电池负极和电解池阳极发生氧化反应，故C错误；D、MnO2是反应的催化剂，催化剂不影响平衡移动，不能提高反应物的转化率，故D错误；故选：A．点评：本题考查了反应自发进行的条件、水解平衡的移动、原电池和电解池电极发生反应、催化剂的催化原理，题目难度中等．13．（3分）对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．若平衡正向移动，则V正一定增大C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：A、H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，反应速率之比等于化学计量数之比，故A错误．B、若平衡正向移动，可能是减少生成物，也可以是降温等因素，则V正不一定增大，故B错误；C、反应的状态不同，正逆反应速率的比值不同，故C错误；D、当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的化学平衡无影响，只影响其反应速率．14．（3分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数下降D．A的转化率提高考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题．解答：解：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；A、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故A错误；B、依据分析平衡逆向进行，故B错误；C、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故C正确；D、平衡逆向进行，A的转化率减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的移动判断方法，化学平衡的影响因素，平衡移动规律是解题关键，题目难度中等．15．（3分）（2010•烟台一模）（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣→4H2O+N2↑+4e﹣B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣→2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．电解后电解质溶液的碱性增强考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．解答：解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故A正确；B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．16．（3分）100mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（）A．原混合溶液中c（K+）=2 mol/LB．上述电解过程中一共转移电子0.8molC．电解得到的铜的物质的量为0.2molD．电解后溶液中c（H+）=2mol/L考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）==0.2mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．解答：解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==0.2mol，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，0.8mol 0.2mol阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，0.2mol 0.4mol 0.2mol 0.4mol 0.2molA．c（Cu2+）==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L﹣2mol/L×2=2mol/L，故A正确；B．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故B 正确；C．电解得到的Cu的物质的量为0.2mol，故C正确；D．电解后溶液中c（H+）为=4mol/L，故D错误；故选D．点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．17．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．解答：解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误，D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选C．点评：本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．18．（3分）（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．解答：解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．故选C．点评：本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．三、填空题（共4小题，每小题10分，满分50分）19．（10分）将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，（1）铜片上发生的主要反应的电极反应式是：①2H++2e﹣═H2↑；②Cu2++2e﹣═Cu；③O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．（2）铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：正极2H++2e﹣═H2↑；负极Fe﹣2e﹣═Fe2+．（3）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式．正极：Mg，电极反应式：6H2O+6e﹣═3H2↑+6OH﹣，负极：Al，电极反应式：2Al+8OH﹣﹣6e﹣═2[Al（OH）4]﹣，总反应：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）将铜棒与锌棒用导线连接，形成原电池反应时，因铁比铜活泼，则铁为负极，被氧化，铜为则正极，正极发生还原反应；（2）铁制品在经常下酸雨的地区发生析氢腐蚀，正极析出氢气，负极铁被氧化；（3）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，铝为负极，被氧化，镁为正极．解答：解：（1）将铜棒与锌棒用导线连接，形成原电池反应时，因铁比铜活泼，则铁为负极，被氧化，铜为则正极，正极发生还原反应：①硫酸溶液发生2H++2e﹣═H2↑；②硫酸铜溶液发生Cu2++2e﹣═Cu；③硫酸钠溶液发生O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：①2H++2e﹣═H2↑；②Cu2++2e﹣═Cu；③O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（2）铁制品在经常下酸雨的地区发生析氢腐蚀，正极析出氢气，电极方程式为2H++2e2+，﹣═H2↑，负极铁被氧化，电极方程式为Fe﹣2e﹣═Fe故答案为：2H++2e﹣═H2↑；Fe﹣2e﹣═Fe2+；（3）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，铝为负极，被氧化，电极反应为2Al+8OH﹣﹣6e﹣═2[Al（OH）4]﹣，镁为正极，发生还原反应，电极方程式为6H2O+6e﹣═3H2↑+6OH﹣，总反应式为2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案为：Mg；6H2O+6e﹣═3H2↑+6OH﹣；Al；2Al+8OH﹣﹣6e﹣═2[Al（OH）4]﹣；2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑．点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意把握原电池的工作原理．。

