高中化学专题4第一单元第2课时硫酸的制备和性质学案苏教版必修7

江苏省2013-2014学年高中化学专题四 1.2 硫酸的性质和制备同步导学案苏教版必修1（二）、浓硫酸的性质（P91观察与思考）1．浓硫酸的吸水性：实验1 现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性?浓硫酸的这种特性具有怎样的用途?2．浓硫酸的脱水性：实验室2现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性?在实验中使用浓硫酸时应注意哪些问题?3．浓硫酸的强氧化性：实验3 如教材第92页图4—2现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性?如何来验证产物?问：稀硫酸和浓硫酸与金属反应有什么区别?四：学后反思1.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( )A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应2.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A.C＋H2SO4B.Na2SO3＋H2SO4C.NaCl＋H2SO4D.Cu＋H2SO43.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳4. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质 ( )A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo15.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。

第二课时硫酸的制备和性质
浓、稀硫酸氧化作用不同的原因
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂,特别是加热时,它的氧化性就更强了。

浓硫酸的氧化作用是由分子里含有化合价为+6的硫所引起的。

加热时,绝大多数金属(Au、Pt例外)都能跟浓硫酸发生反应,但都没有氢气生成。

在金属活动性顺序表中氢前面的金属,根据它们还原性强弱的不同,硫酸分子里化合价为+6的硫,能被还原成不同的产物,如SO2、S和H2S等。

在一般情况下,大多生成SO2。

在加热情况下,当还原性强的锌跟浓硫酸作用时,主要生成SO2,但往往同时有单质S和H2S生成。

Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO4+S+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O
金属的还原性越强,生成S和H2S的倾向就越大。

在金属活动性顺序表里氢以后的金属,在加热情况下跟浓硫酸反应,都生成SO2,而不生成S和H2S。

例如:
Cu+2H2SO4(浓
)CuSO4+SO2↑+2H2O
稀硫酸跟活泼金属反应,能放出H2。

Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
这种氧化作用,实际上是由金属跟稀硫酸里电离出来的H+反应而引起的。

因此,稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。

但氢离子只能氧化金属活动性顺序表中位于氢前面的金属,例如Mg、Zn、Fe等,或者说是这些活泼金属的还原性把氢离子还原了。

而位于氢后面的金属,例如Cu、Ag、Hg等,则不能与稀硫酸反应。

1。

硫酸的制备和性质教学设计宜兴市丁蜀高级中学黄林军一、教材分析１、教材地位《硫酸的制备和性质》是节课选自江苏教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1》专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》第二课时。

这部分内容是在前节学习了二氧化硫的化学性质的基础上，由二氧化硫的还原性被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，从而导出硫酸。

教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。

由于硫酸是实验室里常用的试剂，在生产等方面也有广泛的应用，学生在初中时已经接触到稀硫酸，并了解了它具有酸的通性，但是硫酸中硫元素的化合价为最高价，且在浓硫酸中大部分是以硫酸分子形式存在的，这就决定了它具有稀硫酸不具备的一些性质，也就是它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的性质，它是强氧化性酸的代表。

最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。

硫酸不仅是本专题的重点，而且贯穿中学化学的始终，学好本节内容不仅能使学生系统掌握硫酸的性质，更好地认识氧族元素，为进一步学好其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。

掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。

因此，必须使学生切实学好。

２、教学目标知识目标：(1)掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。

了解浓硫酸在加热时氧化性更强，以及常温下与铝、铁可发生钝化作用。

(2)知道工业上生产硫酸的基本原理。

(3)了解浓硫酸的应用。

能力目标：(1)通过学生的自主思维开发智力、挖掘潜能，培养学生分析、归纳的能力；(2)通过学生的自主实验培养学生的动手能力、观察能力、语言表达能力；(3)通过创新实验方案培养学生的创新思维能力。

情感目标：培养学生具有理论联系实际的学风和严谨的科学态度。

通过介绍硫酸在工业上的地位等，培养学生热爱祖国，热爱家乡，理论联系实际，学以致用，激发学生呢感报效祖国的热情。

苏教版化学必修1 专题4 第一单元含硫化合物的性质和应用2 硫酸的性质和制法（学案）高中化学硫酸的性质和制法知识点考纲要求题型说明硫酸的制法硫酸的性质1. 理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2. 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3. 了解硫酸、硫酸盐的用途选择题实验题浓硫酸的重要化学性质及以浓硫酸为主的反应产物的探究实验是考试的重点重点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。

