白色与无色
- 格式:doc
- 大小:42.00 KB
- 文档页数:2
常见离子的颜色铜离子Cu2+:蓝色亚铁离子Fe2+:浅绿色铁离子Fe3+:黄色高锰酸根离子MnO4-:深紫色锰离子Mn2+:淡粉色常见物质的颜色多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)、Fe2O3(棕红色)、Fe(OH)3 (红褐色)、[Fe(SCN)]2+(血红)、Br2水(红棕)、NO2(红棕)黄色: S(淡黄)、Agl(黄色)、、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄)、FeCl3(棕黄)、 I2水(棕黄色)、Cl2(黄绿色)含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色:FeSO4•7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)紫色:KMnO4溶液(MnO4-紫色)、I2(紫黑色)无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:H2S常见一些变化的判断:①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱硫酸铜晶体:蓝色氯化铜晶体:绿色高锰酸钾晶体:紫色硫酸亚铁晶体:绿色焰色反应: Li 紫红、 Ca 砖红、 Na 黄、 Sr 洋红、 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃)Ba 黄绿、 Rb 紫、Cu 绿。
蓝CuO、CuS 黑FeSCN2+血红Fe(OH)3红褐Mn2+水红Cu2O红Fe(CN)64- 黄Fe(OH)2白Cr3+绿Cu(NH3)42+ 深蓝Fe(CN)63- 红MnS粉红Cr2+蓝白CrO42-黄KMnO4紫Fe3+浅黄CuSO4.5H2O 蓝Cr2O72-橙K2MnO4绿Fe2+绿Cu(OH)2蓝Cr2O3绿Ag2CrO4砖红Co2+无色Cu2[Fe(CN)6] 红蓝MnO2黑褐Cu+无色Zn3[Fe(CN)6]2白Co(H2O)62+红AgCl白1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:H2S3、常见一些变化的判断:①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱另外有一个较系统的中学常见物质颜色说明:①元素基本上按周期表的族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色;④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
常用化学药剂的颜色白色沉淀:Fe(OH)2,CaCO3,BaSO4,Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl 红褐色沉淀:Fe(OH)3蓝色沉淀:Cu(OH)2黑色沉淀:CuS,PbS一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明:①元素基本上按周期表的族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色;④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
中国传统色彩名录&14种经典配色方案某天发现的还蛮有用,和大家分享。
让大家对色彩有更多的了解。
14种配色方案,可运用在室内环境、平面广告·····等等什么的都很方便。
████粉红,即浅红色。
别称:妃色杨妃色湘妃色妃红色████妃色妃红色:古同“绯”,粉红色。
杨妃色湘妃色粉红皆同义。
████品红:比大红浅的红色(quester注:这里的“品红”估计是指的“一品红”,是基于大红色系的,和现在我们印刷用色的“品红M100”不是一个概念)████桃红,桃花的颜色,比粉红略鲜润的颜色。
(quester注:不大于M70的色彩,有时可加入适量黄色)████海棠红,淡紫红色、较桃红色深一些,是非常妩媚娇艳的颜色。
████石榴红:石榴花的颜色,高色度和纯度的红色。
████樱桃色:鲜红色████银红:银朱和粉红色颜料配成的颜色。
多用来形容有光泽的各种红色,尤指有光泽浅红。
████大红:正红色,三原色中的红,传统的中国红,又称绛色(quester注:RGB 色中的 R255 系列明度)████绛紫:紫中略带红的颜色████绯红:艳丽的深红████胭脂:1,女子装扮时用的胭脂的颜色。
2,国画暗红色颜料████朱红:朱砂的颜色,比大红活泼,也称铅朱朱色丹色(quester注:在YM对等的情况下,适量减少红色的成分就是该色的色彩系列感觉)████丹:丹砂的鲜艳红色████彤:赤色████茜色:茜草染的色彩,呈深红色████火红:火焰的红色,赤色████赫赤:深红,火红。
