高中化学中常见物质的相对分子质量

高中化学复习知识点：相对分子质量的相关计算及应用一、单选题1．某相对分子质量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的质量分数约为13.1%(仅含碳、氢、氧三种元素)，已知其分子中含有2个-CH3，且该物质遇FeCl3溶液显紫色，则该有机物的结构式共有（）A．2种B．4种C．6种D．8种2．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72%，则氧的百分含量为()A．22% B．19.6%C．25% D．6%3．已知在甲苯、苯甲醇组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（）A．7%B．8%C．8.2%D．无法计算4．已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．84% B．60% C．42% D．91%5．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为A．10% B．15% C．20% D．无法确定6．在乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3%B．87.6%C．75%D．84%7．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。

下列说法正确的是( )A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．过氧乙酸分子中含有氧气分子C．过氧乙酸的相对分子质量为60D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3CH O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37 %，8．由甲醛（2则碳元素的质量分数为（）A．9% B．27% C．54% D．无法计算9．人在做剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀和疼痛的感觉。

原因之一是C6H12O6(葡萄糖)在运动过程中转化为C3H6O3(乳酸)。

4.5g乳酸与足量的钠反应，在标准状况下得气体1120mL。

9g乳酸与相同质量的甲醇反应，生成0.1mol乳酸甲酯和1.8g 水。

推导高中化学知识摩尔质量的摩尔数计算公式推导摩尔质量（Molar Mass）是指一摩尔物质的质量，通常以单位为克/摩尔（g/mol）来表示。

在化学中，摩尔质量是计算摩尔数的重要参考依据。

本文将对高中化学知识中摩尔质量与摩尔数之间的计算关系进行推导和解析。

1. 摩尔质量的定义与计算方法摩尔质量是指物质的相对分子质量（Relative Molecular Mass）或相对原子质量（Relative Atomic Mass）在计量单位上的表示。

摩尔质量的计算方法如下：1摩尔物质的质量 = 相对分子质量/相对原子质量（单位：克/摩尔）例如，氧气（O2）的相对分子质量为32 g/mol，因此1摩尔的氧气质量为32克。

根据这一定义，我们可以得到摩尔数与质量之间的关系式：摩尔数 = 物质质量/摩尔质量（单位：摩尔）2. 推导摩尔质量的摩尔数计算公式现在我们来推导一般情况下的计算摩尔质量的摩尔数公式。

设物质的质量为m（单位：克），摩尔质量为M（单位：克/摩尔），摩尔数为n（单位：摩尔）。

根据定义可得：n = m / M将M移项得：M = m / n这个公式即为推导摩尔质量的摩尔数计算公式。

3. 摩尔质量计算实例为了更好地理解和应用这个公式，我们来做几个实例计算。

例1：计算25克氧气（O2）的摩尔数。

首先，查找氧气的摩尔质量。

根据化学元素周期表可知，氧气（O2）的相对分子质量为32 g/mol。

利用公式可得：摩尔数 = 25克/ 32 g/mol ≈ 0.78125摩尔因此，25克氧气的摩尔数约为0.78125摩尔。

例2：计算5摩尔二氧化碳（CO2）的质量。

首先，查找二氧化碳的摩尔质量。

根据化学元素周期表可知，二氧化碳（CO2）的相对分子质量为44 g/mol。

利用公式可得：质量 = 5摩尔 × 44 g/mol = 220克因此，5摩尔二氧化碳的质量为220克。

4. 摩尔质量和化学方程式在化学方程式中，摩尔质量起着重要的作用。

【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2、了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。

2、掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。

3、掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。

【考点突破】1、电性关系： 原子： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子： 核内质子数—核外电子数 =离子所带电荷数阴离子： 核外电子数—核内质子数 =|离子所带电荷数|2、质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）≈核素的相对原子质量（Ar ）3、摩尔质量和相对质量：摩尔质量以g ·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。

二、高考真题1、（05广东.4）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-。

由2个IO -26正八面体共用一个面形成的I x O y n-的化学式为A 、-492O IB 、-6102O IC 、-8112O ID 、-10122O I〖解析〗:由于I 位于正八面体中心，O 位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，所以每个I x O y n-中X=2，Y=9。

