喇遇市喊景学校高考化学大一轮复习 盐类的水解限时集训卷

喷晶州喇遇市喊景学校【创新方案】2015高考化学大一轮复习盐类的水解限时集训卷 [对应学生用书课下限时集训(二十六)]
一、选择题
1．下列水解方程式正确的是( )
A．CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑
B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
D．F－＋H2O===HF＋OH－
解析：选B 水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀或气体符号，C、D错误；CO2－3分步水解，以第一步水解为主，A错误。

2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( ) A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：选A 加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，A正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中水解相互促进，c(CH3COO －)减小，B错误；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，C错误；若c(Na＋)>c(CH
－)>c(H＋)>c(OH－)，
3COO
则有c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，D错误。

3．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是( )
A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小
B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO2－3)均增大
D．两溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)
解析：选A A项，升温，CO2－3、HCO－3的水解程度均增大，pH增大，错误。

4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．氨水 D．MgO
解析：选D 对于除杂试题，要注意以下几个问题：(1)加入的试剂能与杂质反应或能调整溶液的酸碱性，使杂质发生水解而除去；(2)添加的试剂允许过量，且过量的试剂易于除去，不能引入新的杂质。

本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水也不会引入新杂质。

5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①④⑦ B．②⑤⑧
C．③⑥⑨ D．全部
解析：选D ①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。

②加盐酸可抑制FeCl3水解。

③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。

④NH＋4水解产生的H＋与铁锈反应。

⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。

⑥Al3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。

⑦NH＋4和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。

⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。

⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。

6．(2013·三门峡模拟)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。

则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。

其中错误选项的组合是( )
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：选B 酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。

AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。

7．(2014·台州模拟)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列三种溶液的pH：
溶质NaHCO3Na2CO3NaCN
pH 9.7 11.6 11.1
下列说法中正确的是( )
A ．阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3>NaCN>NaHCO 3
B ．相同条件下的酸性：H 2CO 3<HCN
C ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，
c HCOo\al(－,3)
c COo\al(2－,3)
减小
解析：选C 阳离子均为Na ＋
和H ＋
，Na 2CO 3溶液中Na ＋
浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN 溶液和NaHCO 3 溶液中Na ＋
浓度相等，NaCN 溶液中H ＋
浓度小于NaHCO 3 溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na 2CO 3>NaHCO 3>NaCN ，A 错误；HCO －
3的水解能力小于CN －
，故酸性：H 2CO 3>HCN ，B 错误；升高Na 2CO 3溶液的温度，促进其水解，
c HCOo\al(－,3)
c COo\al(2－,3)
增大，D 错误。

8.
(2014·济南模拟)已知常温下CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确的是( )
A ．a 点表示的溶液中c (CH 3COO －
)略小于10－3
mol/L
B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －
)＞c (Na ＋
)
C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全
D ．b 、d 点表示的溶液中 c CH 3COO －·c H ＋
c CH 3COOH
均等于K 解析：选C A 项，a 点表示的溶液中c (H ＋
)＝10－3
mol/L ，由于溶液中有少量的OH －
，所以c (CH 3COO －
)略小于10－3
mol/L ，正确；B 项，b 点表示的溶液中c (H ＋
)＞c (OH －
)，所以c (CH 3COO －
)＞c (Na ＋
)，正确；C 项，溶液呈中性，NaOH 稍过量，错误；D 项，温度不变，平衡常数不变，b 、d 点表示的溶液中
c CH 3COO －·c H ＋
c CH 3COOH
均等于K ，正确。

9．下列说法正确的是( )
A ．常温下，pH ＝3的HX(一元酸)溶液与pH ＝11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH 一定大于或等于7
B．在相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)相同
C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.4 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H ＋)>c(OH－)
解析：选D A项，若HX为强酸，YOH为强碱，则pH＝7；若HX为弱酸，YOH为强碱，则pH<7；若HX 为强酸，YOH为弱碱，则pH>7，错误；B项，由于Fe2＋的水解会抑制NH＋4的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(NH＋4)比(NH4)2SO4中的大，错误；C项，根据关系式可知c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此关系式不符合电荷守恒，错误；D项，所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，正确。

