辽宁省葫芦岛市2013年中考化学二模试卷(解析版) 新人教版

2013年某某省某某市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择：（共7小题，每题4分，共28分．每小题只有一个正确答案，请填在表格中）
1．（4分）（2012•某某）为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是（）
A．锌B．铁C．钙D．硒
考点：矿物质与微量元素．
专题：化学与生活健康．
分析：A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
D、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断．
解答：解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确．
C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻
病，老年人会患骨质疏松，且钙属于常量元素，故选项错误．
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误．
故选B．
点评：化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键．
2．（4分）（2013•某某二模）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22﹣28日昌第二十六届“中国水周”．联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”（Water Cooperation）．我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”，下列做法符合宣传主题的是（）
A．不间断地放水洗衣服
B．工业污水直接压入地下
C．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉
考点：水资源的污染与防治．
专题：化学与环境保护．
分析：节约保护水资源，可以从两方面做起，一方面要节约用水；应一方面要防止水体污染，据此结合题意进行分析判断．
解答：解：A、不间断地放水洗衣服，属于浪费水资源，与“节约保护水资源，大力建设生态文明”的主题不符，故选项错误．
B、工业污水直接压入地下，会污染土壤和地下水，与“节约保护水资源，大力建设生态文明”的
主题不符，故选项错误．
C、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术，可以节约用水，与“节约保护水资源，大力建设生态文
明”的主题相符，故选项正确．
D、富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，会造成土壤和水体污
染，与“节约保护水资源，大力建设生态文明”的主题不符，故选项错误．
故选C．
点评：水资源的污染、保护和利用是人们关注的热点，也是考查的热点，了解节约保护水资源的措施即可正确解答本题．
3．（4分）（2013•某某二模）当前，食品安全备受人们关注．下列做法会严重危机人体健康的是（）A．用甲醛保鲜白菜
B．蒸馒头加适量小苏打
C．长期饮用白开水
D．食品袋里充入氮气延长食品的保质期
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途；常用盐的用途．
专题：化学与生活健康．
分析：A、甲醛能使生物体中的蛋白质变性；
B、小苏打的热稳定性差，受热容易分解；
C、水烧开后能够杀灭细菌；
D、氮气的化学性质稳定，一般情况下不能和其它物质发生化学反应．
解答：解：A 、甲醛对人体有害，食用用甲醛保鲜的白菜会影响身体健康．
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使馒头疏松
多孔，不会影响身体健康．
C、白开水中含有的钙离子、镁离子、病菌等较少，长期饮用白开水有益于身体健康．
D、氮气对人体无害，化学性质稳定，用作食品保护气时不会影响身体健康．
故选：A．
点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
4．（4分）（2009•某某）以下实验基本操作正确的是（）
A．
用滴管滴液B．
加热液体
C．
向试管加固体
D．
熄灭酒精灯
考点：加热器皿-酒精灯；实验操作注意事项的探究；液体药品的取用；给试管里的液体加热．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据滴管的使用和注意事项判断．
B、根据给试管中的液体加热的注意事项判断．
C、根据块状固体的取用要求判断．
D、根据熄灭酒精灯的方法判断．
解答：解：A、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，故A错误．
B、给试管中的液体加热时，试管与水平面成约45度角，液体不超过其容积的三分之一，用外火焰
加热，所以B正确．
C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操
作错误；故C错误；
D、熄灭酒精灯时，应手拿灯帽把酒精灯盖灭，不能投掷灯帽，所以错误．
故选B．
点评：化学是一门以实验为基础的学科，实验部分的考查内容占有重要地位，其中基本操作更是中考必考内容之一．
5．（4分）（2013•某某二模）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）
A．A gNO3溶液B．K NO3溶液C．稀醋酸D．N aOH溶液
考点：酸的化学性质．
专题：常见的酸酸的通性．
分析：将含有盐酸的废水由酸性调至中性，也就是除去盐酸，利用酸的化学性质进行分析判断即可．
解答：解：A、AgNO3溶液溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．