〖答案〗：A2．(2007年理综北京卷.6)对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是( )(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等〖解析〗两种分子中质子数都为14,种子数不等,摩尔质量不等, 若质量相等,则物质的量不等,质子数不等,A 错; 原子数相等,分子数相等,中子数不等,B 错;根据阿伏伽德罗定律,C 正确;由于外界条件相同,分子的相对质量不等,所以密度不等,D 错.〖答案〗C 。

高中化学常用计算公式关物质的量（mol ）的计算公式）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol / 即n=Mm；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 ）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=AN NN A 为常数6.02×1023，应谨记 ）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224 即n=mgV V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 ）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=HQ∆关溶液的计算公式1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=溶液质量溶液体积()()g mL 即ρ =aqVm液质的质量分数=%100)　g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100%=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aqBV n）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量 即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml ）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质变！溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

高中化学题型之摩尔质量的计算在高中化学学习中，摩尔质量的计算是一个重要的考点。

摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量，它的计算对于理解化学反应、计算化学方程式中的物质的量关系以及进行化学计算都非常重要。

本文将通过具体的题目举例，分析摩尔质量的计算方法和考点，并给出解题技巧和使用指导。

一、摩尔质量的计算方法摩尔质量的计算方法主要有两种：相对分子质量和相对原子质量。

相对分子质量指的是化合物中所有原子的相对原子质量之和，而相对原子质量则是指单个原子的相对质量。

例如，我们要计算硫酸铜的摩尔质量，可以先写出化学式CuSO4，然后根据元素的相对原子质量表，找到各个元素的相对原子质量，分别是63.5、32.1和16.0。

将它们相加即可得到硫酸铜的相对分子质量。

二、摩尔质量的考点分析在摩尔质量的计算中，主要涉及到两个考点：元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量。

对于元素的相对原子质量，学生需要掌握元素周期表中各个元素的相对原子质量，并能够根据元素的化学式计算出化合物的相对分子质量。

此外，学生还需要理解摩尔质量的概念，即摩尔质量是指物质中所含的摩尔数与质量之间的关系。

在考试中，常见的题型包括计算化合物的摩尔质量、根据摩尔质量计算物质的质量和物质的摩尔数等。

下面我们通过具体的题目来说明这些考点。

题目一：计算硫酸铜的摩尔质量。

解析：根据题目要求，我们需要计算硫酸铜的摩尔质量。

首先，我们写出硫酸铜的化学式CuSO4，然后查找元素的相对原子质量表，得到铜的相对原子质量是63.5，硫的相对原子质量是32.1，氧的相对原子质量是16.0。

将它们相加即可得到硫酸铜的相对分子质量。

题目二：已知硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol，求硫酸铜的质量。

解析：根据题目要求，我们已知硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol，我们需要求硫酸铜的质量。

根据摩尔质量的定义，摩尔质量等于物质的质量除以物质的摩尔数。

因此，我们可以通过摩尔质量和摩尔数的关系来计算硫酸铜的质量。

高中化学常用计算公式归纳化学作为一门自然科学，其计算在学习和实验过程中占据着重要位置。

在高中化学学习中，常用的计算公式在掌握和运用中是必不可少的。

下面我们来归纳总结高中化学中常用的计算公式。

一、摩尔计算公式：1. 计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量 numerical value in grams which corresponds to the formula weight (molecular weight) of a given molecule.\[ M = n \times m \]2. 计算物质的物质量：物质的物质量等于其质量与摩尔质量的乘积。

Equivalent to the number of moles of a substance multiplied by the molar mass of the substance in grams.\[ m = M \times n \]3. 计算物质的物质量与体积的关系：理想气体中不同物质在同一温度下相同体积包含的粒子数相等，根据状况方程建立关系。

\[ m = n \times M = PV \times M \times Rt \]二、溶液计算公式：1. 求溶液的摩尔浓度：溶质的物质量与溶液的体积之比。

\[ c = \frac{n_{\text{溶质}}}{V_{\text{溶液}}} \]2. 求溶质的物质量：摩尔浓度与溶液体积的乘积。

\[ m_{\text{溶质}} = c \times V_{\text{溶液}} \]3. 溶液稀释计算：稀释后的溶液中溶质的量仍保持不变。

\[ c_1 \times V_1 = c_2 \times V_2 \]三、酸碱滴定计算公式：1. 计算酸碱溶液的摩尔浓度：根据滴定的化学方程式及滴定的结果进行计算。

\[ V_1 \times n_1 = V_2 \times n_2 \]2. 计算酸碱之间的化学反应：通过化学方程式的配平，利用绝对饱和溶解度及溶解度积等进行计算。