10．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)
B．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
解析：选D A中电荷不守恒；B中pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后乙酸过量，溶液显酸性，所以c(H＋)>c(OH－)；C中应该为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)；D项符合物料守恒。

二、非选择题
11．现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaAlO2D．CH3COONa E．NaOH
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是________(填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

(3)将上述A 、B 、C 、D 四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。

(4)将CO 2通入A 溶液中恰好呈中性，溶液中2c (CO 2－
3)＋c (HCO －
3)＝________mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。

(1)酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>HCO －
3>Al(OH)3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO 2溶液中水的电离程度最大。

(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH 变化程度相对较小，NaOH 完全电离，溶液的pH 变化最大。

(3)HCO －
3的酸性大于Al(OH)3，故NaAlO 2能与NaHCO 3反应生成Al(OH)3沉淀。

(4)由电荷守恒得：
c (Na ＋)＋ c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)，因溶液呈中性：c (H ＋)＝c (OH －)，所以2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)
＝c (Na ＋
)＝0.2 mol/L 。

答案：(1)C (2)E
(3)HCO －
3＋AlO －
2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－
3
(4)0.2
12. CO 2可转化成有机物实现碳循环：CO 2H 2,CH 3OH ――→O 2
HCOOH…
(1)用离子方程式表示HCOONa 溶液呈碱性的原因_______________________，写出该反应的平衡常数(K h )表达式：K h ＝________________，升高温度，K h ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)常温下，将0.2 mol/L 的HCOOH 和0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH 的电离程度________HCOONa 的水解程度(填“大于”或“小于”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

解析：(2)溶液混合后为浓度相等的HCOOH 和HCOONa ，溶液显酸性，所以HCOOH HCOO －
＋H ＋
的程
度大于HCOO －
＋H 2O HCOOH ＋OH －
，依据电荷守恒c (HCOO －
)＋c (OH －
)＝c (H ＋
)＋c (Na ＋
)，可比较离子浓
度大小。

答案：(1)HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－
c HCOOH·c OH－
增大
c HCOO－
(2)大于c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________
______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH＋4)。

(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________________________________。

解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。

(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH＋4均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH＋4水解，HSO－4电离出H＋同样抑制NH＋4水解，因为HSO－4电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH＋4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。

(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。

根据电荷守恒，可以求出2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)
＝10－3mol/L [c(OH－)太小，可忽略]。

(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O 抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO2－4)，b点时c(Na＋)>c(SO2－4)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO2－4)>c(NH＋4)，故c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)。

答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小
②10－3mol/L (4)a点c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)
14．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。

现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
Fe3＋Fe2＋Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
请回答下列问题：
(1)加入氧化剂的目的是________。

(2)最适合作氧化剂X的是________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(3)加入的物质Y是________。

(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？________(填“能”或“不能”)。

若能，不用回答；若不能，试解释原因_________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。

若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？________________________________。

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________________________。

解析：(1)由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2＋开始沉淀时，Cu2＋已经沉淀完全；而当Fe3＋沉淀完全时，Cu2＋尚未沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋时，需将Fe2＋氧化成Fe3＋后除去。

(2)加入的氧化剂能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。

(3)当除去Cu2＋中的Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，所以加入的物质Y 应具有以下条件：①能与H＋反应使Fe3＋的水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去；②不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

(4)若直接加碱使Fe3＋沉淀的同时，也能使Cu2＋沉淀。

(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl2·2H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl2·2H2O晶体。

为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。

(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H＋反应，导致c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以现象为碳酸钙溶解，同时产生气泡和沉淀。

答案：(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离
(2)C
(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]
(4)不能加碱使Fe3＋沉淀的同时也能使Cu2＋沉淀
(5)不能应在HCl气流中加热蒸发结晶
(6)碳酸钙溶解，产生气泡和沉淀
1．根据如表所示的数据判断，在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
A.c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)
解析：选 A 由电离常数可知电离关系为：H2CO3>HClO>HCO－3，根据“越弱越水解”原理可知，同浓度时水解程度为：CO2－3>ClO－>HCO－3，A正确，B错误；由物料守恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)知，C错误；由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)知，D错误。

