精编人教版高中化学必修一课时作业：第二章 第二节 第2课时 Word版含解析

高中化学学习材料唐玲出品高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．有关电解质的说法正确的是( )A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质解析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，纯水的导电性虽然很差，但水是一种电解质，A错误；Na2O液态时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C错误；SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D错误．答案：B2．下列电离方程式书写正确的是( )A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－解析：CaO放入水中，与水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，A错误；NaHSO4加热至熔化时电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO－4，B错误；Al2(SO4)3溶于水电离的方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4，故C错误．答案：D3．下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：A项，水是电解质；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电．答案：B4．某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验．若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮；若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮．由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析：NaCl溶液能够导电，说明NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，D项正确．NaCl是电解质，C正确；NaCl溶液是混合物，B错误．答案：CD5．下列叙述正确的是( )A．氯化钠需在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．醋酸溶液中存在H＋、CH3COOH、CH3COO－等粒子，故醋酸是非电解质解析：NaCl溶于水时，在水分子的作用下就能电离成Na＋和Cl－，A错误；溶于水后电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，B错误．醋酸溶液中存在H＋、CH3COO－，能够导电，故醋酸是电解质， D错误．答案：C6．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH解析：A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是生成的NH3·H2O电离出离子，所以NH3是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质．答案：A7．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol 酒精D．0.50 mol Na2SO4解析：A项Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SO2－4)都变为原来的1，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了c(H 2＋)、c(SO2－4)，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强．答案：D8．下列叙述正确的是( )A．NaCl固体可导电B．NaHSO4溶于水可电离出H＋，则NaHSO4可归属于酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多解析：NaCl固体中的Na＋、Cl－不能自由移动，故NaCl固体不能导电；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动离子及所带电荷数的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子电荷的数目决定，D错误．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)．①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠固体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液解析：氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但其干燥的晶体中离子不能自由移动，所以不导电．两者溶于水后，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电．答案：⑤⑥⑦⑧10．(10分)以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题．(1)属于电解质的是____________．(2)能电离出H＋的是____________，属于酸的是____________．(3)属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________．(4)属于难溶的盐是________________．答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫(2)③⑤⑤(3)⑨⑩⑪⑫⑨⑩(4)⑦⑧11．(11分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________________________________________________；②KHSO4：________________________________________________________________；③HNO3：________________________________________________________________；④Na2CO3：_______________________________________________________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________．答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4③HNO3===H＋＋NO－3④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(2)③①②④12．(10分)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．依据上述现象判断或回答下列问题：(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，原因是____________________________________．答案：(1)盐NaCl是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物(2)不能NaCl未电离(3)能NaCl溶液中有能自由移动的离子(4)NaCl固体NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电13．(13分)小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：①在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好．③接通电源，仔细观察现象．现象1：五只灯泡都亮起来．结论1：___________________________________________________________________.现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗．结论2：____________________________________________________________________.思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？__________________ ________________________________________________________________________.(2)小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度．在实验中，小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？______________________________________ ________________________________________________________________________(3)小明同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质．根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中．接通电源，可以观察到的现象是( ) A．与混合前无任何区别B．五只灯泡都亮起来，亮度完全相同C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D．五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮答案：结论1：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离结论2：醋酸、氨水中的离子浓度较小，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠中的离子浓度较大．(1)不完全相同．金属导电是因为其内部有自由移动的电子，在电场作用下电子定向移动；而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动．(2)电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和间距相同；两极的电压相等等．(3)D。

第2课时.气体摩尔体积一、决定物质体积的因素1．气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系2．决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。

(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子____________和粒子的________。

(3)决定气体体积的主要因素构成气体的____________和________________。

3．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。

二、气体摩尔体积1．定义：单位____________的气体所占有的________。

符号：V m，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。

2．计算公式：V m＝____________。

3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。

(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。

知识点1.气体摩尔体积1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(..)A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(..)A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2.气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为(..)A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2(..)A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023知识点3.阿伏加德罗定律的简单应用5．下列两种气体的分子数一定相等的是(..)A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO26．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足(..)A．体积均为22.4 LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同知识点4.物质的量在化学计算中的应用7．下列物质中，含氢原子数目最多的是(..)A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH48．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。

第2课时.过滤与蒸发.SO2－4离子检验一、过滤1．适用范围过滤适用于__________________________________的分离。

2．仪器所用的仪器和用品有________、________、________、__________________、________。

3．装置图二、蒸发1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

2．主要仪器及用品__________、__________、__________、__________。

3．装置图三、粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

2．粗盐中可溶性杂质的去除方法四、SO 2－4的检验 1．试剂：____________；2．步骤某溶液――→滴加稀盐酸酸化无沉淀――→加BaCl 2溶液________沉淀，证明原溶液中有SO 2－4。

