离子键金属键

ClNa+
【小结三】
1.离子键特征：没有方向性和饱和性：
(1)氯化钠晶体Na+可从不同方向吸引六个Cl-； 同样，Cl-也可从不同方向吸引六个带正电荷的Na+。 (2)每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子 以达到降低体系能量的目的
2.在离子化合物中，每个离子周围最 邻近的带异性电荷离子数目的多少:
学案【课后练习区】1 2 3
定量：一般认为，当成键原子的电负性差大于1.7 时，原子间才有可能形成离子键。
2、离子键的存在：
强碱、 大多数盐、 活泼金属氧化物
[练习1]下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成 化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间 都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之 间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后 体系能量降低
【问题组四】
金属键
1.固态金属是由哪些微粒构成的？ 微粒间的作用力是什么？
2.金属键有方向性和饱和性吗?
【小结四】
金属阳离子 自由电子 1.金属键：__________和____________ 之间存在的强的相互作用.
2金属键构成粒子：金属阳离子和自由电子 3.金属键:实质是一种_______ 静电作用
活泼金属 与活泼非 金属
离子键
化 学 键 共价键 原子
金属阳离 子和自由 金属键 电子
静 电 作 用
非金属 元素的 原子间
方向性 饱和性
下列关于金属的叙述中，不正确的是（B ）
A、金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异 性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离 子键类似，也是一种电性作用。 B、金属键可以看作是许多原子共用许多电子所 形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似， 也有方向性和饱和性。 C、金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电 子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性。 D、构成金属的自由电子在整个金属内部的三维 空间中做自由运动。
【问题组二】
1.离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物 体系能量有何变化？ 2、根据公式思考， 形成离子键的离子之间的静电引力大小 与什么有关？ 3、如何判断离子键强弱？
【小结2】影响离子键的强弱的因素：
离子所带电荷和离子的半径。 离子半径越小，离子所带电荷 越多，离子键越强。
【问题三】 对比共价键的特征分析为什么 离子键没有方向性和饱和性？
离子键 金属键
【课标要求】
1、知道离子键的形成过程以及离子键的 特征。
2、理解金属键的实质，并能用金属键解 释金属的某些特征性质。
【问题组一】 1、什么叫离子键？成键微粒是什么？ 2.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？
（1）在氧化镁晶体中，Mg2+和O2- 间存在哪 些力？ （2）阴阳离子相互结合时，彼此电荷是否会 中和？阴阳离子会不会无限的接近呢？
【课堂检测1】
【课堂检测2】
下列叙述不正确的是 ( B) A 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离 子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫 做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得 失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子 半径比相应的原子半径大
【课堂检测3】
下列物Fra Baidu bibliotek中属于离子化合物的是 A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 E、NaOH F、HClO G、MgCl2 H、NH4Cl I Na2O2 ( )
4. 金属键的特征：无方向性、无饱和性
金属键是在多个电子和多个金属离子之间形成， 金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整块 金属。
学案【练习6】
【学以致用】 1.金属为什么是不透明的？ 2.金属为什么易导电 ？ 3.金属为什么易导热？
【本节小结】
类型 构成粒 子 阴阳 离子 粒子间 形成条件 特征 作用
取决于阳离子与阴离子的半径比。
【随堂练习】
下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( A ) A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用也 其所处的方向无关,故离子键无方向性 B.因为离子键无方向性,故阴,阳离子的排列是 没有规律的,随意的 C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周 围吸引一个Cl_ D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以 吸引任意多个带异性电荷的离子
3、离子键的实质是什么?成键条件是什么? 4、你知道哪些物质中含有离子键？
[小结1]离子键：
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的
静电作用，叫做离子键。 （1）成键微粒： 阴、阳离子
静电吸引
（2）成键实质： 静电作用
静电排斥
（3）成键条件：
定性： 活泼金属元素与活泼非金属元素之间。
（BeCl2、AlCl3 除外）