泛指赤色、火红色。
████嫣红:鲜艳的红色████洋红:色橘红(quester注:这个色彩方向不太对,通常洋红指的是倾向于M100系列的红色,应该削弱黄色成分。
)████炎:引申为红色。
████赤:本义火的颜色,即红色████绾:绛色;浅绛色。
████枣红:即深红(quester注:色相不变,是深浅变化)████檀:浅红色,浅绛色。
颜色变变变小班教案6篇颜色变变变小班教案1活动目标:1、使幼儿了解黄色和蓝色混合到一起是绿色。
2、激发幼儿对颜色的好奇心。
3、幼儿了解实验记录表的用法。
4、愿意大胆尝试,并与同伴分享自己的心得。
5、激发幼儿对科学活动的兴趣。
活动准备:塑料杯、黄、蓝两色的皱纹纸、实验记录表、棉签、纸巾活动过程:一、开始部分1、导入:欢迎来到天天向上实验室,今天尚博士给小朋友带来一个有趣的小实验。
2、介绍实验要使用的工具:塑料杯,里面有纯净透明的水、黄色和蓝色的小纸条。
二、基本部分1、进行实验:将黄蓝两色的皱纹纸先后放入水杯中搅动,请幼儿观察水杯中水的颜色变化。
2、介绍实验记录表:记录你使用的两种颜色的小纸条,变出了什么颜色,然后用棉签蘸着点在纸巾上。
3、请幼儿动手操作:老师观察幼儿的工具的正确使用以及记录表的正确记录。
三、结束部分请幼儿拿着自己的实验记录表介绍自己的实验过程。
活动反思:1、这次活动的安排,抓住了幼儿的兴趣点,所以对幼儿有很大的吸引力。
在幼儿观察老师实验的过程中,幼儿一直很安静很认真地看着实验过程。
2、给幼儿提供感性经验,幼儿在直观的感受中,能很清晰地讲述实验的过程。
3、鼓励幼儿多配色,并用自己配出的颜色进行绘画,增强幼儿的成就感。
颜色变变变小班教案2活动名称:会变的颜色活动目标:1、区分白色与无色,知道水是无色的。
2、复习红、黄、蓝、绿。
3、感受色彩的变化。
环境创设:1、红、黄、蓝、白色的颜料。
2、透明饮料瓶若干,其中三个分别在盖内放入红黄蓝颜料3、每组一盆干净的自来水备用。
活动过程:1、小朋友,看老师变魔术,摇动饮料瓶使颜色溶入水中,边做边请幼儿说出此时水的颜色。
2、在盛有自来水的瓶中滴入红、黄、蓝色的颜料,再滴入另一种颜色,请幼儿欣赏两种颜色融合后发生的色彩变化。
3、“刚才我们在自来水中加入什么颜色的颜料,自来水变出什么颜色,那自来水到底是什么颜色的呢?”(幼儿自由讨论,并请各组幼儿发表自己的意见。
氯化铵晶体是白色还是无色河南省濮阳市油田第二高级中学武圣君氯化铵晶体究竟是白色还是无色,各种教材说法不一。
教学中,教师对这一问题的认识也不尽相同。
那么,对氯化铵晶体颜色不同描述的原因是什么呢?事实上颜色是大脑对投射在视网膜上不同性质光线进行辨认的结果。
当物质选择地吸收了白光中某种波长的光时,就会呈现出与之互补的那种光的颜色。
如高锰酸钾溶液吸收绿色光,呈现的是绿色光的互补色光——紫红色。
当可见光照射到物体上,反射的光是各种不同波长的光以适当比例混合的光时,或者进入我们视网膜的是两种互补色光的混合光时,我们感觉到的则是白光或白色。
如果入射光全被通过,而不被吸收或反射,则物质无色而透明。
物质之所以有选择地吸收不同波长的光,决定于该物质的内部结构。
当物质在光源(太阳光或其他光源)提供的能量作用下,构成物质的元素的原子中的电子,发生了电子从基态到激发态,又从激发态恢复到基态的跃迁,会有选择性地吸收或发射其特定的光波,从而显示其特有颜色。
若价电子不能吸收可见光的能量而跃迁到高能级,这种物质就不显色。
量子力学的计算结果也表明,构成氯化铵晶体的氯离子的最外层上8个电子所处的状态是比较稳定的,它的基态与激发态的能差较大,可见光的能量不足以使其激发,不易吸收可见光的辐射能量,光子可以完全透过,故Cl¯均显无色。
NH4+离子是正四面体结构的原子团,4个氢原子对称地排列于氮原子的周围,氢原子和氮原子均通过共用电子对结合成稳定构型,且它的半径和性质都与K+离子相近。
由显色机理可知NH4+为无色。
因为铵根离子和氯离子所带电荷较少,相互极化作用较弱,变形性较小,所以二者结合成的离子晶体,应为无色透明的晶体。
根据能带理论[1],由铵根离子和氯离子构成的离子晶体只有满带和空带,而且能量最高的满带和能量最低的空带之间的禁带很宽,晶体相应的能量间隙为E0>5eV。
在可见光范围内,光子能量为2电子伏量级。
在一般条件的激发下,满带中的电子不能跃入空带,故氯化铵晶体应是无色透明的。
常见物质的颜色①黑色:CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑②白色:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。
③红色:Cu、HgO、Fe2O3(红棕)、Fe(OH)3(红褐)。
④蓝色:Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、CuSO4·5H2O。
⑤紫黑色:KMnO4。
⑥银白色:一般为金属,如Mg、Al、Hg。
⑦淡黄色:硫粉。
⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色,含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。
1.红色:Fe(SCN)]2+(血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水; K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI 溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2, AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明:①元素基本上按周期表的族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色;④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
颜色总结红色Fe(SCN)]2+(血红色)Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色)I2的CCl4溶液(紫红色)MnO4-(紫红色)Cu(紫红色)在空气中久置的苯酚(粉红色)红色固体:红磷、铜单质、氧化铁(也可说成是红棕色)、氧化亚铜砖红色沉淀:Gu2O红色溶液:硫氰化钾,甲基橙在酸性环境中,紫色石蕊试液在酸性环境中酚酞在碱性环境中品红试液棕红色液体:液溴钙(砖红色)锂(紫红色)黑色CuS、Ag2S、Cu2S、、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4(固体) PbS,Ag2S,HgS(黑色或红色)8、黑色固体:铁粉,氧化亚铁,木炭,氧化铜,硫化铜,二氧化锰,四氧化三铁,4、紫黑色固体:高锰酸钾,碘单质橙色溴水,溴溶液(随浓度增加变为变为橙色)黄色黄色:AgI 、Ag3PO4、P4(黄磷)、FeS2、Al2S3、溴水(黄-橙)、Na 淡黄色:S、Na2O2 PCl5、AgBr 、浓HNO3(混有NO2)浓HCl(混有3价铁离子)、硝基苯(溶有NO2)灰黄色:Mg3N2淡黄色固体:硫磺黄色固体:铬酸钾黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液,工业盐酸(均含有Fe3+)浅黄色沉淀:AgBr黄色沉淀:AgI棕黄色溶液:铁离子溶液黄绿色气体:氯气绿色CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4.7H2O(浅绿)、F2(淡黄绿)、Cl2(黄绿)、氯水(淡黄绿)绿色固体:碱式碳酸铜浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)蓝绿色溶液:亚铁离子溶液黄绿色气体:氯气淡黄绿色:氟气体焰色反应:铜蓝色CuSO4.5H20、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。
蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体(即五水硫酸铜)蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液(均含有Cu2+) ,蛋白质与双缩尿试剂生成蓝色。
高中化学常见有色物质归类1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体:S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I25、黄色固体:AgI、Ag3PO46、绿色固体:Cu2OH2CO37、蓝色晶体:CuSO4·5H2O8、蓝色沉淀CuOH29、红褐色沉淀:FeOH310、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色汞为银白色液态11、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色;12、不溶于酸的白色沉淀:BaSO4、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3溶于酸、BaCO3溶于酸、AlOH3、MgOH2等14、1具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl皆为无色2无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒3红棕色气体:Br2气体NO24黄绿色气体:Cl25臭鸡蛋气味气体:H2S15、具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的:气体:COSO2H2S液体:CH3OH固体:NaNO2CuSO4可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液中学常见物质颜色归纳1.