知识点1.过滤的方法和应用1．进行过滤操作应选用的一组仪器是(..)A ．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B ．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C ．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D ．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2．下列混合物能用过滤法分离的是(..)A ．汽油和水B ．食盐和蔗糖C ．泥沙和食盐D ．铜粉和铝粉3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有(..)A．0处B．3处C．2处D．1处知识点2.蒸发的操作方法和应用4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是(..)①放置酒精灯.②固定铁圈位置.③放上蒸发皿.④加热搅拌.⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(..)A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热知识点3.SO2－4的检验6．下列确定某溶液中一定有SO2－4的方法中，正确的是(..)A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀7．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是(..) A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液练基础落实1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(..)A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁2．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是(..)A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(..)①滴加Mg(NO3)2溶液.②过滤.③滴加AgNO3溶液.④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是(..) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

高中化学学习材料高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：雾属于胶体，C正确．答案：C2．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：光带通过胶体，由于胶体粒子对光线散射，形成光亮通路．由于溶液中粒子直径小于1 nm光散射极其微弱，因此观察不到光亮通路．答案：A3．下列物质中，不．会出现丁达尔现象的是( )①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④解析：丁达尔效应是胶体的特殊性质，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不会出现丁达尔效应．答案：A4．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )解析：胶体、溶液、悬浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸，而悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象．萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关．答案：C5．下列事实与胶体性质无关的是( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反应与胶体性质无关．答案：D6．下列关于胶体的叙述不．正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的解析：胶体区别于其他分散系的本质特征就是分散质粒子的直径大小，A正确；光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应，而溶液则不能，B正确，C错误；Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，能够使水中悬浮颗粒沉降，D正确．答案：C7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．能透过半透膜(溶液可透过半透膜，胶体不能透过半透膜)C．能透过滤纸D．呈红褐色解析：氢氧化铁胶体满足A项，而氯化铁溶液满足B项；氯化铁溶液为浅黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，过滤时二者都可以透过滤纸．答案：C8．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是( )A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl解析：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，土壤胶粒带负电荷，吸附阳离子而排斥阴离子，故A、B、C、D中NH＋4易被植物吸收，而C中NO－3则被排斥，其中的氮元素不会被植物吸收，故肥效最差．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)现有如下各实验：A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中；B．将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸；C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡；D．将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀；E．将96 mL乙酸与5 mL水充分混合．上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有______，属于胶体的是________，属于浊液的是________．答案：A、E B C、D10．(11分)实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________(填序号)．①NaCl ②FeCl3③K2SO4④Na3PO4(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，________(填序号)效果最明显，原因是_____________________________________________．A．BaCl2B．Al2(SO4)3C．KCl D．CuSO3解析：(1)Fe(OH)3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SO2－4、PO3－4三种阴离子中，PO3－4所带负电荷最多，其聚沉能力最强．(2)加入带正电荷最多的阳离子，使黏土溶胶聚沉效果最明显．答案：(1)④(2)B Al3＋所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好11．(12分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________________，原因是________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________．(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：______________________________.解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱．(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨．(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可．答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可12．(11分)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是________________________________________________________________________．(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径为10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集________________，阴极聚集______________________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了______________原理．解析：(1)血液的主要成分是蛋白质溶胶，其胶粒带有负电荷，加入的氯化铁为电解质，Fe3＋使胶体聚沉，加快止血．(2)粒子直径在10－9～10－7 m之间，所得分散系为胶体，其中陶土胶粒带负电，移向阳极，金属氧化物Fe2O3胶体带正电，移向阴极，从而除去Fe2O3，达到除去杂质的目的．(3)的原理同(2)，是气溶胶中的烟尘发生电泳．答案：(1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体聚沉(2)陶土胶粒氧化铁胶粒前者胶粒带负电荷，向阳极移动；后者胶粒带正电荷，向阴极移动(3)电泳13．(10分)已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过．(提示：碘遇淀粉显蓝色)把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中.2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________．(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______________________________________________________________.(3)由上述实验得出的结论是________________________________________________．解析：因为胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，故烧杯中不存在淀粉粒子．而K＋、Cl－等离子可以透过半透膜，故半透膜袋外面溶液遇AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀．答案：(1)出现白色沉淀(2)无明显变化(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜。