2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的盐酸②适量的NaCl ③适量的氨水
④适量的NaOH
A．①② B．③C．③④D．④
解析：选B NH4Cl中NH＋4水解使NH＋4浓度小于Cl－，要使二者比值为1∶1，就要增加NH＋4的量，但不能加盐酸，因为加HCl的同时会增加Cl－的量。

3．已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的c(OH－)大于HB溶液中的c(OH－)。

下列叙述中不正确的是( )
A．0.1 mol/L HA溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(A－)
B．常温下，将pH＝3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C．0.2 mol/L HB溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B－)－c(HB)
D．物质的量浓度均为0.01 mol/L的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
解析：选D HA溶液中由电荷守恒可知：c(A－)＝c(H＋)－c(OH－)，A正确；因HB是弱酸，pH＝3的HB 与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后，HB剩余很多，故显酸性，B正确；0.2 mol/L HB溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，生成浓度均为0.05 mol/L的HB溶液和NaB溶液，根据物料守恒c(HB)＋c(B－)＝2c(Na＋)和电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(B－)＋c(OH－)即可推出2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B－)－c(HB)，C 正确；HA溶液中的c(OH－)较大，则HA电离出的c(H＋)较小，故HA的酸性弱于HB，则NaA水解程度大，产生的c(HA)大，故D项中的微粒大小顺序应为c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)。

4．已知某溶液中存在Cl－、OH－、H＋、NH＋4四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是( )
①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
③c(H＋)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(Cl－)
④c(OH－)>c(H＋)>c(Cl－)>c(NH＋4)
⑤c(Cl－)＝c(NH＋4)且c(H＋)＝c(OH－)
A．①②③⑤ B．①②⑤
C．①④ D．④⑤
解析：选B 根据电荷守恒有c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如有c(Cl－)>c(NH＋4)，必有c(H＋)>c(OH －)；如有c(Cl－)>c(H＋)，必有c(NH＋
c(OH－)；如有c(H＋)>c(OH－)，必有c(Cl－)>c(NH＋4)；如有c(OH－)>c(H
4)>
＋)，必有c(NH＋
c(Cl－)；如有c(Cl－)＝c(NH＋4)，必有c(H＋)＝c(OH－)。

综上所述，③④不可能。

4)>
5．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋
c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
解析：选 A 本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。

氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，A错误；由电荷守恒知B正确；溶液pH＝7时酸过量，C正确；由物料守恒知D正确。

6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。

在0.1 mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：选D 本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。

HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH －)＞c(H＋)，A、B错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C错误，D正确。

7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
请回答： (1)从①组情况分析，HA 是________(“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c ____________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。

混合液中离子浓度c (A －
)与c (Na ＋)的大小关系是________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA 的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH －
)＝________mol/L 。

写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。

c (Na ＋)－c (A －)＝________mol/L ；
c (OH －)－c (HA)＝________mol/L 。

解析：一元酸HA 和NaOH 溶液等体积等浓度混合后所得溶液的pH ＝9>7，所以HA 为弱酸，那么②中的c (HA)>0.2 mol/L ，由于溶液的pH ＝7，即c (H ＋)＝c (OH －)，由电荷守恒可知c (A －)＝c (Na ＋)。

(3)在等浓度的NaA 和HA 的混合溶液中，pH<7，说明HA 的电离程度大于A －
的水解程度，由电荷守恒可知溶液中离子浓
度的大小关系。

(4)①组由水电离出的c (OH －)＝1×10－1410－9 mol/L ＝10－5 mol/L ，由于c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，所以c (Na ＋)－c (A －)＝c (OH －)－c (H ＋)＝10－5 mol/L －10－9 mol/L ＝(10－5－10－9
) mol/L ；由物料守恒c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，两个守恒结合可得c (OH －)－c (HA)＝c (H ＋)＝10－9 mol/L 。

答案：(1)弱酸
(2)大于 c (A －)＝c (Na ＋
) (3)大于 c (A －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －
) (4)10－5 10－5－10－9 10－9。