高考化学复习高三第二轮复习质量检测.docx

2023—2024学年普通高中高三第二次教学质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不要答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A ．亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂B ．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料C ．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料D ．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性2．关于滴定操作，下列做法正确的是（）A ．如图表示50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积是(50mL )a -B ．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C ．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D ．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管3．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．244.4gC H O 中含有σ键数目一定为A0.7N B ．28gCu S 与4CuSO 的混合物含有的铜原子数大于A0.05N C ．向31L0.1mol/LCH COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为A 0.1N D ．20.5molSOCl 中S 的价层电子对数为A1.5N 4．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A KBr 溶液（2Br ）四氯化碳萃取、分液B 3AlCl （小苏打）蒸馏水重结晶C 2FeCl 溶液（3FeCl ）过量铜粉过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气5．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：3Na ()NH x y ++()()33Na NH e NH x y +-+，并慢慢产生气泡。

第二次质检考试化学试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。

第一卷1页至3页，第二卷4页至6页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间120分钟。

注意事项：1.作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的签字笔填写在答题卡上，并认真核对监考员所粘贴的条形码上的姓名、考试证号是否正确。

2.第一卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27第一卷(选择题 共67分)一、选择题(本题包括9小题。

每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意)1．纳米材料是当今世界的一种新型材料，广泛地应用于建筑、医学、电子等方面，纳米材料是指（ ） A ．尺度为米粒大小的颗粒制成的材料 B ．尺度为310-m 数量级的小颗粒制成的材料 C ．尺度为610-m 数量级的小颗粒制成的材料 D ．尺度为910-m 数量级的小颗粒制成的材料 2.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2高温2MoO 3 + 4SO 2；②MoO 3 + 2NH 3·H 2O = (NH 4)2MoO 4 + H 2O ； ③ (NH 4)2MoO 4 + 2HCl = H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4△MoO 3 + H 2O ；⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。

则下列说法正确的是A.MoS 2煅烧产生的尾气可直接排空B.MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物C.H 2MoO 4是一种强酸D.利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 3．下列叙述肯定正确的是（ ）A ．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B ．较不活泼的金属单质不能还原较活泼的金属阳离子C ．酸和碱之间的反应都是复分解反应D ．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体4.神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。

高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题共2套高三阶段质量检测化学试题时间100分钟总分100分可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu64 Ba137 第Ⅰ卷（共46分）一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质均有关C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．胶体区别于其它分散系最本质的特征是有丁达尔现象2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、CCl4均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3．下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是（）A．从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现B．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D．④中反应的离子方程式为SO2Br22H2O＝4HSO42－2Br－4．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D．电离时能生成H的化合物一定是酸5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA B．标准状况下22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA C．将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA D．35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为NA 6．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳7．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A．除去Fe2（SO4）3溶液中混有的FeSO4加入足量新制氯水B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入足量铁粉，过滤C．铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．下列反应最终无沉淀产生的是（）①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A．①②B．②④C．②③D．①④9．下列说法不正确的是（）A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀B．氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能使有色布条褪色C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收10．下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4时，往试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体11．某溶液含有Ⅲ中的离子见下表，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是说明在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作（）选项ⅠⅡⅢA 稀氨水Al3＋Mg2＋B 稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－ C KSCN溶液Fe2＋Fe3＋D 稀盐酸、BaCl2溶液SO SO 12．下列离子方程式正确的是（）A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化4Fe2＋＋O2＋2H2O4Fe3＋＋4OH－B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水HCO3－Ca2OH－＝H2OCaCO3↓ C．CaClO2溶液中通入过量的SO2气体ClO－＋SO2＋H2OHClO＋HSO3－D．氯气溶于水Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－13．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应①2NaIMnO23H2SO4═2NaHSO4MnSO42H2OI2 ②2NaIO35NaHSO3═2Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为15 14．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