第二章.化学物质及其变化第一节.物质的分类第1课时.物质的分类一、常见的分类方法1．交叉分类法(1)含义：根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

(2)举例：Na 2CO 3⎩⎨⎧ 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于盐按其溶解性来分类， 属于 盐2．树状分类法 (1)含义：对________事物按照某种属性进行________的分类法。

(2)举例：物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎨⎧ (如 ) (如 )化合物⎩⎨⎧ (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系： 如Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3化学方程式分别为：①________________________________________________________________________，②_________________________________________________________________ _______，③_________________________________________________________________ _______，④_________________________________________________________________ _______，⑤_________________________________________________________________ _______，⑥_________________________________________________________________ _______。

第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。

二、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。

2．书写步骤写——根据客观事实，写出__________________。

拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。

3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。

知识点1离子方程式的书写1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。

分散系及其分类A组1.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是( )A.粉笔灰B.冰块C.食盐D.色拉油2.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带3.纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。

如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是( )A.能全部通过滤纸B.有丁达尔效应C.纳米材料能通过半透膜D.有电泳现象4.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( )A.都是无色透明、均一、稳定的分散系B.分散质颗粒直径都在1~100 nm之间C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D.FeCl3溶液具有丁达尔效应5.下列关于胶体的说法中正确的是( )A.胶体外观不均匀B.胶体粒子不能通过滤纸C.胶体粒子做不停地、无秩序地运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀6.目前在制药机械中有一种胶体磨,基本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化,得到纳米材料。

以下说法错误的是( )A.细化后的纳米材料与分散剂形成胶体B.胶体磨的细化是物理作用C.纳米材料都有丁达尔效应D.纳米材料都能发生电泳7.下列鉴别方法不可行的是( )A.用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B.用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液C.用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液D.用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水8.下列关于胶体的说法不正确的是( )A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系9.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。

04 课后优化训练A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．氢气与氧气的反应解析四个选项中只有C选项反应是在溶液中发生的离子反应。

答案 C2．[2015·湖北黄冈测试]慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5 mol·L －1的CuSO溶液的导电能力变化如图所示的是()4A．蒸馏水B．KCl晶体C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液解析溶液的导电性可以表示溶液中离子浓度的变化，D选项向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2，使溶液中离子浓度减小，导电性变弱。

当加入过量的Ba(OH)2时溶液中Ba2＋和OH－浓度再增大，导电性又变强，符合题目图象要求。

答案 D3．[2014·北京四中高一期末]已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4，则该溶液中还可以大量共存的离子组是()A．Al3＋、CO2－3、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCO－3D．Na＋、NH＋4、Cl－解析溶液中存在较多的H＋、SO2－4，由于CO2－3、HCO－3都和H＋反应生成CO2，而Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。

答案 D4．[2015·济南高一检测]下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3H2SO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4BaCO3＋H2SO4解析A项，前者为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O；B项，两者均为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S＋2OH－===2H2O＋S2－，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，后者中BaCO3不溶于水，写化学式。

（人教版）高中化学必修一（全册）课时作业全汇总1.1.1化学实验安全基础巩固训练1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签. 下面所列物质，贴错了包装标签的是( )解析：CCl4不易燃烧，属于有毒物质.答案：B2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，以防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确. 取用药品时，要先观察其安全警示标志，防止发生危险，B项正确. 有些玻璃仪器可以直接加热，如试管，有些玻璃仪器需要垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶)；有些玻璃仪器不能加热(如量筒)，C项不正确. 闻任何化学药品时，不能使鼻子凑近，以防止中毒，D项正确.答案：C3．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取解析：实验室里的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的. 因此在使用药品时一定要严格遵照有关规定和操作规程进行，确保安全. 通常应注意以下几点：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道；②注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品；③取用剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，应该放入指定的容器(废液缸)内. 做实验时要节约，应严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按照最少量取，即液体1～2 mL，固体只需盖满试管底部，A项错误. 取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签，B项错误. 滴瓶中配有的胶头滴管必须专管专用，防止因混用而引起药品污染，若不是滴瓶配有的胶头滴管，在取用完一种药品后，必须洗净才可吸取其他药品，C项错误.答案：D4．下列实验操作正确的是( )解析：不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起火灾，A项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称量10.05 g的固体，B项错误；应选用略大于液体体积的量筒去量取，过大会引起较大的误差，D项错误.答案：C5．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜答案：A6．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染. 下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )答案：B7．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先涂上质量分数为3%～5%的NaHCO3溶液，后用水冲洗答案：D8．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟. 下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风④废旧电池应回收处理⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气A．全部B．①②③⑤⑥C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥解析：本题以实验的安全意识为切入点，考查化学用品、实验操作等方面的安全问题. 稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，①操作错误. 加热液体时应先预热，然后集中在药品处加热，②操作错误. 发现煤气泄漏时不能开灯，因为开灯会产生电火花，可引燃煤气而爆炸，③操作错误. 浓H2SO4沾在皮肤上不能用NaOH 溶液冲洗，应先用干抹布擦拭，再用NaHCO3溶液冲洗，⑤操作错误. H2还原CuO时，如果先加热再通H2，则H2与空气混合受热可能会引起爆炸，⑥操作错误. 故选B.答案：B1.1.1化学实验安全课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是( )①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤解析：内容指向·联系分析结论①氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度√②CO有毒但具有可燃性，点燃时生成的CO2无毒√③铁燃烧生成的Fe3O4温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂√④氢气易燃易爆，故应先通入氢气，赶走装置中的空气，待排出的氢气纯净后，才能加热氧化铜×⑤稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁加入到水中×2．下列实验操作先后顺序正确的是( )A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌答案：C3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。