难点：浓硫酸的特性。

考点一：硫酸的工业制法1. 生产原料硫磺或含硫矿石、空气、98.3%的硫酸。

步骤装置反应原理SO2的生成沸腾炉4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3SO2的氧化接触室2SO2＋O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3＋H2O＝H2SO4思考：在吸收塔中是否直接用水吸收SO3?答案：一般采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，并不用水。

因为水和三氧化硫反应放出大量热量，若用水吸收容易形成大量酸雾，阻碍吸收的进一步进行。

考点二：硫酸的性质1. 稀硫酸具有酸的通性稀硫酸是强电解质，具有酸的通性，电离方成疏松多孔的海绵状固体，品红溶液褪色。

②实验结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧原子按2∶1的比例脱出，留下碳元素而“炭化”，是化学变化。

浓硫酸转化为稀硫酸。

思考：浓硫酸能使硫酸铜晶体变白吗？是发挥其吸水性还是脱水性？答案：能变白。

浓硫酸能吸收结晶水，发挥它的吸水性，并非脱水性。

（3）强氧化性。

①和金属反应：A. 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

铜与浓硫酸加热反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

特别提醒：a. 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，并体现了浓硫酸的酸性。

b. 随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不和铜反应。

B. 常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，这是因为Fe、Al的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。

第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质一、教学内容分析硫酸的制备和性质是江苏教育出版社出版《化学》（必修1）第4专题第一单元（第2课时）的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的延续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互转化的知识网络。

本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。

内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。

通过实验体验，让学生认知浓硫酸的危险性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特殊性，认同量变引起质变的哲学命题。

二、学生学习情况分析硫酸是一种重要的化工产品,也是阶段学生经常接触的化学物质。

学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。

在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。

“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理，能使学生体会化学变化的双重功能，认识掌握化学科学的必要性，激发学习化学的热情。

三、设计思想采用“图片或实物展示”、“实验探究”、“交流讨论”等教学方式，通过“提出问题—→观察思考—→分析判断—→迁移应用”等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中巩固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。

通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。

设计思路：1．创设情景,让学生在自我探究习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并对比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能”；通过“稀硫酸能与铁反应，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运”，让学生体会“量变到一定程度会引起质变”这一事实。

2．通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反应的事实，结合已学过的氧化还原反应知识，引导学生通过类比、迁移，“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反应，与部分非金属起反应”的结论。

第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质一、硫酸的工业制备三步骤三原料三设备三反应原理S+O2SO2、造气S或FeS2沸腾炉4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3接触氧化O2接触室2SO2+O22SO3 SO3吸收98.3%的硫酸吸收塔SO3+H2O H2SO4【自主探索】吸收SO3时，为什么不用水吸收而是用98.3 % 的浓H2SO4吸收SO3？提示：防止SO3溶于水时，反应放出大量的热导致酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。

【自主探索】(情境思考)由于工业战略发展的需要，某地区打算建厂制备硫酸，项目负责人员正在考虑采用硫黄制酸还是硫铁矿制酸。

如果你是负责人，你会收集哪些资料作为依据进行选择？(可从硫的含量、价格等角度分析)提示：硫铁矿中FeS2的质量分数一般为20%～50%，制酸工艺过程中所产生的矿渣和废气使生产装置变得较为复杂。

而采用硫黄制酸法，工艺流程和设备相对简易。

硫黄含杂质少，燃烧生成的气体含杂质少，可免去气体净化的过程，制备过程也不产生矿渣。

因此，硫铁矿制酸投资几乎是同等规模硫黄制酸设备的两倍。

但硫黄原料价格高于硫铁矿，具体选用何种硫酸制备工艺，应根据实际条件和要求进行决策。

二、浓硫酸的性质硫酸盐1.浓硫酸的物理性质：颜色状态沸点挥发性水溶性无色黏稠、油状液体高难挥发易溶注意：浓硫酸溶解时可放出大量的热。

稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中，并不断搅拌，且不可把水倒入浓硫酸中！2.浓H2SO4的特性：浓H2SO4中主要是H2SO4分子，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。