B、KNO3溶液显中性，且不会与盐酸反应，故加入KNO3溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中
性．
C、稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．
D、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性．
故选D．
点评：本题难度不大，理解题意（排放前加入的试剂能将废水调至中性）、掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．
6．（4分）（2012•某某）下列说法正确的是（）
A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
B．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理
C．蒸馏是净化程度最高的净水方法
D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收
考点：电解水实验；水的净化；乳化现象与乳化作用；金属的回收利用及其重要性．
专题：空气与水；金属与金属材料．
分析：A、利用电解水能证明的结论解决即可；
B、依据洗洁精洗涤油污的原理进行分析判断；
C、从蒸馏的除杂原理分析判断；
D、从废旧金属的回收利用分析解决；
解答：解：A、电解水是生成了氢气与氧气能证明水是由氢氧两种元素组成，水是由水分子构成的，所以不可能存在氢分子与氧分子；
B、洗洁精洗涤油污的原理利用了洗洁净的乳化作用，不是利用了溶解的原理；
C、蒸馏的操作可以得到纯水，所以它是对水净化程度最高的方法；
D、废旧金属的回收利用可以节约资源，是人类可持续发展的要求，所以废旧金属不回收是资源的
巨大浪费；
故选C．
点评：此题是与水及金属相关的问题考查题，题型较基础，只要对相关的基础知识有一个较清晰的认识即可顺利解题．
7．（4分）（2013•某某二模）酸、碱、盐在工农业生产和生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
考点：常用盐的用途；酸的物理性质及用途．
专题：常见的盐化学肥料．
分析：A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效．
B、根据工业上纯碱的制取方法进行分析判断．
C、根据波尔多液的配制原料进行分析判断．
D、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，据此进行分析判断．
解答：解：A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；草木灰（含K2CO3）显碱性，不能与氯化铵混合施用，故选项说法错误．
B、纯碱是碳酸钠的俗称，可用侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确．
C、波尔多液是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而制得，能防治植物病害，故选项说法正确．
D、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，
是由浓硫酸稀释而成，故选项说法正确．
故选A．
点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握纯碱酸、碱、盐的性质和用途是正确解答本题的关键．
二、填空和简答：（共33分）
8．（8分）（2013•某某二模）从H、C、O、S四种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上．
（1）最常用的溶剂：H2O ；（2）做干电池的电极： C ；
（3）用作致冷剂：CO2（4）煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物：SO2．
考点：化学式的书写及意义．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
解答：解：（1）水是最常用的溶剂，其化学式为：H2O．
（2）石墨具有良好的导电性，可做干电池的电极，其化学式为：C．
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用作致冷剂，其化学式为：CO2．
（4）根据提供的元素，二氧化硫是煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物，其化学式为：SO2．
故答案为：（1）H2O；（2）C；（3）CO2；（4）SO2．
点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
9．（5分）（2013•某某二模）金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧，产生苍白色火焰，并有并有大量白烟（氯化钠）生成．
（1）用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子Cl﹣Cl﹣；②2Cl2两个氯分子两个氯分子．
（2）钠在氯气中燃烧的化学方程式为2Na+Cl22NaCl ，
（3）上述反应说明燃烧不一定不一定（填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是隔绝氧气隔绝氧气（或空气）．
考点：燃烧与燃烧的条件；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
灭火的原理和方法．
专题：结合课本知识的信息．
分析：（1）氯化钠中的阴离子是氯离子，2Cl2表示两个氯分子；
（2）从文字表述中得知反应物和反应条件，根据质量守恒定律准确判断生成物并配平；
（3）根据信息得出结论，灵活运用燃烧的条件解决具体的问题．
