虹口中考补习班恒高一对一求元素质量分数

【重点难点探究】1、下列各组物质能用溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的是（）A 碳酸钙和碳酸钠B 硝酸钾和氯化钠C 氯化银和硫酸钡D 碳粉和氧化铜2、下列混合物，能按“溶解→过滤→蒸发”的步骤加以分离的是（）A 食盐和细沙B 水和酒精C 石灰石和生石灰D 蔗糖和味精3、下列除杂的方法错误的是（）（括号内为杂质）A CO2（CO）通过氢氧化钠溶液B N2（O2）通过灼热的铜C CaCl2（CaCO3）加水、过滤、蒸发D HNO3（HCl）加适量硝酸银溶液，过滤4、下列除杂的方法中，错误的是（）（括号内为杂质）A CaCl2（HCl）过量碳酸钙，过滤B NaOH（Ca(OH)2）过量碳酸钠溶液，过滤C FeCl2（CuCl2）过量铁粉，过滤D CH4（H2O）通过装有浓硫酸的洗气瓶5、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A CO2（HCl）足量氢氧化钠气体通过盛氢氧化钠的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）足量硫酸加入足量硫酸，蒸发，结晶C MnO2（NaCl）足量水加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热6、下列除杂试剂正确的是（）（括号内为杂质）A C（Fe）盐酸B CaCl2（HCl）氢氧化钡溶液C CO2（CO）碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）D NaOH（Ca(OH)2）碳酸钾溶液如下方案。

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A。

再对滤渣A按如下流程图处理：（1）先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是（）Ⅰ加快反应速度Ⅱ铁的金属活动性较强Ⅲ使反应充分进行（3）滤液D中溶质的成分有（填化学式）。

（4）含有硫酸亚铁的滤液有（填框图中字母）。

（5）如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液9、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

其生产工艺流程示意图如下：加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、制精．则加入试剂合理的顺序为______、______、______、盐酸（只写一种）。

1-3单元图像型选择题汇总一、反应速率与时间的关系（催化剂对反应速度的影响）1．有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。

下列有关放出氧的质量（g ）与反应时间（t ）的关系图象（图中a 是纯氯酸钾的曲线，b 是混有二氧化锰的曲线）中正确的是A ．B ．C ．D ．二、质量守恒定律型1．镁带在耐高温的密闭容器(含空气)中加热，下列图示中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是2.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是3．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80-48）克表示的质量为（ ） A ．生成物MgO 的质量 B ．参加反应O 2的质量 C ．参加反应的镁的质量D ．生成物MgO 与参加反应的O 2的质量和三、溶液的溶质质量分数型1．农业上常用饱和的食盐水选种。

在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。

对此过程的描述，下列图像正确的是2．某温度时，将烧杯中的m g KNO 3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设溶剂没有损失)，能够正确表示此过程中KNO 3溶液中溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是物质质量时间二、溶液酸碱度的变化1．将一定浓度的硫酸加水稀释，下列图像可能符合的是（m 为加水的质量）2．在进食过程中与进食后时测定唾液的pH ，发现进食开始至10分钟，唾液的酸性逐渐增强；10分钟至40分钟，酸性逐渐减弱。

下列符合此事实的图像是（ ）3．某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作 用的过程中，胃液pH 变化的情况是PH PH PH PHA B C D一模图像题汇总1．下图中能够正确反映其对应操作中各量的变化关系的是A ．高温煅烧大理石B ．氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气C ．向饱和澄清石灰水中加入固体CaOD ．20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾 2．正确反映对应变化关系的图像是时间 时间 时间①分别稀释NaOH溶液和H2SO4溶液②在盛有空气的密闭容器中点燃红磷③H2与过量O2在密闭容器中充分反应④将水通电分解一段时间A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④3.25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是4．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是A．图①：木炭在高温下和氧化铜反应B．图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气C．图③：向氢氧化钠溶液中加水D．图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体5.下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是A．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气B．恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水C．向饱和Ca(OH)2溶液中不断加入CaO固体D．20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体6．下列4个图像能正确反映对应变化关系是7．某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如图所示。