“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

考生必须保持答题卡的整洁。

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。

郯城一中2014届高三12月月考化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共18个题，54分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共4个题，46分，将答案写在试卷上。

请注意答题时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56 Cu— 64 Ba---137第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列说法不正确．．．的是()A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -C．向Al Cl3 溶液中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 )＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( ) mol·L－1，c(SO2－4A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是: A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S （）5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3B a（O H）2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④C a（O H）2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

山东省菏泽市重点中学高三化学12月月考试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 Al_27 S_32 Cl_35.5 Fe_56 Cu_64一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的C．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2．下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．“陶成雅器”的主要原料是黏土3．下列说法正确的是A．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出B．Na2O在空气中久置，最终生成Na2CO3粉末C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋4．下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是A．过量的氢气与氮气 B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸5．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O76．N A为阿伏加德罗常数的值。

试卷类型：B2014届高三原创月考试2化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：非金属及其化合物物质结构与元素周期律化学反应与能量建议使用时间：2013年9月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择）和第Ⅱ卷（非选择）两部分。

答前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答卡上。

2.回答第I卷时，选出每小答案后，用2B铅笔把答卡上对应没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择（本大共12小，每小3分，满分36分。

在每小给出的四个选项中，只有一项是符合目要求的。

）1．[2013·江苏卷] 下列有关物质性质的应用正确的是( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝2．[2013·江苏卷] 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是( ) A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO23．[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH 3COOH 的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB ．从C （石墨）＝C （金刚石） △H ＝＋1.9kJ/mol ，可知石墨比金刚石更稳定C ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D ．2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g) ＝ 2 H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol4．[2013·北京海淀区模拟]元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

山东省鄄城二中2012-2013学年高二12月月考化学试题新人教版说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试完毕，只交答题卡和答案卷。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，51分）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列说法正确的是 ( )A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2、下列离子方程式书写正确的是（）A.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-B.向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+C.向NaOH溶液中加入稀硫酸：H+ + OH- = H2OD．醋酸与锌粒反应：2H+ + Zn = H2↑+ Zn2+3、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。

下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O (l) ΔH＝＋890.3 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ4、美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