单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C石墨黑Cl2黄Br2红棕C金刚石无Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕2.氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄K2O黄Pb3O4红MnO绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红3.氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色FeOH3红褐HNO2溶液亮蓝CUOH2蓝4.盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红HgS红PbS黑CuS黑Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿Fe2SO439H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝AgI黄Cu2OH2CO3暗绿5.盐溶液中离子特色:化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+蓝MnO4-紫红CuCl42-黄Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄6.非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红7.其它:蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色:AgI、Ag3PO4、P4黄磷、溴水黄--橙、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸;淡黄色:S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3混有NO2、浓HCl混有Fe3+、硝基苯溶有NO2;灰黄色:Mg3N2棕黄色:FeCL3溶液、碘水深黄--褐黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS黑色或红色、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2紫黑、Si灰黑、C、Ag、KMnO4紫黑、石油绿色:CuCl2溶液、Cu2OH2CO3、FeSO4/7H2O浅绿、F2浅黄绿、Cl2黄绿、氯水浅黄绿红色:CuO、Cu、FeSCN2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷暗红、Br2深红棕、Br2在CCl4溶液中紫红、苯酚被空气氧化粉红棕色:固体FeCl3、固体CuCl2、NO2红棕、Fe2O3红棕紫色:KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色:As、Sn、Fe3C褐色:碘酒、2Fe2O3/3H2O、FeOH3红褐蓝色:CuSO4/5H2O、CuOH2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀:FeOH3浅绿色沉淀:FeOH2蓝色絮状沉淀:CuOH2白色沉淀:CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀,MgOH2.淡黄色沉淀水溶液中----S微溶于水------------CaOH2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.如:Fe2SO43、FeCl3、FeNO33溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、CuNO32、CuSO4溶液;但是,CuSO4 5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体:NO2;SO2,无色有刺激性的气体;H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称化学式颜色和状态金属镁Mg银白色固体铜粉Cu红色固体粉末铁粉Fe黑色固体粉末硫磺S淡黄色粉末木炭C黑色固体氯气Cl2黄绿色气体氧化铜CuO黑色粉末氧化铁Fe2O3红色粉末四氧化三铁Fe3O4黑色固体二氧化锰MnO2黑色粉末氢氧化铜CuOH2蓝色粉末氢氧化铁FeOH3红褐色固体氢氧化镁MgOH2白色固体无水硫酸铜CuSO4白色粉末胆矾CuSo4·5H2O蓝色固体硫酸铜溶液CuSO4蓝色溶液碱式碳酸铜Cu2OH2CO3绿色固体粉末硫酸亚铁溶液FeSO4淡绿色溶液高锰酸钾KMnO4紫色晶体氢氧化铝AlOH3白色固体沾上铜离子,就记住蓝绿色铜溶液铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