例谈化学竞赛中相对分子质量的计算作者：罗丹来源：《理科考试研究·高中》2014年第05期对气体和稀溶液的通性的考查分别是全国高中学生化学竞赛初赛及决赛的基本要求，这两部分大量涉及到相对分子质量的测定及相关计算.本文将对气体和稀溶液中溶质的相对分子质量的测定及计算问题举例探究如下：一、气体1.利用理想气体状态方程例1设有一真空的箱子，在288 K，1.01×105Pa的压力下，称其质量为193.787 g.假若在同温同压下，充满某种气体后的质量为196.952 g；充满氧气后的质量为195.216 g，求这种气体的相对分子质量.解析由理想气体状态方程pV=nRT，可以变形成p=m1V·RT1M=dRT1M，可知在等温、等压和等容时的两种气体：m11m2=M11M2；在等温、等压下的两种气体： d11d2=M11M2. 已知MO2，代入m11m2=M11M2.即：196.952 g-193.787 g1195.216 g-193.787 g=Mr132.00，得Mr=70.872.极限密度法（作图法）例2在273 K时，测得氧气在不同压力（p）下的密度（d）值及d/P值如下表，用作图法求氧气的相对原子质量.p（atm）1 0.250010.500010.750011.0000d（实验值）g·dm-3122.3929122.3979122.4034122.4088d/P（g·dm-3·atm-1）11.428011.428411.428711.4290解析根据M=（d/p）RT式，理想气体在恒温下的d/p值应该是一个常数，但实际情况不是这样.如图（1）是273 K时氧气之d/p～p图，从中可看出d/p值随p值之增大而增大.当p→0时，这一实际气体已十分接近理想气体，用图上所得的（d/p）p→0值代入理想气体状态方程可求得精确相对分子质量.这种方法叫极限密度法.从图（1）读出（d/p）p→0=1.4277，则M=（d/p）p→0RT=1.4277g·dm-3·atm-1×0.082atm·dm3·mol-1·K-1×273.16 K=31.96 g·mol-1，按相对原子质量计算：Mr=16.00×2=32.00，两者结果非常接近.3.利用格拉罕姆扩散定律例3在一次渗流实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空需要时间为40秒.在相同条件下，相同物质的量的氧气渗流需要16秒.试求未知气体的相对分子质量.解析格拉罕姆扩散定律描述为：恒压条件下，某一温度下气体的扩散速率与其密度（或摩尔质量）的平方根成反比.直接代入：tO21tX=16140=MO21MX=321MX 解得MX=200二、稀溶液非电解质稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压.例4有一种蛋白质，估计它的相对分子质量为12000，试通过计算回答用稀溶液的哪一种依数性来测定该蛋白质的相对分子质量的方法最好.（以20℃时，称取2.00 g该蛋白质样品溶于100 g水形成溶液为例计算，已知20℃时水的饱和蒸气压为17.5 mmHg，水的Kb=0.512 K·kg·mol-1，Kf=1.86 K·kg·mol-1，上述蛋白质溶液密度d=1 g/mL）解析溶液的蒸气压下降符合拉乌尔定律：一定温度下，稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比；难挥发非电解质溶液的沸点上升△Tb或凝固点下降△Tf和溶液的质量摩尔浓度成正比；稀溶液的渗透压π=n1VRT=cRT.分别计算在20℃时Δp、ΔTb、ΔTf 和π值（1）溶质的物质的量nB=2.00 g/12000 g·mol-1=1.667×10-4mol，该溶液溶质的摩尔分数xB=3.0×10-5.Δp=p0·xB=17.5 mm Hg×3.0×10-5=5.25×10-4mmHg（2）该溶液的质量摩尔浓度mB=1.667×10-3mol·kg-1ΔTb=KbmB=0.512 K·kg·mol-1×1.667×10-3 mol·kg-1=8.5×10-4K（3）ΔTf=Kf·mB=1.86 K·kg·mol-1×1.667×10-3 mol·kg-1=3.1×10-3K（4）该溶液的物质的量浓度cB=1.63×10-3mol·L-1π=cRT=1.63×10-3 mol·L-1×0.082 atm·L·mol-1·K-1×（273+20）K=0.040 atm=30.4 mmHg因为Δp、ΔTb、ΔTf均极小，极难精确测定，实际误差大，所以用渗透压法测定最好.问题二：在实验“二”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+，能否用实验证明？请简单设计.问题三：BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么呢？通过这样的实验以及疑问，将学生引入到对离子反应的探究中来.让学生在教师的引导下，自己对知识进行探究，从而充分树立学生的化学思维.三、结束语总之，“冰冻三尺，非一日之寒.”高中化学高效课堂的建立是一个欲速则不达的过程，在教学过程中，教师切忌操之过急.在高中化学的课堂教学中，教师应该首先给学生营造一个愉悦的学习氛围，让学生在愉悦的学习氛围之中爱上化学的学习；在此基础之上，再引导学生对化学知识进行灵活的运用，并不断培养学生的自主学习能力，树立学生的主体意识，只有这样才能更好地实现高中化学的高效课堂教学.。