厦门市2023届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试卷共6页．总分100分．考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H1C 12O16Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．厦门大学设计具有高催化活性与稳定性3Pt FeCo C -纳米催化剂用于质子交换膜氢氧燃料电池．下列说法错误的是（）A ．Pt 、Fe 、Co 均属于过渡元素B ．催化剂通过降低活化能提高电池工作效率C ．纳米3Pt FeCo C -催化剂属于胶体D ．正极电极反应式为22O 4e 4H2H O-+++2．下列食品添加剂不属于电解质的是（）A ．二氧化硫B ．亚硝酸钠C ．葡萄糖酸D ．山梨酸钾3．我国科学家利用32Zn(NO )和3AgNO 在十八胺18372(C H NH )中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO 和Ag ．下列说法错误的是（）A ．第一电离能：N O C >>B ．十八胺中碳原子杂化类型均为3sp C ．氧化性：2ZnAg ++>D ．熔点：十八烷<十八胺4．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图．下列说法错误的是（）A ．构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用B ．血红素中2Fe +提供空轨道形成配位键C ．CO 与血红素中2Fe +配位能力强于2O D ．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化5．一种对乙酰氨基酚的合成路线如下．下列说法错误的是（）A ．a 至少有12个原子共平面B ．b c →的反应类型为取代反应C ．c 苯环上的一氯代物有2种D ．1 mol d 最多能与2 mol NaOH 反应6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）122mL 0.5 mol L CuCl -⋅溶液222442Cu(H O)4ClCuCl +4H O+--+A ．模拟侯氏制碱法获得43NaHC O ，B ．用NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C ．探究温度对化学平衡的影响D ．探究苯酚和碳酸酸性强弱7．W 、R 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素．4RW 、4XW +和4ZW 三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数．以下说法错误的是（）A ．氢化物稳定性：Z R X >>B ．最高价氧化物对应水化物酸性：R Z Y >>C ．电负性：X R Y>>D ．原子晶体ZR 中Z 的配位数为48．一种复合膨松剂的工作原理为33322H R 3NaHCO Na R 3CO 3H O +++，其中3H R 结构如图。

高中化学学习材料唐玲出品高三第二轮复习质量检测理科综合试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

第I卷（选择题共107分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。

）7．下列说法不正确．．．的是A B CD铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液8．下列说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。

下列说法中，错误．．的是：（）A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的C．元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族D．M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应11．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是：（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D． 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H212．下列说法中正确．．的是（）A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－C．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、NH＋4可能大量共存13．常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。

高中化学学习材料唐玲出品2015年高三质量检测理综化学2015．4一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意）7．下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是选项性质应用A 油脂在一定条件下能发生水解反应油脂在碱性条件下水解制肥皂B 硫酸铵等盐类能使蛋白质变性可用硫酸铵作杀菌消毒剂C 糖类都能发生水解反应可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖D 明矾溶于水可发生水解反应明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒8．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成最简单氢化物稳定性比B的强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同9．下列物质间在一定条件下能够实现一步转化的是A．Si→SiO2→H2SiO3 B．Na→Na2O2→Na2CO3C．S→SO3→H2SO4 D．Mg(OH)2→MgCl2(aq)→Mg10．右图是A、B两种重要的有机合成原料。

下列有关说法中正确的是A．A与B互为同系物B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应D．A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气11．下列有关实验的叙述错误的是A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗C ．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4D ．将KI 和FeCl 3溶液混合后，加入CCl 4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe 3+＞I 212．下列对各平衡体系的建立和变化的描述正确的是 A ．常温下，氨水溶液加水稀释，)NH ()H ()O H NH (423++⋅⋅c c c 增大 B ．2SO 2(g)＋O 2 (g)2SO 3(g)（△H <0），其它条件不变时，升高温度，v (正)增大、v (逆)减小，平衡正向移动C ．某容器中存在H 2(g)＋I 2 (g)2HI(g)反应，当减小容器体积时，气体颜色加深，各物质的百分含量不变D ．25℃时Mg(OH)2的K sp 小于MgF 2的K sp ，则饱和Mg(OH)2与饱和MgF 2相比，前者c (Mg 2+)大13．下列有关溶液的描述正确的是A ．1 mol ·L －1的FeCl 3溶液中，Fe 3+离子个数小于N AB ．Al 3+和S 2－，NO 3－和S 2－两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O D ．向10 mL 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液中加入5 mL 0.1 mol ·L －1盐酸时，溶液中c (CH 3COO－)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)＞c (OH －)第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）29．(18分)C 、N 、S 是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：(1)烟道气中含有的CO 和SO 2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S （s ）和CO 2，此反应的热化学式为______________________________________。

