2011届高考化学重点突破综合测试题28

2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

2011年山东高考化学解析卷9.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是 ( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，2Ba 对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】选D。

石油的分馏属于物理变化，A项错误；Ba2+属于重金属离子，对人体有毒，BaSO4能作钡餐是因为BaSO4难溶，B项错误；14C与12C互为同位素，C项错误。

10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】选A。

由题干可知该元素是硅元素，硅元素在自然界中只以化合态存在，A项正确；光导纤维的成分是SiO2，B项错误；硅的最高价氧化物是SiO2，它可以与氢氟酸反应，C项错误；同主族自上而下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D 项错误。

（2011年）11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】选B。

油脂不属于高分子化合物。

12.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl 3、Fe Cl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 【解析】选C 。

Al 的氧化物为两性氧化物，A 项错误；Cu 放置在空气中会产生碱式碳酸铜，B 项错误；Al 3+、Fe 3+、Cu 2+均能水解产生难溶的氢氧化物，而水解产生的HCl 易挥发，加热蒸干时可以促使水解完全进行，最终得到的分别是它们的氢氧化物，C 项错误；根据阳离子的放电顺序可知，电解水溶液时不会产生金属Fe 和Al ，D 项错误。

2011届高考化学三轮总复习重点专题突破测试题3第3讲氧化还原反应1．(2010·南昌市调研)下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢解析：明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝；纯碱除去油污利用油脂在碱性条件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的强氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋与碳酸钙、氢氧化镁反应。

答案：C2．(2010·四川省“一诊”考试)水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是()A．Na B．F2C．Na2O2D．C解析：选项A、D中，H2O为氧化剂；选项B，F2与H2O反应生成HF和O2，H2O为还原剂；选项C，Na2O2与H2O的反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。

答案：B3．(2010·江西省联考)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol 电子解析：根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋即是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。

答案：D4．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原＋、SO2－3、S2－、I－。

答案：A6．(2010·云南省高三摸底考试)有一未完成的离子方程式为：________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为()A．＋7 B．＋4C．＋5 D．＋1解析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为：5X－＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，因X能形成－1价阴离子，故其最高正化合价为＋7价。

2011年安徽高考理科综合化学部分答案及解析7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2)3的说法正确的是（ ）A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键B ．分子中四个氮原子共平面C ．该物质既有氧化性又有还原性D ．15.2 g 该物质含有6.02×1022个原子 【答案】C【解析】N-O 键为极性键，A 错误；N(NO 2)3的结构应与氨气相同，因此分子中四个氮原子不共平面，B 错误；该分子中的氮元素既有+3价也有+5价，而+3价的氮既有氧化性又有还原性，C 正确；15.2 g 该物质为0.1 mol ，因此所含原子数为1N A ，即6.02×1023个原子，D 错误。

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中 -Cl 、-3NO 、+Na 、-23SOB ．c (H +)=1.0×10-13 mol ·L -1溶液中 -O HC 56、+K 、-24SO 、-BrC ．Na 2S 溶液中 -24SO 、+K 、-Cl 、+2CuD ．pH=12的溶液中 -3NO 、-I 、+Na 、+3Al【答案】B【解析】A 中氯水会氧化-23SO ，不可共存，错误；B 在碱性环境下各离子可以共存，正确；C 中会生成CuS 沉淀，不可共存，错误；D 中+3Al 不能存在于碱性环境，错误。

9．电镀废液中-272O Cr 可通过下列反应转化成铬黄（4PbCrO ）：-272O Cr （aq ）+2+2Pb （aq ）+O H 2（l ）24PbCrO （s ）+2+H （aq ） ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）【答案】A【解析】ΔH ＜0，反应的正反应是放热反应，对于放热反应升温平衡常数减小，A 正确；增大pH 平衡右移，-272O Cr 转化率应该增大，B 错；温度升高平衡不能往哪个方向移动，正逆反应速率均增大，C 错；增加+2Pb 会提高-272O Cr 转化率，-272O Cr 的物质的量应该减小，D 错误。