[精品]高中化学中常见物质的相对分子质量
高中化学中的常见物质的相对分子质量(Relative Molecular Mass)，也称相对分子量，是一种描述化合物中一个分子中所有原子质量总和的一种数量表达方式。

下面介绍一些常见的物质的相对分子质量：
1、水分子气体：相对分子质量18.02。

以上就是高中化学中常见物质的相对分子质量。

此外，化学中还有一些特殊的物质，如：硫酸水合物的相对分子质量是No，通常情况下，它会根据不同物质的不同质量而变化，如：硫酸钡、硫酸铜、硫酸钙、硫酸镍等等。

需要注意的是，以上所述只是一些常见物质的相对分子质量，其他领域的物质分子质
量是不一样的，弹出面板可以查阅一些详细的物质分子质量信息，以确保获得准确的结果，有助于做出准确的结论。

高中化学摩尔质量与相对原子质量的计算理论化学是我们生活中不可或缺的一部分，而摩尔质量与相对原子质量的计算理论则是化学中的重要概念之一。

理解和掌握这一概念对于高中化学学习来说至关重要。

本文将以具体题目为例，详细解析摩尔质量与相对原子质量的计算理论，帮助读者掌握解题技巧。

一、摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量，用符号M表示。

计算摩尔质量的方法主要是根据元素的相对原子质量和化学式中各元素的个数来确定。

例如，计算硫酸（H2SO4）的摩尔质量，首先需要查找各元素的相对原子质量，得到氢的相对原子质量为1，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16。

