「精品」高考化学一轮复习 专题 Al(OH)3沉淀量的计算每日一题

有关Al(OH)3沉淀的图像分析高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★☆典例在线把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L −1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol·L −1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。

则：(1)金属铝的质量为________。

(2)a 的取值范围是________________。

(3)Mg Al n n （）（）的最大值是________。

【答案】(1)0.27 g (2)0≤a ＜50 (3)2.5 【解析】弄清图像的意义是解答本题的关键。

(1)由图像分析可知，溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为1 mol·L −1×(90 mL −80 mL)×10−3L·mL −1=0.01 mol ，则由Al(OH)3+OH −===2AlO -+2H 2O 得：n Al(OH)3]=n (Al)=n (OH −)=0.01 mol ，m (Al)=0.27 g 。

(2)沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL ，因是镁、铝混合物，故a 值一定小于50，若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀，即a =0，故a 的取值范围是0≤a ＜50；(3)由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为30 mL ，是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为(80−30) mL=50 mL ，则此时镁离子的量最大，n (Mg 2+)=0.025 mol ，故Mg Al n n （）（）的最大值是0.0250.01=2.5。

解题必备Al 3+、2AlO -和Al(OH)3间的相互转化及量的关系1．在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是Al 3++3OH −===Al(OH)3↓；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是白色沉淀不断减2少，最后完全消失，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH −===2AlO -+2H 2O ，最终得到的溶液是NaAlO 2、NaCl 混合溶液。

沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关叙述中，正确的是()A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO2－4浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使沉淀溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的K sp变大2．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质比较时，K sp小的，溶解度一定小3．已知常温下K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgBr)＝5.4×10－13，下列有关说法错误的是()A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：c(Cl－)c(Br－)＝333B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C．AgCl在水中的溶解度及K sp均比在NaCl溶液中的大D．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.34 mol/L 4．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。

下列叙述不正确的是()A．CaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的K sp 和c(Ca2＋)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO2－4C．盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D．向锅炉里注入Na 2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq)右移，c(Ca2＋)、c(SO2－4)均增大5．用0.100 mol/L AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol/L Cl－溶液的滴定曲线如图所示。

Al（OH）3沉淀量的计算高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆向50 mL b mol·L−1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L−1 NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为。

（2）当a、b满足条件时，无沉淀产生。

（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为g。

【参考答案】（1）mol（2）a≥4b（3）3b<a<4b或<b< 3.9(4b−a)（3）此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和两种形式存在。

符合关系<<，即<<，整理得：3b<a<4b或<b<。

求沉淀的质量的方法很多。

方法一联立方程法。

设反应①中，AlCl3的物质的量为x，则Al(OH)3的物质的量为x，NaOH 的物质的量为3x。

反应②中AlCl3的物质的量为y，NaOH的物质的量为4y。

解得x=(0.2b−0.05a) mol=0.05(4b−a) mol。

m[Al(OH)3]=78 g·mol−1×0.05(4b−a) mol=3.9(4b−a) g。

Al3+与OH−反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小影响产物的生成：Al3++3OH−Al(OH)3↓①强碱不足量时：．．．．．．．会继续发生反应：Al(OH)3+OH−+2H2O ②强碱足量时．．．．．综合上述两式可得：Al3++4OH−+2H 2O ③设Al3+、OH−的物质的量分别为n(Al3+)、n(OH−)，最终生成Al(OH)3的物质的量为n[Al(OH)3]，借助数轴讨论如图所示：（1）当≤3时，OH−全部反应，反应按①式进行，n[Al(OH)3]=。

（2）当≥4时，Al3+全部反应，反应按③式进行，n[Al(OH)3]=0。

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡1.B(OH)2是一种易溶的二元弱碱(K b1=1×10-6、K b2=1×10-15)。

常温下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.当pOH=15时,c(BOH +)c(B2+)=1C.水的电离程度:a<bD.当c(B2+)>c[B(OH)2]时,pH大于3.5答案 D2.向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化),测得溶液中离子浓度变化如图所示。

