鲁教版(五四)九年级全一册化学导学案：2.1酸和性质导学案(无答案)

鲁教版（五四）九年级全一册化学导学案：2.1酸和性质导学案（无答案）
1 / 1 课题：酸及性质
【课型】新授课 【学习目标】
1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；
2、掌握盐酸化学性质；
3、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式， 记住相应的反应现象 教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质 2、盐酸的化学性质
教学难点：化学方程式的书写、记忆 【基础导学】
1、常见酸的物理性质
浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 色 体 色 体 打开 瓶盖 现象 瓶口有 无明显现象 原因
有 性 无 性 气味 有 气味 无 气味 敞口 久置
现象 质量 质量分数 质量 质量分数
原因 有 性
有 性，做干燥剂
2、稀释浓硫酸
（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出 ，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

（2）稀释浓硫酸时应该： 入 （或大入小），沿 ，慢慢倒，不断搅。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

活动三：盐酸、硫酸的化学性质
1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显 _ 性 2．活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气
稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式 稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式
、 、 、 、 3．金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水
如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H 2SO 4 ==CuSO 4 + H2O ZnO ZnO Fe2O3 Fe2O3 现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由 色变成 色
应用：盐酸除锈
【反馈达标】 。

1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）
三大强酸 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可
浸泡时间过长，试用化学方程式解释：
3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ） A 、Fe B 、Zn C 、Fe 2O 3 D 、Cu (OH)2
4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（ ）
A 、Fe
B 、CuO
C 、NaOH 溶液
D 、AgNO 3溶液
5、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ） A 、AgNO 3 B 、Ca (OH)2C 、Fe 2O 3 D 、CuO
6、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（ ）
A 、NaOH
B 、CuO
C 、BaCl 2
D 、BaCO 3 7、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 （ ） A 、Mg B 、Fe C 、Zn D 、Cu 8、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（ ）
A 、BaCl 2溶液
B 、硝酸银溶液
C 、水
D 、石灰水
9、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl 2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）
A 、盐酸
B 、稀硫酸
C 、硫酸钠溶液
D 、石灰水 10、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（ ） A 、浓硫酸 B 、稀硝酸 C 、稀硫酸 D 、碳酸
【自主学习】 学情预设 教师活动
【展示提升】
学生活动 教师点拨
【反馈总结】
知识拓展 教师反思。