目夺市安危阳光实验学校荣达高考复读学校高三第二次质量检测化学试卷袁健 9月26日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温常压下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A2．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A.胶体能透过半透膜，而溶液不能。

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大。

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象3．下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 7．下列离子方程式中正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B.铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- + 4H+== Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OC．FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：（图2）（图1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂9. 在状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是（A ）（B ）（C ）（D ）10．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

高三第二次质量检查化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1，O—16, Fe—56，Na—23, Mg—24，K—39, C—12, Cl—35.5, N—14, Ca—40. Cr—52 Sn—119一．选择题（只有一个正确选项42分）１.下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应一定有电子的得失。

B 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应。

C 金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质。

D 碱性氧化物一定是金属氧化物。

２.下列关于碱金属的说法正确的是（）A. 碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。

B. 热稳定性：碳酸钾大于碳酸氢钾。

C. 相同温度时的溶解度：碳酸钠小于碳酸氢钠。

D. 钾的密度大于钠的密度。

３. 下列关于胶体的说法正确的是（）A．氢氧化铁胶体带正电。

B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路。

Ｄ．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体。

4.下列叙述中正确的是（）Ａ．任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等。

Ｂ．同温同压下，相同体积的物质，他们的物质的量必相等。

Ｄ．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的原子。

５.下列离子方程式正确的是()A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于浓硝酸。

3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋６．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br －一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe 2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、F e 2＋、Br －均被完全氧化7 .设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A ．在含有4 mol Si—O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4 N AB ．常温常压下，7.1g 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A /22.48. 下列有关实验原理或操作正确的是( )A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10 mol·L －1 NH 4Cl 溶液的pH ＝5.29 .下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C. 等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AD. 1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A10 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C.pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 11．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

X省X市2020-2021届高三第二轮复习质量检测（二模）理综化学试题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N AB．2 L 0.1 m ol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2N AC．28 g C2H4所含共用电子对数目为4N AD．1 mol H2O中所含的中子数为10N A3．下列关于有机物的说法不正确的是A．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B．中所有原子可能共平面C．1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3mol NaHCO3发生反应D．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种4．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物。

下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>W>QB．Q、X形成的化合物的电子式为：C．最简单氢化物的稳定性：Z>WD．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是6．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否含有碳碳双键7．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pK al=1.85，pK a2=7.19。

高中化学学习材料唐玲出品第Ⅰ卷（选择题共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．5 Na 23 S 32 Fe 56 Ca 40 Mg 24 一、选择题（本题包括17小题每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）7．下列说法正确的是A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新型无机非金属B．分子的质量肯定比原子的质量大，原子的质量肯定比中子或质子的质量大C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福等都曾对探究原子结构作出了卓越的贡献D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物8．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（1）[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。

下列说法正确的是A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者【答案】D9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r x>r y>r W>r qB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物10．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6【答案】B【解析】11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是A．可用重结晶法提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾晶体B．可摘下几根火柴头，将其浸入水中，所刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸以检验其中的氯元素C．“硝基苯制备”实验中，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水冲洗考点：化学实验12．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

高中化学学习材料唐玲出品合肥市2016年高三第二次教学质量检测理科综合试题第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．《汉书》记载“高奴（县）有洧水可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。

上述有关“洧水”和“烟”的主要成分分别是A．石油和炭黑 B．石油和焦炭 C．油脂和木炭 D．油脂和石墨8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．0．ImolC2 H60分子中含有C-H键数为0.5N AB．0.lrlolCl2和0.ImolHI充分反应后气体分子数为0.2N AC．CO2通过Na2 02使其增重2．8g，反应中转移电子数为0.2N AD．3.Og甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A9．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。

咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如右图所示。

下列有关咪唑说法不正确的是A．化学式C3 H4 N2B．分子中含有一种非极性键和两种极性键C．可以发生取代、加成、氧化反应D．一氯取代物的同分异构体共有4种10. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