第二节.离子反应第1课时.酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质和非电解质1．电解质：在________________________下能够导电的__________。

如____、____、____等。

2．非电解质：在______________________下都不导电的____________。

如酒精、蔗糖等。

二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或__________下离解成____________________的过程。

2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H 2SO 4：__________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH ：___________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO 4：__________________________________________。

3．从电离角度认识酸、碱、盐 化合物电离⎪⎪⎪⎪――→――→――→金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子盐 4．电解质溶液的导电性 因为电解质溶液中含有________________，所以电解质溶液导电。

知识点1.电解质的理解1．下列说法中正确的是(..)A ．酸、碱、盐都是电解质B ．电解质都是易溶于水的物质C ．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质2．对电解质的叙述正确的是(..)A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3．下列说法中正确的是(..)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质知识点2.电离方程式的书写与酸、碱、盐4．下列电离方程式中正确的是(..)A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－45．下列电离方程式不正确的是(..)A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－3知识点3.酸、碱、盐的定义6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(..)A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu.②NaCl.③NaHSO4.④SO3.⑤H2SO4⑥C2H5OH.⑦CaCO3.⑧BaSO4.⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3.⑪NaOH.⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。

酸、碱、盐在水溶液中的电离(40分钟70分)一、选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分)1.下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质【解析】选A。

电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,B 项错。

氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错。

氢化物有的是电解质,如HCl、HF等;有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错。

【补偿训练】2.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了【解析】选D。

溶解性与是否为电解质无关。

如易溶的物质乙醇不是电解质,而难溶的BaSO4却是电解质。

3.下列物质中,属于电解质的是()A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾【解析】选D。

从物质类别上说,酸、碱、盐和水属于电解质。

【方法规律】电解质判断的三个角度1.从物质类别判断2.从物质性质看:电解质在一定条件下可以导电,条件是溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。

3.从是否自身电离看:电解质溶于水或熔融状态时,电解质自身发生电离,有些非电解质如NH3、CO2等,溶于水也能导电,但都不是自身电离产生的离子。

【补偿训练】4.下列物质属于非电解质的是 ( )A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH【解析】选A。

A项,NH3溶于水可以导电,但不是NH3发生了电离,而是NH3·H2O电离出的离子,所以NH3不是电解质,而是非电解质;B项的(NH4)2SO4是盐,是电解质;C项Cl2为单质,不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质;D项CH3COOH是酸,是电解质。

第2课时.分散系及其分类一、分散系及其分类1．分散系：把__________物质分散在________(或多种)物质中所得到的体系。

分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。

例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。

2．按照分散质粒子大小分类其中最稳定的是________，最不稳定的是________，______属于介稳体系。

二、胶体的制备及性质1．Fe(OH)3胶体的制备向______中逐滴加入5～6滴______________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

2．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和______之间，在一定条件下能稳定存在，属于______体系。

(2)丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到________________，这是由于胶体粒子对光线______形成的。

丁达尔效应可用来区分____________。

(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。

其方法主要有：①______，②____________________，③______________________。

知识点1.分散系及其分类1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是(..)A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(..)A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定知识点2.胶体的制备和性质3．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是(..)A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应4．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

第2课时.铝的重要化合物及氢氧化铝的两性一、氧化铝1．物理性质2．化学性质Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。

