湖南省娄底市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
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湖南省娄底市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题温馨提示:1.请同学们将答案做在答题卡上,否则不计分数;2.本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题(本大题包括25个小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案。
)1.下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气2.下列物质中,导电性能最差的是A.石墨B. 固体KClC.稀盐酸D.熔融NaOH3.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应4.下列物质可以直接用分液漏斗分离的是A.泥沙和水B.碳酸钠和水C.乙醇和水D.汽油和水5.酸雨有很大的危害。
下列气体在空气中达到一定含量时,可形成酸雨的是A.NH3B.COC.SO2D.H26.纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级(1—100 nm,1 nm=10-9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液7.“神舟八号”飞船成功发射升空,开启了与“天宫一号”交会对接之旅。
下列物质在一定条件下均可产生氧气,其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A.KMnO4B.Na2O2C.KClO3D.H2O28.与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A.50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液B.50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液C.10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液D.100mL0.3 mol·L—1 KClO3溶液9.对I~IV的实验操作现象判断正确的是A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀又溶解10.下列说法正确的是A.M g的摩尔质量是24gB.用酒精可以萃取碘酒中的碘C.微生物可以用摩尔作单位D.胶粒直径在1~100nm,光照胶体有光的通路11.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.空气、氮气、胆矾B.烧碱、液态氧、碘酒C.干冰、铁、氯化氢D.生石灰、白磷、碳酸钠12.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.78g Na 2O 2与足量水充分反应时电子转移数为N AB.25℃、101.3kPa 时,11.2L H 2中含有的原子数为N AC.标况下1 mol SO 3的体积约为22.4LD.2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中离子总数为3N A13.下列各步反应A(HCl)→B(Cl 2)→C 〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO 2),其中不能够直接实现的化学反应是A. A→BB. B→CC. C→DD. D→E14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH - B.H +、Ca 2+、CO 3、NO 3 C.Cu 2+、K +、SO 4、NO 3 D.Na +、H +、OH -、Ca 2+15.下列离子方程式中正确的是 A.CO 3 +H +=CO 2↑+H 2O B.Cu+Zn 2+=Cu 2++Zn C.Zn(OH)2+2H + =Zn 2++2H 2O D.Cl -+AgNO 3= AgCl↓+NO 316.已知某溶液中c (Na +)=0.2 mol/L ,c (M g 2+)=0.25 mol/L ,c (Cl -)=0.4 mol/L ,如果溶液中还有SO 2-4,那么c (SO 2-4)应是A.0.1 mol/LB.0.3 mol/LC.0.15 mol/LD.0.5 mol/L17.CaH 2常作为生氢剂,其中氢元素呈-1价,化学方程式为CaH 2+2H 2O =Ca(OH )2+2H 2↑,则在这个反应中,反应物水是A.氧化剂B.还原剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂18.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.H 2B.Cl 2C.SO 2D.NH 319.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光纤的主要原料是A. CaCO 3B. CaOC. Na 2CO 3D. SiO 220.下列物质中,在一定条件下不能与二氧化硅反应的是A.氢氟酸B.氧化钙C.氢氧化钠D.水21.下列气体不能用来作喷泉实验的是A.NH 3B.HClC.SO 2D.NO22.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中,不可能观察到的现象是A.钠熔化成小球在液面四处游动B.有无色气体生成C.溶液底部有紫红色物质生成D.溶液中有蓝色沉淀生成23.将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显变化,但加入某盐后发现铜粉质量明显减少,则该盐不可能是A.Fe 2(SO 4)3B.NaClC.KNO 3D.Cu(NO 3)224.25.将1.92g 铜投入一定量的浓硝酸溶液中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL 气体。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题:每小题2分,共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题:共56分。
23.(11分,除标注外,其余每空2分)(1)C ;SO2;吸水(1分)、脱水(1分)、强氧化(1分)(2)2Cu+O 22CuO ;CuO+2H2SO4=CuSO4+H2O24.(19分)(1)B(2分)(2)CE(2分,少选得1分,多选、错选都不得分);搅拌,使溶液受热均匀(或搅拌,防止溶液因局部过热造成飞溅)(2分,只答搅拌得1分)(3)11.7(2分);胶头滴管(1分);500mL容量瓶(2分,只答容量瓶不得分)(4)(每空2分)①偏小;②偏小;③偏大;④无影响25.(12分)(1)A :Na M:Al2O3H:Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O26.(5分)5.56 (3分);正常(2分)27.(9分)(1)(2分)(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) (2分)V(Cl2)=17.4g×22.4L/ 87g=4.48L (1分)(3)稀释后溶液中n(Cl-)=200g×36.5%÷36.5g·mol-1-4.48L÷22.4L·mol-1×2=1.6mol(2分)稀释后溶液中c(Cl-)=1.6mol÷400mL/1000mL/L=4mol/L (2分)答:(2)生成Cl2的体积为4.48L;(3)稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L。
湖南省娄底市湘中名校2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题时量:90分钟分值:100分相对原子质量:Fe-56 O-16 H-1 C-12 N-14 S-32 Na-23 Ca-40 。
第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题:每小题3分,每小题只有一个正确答案。
1.下列物质中,属于电解质的是A.稀硫酸,B.氢氧化钾,C.乙醇,D.SO3。
2.借助新的显微技术,能成功观察到小于200nm的粒子。
下列分散系中,分散质粒子半径最小的是A.雾,B.蛋白质溶液,C.石灰乳,D.硝酸钾溶液。
3.下列反应中,必须加入氧化剂才能进行的是A.Cl2→ClO-,B.Zn→Zn2+,C.Na2O2→O2,D.CuO→CuCl2。
4.下列物质不能通过化合反应制得的是A.FeCl3,B.FeCl2,C.Fe(OH)3,D.Fe(OH)2。
5.向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2(忽略溶液体积的变化),离子浓度基本不变的是A.AlO2-,B.Na+,C.Fe2+,D.HCO3-。
6.镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后,原混合物中金属的最终存在形式正确的是A.Mg2+,B.Al3+,C.AlO2-,D.Cu(OH)2。
7.将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为A.1∶1,B.2∶5,C.1∶2,D.3∶1.8.能正确表示下列反应的离子方程式是:A.Cl2通往NaOH溶液中:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O;B.NaHCO 3溶液中加入HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O AlO2-+4NH4++2H2O;D.Cu溶液于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间100分钟;2.第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上;第I卷选择题一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是:A.风力发电,让能源更清洁B.合成光纤,让通讯更快捷C.合成药物,让人类更健康D.环保涂料,让环境更宜居2.下列化学用语正确的是:A.Cl-的结构示意图:B.光导纤维主要成分的化学式:SiIC.质子数为53,中子数为78的碘原子:13153D.H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34.下列操作中,不会发生明显颜色变化的是A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签:①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是()A.③>②>①B.①>②>③C.①=②=③D.②>③>①6.关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是:① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3,可配置成溶液通入过量的CO 2,再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大,因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3,高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A .①③ B . ③⑤ C .②④ D . ②⑤ 7.下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是:A .将钠投入FeSO 4溶液中,可以得到单质铁B .足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应,前者得到电子多C .Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D .在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中,每生成1molO 2,消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是:A .冶炼钠:电解氯化钠水溶液,同时得到副产品Cl 2、H 2B .冶炼镁:电解熔融MgCl 2.6H 2O ,同时得到副产品Cl 2,H 2OC .冶炼铝:电解熔融冰晶石(Na 3AlF 6),同时得到副产品Al 2O 3D .冶炼铁:高炉中生成CO ,CO 在高温下还原铁矿石,同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A .1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB .标准状况下,11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC .标准状况下,22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD .常温下,2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3;②Mg(OH)2;③Al(OH)3;④(NH 4)2CO 3;⑤NaHCO 3;⑥AlCl 3 A .①③⑤⑥ B .只有①③ C .只有②③ D .①③④⑤ 11.等质量的两根镁条,第一根在足量氧气中加热燃烧,第二根在足量CO 2气体中加热燃烧,则下列说法正确的是:①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A .①④B . ①⑥C .③⑥D .②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物,加入200mL 5mol·L -1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN 溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13.下列选用的相关仪器符合实验要求的是A .存放液溴B .量取9.50 mL 水C .称量8.55g 氯化钠固体D .配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误..的是A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤B.CO (CO2):用NaOH溶液洗气后干燥C.MnO2 (KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干D.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗气后干燥15.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是:A.氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加过量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C.明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2:Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—=BaSO4↓+AlO2—+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-16.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