第二节 化学反应中的有关计算第1课时 化学方程式计算 学号 班级 姓名1. 2.4 g 镁在空气中充分燃烧，需要氧气多少克？生成氧化镁的质量为多少克？解：设需要氧气的质量为x ，生成氧化镁的质量为y 。

2Mg ＋O 2=====点燃2MgO48 32 802.4 g x y4832＝2.4 g xx ＝1.6 g 4880＝2.4 g yy ＝4 g 答：需要氧气1.6 g ，生成氧化镁的质量为4 g 。

2．某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了 1.6 g ，则铝粉的质量是( A )A ．1.8 gB ．2.7 gC ．3.6 gD ．5.4 g3.己知A ＋3B===2C ＋3D 中，已知2.3 gA 跟4.8 g B 恰好完全反应生成4.4 g C ．又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为( B )A ．23B ．46C ．92D ．964．氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。

请写出电解水的化学方程式，并计算要获得20 g 氢气至少需要电解多少克水？解：设要获得20 g 氢气至少需要电解水的质量为x 。

2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑36 4x 20 g364＝x 20 gx ＝180 g 答：要获得20 g 氢气至少需要电解水的质量为180 g 。

5．在2CO ＋O 2=====点燃2CO 2的反应中，CO 、O 2、CO 2的质量比为( B )A ．2∶1∶2 B．7∶4∶11C ．7∶8∶11 D．14∶4∶116．某反应A ＋2B===C ＋D ，若有30 g A 和15 g B 恰好完全反应生成10 g C ，那么要得到7 g D ，参加反应A 的质量应为( D )A ．20 gB ．15 gC ．12 gD ．6 g7．将2.4 g 镁在空气中燃烧，反应后固体的质量( B )A ．等于2.4 gB ．大于2.4 gC ．小于2.4 gD ．无法确定8．完全燃烧下列物质，消耗等质量的氧气，所需下列物质质量最大的是( D )A ．H 2B ．C C ．SD ．Mg9．实验室可用氯酸钾制取氧气，若实验室要制取48 g 氧气，至少需要氯酸钾多少克？解：设需要KClO 3的质量为x 。

高中化学一对一浦东 恒高一对一 1mol 气体体积的测定一、测定原理：某温度下，以1摩尔H 2体积的测定为例，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下 1mol H 2的体积。

Mg + H 2SO 4 → MgSO 4 + H 2↑二、计算公式需要直接测定的物理量：m （Mg ）、V （H 2）三、测定气体摩尔体积的装置1、气体发生装置：气体发生器——带支管的锥形瓶（加料口、橡皮塞）2、排液装置：储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至瓶底的导液管3、量液装置：液体量瓶——量瓶瓶颈上有110—130mL 刻度线（可正确读出进入量瓶的液体体积） 装置使用原理： 用针筒取稀硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。

注意问题1、硫酸应过量，保证镁全部反应。

2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。

3、液体量瓶的读数范围是110—130mL ，所以，对生成的氢气的量有限制，过多或过少都测不出四、实验步骤（1）准备部分：1．记录实验室的温度和压强2．装配好测定装置，做好气密性检查气密性检查：当A 瓶加入镁带连接上装置后，储液瓶（B 瓶）内导管中液面会上升，观察上升 液面在1分钟内无明显下降，可以确认装置气密性合格。

（2）实验步骤：1．称量（镁带质量）用砂皮除去镁带表面氧化层，称所需的量。

精确至0.001g2．加料 （镁带和H 2O ）22222()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m V V V V n n ====用小烧杯加入约20ml水于A瓶中(降低反应时H2SO4的浓度)，再加入称量后的镁带，加料口塞上橡胶塞3．调整装置压强——第1次用注射器用注射器从A瓶加料口处吸出空气，当B瓶中导管内液面和外液面持平时，可以确认装置内外压强基本一致，反应位于起始状态。