下列说法正确的是A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．Z的氧化物对应水化物为强酸C．固体Y2Z3不能从溶液中制得D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构。

12. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如下图所示。

该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法正确的是A．放电时，N03一向石墨Ⅱ电极迁移B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO+O2+e一=NO3一C．电池总反应式为：4NO2+O2 = 2N2O5D．当外电路通过4mol e一，负极上共产生2mol N2O513.某温度下，向一定体积0．1mol．L一1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=- lgc(OH-)]与pH的变化关系如右图所示。

高中化学学习材料唐玲出品厦门市2016届高中毕业班第二次质量检查理科综合能力测试化学2016.57.我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰。

强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。

这里的“消石”是指A.氯化钠B.硝酸按C.高锰酸钾D.硝酸钾8.镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如下左图。

下列说法正确的是A．M分子式为C8 H11NO2B．1 mol M与NaOH溶液反应消耗1 mol NaOHC. M与盐酸的反应属于加成反应D.与M含有相同官能团的同分异构体有8种9.短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如右上图。

下列说法正确的是A. 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为N AB. Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C. 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2N AD. 0. 1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3N A10.下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如下左图。

下列说法正确的是A. N为阳离子交换膜B. X电极连接电源负极C.制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）D. Y电极反应式为O2＋2H2O＋4e一＝40H－12．采用高岭土（主要成分为A12 O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC｛［A12（OH）n C16－n］m（n＜6，m为聚合度）｝的过程如右上图。

下列说法正确的是A.试剂X为H2SO4B.滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2 SiO3C.调pH过高或过低均会减少PAC生成D.滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应13.25℃时，PbR(R2一为SO42一或CO32一）的沉淀溶解平衡曲线如图。

已知Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列说法不正确的是A.曲线a表示PbCO3B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中＝105D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2，可转化为Y点对应的溶液26．（16分）实验室以绿矾（FeSO4·7 H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁［（NH2 CH2 COO）2 Fe〕。

高中化学学习材料（精心设计**整理制作）高三第二轮复习质量检测理科综合化学试题2016．5本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(选择题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后．再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．N A个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．在0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9N A9．分子中苯环上的一个氢被—C4H9原子团取代形成的有机物共有A．9种B．10种C．12种D．15种10．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是11．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2==CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2O高温H2↑+Cl2↑+2OH-D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O↑12．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大l，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种13．25℃时，向25 mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如右图所示。

质对市爱慕阳光实验学校第三高三第二次质量检测化学试卷第一卷(选择题，共40分)考前须知：2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷上无效。

3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对的答题区域内，答在试题卷上无效。

4．考试结束后，请将答题卷上交。

1、设N A这阿伏加德罗常数的数值，以下有关表达中不正确的选项是〔〕A．Na2O2与H2O反生成1.12L〔状况下〕O2，反中转移的电子数为0.1N AB．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4LC．0.1mol・L―1的NaHSO4溶液中含0.2N A个阳离子D．121g CC12F2中含氟原子的个数为2 N A2、常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，假设pH>7，那么溶液中各离子浓度的大小关系不正确的选项是。

A.c〔Na+〕>c〔HA-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕>c〔A2-〕B.c〔Na+〕+c〔H+〕＝c〔HA-〕+c〔OH-〕+2c〔A2-〕C.c〔H+〕+c〔H2A〕＝c〔OH-〕+c〔A2-〕D.c〔Na+〕>c〔HA-〕> c〔A2-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕3、被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，以下说法中正确的选项是〔NaBH4中H为－1价〕A．NaBH4既是氧化剂又是复原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C．硼元素被氧化，氢元素被复原 D．被氧化的元素与被复原的元素质量比为1︰14、c〔H+〕相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，那么V1、V2和V3的关系正确的选项是。