湖南省娄底市2014-2015学年高一上学期期中联考化学试题说明:本卷满分100分,考试时间90分钟,可能用到的相对原子质量:H –1 C –12 N—14 O –16 Na-23 S –32一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1. 现在正值秋末冬初季节,多地出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的()A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液2.下列事故处理方法中正确的是()A.汽油失火时,立即用水灭火B.电线短路失火时,要用泡沫灭火器灭火C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤3.下列实验操作错误的是( )A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B.分液时,分液漏斗内的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.从碘水中萃取碘时,萃取剂应不溶于水,且比水更容易使碘溶解D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热4. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的()A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子D. NaCl在通电时电离出自由移动的离子5.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A.O2B.SO2C.CO2D.CH46.下列溶液中,Na+ 数目最多的是( )A.1mol/L Na2SO4溶液200mL B.0.9mol/L Na3PO4溶液200mLC.2.5mol/L NaOH 溶液100mL D.1mol/L NaHCO3溶液300mL7. 设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1 mol氦气中有2N A个氦原子 B.18 g水中所含的电子数为10N AC.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+ D.11.2L氮气中含N A个氮原子8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应:OH—+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO39. 下列现象与胶体的性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀C.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞D.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象10.某无色酸性溶液中,可以大量存在的是()A.K+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.MnO4-、Na+、Cl-、SO42-11、与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )A.9.6 g B.6.9 g C.4.6 g D.2.3 g12、离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应13、三聚氰胺是一种白色固体,分子式为C3H6N6。
2014-2015学年湖南省娄底市高一(上)期中数学试卷一、选择题(每小题4分,共40分)1.(4分)设集合M={0,1,2},N={x|x2=2x},则A∩B=()A.{0,1,2} B.{0,2} C.{2} D.{0}2.(4分)函数f(x)=的定义域是()A.[﹣1,1)B.[﹣1,1)∪(1,+∞)C.[﹣1,+∞)D.(1,+∞)3.(4分)下列函数中,是偶函数的是()A.y=2x B.y=(x﹣1)0C.y=D.y=4.(4分)下列四组函数中f(x)与g(x)是同一函数的是()A.f(x)=x,g(x)=B.f(x)=,g(x)=C.f(x)=2lgx,g(x)=lgx2D.f(x)=|x|,g(x)=5.(4分)幂函数y=x∂必过定点()A.(0,0)B.(1,1)C.(0,1)D.(1,0)6.(4分)f(x)=lnx+2﹣x的零点所在区间()A.(0,1)B.(1,2)C.(2,3)D.(3,4)7.(4分)f(x)=是R上的增函数,则a的范围是()A.[1,+∞)B.(﹣∞,1]C.[2,+∞)D.(﹣∞,2]8.(4分)f(x)=a+是奇函数,则a=()A.﹣B.C.﹣1 D.19.(4分)f(x)=则f[f()]=()A.﹣2 B.﹣3 C.9D.10.(4分)已知f(x)=10x﹣1,g(x)=﹣x2+4x﹣3,若f(m)=g(n),则n的范围是()A.(2﹣,2+)B.[2﹣,2+]C.(﹣1,1] D. [1,3]二、填空题(每小题4分,共20分)11.(4分)函数y=a x﹣2+5过定点.12.(4分)y=f(x)的定义域为(﹣1,1),则y=f(3﹣x)定义域为.13.(4分)f(x)为奇函数,g(x)为偶函数,且f(﹣1)+g(1)=4,f(1)+g(﹣1)=2,则g(1)=.14.(4分)f(x)=|x2﹣2x﹣3|﹣a有四个零点,则a的取值范围是.15.(4分)已知2a=,=log2b,=,则a,b,c的大小关系是.三、解答题(每小题10分,共60分)16.(10分)已知全集为R,集合A={x|1≤x<5},B={x|x>3},C={x|x<a}(1)求A∩B;(2)求A∪(∁R B);(3)若A⊆C,求a的范围.17.(10分)计算:+lg8+lg25+.18.(10分)设a>0,是R上的偶函数.(1)求a的值;(2)证明f(x)在(0,+∞)上为增函数.19.(10分)已知函数f(x)=,(1)已知函数的值域为R,求a的取值范围;(2)当a为何值时,f(x)在[1,+∞)上有意义.20.(10分)某民营企业生产A、B两种产品,根据市场调查和预测,A产品的利润与投资的函数模型为y=k1x,B产品的利润与投资的函数模型为y=k2x∂,其关系分别为图1图2所示,(利润和投资的单位为百万元)(1)分别求出A、B两产品的利润与投资的函数关系式;(2)该企业已筹集到1千万元,并准备全部投入到A、B两种产品的生产,问怎样分配这1千万元投资,才能使企业获得最大利润,其最大利润为多少?(精确到万元)21.(10分)已知函数f(x)=ln(a x﹣b x)(a>1>b>0,k∈N+),其定义域为(0,+∞),f (x)>0的解集为(1,+∞),且f(3)=ln4,(1)求k的值;(2)求a,b的值.2014-2015学年湖南省娄底市高一(上)期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题4分,共40分)1.(4分)设集合M={0,1,2},N={x|x2=2x},则A∩B=()A.{0,1,2} B.{0,2} C.{2} D.{0}考点:交集及其运算.专题:集合.分析:求出N中方程的解确定出N,找出M与N的交集即可.解答:解:由N中方程解得:x=0或x=2,即N={0,2},∵M={0,1,2},∴M∩N={0,2}.故选:B.点评:此题考查了交集及其运算,熟练掌握交集的定义是解本题的关键.2.(4分)函数f(x)=的定义域是()A.[﹣1,1)B.[﹣1,1)∪(1,+∞)C.[﹣1,+∞)D.(1,+∞)考点:函数的定义域及其求法.专题:函数的性质及应用.分析:结合二次根式的性质以及分母不为0,得不等式组,解出即可.解答:解:由题意得:,解得:x≥﹣1且x≠1,故选:B.点评:本题考查了函数的定义域问题,是一道基础题.3.(4分)下列函数中,是偶函数的是()A.y=2x B.y=(x﹣1)0C.y=D.y=考点:函数奇偶性的判断.专题:函数的性质及应用.分析:根据函数奇偶性的定义进行判断即可.解答:解:A.函数y=2x为奇函数.B.函数的定义域为{x|x≠1},定义域关于原点不对称,则函数为非奇非偶函数.C.函数的定义域为R,则f(﹣x)==f(x),则函数f(x)为偶函数,满足条件.D.函数y==x,则函数为奇函数.故选:C点评:本题主要考查函数奇偶性的判断,根据函数奇偶性的定义以及常见函数的奇偶性是解决本题的关键.4.(4分)下列四组函数中f(x)与g(x)是同一函数的是()A.f(x)=x,g(x)=B.f(x)=,g(x)=C.f(x)=2lgx,g(x)=lgx2D.f(x)=|x|,g(x)=考点:判断两个函数是否为同一函数.专题:函数的性质及应用.分析:若两函数是同一函数,则它们的对应法则及定义域都相同,所以通过观察函数解析式或对解析式变形以及求f(x),g(x)的定义域找出f(x),g(x)对应法则及定义域都相同的选项即可.解答:解:A.不是同一函数,定义域不同,f(x)定义域是R,g(x)定义域是{x|x≠0};B.不是同一函数,对应法则不同,f(x)是指数函数,g(x)是幂函数;C.不是同一函数,对应法则不同,f(x)=2lgx,g(x)=2lg|x|;D.是同一函数,f(x)=|x|,g(x)=|x|.故选D.点评:考查由函数的对应法则,和定义域即可确定一个函数,以及函数的对应法则及定义域的概念.5.(4分)幂函数y=x∂必过定点()A.(0,0)B.(1,1)C.(0,1)D.(1,0)考点:幂函数的性质.专题:函数的性质及应用.分析:利用幂函数的性质即可得出.解答:解:∵1α=1,∴幂函数y=x∂必过定点(1,1),故选:B.点评:本题考查了幂函数的性质,属于基础题.6.(4分)f(x)=lnx+2﹣x的零点所在区间()A.(0,1)B.(1,2)C.(2,3)D.(3,4)考点:函数零点的判定定理.专题:计算题;函数的性质及应用.分析:代入1,2,3,4;判断函数值的正负,利用函数零点的判定定理即可.解答:解:f(1)=ln1+2﹣1>0,f(2)=ln2+2﹣2=ln2>0,f(3)=ln3+2﹣3=ln3﹣1>0,f(4)=ln4+2﹣4=ln4﹣2<0,故选D.点评:本题考查了函数零点的判定定理,属于基础题.7.(4分)f(x)=是R上的增函数,则a的范围是()A.[1,+∞)B.(﹣∞,1]C.[2,+∞)D.(﹣∞,2]考点:指数函数单调性的应用.专题:函数的性质及应用.分析:运用函数的单调性,可判断两段的最值比较即可.解答:解:∵f(x)=是R上的增函数,∴f(0)=20=1,y=a+x,当x=0时y=a,∴a≤1,故选:B点评:本题运用函数的单调性,结合函数的最值判断字母范围.8.(4分)f(x)=a+是奇函数,则a=()A.﹣B.C.﹣1 D.1考点:函数奇偶性的性质.专题:函数的性质及应用.分析:利用奇函数的性质f(0)=0即可得出.解答:解:∵f(x)=a+是奇函数,∴f(0)==0,解得a=﹣.经过验证a=﹣满足条件.故选:A.点评:本题考查了奇函数的性质,属于基础题.9.(4分)f(x)=则f[f()]=()A.﹣2 B.﹣3 C.9D.考点:对数的运算性质.专题:函数的性质及应用.分析:利用分段函数的意义求出,即可得出.解答:解:∵f(x)=,∴==﹣2.∴f[f()]=f(﹣2)==9.故选:C.点评:本题考查了分段函数的性质,属于基础题.10.(4分)已知f(x)=10x﹣1,g(x)=﹣x2+4x﹣3,若f(m)=g(n),则n的范围是()A.(2﹣,2+)B.[2﹣,2+]C.(﹣1,1] D. [1,3]考点:函数的零点;函数的值域.专题:计算题;函数的性质及应用.分析:由题意,f(x)=10x﹣1>﹣1,则由f(m)=g(n)可化为﹣n2+4n﹣3>﹣1,从而解出.解答:解:由题意,f(x)=10x﹣1>﹣1,即g(n)>﹣1,即﹣n2+4n﹣3>﹣1,即n2﹣4n+2<0,解得,2<n<2+,故选A.点评:本题考查了函数的值域的求法及转化的数学思想,同时考查了二次不等式的解法,属于中档题.二、填空题(每小题4分,共20分)11.(4分)函数y=a x﹣2+5过定点(2,6).考点:指数函数的单调性与特殊点.专题:函数的性质及应用.分析:根据指数函数的性质即可确定函数过定点.解答:解:∵函数f(x)=a x过定点(0,1),∴当x﹣2=0时,x=2,∴此时y=a x﹣2+5=1+5=6,故y=a x﹣2+5过定点(2,6).故答案为:(2,6)点评:本题主要考查指数函数的图象和性质,比较基础.12.(4分)y=f(x)的定义域为(﹣1,1),则y=f(3﹣x)定义域为(2,4).考点:函数的定义域及其求法.专题:函数的性质及应用.分析:由题意得不等式﹣1<3﹣x<1,解出即可.解答:解:∵﹣1<3﹣x<1,解得:2<x<4,故答案为:(2,4).点评:本题考查了函数的定义域问题,是一道基础题.13.(4分)f(x)为奇函数,g(x)为偶函数,且f(﹣1)+g(1)=4,f(1)+g(﹣1)=2,则g(1)=3.考点:函数奇偶性的性质.专题:函数的性质及应用.分析:利用函数的奇偶性即可得出.解答:解:∵f(x)为奇函数,g(x)为偶函数,∴f(﹣1)=﹣f(1),g(﹣1)=g(1).又f(﹣1)+g(1)=4,f(1)+g(﹣1)=2,∴﹣f(1)+g(1)=4,f(1)+g(1)=2,∴2g(1)=6,∴g(1)=3.故答案为:3.点评:本题考查了函数奇偶性,属于基础题.14.(4分)f(x)=|x2﹣2x﹣3|﹣a有四个零点,则a的取值范围是(0,4).考点:函数的零点.专题:计算题;作图题;函数的性质及应用.分析:f(x)=|x2﹣2x﹣3|﹣a有四个零点转化为函数f(x)=|x2﹣2x﹣3|的图象的特征,作图可得.解答:解:作出f(x)=|x2﹣2x﹣3|的图象如下:则0<a<4.故答案为:(0,4).点评:本题考查了函数的零点与函数的图象的关系,同时考查了学生的作图能力,属于基础题.15.(4分)已知2a=,=log2b,=,则a,b,c的大小关系是a<c<b.考点:对数值大小的比较.专题:函数的性质及应用.分析:由已知得a是方程2x=log x的解,是y=2x与y=log x交点的横坐标,b是方程()x=log x的解,是y=()x与y=log x交点的横坐标,c是方程()x=log2x的解,是y=()x与y=log2x交点的横坐标,在同一坐标系内画出涉及的函数图象,由数形结合思想能求出结果.解答:解:∵2a=,=log2b,=,∴a是方程2x=log x的解,是y=2x与y=log x交点的横坐标,b是方程()x=log x的解,是y=()x与y=log x交点的横坐标,c是方程()x=log2x的解,是y=()x与y=log2x交点的横坐标,在同一坐标系内画出涉及的函数图象:由已知得a<b<c.故答案:a<c<b.点评:本题考查三个数的大小的比较,是基础题,解题时要认真审题,注意数形结合思想的合理运用.三、解答题(每小题10分,共60分)16.(10分)已知全集为R,集合A={x|1≤x<5},B={x|x>3},C={x|x<a}(1)求A∩B;(2)求A∪(∁R B);(3)若A⊆C,求a的范围.考点:交、并、补集的混合运算.专题:集合.分析:(1)由A与B,求出两集合的交集即可;(2)由全集R及B,求出B的补集,找出A与B补集的并集即可;(3)根据A为C的子集,确定出a的范围即可.解答:解:(1)∵A={x|1≤x<5},B={x|x>3},∴A∩B={x|3<x<5};(2)∵全集R,A={x|1≤x<5},B={x|x>3},∴∁R B={x|x≤3},则A∪(∁R B)={x|x<5};(3)∵A={x|1≤x<5},C={x|x<a},且A⊆C,∴a的范围为{a|a≥5}.点评:此题考查了交、并、补集的混合运算,熟练掌握各自的定义是解本题的关键.17.(10分)计算:+lg8+lg25+.考点:对数的运算性质.专题:函数的性质及应用.分析:利用对数恒等式、对数的运算性质即可得出.解答:解:原式=+3lg2++=.点评:本题考查了对数恒等式、对数的运算性质,属于基础题.18.(10分)设a>0,是R上的偶函数.(1)求a的值;(2)证明f(x)在(0,+∞)上为增函数.考点:函数单调性的判断与证明;偶函数.分析:(1)根据偶函数的定义f(﹣x)=f(x)即可得到答案.(2)用定义法设0<x1<x2,代入作差可得.解答:解:(1)依题意,对一切x∈R,有f(﹣x)=f(x),即∴=0对一切x∈R成立,则,∴a=±1,∵a>0,∴a=1.(2)设0<x1<x2,则=,由x1>0,x2>0,x2﹣x1>0,得,得,∴f(x1)﹣f(x2)<0,即f(x1)<f(x2),∴f(x)在(0,+∞)上为增函数.点评:本题主要考查偶函数的定义和增函数的判断方法.19.(10分)已知函数f(x)=,(1)已知函数的值域为R,求a的取值范围;(2)当a为何值时,f(x)在[1,+∞)上有意义.考点:指、对数不等式的解法;函数的值域.专题:不等式的解法及应用.分析:(1)直接由对数式的真数所对应的方程的判别式大于等于0得答案;(2)把f(x)在[1,+∞)上有意义转化为对于x∈[1,+∞)恒成立,借助于不等式求出在x∈[1,+∞)上的最小值得答案.解答:解:(1)∵函数f(x)=的值域为R,则x2﹣2ax+4能够取得大于0的所有实数,即△=(﹣2a)2﹣4×1×4≥0,解得:a<﹣2或a>2.∴a∈(﹣∞,﹣2)∪(2,+∞);(2)f(x)在[1,+∞)上有意义,即x2﹣2ax+4>0,也就是对于x∈[1,+∞)恒成立,∴∵(当且仅当x=2时等号成立).∴a<2.点评:本题考查了对数不等式的解法,考查了数学转化思想方法,训练了利用基本不等式求最值,是中档题.20.(10分)某民营企业生产A、B两种产品,根据市场调查和预测,A产品的利润与投资的函数模型为y=k1x,B产品的利润与投资的函数模型为y=k2x∂,其关系分别为图1图2所示,(利润和投资的单位为百万元)(1)分别求出A、B两产品的利润与投资的函数关系式;(2)该企业已筹集到1千万元,并准备全部投入到A、B两种产品的生产,问怎样分配这1千万元投资,才能使企业获得最大利润,其最大利润为多少?(精确到万元)考点:根据实际问题选择函数类型.专题:应用题;函数的性质及应用.分析:(1)设出它们的函数关系式y=k1x,y═k2,由0.25=k1x1得:k1=0.25,由2.5=2k2得k2=1.25.(2)设投资B产品x(百万元),则投资产A产品(10﹣x)(百万元),企业获得的利润为,这样就转化为二次函数求最值问题.解答:解:(1)设y=k1x,由0.25=k1x1得:k1=0.25设y=k2,由2.5=2k2,得k2=1.25∴(2)设投资B产品x(百万元),则投资产A产品(10﹣x)(百万元)总利润=,∴时,y max=4.06即投资A产品375万元,投资B产品625万元时,总利润最大,最大值约为406万元.点评:本题考查将实际问题的最值问题转化为函数的最值问题、考查利用待定系数法求函数的解析式,属于中档题.21.(10分)已知函数f(x)=ln(a x﹣b x)(a>1>b>0,k∈N+),其定义域为(0,+∞),f (x)>0的解集为(1,+∞),且f(3)=ln4,(1)求k的值;(2)求a,b的值.考点:指、对数不等式的解法.专题:不等式的解法及应用.分析:(1)把函数的定义域为(0,+∞)转化为对于x∈(0,+∞)恒成立,求出k的范围后结合k∈N+求得k的值;(2)由f(x)>0的解集为(1,+∞)得到a﹣b=1,结合f(3)=ln4联立方程组求得a,b 的值.解答:解:(1)由a x﹣b x>0,得对于x∈(0,+∞)恒成立,∵a>1>b>0,∴当x∈(0,+∞)时,则k≤1.∵k∈N+,∴k=1;(2)由f(x)>0的解集为(1,+∞),得ln(a﹣b)=0,即a﹣b=1 ①,又f(3)=ln4,∴ln(a3﹣b3)=ln4,a3﹣b3=4 ②,联立①②解得:.点评:本题考查了指数不等式和对数不等式的解法,考查了数学转化思想方法,是中档题.。