4．加H2SO4 ( a ml) ——第2次用注射器用注射器吸取a mL 3mol/L H2SO4，用针头扎进A的橡皮塞，将硫酸注入A中，注入后迅速拔出针头。

八（下）第二章科学拓展辅导练习（化学式及其相关计算）学校班级姓名. 2015.4[复习指导]有关化学式的计算公式：(1）化合物中某元素质量分数的计算式（2)化合物质量与所含元素质量的关系式根据化学式的计算:(1）根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。

（2）化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。

(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。

根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。

根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中,某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。

化学式变形法比较化合物中某元素的质量分数1. 下列化合物中铁的质量分数最大的是（A )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS2. 下列硫酸盐中,金属元素的质量分数最小的是 ( B）A．MgSO4 B．Al2（SO4）3 C．FeSO4 D．Na2SO4由元素的质量分数推断物质的化学式1。

X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙,已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69。

6%和74。

1%。

若甲的化学式为XY2,则乙的化学式可能是（D )A．X2Y B．XY C．X2Y3 D．X2Y52。

R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46。

7%，则下列化合物中，R元素质量分数大于46.7%的是 ( C）A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5推知混合物中某元素的质量分数1.某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%,求混合物中氧元素的质量分数41.5%。

2。

某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为31％。

电荷守恒法：1。

某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42—四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下.其中肯定不正确的是(C)A．1：2：1：2B．2：1:2：1C．3：3：2:2D．3:2:3:22。

第九课元素符号表示的量（2）————元素质量分数的相关计算O）它是由氢元素和从前面的学习我们知道一种物质经常由多种元素组成，如水（H2氧元素组成的，它的相对分子质量为18，那同学们有没有想过氢元素在整个分子中占多少呢？还有氧元素呢？今天我们带着这两个问题开始新的学习：元素的质量分数。

上学期我们学习了在溶液中，溶质的质量和溶剂的质量和为溶液的质量，还学习了溶质的质量分数，即溶质的质量占整个溶液质量的百分比。

那我们今天要学习的不是溶质的质量分数，而是元素的质量分数：即某元素的质量占整个分子质量的百分比。

为了说明这个问题，我们先来做一道例题：【典型例题】O）中氢元素的质量分数和氧元素的质量分数。

例1求水（H2例2计算36 gH2O中含氢元素的质量和氧元素的质量各为多少g？例3 多少g硫酸（化学式为H2SO4 ）中氢元素的质量是1 g ？例4 多少克水中含有的氧元素与44克二氧化碳中含有的氧元素质量相等？例5 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,100吨含四氧化三铁60%的磁铁矿含铁多少吨?如果改用铁矿石(主要成分是氧化铁)来替代,请问和多少吨含氧化铁80%的铁矿石中含铁相当?例6 元素A和元素B能形成A2B3和A3B4两种化合物，已知A2B3的相对分子质量为160，在A2B3中A占70％，A3B4的相对分子质量是多少?A3B4中B的质量分数是多少?例7 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）例8 某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，求R的化学式。

例9 已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?小试锋芒1. 1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了“沙林”毒气侵袭事件，导致5000多人中毒.“沙林”的化学名称为“甲基氟磷酸异丙酯”，已知每个“沙林”分子中含有4个碳原子、10个氢原子、2个氧原子、1个磷原子和1个氟原子.“沙林”中所含磷的质量分数约为（）.A.25%B.22%C.34%D.29%2. 蔗糖的相对分子质量为342，含氧元素的质量分数为51.5%，则每个蔗糖分子中氧原子个数为（）.A.6B.11C.22D.443. 下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最大的是（）.A. 4CHB. 104H CC. 42H CD. 63H C 4. 测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样品含硝酸铵的质量分数是（ ）A.65.7%B.82%C.69%D.98%5. 50g 碳酸钙（化学式为CaCO 3）中钙元素的质量是多少（ O-16 C-12 Ca-40）6．某大理石样品50克含纯碳酸钙40克，则该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？7．某生产碳酸氢铵（NH 4HCO 3）的化肥厂，打出“本厂生产的优质碳酸氢铵，属国际首创，含氮量全球最高，达到20.1%”的广告。