已知K sp(CaA)=2×10-9,H2A为二元弱酸,其K a1=10−1.2,K a2=10-4.2,Ca(HA)2易溶于水。

下列说法正确的是( )A.当c(A2-)=c(H2A)时,pH=5.4B.Y点存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3 mol·L-1C.X点存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y点溶液中通入HCl,可使Y点溶液向Z点转化答案 D3.室温下,K a1(H2SO3)=10−1.81,K a2(H2SO3)=10-6.99。

室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH=5.2。

实验2:向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。

实验3:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至pH=7。

实验4:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。

下列说法错误的是( )A.实验1的溶液中:c(S O32−)>c(H2SO3)B.实验2得到的溶液中有c(H2SO3)=10-3.2c(SO32−)C.实验3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(S O32−)D.实验4的上层清液中有c(S O42−)·c(Ba2+)=K sp(BaSO4),产生的气体为O2答案 C4.25 ℃时,用1 mol·L-1的NaOH溶液调节0.10 L 1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2O42−的物质的量浓度变化如图所示。

回夺市安然阳光实验学校考点28 沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO2－3抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。

2．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液③35 mL 0.003 mol·L－1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0.005mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。

巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 3Al与NaOH 反应生成沉淀的质量①当3:1)OH (n :)Al (n 3时，)g )(OH (n 26783)OH (n ])OH (Al [m 3。

②当3:1)OH (n :)Al (n 4:13时，)g )](OH (n )Al (n 4[78])OH (Al [m 33。

③当4:1)OH (n :)Al (n 3时，0])OH (Al [m 3。

II. 2AlO与强酸（H ）反应生成沉淀的质量①当1)H (n :)AlO (n 2时，)g )(H (n 78])OH (Al [m 3。

②当1)H (n :)AlO (n 4:12时，26])OH (Al [m 3)g )](H (n )AlO (n 4[2。

③当4:1)H (n :)AlO (n 2时，0])OH (Al [m 3。

III. 32AlMg 、的混合溶液与OH 反应时，求32AlMg 、的物质的量。

若32AlMg、与OH 的反应关系如下图，则①mol )a b ()Al (n 3②mol2b 3a4)Mg(n 2IV. 明矾]O H 12)SO (KAl [224溶液与2)OH (Ba 溶液反应生成沉淀的质量。

①当32])OH (Ba [n n 2明矾时，])OH (Ba [n 285m 2沉淀；②当32])OH (Ba [n n 212明矾时，明矾沉淀n 312])OH (Ba [n 77m 2；③当32])OH (Ba [n n 2明矾时，明矾沉淀n 466m 。

例1：把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH Lmol 11溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示求：（1）镁铝合金的质量组成。