湖南省娄底市2014-2015学年高一上学期期末数学试卷一、选择题(本大题共10小题,每小题4分,共40分.将正确答案的序号填在下表对应的题号下面.)1.(4分)直线x﹣y+3=0的倾斜角是()A.30°B.45°C.60°D.135°2.(4分)下列函数中,是奇函数,又在定义域内为减函数的是()A.y=()x B.y=C.y=﹣2x3D.y=log2(﹣x)3.(4分)如图,在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中,E、F、G、H分别为AA1、AB、BB1、B1C1的中点,则异面直线EF与GH所成的角等于()A.45°B.60°C.90°D.120°4.(4分)某公司为了适应市场需求对产品结构做了重大调整,调整后初期利润增长迅速,后来增长越来越慢,若要建立恰当的函数模型来反映该公司调整后利润y与时间x的关系,可选用()A.一次函数B.二次函数C.指数型函数D.对数型函数5.(4分)若一个正三棱柱的三视图如图所示,则这个正三棱柱的体积为()A.8B.C.8D.46.(4分)经过点(﹣1,0),且与直线x+2y﹣3=0垂直的直线方程是()A.2x﹣y+2=0 B.2x+y+2=0 C.2x﹣y﹣2=0 D.x﹣2y+1=07.(4分)函数f(x)=lnx﹣的零点所在的区间是()A.(1,2)B.(2,3)C.(3,4)D.(e,+∞)8.(4分)已知a=,b=20.8,c=2log52,则a,b,c的大小关系为()A.c<b<a B.b<c<a C.b<a<c D.c<a<b9.(4分)若点P(a,b)在圆C:x2+y2=1的外部,则直线ax+by+1=0与圆C的位置关系是()A.相切B.相离C.相交D.以上均有可能10.(4分)函数y=的图象大致是()A.B.C.D.二、填空题(本大题共5小题,每小题4分,共20分)11.(4分)求值:lg5+lg2=.12.(4分)在空间直角坐标系中,点A(1,﹣2,3)关于平面xoz的对称点为B,关于x轴的对称点为C,则B、C间的距离为.13.(4分)点P(x,y)在直线x+y﹣4=0上,则x2+y2的最小值是.14.(4分)已知a>0且a≠1,函数f(x)=log a(x﹣1)﹣2必过定点.15.(4分)函数f(x)的定义域为D,若存在闭区间⊆D,使得函数f(x)满足:①f(x)在内是单调函数;②f(x)在上的值域为,则称区间为y=f(x)的“倍值区间”.下列函数中存在“倍值区间”的有.①f(x)=x2(x≥0);②f(x)=3x(x∈R);③f(x)=(x≥0);④f(x)=|x|(x∈R).三、解答题(本大题共5小题,共40分)16.(6分)设全集U={x|0<x<9,且x∈Z},集合S={1,3,5},T={3,6},求:(1)S∩T(2)∁U(S∪T).17.(8分)已知函数f(x)=(1)在下表中画出该函数的图象;(2)直接写出函数y=f(x)的值域、单调增区间及零点.解:(1)(2)y=f(x)的值域是y=f(x)的单调增区间是y=f(x)的零点是.18.(8分)如图,四棱锥P﹣ABCD的底面是正方形,PD⊥底面ABCD,点E在棱PB上(1)求证:AC⊥平面PDB(2)当PD=AB且E为PB的中点时,求AE与平面PDB所成的角的大小.19.(8分)已知函数f(x)=log a(3﹣ax).(1)当x∈时,函数f(x)恒有意义,求实数a的取值范围;(2)是否存在这样的实数a,使得函数f(x)在区间上为减函数,并且最大值为1?如果存在,试求出a 的值;如果不存在,请说明理由.20.(10分)已知圆C的方程为:x2+y2=4.(1)求过点P(1,2)且与圆C相切的直线l的方程;(2)直线l过点P(1,2),且与圆C交于A、B两点,若|AB|=2,求直线l的方程.湖南省娄底市2014-2015学年高一上学期期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题共10小题,每小题4分,共40分.将正确答案的序号填在下表对应的题号下面.)1.(4分)直线x﹣y+3=0的倾斜角是()A.30°B.45°C.60°D.135°考点:直线的倾斜角.专题:直线与圆.分析:利用直线的倾斜角与斜率的计算公式即可得出.解答:解:设直线x﹣y+3=0的倾斜角的为θ,θ∈∴θ=45°.故选:B.点评:本题考查了直线的倾斜角与斜率的计算公式,属于基础题.2.(4分)下列函数中,是奇函数,又在定义域内为减函数的是()A.y=()x B.y=C.y=﹣2x3D.y=log2(﹣x)考点:函数单调性的判断与证明;函数奇偶性的判断.专题:计算题;函数的性质及应用.分析:运用定义和常见函数的奇偶性和单调性,即可判断是奇函数,又在定义域内为减函数的函数.解答:解:对于A.为指数函数,没有奇偶性,则A错;对于B.f(﹣x)=﹣f(x),则为奇函数,在x<0,x>0上均为减函数,则B错;对于C.f(﹣x)=﹣f(x),则为奇函数,且y′=﹣6x2≤0,即有减函数,则C对;对于D.定义域为(﹣∞,0),不关于原点对称,则不为奇函数,则D错.故选C.点评:本题考查函数的奇偶性和单调性的判断,注意运用定义和常见函数的奇偶性和单调性,属于基础题和易错题.3.(4分)如图,在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中,E、F、G、H分别为AA1、AB、BB1、B1C1的中点,则异面直线EF与GH所成的角等于()A.45°B.60°C.90°D.120°考点:异面直线及其所成的角.专题:计算题.分析:先通过平移将两条异面直线平移到同一个起点B,得到的锐角∠A1BC1就是异面直线所成的角,在三角形A1BC1中求出此角即可.解答:解:如图,连A1B、BC1、A1C1,则A1B=BC1=A1C1,且EF∥A1B、GH∥BC1,所以异面直线EF与GH所成的角等于60°,故选B.点评:本题主要考查了异面直线及其所成的角,考查空间想象能力、运算能力和推理论证能力,属于基础题.4.(4分)某公司为了适应市场需求对产品结构做了重大调整,调整后初期利润增长迅速,后来增长越来越慢,若要建立恰当的函数模型来反映该公司调整后利润y与时间x的关系,可选用()A.一次函数B.二次函数C.指数型函数D.对数型函数考点:对数函数、指数函数与幂函数的增长差异.专题:应用题.分析:由题意可知,利润y与时间x的关系是个增函数,而且增长速度越来越慢,符合对数函数的特征.解答:解:由题意可知,函数模型对应的函数是个增函数,而且增长速度越来越慢,故应采用对数型函数来建立函数模型,故选D.点评:本题考查指数函数、幂函数、对数函数的增长差异,增长最快的是指数函数,增长最慢的是对数函数.5.(4分)若一个正三棱柱的三视图如图所示,则这个正三棱柱的体积为()A.8B.C.8D.4考点:棱柱、棱锥、棱台的体积.专题:空间位置关系与距离.分析:由三视图可知:该正三棱柱的高为2,底面正三角形的一边上的高为2,可得边长为4.即可得出底面正三角形的面积与这个正三棱柱的体积.解答:解:由三视图可知:该正三棱柱的高为2,底面正三角形的一边上的高为2,可得边长为4.∴底面正三角形的面积==4.∴这个正三棱柱的体积V==8.故选:C.点评:本题考查了正三棱柱的三视图及其体积计算公式、正三角形的边角关系及其面积,考查了推理能力与计算能力,属于中档题.6.(4分)经过点(﹣1,0),且与直线x+2y﹣3=0垂直的直线方程是()A.2x﹣y+2=0 B.2x+y+2=0 C.2x﹣y﹣2=0 D. x﹣2y+1=0考点:直线的一般式方程与直线的垂直关系.专题:直线与圆.分析:由垂直关系可得直线的斜率,进而可得点斜式方程,化为一般式即可.解答:解:∵直线x+2y﹣3=0的斜率为,∴与之垂直的直线斜率为2,∴所求直线方程为y﹣0=2(x+1),化为一般式可得2x﹣y+2=0故选:A点评:本题考查直线的一般式方程和垂直关系,属基础题.7.(4分)函数f(x)=lnx﹣的零点所在的区间是()A.(1,2)B.(2,3)C.(3,4)D.(e,+∞)考点:函数零点的判定定理.专题:函数的性质及应用.分析:根据函数零点的判断条件,即可得到结论.解答:解:∵f(x)=lnx﹣,则函数f(x)在(0,+∞)上单调递增,∵f(2)=ln2﹣1<0,f(3)=ln3﹣>0,∴f(2)f(3)<0,在区间(2,3)内函数f(x)存在零点,故选:B点评:本题主要考查方程根的存在性,利用函数零点的条件判断零点所在的区间是解决本题的关键.8.(4分)已知a=,b=20.8,c=2log52,则a,b,c的大小关系为()A.c<b<a B.b<c<a C.b<a<c D.c<a<b考点:对数值大小的比较.专题:函数的性质及应用.分析:利用指数函数与对数函数的单调性即可得出.解答:解:∵a=>1,b=20.8>20.5=,c=2log52=log54<1,∴b>a>c.故选:D.点评:本题考查了指数函数与对数函数的单调性,属于基础题.9.(4分)若点P(a,b)在圆C:x2+y2=1的外部,则直线ax+by+1=0与圆C的位置关系是()A.相切B.相离C.相交D.以上均有可能考点:点与圆的位置关系.专题:直线与圆.分析:根据点P在圆C的外部,得出点P到圆心的距离d1>r,计算圆心到直线ax+by+1=0的距离,判断出直线与圆C的位置关系.解答:解:∵点P(a,b)在圆C:x2+y2=1的外部,∴点P到圆心的距离d1>r,即a2+b2>1;又圆心到直线ax+by+1=0的距离为d2=<1=r,∴直线与圆C相交.故选:C.点评:本题考查了点与圆以及直线与圆的位置关系的应用问题,是基础题目.10.(4分)函数y=的图象大致是()A.B.C.D.考点:函数的图象.专题:计算题;作图题;函数的性质及应用.分析:法一:作函数y=的图象,从而判断;法二:利用排除法,利用选项中易于判断的不同点求解.解答:解:(法一):作函数y=的图象如下,故选A;(法二):利用排除法,∵2x﹣1≠0,∴x≠0;故排除C;当x<0时,x2>0,2x﹣1<0;故y<0;故排除B;再由当x→+∞时,→0;故排除D;故选A.点评:本题考查了函数图象的作法与应用,属于中档题.二、填空题(本大题共5小题,每小题4分,共20分)11.(4分)求值:lg5+lg2=1.考点:对数的运算性质.专题:函数的性质及应用.分析:利用对数的运算性质即可得出.解答:解:lg2+lg5=lg10=1.故答案为:1.点评:本题考查了对数的运算性质,属于基础题.12.(4分)在空间直角坐标系中,点A(1,﹣2,3)关于平面xoz的对称点为B,关于x轴的对称点为C,则B、C间的距离为6.考点:空间两点间的距离公式.专题:空间位置关系与距离.分析:求出点A(1,﹣2,3)关于平面xoz的对称点为B,关于x轴的对称点为C,直接利用空间零点距离公式求出距离即可.解答:解:在空间直角坐标系中,点A(1,﹣2,3)关于平面xoz的对称点为B(1,2,3),点A(1,﹣2,3)关于x轴的对称点为C(1,2,﹣3),则B、C间的距离为:=6.故答案为:6点评:本题考查空间点的对称坐标的求法,两点的距离公式的应用,考查计算能力.13.(4分)点P(x,y)在直线x+y﹣4=0上,则x2+y2的最小值是8.考点:直线与圆的位置关系;两点间距离公式的应用.分析:x2+y2的最小值,就是直线到原点距离的平方的最小值,求出原点到直线的距离的平方即可.解答:解:原点到直线x+y﹣4=0的距离.点P(x,y)在直线x+y﹣4=0上,则x2+y2的最小值,就是求原点到直线的距离的平方,为:故答案为:8点评:本题考查直线与圆的位置关系,考查等价转化的数学思想,是基础题.14.(4分)已知a>0且a≠1,函数f(x)=log a(x﹣1)﹣2必过定点(2,﹣2).考点:对数函数的单调性与特殊点.专题:函数的性质及应用.分析:令x﹣1=1,可得x=2,并求得y=﹣2,故函数的图象经过的定点的坐标.解答:解:令x﹣1=1,可得x=2,并求得y=﹣2,故函数的图象过点(2,﹣2),故答案为(2,﹣2).点评:本题主要考查对数函数的图象过定点问题,属于基础题.15.(4分)函数f(x)的定义域为D,若存在闭区间⊆D,使得函数f(x)满足:①f(x)在内是单调函数;②f(x)在上的值域为,则称区间为y=f(x)的“倍值区间”.下列函数中存在“倍值区间”的有①③.①f(x)=x2(x≥0);②f(x)=3x(x∈R);③f(x)=(x≥0);④f(x)=|x|(x∈R).考点:函数的图象.专题:计算题;作图题;函数的性质及应用.分析:由题意,根据倍值区间的定义,验证四个函数是否存在倍值区间即可,先令f(x)=2x,至少有两个不同的解,且在解构成的区间上单调即可.解答:解:①f(x)=x2(x≥0)的倍值区间为,故正确;②如图,方程3x=2x没有解,故f(x)=3x(x∈R)没有倍值区间;③f(x)=(x≥0)的倍值区间为,故正确;④方程|x|=2x仅有一个解0;故f(x)=|x|(x∈R)没有倍值区间;故答案为:①③.点评:本题考查了学生对新定义的接受能力及应用能力,属于中档题.三、解答题(本大题共5小题,共40分)16.(6分)设全集U={x|0<x<9,且x∈Z},集合S={1,3,5},T={3,6},求:(1)S∩T(2)∁U(S∪T).考点:交、并、补集的混合运算.专题:集合.分析:根据集合的基本运算进行求解即可.解答:解:U={1,2,3,4,5,6,7,8},(1)∵S={1,3,5},T={3,6},∴S∩T={3}.(2)∵S={1,3,5},T={3,6},∴S∪T={1,3,5,6 },则∁U(S∪T)={2,4,7,8}.点评:本题主要考查集合的基本运算,要求熟练掌握集合的交并补运算,比较基础.17.(8分)已知函数f(x)=(1)在下表中画出该函数的图象;(2)直接写出函数y=f(x)的值域、单调增区间及零点.解:(1)(2)y=f(x)的值域是Ry=f(x)的单调增区间是y=f(x)的零点是﹣1,1.考点:函数的图象.专题:计算题;作图题;函数的性质及应用.分析:(1)由分段函数作出其图象,(2)由图象直接写出其值域,单调区间及零点.解答:解:(1)作函数的图象如下,(1)y=f(x)的值域为R,单调增区间为;零点为﹣1,1.故答案为:R;;﹣1,1.点评:本题考查了分段函数的图象的作法及应用,属于基础题.18.(8分)如图,四棱锥P﹣ABCD的底面是正方形,PD⊥底面ABCD,点E在棱PB上(1)求证:AC⊥平面PDB(2)当PD=AB且E为PB的中点时,求AE与平面PDB所成的角的大小.考点:直线与平面所成的角;直线与平面垂直的判定.专题:综合题;空间位置关系与距离;空间角.分析:(1)根据题意证明AC⊥BD,PD⊥AC,可得AC⊥平面PDB;(2)设AC∩BD=O,连接OE,根据线面所成角的定义可知∠AEO为AE与平面PDB所的角,在Rt△AOE 中求出此角即可.解答:(1)证明:∵四边形ABCD是正方形,∴AC⊥BD,∵PD⊥底面ABCD,∴PD⊥AC,又BD∩PD=D∴AC⊥平面PDB,(3分)(2)解:设AC∩BD=O,连接OE,由(1)知AC⊥平面PDB于O,∴∠AEO为AE与平面PDB所的角,(5分)又O,E分别为DB、PB的中点,∴OE∥PD,OE=PD,在Rt△AOE中,OE=PD=AB=AO,∴∠AEO=45°,(7分)即AE与平面PDB所成的角的大小为45°.(8分)点评:本题主要考查了直线与平面垂直的判定,以及直线与平面所成的角,考查空间想象能力、运算能力和推理论证能力,属于中档题.19.(8分)已知函数f(x)=log a(3﹣ax).(1)当x∈时,函数f(x)恒有意义,求实数a的取值范围;(2)是否存在这样的实数a,使得函数f(x)在区间上为减函数,并且最大值为1?如果存在,试求出a 的值;如果不存在,请说明理由.考点:对数函数的定义;对数函数的单调性与特殊点.专题:计算题.分析:(1)根据题意:“当x∈时,函数f(x)恒有意义”,即要考虑到当x∈时3﹣ax必须是正数,另外,题中隐含条件:a>0且a≠1也必须注意到;(2)假设存在这样的实数,再根据f(x)是减函数,X=1取得最大值,求出a的值,进而得出当x=2时,f(x)没有意义,即可得出结论.解答:解:(1)由题设,3﹣ax>0对一切x∈恒成立,a>0且a≠1,…(2分)∵a>0,∴g(x)=3﹣ax在上为减函数,…(4分)从而g(2)=3﹣2a>0,∴,∴a的取值范围为.…(6分)(2)假设存在这样的实数a,由题设知f(1)=1,即log a(3﹣a)=1,∴,此时,…(10分)当x=2时,f(x)没有意义,故这样的实数不存在.…(12分)点评:本小题主要考查对数函数的定义域、单调性的应用、函数单调性的性质、不等式的解法等基础知识,考查运算求解能力.对于是否存在问题,一般假设存在,推出结论,属于基础题.20.(10分)已知圆C的方程为:x2+y2=4.(1)求过点P(1,2)且与圆C相切的直线l的方程;(2)直线l过点P(1,2),且与圆C交于A、B两点,若|AB|=2,求直线l的方程.考点:圆的切线方程;直线与圆的位置关系.专题:计算题;直线与圆.分析:(1)设出切线方程,利用点到直线的距离等于半径,求出k,即可求出过点P(1,2)且与圆C 相切的直线l的方程;(2)通过弦长|AB|=2,半径与弦心距满足勾股定理,求出直线的斜率,然后求直线l的方程.解答:解(1)显然直线l的斜率存在,设切线方程为y﹣2=k(x﹣1),…(1分)则=2 …(2分)解得,k1=0,k2=﹣,…(3分)故所求的切线方程为y=2或4x+3y﹣10=0.…(5分)(2)当直线l垂直于x轴时,此时直线方程为x=1,l与圆的两个交点坐标为(1,)和(1,﹣),这两点的距离为2,满足题意;…(7分)当直线l不垂直于x轴时,设其方程为y﹣2=k(x﹣1),…(8分)即kx﹣y﹣k+2=0,设圆心到此直线的距离为d,则2=2,∴d=1,…(9分)∴1=,∴k=,…(10分)此时直线方程为3x﹣4y+5=0,…(11分)综上所述,所求直线方程为3x﹣4y+5=0或x=1.…(12分)点评:本题考查直线与圆的位置关系,圆的切线方程的求法,考查计算能力,注意直线的斜率不存在的情况.。