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中考化学复习“背多分”7——化学计算
一、有关物质的量的计算
1. 式量＝各个原子的相对原子质量的总和
2. 摩尔是物质的量的单位。

3. 1 mol 物质的质量叫做该物质的摩尔质量。

4. 摩尔质量的单位是g/mol 。

5. 1 mol 任何物质都约含有
6.02×1023个构成该物质的微粒。

6. 微粒个数＝物质的量×6.02×1023，
7. 质量＝物质的量×摩尔质量（m ＝n·M ），
（）
二、有关化学式的计算
8. 在化学式中，正负化合价代数和为零。

9. 在化学式中，物质的量之比＝微粒个数比
10. 在化学式中，元素的质量比＝相对原子质量总和的比 11. 在化学式中，元素的质量分数
12. 在化合物中，元素的质量＝化合物的质量×元素的质量分数
［m(元素)＝m(化合物)×ω］
［］
三、有关化学方程式的计算
13. 在化学方程式中，化学计量数（系数）之比＝物质的量之比
四、有关溶液的计算
14. m(液)＝m(质)＋m(剂)
15. m ＝ρ·V ，
16. ρ(水)＝1 g/mL ＝1 g/cm 3
17. 饱和溶液“质剂液”计算：
18. 溶质的质量分数，m(质)＝m(液)×ω，
19. 在饱和溶液中，溶质的溶解度（S ）和溶质的质量分数（ω）的关系：
20. 溶液稀释时：m(稀)×ω(稀)＝m(浓)×ω(浓)，m(水)＝m(稀)－m(浓)。

以物质的量为桥梁的计算一.质量、物质的量、微粒数目、气体体积、溶液的体积与浓度之间的相互计算l ．某气态氢化物H 2R 在标准状况下密度为1.52g/L ，R 的相对原子质量等于多少？（32）2.ag 某气体在标准状况下的体积是bmL ，则该气体的式量为____。

3.在标准状况下：①0.5molO 2占有的体积是多少？ （11.L ）②44.8LH 2的物质的量是多少？ （2mol ）③14gCO 的体积是多少？ （11.2L ）④33.6LN 2中含有的N 2分子数是多少？4. 下列说法中正确的是（ ）A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C. 阿伏加德罗常数是C kg 1212中含有的碳原子数目 D. O molH 21中含有molH 2和molO 15. 气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）① 气体分子的直径② 气体物质的量的多少③ 气体分子间的平均距离④ 气体分子的相对分子质量A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④6. 将标准状况下的)(,1.0g aLHCl mol 溶于g 1000水中，得到盐酸密度为3-⋅cm bg ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. 14.22-⋅L mol a B. 122400-⋅L mol ab C. 15.3622400-⋅+L mol a ab D. 15.36224001000-⋅+L mol a ab 7. 与标准状况下VLCO 2所含氧原子数目相同的水的质量是（ ） A. g V 4.2244 B. g V 4.22 C. g V 4.2236 D. g V 4.22188. 下列说法中正确的是（ ）A. 11-⋅L mol 的NaCl 溶液是指此溶液中含有molNaCl 1B. 从1L 15.0-⋅L mol 的NaCl 溶液中取出mL 100溶液，其物质的量浓度变为11.0-⋅L molC. 0℃时，21molCl 的体积约为L 4.22D. 11-⋅L mol 的2CaCl 溶液中，-Cl 的物质的量浓度为12-⋅L mol 9. 某元素1个原子的质量为a g ，1个C 12原子的质量为bg ，阿伏加德罗常数为A N ，则该元素的相对原子质量是（ ） A. a b 12 B. b a12 C. A N a D. A N a ⋅10. 同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（ ）A. CO 和CO 2B. CO 和N 2C. Cl 2和Br 2D. HF 和HCl11. 若20g 密度为3-⋅cm dg 的硝酸钙溶液中含有+21gCa ，则-3NO 离子的物质的量浓度是（ ） A. 1400-⋅L mol d B. 120-⋅L mol d C. 15.2-⋅L dmolD. 125.1-⋅L dmol 12. 体积相同的2MgCl 溶液和3AlCl 溶液中的-Cl 个数若相同，则可推知2MgCl 和3AlCl 溶液物质的量浓度之比为（ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 2:313. mL 300某浓度的NaOH 溶液中含有g 60溶质。