子,就记住钱绿色亚铁溶液氢氧化亚铁是白色沾上铁离子,就记住黄褐色铁溶液三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁,颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色黑色固体有二氧化锰,铁粉,高锰酸钾紫黑色,四氧化三铁红色固体有氧化铁铁锈红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质还有过氧化钠,不记得是初中还是高中学的了蓝色固体一般就是沾着铜的,例如孔雀石,碱式碳酸铜等CU2+蓝色稀绿色浓FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MGOH2,ALOH3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CUOH2蓝色沉淀FEOH3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI,AG3PO4黄色CuO黑Cu2OFe2O3红棕FeO黑FeOH3红褐CuOH2蓝FeS2黄PbS黑FeCO3灰Ag2CO3黄AgBr浅黄AgCl白Cu2OH2CO3暗绿氢氧化铜蓝色;氢氧化铁红棕色氯化银白色碳酸钡白色碳酸钙白色2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热N H4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性F e3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO32ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+HgNO32=Hg+CuNO32Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气SO2FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=CaOH2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成CaOH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。
====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====1.红色:Fe(SCN)3(红色溶液)Cu2O(红色固体)Fe2O3(红棕色固体)红磷(暗红色固体)液溴(深红棕色)Fe(OH)3(红褐色固体)Cu(紫红色固体)溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红)石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2.紫色:石蕊在中性溶液中(紫色)Fe3+与苯酚反应产物(紫色)I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色)MnO4—(紫红色溶液)钾的焰色反应(紫色)I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3.橙色:溴水(橙色)K2Cr2O7溶液(橙色)4.黄色:AgI(黄色固体)AgBr(淡黄色固体)Ag3PO4(黄色固体)FeS2(黄色固体)Na2O2(淡黄色固体)S(黄色固体)Au(金属光泽黄色固体)I2的水溶液(黄色)碘酒(黄褐色)久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)Na的焰色反应(黄色)TNT(淡黄色针状)工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)NaNO2(无色或浅黄色晶体)Fe3+的水溶液(黄色)硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)5.绿色:Cu2(OH)2CO3(绿色固体)Fe2+的水溶液(浅绿色)FeSO4·7H2O(绿矾)Cl2、氯水(黄绿色)F2(淡黄绿色)CuCl2的浓溶液(蓝绿色)7.棕色:FeCl3固体(棕黄色)CuCl2固体(棕色)6.蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)石蕊遇碱性溶液(蓝色)硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)7.黑色:FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;Ag2O;PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