湖南省娄底市2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题本卷采用的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Ca-40,N-14,S-32,Na-23,Fe-56,Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1. 关于化学反应与能量的说法正确的是A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C. 化学键的断裂会放出能量D. 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应2. 在298 K、100 kPa时,已知:Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH1 2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是A.ΔH3=2ΔH1-ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=2ΔH1+ΔH2D.ΔH3=ΔH2-ΔH13. 对于反应A + B = C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是A.升高体系的温度B.增加体系的压强C.增大C的物质的量浓度D.增加A的物质的量4. 下列关于电解质的说法正确的是A. 不是电解质的物质就是非电解质B. 将纯水加热至较高温度,K w变大C.BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力很弱,所以为弱电解质D. 电解质在任何状态下都能导电5.2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是A.V(A)= 0.7mol·L-1·min-1B.V(B)= 0.3mol·L-1·min-1C.V(C)= 0.9mol·L-1·min-1 D.V(D)= 1.1mol·L-1·min-16.下列溶液一定呈中性的是A.PH=7的溶液B.C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C.C(H+)= C(OH-)D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液7. 下列实验,不能..说明乙酸是弱电解质的是A.常温时,测得乙酸钠溶液的pH﹥7B.常温时,测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C.相同温度下,测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱D.乙酸溶液与大理石反应产生气泡8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D .浓的硫化钠溶液有臭味 9.可逆反应aA (g )+ bB (g )cC (g )+ dD (g ),反应过程中,当其它条件不变时,C 的百分含量(C%)与温度(T )和压强(P )的关系如下列叙述正确的是A .达平衡后,加入催化剂则C%增大B .达平衡后,若升温,平衡左移C .化学方程式中b>cD .达平衡后,减少A 10.室温下,某溶液中由水电离的H +和由水电离的OH -浓度的乘积为10-24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是:A .CO 32-B .NH 4+C .NO 3-D .HCO 3-11.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是A .在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B .温度、压强一定时,放热的熵增加反应不一定能自发进行C .反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D .固体的溶解过程与熵变无关 12.以下现象与电化学腐蚀无关的是:A .黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B .生铁比纯铁更易生锈C .铁质配件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D .银质物品久置表面变暗13.已知反应 ①稀溶液中,H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) △H=-57.3kJ/mol , ②2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol 下列结论正确的是 A .碳的燃烧热为110.5kJ/molB .2molC (s )+1molO 2(g )的能量比2molCO (g )的能量高221kJ C .0.5 molH 2SO 4(浓)与1 molNaOH 溶液混合,产生57.3kJ 热量D .稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出57.3kJ 热量 14.一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl (s )Ag +(aq )+Cl -(aq ),若把AgCl 分别放入 ①100mL水中;②50mL0.1mol/L NaCl 溶液中;③10mL0.1mol/LAgNO 3溶液中;④20mL0.1mol/L MgCl 2溶液中。
2014-2015学年湖南省娄底市高一(下)期末化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1.对于资源的合理开发利用,下列过程中只发生物理变化的是( )A.煤的干馏 B.从海带中提取碘C.石油的分馏D.石油裂化2.下列物质中属于有机物的是( )①酒精;②食盐;③一氧化碳;④甲烷;⑤红糖;⑥石灰石.A.①②④⑤B.①④⑤ C.①③⑤ D.①⑤⑥3.自然界为人类提供了多种多样的营养物质,下列有关营养物质的说法正确的是( ) A.所有的油脂都不能使溴水褪色B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.食用纤维素、淀粉、蛋白质、植物油都是高分子化合物4.据报道,美国科学家制得一种新原子X,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是( )A.这种元素一定是金属元素B.它位于元素周期表中的第六周期C.这种原子的中子数为167D.这种元素的原子易失去电子5.下列物质中,属于含有极性共价键的离子化合物的是( )A.MgCl2B.Br2C.KOH D.CH3COOH6.下列有关化学用语表达不正确的是( )A.CO2分子的结构式:O=C=OB.氯气分子的电子式Cl:ClC.Cl﹣的离子结构示意图:D.原子核内有10个中子的氧原子7.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为( )A.HX B.H2X C.XH4D.XH38.W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是( )A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中9.XY2是由短周期元素形成的化合物,Y﹣比X2+多一个电子层,Y﹣与氩原子的电子层结构相同.下列有关叙述不正确的是( )A.Y是第ⅦA族元素B.化合物XY2的化学键为离子键C.Y﹣与X2+的最外层电子数相同D.X是第二周期元素10.保护环境已成为人类的共识.下列物质与所对应的环境问题没有关系的是( )A B C D建筑垃圾二氧化碳氟利昂二氧化硫白色污染温室效应臭氧层受损酸雨A.A B.B C.C D.D11.化学反应中往往伴随着能量的变化.下列反应,既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是( )A.石灰石的分解反应 B.铝热反应C.Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl反应D.NaOH与稀盐酸反应12.2mol/L的盐酸100mL和过量的锌片反应,为了加大反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量蒸馏水B.加入适量的氯化钠C.加入适量的6mol/L盐酸D.加入数滴氯化铜溶液13.若以稀硫酸作电解质溶液,则关于铜锌原电池的叙述,正确的是( )A.铜是正极,铜片上有气泡产生B.氢离子在锌片表面被还原C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜片质量逐渐减少14.在2L密闭容器中,发生3A+B=2C (均为气体)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率是0.12mol/(L.s),则10s后容器中的B的物质的量是( )A.1.6mol B.3.2mol C.3.6mol D.2.8mol15.下列反应属于取代反应的是( )A.乙烯→乙醇B.乙酸→乙酸乙酯C.苯→环己烷D.乙醇→乙醛16.下列化学方程式书写错误的是( )A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:+HNO3+H2OC.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br17.以下烃中,一氯代物只有一种的是( )A.丙烷 B.正丁烷C.正戊烷D.新戊烷18.下列有关说法正确的是( )A.H与D互为同位素;葡萄糖和蔗糖互为同系物B.乙烷气体中混有乙烯,通入酸性高锰酸钾溶液,从而除去乙烯C.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素D.证明CH3CH2CH=CHCH2CH2OH分子中有碳碳不饱和键的方法:向其中加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色19.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O520.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用.下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( )A.硫酸厂尾气的处理:SO2+2NH3+H2O═(NH4)2SO3B.硝酸工业尾气的处理:NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O2═2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O二、非选择题(2分/空,共40分)21.(1)为了达到下表中的实验要求,请从“供选择的化学试剂及方法”栏中,选择正确选项的字母代号填入对应的空格中.序号实验要求答案供选择的化学试剂及方法a 检验乙酸是否具有酸性A.新制的氢氧化铜悬浊液b 检验植物油中是否含有碳碳双键B.紫色石蕊试液c 检验尿液中是否含有葡萄糖C.加入饱和Na2CO3溶液,分液d 除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.溴水(2)A的结构简式如下:A分子中两种含氧官能团的名称是__________、__________.请写出该物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式__________.22.(1)已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O,这个电极是燃料电池的__________(填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为:__________(2)已知吸热反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)吸收热量11kJ,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ.23.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2+3H2⇌CH3OH+H2O,该反应的能量变化如图所示:(1)甲同学认为该反应为放热反应,他的理由为:__________(2)在体积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如表所示.从反应开始到5min末,用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=__________;反应达到平衡状态,此时H2的转化率为__________.t/min 0 2 5 10 15n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25(3)在相同温度、容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是__________(填序号).a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)b.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化c.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1d.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1.24.(14分)为探究生活中两种常见的有机物的性质,某同学设计如下实验,请根据题目要求填写下列空格:(I)如上图1所示,试管中装乙醇,(图示不一定准确)则反应现象为__________;(Ⅱ)如上图2所示,把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中,闻到有刺激性气味,该反应中产生的有机物为__________;(填结构简式);(Ⅲ)为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,有人设计用如图3所示装置来进行实验验证.①A中所盛试剂为__________.②C中实验现象为__________,由实验可知这三种酸的酸性大小为__________.③该装置中存在不妥之处,请提出改正措施__________.2014-2015学年湖南省娄底市高一(下)期末化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1.对于资源的合理开发利用,下列过程中只发生物理变化的是( )A.煤的干馏 B.从海带中提取碘C.石油的分馏D.石油裂化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】A、煤干馏可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料;B、从海带中提取碘,发生了置换反应;C、石油分馏得到汽油、煤油等产物,是利用沸点的不同进行分离;D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量.【解答】解:A、煤干馏可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,属于化学变化,故A错误;B、从海带中提取碘,发生了置换反应,故B错误;C、石油分馏得到汽油、煤油等产物,是利用沸点的不同进行分离,石油分馏能得到不同沸点范围的产物,属于物理变化,故C正确;D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量,大分子的烃裂化为小分子的烃,属于化学变化,故D错误;故选C.【点评】本题考查物理变化与化学变化,题目难度不大,注意煤中不含苯和甲苯,煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯,为易错点.2.下列物质中属于有机物的是( )①酒精;②食盐;③一氧化碳;④甲烷;⑤红糖;⑥石灰石.A.①②④⑤B.①④⑤ C.①③⑤ D.①⑤⑥【考点】无机化合物与有机化合物的概念.【分析】有机物是指含有碳元素的化合物.无机物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物.有机物的特点是:是化合物,含有碳元素,据此分析解答.【解答】解:①酒精是CH3CH2OH的俗称,是含有碳元素的化合物,属于有机物,故①正确;②食盐是NaCl属于不含碳的化合物,属于无机物,故②错误;③一氧化碳(CO),是化合物,含有碳元素,但是性质与无机物相似.