然后，根据化学式中各元素的个数，将相对原子质量相加得到摩尔质量。

硫酸中氢的个数为2，硫的个数为1，氧的个数为4，因此硫酸的摩尔质量为(2*1)+(1*32)+(4*16)=98g/mol。

二、相对原子质量的计算相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的质量比值，用符号Ar表示。

计算相对原子质量的方法主要是根据元素在自然界中各同位素的相对丰度和相对原子质量来确定。

例如，计算氧的相对原子质量，需要考虑氧在自然界中存在的两种同位素：氧-16和氧-18。

根据各同位素的相对丰度和相对原子质量，可以得到氧的相对原子质量为(0.99757*16)+(0.00038*18)=15.999。

三、解题技巧与注意事项1. 注意元素的相对原子质量和摩尔质量的单位。

相对原子质量的单位是无量纲，而摩尔质量的单位是g/mol。

在计算过程中要注意单位的转换，确保结果的准确性。

2. 注意化学式中各元素的个数。

在计算摩尔质量时，要准确确定化学式中各元素的个数，以免计算错误。

3. 注意小数点后位数的精确性。

在计算过程中，要注意保留足够的小数位数，以免影响最终结果的准确性。

4. 注意查找相对原子质量和相对丰度的可靠来源。

在进行计算时，应该使用可靠的化学数据手册或者在线化学数据库来查找元素的相对原子质量和相对丰度，以确保计算结果的准确性。

高中化学分子质量计算题解题步骤在高中化学学习中，分子质量计算是一个重要的知识点。

通过计算分子质量，我们可以了解化学物质的组成和性质。

本文将介绍解决分子质量计算题的步骤和技巧。

一、了解分子质量的概念分子质量是指一个分子中所有原子的质量之和。

在计算分子质量时，需要根据元素的相对原子质量（也称为相对分子质量或摩尔质量）来计算。

例如，对于化学式为H2O的水分子，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。

因此，水分子的分子质量为1×2+16=18。

二、分子质量计算题的解题步骤1. 确定化学式中各元素的相对原子质量。

首先，需要查找元素的相对原子质量。

这些数据通常可以在化学教科书或在线化学数据库中找到。

有时候，教师也会提供这些数据。

2. 计算各元素在化学式中的个数。

根据化学式中各元素的下标数字，计算各元素在化学式中的个数。

例如，对于化学式H2O，H的个数为2，O的个数为1。

3. 计算分子质量。

将各元素的相对原子质量与其在化学式中的个数相乘，然后求和，即可得到分子质量。

例如，对于化学式H2O，H的相对原子质量为1，个数为2；O的相对原子质量为16，个数为1。

因此，分子质量为1×2+16=18。

三、解题技巧和注意事项1. 注意化学式的写法化学式的写法应准确无误，特别是元素的下标数字。

一个错误的下标数字可能导致计算错误的分子质量。

2. 注意元素的相对原子质量在查找元素的相对原子质量时，应注意使用正确的数值。

不同的元素可能具有不同的相对原子质量。

3. 注意单位的转换在计算过程中，应注意单位的转换。

通常，相对原子质量的单位是g/mol，而分子质量的单位是g。

4. 多练习，熟悉常见化学式通过多做练习题，可以熟悉常见的化学式和它们的分子质量。

这样，在解决分子质量计算题时，就能更加快速和准确地计算。

举例说明：题目：计算化学式CaCO3的分子质量。

解题步骤：1. 查找元素的相对原子质量。

Ca的相对原子质量为40，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16。

高中化学质量守恒化学计算化学反应中的质量守恒法则是指在一个封闭系统中，反应前后所涉及的物质质量总和保持不变。

根据质量守恒法则，化学计算就可以解决许多实际中的问题，比如反应物的计量关系、产物的预测和反应过程中物质的转化率等等。

本文将介绍高中化学中常见的质量守恒化学计算方法。

一、化学计算的基本原理化学计算的基本原理是基于质量守恒法则，使用化学方程式和物质的计量关系进行计算。

化学方程式描述了反应物和产物之间的摩尔比例关系，通过化学方程式可以得到反应物和产物的摩尔数之间的关系。

根据这个关系，我们可以计算出任意一种物质的质量或摩尔数。

二、摩尔质量的计算在化学计算中，摩尔质量是一个重要的概念。

摩尔质量也称为相对分子质量、相对原子质量或者相对分子质量，用符号M表示。

摩尔质量的单位是克/摩尔。

计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数。

根据元素的相对原子质量和化学方程式中的系数可以计算出化合物的摩尔质量。

三、质量与摩尔的转化在化学计算中，质量与摩尔之间可以通过摩尔质量进行转化。

根据质量和摩尔数的关系，可以使用以下公式进行转化：质量 = 摩尔数 ×摩尔质量摩尔数 = 质量 / 摩尔质量四、反应物质量计算在一个化学反应中，已知反应物的摩尔数和摩尔质量，可以通过计算来确定反应物的质量。

假设反应物为A，其摩尔数为n，摩尔质量为M。

反应物质量的计算公式为：质量A = n × M。

五、产物质量计算同样地，在一个化学反应中，已知产物的摩尔数和摩尔质量，可以计算出产物的质量。

假设产物为B，其摩尔数为n，摩尔质量为M。

产物质量的计算公式为：质量B = n × M。

六、反应限量计算反应物质量计算中，还需要考虑限量反应的情况。

限量反应是指在反应中所需的物质不足以完全消耗其它反应物的情况。

在进行质量计算时，需要先确定限量反应和过量反应。

以限量反应物为基准，根据化学方程式中的摩尔比例关系计算出产物的摩尔数和质量。