山东省菏泽市鄄城二中2012-2013学年高二上学期月考化学试卷（12月份）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意．）3．（3分）胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）4．（3分）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正8．（3分）体积不变的密闭容器中进行反应：X 2（g ）+3Y 2（g ）⇌2Z （g ），X 2、Y 2、Z 起始浓度﹣1﹣1﹣19．（3分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L ﹣1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰10．（3分）在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌2C（g ）达到平衡的标志的是（ ）①C 的生成速率是B 的生成速率的倍②单位时间生成a mol A ，同时生成3a mol B③A、B 、C 的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A ，同时生成3a mol B11．（3分）（2009•汕头模拟）有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将A 、D 分别投入等浓度盐酸溶液中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出．据此判断它们的活动15．（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）16．（3分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）17．（3分）在室温下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定二、填空题（包括4个大题，共计46分）18．（16分）Ⅰ、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？24液为中性，则Va：Vb= _________ ．（2）已知 Ksp（Fe（OH）3）=1.25×10﹣38，Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，在Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液中，当pH=4时，Fe3+沉淀完全，此时Mg2+能否沉淀_________ （填“能”或“不能”）．19．（4分）煤作为燃料有两种途径：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：（1）途径Ⅰ放出的热量_________ 途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是_________ ．20．（12分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：①．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于_________ ．②．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_________ K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）如图2，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是_________ 极，实验过程中还能观察到的现象是_________ ，a棒发生的电极反应式为_________ ，b棒电极反应式为_________ ．21．（9分）（2013•广西二模）已知25℃时0.1 mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH 增大．你认为上述两种解释中_________ （选填“甲”或“乙”）正确．（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中加入少量的_________ （填写编号），然后测定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．氨气 D．固体NaHCO3若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应_________ （选填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有_________ 种离子．②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________ 和_________ ．③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= _________ ．22．（8分）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：的关系如下：的表达式为_________ ，（2）该反应为_________ 反应（“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据_________A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）（4）在830℃时，若起始浓度c（CO）为1mol•L﹣1，c（H2O）为1mol•L﹣1，反应达到平衡时，CO的转化率为_________ ．山东省菏泽市鄄城二中2012-2013学年高二上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意．）3．（3分）胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生2．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）O4．（3分）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正8．（3分）体积不变的密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度﹣1﹣1﹣19．（3分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰10．（3分）在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率是B的生成速率的倍②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B的生成速率的11．（3分）（2009•汕头模拟）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动15．（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）16．（3分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）17．（3分）在室温下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定二、填空题（包括4个大题，共计46分）18．（16分）Ⅰ、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？24液为中性，则Va：Vb= 10：1 ．（2）已知 Ksp（Fe（OH）3）=1.25×10﹣38，Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，在Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液中，当pH=4时，Fe3+沉淀完全，此时Mg2+能否沉淀不能（填“能”或“不能”）．=1.8×1019．（4分）煤作为燃料有两种途径：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：（1）途径Ⅰ放出的热量= 途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是△H1=△H2+（△H3+△H4）．△H=（2△H+（△H20．（12分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：①．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800 ．②．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）如图2，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是正极，实验过程中还能观察到的现象是正负极都有气泡生成，a棒发生的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，b棒电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．）=21．（9分）（2013•广西二模）已知25℃时0.1 mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中乙（选填“甲”或“乙”）正确．（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中加入少量的 B （填写编号），然后测定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．氨气 D．固体NaHCO3若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应不变（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有 5 种离子．②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CHCOO﹣和CHCOOH ．③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= 0.0060mol ．22．（8分）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：的关系如下：（1）K的表达式为，（2）该反应为吸热反应（“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据BCA．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）（4）在830℃时，若起始浓度c（CO）为1mol•L﹣1，c（H2O）为1mol•L﹣1，反应达到平衡时，CO的转化率为50% ．，故答案为：；=50%。

山西省晋中市平遥县和诚中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJ•mol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ 的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-12．温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是()A．反应前10 min内反应的平均速率为v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小C．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积D．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度3．25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)D．V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)4．下列操作能达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D5．在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（）A．CaCO 3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0B．a、b、c、d四点对应的溶度积K sp相等C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点D．25℃，K sp(CaCO3)=2.8×10-96．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)C ．0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液与0.1mol ·L －1NaHCO 3溶液等体积混合：32c (Na ＋)＝c (CO 32-)＋c (HCO 3-)＋c (H 2CO 3) D ．0.1mol ·L －1Na 2C 2O 4溶液与0.1mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 42-)＋c (HC 2O 4-)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)7．海水中含有丰富的镁资源。

山东省菏泽市鄄城县第二中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、活泼金属作负极；B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应．解答：解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大．2. 不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B.氢氧化钡和硫酸溶液C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液D.石灰水和硝酸溶液参考答案：B3. (08安徽信息卷)下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；D．在时，2g完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：参考答案：答案：C解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2g相当于1mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为576．6kJ，故；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应壁金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C。

山东省菏泽市鄄城县第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：物质三态之间变化时只破坏分子间作用力，物质溶于水或者熔化时发生电离破坏化学键，以此来解答．解答：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的电离与学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态发生电离，化学键才能被破坏．2. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是A. Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B. H+、Ca2+、HCO3-、SO42-C. K+、Al3+、SO42-、NO3-D. K+、Na+、CO32-、SO42-参考答案：B略3. 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol参考答案：A略4. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。