属于无机物,故③错误;④甲烷(CH4)是化合物,含有碳元素,是最简单的有机物,故④正确;⑤红糖是化合物属于糖类,含有碳元素,属于有机物,故⑤正确;⑥石灰石是化合物,含有碳元素,但是性质与无机物相似.属于无机物,故⑥错误;故选B.【点评】本题主要考查了如何识别有机物的方法问题,可以依据有机物的概念进行,题目较简单.3.自然界为人类提供了多种多样的营养物质,下列有关营养物质的说法正确的是( ) A.所有的油脂都不能使溴水褪色B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.食用纤维素、淀粉、蛋白质、植物油都是高分子化合物【考点】油脂的性质、组成与结构;纤维素的性质和用途;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点;有机高分子化合物的结构和性质.【分析】A.油脂分为植物油和脂肪,其中植物油的烃基中含有不饱和碳碳键;B.蚕丝的主要成分为蛋白质,不是纤维素;C.蔗糖为二糖、淀粉为多糖,油脂属于酯类,它们都能够发生水解反应;D.高分子化合物相对分子量达到10000以上,脂肪和植物油的相对分子量较小,不属于高分子化合物.【解答】解:A.油脂中的植物油中含有碳碳双键,能够使溴水褪色,故A错误;B.棉花的主要成分为纤维素,而蚕丝的主要成分为蛋白质,故B错误;C.蔗糖能够水解生成葡萄糖和果糖,淀粉能够水解生成葡萄糖,油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,它们都能够水解,故C正确;D.淀粉、纤维素和蛋白质属于高分子化合物,而脂肪、植物油的相对分子量较小,二者不属于高分子化合物,故D错误;故选C.【点评】本题考查了高分子化合物的判断、水解反应判断、有机物的分类、结构及性质,题目难度中等,注意掌握常见有机物的结构与组成,明确高分子化合物的概念及判断方法,明确常见有机反应类型.4.据报道,美国科学家制得一种新原子X,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是( )A.这种元素一定是金属元素B.它位于元素周期表中的第六周期C.这种原子的中子数为167D.这种元素的原子易失去电子【考点】元素周期表的结构及其应用;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.【分析】稀有气体的原子序数分别为:2、10、18、36、54、86、118,116号元素与118号元素同周期,且位于118号元素的前2列,即116号元素处于第七周期ⅥA族,据此解答.【解答】解:稀有气体的原子序数分别为:2、10、18、36、54、86、118,116号元素与118号元素同周期,且位于118号元素的前2列,即116号元素处于第七周期ⅥA族,A.该元素的金属性比Po强,一定为金属元素,故A正确;B.116号元素处于第七周期ⅥA族,故B错误;C.原子序数大于原子核外电子数,116号元素原子核外电子数为116,该核素的中子数为167,故C正确;D.该元素为金属元素,金属性比较弱,故D错误,故选AC.【点评】本题考查结构性质位置关系,关键是根据稀有气体的原子序数确定元素在周期表中的位置,注意对元素周期律的理解掌握.5.下列物质中,属于含有极性共价键的离子化合物的是( )A.MgCl2B.Br2C.KOH D.CH3COOH【考点】离子化合物的结构特征与性质;极性键和非极性键.【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,据此分析解答.【解答】解:A.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故A错误;B.溴分子中Br﹣Br原子之间只存在非极性键,且属于单质,故B错误;C.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键,为离子化合物,故C正确;D.乙酸分子中C﹣C、C﹣O、C﹣H、O﹣H原子之间只存在共价键,为共价化合物,故D错误;故选C.【点评】本题考查化学键和化合物的关系,明确物质中存在微粒及微粒之间作用力即可解答,注意不能根据是否含有金属元素判断离子键及离子化合物,为易错点.6.下列有关化学用语表达不正确的是( )A.CO2分子的结构式:O=C=OB.氯气分子的电子式Cl:ClC.Cl﹣的离子结构示意图:D.原子核内有10个中子的氧原子【考点】原子结构示意图;电子式;结构式.【分析】A.二氧化碳是直线形结构,每个氧原子和碳原子形成碳氧双键;B.氯气分子中存在一对共用电子对,氯原子最外层达到8电子稳定结构,漏掉了氯原子中的未成键电子;C.氯离子有17个质子,核外有18个电子,最外层有8个电子;D.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数.【解答】解:A.二氧化碳是直线形结构,每个氧原子和碳原子形成碳氧双键,其结构式为:O=C=O,故A正确;B.氯气分子中,两个氯原子的最外层都达到8电子稳定结构,氯气正确的电子式为:,故B错误;C.氯离子有17个质子,核外有18个电子,Cl﹣的离子结构示意图:,故C正确;D.氧原子的核电荷数为8,原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,该氧原子可以表示为:,故D错误;故选BD.【点评】本题考查了化学用语,涉及结构式、电子式的书写、离子结构示意图等知识点,易错选项是D,注意元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数,题目难度不大.7.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为( )A.HX B.H2X C.XH4D.XH3【考点】原子结构与元素的性质.【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8,根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价,进而求得最低负价,得出气态氢化物的化学式.【解答】解:元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4,所以X的最高正价是+5价,所以最低负价为﹣3价,X的气态氢化物的化学式为XH3.故选:D.【点评】本题考查了元素正负化合价之间的关系,题目难度不大,注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答.8.W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是( )A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃;原子结构与元素的性质.【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则则W是H元素,X是N元素,Y、Z为第三周期元素;它们的最外层电子数之和为18,W最外层电子数是1,X最外层电子数是5,Y、Z最外层电子数之和是12,且二者都是主族元素,Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素,A.W、X单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比;B.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;D.X、Y分别是N、P元素,可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中.【解答】解:W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则则W是H元素,X是N元素,Y、Z为第三周期元素;它们的最外层电子数之和为18,W最外层电子数是1,X最外层电子数是5,Y、Z最外层电子数之和是12,且二者都是主族元素,Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素,A.H、N元素单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,氮气相对分子质量大于氢气,所以单质的沸点:W<X,故A错误;B.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性W<Z,所以阴离子的还原性:W>Z,故B正确;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性P<Cl,最高价氧化物的水化物酸性H3PO4<HClO4,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律,如磷酸酸性大于次氯酸,故C错误;D.X、Y分别是N、P元素,可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中,磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐,属于离子化合物,故D错误;故选B.【点评】本题考查原子结构和元素性质,为高频考点,涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点,正确判断元素是解本题关键,结合物质的结构性质解答,易错选项是C.9.XY2是由短周期元素形成的化合物,Y﹣比X2+多一个电子层,Y﹣与氩原子的电子层结构相同.下列有关叙述不正确的是( )A.Y是第ⅦA族元素B.化合物XY2的化学键为离子键C.Y﹣与X2+的最外层电子数相同D.X是第二周期元素【考点】原子结构与元素的性质.【分析】XY2是由短周期元素形成的化合物,Y﹣比X2+多一个电子层,它与氩原子的电子层结构相同,则Y为Cl元素,Y﹣比X2+多一个电子层,则X的Mg元素,再结合物质的结构分析解答.【解答】解:XY2是由短周期元素形成的化合物,Y﹣比X2+多一个电子层,它与氩原子的电子层结构相同,则Y为Cl元素,Y﹣比X2+多一个电子层,X2+有两个电子层,X原子失去两个电子变为X2+,则X的Mg元素.A.Y是Cl元素,其最外层有7个电子,为ⅦA族元素,故A正确;B.化合物MgCl2是由镁离子和氯离子构成的,氯离子和镁离子形成离子键,故B正确;C.Y﹣与X2+的最外层电子数都是8,故C正确;D.X是Mg元素,位于第三周期,故D错误;故选D.【点评】本题考查了原子结构和元素的性质,根据原子结构及离子所带电荷数确定元素,再结合元素所处周期、族来分析解答,难度不大.10.保护环境已成为人类的共识.下列物质与所对应的环境问题没有关系的是( )A B C D建筑垃圾二氧化碳氟利昂二氧化硫白色污染温室效应臭氧层受损酸雨A.A B.B C.C D.D【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】A.白色污染是指塑料垃圾;B.二氧化碳过量排放能够引起温室效应;C.氟利昂的排放能够破坏臭氧层;D.二氧化硫的排放能够引起酸雨.【解答】解:A.白色污染是指塑料垃圾,不是建筑垃圾,故A错误;B.二氧化碳过量排放能够引起温室效应,故B正确;C.氟利昂的排放能够破坏臭氧层,故C正确;D.二氧化硫的排放能够引起酸雨,故D正确;故选:A.【点评】本题考查了环境污染与治理,熟悉生活中常见的环境污染是解题关键,题目难度不大.11.化学反应中往往伴随着能量的变化.下列反应,既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是( )A.石灰石的分解反应 B.铝热反应C.Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl反应D.NaOH与稀盐酸反应【考点】氧化还原反应;吸热反应和放热反应.【分析】属于放热反应,说明反应物总能量大于生成物总能量,又属于氧化还原反应,说明反应中有电子转移,其特征是有元素化合价升降,以此解答.【解答】解:A.石灰石的分解反应为吸热反应,且不是氧化还原反应,故A错误;B.铝热反应为放热反应,生成金属单质,为氧化还原反应,故B正确;C.为吸热反应,且不是氧化还原反应,故C错误;D.该反应中没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,故D错误;故选B.【点评】本题考查了反应类型的判断,根据元素化合价是否变化及反应热来分析解答,熟悉常见吸热反应和放热反应、氧化还原反应的特征即可解答,题目难度不大.12.2mol/L的盐酸100mL和过量的锌片反应,为了加大反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量蒸馏水B.加入适量的氯化钠C.加入适量的6mol/L盐酸D.加入数滴氯化铜溶液【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】过量的锌片,盐酸完全反应,则加快反应速率又不影响生成氢气的总量,可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等,不改变其氢离子物质的量即可,以此来解答.【解答】解:A.加入适量蒸馏水,浓度变小,反应速率减慢,故A错误;B.如加入固体,则溶液浓度不变,反应速率不变,如加入氯化钠溶液,溶液体积增大,浓度减小,反应速率减小,故B错误;C.加入适量的6 mol•L﹣1的盐酸,反应速率加快,生成氢气增多,故C错误;D.加入数滴氯化铜溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,生成氢气的量不变,故D正确.故选D.【点评】本题考查影响化学反应速率的因素,注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答,注重基础知识的考查,注意Zn过量盐酸完全反应,题目难度不大.13.若以稀硫酸作电解质溶液,则关于铜锌原电池的叙述,正确的是( )A.铜是正极,铜片上有气泡产生B.氢离子在锌片表面被还原C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜片质量逐渐减少【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】锌比铜活泼,锌为负极,反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+,发生氧化反应,铜为正极,反应为2H++2e﹣=H2↑,发生还原反应,原电池工作时总反应为:Zn+H+=Zn2++H2↑以此解答该题.【解答】解:A、锌为负极,铜为正极,反应为2H++2e﹣=H2↑,铜片上有气泡产生,故A正确;B、氢离子在铜片表面被还原,故B错误;C、电子从锌片经导线流向铜片,故C错误;D、锌片质量逐渐减少,故D错误;故选:A.【点评】本题考查原电池知识,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意把握原电池的工作原理.14.在2L密闭容器中,发生3A+B=2C (均为气体)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率是0.12mol/(L.s),则10s后容器中的B的物质的量是( )A.1.6mol B.3.2mol C.3.6mol D.2.8mol【考点】反应速率的定量表示方法.【分析】根据化学反应速率的计算公式:V(A)==,10s后,若A的平均速率是0.12mol/(L•s),则消耗A的物质的量△n=2L×10s×0.12mol/(L•s)=2.4mol,结合反应的化学方程式利用三段式法计算.【解答】解:10s后,若A的平均速率V(A)=0.12mol/(L•s),根据化学反应速率的计算公式,则消耗A的物质的量△n=2L×10s×0.12mol/(L•s)=2.4mol,3A+B═2C起始:4mol 4mol 0转化:2.4mol 0.8mol 1.6mol平衡:1.6mol 3.2mol 1.6mol则10s后容器中B的物质的量是3.2mol,故选B.【点评】本题考查化学平衡的简单计算,题目难度不大,注意利用三段式法计算较为直观.15.下列反应属于取代反应的是( )A.乙烯→乙醇B.乙酸→乙酸乙酯C.苯→环己烷D.乙醇→乙醛【考点】取代反应与加成反应.【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断.【解答】解:A.乙烯→乙醇的反应为乙烯与水发生的加成反应,不属于取代反应,故A错误;B.乙酸→乙酸乙酯,乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,该反应为取代反应,故B正确;C.苯与氢气反应生成环己烷,该反应为加成反应,故C错误;D.乙醇催化氧化生成乙醛,该反应为氧化反应,故D错误;故选B.【点评】本题考查了有机物的性质与反应类型的判断,题目难度不大,注意掌握常见有机反应类型,明确取代反应与其它反应类型的区别,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.16.下列化学方程式书写错误的是( )A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
湖南省娄底市湘中名校2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题满分100分考试时间90分钟。
可能用到的原子量:H—1 C —12 O — 16 N—14 Ca — 40 Cl—35.5Fe—56 Al---27 S----32 Na-----23一、选择题:(每题只有一个正确答案,每题3分,共18题,54分)1.近20年来,光纤通信迅猛发展,现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段。