(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。

(2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。

3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。

二、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究2．Al(OH)3的两性既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。

3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。

4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。

三、硫酸铝钾1．KAl(SO4)2的电离方程式为：___________________________________。

2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。

注意.明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。

知识点1.Al2O31．下列说法正确的是(..)A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是(..)A．CuO B．CaOC．Fe2O3D．Al2O3知识点2.Al(OH)3的性质3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是(..)A．MgO B．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)34．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(..)A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3.硫酸铝钾5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是(..)A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3知识点4.Al3＋、AlO－2在溶液中的存在6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。

第三节.氧化还原反应第1课时.氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。

(2)还原反应：物质所含元素的化合价________的反应。

(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。

(2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。

(3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。

也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。

(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的____的总数相等，且化合价______的总数等于______的转移总数。

知识点1.氧化还原反应的判断1．下列反应中属于氧化还原反应的是(..)①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑②H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl③Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2OA ．①②..B ．②④..C ．①③..③④2．下列反应属于非氧化还原反应的是(..)A ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2B ．NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2OC ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OD ．CuO ＋CO===Cu ＋CO 2知识点2.氧化还原反应的相关概念3．下列说法正确的是(..)A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．氧化反应一定先于还原反应D ．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(..)A ．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中一定有电子的得与失知识点3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(..)A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(..)练基础落实1．下列变化过程一定属于还原反应的是(..)A ．HCl →MgCl 2B ．Na →Na ＋C ．CO →CO 2D ．Fe 3＋→Fe 2＋2．下列反应中，S 元素的化合价升高的是(..)A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OC ．H 2S ＋CuSO 4===CuS ↓＋H 2SO 4D ．S ＋O 2=====点燃SO 23．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(..)A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(..)A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑5．在反应3Cl 2＋2FeBr 2===2FeCl 3＋2Br 2中被还原的元素是(..)A ．FeB ．Fe 和ClC ．ClD ．Br6．我们生活在千变万化的物质世界里。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：n(H2)＝12 g2 g/mol＝6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol＝168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．17 g氨气所含电子数目为10N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．2 g氢气所含原子数目为N A解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确；在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于N A，故C不正确；2 g氢气所含原子数目为2N A，故D不正确．答案：AB3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A解析：A项，He为单原子分子，N A个He在标准状况下的体积均为22.4 L．B项，64 gSO2的物质的量为1 mol，原子数为3 N A，与气体所处状况无关，B项正确．C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体．答案：B4．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2解析：A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1 mol，体积为22.4 L；D中n(H2)＝3 mol，体积为3×22.4 L.答案：D5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大．答案：D6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等．答案：A7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数)()A．22.4bc/(aN A)L B．22.4ab/(cN A)LC．22.4ac/(bN A)L D．22.4/(acN A)L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/N A mol，摩尔质量M＝ab/N A g/mol＝a N A bg/mol，c g该气体的物质的量为n＝bca·N A mol.c g该气体在标准状况下的体积V＝n×22.4L/mol＝22.4bc aN A L.答案：A8．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A．28 B．60C．32 D．44解析：运用差量法求解．同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得．即122 g－116 g (44 g/mol－32 g/mol)＝122 g－114 g44 g/mol－M(某)，M(某)＝28 g/mol，M r＝28.答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________．解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)＝n(O2)＝2 mol，在标准状况下所占的体积为V＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L；m(CH4)＝2 mol×16 g/mol＝32 g.答案：3244.8 L10．(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________．解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2＋B2===2C，再根据质量守恒定律可知C的分子化学式为A2B.答案：A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律11．(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%.解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol＝1.75 mol.(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol则有：x＋y＝1.75 mol,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75.(3)CO的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%＝57.1%.答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.112．(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个．(5)该气体的一个分子的质量为________g.解析：(1)由公式n ＝m M直接求解． (2)由n ＝m M 、n ＝V 22.4 L/mol 可求得标准状况下的体积为m M×22.4 L. (3)根据ρ＝m V ，可求得该气体在标准状况下的密度为M 22.4g/L. (4)由于为双原子分子，所以原子总数为m M ×2 N A ＝2mN A M. (5)由M g/mol 知一个分子的质量为M N Ag. 答案：(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2m N A M (5)M N A13．(14分) 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O 2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL ，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)．解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性．(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大．然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积．读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小．(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g.n(O2)＝0.4 g32 g/mol＝0.0125 mol，O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol＝22.38 L/mol.答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．(2)②①③偏小(3)0.012522.38 L/mol。