解答：解：（1）氯化钠中的阴离子是氯离子，故符号为：Cl﹣；2Cl2表示两个氯分子，故答案为：Cl﹣；两个氯分子
（2）钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠，其化学方程式为：2Na+Cl22NaCl
（3）上述反应说明燃烧不一定需要氧气；用沙子盖灭，其主要原理是：使钠与氧气隔绝；故答案为：不一定；隔绝氧气．
点评：本题属于信息题的考查，可依据已有的知识和题目中提供的信息完成解答．
10．（6分）（2013•某某二模）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等．
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是N ；
（3）P点表示的含义是30℃时，甲、乙两物质的溶解度相
等．
考点：固体溶解度曲线及其作用．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：（1）观察图示可知：20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，升温至50℃时固体都完全溶解，所以甲、乙两溶液中溶质的质量、溶剂的质量相等，所以溶质的质量分数相等；
（2）由图1可知：20℃时乙溶解的多，其溶解度大于甲，据此结合图3判断；
（3）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等．
解答：解：（1）观察图示可知：20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，升温至50℃时固体都完全溶解，所以甲、乙两溶液中溶质的质量、溶剂的质量相等，所以溶质的质量分数相等；
（2）由图1可知：20℃时乙溶解的多，其溶解度大于甲，观察图3可知：表示乙的溶解度曲线的是N；
（3）P点是30℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
故答案为：（1）相等；（2）N；（3）30℃时，甲、乙两物质的溶解度相等．
点评：本题着重考查了学生对溶解度曲线知识的掌握，有利于学生分析、解决问题能力的培养．
11．（4分）（2013•某某二模）用如图实验装置进行氯化氢气体与氨气的反应．甲、乙两烧杯里分别盛放浓盐酸和浓氨水，可看到容器中有白烟产生．填空：
（1）产生白烟的化学方程式NH3+HCl═NH4Cl ．
（2）盛有浓盐酸的烧杯附近白烟更浓，解释产生这一现象的原因：氨分子比氯化氢分子扩散得快．
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专题：实验性简答题．
分析：（1）根据盐酸和氨气反应生成氯化铵固体进行解答；
（2）根据氨分子比氯化氢分子扩散得快进行解答．
解答：解：（1）盐酸和氨气反应生成氯化铵固体，化学方程式NH3+HCl═NH4Cl；
（2）由于氨分子比氯化氢分子扩散得快，所以盛有浓盐酸的烧杯附近白烟更浓．
故答案为：（1）NH3+HCl=NH4Cl；
（2）氨分子比氯化氢分子扩散得快．
点评：本题主要考查了微观粒子的特征及其物质之间相互作用时的实验现象和化学方程式的书写等方面的内容．
12．（10分）（2013•某某二模）工业上以某某石和赤铁矿为主要原料制取B和G．已知AG均有常见的化学物质，其中D、G为单质，各物质间有下图所示的转化关系．
回答下列问题：
（1）B物质是CaO ，反应①的用途工业制生石灰；
（2）写出反应②的化学方程式CO2+C2CO ，其反应类型是化合反应．
（3）写出反应③的化学方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．
考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：框图型推断题．
分析：根据某某石在高温下生成B、C，是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以B、C分别为氧化钙和二氧化碳；又C可以与单质D在高温下反应，因此可判断C为二氧化碳、B为氧化钙、D为碳单质；则E、F为一氧化碳还原氧化铁生成物质C二氧化碳和单质G为铁，据此分析．
解答：解；某某石在高温下生成B、C，是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以B、C分别为氧化
钙和二氧化碳；又C可以与单质D在高温下反应，因此可判断C为二氧化碳、B为氧化钙、D为碳单质；则E、F为一氧化碳还原氧化铁生成物质C二氧化碳和单质G为铁；因此：
（1）B物质是CaO；反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，其用途是：工业制生石灰；
（2）反应②为单质碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（3）反应③为工业炼铁的原理反应，一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．
故答案为：（1）CaO，工业制生石灰；（2）CO2+C2CO，化合反应；（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可并正确书写反应的方程式．
三、实验探究：（共24分）
13．（10分）（2013•某某二模）根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题：
（1）欲在实验室制取氧气，应选用的装置是AB（AE或CB或CE都可）；（填字母），发生反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑；
（2）实验室里某某石和稀盐酸反应制取CO2，若选择装置B来收集生成的CO2，请你简要说明其中的利与弊：
利：收集的二氧化碳较纯净（或能观察到二氧化碳已收集满）；
弊：部分二氧化碳会溶于水中而损失（或浪费药品）．