中学化学中常见的各种带有颜色的物质(单质、化合物、混合物)有哪些?[ 标签:单质, 化合物, 混合物 ]〃兲河シ靑風2009-05-01 14:55希望能全一些,包括气体和液体,最好能有化学式和名称满意答案好评率:45%一、单质1、金属:绝大多数为银白色。
Cu为紫红色,Au为黄色。
1、金属:绝大多数为银白色。
Cu为紫红色2、非金属chemedu 一、单质中学化学中常见的颜色http:hi.ba石墨:黑色金刚石:无色晶体硅:灰黑色1、金属:绝大多数为银白色。
Cu为紫红色氮气:无色磷:白、黄或红棕色中学化学中常见的颜色http:hi.ba 氧气:无色硫:黄色chemedu 一、单质氟气:淡黄绿色氯气:黄绿色chemedu 一、单质液溴:红棕色碘:紫黑中学化学中常见的颜色http:hi.ba二、氧化物1、金属氧化物:大多数主族金属氧化物为白色。
Na2O 石墨:黑色金刚石:无色晶体2 为淡黄色,Pb3O4为红色。
,Au为黄色。
2、非金属2、非金属氧化物:大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。
chemedu 一、单质,Au为黄色。
2、非金属MnO2 :黑色石墨:黑色金刚石:无色晶体FeO:黑色Fe中学化学中常见的颜色http:hi.ba2O3 :红棕色石墨:黑色金刚石:无色晶体Fe3O4 :黑色chemedu 一、单质 CuO:黑色chemedu 一、单质 Cu2O:砖红色chemedu 一、单质 Ag2O:棕黑色chemedu 一、单质 ZnO:白色,Au为黄色。
2、非金属三、氧化物对应的水化物:大多数为白色或无色,其中酸以无色为主,碱以白色为主,例外的见下表。
,Au为黄色。
2、非金属 1、金属:绝大多数为银白色。
Cu为紫红色 Fe(OH)2 白色石墨:黑色金刚石:无色晶体 Fe(OH)3 红褐色石墨:黑色金刚石:无色晶体 Cu(OH)2蓝色石墨:黑色金刚石:无色晶体 HNO2 溶液亮蓝色石墨:黑色金刚石:无色晶体四、盐大多数为白色或无色,例外的见下表。
喜欢穿白衣服的女人是什么性格喜爱穿白衣服的女人是什么性格1喜爱白色的女人的性格特点:光明、质朴、纯真、轻快、舒适、干净、雅致、凉快、卫生,象征着和平与神圣。
白色经常被认为是无色,即不是颜色。
在明暗层次中,白色最为光明,由于它能反射太阳光,而汲取的热量较少,因此是夏季的抱负服色。
在酷热的夏天,白背心、白汗衫、白衬衣、白连衣裙、白文化衫、白短上衣等,是男女老幼普遍欢迎的着装。
在我国,传统丧服多用白色。
还流行白色西装、西服裙和白色皮鞋,表达出极富独特的独特品尝。
白色最易于与其他颜色相配,许多流行的时髦款式都离不开白色。
扩展资料白色与黑色对比剧烈,经白黑色配比成条纹、格状、点饰,简洁、明快,富有现代感。
当白色与各种艳丽的颜色组合在一起时,往往能起到引人注目的效果。
白色与任何肤色都很相称,尤其是能有病态的人,显得较为健康。
但是白色会使人产生体型增加的感觉,体胖者一般不宜穿着白色服饰。
白色寓意着公正、纯净、端庄、正直、少壮、超脱凡尘与世俗的情感。
白色代表纯净,象征着圣洁优雅。
西方国家一般都爱好白色。
伊斯兰尤其信奉白色。
在中国文化中,白色与红色相反,是一个基本禁忌词,表达了中国人在物质和精神上的摈弃和厌恶。
在中国古代的五方说中,西方为白虎,西方是刑天杀神,主肃杀之秋,古代常在秋季征伐不义、处死犯人。
所以白色是枯竭而无血色、无生命的表现,象征死亡、凶兆。
喜爱穿白衣服的女人是什么性格21、白色白色是自由、纯净、纯真和简洁的象征,这也是为什么当人们想步入新生、绽开新目标时,会习惯购置白色的东西的缘由。
喜爱穿白色的人喜爱自由,独特也比较乐观,他们做的每一件事都很有组织性,而且力求完善。
一般来说,白色可以被任何不同独特的人宠爱,它算是一种中性色,很少和其他颜色产生冲突。
2、咖啡色咖啡色是靠近大自然的颜色,强大而稳定,让人觉得牢靠。
喜爱穿咖啡色衣服的'人独特上会略微保守,懂得敬老尊贤,喜爱追求和平、稳定的生活,同时也给人理性且聪慧的印象。
白色与无色在日常生活中,我们发现,有些人常把白色和无色自觉不自觉地混淆起来,例如,把纯净水滴说成白色水滴,无色透明的玻璃烧瓶说成是白色透明的玻璃烧瓶等等。
似乎在这些人眼里,白色就等于无色,无色与白色是一回事。
其实不然,白色与无色是两个迥然不同的概念!为了能澄清进而区别这两个概念,还得让我们从颜色理论讲起。
光是电磁波,具有波动性,不同波长(频率)的光在我们眼睛的视网膜上能产生不同的效应,正是这些效应给我们以颜色的感觉。
但是,并不是所有光波都能引起视觉,引起视觉的光波,其频率大约为3.9×1014Hz到7.5×1014Hz(波长大约在4000~7700埃),即可见光范围。
在可见光范围内,能量按频率或波长的不同分布引起不同颜色视觉。
例如,适当的、均匀分布的色光引起白色的视觉;能量分布集中于高频率的色光会引起蓝色的视觉;能量分布集中于低频率的色光会引起红色的视觉。
颜色的视觉感是由于能量分布的不同而引起的,然而,有时能量分布虽然不同,但是,引起的颜色视觉却完全一样。