2011年全国各省高考试题汇总目录第一套(海南卷) (2)第一套（海南卷）答案 (8)第二套（北京卷） (9)第二套（北京卷）答案 (13)第三套（福建卷） (14)第三套（福建卷）答案 (20)第四套（广东卷）A (21)第四套（广东卷）答案： (25)第五套（天津卷） (27)第五套（天津卷）答案 (31)第六套（浙江卷）： (33)第六套（浙江卷）答案： (38)第七套（重庆卷）： (39)第七套（重庆卷）答案： (43)第八套（安徽卷）： (44)第八套（安徽卷）答案： (47)第九套（江苏卷）： (48)第九套（江苏卷）答案： (55)第十套（全国2卷） (56)第十套（全国2卷）答案： (61)第十一套（全国卷1）（新课标卷） (62)第十一套（新课标卷）答案 (67)绝密★启用前第一套(海南卷)可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD.23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。

7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。

8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A． 5% B．10% C．15% D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。

9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。

2011年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分及答案7.下列叙述正确的是A.1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种 9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -= Ni 2O 3 + 3H 2O 12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增人。

2011年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(山东卷)一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 28 分)1、(4分)化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2、(4分)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定3、(4分)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键4、(4分)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al5、(4分)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6、(4分)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝77、(4分)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用二、非选择题 ( 本大题共 6 题, 共计 66 分)1、(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

2011年高考化学试题解析泰来一中张国忠1．(2011江苏∙12)下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0B．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率答案：AD2．(2011江苏∙15)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2):下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案：BC3．(2011安徽∙9)电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+HO(l) 2 PbCrO4(s)+2H＋(aq) ΔH< 02该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是答案：A4．(2011北京卷∙12)已知反应：2CH 3COCH 3(l)催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。

下列说法正确的是A ．b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线B ．反应进行到20min 末，CH 3COCH 3的(0)1(20)v v >℃℃C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D ．从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)1(20)n n ∆=∆℃℃答案：D5．(2011福建卷∙12)25℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如右图所示。

2011新突破卷高考化学选择题真题解析第一题：题目：下列哪个氢化物散发的气味可以区分？A.氯化氢气体B.氟化氢气体C.溴化氢气体D.碘化氢气体解析：根据题目要求，我们需要找到可以区分不同氢化物的气味。

从选项中，氯化氢、氟化氢和溴化氢均为常见的酸性气体，气味相似，难以区分。

而碘化氢气体通常呈淡黄色或深黄色，具有刺激性气味，容易区分。

因此，选项D碘化氢气体可以区分。

第二题：题目：下列叙述中，关于氧化还原反应的正确的是：A.还原剂的两性反应是氧化还原反应B.合成氧化物反应是氧化还原反应C.还原反应必有氧化反应D.酸与碱的反应是氧化还原反应解析：根据氧化还原反应的定义，氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

从选项中，合成氧化物反应是指两个或多个元素反应生成氧化物，属于氧化反应，而非氧化还原反应，因此选项B不正确。

酸与碱的反应属于酸碱中和反应，即质子转移反应，不涉及电子的转移，因此不属于氧化还原反应，选项D不正确。

根据这两点，A和C也都不正确。

因此，答案为没有选项是正确的。

第三题：题目：下列各组氯化物溶液中，溶液的溶液中，溶液的颜色以红、黄、绿、蓝顺次排列的是：A.AgCl、PbCl2、CuCl2、FeCl3B.FeCl3、CuCl2、PbCl2、AgClC.CuCl2、AgCl、FeCl3、PbCl2D.AgCl、FeCl3、PbCl2、CuCl2解析：根据题目要求，我们需要按照红、黄、绿、蓝的顺序排列氯化物溶液的颜色。

从选项中，AgCl溶液呈白色，PbCl2溶液呈白色，CuCl2溶液呈绿色，FeCl3溶液呈黄褐色。

根据这些信息，我们可以得出答案为D。

第四题：题目：关于硫酸的叙述，不正确的是：A.硫酸为无水剂B.硫酸为强酸C.硫酸为无机物D.硫酸可以发生水合反应解析：根据题目要求，我们需要找出一个关于硫酸的不正确的叙述。

从选项中，硫酸为无水剂，这是正确的；硫酸为强酸，这也是正确的；硫酸为无机物，这也是正确的。