（3）如果把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是会腐蚀下水管道（或造成水体污染）（写一条）．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；并写出反应的方程式；
（2）根据排水收集气体的优点及二氧化碳的溶解性分析利与弊；
（3）根据酸的性质分析危害．
解答：解：（1）A 装置是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置是固体加热型的A装置，化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置C，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
因为氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；
（2）用排水法收集的气体比较纯净，且能观察到气体已收集满；但因为二氧化碳能溶于水，故部分二氧化碳会溶于水中而损失（或浪费药品）；
（3）制取二氧化碳结束后的废液中可能含有盐酸，未经处理直接倒入下水道会腐蚀下水管道（或造成水体污染）．
故答案为：（1）AB（AE或CB或CE都可）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑；
（2）收集的二氧化碳较纯净（或能观察到二氧化碳已收集满）；部分二氧化碳会溶于水中而损失（或浪费药品）；（3）会腐蚀下水管道（或造成水体污染）．
点评：本题较好的考查了学生对装置选取、反应原理、气体收集等知识的掌握和应用能力，解题的关键是明确发生装置和收集方法的依据．
14．（14分）（2013•某某二模）黄铜中含有铜和锌．对此，学习小组的同学在老师的指导下对其成分和性质进行了探究．
查阅资料：活泼金属在空气中易形成氧化膜；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
探究实验：实验一：先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去表面的氧化膜；要证明成分中有锌，所发生化学反应的方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
实验二：检验黄铜中含有铜：将洁净的试样放入一定量的硝酸银溶液中，观察到的现象是：表面出现银白色固体、溶液由无色变为蓝色；
实验三：实验二所得到的溶液，其成分中除含有硝酸锌、硝酸铜外，是否还有其他物质？对此，你的实验设计是：
实验操作和现象实验现象解释结论
考点：金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：金属与金属材料．
分析：稀盐酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水；
排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
硝酸银能和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银不溶于水、酸和碱．
解答：解：实验一：
把黄铜放在稀盐酸中浸泡片刻的目的是除去表面的氧化膜，锌和稀盐酸反应能生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
故填：除去表面的氧化膜；Zn+2HCl=ZnCl2+H2．
实验二：将洁净的试样放入一定量的硝酸银溶液中，观察到的现象是：表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色．
故填：表面出现银白色固体；溶液由无色变为蓝色．
实验三：
实验设计是：
实验操作和现象实验现象解释结论
取所得溶液少量于试管中，滴加稀盐酸①有白色沉淀生成，因为硝酸银和盐酸反
应能生成氯化银沉淀；
②无白色沉淀生成，溶液中不含有硝酸银
①溶液中含有硝酸锌、硝酸
铜和硝酸银；
②溶液中只含有硝酸锌、硝
酸铜．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
四、计算：（15分）
15．（15分）（2012•某某）碳酸氢钙的水溶液遇热时，碳酸氢钙会分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，将一定质量的Ca（HCO3）2溶液加热使Ca（HCO3）2完全分解，冷却后过滤，称得沉淀的质量为5g，所得滤液的质量为（不考虑CO2的溶解，忽略加热、过滤过程中溶液的质量损失）．
请计算：
（1）生成CO2的质量为．
（2）加热前原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算．
专题：压轴实验题；有关溶液溶质质量分数的计算．
分析：（1）根据题意可以知道得到的5g沉淀为碳酸钙，可以根据碳酸氢钙分解的化学方程式，结合碳酸钙的质量求算出二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸氢钙分解的化学方程式，结合碳酸钙的质量求算出碳酸氢钙的质量，进而求算出碳酸氢钙的质量分数．
解答：解：（1）设原溶液中Ca（HCO3）2的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O
162 100 44
x 5g y
=
解得：x=，y= （1分）
（2）原溶液的质量为：+5g+=100 g；
原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数为：×100%=8.1%；
答：原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数为8.1%．
故答案为：（1）；
（2）8.1%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．。