在不久的将来,光纤通信将进入用户网,逐步取代用户网中的音频电缆,从而走进千家万户。
光纤(又名光导纤维)传输信息容量大,而且抗干扰、防窃听、不腐蚀,制光纤的材料是()A.晶体硅B.二氧化硅C.钢D.铝硅合金【答案】B【解析】试题分析:二氧化硅可以使光线全反射,具有很强的传导光的性能,因此常作制取光导纤维的原料,故正确选项是B。
考点:考查物质的用途正误判断的知识。
2.下列有关实验原理或操作正确的是()【答案】D【解析】试题分析:A.喷泉实验时,玻璃的导管上端应该是尖嘴的,错误;B.转移溶液时要用玻璃棒引流,错误;C.HCl气体极容易溶于水,不能用排水的方法收集,可根据其密度比空气大,与空气不能反应的性质,用向上排空气的方法收集,错误;D.由于苯与水是互不相溶的两种液体物质,因此可以用分液的方法分离二者,正确。
考点:考查有关实验原理或操作正误判断的知识。
3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是()A.56g氮气所含有的原子数目为N AB.标准状况下,22.4L苯中含有N A个水分子化学反应中C.0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为N AD.标准状况下,22.4L氦气所含的原子数为2N A【答案】C【解析】试题分析:A.56g氮气的物质的量是2mol,由于N2是双原子分子,所以其中所含有的原子数目为4N A,错误;B.标准状况下苯是液体,不能使用气体摩尔体积,错误;C.Mg是2价金属,所以0.5mol 金属镁变成镁离子时失去电子的物质的量是1mol,则失去的电子数目为N A,正确;D.氦气是单原子分子,所以标准状况下,22.4L氦气的物质的量是1mol,所含的原子数为N A,错误。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷(50分)★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.盐酸C.氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是A.Na和O2 B.NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D.AlCl3溶液和NaOH溶液3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水B.分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸4.要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液,不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B.蔗糖C.铜片 D. Al2O3粉末5.“纳米材料”是粒子直径为1nm~l00nm的材料,纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6.下列离子能大量共存的是7.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质:①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水,产生的Fe3+是A.①④B.②④C.只有④ D.①③8.在反应中,氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2:1D. 1:29.下列试剂的保存方法,错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗处保存B.把AgNO3放在棕色瓶中保存C.把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中,把Na保存在煤油中10. 45mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸,气体体积无变化,通过足量的Na2O2后,体积变为30mL,则该气体的组成为A. CO2为30mL,为15mL B.NH3为30mL,O2为15mLC.CO2为15mL,O2为30mL D.CO2 为30mL,O2为15mL二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
湖南省娄底地区高一上学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分)分类方法在化学教材必修I中出现,下列分类标准合理的是()①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④2. (2分) (2019高一上·衡阳期末) 下列解释不科学的是()A . 高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2B . 在溶洞中当溶有 Ca(HCO3)2 水溶液,析出固体(在洞顶或洞底),日久天长便形成了钟乳石C . 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D . “通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外,它是一种不完善的防污措施3. (2分) (2017高一上·简阳期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A . 分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水中B . 分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸D . 分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水4. (2分)设阿伏伽德罗常数的数值为,下列叙述正确的是()A . 标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下,16g氧气所含电子数为NA5. (2分)(2020·广州模拟) 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC . Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3D . AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag6. (2分)实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气,实验后回收剩余固体中的MnO2 ,正确的操作步骤是()A . 溶解、过滤、蒸发B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、过滤、结晶D . 溶解、结晶、干燥7. (2分) (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出,则该溶液中一定能大量共存的离子组是()A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al(OH)4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣8. (2分)下列有关说法正确的是()A . 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少B . 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电C . CO2 、NH3的水溶液均能导电,所以CO2 、NH3是电解质D . H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式9. (2分) (2016高一上·淄川期中) 下列各组微粒中,在一定条件下均可以做氧化剂的是()A . F﹣, Br﹣, S2﹣B . Fe3+ , MnO4﹣, NO3﹣C . Cl2 , HClO,MgD . ClO﹣, Cl﹣, Ag+10. (2分)下列实验操作中正确的是()A . 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C . 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在11. (2分)(2017·通化模拟) 某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+ .则该氧化物的化学式可表示为()A . FeOB . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O712. (2分) (2019高一上·阜阳期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3④向石灰水中通入过量 CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . ①②③⑤B . ①④⑤C . ①②③D . ①③⑤13. (2分)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是()A . HCl发生了还原反应B . 氧化性:Cl2>KMnO4C . 该反应中浓HCl只体现了还原性D . 当标准状况下产生22.4L氯气时,转移电子数为2NA14. (2分)有两种气态不饱和烃的混合物1体积,完全燃烧后可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气(气体体积均在相同条件下测定),则这两种烃是()A . C2H4、C4H6B . C2H2、C4H8C . C3H4、C4H8D . C3H4、C3H615. (2分) (2015高一上·兴国月考) 配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是()A . 定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线B . 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C . 定容时,俯视刻度线D . 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中16. (2分) (2017高一上·上海期末) 室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全,恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL.则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为()A . 1:1B . 1:2C . 2:3D . 4:3二、填空题 (共3题;共23分)17. (7分)某河道两旁有甲、乙两厂.环保部门发现它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3-六种离子.并且要求他们不能随意排放.(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________.(2)乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的________(填写金属元素符号).(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀.经过滤后的废水主要含_________(填写离子符号),可用来浇灌农田.18. (6分)现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
湖南省娄底市2014-2015学年高二上学期期末考试化学(文)试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(每小题 3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A.单质B.元素C.分子D.氧化物2.下列化合物中,属于盐的是A.CO B.MgCl2C.H2SO4D.KOH3.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是:A.白酒B.食醋C.豆浆D.矿泉水4.下列物质中,含有共价键的化合物是A.H2B.Al C.KI D.CO25.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时,不需要用到的仪器是6.下列离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+ =Fe2++CuC.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH=Al(OH)3↓D.澄清石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+ =Ca2++2H2O7.下列反应中,属于氧化还原反应的是A.2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+ O2B.Na2O + CO2= Na2CO3C.2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2OD.CaCO3 = CaO+ CO2↑8.水是一种非常宝贵的资源,保护水资源已逐步成为人们的一种共识。
下列行为不会造成水体污染的是A.含重金属离子的废水大量排放B.含磷洗衣粉的大量使用C.生活污水的任意排放D.利用太阳能将海水淡化9.下列物质中,氮元素的化合价最低的是A、N2B、NH3C、NOD、NO210.右图是某学生设计的一个原电池,若要装置中电流计发生偏转,则M、N两极的组成材料是A.Zn、ZnNO 2+ HO -NO 2+H 2OB .Zn 、CuC .Cu 、CuD .石墨、石墨11.下列关于液氯的说法中,不正确的是A . 液氯属于混合物B . 液氯呈黄绿色C . 液氯是一种有色、有味、有毒的液体D .液氯能使湿润的红色布条褪色12.苯在一定条件下与浓HNO 3发生如下反应: 该反应属于A .加成反应 B .酯化反应 C .取代反应 D .氧化反应 13.久置的FeCl 2溶液常含有Fe 3+,为检验Fe 3+可选用下列哪种试剂:A .稀H 2SO 4B .NaCl 溶液C .KSCN 溶液D .Na 2SO 4溶液 14.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A .H +、Cu 2+、OH -B .H +、Cl -、ClO -C .Fe 3+、Cl -、SO 42-D .Na +、Ba 2+、SO 42-15.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,下列属于绿色化学的是A .氢能源代替化石能源B .污水的治理C .废弃塑料的回收和利用D .“白色污染”物的焚烧 16.家用食醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH ),它的官能团是A .-COOHB .-CH 3C .-OHD .-H 17.在实验室里,应保存在煤油中的药品是A .氢氧化钠B .过氧化钠C .氧化钠D .金属钠18.“每天一个苹果, 医生远离我”,说明苹果对人体健康非常有益,苹果为人体提供的主要营养素是A .油脂B .无机盐C .蛋白质D .维生素 二、填空题(本题包括3道小题,每空2分,共30分)19.(8分)合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面。
湖南省娄底地区高一上学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分)(2019·江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述错误的是()A . 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B . 棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ,可先用Na2CO3溶液处理,后用稀硫酸反应即可D . 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒2. (2分)化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是()A . 静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理B . 福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质C . 地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维3. (2分)某溶液中阳离子可能含有H+、Mg2+、Fe2+、K+、Al3+中的一种或几种,若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量,出现的现象依次为:无变化——出现白色沉淀并逐渐增多——沉淀又部分溶解——白色沉淀不再改变。