证对市爱幕阳光实验学校专题：物质量的计算1.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔〕A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A时，阳极质量减少一点为3.2g B．0.5L1mol•L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和为N AC．25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有N A个C﹣H键D．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N Amol•L﹣1Fe2〔SO4〕3和mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，参加一量铁粉充分反后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，那么参加铁粉的物质的量为( ) A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol3.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比( ) A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：34.14.2g X气体在状况下的体积是4.48L，那么X气体的摩尔质量是( ) A．71 B．142 C．71 g/mol D．142 g/mol5.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( ) A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：36.设N A为阿伏加罗常数的数值，以下说法正确的选项是A．一条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反后容器中的分子数大于2N AB．5.6g铁粉与足量水蒸汽反生成的H2分子数目为0.1N AC．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通适量Cl2，当c(Br-)=0.1mol/L时，消耗Cl2的分子数为0.1N AD．在反Cu2S+O2高温2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子数目为2N A 7.用枯燥的烧瓶收集氨气做喷泉，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的32，那么所收集的气体对空气〔相对质量为29〕的相对密度约为〔〕A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.918.根据甲和乙两个对的物理量，不能求出物质的量的是9.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，其中含Cl﹣mol，K+和Na+共mol，Mg2+为0.5mol，那么SO42﹣的物质的量为〔〕A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol10.以下说法中错误的选项是〔〕A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L〔状况〕C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸〔密度为1.84 g/cm3〕与10 mL 1 mol/L硫酸的浓度是不同的11．300mL 2mol/L 硝酸与一量的铝镁铁合金反生成 3.36L NO 〔状况〕和铁盐、铝盐、镁盐，再向反后的溶液中参加 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好转化为沉淀，那么所加 NaOH 溶液的体积是〔〕A．150mL B．200mL C．450mL D．无法计算12.以下数量的物质中含原子数最多的是〔〕A．0.4 mol氧气B．状况下5.6 L二氧化碳C．4°C时 mL水D．10 g氦气13.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，那么4个容器中气体的质量由大到小的顺序是〔〕A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b14.室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为〔〕A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 gC．500mL、286 g D．任意规格、572 g1gAO32﹣的核外电子数比质子数多3.01×1022个，那么A的相对原子质量为( )A．12 B．32 C．60 D．8016.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，那么溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为〔〕A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：217.某溶液中，假设忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为〔〕离子Na+Ba2+Cl﹣X个数3a 2a a bA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a 18.中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为〔〕A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g 19.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气〔空气平均摩尔质量为29g/mol〕中静止不动，那么混合气体中O2的体积分数是〔〕A．75% B．25% C．50% D．无法计算20.用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：121.在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反，一段时间后测得反前后各物质的质量如下：假设a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，那么该反的化学方程式中a与d的化学计量数比为A． 1：1 B． 1：2 C． 1：3 D． 2：322.中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g23.状况下，①6.72L NH3②04×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，以下关系正确的选项是A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞①24.某混合气体是由HF、〔HF〕2、〔HF〕3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，那么混合气体中HF的体积分数为A．大于10% B．小于10% C．于10% D．无法计算25.足量铜与一量的浓硝酸反，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L〔状况〕，这些气体与一体积O2〔状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．假设向所得硝酸铜溶液中参加4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是50mL，以下说法正确的选项是A．参加反的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反过程中转移的电子为0.3 molD．混合气体中含NO21.12 L26室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两分。

课时规范练29沉淀溶解平衡一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法不正确的是()A.向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol·L-1的NaCl溶液,产生白色沉淀,然后向其中再滴加2滴0.1 mol·L-1 KI溶液,可见有黄色沉淀,由此可得出K sp(AgCl)>K sp(AgI)B.相同温度条件下,AgCl在不同浓度的盐酸中,溶解度不同,但K sp是相同的C.难溶电解质的溶度积K sp越小,则难溶电解质的溶解度不一定越小D.已知:20 ℃的溶解度:AgBr>AgI,将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,反应生成的AgBr沉淀多于AgI沉淀2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是()A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C O32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S O42-(aq)C.盐酸中,CaCO3的溶解度大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小3.(2022福建厦门高三质检)某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,滴加过程中-lg c(M)(M为Cl-或Cr O42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法不正确的是()A.曲线L1表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系B.M点溶液中:c(N O3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)C.该温度下,K sp(Ag2CrO4)=4.0×10-12.0D.相同实验条件下,若改为0.05 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q 点4.(2021江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。

氢氧化铝沉淀的计算技巧一定量的铝盐中加入氢氧化钠，加入的氢氧化钠的物质的量和产生的氢氧化铝沉淀的物质的量或质量存在一定的关系，下面推导如下：依据反应原理①Al3++3OH—=Al（OH）3↓②Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O③Al3++4OH—= AlO2—+2H2O（1）当n（Al3+）/n（OH—）≥1/3时，铝盐过量，氢氧化铝沉淀的物质的量或质量随氢氧化钠的物质的量的增加而增加。