A.V1>V2=V3B.V3>V2=V1C.V1>V2>V3D.V1=V2=V35、25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为〔〕A． B． 8 C． 6D．无法计算6、以下各物质溶液中，指微粒浓度之间的关系不正确的选项是〔〕A．饱和NH4Cl溶液中：c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl―)+ c(OH―)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3―)+ c(CO32―)+ c(H2CO3)=0.1mol/LC．饱和NaHS溶液中：c(Na+)> c(HS―)> c(H+)> c(OH―)D．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO―)> c(OH―)7、可逆反：2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如以下图所示，以下判断正确的选项是：A、p2＜p1，逆反放热B、p2＞p1，正反放热C、p2＞p1，正反吸热D、p2＜p1，逆反吸热8、以下反的离子方程式正确的选项是〔〕A．向铁粉中参加稀盐酸：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑B．在Ca(HCO3) 2溶液中参加过量NaOH溶液：Ca2++OH―+HCO3―=CaCO3↓H2O C．铜片参加稀硝酸中：Cu+NO3―+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3・H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+9、以下最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是10、将1.12g铁粉参加25mL 20mol・L－1的氯化铁溶液中，充分反后，其结果是〔〕①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度根本不变②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1④氧化产物与复原产物的物质的量之比为2：5A．①② B．②③C．③④ D．①④11、将物质的量的甲烷和氯气混合后，光照下充分反，生成物中物质的量最大的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4D．HCl12、根据以下三个反方程式，判断以下关系正确的选项是①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A．氧化性：FeCl3>Cl2>H2SO4>I2B．复原性：SO2>HI>FeCl2>HCl C．2Fe+3I2=2FeI3 D．6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3 13、以下推断合理的是〔〕A．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3体，可用作净水剂B．石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色14、将gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加〔〕A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确15、将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别参加H2O中，根本上不影的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧16、以下各组物质中，属于同分异构体的是A．O2和O3 B ．和CH3CH＝CHCH3C ．和CH2＝CHCH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH317、如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液C NH3、CO2浓硫酸酚酞试液D HCl、CO2NaHCO3饱和溶液澄清石灰水18、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是〔〕A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液19、在容积不变的密闭容器中存在如下反：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反的影响，以下分析正确的选项是。

2021届高三化学第二次质量检测
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灌云县杨集高级中学2021届高三化学第二次质量检测
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只是一个选项符合题意）
1、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是：( )
①要透过兰色钴玻璃观察钾的火焰颜色②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对
2、下列说法中正确的是:( )
A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键
B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3、下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是: ( )
A．灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
4．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。

则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是: ( )
A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+ B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+ C．还原能力：Fe2+＜Sn2+ D．还原能力：Fe＜Sn
5、。

质对市爱慕阳光实验学校高三第二次教学质量检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 567、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。

继C60后，家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。

以下有关说法正确的选项是A．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于N N-键能小于N N≡，故N60的稳性弱于N2D．由于C C-键长小于Si Si-键，所以C60熔沸点低于Si60【试题分析】以C60、Si60、N60的结构为载体，考查物质结构与性质知识。

这三者的晶体均为分子晶体，虽然分子均呈足球状，但C、Si均有4价电子，每个C或Si原子与近邻的3个C或Si原子形成非极性键，每个C或Si原子均有1个价电子，相邻的两个C或Si原子再形成一个π键，分子中共形成30个双键。

而N原子的价电子中只有3个成单电子，每个N原子分别与近邻的3个N原子形成3个非极性键，但不能形成N=N，分子共有90个N—N单键。

由于N—N 键键能小，所以N60不稳。

Si60与C60的结构相似，Si60相对分子质量比C60大，分子间作用力大，故熔沸点比C60高，与分子内化学键的键长或键能无关。

此题选C。

8．以下能到达预工程的是【试题分析】此题考查装置图的识别与分析。

防倒吸的集气瓶，进气管不能太长，否那么不能起到防倒吸的作用。

少量液溴的试剂瓶(棕色)要加少量水覆盖，并不能用橡皮塞。

以稀硫酸和铁粉制硫酸亚铁并用产生的氢气将其溶液压入氢氧化钠溶液中来制备氢氧化亚铁，制硫酸亚铁的具支试管连接导管的橡皮管必须要有止水夹。

此题选B，但装置中的导管嫌短了，既然是找错误题，作图就一要标准。

9．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是A 、的KNO3溶液：B 、甲基橙呈的溶液：C 、与铝反产生大量氢气的溶液：D 、的溶液K＋、Na＋、CH3COO－，Br－【试题分析】此题属指条件下的离子共存问题。