下列叙述正确的是()A . 溶液中只有Mg2+和Al3+,不含其它离子B . 溶液一定有Mg2+和Al3+,一定没有H+、Fe2+,无法确定是否有K+C . 溶液一定有H+、Mg2+和Al3+,一定没有Fe2+,无法确定是否有K+D . 溶液一定有Mg2+和Al3+,一定没有Fe2+,无法确定是否有H+、K+4. (2分)下列物质与其用途完全符合的有多少条()①干冰﹣人工降雨②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④Al2O3﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱;⑦KAl (SO4 )2﹣消毒、净水.A . 3B . 4C . 5D . 65. (2分) (2019高一上·大足期末) 为了检验某FeSO4溶液是否变质,可向溶液中加入()A . 铁片B . NaOH溶液C . 新制氯水D . KSCN溶液6. (2分) (2015高一上·河南月考) 下列叙述中不正确的是()A . Na2O2是淡黄色固体,Na2O 是白色固体,二者都能与水反应生成 NaOHB . Na和O2在加热时反应生成 Na2O2 ,在常温下反应生成 Na2OC . Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 , Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D . 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2g7. (2分) (2016高一下·天全期中) 同温同压下,等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()A . 分子数和质量分别不等B . 质子数相等,质量不等C . 分子数和质量都相等D . 原子数、中子数和质子数都相等8. (2分)下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是()A . 除去乙烷中混有的乙烯,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 除去溴苯中混有的Br2 ,可用NaOH溶液洗涤分液D . 乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去9. (2分)下列有关物质的分类正确的是()A . 混合物:水玻璃、碱石灰、明矾B . 酸:稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C . 酸性氧化物:SO2、CO2、SiO2D . 碱性氧化物:CaO、Na2O2、K2O10. (2分)下列叙述正确的是()A . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB . 一定温度、压强下,气体体积主要由其分子的数目多少决定C . 同温度、同压强下,相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D . 不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等11. (2分) (2016高一上·水富期末) 解释下列事实的方程式不正确的是()A . Al溶于NaOH溶液:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑B . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH﹣═SiO +H2OC . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝:2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 红热的Fe丝与水接触,表面形成蓝黑色保护层:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑12. (2分) (2016高一上·武清期中) 下列说法正确的是()①泥浆中泥沙是溶质,水是溶剂②医用酒精中,水是溶剂,酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液.A . ①②③④B . ②④C . ②③D . ①②④13. (2分) (2016高一上·公安期中) 用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A . 标准状况下,22.4L酒精中含有的分子数为NAB . 常温常压下,10.6g Na2CO3固体中含有Na+个数为0.2NAC . 25℃,1.01×105Pa下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA14. (2分)下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+C Si+CO2↑C . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+ ═SO2↑+S↓+H2OD . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2015. (2分)硼氢化钠(NaBH4)在无机合成和有机合成中常用做还原剂.是因为硼氢化钠具有较强的还原性,能够将羰基选择还原成羟基,但是与碳碳双键、叁键都不发生反应.在酸性条件下不能稳定存在,但可以在中性或碱性条件下稳定存在,下面有关硼氢化钠说法中正确的是()A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键B . 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强C . 熔融状态的硼氢化钠能导电D . 硼氢化钠与盐酸混合:NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑16. (2分) (2016高二下·六安月考) 下列关于物质的分离,提纯实验中的一些操作或做法,其中正确的是()A . 在组装蒸馏装置时,温度计的水银球应伸入液面下B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇,可采用的方法是加生石灰,再蒸馏C . 要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶D . 用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物17. (2分) (2017高一下·成都期中) 从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()A . Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B . Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . Cu CuSO4 Cu(NO3)218. (2分)按如图装置进行实验,下列推断正确的是()A . AB . BC . CD . D19. (2分)稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。
湖南省娄底地区化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共36分)1. (2分)化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是()A . 纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B . 光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅C . 雨水样品一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D . 二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因2. (2分)有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L。
将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO-3的浓度为()A . 0.3mol/LB . 0.4mol/LC . 0.5mol/LD . 0.6mol/L3. (2分) (2017高一上·遵义期末) 下列关于一些化学实验的说法中,符合实验安全要求的是()A . 制备氯气时严格检查装置的气密性,并设置尾气吸收装置B . 稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,使用玻璃棒不断搅拌C . 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应,并观察生成的气体D . 向一支试管中加入少量水,向其中投入一块黄豆大小的钠4. (2分) (2016高二下·曲周月考) 下列说法正确的是()A . 将(CH3)3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却,再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到有白色沉淀产生B . 新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要时可加热)C . 制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是,在一支试管中加入3mL浓硫酸,然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸D . 向淀粉溶液中加稀硫酸,加热几分钟,冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液,若加热后未见砖红色沉淀生成说明淀粉未开始水解5. (2分) (2016高一上·济南期中) 下列物质的分类合理的是()A . 电解质:CO2、Ca(OH)2、H2O,HNO3B . 碱:NaOH,Ba(OH)2、Na2CO3、NH3•H2OC . 碱性氧化物:CaO,Na2O,FeO,Mn2O7D . 盐:NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO36. (2分)下列离子方程式书写正确的是()A . 铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH― + HCO3―= CO32- + H2OC . 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D . 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O7. (2分) (2018高一上·安平期末) NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A . 1L1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NAB . 将1molFeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAC . 标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为0.1NA8. (2分)下列说法错误的是()A . 同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B . 同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C . 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 LD . 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913倍9. (2分) (2015高一上·上饶月考) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是()A . 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑10. (2分)向1LFeBr2溶液中,通入1.12L的Cl2 ,测得溶液中c(Br﹣)=3c(Cl﹣),反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是()A . 原溶液的浓度为0.1mol/LB . 反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC . 反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D . 原溶液中c(Br﹣)=0.4mol/L11. (2分) (2018高三上·西安开学考) 有a、b、c、d、e五种气体,现进行下列实验:⑴a和b混合气体变红棕色⑵c和d混合产生白烟⑶c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体⑷b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH412. (2分) Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 ,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaCl的物质的量之比为1:7,则x的值为()A . 4B . 3C . 2D . 113. (2分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH 固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没14. (2分) (2019高一上·南昌期末) 将 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到 672mL 混合气体,该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为()A . 1:1:1B . 1:1:2C . 1:2:2D . 4:3:215. (2分)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A . 现有等物质的量的CO和CO2 ,这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2B . 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C . 将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1D . a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a16. (2分)以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是()A . 将Al2O3溶于水B . 将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C . 将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水D . 将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸17. (2分) (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是()A . 在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中,逐滴加入0.01mol/L氨水3mL,产生沉淀且沉淀不溶解,说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后,加水煮沸2~3min并过滤,滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-18. (2分)下列各组物质,用一种试剂无法区别的是()A . 四种无色溶液:NaCl、NaOH、KOH、KClB . 四种黑色粉末:FeO、Fe、CuO、CC . 三种浓酸:HNO3、H2SO4、HClD . 四种白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl二、推断题 (共1题;共7分)19. (7分) (2015高一上·阳山月考) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ,从而得到纯净的NaNO3溶液.相应的实验过程可用如图表示:(1)写出下列物质的化学式X________、A________、B________(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________.(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入过量的________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________(填操作名称)三、解答题 (共4题;共28分)20. (8分) (2020高一上·榆树期末)(1)有①分液漏斗②量筒③容量瓶,使用前需检查是否漏液的是________(填序号)(2) ________molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