由反应（1）可得：n[Al（OH）3]= n（OH—）/3；或m[Al（OH）3]= n（OH—）×78/3。

（2）当1/4<n（Al3+）/n（OH—）<1/3时，氢氧化铝沉淀的物质的量或质量随氢氧化钠的过量而逐渐溶解。

设铝离子全部沉淀时消耗氢氧化钠的物质的量为y ，生成沉淀的物质的量为n（大），则据Al3+ + 3OH—= Al（OH）3↓1mol 3mol 1moln（Al3+）y n（大）可得，最大沉淀的物质的量为：n（大）= n（Al3+）铝离子全部沉淀时消耗氢氧化钠的物质的量为：y=3 n（Al3+）过量的碱将沉淀部分溶解，设溶解的沉淀的物质的量为n（溶）Al（OH）3 + OH—= AlO2—+2H2O1mol 1moln（溶）n（OH—）—y即n（溶）=n（OH—）—y= n（OH—）—3 n（Al3+）设没溶解的沉淀的物质的量为n（余），质量为m（余），则n（余）=n（大）－n（溶）= n（Al3+）—[n（OH—）—3 n（Al3+）]=4 n（Al3+）－n（OH—）m（余）=78[4 n（Al3+）－n（OH—）]（3）当n（Al3+）/n（OH—）≤1/4时，氢氧化钠过量，沉淀全部溶解。

m[Al（OH）3]=0。

[例1] 将1摩/升的Al2（SO4）3溶液50毫升，跟2摩/升的KOH溶液180毫升相混合，可得Al（OH）3沉淀多少克？[解] 因为1/4<n（Al3+）/n（OH—）=1:3.6<1/3，氢氧化钠部分过量。

沉淀溶解平衡1．下列对“难溶”的理解正确的是()A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO34．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．0.5mol/L AgNO3溶液B．0.5mol/LKClO3溶液C．0.1mol/LNaCl溶液D．0.3mol/L AlCl3溶液5．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )A．c(Ca2＋)=c(CO32-)K CaCOB．c(Ca2＋)=c(CO32-()sp3C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠K sp(CaCO3)6．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是( ) A．Mg2+先沉淀B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀7．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的K sp=6.8×10-6mol2·L-2) ( )A．有MgCO3沉淀析出B．无MgCO3沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是MgCO38．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO 4晶体。

沉淀的转化注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共17题）1．下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是 A ．使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理 B ．亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂C ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D ．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 2．下列实验装置或操作与实验目的相符的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．表示下列反应的方程式错误的是A ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2422222MnO 3H O 6H 2Mn 4O 6H O -++++=+↑+B ．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl 3溶液：32233Mg(OH)2Fe 3Mg 2Fe(OH)+++=+C ．熔融的Na 加入TiCl 4中：44Na TiCl Ti 4NaCl +=+D ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+4．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。

夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，不利于鸡蛋的运输与销售。

下列说法中，不正确的是A．夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关(aq)有关B．夏季蛋壳较薄与反应CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq)+ CO2-3C．夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚D．夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是6．某水样中含有较多剧毒离子，实验室中加入过量FeS固体，可使转化为CdS沉淀除去。

据此可推知下列说法正确的是（）A．水中的溶解度：FeS>CdSB．溶解平衡常数K sp：FeS<CdSC．FeS具有较强的吸附能力D．CdS难溶于任何溶液7．下列离子方程式书写错误的是（）A．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2OD．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3×10-7，K(HCO3-×10-11]8．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K sp =9.1×10-6，下列说法正确的是A ．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B ．图中b 点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率C ．通过蒸发，可使溶液由a 点变化到c 点D ．在25℃时，反应()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --+=+的平衡常数K=35009．下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是( )10．在2mL NaCl 溶液中加入1滴AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI 溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na 2S 溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 A ．Ag 2S 、 AgI 、 AgCl B ．AgCl 、 AgI 、 Ag 2S C ．AgI 、 AgCl 、 Ag 2SD ．AgCl 、 Ag 2S 、 AgI11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。