物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数,就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比;公式：某元素的质量分数 =一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1. 计算硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数;2. 水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7;计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________;二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙是一种常见的补钙剂,测知乳酸钙分子中含有一个钙原子,钙元素的质量分数为%,则乳酸钙的相对分子质量为______________;三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为%,此氧化物的化学式为 ;A． B． C． D．四、根据混合物中一种元素的质量分数,求另一种物质的质量分数5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％,则混合物中KH2PO4的质量分数为多少五、其它计算6. 已知某物质在纯氧中完全燃烧生成二氧化碳和水,经计算,该物质是由____________元素组成知该物质相对分子质量为46,则该物质的化学式为____________;六．根据混合物中一种元素的质量分数,求另一种元素的质量分数例3：由三种物质组成的混合物中,测得硫元素的质量分数为32%,则氧元素的质量分数为____________;分析：观察三种物质的化学式的特征可知,所含Na与S的原子个数比均为2：1,由此可知,两种元素有固定的质量比,其质量比等于相对原子质量之和的比,还等于质量分数比,因此有,解得钠元素的质量分数为46%,氧元素的质量分数为：;故答案为22%;物质中某元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数,就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比;公式：某元素的质量分数 = ×100%;一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1.计算硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数;分析：利用定义法进行计算解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数：N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100%=35%2.水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7;计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________;解：檬酸的相对分子质量192；檬酸中碳原子的质量分数为%;二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙是一种常见的补钙剂,测知乳酸钙分子中含有一个钙原子,钙元素的质量分数为%,则乳酸钙的相对分子质量为______________;分析：根据化合物中,某元素的质量分数则有：,解得相对分子质量为218;故答案为218;三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式4.已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为%,此氧化物的化学式为 ;A． B． C． D．分析：设氧化物的化学式为,则有,解得;故选D;四．根据混合物中一种元素的质量分数,求另一种物质的质量分数5.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％,则混合物中KH2PO4的质量分数为多少两种办法：一、利用定义法进行计算在硝酸铵中,N元素质量分数= N元素质量/ 硝酸铵质量=28 / 80 =35%在混合物中,N全部来源于硝酸铵,所以N元素质量分数=N元素质量/ 混合物质量= 28%所以：在混合物中,硝酸铵的质量分数= 硝酸铵质量/ 混合物质量= N元素质量/ N元素在硝酸铵中质量分数/ N元素质量/N元素质量在混合物中质量分数= N元素质量/35% / N元素质量/28% = 28% / 35% = 80 %所以KH2PO4在混合物中质量分数= 100% - 80% = 20%二、利用公式法进行计算第一步的公式：按下面的方法计算：设混合物中硝酸铵的质量分数为X根据质量分数之比=质量之比,结合一个硝酸铵分子中含有两个氮原子得到如下关系式：NH4NO3→2N80 28X 28% 可得80：28=X：28% X=80%第二步：由于此混合物是两种物质组成,所以每种物质的质量分数相加应等于100%,即NH4NO3的质量分数+KH2PO4的质量分数=100%所以KH2PO4的质量分数=100%-NH4NO3的质量分数=1-80%=20%五．其它计算6.已知某物质在纯氧中完全燃烧生成二氧化碳和水,经计算,该物质是由什么元素组成知该物质相对分子质量为46,则该物质的化学式为解：因为:二氧化碳中碳元素的质量=12/44=;水中氢元素的质量=2/18=;而>+所以该物质是由碳、氢、氧三种元素组成;又因为该分子中C:H:O的原子个数比=12:1/6:C2H6On=46 n=1;即该物质的化学式为:C2H6O六．根据混合物中一种元素的质量分数,求另一种元素的质量分数例3：由三种物质组成的混合物中,测得硫元素的质量分数为32%,则氧元素的质量分数为____________;分析：观察三种物质的化学式的特征可知,所含Na与S的原子个数比均为2：1,由此可知,两种元素有固定的质量比,其质量比等于相对原子质量之和的比,还等于质量分数比,因此有,解得钠元素的质量分数为46%,氧元素的质量分数为：;故答案为22%;。

