选择题（11）
李仕才
1、(2018·山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是( )
A．由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性
B．C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>D
C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D．C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子
答案 A
解析由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E 为Cl元素。
则由H、O、Cl三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正确；C为Na元素，D为Al元素，金属性是Na大于Al，对应的简单离子的氧化性：C<D，B错误；电解氯化钠溶液，得到氢氧化钠、氢气、氯气，不能得到钠单质，C 错误；Na元素所在周期中离子半径最小的是Al元素形成的离子，D错误，答案选A。
2、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓
D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B．将FeO 溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D．向NaHC O3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正确。
本题选A。
3、(2018·衡水中学高三第二次模拟考试)25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为
V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．K a(HA)＝1×10－6
B．b点c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋)
C．c点时，c(A－)
c(OH－)·c(HA)随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
答案 C
解析根据图知，酸溶液的pH＝3，则c(H＋)＜0.1 mol·L－1，说明HA是弱酸；碱溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1 mol·L－1，则BOH是弱碱；K a(HA)＝c(H＋)c(A－)/c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10－5，A错误；b点二者恰好反应，溶液显中性，则c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，
B错误；c(A－)
c(OH－)·c(HA)＝1/
K h，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小，C正确；酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，而a、c两点水电离出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，D错误；答案选C。
4．(2017·晋江市季延中学等四校高三第二次联合考试)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。
向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是( )
A．HC2O－4的浓度分数随pH增大而增大
B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5 mL
C．交点b处c(H＋)＝6.4×10－5mol·L－1
D．pH＝5时存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)
答案 C
解析图中曲线①为H2C2O4、②为 HC2O－4、③为C2O2－4的浓度随pH的变化；由图中曲线可知HC2O－4的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；交点a处对应c(H2C2O4)＝c(HC2O－4)，而加入的NaOH溶液的体积为5 mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O－4水解，则溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O－4)，故B错误；交点b处c(C2O2－4)＝c(HC2O－4)，此时溶液中只存在C2O2－4的水解，则C2O2－4＋H2O??HC2O－4＋OH－，[c(HC2O－4)×c(OH－)]÷c(C2O2－4)＝K w÷K2，则c(OH－)＝K w÷c(H＋)＝K w÷K2，可知c(H＋)＝K2＝6.4×10－5mol·L－1，故C正确；pH＝5时溶液中存在的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)，故D错误；答案为C。
5、(2018·长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )
答案 A
解析乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选A。
6．(2017·晋江市季延中学等四校高三第二次联合)现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是( )
A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应
答案 A
解析铝遇冷的浓硫酸会钝化、煤的气化、漂白粉利用强氧化性杀菌消毒过程均有化学反应发生，故A正确；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B错误；氢氟酸可与SiO2反应，可用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故C错误；氢氧化铁溶胶和淀粉溶液均为胶体，具有丁达尔效应，而NaCl溶液没有，故D错误；答案为A。
7、已知下列热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.0kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1640.0kJ·mol-1
则2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反应热△H为（）
A．-490.0kJ·mol-1 B．+301.5kJ·mol-1 C．+663.5kJ·mol-1 D．-257.0kJ·mol-1【答案】A
8、[2018·长沙市长郡中学高三(实验班)第十次月考]奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是( )
奎宁酸莽草酸
A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体
B．两种酸含有的官能团完全相同
C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5∶4 答案 D
解析奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；莽草酸含有碳碳双键，故B错误；莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；二者都含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5∶4，故D正确；故选D。
9．(2017·银川市高三下学期第二次模拟)某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
答案 D
10、(2018·安徽省六安市第一中学高三6月适应性考试)某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol e－
B．电池工作时Na＋从b极区移向a极区
C．b极上的电极反应：H2O2＋2e－===2OH－
D．a极上的电极反应式：BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O
答案 B
解析由原电池工作原理示意图可知反应中BH－4被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH－，每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na＋从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，选项C正确；反应中BH－4被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，选项D正确。
11．(2017·淮北市第一中学高三最后一卷)伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。
下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。
下列说法正确的是( )
A．该原电池正极的电极方程式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O
C．当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g
D．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出
答案 C
解析该原电池正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故A错误；锌比银活泼，所以银不会被氧化，故B错误；当电路中转移0.2 mol电子时，8组银锌电池，消耗锌0.1× 8 mol
＝0.8 mol，锌板的总质量为0.8× 65 g＝52 g，故C正确；该伏打电堆工作时，银板作正极，正极发生还原反应，不会有Cl2放出，故D错误。
12、(2018·重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
答案 D
解析二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，缺少必要的仪器，A错误；海带需要灼烧，缺少坩埚，B错误；应该用酸式滴定管，C错误；称量后在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定浓度溶液的实验，D正确。