(1)吸水性：利用浓H2SO4的吸水性，其常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体，如NH3、HI、H2S。

(2)脱水性：浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，如浓硫酸使蔗糖、蛋白质脱水炭化。

(3)强氧化性：①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。

原因：金属表面形成了致密的氧化物保护层。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化学习目标：1.了解硫酸的工业生产原理。

2.掌握浓硫酸的性质及浓、稀硫酸的性质差异。

(重难点)3.掌握硫及其含硫化合物之间的相互转化。

(重点)[自主预习·探新知]1．硫酸的制备(1)古代制法：早在 1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制硫酸。

(2)工业上用接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：①填写下列各进口或出口物质：A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：SO2和O2；D：尾气(SO2、O2)。

②四个“三”2△(1)物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量热。

(2)稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：①使紫色石蕊试液变红。

②与活泼金属反应(如Zn)Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋。

③与碱性氧化物反应(如CuO)CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O 。

④与碱反应(如NaOH)H ＋＋OH －===H 2O 。

⑤与某些盐反应(如BaCl 2、Na 2CO 3)Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓、2H ＋＋CO 2－3===CO 2↑＋H 2O 。

(3)浓硫酸的特性①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂。

在一支洁净的大试管内加入少量CuSO 4·5H 2O 粉末，再向试管中加入3 mL 浓硫酸，此时试管内的现象是蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性。

②脱水性：浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧原子形成H 2O 。

教材中的蔗糖和浓硫酸的实验说明浓硫酸具有脱水性。

(4)强氧化性：①与不活泼金属Cu 反应，其方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，此反应中硫酸表现了强氧化性和酸性。

第2课时 硫酸的制备和性质班级 姓名【学习目标】1． 知道工业上生产硫酸的基本原理。

2．了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。

3．初步了解几种重要硫酸盐的用途。

【课前预习】一、硫酸的制备1．古代制硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(________)或绿矾 (________)的方法制硫酸。

2O===H 1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。

2．稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：H 2SO 4 (稀)——⎪⎪⎪⎪⎪――→活泼金属(如Zn ) ――→紫色石蕊试液变 ――→碱性氧化物(如CuO ) ――→碱(如NaOH )――→某些盐(如BaCl 2)（2）脱水性：浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。

（3）强氧化性：浓硫酸—⎪⎪⎪⎪ ――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 。

――→Cu 。

――→C 。

【同步导练】( ) 1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”( ) 2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是A ．浓硫酸可作氯气的干燥剂B ．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C ．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D ．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应( ) 3．检验某待测溶液中是否含有SO 2－4，下列实验方法最合理的是A ．加入稀硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液B ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C ．先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液D ．先加稀H 2SO 4酸化，再加Ba(NO 3)2溶液( ) 4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO 2会与杂质反应C ．SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3D ．SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸收完全( ) 5．在硫酸工业生产中，为了利于SO 2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。

第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质一、教学内容分析硫酸的制备和性质是江苏教育出版社出版《化学》（必修1）第4专题第一单元（第2课时）的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的延续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互转化的知识网络。

本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。

内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。

通过实验体验，让学生认知浓硫酸的危险性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特殊性，认同量变引起质变的哲学命题。

二、学生学习情况分析硫酸是一种重要的化工产品,也是阶段学生经常接触的化学物质。

学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。

在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。

“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理，能使学生体会化学变化的双重功能，认识掌握化学科学的必要性，激发学习化学的热情。

三、设计思想采用“图片或实物展示”、“实验探究”、“交流讨论”等教学方式，通过“提出问题—→观察思考—→分析判断—→迁移应用”等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中巩固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。

通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。

设计思路：1．创设情景,让学生在自我探究习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并对比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能”；通过“稀硫酸能与铁反应，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运”，让学生体会“量变到一定程度会引起质变”这一事实。

2．通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反应的事实，结合已学过的氧化还原反应知识，引导学生通过类比、迁移，“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反应，与部分非金属起反应”的结论。

第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的工业制备和性质【学习目标】1．了解硫酸的工业生产过程。

2．认识浓硫酸的特性，了解浓、稀硫酸的性质差异。

3．了解硫酸的应用和几种重要硫酸盐的用途。

【自主预习】一、硫酸的工业制备1．以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A (如)；B ；C ；D 。

