第2课时氧化剂和还原剂基础过关练题组一氧化剂和还原剂1.(2020河北承德一中高一月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧有较强氧化性,能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( )A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是2.(2020湖北十堰高一期末)沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑,其可能原因是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,在此反应中,氧化剂是( )A.FeB.Fe3O4C.H2OD.H23.在下列反应中,二氧化碳做氧化剂的是( )A.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2OB.CO2+C 2COC.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D.C+2H2O(g) 2H2+CO24.(2019北京首都师范大学附中高一上期中)被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H 为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶15.(2019河北辛集中学高一上期中)水是生命之源,是工业的血液,是农业的命脉。
在下列反应中,水的作用是什么?(若水是反应物,则从A、B、C、D中选择;若水是生成物,则从E、F、G、H中选择)A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂E.氧化产物F.还原产物G.既是氧化产物,又是还原产物H.既不是氧化产物,又不是还原产物(1)Cl2+H2O HCl+HClO 水的作用是;(2)2H2O2 2H2O+O2↑水的作用是;(3)2H2O 2H2↑+O2↑水的作用是;(4)H2+CuO Cu+H2O 水的作用是;(5)2HCl+2NaH+O2 2NaCl+2H2O 水的作用是;(6)2F2+2H2O 4HF+O2水的作用是;(7)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑水的作用是;(8)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 水的作用是。
题组二氧化性和还原性的判断6.(2019山东青岛高一上期末抽考)含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( )A.图①:铜丝在空气中加热B.图②:氢气与灼热的氧化铜反应C.图③:硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D.图④:铁丝插入CuSO4溶液中7.(2019云南云天化中学高一上期中)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。
若误食亚硝酸钠,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。
下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸钠表现了还原性B.维生素C表现了还原性C.维生素C将Fe3+氧化成Fe2+D.亚硝酸钠被氧化题组三氧化性、还原性强弱的判断8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-9.在一定条件下可以发生如下反应:2Mg+CO2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>CC.CO2做氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目能力提升练题组一氧化性、还原性强弱的判断及应用1.(2020福建连城一中高一月考,)根据反应:①2Fe3++CuCu2++2Fe2+,②2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )A.KMnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+B.Cl2>KMnO4>Fe3+>Cu2+C.Cl2>Fe3+>KMnO4>Cu2+D.KMnO4>Cl2>Cu2+>Fe3+2.(2020四川师范大学万达中学高一月考,)已知I-、Fe2+、SO 2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。
则下列反应不能发生的是(深度解析)A.2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S O42-+4H+B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I- 2Fe2++I23.(2020福建师大附中高一期末,)根据反应:①2Fe3++2I- 2Fe2++I 2②Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br-③Br2+2I- I2+2Br-,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-4.(2020四川南山中学高一期中,)常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2X O4- 2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2 2M3++2R-,③2R-+Z2R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )A.氧化性强弱顺序为:X O4-<Z2<R2<M3+B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原D.常温下可发生反应2M2++Z2 2M3++2Z-题组二氧化还原反应概念及规律的综合应用5.(2020山西康杰中学高一期中,)已知X 2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不正确的是( )A.还原性:Y->Z->W-B.Z2与X-在水溶液中不能大量共存C.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-D.2NaW+Y2 2NaY+W2反应能发生6.(原创,)Mn O 42-、Mn O4-均具有较强的氧化性,在强碱性条件下,KClO3与MnO2反应可得到K2MnO4,反应的离子方程式为aMnO2+bCl O3-+X aMn O42-+bCl-+Y,下列有关说法中错误的是( )A.a∶b=3∶1B.X为“3H2O”、Y为“6H+”C.MnO2发生氧化反应D.还原产物是Cl-7.(双选)()亚硝酸钠(NaNO 2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。
酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为Mn O4-+N O2-+H+ Mn2++N O3-+H2O(未配平),下列叙述错误的是( )A.生成1个Mn2+,转移5个电子B.该反应中氮元素被还原C.配平后,水的化学计量数为3D.反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2∶58.(2020河南驻马店高一期末,)稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称,我国稀土储量居世界第一位。
已知:金属铈(Ce)在空气中易被氧化而变暗,受热时燃烧,遇水很快反应(注:铈常见的化合价为+3价和+4价,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2)。
下列说法正确的是( )A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI CeI4+2H2↑B.Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合,其离子方程式为Ce3++Fe3+ Ce4++Fe2+C.铈如果要排在金属活动性顺序中,其位置应靠近NaD.金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气,防止被氧化9.(2019陕西西安高一检测,)凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂,这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。
其属于A1级别安全高效消毒剂之一,并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用,功效显而易见。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为: KClO3+ HCl(浓)KCl+ ClO2↑+Cl2↑+(1)请补充完整该化学方程式并配平(未知物化学式填在横线上,化学计量数填入框内)。
(2)浓盐酸在反应中表现的性质是(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2,转移的电子为个。
(4)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍(保留小数点后两位)。
答案全解全析基础过关练1.B2.C3.B4.D 6.A 7.B 8.A 9.B1.B 由题可知,活性氧具有较强氧化性,若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧,需要加入还原剂,故Na2SeO3的作用是还原剂。
2.C 反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中Fe元素化合价升高,被氧化,Fe作为还原剂;H2O中H元素化合价降低,被还原,H2O作为氧化剂。
3.B A项,二氧化碳中碳元素化合价无变化;B项,二氧化碳中碳元素化合价由+4价降低为+2价,做氧化剂;C、D项中的二氧化碳都为氧化产物。
4.D NaBH4中氢元素的化合价升高,NaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,水是氧化剂,故A、B错误;NaBH4中硼元素化合价不变,故C错误;NaBH4中的氢元素化合价升高,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中氢元素的化合价变化数值相同,被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1,故D正确。
5.答案(1)D (2)F (3)C (4)E (5)G (6)B (7)A (8)H解析在氧化还原反应中氧化剂得到电子,元素化合价降低,生成还原产物;还原剂失去电子,元素化合价升高,生成氧化产物。
解答本题首先标出元素化合价,然后根据化合价变化情况作答。
6.A 铜丝在空气中加热生成CuO,表现还原性,A项正确;氢气还原氧化铜,铁丝插入硫酸铜溶液中,+2价的铜均被还原,含铜元素物质表现氧化性,B、D错误;C项为复分解反应,不是氧化还原反应,C项错误。
7.B 亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒,铁元素的化合价升高,则亚硝酸钠表现了氧化性,被还原,A、D错误;服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒,即使高铁血红蛋白转化为Fe2+,维生素C表现还原性,B正确、C错误。
8.A 先确定①②③反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO),根据还原性:还原剂>还原产物,故有H2SO3>HI,HI>FeCl2,FeCl2>NO,则有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3>HI>FeCl2>NO,故选A。
