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物质的量浓度PPT课件

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物质的量浓度相关计算 ppt课件

物质的量浓度相关计算 ppt课件
量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
ppt课件 9
有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
10
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
ppt课件 3

讲物质的量浓度PPT课件

讲物质的量浓度PPT课件

m
= n = M = m =1 000ρωV =1 000ρω ,ω= cM 。
V V MV MV
M
1 000ρ
(3)气体溶质溶于水制得的溶液的浓度的计算
标准状况下,1 L水中溶解某气体V ' L,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则c和ω的
表达式分别是:
2019高考一轮总复习 • 化学
n
V '/ 22.4
(✕)
(3)在100 mL烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL水,充分溶解后,所得
溶质的质量分数为90% ( ✕ ) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% (✕ )
(5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为
1 mol·L-1 (✕ )
2019高考一轮总复习 • 化学
第2讲 物质的量浓度
2019高考一轮总复习 • 化学
一、物质的量浓度 1.定义 用单位体积溶液里所含溶质B的① 物质的量 来表示溶液组成的物 理量。 2.常用单位 ② mol·L-1 或③ mol/L 。 3.表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)
2019高考一轮总复习 • 化学
入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切
ρ
2019高考一轮总复习 • 化学
2.溶液浓度的计算公式
(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的关系:n= m =c·V。

物质的量浓度及相关计算(10张PPT)