（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mn-55 Na-23 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 N-14 K-39 Cu-64 Si-28 P-31 Br-80）混合物中各组分(或元素)的质量分数计算涉及化学式，按照常规的方法求解比较繁琐.转换思维角度，采用不同的假设策略、考虑化学式中某些元素质量的固定比、利用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则和元素守恒思想等，常常能化繁为简，巧妙解题。

类型一、假设法1．极端假设极端假设就是将混合物看成多种极端情况，由纯净物的化学式计算其中某组分的质量分数，从而得出正确的判断。

例1：一定量的CO 、CO 2混合物组分质量分数计算专题训练的混合气体中碳元素的质量分数可能为( )A ．10%B ．30%C ．50%D ．70%例2：在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是( )A ．10%B ．25%C ．30%D ．35%2．中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题．例3：一密闭容器含二氧化硫和三氧化硫，测得其中氧元素的质量分数为54%，则其中二氧化硫的质量分数为( )A ．60%B ．50%C ．40%D ．30%3．等效假设在不改变纯净物式量的前提下，变换化学式，使复杂问题简单化．例4：已知在NaHS 、NaHSO 3和MgSO 4 组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 。

4．赋值假设在有关化学式的计算中，赋予某些特定对象具体的量值，化抽象为具体，以使问题顺利解决。

例5：青少年应“珍爱生命，远离毒品”。

海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为: C:68.29% H:6.23% O: 21.68%，其余为氮。

若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为A ．4B ．3C ．2D ．1类型二、巧用定比例6：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，其中Fe 的质量分数是54%，则混合物中氧元素的质量分数是 。

【导语】中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。

但有些计算题若按照常规的⽅法求解，不仅过程繁琐，计算量较⼤，⽽且容易出现错误。

如果我们转换思维⾓度，采⽤不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。

这次跟⼤家分享的就是8中计算质量分数的⽅法，还没get的话就赶快看吧!篇⼀、极端假设 篇⼀、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进⾏计算分析，从⽽得出正确的判断。

例1 ⼀定量的⽊炭在盛有氮⽓和氧⽓混合⽓体的密闭容器中充分燃烧后⽣成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合⽓体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮⽓的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70% 解析： 本题采⽤极端假设法较易求解，把原混合⽓体分两种情况进⾏极端假设。

(1)假设混合⽓体只含N2和CO。

设混合⽓体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x x=56%,则混合⽓体中N2的质量分数为：1—56%=44% (2)假设混合⽓体只含N2和CO2。

设混合⽓体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合⽓体中N2的质量分数为：1—88%=12% 由于混合⽓体实际上由CO、CO2、N2三种⽓体组成，因此混合⽓体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

篇⼆、中值假设 篇⼆、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进⾏分析、推理，从⽽巧妙解题。

例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60% 解析： 此题⽤常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。