事实上,同一种色光存在着无数种不同的能量分布。
如真正的黄光(即单色光)和由红绿适当混合而成的黄光,看起来完全一样。
由此看出,人眼的分析能力比较差。
自然界中的光,有各种各样的颜色,其实,这些光一般都不是单色光,而是多种单色光的混合。
但是,人眼对某一种颜色却只有一个笼统的总感觉,尽管这种颜色是由千万种单色光组成的。
早在三百多年前(1666年)牛顿就用棱镜将白光分析成为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫的彩带,第一次发现白光(日光)的光谱组成。
然而,人眼是决不能分析出白光的光谱组成的。
其实,适当选择两种不同波长的单色光及它们的亮度,再把它们混合起来也能得到白光。
这种白光可以和上述由红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等一系列单色光混合出来的白光一样白,一样亮。
这些能配合成白光的两种单色光称为互补对或互补色。
牛顿曾制造出一个颜色盘,也叫牛顿色盘,如图所示。
初中化学中常见的红色固体单质有什么红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷等下面是我找的初中化学常见物质的颜色和常温下的状态.(很全)1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝...红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷等下面是我找的初中化学常见物质的颜色和常温下的状态.(很全)1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。
初中化学中常见的红色固体单质有什么红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷等下面是我找的初中化学常见物质的颜色和常温下的状态.(很全)1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝...红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷等下面是我找的初中化学常见物质的颜色和常温下的状态.(很全)1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。
白色与无色
在日常生活中,我们发现,有些人常把白色和无色自觉不自觉地混淆起来,例如,把纯净水滴说成白色水滴,无色透明的玻璃烧瓶说成是白色透明的玻璃烧瓶等等.似乎在这些人眼里,白色就等于无色,无色与白色是一回事.其实不然,白色与无色是两个迥然不同的概念!为了能澄清进而区别这两个概念,还得让我们从颜色理论讲起.
光是电磁波,具有波动性,不同波长(频率)的光在我们眼睛的视网膜上能产生不同的效应,正是这些效应给我们以颜色的感觉.但是,并不是所有光波都能引起视觉,引起视觉的光波,其频率大约为每秒四百万亿次到八百万亿次(波长大约在3800~7800埃),即可见光范围.在可见光范围内,能量按频率或波长的不同分布引起不同颜色视觉.例如,适当的、均匀分布的色光引起白色的视觉;能量分布集中于高频率的色光会引起蓝色的视觉;能量分布集中于低频率的色光会引起红色的视觉.颜色的视觉感是由于能量分布的不同而引起的,然而,有时能量分布虽然不同,但是,引起的颜色视觉却完全一样.事实上,同一种色光存在着无数种不同的能量分布.如真正的黄光(即单色光)和由红绿适当混合而成的黄光,看起来完全一样.由此看出,人眼的分析能力比较差.自然界中的光,有各种各样的颜色,其实,这些光一般都不是单色光,而是多种单色光的混合.但是,人眼对某一种颜色却只有一个笼统的总感觉,尽管这种颜色是由千万种单色光组成的.
早在三百多年前(1666年)牛顿就用棱镜将白光分析成为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫的彩带,第一次发现白光(日光)的光谱组成.然而,人眼是决不能分析出白光的光谱组成的.其实,适当选择两种不同波长的单色光及它们的亮度,再把它们混合起来也能得到白光.这种白光可以和上述由红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等一系列单色光混合出来的白光D 一样白,一样亮.这些能配合成白光的两种单色光称为互补对或互补色.牛顿曾制造出一个颜色盘,也叫牛顿色盘,如图所示.它的特点是将各个互补色大致绘在圆盘的对径上.例如,红光的互补色是青绿之间的颜色,适当份量的红光和青绿光同时到达人眼,就可以产生白光的印象.再如,橙和青蓝或黄和紫蓝也都是互补色,假如将它们一对一对各自按适当的比例配合起来,都能产生白光的视觉.更为有趣的是,不仅两种单色光可以配合成为白光,三种、四种甚至千万种单色光的连续光谱也可以混合起来配成白光.这些白光,在人眼看起来都是一样白,一样亮,但它们都是由完全不同的光谱所组成.
