第二节元素周期律
第一课时元素周期律
学习目标:1。知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
1．原子核外电子排布的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例,探究原子最外层电子数的变化,图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1~8的周期性变化（第一周期除外）.
2．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周
期性变化.
3．元素性质的周期性变化
(1）元素化合价的周期性变化
以原子序数为1~18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化,即同周期：最高正价：＋1→＋7(O、F无正价）,负价：－4→－1。
（2)元素金属性、非金属性的周期性变化
①钠、镁、铝金属性的递变规律
②硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
(3）同周期元素性质递变规律
（4）元素周期律
①内容
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化.
②实质
元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果.
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
(1）随着原子序数的递增,最外层电子排布均呈现由1个电子递增至8个电子的周期性变化()
(2）原子序数越大，原子半径一定越小(）
（3)在化合物中金属元素只显正化合价，非金属元素只显负化合价(）
（4)任何元素均有正价和负价(）
（5)金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况（)
［答案]（1)×(2）×（3）×(4）×（5)√
2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（)
A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
[解析]在同周期中，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，A项错误；同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的
金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的,如Ca的金属性比Na的金属性强,B项错误；ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，C项正确；原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为＋5价，D项错误;答案选C.
[答案] C
3．不能用元素周期律解释的是（)
A．酸性HCl〉H2S>PH3
B．原子半径P>S>Cl
C．最高正价Cl>S〉P
D．酸性HClO4〉H2SO4>H3PO4
[解析]氢化物的酸性与元素在同一周期、同一主族没有递变性和规律性，不能用周期律解释，元素的非金属性与最高价氧化物对应的水化物的酸性有关，故A符合题意；同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径P〉S>Cl，可解释,故B不符合题意；Cl、S、P 的最外层电子数分别为7、6、5，最高正价为＋7、＋6、＋5,最高正价为Cl>S〉P，故C不符合题意；非金属性Cl〉S〉P，元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱顺序是HClO4>H2SO4>H3PO4，故D不符合题意。
［答案] A
知识点一元素原子结构的周期性变化
粒子半径大小的比较方法
（1）同周期——“序大径小”
①方法:同周期，从左到右，随着原子序数的递增,原子半径逐渐
减小.
②实例：11～17号元素
r(Na）>r(Mg）〉r(Al）>r(Si)>r(P）>r（S)>r(Cl)。
（2)同主族——“序大径大”
①方法：同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大。
②实例：
r(Li)〈r(Na)〈r(K）〈r（Rb) r（Li＋） （3)同元素 ①同种元素的原子和离子半径比较规律——“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。 如r(Na＋)〈r（Na)；r（Cl－）〉r（Cl)。 ②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”. 带电荷数越多，粒子半径越小. 如r(Fe3＋)〈r（Fe2＋）〈r(Fe)。 （4)同结构-—“序大径小” ①方法:电子层结构相同的离子,核电荷数越大，离子半径越小. ②实例:r(O2－)>r（F－）>r(Na＋)>r(Mg2＋)〉r（Al3＋)。 【典例1】下列粒子半径大小比较正确的是（) A．Na＋ B．S2－〉Cl－〉Na＋>Al3＋ C．Na D．Cs ［思路启迪]根据粒子半径大小的比较方法进行归类,从而进行判断。 [解析]A项，4种离子电子层结构相同,随着核电荷数增多，离 子半径依次减小,“序小径大”,即Al3＋〈Mg2＋ [答案] B “三看”法比较简单微粒的半径大小 （1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般地，电子层数越多，半径越大。 （2）“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小. (3）“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多,半径越大。 [针对训练1］已知下列原子的半径： 原子N S O Si