初中化学质量分数的计算Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。

公式：某元素的质量分数 =一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。

计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。

二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。

三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。

A． B． C． D．四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？五、其它计算6. 已知4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。

六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。

分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：。

【重点难点探究】1、下列有关溶液的说法不正确的是（）A汽水和蔗糖水都属于溶液B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度2、如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A活性炭B氯化钠C硝酸铵D氢氧化钠3、现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③增加熟石灰；④减少熟石灰；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂．能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）A①③⑥B②③⑥C①③⑤D②④⑥4、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A氯化钠溶解度变小B溶质质量分数变小C溶剂质量变小D溶液变成不饱和溶液5、如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A t2℃时，b是不饱和溶液B将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D从b→a：在b中加入M至刚好饱和6、以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）温度(℃) 0 20 40 60溶解度(g/100g水) 27.6 34.0 40.0 45.5AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0gC20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数D60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出7、下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A30°时，M的溶解度小于N的溶解度BP点表示t℃时M、N的溶解度相等CM、N都是难溶物质D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液8、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AA的溶解度都大于B的溶解度Bt1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大Ct2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等DA、B两种饱和溶液都是从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量9、生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水感到气体冲到鼻腔C揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10、60℃时，A、B两物质的溶解度A＜B。

课题：§11.2石油化工的龙头——乙烯（1）学习目标：石油的裂化（A）乙烯的分子结构（B）乙烯的物理性质和用途（A）乙烯的实验室制法的原理和装置（B）知识梳理1．重油隔绝空气，把相对分子质量较沸点较的重油成相对分子质量较沸点较的方法称为裂化。

裂化的方式有和。

2．乙烯为色易燃体，溶解性：几乎于水、于乙醇，是石油化工最重要的基础原料。

乙烯也是植物生长的调节剂，可作。

是衡量石油化工发展水平的标志，也是国家综合国力的表现。

3．在同温同压下，等物质的量的乙烷和乙烯，完全燃烧消耗氧气之比是；在同温同压下，等质量的乙烷和乙烯，完全燃烧消耗氧气较多的是(填“乙烷”或“乙烯”，下同)，生成的二氧化碳的量较多的是。

4.二、当堂检测基础巩固（A）5．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A．减压分馏B．常压分馏C．石油裂化D．石油裂解6．下列关于乙烯用途的说法中错误的是A．乙烯可以燃烧，它是一种优良的燃料B．乙烯可制得聚乙烯塑料C．乙烯是一种重要的化工原料，是石油化工的基础D．乙烯可作果实的催熟剂7．根据实验室制取乙烯的原理回答下列问题：（1）写出实验制取乙烯的化学方程式。

（2）温度计的水银球位于；烧瓶中加入2-3块碎瓷片的作用是。

（3）浓硫酸在反应中的作用是。

（4）反应温度控制在，原因是。

能力提升（B）8．在一定条件下乙烯也能与下列物质发生加成反应，请写出反应的化学方程式(1)Br2：；(2)HCl：；(3)H2：；(4)H2O：；三．课后训练基础巩固（A）9．下列制得石油产品的过程属于裂化的是A．直馏汽油B．裂化汽油C．沥青D．乙烯10．石油催化裂化的目的是A．把相对分子质量大、沸点高的烃分子断裂为相对分子小、沸点低的气态烃分子B．提高燃料油的产量C．只提高燃料油的质量D．既提高燃料油的产量，又提高燃料油的质量11．下列属于化学变化的是A．石油的分馏B．石油的催化裂化C．溶剂的蒸发D．液体的蒸馏12．下列关于乙烯的用途说法中错误的是A．民用燃料B．合成纤维C．水果的催熟剂D．合成塑料13．有关乙烯结构说法错误的是A．所有原子都在同一平面B．含有碳碳双键C．每个分子中有6对共用电子对D．碳与碳原子之间的两个共价键完全等同14．点燃20mL某气态烃，消耗氧气60mL（同温同压下）。