化学方程式的配平 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
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③在反应物O2前配上“5”，生成物P2O5前配上“2”，再利用观察法来配平P的原子个数，（左1，右4），所以在反应物P前面配上4，得配平化学方程式：4P + 5O2====2P2O5
三、奇数配偶法
1、先找出左右两边出现次数最多的元素。
2、再看左右两边该元素的原子总数是否有一奇一偶的情况，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前试着配上最小偶数2。
四、分数配平法：此方法适用于有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：1.先配平化合物中各元素的原子个数；
2.再配平单质元素的原子；若是分数再进行通分，使配平后的化学计量数为整数。
例如：CH3OH + O2—CO2+ H2O
①有单质O2参加反应，先配平C、H原子；左右两边C原子个数相等，H原子（左4，右2），因此在H2O的前面配上2。得：CH3OH + O2—CO2+2H2O
②配H原子（左2，右4），因此C2H2前面配2：得2C2H2+ O2—CO2+ 2H2O
③再配C原子（左4，右1），因此在CO2前面配4：得2C2H2+ O2—4CO2+ 2H2O
式2C2H2+ 5O2====4CO2+ 2H2O
教师姓名
米克拉依·毛依冬
单位名称
库尔勒市第五中学
填写时间
2020年8月20日
学科
化学
年级/册
九年级上册
教材版本
人教版
课题名称
第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式
难点名称
化学方程式的配平
难点分析
从知识角度分析为什么难
化学方程式的配平是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础，而这其中最关键的就是化学方程式的配平。
例如：铁和氧气的反应Fe + O2—Fe3O4
①从反应式看，式子左边有一个铁原子和两个氧原子；式子右边有三个铁原子和四个氧原子。因此在Fe前配上化学计量数“3”，O2前配上“2”。
②得配平化学方程式：3Fe + 2O2==== Fe3O4
二、最小公倍数法
1.找出左右两边只出现一次且原子个数相差较大的元素，求该元素原子个数的最小公倍数。
利用观察法配平后得：3Fe + 2O2==== Fe3O4
②P + O2—P2O5
利用最小公倍数法配平后得：4P + 5O2====2P2O5
③C2H2+ O2—CO2+ H2O
利用观察法配平后得：2C2H2+ 5O2====4CO2+ 2H2O
④CH3OH + O2—CO2+ H2O
利用观察法配平后得：2CH3OH +3O2====2CO2+4H2O
②再配平O原子（左4，右3），因此O2的前面先配上分数 得：CH3OH + O2—CO2+2H2O
③化学计量数不能为分数，因此进行通分（左右两边同时乘以2），
得配平化学方程式2CH3OH +3O2====2CO2+4H2O
课堂练习
（难点巩固）
课堂练习：配平下列化学方程式：
①Fe + O2—Fe3O4
从学生角度分析为什么难
在本节课之前，学生已经学习了元素符号、化合价、化学式和质量守恒定律等内容，已经具备了学习化学方程式的基础，但由于学生在初学时对元素符号、化合价、化学式的运用还不是十分熟练，因此在书写化学方程式时仍会感到困难。
初三的学生正从形象思维向抽象思维过渡，具有一定的逻辑思维，但思维并不严密。因此学生初学化学方程式时，既根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等，往往顾此失彼，从而导致学生对于正确配平化学方程式有畏难情绪。
难点教学方法
通过归纳配平化学方程式的常用法，以实例讲解和巩固练习使学生理解和掌握配平化学方程式的方法。正确并且熟练地配平化学方程式不可能一蹴而就，还必须遵循循序渐进的教学规律，为了让学生产生一种成功感、提高学生学习化学的兴趣，在本节课中不会要求学生配平难度过大的化学方程式，在后续学习中还要不断加强训练。
备注：每讲解一种配平方法，就用该方法来配平一个化学方程式，进行知识的强化吸收。
小结
今天给同学们介绍了四种常用的化学方程式配平的方法。其实我们会发现，观察法就是最基本的方法，观察法其实也已经体现在了其他的各种方法当中，以上的这些方法是需要掌握基本的技巧的，并且需要根据具体的化学方程式来灵活地运用。配平化学方程式是我们正确书写化学方程式的前提和基础。通过学习，我们已经发现，配平化学方程式并不是只能用一种单一的方法，而是可以用多种方法来解决。希望同学们通过学习能够举一反三、触类旁通，能有所收获。
2.最小公倍数除以化学式中的原子个数，商就是系数（化学计量数）。
3.再观察配平其他元素的原子个数。
例如：磷和氧气的反应P + O2—P2O5
①从反应式看，磷元素和氧元素都只出现了一次，这个时候就要选择原子个数相差比较大的元素O。
②求左右两边的氧原子个数的最小公倍数（左2，右5），最小公倍数为5*2=10；
教学环节
教学过程
导入
复习回顾：书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
知识讲解
（难点突破）
一、观察法
顾名思义，就是直接观察就能够简单地得出原子个数之间的关系，直接配上相应的化学计量数使两边各元素原子数相等。
3、最后再通过观察法配平其他元素的原子个数（如果还不能配平，那可以在该元素原子数是奇数的化学式前面试着配上偶数4/6/8......依次类推）
例如：C2H2+ O2—CO2+ H2O