湖南省娄底市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题温馨提示:1.请同学们将答案做在答题卡上,否则不计分数;2.本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题(本大题包括25个小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案。
)1.下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气2.下列物质中,导电性能最差的是A.石墨B. 固体KClC.稀盐酸D.熔融NaOH3.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应4.下列物质可以直接用分液漏斗分离的是A.泥沙和水B.碳酸钠和水C.乙醇和水D.汽油和水5.酸雨有很大的危害。
下列气体在空气中达到一定含量时,可形成酸雨的是A.NH3B.COC.SO2D.H26.纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级(1—100 nm,1 nm=10-9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液7.“神舟八号”飞船成功发射升空,开启了与“天宫一号”交会对接之旅。
下列物质在一定条件下均可产生氧气,其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A.KMnO4B.Na2O2C.KClO3D.H2O28.与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A.50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液B.50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液C.10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液D.100mL0.3 mol·L—1 KClO3溶液9.对I~IV的实验操作现象判断正确的是A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀又溶解10.下列说法正确的是A.M g的摩尔质量是24gB.用酒精可以萃取碘酒中的碘C.微生物可以用摩尔作单位D.胶粒直径在1~100nm,光照胶体有光的通路11.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.空气、氮气、胆矾B.烧碱、液态氧、碘酒C.干冰、铁、氯化氢D.生石灰、白磷、碳酸钠12.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.78g Na 2O 2与足量水充分反应时电子转移数为N AB.25℃、101.3kPa 时,11.2L H 2中含有的原子数为N AC.标况下1 mol SO 3的体积约为22.4LD.2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中离子总数为3N A13.下列各步反应A(HCl)→B(Cl 2)→C 〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO 2),其中不能够直接实现的化学反应是A. A→BB. B→CC. C→DD. D→E14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH - B.H +、Ca 2+、CO 3、NO 3 C.Cu 2+、K +、SO 4、NO 3 D.Na +、H +、OH -、Ca 2+15.下列离子方程式中正确的是 A.CO 3 +H +=CO 2↑+H 2O B.Cu+Zn 2+=Cu 2++Zn C.Zn(OH)2+2H + =Zn 2++2H 2O D.Cl -+AgNO 3= AgCl↓+NO 316.已知某溶液中c (Na +)=0.2 mol/L ,c (M g 2+)=0.25 mol/L ,c (Cl -)=0.4 mol/L ,如果溶液中还有SO 2-4,那么c (SO 2-4)应是A.0.1 mol/LB.0.3 mol/LC.0.15 mol/LD.0.5 mol/L17.CaH 2常作为生氢剂,其中氢元素呈-1价,化学方程式为CaH 2+2H 2O =Ca(OH )2+2H 2↑,则在这个反应中,反应物水是A.氧化剂B.还原剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂18.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.H 2B.Cl 2C.SO 2D.NH 319.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光纤的主要原料是A. CaCO 3B. CaOC. Na 2CO 3D. SiO 220.下列物质中,在一定条件下不能与二氧化硅反应的是A.氢氟酸B.氧化钙C.氢氧化钠D.水21.下列气体不能用来作喷泉实验的是A.NH 3B.HClC.SO 2D.NO22.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中,不可能观察到的现象是A.钠熔化成小球在液面四处游动B.有无色气体生成C.溶液底部有紫红色物质生成D.溶液中有蓝色沉淀生成23.将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显变化,但加入某盐后发现铜粉质量明显减少,则该盐不可能是A.Fe 2(SO 4)3B.NaClC.KNO 3D.Cu(NO 3)224.25.将1.92g 铜投入一定量的浓硝酸溶液中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL 气体。
湖南省娄底市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 温馨提示: 1.请同学们将答案做在答题卡上,否则不计分数; 2.本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本大题25个小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1下列气体不会造成大气污染的是 二氧化硫 一氧化氮 一氧化碳 氮气 2下列物质中,导电性能最差的是 石墨 固体KCl 稀盐酸 熔融NaOH 3下列反应一定属于氧化还原反应的是 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 4下列物质可以直接用分液漏斗分离的是 泥沙和水 碳酸钠和水 乙醇和水 汽油和水 5酸雨有很大的危害。
下列气体在空气中达到一定含量时,可形成酸雨的是 NH3 B.CO C. SO2 D.H2 6.纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级(1—100 nm,1 nm=10-9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 7神舟八号飞船成功发射升空,开启了与“天宫一号”交会对接之旅。
下列物质在一定条件下均可产生氧气,其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是 KMnO4 B.Na2O2 C.KClO3 D.H2O2 8.与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A.50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液B.50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液C.10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液D.100mL0.3 mol·L—1 KClO3溶液 9.对I~IV的实验操作现象判断正确的是 实验I:产生红褐色沉淀 实验II:溶液颜色变红 实验III:放出大量气体 实验IV:先出现白色沉淀,后溶解 10下列说法正确的是 Mg的摩尔质量是24g 用酒精可以萃取碘酒中的碘 微生物可以用摩尔作单位 胶粒直径在1~100nm,光照胶体有光的通路 11下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是 空气、氮气、胆矾 烧碱、液态氧、碘酒 干冰、铁、氯化氢 生石灰、白磷、碳酸钠 12设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA 25℃、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为NA 标况下1 mol SO3的体积约为22.4L 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 13下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2),其中不能够直接实现的化学反应是 A→B B. B→C C. C→D D. D→E 14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 Na+、Mg2+、Cl-、OH- H+、Ca2+、、C.Cu2+、K+、、D.Na+、H+、OH-、Ca2+ 15下列离子方程式中正确的是 +H+=CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+=Cu2++Zn Zn(OH)2+2H+ =Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3= AgCl↓+ 16.已知某溶液中c(Na+)=0.2 mol/L,c(Mg2+)=0.25 mol/L,c(Cl-)=0.4 mol/L,如果溶液中还有SO,那么c(SO)应是 0.1 mol/L B.0.3 mol/L C.0.15 mol/L D.0.5 mol/L 17.CaH2常作为生氢剂,其中氢元素呈-1价,化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,则在这个反应中,反应物水是 氧化剂 还原剂 既是还原剂又是氧化剂 既不是氧化剂又不是还原剂 18下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3 19.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光纤的主要原料是 CaCO3 B. CaO C. Na2CO3 D. SiO2 20.下列物质中,在一定条件下不能与二氧化硅反应的是 氢氟酸 氧化钙 氢氧化钠 水 21下列气体不能用来作喷泉实验的是 NH3 B.HCl C.SO2 D.NO 22.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中,不可能观察到的现象是 钠熔化成小球在液面四处游动有无色气体生成 溶液底部有紫红色物质生成溶液中有蓝色沉淀生成 23将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显变化,但加入某盐后发现铜粉质量明显减少,则该盐不可能是 Fe2(SO4)3 B.NaCl C.KNO3 D.Cu(NO3)2 24.下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是 XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸25将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水,则通入氧气的体积是 504mL B.336mL C.224mL D.168mL 二、填空题 26.(4分)资源节约型和环境友好型社会就是要谋求社会的和谐发展。
请根据这一主题,选择下列序号进行填空: 二氧化碳 氮氧化物 二氧化硫 氟氯烃 (1)推广使用燃煤脱硫技术,防治污染; (2)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是; (3)会破坏臭氧层的物质是; (4)导致光化学烟雾的物质是。
27(6分)(1)按要求写出化学式 ①石灰石的主要成分;②纯碱;③漂白液的有效成分; (2)将下列6个反应分成两类: ①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色;②NaOH腐蚀玻璃; ③铝屑溶于NaOH溶液; ④小苏打受热分解;⑤NO2被水吸收; ⑥NH4Cl与熟石灰反应; 第一类是;第二类是(填序号)。
分类依据是。
2810分)(1)0.5 mol Na2CO3的质量为g,其中含有个Na+。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是 ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2Og。
298分)某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下: 回答下列问题: (1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式 是;(2)酸溶中反应的离子方程式;(3)过滤后滤液中金属阳离子 有;(4)氧化中使用的氧化剂最好是; 三、推断题(本题包括1个小题,每空2分,共10分) 30(10分)工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3),提取操作过程如下: 请回答下列问题: (1)写主要成份的化学式:滤渣A ,滤液丙中的溶质是NaCl和 。
(2)反应②中Al3+反应的离子方程式;反应③的离子方程式;反应④的化学方程式。
四、实验题(本题包括2个小题,每空1分,共12分) 31(6分)实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)g。
(2)配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平(带砝码、摄子)、烧杯、玻璃棒、、等。
(3)若实验遇下列情况, 则溶液的浓度可能会发生变化,在下列问题中选择填空:A(偏高)B(偏低)C(不变) ①忘记将洗涤液转入容量瓶_______;②若该物质溶于水放热,溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容;③加水定容时超过刻度线_______。
32(6分)我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。
以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的的常见仪器装置。
结合所学知识回答下列问题: (1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是 (填字母)。
H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3 E.O2 (2)实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气,所选制备装置是,尾气处理装置是。
氯气溶于水得到氯水,氯水成分中有三种分子四种离子,其中的四种离子是 (3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式 ;检验收集氨气已满的常用方法是 (任写一种)。
一、选择题(每小题2分,共50分) 、填空题(包括4个小题,共28分) 26(4分,每空1分) (1)C (2)A (3)D (4)B 27(6分,每空1分) (1) ①CaCO3 ②Na2CO3 ③NaClO (2)①③⑤ ②④⑥(顺序可颠倒) 有无电子转移或化合价变化。
(只要有以上关键词即给满分。
) 28(10分,每空2分)(1)53 NA或6.02X1023 (2)CO2 NH3 (3) 2.5 29(8分,每空2分)(1)3FeS2+8O2 Fe3O4+6SO2;(没配平扣1分,无高温不扣分。
) (2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;(没配平扣1分) (3)Fe3+、Fe2+(); (4)Cl2(H2O2等只要合理也可); 三、推断题(本题包括1个小题,每空2分,共10分) 30(分)(1)SiO2 NaHCO3 (2) Al3++4OH =AlO2- +2H2O AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 四、实验题(本题包括2个小题,每空1分,共12分) △ 高温 E 水 NaOH溶液 溶液 - 2- 2- - 2- -。