物质的量浓度及相关计算(10张PPT)
(2饱)用和c溶、液d来溶质表质示量该分温数度(w下)=N─a1O─0s─0H+─的s─×溶1解00度%(S)为S_=_─111_─0－0─_0─0_─40ww─_0d─_─0-g_0─c4_─0_c_。g ((34))用 用cmw=、、─1c─d0V=M0表─表0nd─示/①②示wV─溶直c溶=、液w接液mw=─V运中中g、×──1用/溶─14c0溶─ρ00M0─公等质-─g0质3─L式.d─相m的的=：ow互物l物─-＝转11─质0质─化m0s的+─的(c的溶s＝量质量简n)浓/浓化/mV度公度(溶(式液(cc)ρ)：)为＝为×_mc1__─=0_22/_V0_V5─51─_%_dm0─_─_w0M__0─__mρ_─_mw_o_─_ol。•_lL•_L-_1-_1 。 (5)用c、c d=表1─0示─00─溶m─4o液─0l•g─L中.m─-1溶o─×l─d-1质─g•─的cm─质─-3─×量w分数(w)为_____4d─_c_%___________。
D．1000ρVM (MV＋2240)
溶液的质量为( 2──2V.4 ×M＋100)g
此溶液的物质的量浓度为:
2──2V.4
──────────
─(─2───2V─.─4─×──M＋100)
1000ρ
=
1000Vρ M─V─+─2─240
mol•L－1
掌握 c = ─V─n 的计算
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3， 质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m(1)g用，w该来温表度示下该N温aO度H下的氢溶氧解化度钠为的S溶。解度(S)为__─11_─0－_0─_ww_─_g__。
根据 c = ─V─n 的计算
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3. 溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有热量变化，使容量瓶体积
不准。
Hale Waihona Puke -101. 计算 2. 称量 3. 溶解 4.冷却
5. 转移：用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
6. 洗涤：保证溶质全部转移到容量瓶中
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中。
分散质：被分散的物质
分散剂：能分散分散质的物质
2. 三种分散系本质区别： 分散质微粒直径大小不同
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒 直径
< 1nm
- 1 ~100 nm >100 n18m
二、胶体
1. 定义：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系。
2. 常见胶体：
物理量之间的关系: NA NA
×
m(g)
÷M
M×
n(mol)
22.4÷
×22.4
V(L)
÷ Vaq Vaq
×
C(m- ol·L—1)
见量化摩, 求啥先求5摩
例1.判断正误，分析原因。
1×. 含有摩6尔.02是×一表10、示23基个物氢本质分微概子粒念。数及量概的念单辨位析，1 mol H2中
2×. 1 mol O2的质量为32 g·mol－1 。
(F)容量瓶未干燥就拿来配制溶液。 （G）定容时仰视刻度 （H）定容时俯视刻度 -
无影响 偏低 偏高
16
平视：
250 mL
• 仰视
• 俯视
溶液体积减小，
溶液体积增大，
浓度变大
-
17
浓度变小
胶体的性质及应用
一、分散系 溶液、浊液、胶体
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物。
3×. ⑴ 标况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L
⑵ 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所 含分子数。
•×将 量浓58度.5为g N1amCol l溶·L于－1，1 L从水其中中，分所别得取溶出液5的m物L 和质的
50 mL其物质的量浓度分别为 0.005 mol ·L－1 和
7. 定容：振荡均匀后，注入蒸馏水，
至距刻度1-2㎝处，改用滴管加水， 使液面最低处与刻度相切。
思考：如液面超过了刻度，怎么办？
溶液浓度变小，请重新配制。
-
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1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4.冷却 5. 转移 6. 洗涤 7. 定容
8. 摇匀：
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混 合均匀。
1). Fe(OH)3胶体，AgI胶体, 2). 墨汁，淀粉，蛋白质溶液 3). 雾，云，烟；水晶，有色玻璃等
3. Fe(OH)3胶体的制备：
向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液继续
煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可
Fe3＋＋3H2O==△===Fe(-OH)3(胶体)＋3H＋
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三、胶体的性质
溶液的物质的量浓度为
（B ）
A.
V d
MV 2240
mol L 1
B . 1000 V d mol L 1 MV 2240
C . 1000 V d M mol L 1 MV 2240
D.
M V
mol L 1
2240 ( V 0- . 1 ) d
4
N(个)
以n为中心建立各 ÷
0.05 mol ·L－1。
-
6
二、一定物质的量浓度溶液的配制
实验所需主要仪器: （ 一定规格 ） 容量瓶、托盘天平、量 筒、烧杯、玻棒、胶头滴管
-
7
专用仪器： 容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
注 具塞，细颈，平底。
意 容量瓶上注明温度和量程，
事 项
容量瓶上只在一条刻度线。
1. 瓶塞不能漏液
实验时选用仪器的先后顺序是
GE
C
H
F
需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L) ÷18
mol/L = 0.0056L
量筒量取液体药品后，量
筒中的残余液要移入容量-瓶内吗？
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练习4、实验室里需用480mL 0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进
行配制，以下操作正确的是（ D ）
2. 不可装热或冷的液体
3. 不许存放液体或进行化学反应
-
8
认识容量瓶的规格：
1000mL 500ml 250mL 100mL 50mL
-
9
配制 500mL0.4mol/L NaCl 溶液 步骤：
1. 计算： m (NaCl) = 11.7g
2. 称量或量取： 固体用托盘天平称量。 （液体用量筒量取）
-
1
一.物质的量浓度:
1、定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶 质B的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。 2、符号： C 3、单位： mol·L-1 理解：1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。
定义式 C(： B)n(B)(V为溶液的体积
V
-
2
3、物质的量浓度的有关计算公式：
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成480mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液
-
15
三、配制溶液时可能误差的分析
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低 （B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中偏高
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低 （D）用托盘天平称物时，误用了左码右物；偏低 (E)移液时，有几滴液体溅到容量瓶外 偏低
9. 装瓶：
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，
贴上标签。
-
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练习 ： 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L
硫酸，若实验仪器有
（A）100 mL量筒
（B）托盘天平
（C）玻璃棒
（D）50 mL容量瓶
（E） 10 mL量筒
（F）胶头滴管
（G）50 ml 烧杯
（H） 100 mL容量瓶
（1）稀释公式:___C__1_V_1_=_C__2_V_2___
(2)由 . 质量分数求算物 量质 浓的 度：
C
100m0 L
L1
B
B
M
(3)由 . 物质的量浓度求子 算浓 离度
（强电解质）
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3
在标况下，将V L A气体（摩尔质量是M g·mol-1)溶
于0.1 L水中，所得溶液的密度为 d g·mL-1，则此
1、丁达尔现象(光学性质)
光束通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。
【原因】：胶粒对光有散射作用
【应用】：鉴别溶胶和溶液。
（溶液） （胶体）
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2、 布朗运动(动力学性质)
胶体颗粒不断地作无规则的运动。 3、电泳现象(电学性质)

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