①从反应式看，左右两边出现次数最多的元素是O，并且左右两边氧原子的总数刚好是一奇一偶（左2，右3），在H2O前先试着配2。（如不能配平，再配4/6/8......）C2H2+ O2—CO2+ 2H2O
三、奇数配偶法
1、先找出左右两边出现次数最多的元素。
2、再看左右两边该元素的原子总数是否有一奇一偶的情况，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前试着配上最小偶数2。
四、分数配平法：此方法适用于有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：1.先配平化合物中各元素的原子个数；
2.再配平单质元素的原子；若是分数再进行通分，使配平后的化学计量数为整数。
例如：CH3OH + O2—CO2+ H2O
①有单质O2参加反应，先配平C、H原子；左右两边C原子个数相等，H原子（左4，右2），因此在H2O的前面配上2。得：CH3OH + O2—CO2+2H2O
②配H原子（左2，右4），因此C2H2前面配2：得2C2H2+ O2—CO2+ 2H2O
③再配C原子（左4，右1），因此在CO2前面配4：得2C2H2+ O2—4CO2+ 2H2O
式2C2H2+ 5O2====4CO2+ 2H2O
教师姓名
米克拉依·毛依冬
单位名称
库尔勒市第五中学
填写时间
2020年8月20日
学科
化学
年级/册
九年级上册
教材版本
人教版
课题名称
第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式
难点名称
化学方程式的配平
难点分析
从知识角度分析为什么难
化学方程式的配平是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础，而这其中最关键的就是化学方程式的配平。
例如：铁和氧气的反应Fe + O2—Fe3O4
①从反应式看，式子左边有一个铁原子和两个氧原子；式子右边有三个铁原子和四个氧原子。因此在Fe前配上化学计量数“3”，O2前配上“2”。
②得配平化学方程式：3Fe + 2O2==== Fe3O4
二、最小公倍数法
1.找出左右两边只出现一次且原子个数相差较大的元素，求该元素原子个数的最小公倍数。
利用观察法配平后得：3Fe + 2O2==== Fe3O4
②P + O2—P2O5
利用最小公倍数法配平后得：4P + 5O2====2P2O5
③C2H2+ O2—CO2+ H2O
利用观察法配平后得：2C2H2+ 5O2====4CO2+ 2H2O
④CH3OH + O2—CO2+ H2O
利用观察法配平后得：2CH3OH +3O2====2CO2+4H2O
②再配平O原子（左4，右3），因此O2的前面先配上分数 得：CH3OH + O2—CO2+2H2O
③化学计量数不能为分数，因此进行通分（左右两边同时乘以2），
得配平化学方程式2CH3OH +3O2====2CO2+4H2O
课堂练习
（难点巩固）
课堂练习：配平下列化学方程式：
①Fe + O2—Fe3O4
从学生角度分析为什么难
在本节课之前，学生已经学习了元素符号、化合价、化学式和质量守恒定律等内容，已经具备了学习化学方程式的基础，但由于学生在初学时对元素符号、化合价、化学式的运用还不是十分熟练，因此在书写化学方程式时仍会感到困难。
初三的学生正从形象思维向抽象思维过渡，具有一定的逻辑思维，但思维并不严密。因此学生初学化学方程式时，既根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等，往往顾此失彼，从而导致学生对于正确配平化学方程式有畏难情绪。
难点教学方法
通过归纳配平化学方程式的常用法，以实例讲解和巩固练习使学生理解和掌握配平化学方程式的方法。正确并且熟练地配平化学方程式不可能一蹴而就，还必须遵循循序渐进的教学规律，为了让学生产生一种成功感、提高学生学习化学的兴趣，在本节课中不会要求学生配平难度过大的化学方程式，在后续学习中还要不断加强训练。
备注：每讲解一种配平方法，就用该方法来配平一个化学方程式，进行知识的强化吸收。
小结
今天给同学们介绍了四种常用的化学方程式配平的方法。其实我们会发现，观察法就是最基本的方法，观察法其实也已经体现在了其他的各种方法当中，以上的这些方法是需要掌握基本的技巧的，并且需要根据具体的化学方程式来灵活地运用。配平化学方程式是我们正确书写化学方程式的前提和基础。通过学习，我们已经发现，配平化学方程式并不是只能用一种单一的方法，而是可以用多种方法来解决。希望同学们通过学习能够举一反三、触类旁通，能有所收获。
2.最小公倍数除以化学式中的原子个数，商就是系数（化学计量数）。
3.再观察配平其他元素的原子个数。
例如：磷和氧气的反应P + O2—P2O5
①从反应式看，磷元素和氧元素都只出现了一次，这个时候就要选择原子个数相差比较大的元素O。
②求左右两边的氧原子个数的最小公倍数（左2，右5），最小公倍数为5*2=10；
教学环节
教学过程
导入
复习回顾：书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
知识讲解
（难点突破）
一、观察法
顾名思义，就是直接观察就能够简单地得出原子个数之间的关系，直接配上相应的化学计量数使两边各元素原子数相等。
3、最后再通过观察法配平其他元素的原子个数（如果还不能配平，那可以在该元素原子数是奇数的化学式前面试着配上偶数4/6/8......依次类推）
例如：C2H2+ O2—CO2+ H2O
①从反应式看，左右两边出现次数最多的元素是O，并且左右两边氧原子的总数刚好是一奇一偶（左2，右3），在H2O前先试着配2。（如不能配平，再配4/6/8......）C2H2+ O2—CO2+ 2H2O