2．接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料三阶段造气(生成SO2)接触氧化(生成SO3)SO3被吸收(生成H2SO4)三设备三反应(均放热)S＋O2=====点燃SO2；4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO23，可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率。

二、浓硫酸的性质1．浓硫酸的物理性质(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。

(2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。

沸点高，难挥发，常温下比较稳定。

2．浓硫酸的特性(1)吸水性：①浓硫酸可吸收空气或其他气体中的、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

②常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。

(2)脱水性：①浓硫酸能把有机物中的元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。

②实验探究。

现象1：蔗糖逐渐变黑。

原因是浓硫酸具有性：方程式：。

现象2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

原因是。

微点拨：浓硫酸的脱水作用一般适用于含C、H元素的有机物，这些有机物本身没有H2O，但有H、O元素，浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(H∶O＝2∶1)脱出来，使这些有机物发生化学变化。

(3)强氧化性：①与金属铜的反应实验装置实验现象a试管中铜丝表面；b试管中的品红溶液；c试管中的紫色石蕊溶液；冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液。

专题4 硫、氮和可持续发展硫酸的制备和性质【学海导航】1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。

3.认识几种常见的硫酸盐及其用途。

【主干知识】一、硫酸的工业制法古代：。

目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：思考：工业上生产硫酸时要用98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫，为什么不直接用水？（2）尾气的吸收。

通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质思考：稀硫酸具有酸的通性，包括哪些方面？（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

思考：实验室中如何稀释浓硫酸？（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！思考：浓硫酸能否干燥氨气、溴化氢、碘化氢、硫化氢等气体？2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出浓H2SO4来，结合成水分子。

如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

思考：浓硫酸与蔗糖的脱水实验时，为什么能闻到刺激性气味？※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。

〖对比〗吸水性和脱水性的区别。

3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

思考：能否用铁制容器盛运浓硫酸？b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）：Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反应2.硫酸盐三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。

第1單元課時2硫酸的製備和性質教學設計一、學習目標1．瞭解接觸法制硫酸的反應原理；2．瞭解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強氧化性；3．通過比較濃硫酸與稀硫酸性質差異學會比較的科學方法。

二、教學重點及難點工業制硫酸的反應原理；濃硫酸的特性。

三、設計思路本課設計延續上節課酸雨的成因，在複習已有知識的基礎上，進一步從化合價變化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工業硫酸。

為了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性質，在與稀硫酸的比較中，通過三個實驗重點學習濃硫酸的特性。

四、教學過程[引入]（ppt2）上節課我們學習了酸雨的成因，現在大家寫出酸雨形成過程中的化學反應方程式。

（學生書寫方程式）[過渡]SO2在空氣和雨水的作用下，經過一系列變化可以生成硫酸，而硫酸是當今世界最重要的化工產品之一，那麼工業上硫酸是怎麼製備的呢？[設問]請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？（提示從化合價思考）？[投影] S H2SO40 +4 +6 +6S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提問] SO 2 SO 3需要什麼條件？（提示聯繫酸雨的形成）[交流與討論]學生閱讀，完成教材90頁交流與討論。

[投影講解]硫酸工業製備動畫並簡單講解流程。

[小結板書] （ppt3）一、硫酸的工業制法——接觸法制硫酸1．二氧化硫的制取和淨化（沸騰爐） S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 22．二氧化硫轉化為三氧化硫（接觸室） 2SO 2+O 2 2SO 33．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO 3 + H 2O ==H 2SO 4[講述]通常用98.3%濃硫酸吸收SO 3，工業生產得到的硫酸一般都是品質分數大於92%的濃硫酸，在實際應用中，人們常根據需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。

為了更好地利用硫酸，我們需要先研究硫酸的性質。

（學生回憶初中學習過的硫酸的性質和應用，教師投影化學方程式，小結） （ppt4）稀硫酸的性質：1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應： H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O3．與金屬反應： H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑4．與金屬氧化物：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O5．與某些鹽反應：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl[板書]（ppt4）二、稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。

硫酸的制备和性质教学设计一、教学目标知识与技能：1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3、了解硫酸、硫酸盐的用途。

过程和方法：1、根据硫酸的用途引出硫酸的制法，根据制得的产品推测硫酸的性质；2、采用探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。

