2022年广东省湛江市港城第二中学高三化学测试题含解析

2022年广东省湛江市港城第二中学高三化学测试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是
（）
A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈
B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强
C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱
D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族参考答案：
A
略
2. 下列说法中，正确的是：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合一定形成离子键。

③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。

④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键。

⑤某些共价化合物中含有离子键
A.①②⑤正确
B.都不正确
C.③④正确
D.仅⑤正确
参考答案：
B
略
3. 在常温下，发生下列几种反应：① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B—③ 2B—+ Z2 = B2 + 2Z—
根据上述反应，判断下列结论中错误的是：
A 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z—
B Z2在①、③反应中为还原剂
C 氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3+
D X2+是XO4—的还原产物
参考答案：
B
略
4. 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（）
A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对
参考答案：
C
考点：计量仪器及使用方法．.
专题：化学实验常用仪器．
分析：根据仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答．
解答：解：平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，x＞n，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，
故选C．
点评：本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造解题的关键，试题注重了基础知识的考查．
5. 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
下列有关推断中，不正确的是
A．2d+3f=3g+h B．2d+3f= 3g+4h
C．HNO3的氧化性大于Fe3+ D．当a不变时，d随着b的增大而减小
参考答案：
B
略
6. 下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
参考答案：
B
略
7. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N A
B．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A
C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
参考答案：
答案:B
高考考点:阿夫加德罗常数的综合应用。

易错提醒:对标准状况下CHCl3的状态不清楚错认为是气体而错选A；忽略Na2CO3溶液中的CO32－离子的水解而错选D选项。

备考提示:对已知阿佛加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。

这种题型所涉及的知识非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

8. 不能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca2+ ＋CO32－= CaCO3↓
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉： Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑
参考答案：
A
略
9. 下列离子方程式正确的是（）
A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2O
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；B．氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；
C．四氧化三铁与稀硝酸反应不会生成氢气；
D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写．
【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+3H2↑，故A错误；
B．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH ﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；
C．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子飞方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
10. SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。

发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH= ―1220 kJ/mol 。

已知：1mol S(s) 转化为气
态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂
1mol S—F 键需吸收的能量为
A．330 kJ B．276.67 kJ C．130
kJ D．76.67 kJ
参考答案：
A
11. 右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。

它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。

下列说法正确的是
A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料
B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―
C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―
D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了
参考答案：
C
略
12. 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。

通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。

已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。

下列有关叙述正确的是 ( )
A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能
B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
C．电流从a流向b
D．LED中的Ga和Y都显＋3价
参考答案：
AD
略
13. “化学——我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列做法中，不符合这一主题的
是（）
A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2气体对大气的污染
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，加人大量食品添加剂
C．开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放
D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”
参考答案：
B
略
14. 使用胆矾配制1 L 0．1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中
B．称取胆矾25 g溶于1 L水中
C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L
参考答案：
C
略
15. 有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯。

因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是
A.③④⑦ B．④⑤⑦ C．④⑦ D．④⑥⑦
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。

（2）先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操
作。

(3)证明有SO2生成的现象是。

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________________________。

如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。

(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是。

参考答案：
(12分)
(1)防止倒吸；验证有SO2生成；防止空气中的H2O进入F（3分）
（2）A；（1分）检验氢气的纯度（1分）
(3)酸性高锰酸钾溶液变浅（1分）
(4)黑色(CuO)变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含
H2O，会干扰H2的检验（4分）
(5)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。

（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：
A：，B：，
C：，D：。

参考答案：
答案：（10分）
Ba(OH),Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)3
18. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑥的基态原子电子排布式，元素⑦位于区。

（2）元素②和③的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）。

请写出由第二周期元素组成的与N3-互为等电子体的离子的化学式，其空间立体结构为。

（3）在测定①和④形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是。

（4）在叶绿素a中含有元素⑤，下图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有。

（5）②和⑦形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为。

参考答案：
（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分） ds （2分）
（2）N > O （2分） NO2+（2分）直线形（1分）
（3）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n（2分）
（4）sp和sp2（2分）
（5）Cu3N （2分）
略
19. 【物质结构与性质】
C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子价电子排布
式。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序
为。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。

MO的熔点比CaO的高，其原因
是。

（4）SO2、NO2、H2S同属于结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。

从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式
是。

参考答案：
（1） 3s23p2 O＞C＞Si
(2) sp3 共价键
（3） Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
（4） V字型 H2S
略。