太阳光是白光,白炽灯的光也是白光,在各种不同情况下的日光,如直射日光,被云遮着的日光,天空散射的日光等,都可以称为白光.这些白光不仅在光谱分析上不同,即使在视觉上也有些不同.例如,天空散射的日光和被云遮着的日光,看起来带些蓝,而白炽灯的光似乎带点红或黄.但是,由于人眼有很大的适应性,使得在晚上看电灯光时又确实很“白”,这种适应性加上其他心理成分,使白光的定义就更为复杂化.事实上,人眼产生的颜色感应是一个物理、生理和心理的综合效果.但是,白光又是一个常用的概念,应有一个标准定义.色度学常用CIE(国际照明委员会的缩写)1931年建议的等能量光谱作为白光的定义.等能量光的意义是:以辐射能作为纵坐标,波长作横坐标,则它的光谱曲线是一根平行于横轴的直线.考虑到频率比波长更基本些,所以,后又用频率为横坐标的等能量光作白色的定
义.但是,这样的等能量光谱和CIE的等能量光谱完全不同.
以上我们从光的频率及其能量分布与视觉器官的相互作用论述了光的颜色本质,特别是对“白光”概念作了较为详尽的说明.光的颜色本质明了后,自然界中各种物体能呈现各种各样颜色的原因也就不难找到.
颜色不是物体自身的性质,而是由它对照射到它上面的各种颜色的光的反射和吸收决定的.一般的有色透明体就是在可见光范围内表现选择吸收的结果.例如,对红色光及橙色光吸收得很少,而对绿色、蓝色及紫色光吸收很多的玻璃是红色的.当以白光通过这种玻璃时,只有红色光才能通过而引起红色的感觉,其他波长较短的光都被吸收.假如用绿色光或蓝色光照射这种玻璃,则玻璃呈现出“黑色”,因为它吸收了这些光、呈现非透明现象.由于选择吸收而使物体呈现的颜色称为体色,呈现体色物体的透射光和反射光的颜色是一样的.不透明物体的颜色一般都是选择反射的结果.例如,植物的叶子,由于含有胡萝卜素族的叶绿素,吸收红、紫两端光波段,而对绿光反射特别强,所以呈绿色;动物的红血球吸收绿色以下的短波段,所以呈红色;白色物体对可见光的吸收程度很小,而反射程度很大.由于选择反射而使物体呈现的颜色称为表面色.
至此,我们已对颜色的简单理论全部讨论完毕,所以完全有能力来澄清“白色”和“无色”这两个概念了.
根据以上分析和讨论可知,物体被日光或与日光相似的光照射,各种频率的光都被反射时呈现出的颜色叫“白色”,或者是物体被某复色光照射,仅反射或透射某一对互补色光时呈现出的颜色称为“白色”.如棉花、冬雪、牛奶、硫酸钡等物体的颜色都是白色.
在一个波长范围内,若某种物体对于通过它的各种波长的光波都作等量(指能量)吸收,且吸收量很小,则称这种物体具有一般吸收性.光通过呈现一般吸收性的物体时,各种波长的光几乎都能从该物体透射,因此,又可以说该物体对这一波长范围的光是透明的.如果所论的波长范围就是可见光的波长范围,则对应的这种透明物体给我们的一种特有视觉感就称为“无色”或直接称该物体是无色的.可见,无色乃是透明物体所呈现的一种特殊现象.例如,纯净的空气、光学玻璃、水晶、蒸馏水等物体对白光都呈现一般性吸收,故都是无色的,而决不是白色的.但要注意,无色的物体一定是透明的,而透明的物体却不一定是无色的,例如各种透明的有色玻璃.。