情感、态度与价值观：1、认识化学与工业生产的密切联系；2、逐步树立合理使用化学物质的概念。

二、教学重难点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。

三、教学用具：多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、化学试剂：浓硫酸、铜片、品红溶液、NaOH溶液、蔗糖、水、硫酸铜晶体、硫黄固体。

四、教学方法：讲授法、探究法。

（一）、接触法制硫酸1.SO2的制取和净化4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22.接触氧化2SO2+O2=2SO33. SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4（二）、硫酸的物理性质（三）、硫酸的化学性质1.稀硫酸具有酸的通性2.浓H2SO4的特性：（1）吸水性：吸收湿存水（可用作干燥剂）（2）脱水性：将化合物中的H、O两元素以H2O的形式脱去H2SO4=2H++SO42-（3）强氧化性C+ H2SO4（浓）四、硫酸的用途。

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第2课时硫酸的制备和性质［学习目标定位] 1。

知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。

2。

熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。

一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：（1）填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石（如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、氧气;D尾气（SO2、O2)。

（2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石(硫铁矿)空气98.3％的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2）接触氧化（生成SO3吸收(生成SO3）H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应(均放热）S＋O2错误!SO2；4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2错误!2SO3SO3＋H2O===H2SO4工业制硫酸的注意事项（1）在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率。

(2）炉气进入接触室前要净化，目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。

（3）接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。

第二课时 硫酸的制备和性质————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解工业硫酸的制备方法。

2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。

1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃SO 2)； 2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

硫酸的制备及稀硫酸的性质1．硫酸的制备 (1)古代制法加热胆矾(CuSO 4·5H 2O)或绿矾(FeSO 4·7H 2O)制取硫酸。

(2)现代工业制法——接触法 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(1)硫酸的电离H 2SO 4是二元强酸，在水中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。

(2)酸的通性写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。

下列有关说法不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。

第二课时硫酸的制备和性质1．SO2催化氧化反应的特点是什么？写出反应的化学方程式。

提示：可逆反应：2SO2＋O22SO32．稀硫酸具有哪些化学性质。

请写出下列化学方程式(1)稀硫酸和锌反应。

(2)稀硫酸和Fe2O3反应。

(3)稀硫酸与Fe(OH)3反应。

(4)稀硫酸和BaCl2溶液反应。

(5)稀硫酸和Na2CO3反应。

提示：(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(2)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。

(3)2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。

(4)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。

(5)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。

[新知探究]探究生产硫酸的两种方法(1)古代采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。

(2)接触法制硫酸：2[成功体验]1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，按图所示密闭体系中气流的流向，则A 处流出的气体为( )A ．SO 2B ．SO 3、O 2C ．SO 2、O 2D ．SO 2、SO 3解析：选C 进入热交换器预热的是SO 2和O2的混合物，据此可排除A 、B 、D 。

在预热过程中，混合气体虽具备了合成SO 3的温度，但无催化剂，因此A 处流出的气体中应无SO 3，假若有反应“2SO 2＋O 2===2SO 3”微弱进行，从A 处流出的气体应有三种，同样可排除B 、D 。

[新知探究]探究1 填写下表空白，认识浓硫酸的物理性质探究2 体会浓硫酸的特性和用途 (1)实验探究(2)浓硫酸的特性①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂。

②脱水性：将有机物中的H、O元素按原子个数比2∶1脱出。

③强氧化性：(3)硫酸的用途化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗。

第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化目标与素养：1.知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。

(宏观辨识与微观探析)2.熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。

(宏观辨识与微观探析)3.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。

(宏观辨识与微观探析)4.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

(宏观辨识与微观探析)一、硫酸的制备1．古代制法：早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制硫酸。

2．现代工业制备——接触法工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。

(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：(3)工业制硫酸的注意事项①在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快，提高原料利用率。

②炉气进入接触室前要净化，目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。

③接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。

④在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，易形成酸雾，吸收速率慢，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全。

二、硫酸的性质1．稀硫酸具有酸的通性2．浓硫酸的三大特性1．浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？[提示]表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。

2．浓硫酸有强氧化性，常温下应如何储运浓硫酸？[提示]因常温下浓H2SO4能使Fe、Al“钝化”，故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸。

三、硫的存在与性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。